第一篇：化學(xué)方程式教案(一)

化學(xué)方程式

教案

（一）重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法 難點：化學(xué)方程式的配平教學(xué)過程：

提問：

1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2．從微觀角度解釋守恒的原因

3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式。

設(shè)問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國際通用的化學(xué)用語—化學(xué)方程式

板書：

第二節(jié)

化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問：

碳+氧氣—→二氧化碳

C + O2 —→ CO2

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式

提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱

（2）“→” 變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進行比較，進一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點詞做標記

板書：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二．化學(xué)方程式的涵義

提問：根據(jù)C+O2點燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？

C + O2=== CO16×2 12+16×2

再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）

板書：

2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問：如何讀出這個化學(xué)方程式

講解：“+”，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開

練習(xí)1：[投影] ： 化學(xué)反應(yīng)：S+O2點燃SO2中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書寫化學(xué)方程式的原則：

設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？

練習(xí)：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子

可能寫出的情況有

（1）P+O2——P2O（2）P+O2——PO（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2 P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）

（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實驗事實

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書：化學(xué)方程式的書寫

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

練習(xí)2：[投影]

1．Al+O2——Al2O3

2．H2+O2——H2O

設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？

指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁

總結(jié)：

1、寫化學(xué)式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號“↑”“↓”

模仿練習(xí)：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式

要求：

（1）3個步驟

KClO3——KCl+O2 2KClO3——2KCl+3O2 2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習(xí)過程中總結(jié)每步的記憶要點

講解：結(jié)合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項

小結(jié)：

通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

板書設(shè)計 化學(xué)方程式

碳＋氧氣點燃二氧化碳

化學(xué)物質(zhì)的變化

Ｃ＋Ｏ2 點燃CＯ反應(yīng)質(zhì)量的守恒 32

一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書寫化學(xué)方程式原則：

1、依據(jù)實驗事實

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學(xué)方程式書寫步驟：

1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實）

2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3、注明反應(yīng)條件

第二篇：化學(xué)方程式教案

化學(xué)方程式

一.教學(xué)目標

1、知識與技能：

（1）通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2）了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3）能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2、過程與方法

（1）采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性。

（2）采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)

3、情感與價值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。

（2）通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。二.教材分析

學(xué)生的起點：文字表達式和質(zhì)量守恒定律。學(xué)生的障礙點：（1）是用觀察法配平時找到最復(fù)雜的化學(xué)式不知道下一步該怎么辦

（2）“↑”“↓”亂標

應(yīng)對措施：強調(diào)配平時找到最復(fù)雜的化學(xué)式后下一步是這個化學(xué)式所在的一邊已經(jīng)確定的原子個數(shù)教學(xué)中要對此多加訓(xùn)練以突破障礙。三.教學(xué)重難點

1.重點：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點：化學(xué)方程式的配平。

3.疑點：化學(xué)方程式能表示什么含義？

4.解決辦法：采用從實驗入手的討論法，加深對化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的

理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會，逐步熟練，為化學(xué)計算打下基礎(chǔ)。

四．教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。五．教學(xué)過程 復(fù)習(xí)提問

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）3．情景導(dǎo)入

我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式的定義 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2---CO2 〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣---五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P---2O5 〔組織討論〕這個式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕

二、化學(xué)方程式的書寫原則

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔板書〕1.以客觀（實驗）事實為依據(jù)

2.遵循質(zhì)量守恒定律

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。〔板書〕三 化學(xué)方程式的書寫步驟

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5 3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2===2P2O5（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強調(diào)：（1書寫化學(xué)方程式的首要是正確書寫化學(xué)式

（2）書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。（3）“↑”“↓”的書寫只針對生成物，無氣體生成氣體標“↑”，無固體生成固體標“↓”

第三篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計算 教案(一)

根據(jù)化學(xué)方程式的計算

教案

（一）重、難點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量 教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。

討論完成：

S + O2 點燃 SO32 32 64

每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32克 64克

1.6克 3.2克

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計算。

板書：第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96

11.6 克 x

(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?

練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進化學(xué)方程式中計算嗎?

投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計：

第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式；

2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量

245 96

11.6 克 x

(4)列比例式，求未知量

245/11.6克=96/x

x=96 ×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對關(guān)系量

計算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

第四篇：化學(xué)方程式計算教案

§5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

洛源中學(xué)

屈海濤

一.教材依據(jù)：

依據(jù)人教版《義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學(xué)》九年級上冊、第五單元課題3 二.設(shè)計思想：

本課題“利用化學(xué)方程式的簡單計算”主要包括兩種類型，一種是用一定量的反應(yīng)物計算最多可得到多少生成物，另一種是制取一定量的生成物最少需要多少反應(yīng)物，但無論哪一種類型的計算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進行的。通過本節(jié)學(xué)習(xí)使學(xué)生十分明確地認識到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的。已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可以算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量。本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對化學(xué)計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計算的教學(xué)中，學(xué)生對化學(xué)的特點認識不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進行突破： 1．使學(xué)生對化學(xué)計算題里的有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解。2．強調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。3．練習(xí)中嚴格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。三.教學(xué)目標

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算(2)掌握化學(xué)方程式計算的格式.(3)認識定量研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算的能力。

(2)認識化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

四.教學(xué)重點

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。五.教學(xué)難點

1.在用化學(xué)方程式進行計算時均為純凈物質(zhì)的量。2.訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思考的科學(xué)方法。六.教學(xué)選擇：引導(dǎo)、講練結(jié)合、總結(jié) 七.學(xué)法指導(dǎo)：閱讀、思考 八.教學(xué)準備：制作課件 九.教學(xué)課時：2課時

2×158

6g

________ =______

X

32×6g

X=________=0.6g

2×158

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

〔引言〕上邊我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式計算的步驟，而在實際計算過程中，過程還可再簡單些，具體參照例2，現(xiàn)在請大家閱讀教材Ｐ100例2。(看圖影片)〔課堂練習(xí)〕：1.請大家找出解題過程中的錯誤（看圖影片,集體回答）2.教材P101（學(xué)生上黑板）

〔課堂小結(jié)〕通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了利用化學(xué)方程式解題的步驟如下：設(shè)元、配平、寫量、列解、簡答

設(shè)元：設(shè)未知量

配平：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫量：寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量

列解：列出比例式，求解

簡答：簡明的寫出答案（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）講解：我們可以把解題步驟用5句話總結(jié)如下：

變化物質(zhì)定量算，設(shè)元配平是關(guān)鍵；

對應(yīng)項量寫下邊，列比求值中心環(huán)；

簡寫答案才算完。作業(yè)：教材P102:

3、5

教后反思：“化學(xué)方程式”學(xué)生熟悉，那么“利用化學(xué)方程式計算”對學(xué)生來說并不陌生，因此上本節(jié)課主要讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)知道解題步驟，并且使學(xué)生明白解題時書寫規(guī)范十分重要。課堂上學(xué)生表現(xiàn)積極，通過課堂練習(xí)，知道學(xué)生對解題步驟已經(jīng)掌握，為下節(jié)課進行“過量計算”打下基礎(chǔ)，教學(xué)效果良好。

第五篇：化學(xué)方程式單元教案

4.5化學(xué)方程式

一.教學(xué)內(nèi)容：

4.5化學(xué)方程式

1.通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點。

2.學(xué)會化學(xué)方程式的規(guī)范書寫

3.學(xué)會利用化學(xué)方程式進行簡單計算

二.重點、難點：

質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式及計算，既是重點，也是難點。

4.5化學(xué)方程式

［課前練習(xí)］

用化學(xué)式表示下列化學(xué)變化的反應(yīng)式:鐵在氧氣中燃燒；

?

［引入新課］

上述這些反應(yīng)式反映出反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的生成物，從這些反應(yīng)式里我們可以看到參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的又是什么物質(zhì)，反映了這些反應(yīng)中質(zhì)的變化。那么，物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后有沒有變化呢？反應(yīng)物和生成物之間的量是否有一定的關(guān)系呢？現(xiàn)在我們通過實驗來研究這一關(guān)系。

?

［實驗現(xiàn)象］

（1）溶液中生成藍色沉淀硫酸銅＋氫氧化鈉→氫氧化銅＋硫酸鈉

（2）天平同反應(yīng)前一樣保持平衡。

［實驗結(jié)論］

反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。

［引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論］

反應(yīng)在密閉容器中進行，雖然生成了其它的物質(zhì)，但這個容器裝置的總質(zhì)量不變。即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和?；瘜W(xué)反應(yīng)中這種量的關(guān)系是不是具有普遍意義呢？讓我們再做實驗來驗證。

氯化鋇＋碳酸鈉→碳酸鋇＋氯化鈉

結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和依然保持不變！

［小結(jié)］

一、質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因

［設(shè)疑］為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總是相等呢？

以氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為例2H2＋O2----2H2O

?

［總結(jié)］在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

［例題］

有些同學(xué)定量研究化學(xué)變化時發(fā)現(xiàn)，（1）木炭燃燒質(zhì)量減少；（2）生石灰久置在空氣中質(zhì)量會增加。你認為上述兩個反應(yīng)違反質(zhì)量守恒定律嗎？

回答：以上兩例均不違反質(zhì)量守恒定律。

（1）木炭燃燒時，與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體散逸到空氣中，所以表面上看，木炭的質(zhì)量減少，實際上，燃燒掉的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳的質(zhì)量。

（2）生石灰久置在空氣中，會與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以其質(zhì)量必然會增加。也就是生石灰的質(zhì)量加上水的質(zhì)量一定等于生成的氫氧化鈣的質(zhì)量。

三.化學(xué)反應(yīng)的表示方法----化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：碳在氧氣中燃燒C＋O2 CO2

四.化學(xué)方程式的寫法：

（1）以客觀事實為依據(jù)

（2）符合質(zhì)量守恒定律

分三步

（1）依據(jù)實驗事實，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式要配平（使反應(yīng)前后每種原子的數(shù)目相等）。

（3）要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)。（用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。）

以“碳在氧氣中燃燒”為例說明

①C＋O2----CO2

②C＋O2＝CO2

③C＋O2 CO2

在上述三個書寫步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。

五.化學(xué)方程式的配平

在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平。

理論依據(jù)----質(zhì)量守恒定律反映出：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

1.根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式??P＋O2─P2O5

2.配平化學(xué)方程式（最小公倍數(shù)法）

先找出原子個數(shù)相差較多的原子進行配平。（有氧先配平氧原子！）

①P＋O2─2P2O5

②P＋5O2─2P2O5

③4P＋5O2─2P2O5

④4P＋5O2＝2P2O5（把短線改等號。）

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物的狀態(tài)4P＋5O2 2P2O5

常見的反應(yīng)條件有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。不能混用！！

生成物的狀態(tài)是指：“↑”（氣體）“↓”（沉淀）

注意：

①在反應(yīng)物中無氣體參加反應(yīng)，則生成的氣體物質(zhì)注“↑”號，否則不標注“↑”。如： C＋O2 CO2；

②在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，則生成的難溶性固體要注“↓”號。

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，方程要配平短線改等號

條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

六.根據(jù)化學(xué)方程式計算

?

例題1.在實驗室中，將含有15.3g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？

?

根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)該注意的事項

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

（2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該將不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)時要指明物理量，不要帶單位。

例題2.某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？

答案

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

?

?，x＝1.8g；，y＝0.2g

答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

例題3.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8kg。求：

（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

答案：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為?

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x

?

??

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積＝氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2.化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學(xué)生在進行物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應(yīng)時間的因素。

【典型例題】

1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，練習(xí)書寫下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①銅在氧氣中受熱

2Cu＋O2 2CuO

②堿面（又稱蘇打、碳酸鈉）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

③向澄清的氫氧化鈉溶液中加入藍色的硫酸銅溶液生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

2.判斷下列化學(xué)方程式是否正確。

①酒精在空氣中燃燒：

C2H6O＋O2＝CO2↑＋H2O

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。多氣體符號。

②電解水生成氫氣和氧氣：

H2O＝H2＋O2

答：不正確。沒有配平，沒有反應(yīng)條件。沒有標氣體符號。

3.配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式（不必寫化學(xué)反應(yīng)條件！）［紅字為答案?。?/p>

（1）4Al＋3O2＝2Al2O3

（2）3Fe＋2O2＝Fe3O4

（3）2CO＋O2＝2CO2

（4）2H2＋O2＝2H2O

（5）2HgO＝2Hg＋O2

（6）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

（7）Cu2（OH）2CO3＝2CuO＋CO2＋H2O

（8）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

【模擬試題】（答題時間：40分鐘）

1.某同學(xué)觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗后總結(jié)出以下兩點結(jié)論，你能得到更多的結(jié)論嗎？請把你看到的、想到的補充到下面的空格中。

①細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成色固體；

②反應(yīng)前后元素的種類不變化，都是氧元素和鎂元素。

③

④

⑤

2.某同學(xué)定量研究如下化學(xué)反應(yīng)時發(fā)現(xiàn)：

①木炭燃燒后質(zhì)量減少了；

②蠟燭（主要成分是C、H）燃燒后質(zhì)量減少了；

③細鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加了；

④鐵釘生銹質(zhì)量增加了。

請你幫助分析一下，這些反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

3.判斷下列說法是否正確，如不正確，請加以改正。

①化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目和種類保持不變。

②物質(zhì)在空氣中加熱反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量。

③報紙（主要成分為C、H、O）在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比報紙的質(zhì)量小。這個反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律。

4.經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（）：

A.該物質(zhì)一定是單質(zhì)B.該物質(zhì)一定是混合物

C.該物質(zhì)一定不是化合物D.該物質(zhì)一定是純凈物

5.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O→葡萄糖＋O2，由此推知葡萄糖（）。

A.只含碳、氫元素

B.一定含碳、氫元素，可能含氧元素

C.含有碳單質(zhì)和水

D.不能在氧氣中燃燒

6.宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)，是我們的任務(wù)。下列各項中屬于偽科學(xué)的是（）；

A.人們用催化劑將水變?yōu)槿加停ㄓ商肌湓亟M成）

B.用干冰進行人工降雨

C.以煤為原料制造藥物

D.白磷在空氣中自燃

7.自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要舉行頗為隆重的“火炬接力”?；鹁嬷械目扇嘉锸嵌⊥椋ɑ瘜W(xué)式C4H10。），它燃燒時，火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可見，下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是（）。

①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的②丁烷由丁烷分子構(gòu)成的③丁烷分子由碳、氫兩種元素構(gòu)成④丁烷由4個碳原子和10個氫原子組成⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

8.在牙膏和一些藥品中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作填充劑或載體。人們通常將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理。

（1）石灰石煅燒制得氧化鈣；

（2）氧化鈣加水制成石灰乳［主要成分是Ca（OH）2］；

（3）石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣。

9.我國推廣使用車用乙醇汽油的工作將全面啟動。車用乙醇汽油是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。使用這種汽油不但不影響汽車的行駛性能，而且可減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源。同時，燃料乙醇主要是以糧食作為原料，這對解決我國糧食過剩，促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)良性循環(huán)也具有十分重要的意義。根據(jù)上述信息回答：

（1）乙醇能代替汽油作為燃料，是因為乙醇中含有元素和元素。

（2）燃燒乙醇比燃燒汽油減少了對大氣的污染。是因為乙醇中不含有元素。

（3）乙醇是由糧食中的淀粉轉(zhuǎn)化而成的，淀粉是綠色植物通過光合作用由和_________兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化而成的。

【試題答案】

1.①火星四射；黑

③反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的種類不變

④反應(yīng)前后鐵原子和氧原子的數(shù)目不變

⑤化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變

2.均遵守質(zhì)量守恒定律

①燃燒的木炭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳的質(zhì)量

②蠟燭的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量

③鐵絲的質(zhì)量加上消耗的氧氣的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量

④鐵釘加上消耗的氧氣和水的質(zhì)量等于生成的鐵銹的質(zhì)量

3.①不正確；應(yīng)為：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變

②正確；

③不正確；燒掉的報紙的質(zhì)量加上消耗氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳、水和灰燼的質(zhì)量

4.C5.B6.A7.B

8.（1）CaCO3 CaO＋CO2↑

（2）CaO＋H2O＝Ca（OH）2

（3）CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

9.（1）碳氫

（2）硫等

（3）水二氧化碳