第一篇：必修一第三章化學方程式總結(jié)1

高一化學第三章化學方程式總結(jié)

命題人：王艷審題人：于曉姣

1、鈉及其化合物

(1)4Na+O2 == 2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑(4)2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑(5)Na2O+CO2== Na2CO3

(6)2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2(7)Na2O+H2O== 2NaOH(8)2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑(9)2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O(10)NaOH+CO2（多）== NaHCO3

(11)Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaClCO32-+H

+

== HCO3-

(12)NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaClHCO3-+H+== CO2↑+H2O

(13)Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaClCO32-+2H+== CO2↑+H2O

(14)Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH(15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-

+H2O

(16)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO32、鋁及其化合物

(1)4Al+3O2==2Al2O3(2)2Al+3Cl22AlCl3(3)2Al+6H+==2Al3++3H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(5)2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-

+3H2↑(6)Al2O3+6H+

==2Al3+

+3H2O(7)Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O(8)AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(9)AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓(10)Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O(11)Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O(12)Al(OH)3+3H+

==Al3+

+3H2O(13)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(14)NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl(15)NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO33、鐵及其化合物(1)3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)Fe+2H+==Fe2++H2↑(4)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(5)FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl(6)FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl(7)2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(8)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe==3Fe2+

(9)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）(10)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O(11)2Fe3++2I-==2Fe2++I2(12)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(13)2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

4、其他

(1)2Mg+CO點燃

點燃2 2MgO+C(2)3Mg+N2Mg3N2

(3)Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑

第二篇：高一必修一化學方程式總結(jié)(全)

高一化學方程式總結(jié)

一．鈉：

（1）.Na在空氣中與O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃燒：2Na + O2 Na2O2（淡黃色）

（3）.Na與S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）

（4）.Na與Cl2：2Na + Cl2 2NaCl（5）.Na與H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH-+ H2↑）

（6）.Na與HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑（2Na + 2H

=2Na+ + H2↑）

（7）.Na與CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

（8）.Na與FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

（9）.Na2O與H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O與CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2與H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

（2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑）

（12）.Na2O2與CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供 氧）

（13）.Na2CO3與HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑（互滴鑒別）（CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑）

（14）.NaHCO3與HCl：NaHCO↑（HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑）

（15）.NaHCO3與NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O（HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O）

（16）.Na2CO3與 H2O 與 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO（CO2--3（鑒別、除雜）3 + H2O + CO2 = 2HCO3）（17）.NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

（18）.NaOH與 CO2(少量)：2NaOH+ CO2(少量)= Na2CO3 + H-2-2O（2OH+ CO2(少量)= CO3 + H2O）

（19）.NaOH與 CO 2（過量）：NaOH+ CO2（過量）= NaHCO3（OH-+ CO2（過量）= HCO-3）二．鋁：

（1）.Al與6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）

（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑）

（2）.Al 與 NaOH 與 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑（2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑）（3）.Al2O3與 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

（AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O）

（4）.Al2O3與NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O）

（5）.Al(OH)3與HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

（Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O）

（6）.Al(OH)3與NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O）

（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3與NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

（Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4）（9）.NaAlO2與HCl與H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓（AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓）

（10）.NaAlO2與CO2(少量)與H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

（12）.AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33）（11）.NaAlO2與 CO2(過量)與2H2O：NaAlO2+CO2(過 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO（AlO-3(過量)+ 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3）（12）.Al 與O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三．鐵：

（1）.Fe與O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3電解：2Al2O

34Al+3O2↑

（3）.Fe與H2O（g）高溫：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H（4）.FeCl3+2++ Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe + Fe = 3Fe）

（5）.FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3（2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-）

（6）.FeCl3與 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

銅線路板)（2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）

（7）.FeO與HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）

（FeO+2H+＝ Fe2+

+H2O）

（8）.Fe2O3 與HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同

H+3+

2SO4）（Fe2O3 + 6H＝2Fe + 3H2O）

（9）.Fe3O4 與HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

（同H+2+3+

2SO4）（Fe3O4 + 8H＝ Fe +2Fe +4H2O）（10）.FeSO4與NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ + Na2+

2SO4（Fe + 2OH＝Fe(OH)2↓）

（11）.FeCl3與NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl（Fe3+

+ 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）

（12）.Fe(OH)2 與H2O 與 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3（白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2與HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

（Fe(OH)+2++ 2H=Fe + 2H2O）

（14）.Fe(OH)3與HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

（Fe(OH)+

3++ 3H = Fe + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加熱：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

（16）.FeCl3與KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3）(紅色溶液,用于鑒別Fe)

（17）.FeCl3與H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量)= 2FeCl2 + 2HCl + S↓（18）.FeCl3與KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3與H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl

（20）.C與H2O：C+H2O

CO+H2(生成水煤氣)

四．硅：

（1）Si與NaOH與H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H（Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑）（2）Si與HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

（3）Si與F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si與O2：Si+O2SiO2（研細的硅與純氧）（5）Si 與 C：Si + C

SiC

（6）C與SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工業(yè)制粗硅）（7）Cl2:與Si：2Cl2+Si= SiCl4

（8）SiCl4 與H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提純）（9）SiO2 與NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

（SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O）

（10）CaO與SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 與HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（12）Na2SiO3 與HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 與 H2O與CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓（強酸制弱酸）

（14）Na2SiO3與H2O與CO2(過量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2(過量)= 2NaHCO3+H2SiO3↓

（15）SiO2與 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

（16）SiO2與 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工業(yè)制玻璃）

（17）H2SiO3與NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

（18）H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五．氯：

（1）Cu與Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黃色煙)（2）Cl2與Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黃色煙)（高價產(chǎn)物）（3）Na 與Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白煙)

（4）Cl2 與H2：Cl2 +H22HCl(燃燒蒼白色火焰，光照

會爆炸)（5）Cl2與P：3Cl2+2P2PCl3(液體)（6）Cl2與P：5Cl2+2P2PCl5(固體)（白色煙霧）

（7）Cl2與H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四離子H)（8）Cl2與2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（9）Cl2與Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業(yè)制漂白粉）

（10）漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)= CaCO3↓+2HClO（強酸 制弱酸）

（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2與H2O與CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)= CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

（12）FeCl2與 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

（13）NaBr 與 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br + Cl2 == 2Cl-+ Br2）

（14）KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I + Cl2 == 2Cl + I2）

（15）實驗室制備氯氣MnO2與HCl(濃)：MnO2+4HCl(濃)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O）

（16）NaX與AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根據(jù)沉淀顏色鑒別鹵離子)（17）NaCl 與 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀)

（18）NaBr 與 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3(淺黃色沉淀)（19）KI 與AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3(黃色沉淀)六．硫：

（1）Na 與S加熱：2Na +S Na2S（2）Fe與S：Fe+SFeS

（3）Cu與S：2Cu+SCu2S（低價產(chǎn)物）（4）H2與S：H2+S H2S（5）S 與 O2：S + O2 SO2（6）S 與NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H（3S + 6OH-2S2-+ SO2-2O + 3H2O）

（7）SO2:與H2O：SO2+H2OH2SO3（注意“可逆反應” 的定義）（8）NaOH與SO2(少量)：2NaOH+ SO2(少量)= Na2SO3 + H2O

（9）NaOH與SO2（過量）：NaOH+ SO2（過量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 與SO2(少量)：Ca(OH)2 + SO2(少量)=

CaSO3↓+ H2O

（11）Ca(OH)2 與SO2(過量)：Ca(OH)2 + SO2(過量)

=Ca(HSO3)2

（12）CaO與SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2與O2：2SO2+O22SO3（14）Cl2與SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、I)（Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

（15）H2S與 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓（16）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO與SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

（18）H2S與O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

（19）H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2

（20）FeS與HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，實驗室制備H2S)

（21）FeS2與O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3與H2O：SO3+H2O=H2SO4（工業(yè)制硫酸）

七．氮

（1）N2與H2：N2+3H22NH

3（工業(yè)合成氨）（2）N2與O2：N2+O2

2NO

（3）

N2與Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

（4）NO 與 O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2

N2O4

（6）NO2與H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

（7）NO與3O2與2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2與O2與H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

（9）Na2SO3與H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O（實驗室制備SO2）

（10）Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

（11）SO2(少量)與NH3與H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

（12）NH3+H2ONH3·H2ONH+4＋OH-（13）NH3與 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白煙)

（14）NH3與 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白煙)

（15）NH3與 H2SO4：2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4

（16）NH3與O2：4NH3+5O24NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）（19）NH4Cl受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3

受熱分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

（21）(NH4)2SO4與 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O(用于檢驗NH+4)

（22）NH4Cl 與 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）

八．硫酸

（1）H2SO4(濃)與Cu：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

（2）H2SO4(濃)與Zn：2H2SO4(濃)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

（3）H2SO4(濃)與Fe（少量）：6H2SO4(濃)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑(Fe少量)（4）H2SO4(濃)與C：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

（5）H2SO4(濃)與 S：2H2SO4(濃)+ S

2H2O+ 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(濃)：H2S + H2SO4(濃)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

（7）HBr + H2SO4(濃)：2HBr + H2SO4(濃)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3（硝酸顯黃色的原因）

（9）Cu與

HNO3(濃)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+（Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O）(10)HNO3(稀)與Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+（3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O）

（11）HNO3(濃)與Fe：6HNO3(濃)+ Fe Fe(NO3)3+ 3H2O+ 3NO2↑

（12）HNO3(稀)與Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)與Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（14）C與HNO3(濃)：C+4HNO3(濃)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第三篇：高一化學必修一第三章化學方程式總結(jié)

高一化學必修1化學方程式歸納小結(jié)

一、鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4Na+O2＝2Na2O 點燃：2Na + O2 2.鈉與水反應：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

離子方程式：2Na + 2H2O ＝ 2Na＋2OH + H2↑ 3.鈉與硫酸反應：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑ 4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O＝2NaOH 5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入過量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

離子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉： 2NaHCO3

二、鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應：4Al + 3O2

2Al2O3

高溫 －

－

－

2－＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3↓ + 2NaCl

2.鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

＋

3＋3.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.鋁和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_離子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O 6.氧化鋁和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。2NaAlO2 +H2O 離子方程式：Al2O3 + 2OH錯誤！未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O離子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氫氧化鋁和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 錯誤！未找到引用源。NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3 +OH 錯誤！未找到引用源。AlO2+2H2O

１ －

－

＋

3＋－

－

＋

3＋－

－9.氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 離子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 ＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 ＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 13.電解氧化鋁： 2Al2O3

三、鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2 鐵與硫反應：Fe + S

Fe3O4 4Al＋3O2↑ 3＋

＋ FeS

＋

2＋

2＋

2＋2.鐵與鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑離子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 鐵與CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu離子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_ 3.鐵和水蒸氣：_3Fe + 4H2O（g)

高溫 Fe3O4 + 4H2_

＋

2＋4.氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 離子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O 5.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_ 6.CO還原氧化鐵：Fe2O3 + 3CO高溫 ＋

3＋

2Fe + 3CO2

7.氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 離子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 離子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋2＋－3＋－10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3離子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe＋2Cl 13.FeCl3和Cu反應：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

－

3＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－ ２

第四篇：必修一第一章化學方程式及答案

必修一第一章化學方程式

1、Na與H2O反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2．Na2O與H2O反應：Na2O+H2O＝2NaOH 3.Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 4．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O＝HCl+HClO 5．鈉放置在空氣中，表面迅速變暗：4Na + O2 = 2Na2O 6.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2

△ Na2O2

7．Na2O與CO2反應：Na2O+CO2＝Na2CO3

8．Na2O2與CO2反應：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 9．Na2O與稀鹽酸的反應：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 10．Na2O2與稀鹽酸的反應：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+ 2H2O +O2↑ 11．Na與稀鹽酸的反應：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 12．鈉與硫酸銅溶液反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4 13．氯氣與鐵的反應：3Cl2+2Fe14．氯氣與銅的反應：Cl2+Cu15．氯氣與鈉的反應：Cl2+2Na16．氫氣在氯氣中燃燒：Cl2+H2

2FeCl3 CuCl2

2NaCl 2HCl 17．氯氣通入到燒堿溶液中：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 18．HClO的光照分解：2HClO

2HCl+ O2↑

19.工業(yè)制漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 20．漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO

2HClO 2HCl+ O2↑

第五篇：必修一第三章化學方程式類總

1.鈉與氧氣在常溫下反應：23.氫氧化鋁受熱分解

2.鈉與氧氣在加熱條件下反應；24.氧化亞鐵與稀鹽酸反應

3.鋁與氧氣反應25.氧化鐵與稀鹽酸反應

4.鈉與水反應26.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶

5.鐵粉與水蒸氣反應液反應

6.鋁與氫氧化鈉溶液反應27.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液

7.鋁與稀鹽酸反應反應

8.氧化鈉與水反應28.氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氧化鈉與二氧化碳反應氫氧化鐵

9.氧化鈉與鹽酸反應29.氫氧化鐵受熱分解

10.過氧化鈉與水反應30.氯化鐵溶液與鐵粉反應

11.過氧化鈉與二氧化碳反應31.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

12.過氧化鈉與鹽酸反應

13.碳酸鈉與稀鹽酸反應

14.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應

15.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應

16.碳酸氫鈉固體受熱分解

17.氧化鋁與鹽酸反應

18.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應

19.硫酸鋁與稀氨水反應

20.氫氧化鋁與稀鹽酸反應

21.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應