第一篇：有機物基礎知識總結(jié)

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有機化合物基礎知識點總結(jié)練習

一、甲烷的分子式結(jié)構(gòu)式、電子式、空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型；烷烴的通式是：。甲烷的化學性質(zhì)（用化學方程式表示）

（1）能發(fā)生反應：

（2）能發(fā)生反應：

二、乙烯的分子式，結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式，電子式，空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。乙烯的化學性質(zhì)（用化學方程式表示）

（1）能發(fā)生反應：①能使酸性高錳酸鉀溶液；②燃燒

（2）能發(fā)生反應：①②③④。

三、苯的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式，空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。苯的化學性質(zhì)（用化學方程式表示）

（1）能發(fā)生反應：苯（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；可燃燒

（2）能發(fā)生反應：①

②

（3）能發(fā)生反應：

四、乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。乙醇的化學性質(zhì)（用化學方程式表示）

（1）能發(fā)生反應：乙醇與鈉反應

（2）能發(fā)生反應：①乙醇可燃燒

②能發(fā)生催化氧化反應：③（填能或不能）使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

五、乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式。乙酸的化學性質(zhì)（用化學方程式表示）

（1）具有酸的通性：①能與活潑金屬反應：

②能與金屬氧化物反應③能與堿反應④能與某些鹽反應

⑤能使紫色石蕊試液變色。

（2）能發(fā)生反應：與乙醇反應

第二篇：高中化學有機物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。）

注：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ *－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環(huán)）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯環(huán)）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎（苯環(huán)）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯環(huán)）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）

⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈

2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2

烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變?。簓 < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

八、物理性質(zhì)： 一：熔沸點

1.烴、鹵代烴及醛

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有，等。同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—OH個數(shù)的多少：—OH個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下、呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)。

2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大，故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。注意：

1、通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。

2、通常液態(tài)有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

1.官能團的溶解性：

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性：

（1）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構(gòu)成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第三篇：高中化學有機物燃燒總結(jié)

有機物燃燒規(guī)律及有機化學計算

有機物完全燃燒的通式：

yy烴：CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

42yzy烴的衍生物：CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

422

一.有機物的物質(zhì)的量一定時：

（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

例1.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

例2．1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9

例3：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù))（）

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

（二）有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。

例4.有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是

.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質(zhì)量最小的是(寫出分子式)

,并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:

二.有機物的質(zhì)量一定時：

y1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.x2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。

3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡式相同 例5.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。三.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：

1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H

4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況 符合通式Cn·(H2O)m 四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：

有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。

例8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是

A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2 C．有機物必定含O

D．無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴

B．單烯烴 C．炔烴

D．苯的同系物

例10.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．

五.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化

1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

y②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=?1

4y③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1?

42.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可

例11.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4 例12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

(A)CH

4C2H4

(B)CH4

C3H6

(C)C2H4

C3H4

(D)C2H

2C3H6

3.液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣

1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的

2例13：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

第四篇：有機物練習

有機物練習

O

1．（16分）已知：OHCCH＋CH CHO＋ CHO 以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。

HC

4102OOH)E(H

其中，A、B、C、D分別代表一種有機物；B的分子式為C4H10O2，分子中無甲基。

請回答下列問題：

（1）有機物中間體E的分子式為_________，其官能團的名稱是___________________。

（2）A→B的化學反應類型是。

寫出B→C化學方程式：。

（3）E和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。

（4）寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

A．含有苯環(huán)B．屬于酯類C．可發(fā)生銀鏡反應

（5）下列說法正確的是

A．上述流程中，D到E發(fā)生了消去反應

B．有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可說明E含碳碳雙鍵

C．有機物C的名稱為丁二醛，C具有還原性

D．35%～40%甲醇（CH

3OH）溶液俗稱福爾馬林溶液，能使蛋白質(zhì)變性

2．（16分）鏈接化學是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應來實現(xiàn)雜原子連接(C—X—C)，低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。中國科學家王臻等采用鏈接化學的策略，制備了三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑，此類聚合配體的金屬絡合物對苯乙烯環(huán)氧化反應有很好的催化性能。制備過程如下：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_________；寫出化合物Ⅱ含氧官能團的名稱___________。

（2）下列有關化合物Ⅱ的說法正確的是

A．化合物Ⅱ?qū)儆谌矡N，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ?qū)儆诜宇?，能夠遇FeCl3溶液而顯色

C．化合物Ⅱ?qū)儆谌╊悾? mol化合物Ⅱ可以發(fā)生銀鏡反應生成2 mol Ag D．化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應，可以發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應（3）上述反應的反應類型分別是：①__________②___________③____________

（4）①化合物I含有酚羥基又能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

______________________；②兩種反應物以1∶1發(fā)生反應①時還可能生成另外一種副產(chǎn)物，該副反應的化學反應方程式為：_______________________________；

（5）在上述制備過程中，起到鏈接作用的化合物是___________________________。3．（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，Ｃ和Ｄ 的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。

根據(jù)上圖回答問題：

（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為；C分子中的官能團名稱是 ______________；化合物B不能發(fā)生．．的反應是（填字母序號）：

a．加成反應b．取代反應c．消去反應d．酯化反應e．水解反應f． 置換反應（2）反應②的化學方程式是__________________。

（3）反應②實驗中加熱的目的是：

Ⅰ。

Ⅱ。

31、（16分）國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

－

①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

1－

②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

－

③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式(2)用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應為：

2NO＋2CO

2CO2＋N2△H<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

① 前2s內(nèi)的平均反應速率v(NO)______v(CO)（填 >、= 或 <）。② 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝。

③ 已知尾氣通過排氣系統(tǒng)的時間是很短的，下列措施能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是。

A．選用更高效的催化劑B．排氣系統(tǒng)保持適當?shù)臏囟?C．增大尾氣和催化劑的接觸面積D．減小壓強

④ 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

b請在以下坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

32.（16分）氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚的原料、醫(yī)藥上用于做抗酸劑。工業(yè)制取

2++-2-高純氧化鎂的工藝流程如圖所示:(原料鹵水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

查閱資料知：氯化鈉和硫酸鈉在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)上述信息回答下列問題

（1）要得到高質(zhì)量的產(chǎn)品，煅燒堿式碳酸鎂最適溫度為_______。寫出該反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________（2）寫出生成A的離子方程式_______________________________________________________________確認A已洗滌干凈的操作方法和現(xiàn)象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物質(zhì)B的主要成分是___________（填化學式，下同），物質(zhì)C的主要成分是___________，決定物質(zhì)B和物質(zhì)C從母液中分離出來先后次序的原因是_____________________________________________。

33、（16分）Na2SO3是抗氧劑，在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)。某同學為了證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式_______。

2-2---2-2-

（2）反應后的溶液應含有SO3、SO4、Br、OH等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO3、SO

4-和Br的實驗報告，請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分。

-1-1-1-

1限選試劑：2 mol·LHCl；1 mol·L H2SO4；l mol·LBaCl2；l mol·LBa(NO3)2；

（3）該同學為了測定上述Na2SO3的純度，現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。重復操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表。

-2-+2+2-2O

①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。

②下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

有機物參考答案

1．（1）C8H8O2（2分）醛基碳碳雙鍵（2分）（2）加成反應（還原反應）（2分）

HOCH2CH2CH2CH2OH + O

OHCCH2CH2CHO+2H2O（3分）

（3）HOCH2CH2OH（2分）

（4）OOCH

（鄰、間、對）或CH2OOCH

CH

3（3分）（5）AC（2分）

2.（5）

（2分）（題干文字中有提示）

3.（16分）(1)C5H10O2(2分)（2）羧基(2分)e(2分)

（2）CH3COOH + CH3CH2CH

2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

（3）①加快反應速率(2分)②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(2分)

（4）或(2分)

（5）

套題練習參考答案

30.（16分）(每個化學方程式3分，其余每空2分化學方程式無條件等扣1分)

CH2CH2COOH

（1）4（2）

CHCHO

＋

2Cu(OH)2Cu2O ＋＋2H2O

還原（或加成、加氫等）（3）6種

（4）

+H2+CO

－1

31.（1）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)（2）①＝（2分）②5000 L·mol-1（3分）

③ ABC(三個全對得2分，只選2個且正確者得1分，其余不得分)

④b（3分）a（3分）

CHCHO

④的另一種答案：

ba

32.（16分）（1）60℃（2分）Mg2（OH）2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O（3分）

2+

（2）Mg+ CO3 2-=MgCO3分）取最后一次洗滌液，加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成則已洗滌干凈。（2分）

（3）Na2SO4NaCl（各2分）Na2SO4的溶解度隨溫度變化較大，而NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因而應先析出Na2SO4，再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（2分）

33.（1）SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-（2分）說明： 步驟③只加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生，不給分。（3）①63.00% 或0.6300②ACD

第五篇：有機物實驗

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高考所考查的重要實驗---“烴”的相關實驗

一、制取甲烷：原理： 裝置圖：

說明：用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制取甲烷。其中NaOH的作用不是堿性，而是提供氫原子取代醋酸鈉中的羧基鈉。有水不利于該反應的發(fā)生，堿石灰中的CaO起吸水作用。反應裝置用固體混合物加熱制氣裝置。

二、制取乙烯：原理： 裝置圖：

說明：酒精和濃硫酸按體積比1:3混合。濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

加熱過程中會發(fā)生多個副反應，如

裝置圖

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注意事項：

1、可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。

2、制取乙炔不能用啟普發(fā)生器。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。

3、因反應激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。

4、因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶，可除去上述具有惡臭的氣體。

四、制取硝基苯：

裝置圖：

注意事項：

1.加入濃硫酸有兩個作用，一個是催化劑作用，另一個是吸水作用。2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。

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3.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發(fā)生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。

4.硝基苯是無色的，由于含有少量二硝基苯等雜質(zhì)而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質(zhì)，可以用移液管把硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用分液漏斗進行分離，然后再用蒸餾水洗，最后，在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。

五、制取溴苯：

裝置圖：

注意事項：

1、溴苯最后是留在反應裝置中。一般溴過量，溴苯會混有有溴。分離方法：將反應后液體倒入水中，加NaOH溶液，生成NaBr溶于水，在上層，溴苯在下層，用分液漏斗分離。

2、因為苯易揮發(fā)，所以制取裝置錐形瓶或圓底燒瓶上插長導管，目的是導氣、冷凝、回流。

3、收集裝置是盛水的燒杯，長導管另一端不插入水里（防止HBr引起倒吸），溴溶于水。

4、為防止導管中進入溴蒸汽，可將導管插入溴的四氯化碳溶液，進行洗氣。

六、石油的蒸餾實驗 裝置圖：

注意事項：①蒸餾瓶要干燥，裝入原油體積不能超過容積的2／3 ；②蒸餾瓶內(nèi)加入碎瓷片以防暴沸；③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處；④從冷凝管下端進水口通入冷水，從上端出水口流出，利用逆流原理，冷凝效率高。

七、石蠟催化裂化實驗

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反應原理：石蠟（含C20～C30的烴）在加熱和催化劑的作用下會發(fā)生裂化，生成相對分子質(zhì)量較小的飽和烴與不飽和烴。例如：

其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液態(tài)烴是汽油的成分，C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等氣態(tài)烴是裂化氣的成分。

裝置圖：

主要操作：可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。在A試管中放入5g石蠟、3g硅酸鋁，加熱試管A，待石蠟熔化后繼續(xù)加熱6～7min，反應后產(chǎn)生的氣體通過B試管時有少量凝結(jié)為液體；氣體通過C、D試管時，會使酸性KMnO4溶液和溴水逐漸褪色；在尖嘴管口E處放出的氣體可點燃。實驗結(jié)束后檢驗B試管中的液體，會聞到一股汽油味；在B試管所得裂化液體中，加入少量溴水（或酸性KMnO4溶液）振蕩后顏色會褪去。

八、煤的干餾

裝置圖：

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煤經(jīng)過干餾能生產(chǎn)出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。

焦爐氣的主要成分是氫氣和甲烷，其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣和其它氣體。

高溫干餾所得的煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物（其中有幾百種物質(zhì)）。煤焦油可以通過分餾的方法使其中的重要成分分離出來。在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。從170～230℃蒸餾出來的餾出物里主要含有酚類和萘。加熱到230℃以上還可以得到許多更復雜的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分餾后剩下的稠厚的黑色物質(zhì)是瀝青。

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