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      有機物基礎知識總結(jié)

      時間:2019-05-13 03:30:21下載本文作者:會員上傳
      簡介:寫寫幫文庫小編為你整理了多篇相關的《有機物基礎知識總結(jié)》,但愿對你工作學習有幫助,當然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《有機物基礎知識總結(jié)》。

      第一篇:有機物基礎知識總結(jié)

      姓名:考號:分數(shù):

      有機化合物基礎知識點總結(jié)練習

      一、甲烷的分子式結(jié)構(gòu)式、電子式、空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型;烷烴的通式是:。甲烷的化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

      (1)能發(fā)生反應:

      (2)能發(fā)生反應:

      二、乙烯的分子式,結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式,電子式,空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。乙烯的化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

      (1)能發(fā)生反應:①能使酸性高錳酸鉀溶液;②燃燒

      (2)能發(fā)生反應:①②③④。

      三、苯的分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式,空間結(jié)構(gòu)構(gòu)型。苯的化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

      (1)能發(fā)生反應:苯(填能或不能)使酸性高錳酸鉀溶液褪色;可燃燒

      (2)能發(fā)生反應:①

      (3)能發(fā)生反應:

      四、乙醇的分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式。乙醇的化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

      (1)能發(fā)生反應:乙醇與鈉反應

      (2)能發(fā)生反應:①乙醇可燃燒

      ②能發(fā)生催化氧化反應:③(填能或不能)使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

      五、乙酸的分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式。乙酸的化學性質(zhì)(用化學方程式表示)

      (1)具有酸的通性:①能與活潑金屬反應:

      ②能與金屬氧化物反應③能與堿反應④能與某些鹽反應

      ⑤能使紫色石蕊試液變色。

      (2)能發(fā)生反應:與乙醇反應

      第二篇:高中化學有機物總結(jié)

      一、物理性質(zhì)

      甲烷:無色無味難溶

      乙烯:無色稍有氣味難溶

      乙炔:無色無味微溶

      (電石生成:含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

      苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒

      乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

      乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

      二、實驗室制法

      ①:甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注:無水醋酸鈉:堿石灰=1:3 固固加熱(同O2、NH3)

      無水(不能用NaAc晶體)

      CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

      ②:乙烯:C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脫水,混合液呈棕色)

      排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃:乙醚)

      堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸

      ③:乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注:排水收集無除雜

      不能用啟普發(fā)生器

      飽和NaCl:降低反應速率

      導管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

      ④:乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH(話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。)

      注:無水CuSO4驗水(白→藍)

      提升濃度:加CaO 再加熱蒸餾

      三、燃燒現(xiàn)象

      烷:火焰呈淡藍色不明亮

      烯:火焰明亮有黑煙

      炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)

      苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)

      醇:火焰呈淡藍色放大量熱

      四、酸性KMnO4&溴水

      烷:都不褪色

      烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)

      苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

      五、重要反應方程式

      ①:烷:取代

      CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現(xiàn)象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體

      注:4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

      三氯甲烷 = 氯仿

      四氯化碳作滅火劑

      ②:烯:

      1、加成

      CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

      CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

      CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

      CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

      2、聚合(加聚)

      nCH2=CH2 →(一定條件)→ *-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

      注:斷雙鍵→兩個“半鍵”

      高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

      ③炔:基本同烯。。

      ④:苯:

      1.1、取代(溴)

      ◎(苯環(huán))+ Br2 →(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br + HBr 注:V苯:V溴=4:1 長導管:冷凝回流導氣

      防倒吸

      NaOH除雜

      現(xiàn)象:導管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液體(溴苯)

      1.2、取代——硝化(硝酸)

      ◎(苯環(huán))+ HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2 + H2O 注:先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

      50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸:NaOH

      硝基苯:無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

      1.3、取代——磺化(濃硫酸)

      ◎(苯環(huán))+ H2SO4(濃)→(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H + H2O

      2、加成

      ◎(苯環(huán))+ 3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

      ⑤:醇:

      1、置換(活潑金屬)

      2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩(wěn)

      {cf.}鈉密度小于水反應劇烈

      2、消去(分子內(nèi)脫水)C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

      3、取代(分子間脫水)

      2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O(乙醚:無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

      4、催化氧化

      2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象:銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

      ⑥:酸:取代(酯化)

      CH3COOH + C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 + H2O(乙酸乙酯:有香味的無色油狀液體)

      注:【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

      碎瓷片:防止暴沸

      濃硫酸:催化脫水吸水

      飽和Na2CO3:便于分離和提純

      鹵代烴:

      1、取代(水解)【NaOH水溶液】

      CH3CH2X + NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH + NaX 注:NaOH作用:中和HBr 加快反應速率

      檢驗X:加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

      2、消去【NaOH醇溶液】

      CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注:相鄰C原子上有H才可消去

      加H加在H多處,脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

      醇溶液:抑制水解(抑制NaOH電離)

      六、通式

      CnH2n+2

      烷烴

      CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

      CnH2n-2

      炔烴 / 二烯烴

      CnH2n-6

      苯及其同系物

      CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

      CnH2nO

      飽和一元醛 / 酮

      CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

      CnH2nO2 羧酸 / 酯

      七、其他知識點

      1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

      2、燃燒公式:CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

      3、反應前后壓強 / 體積不變:y = 4 變?。簓 < 4 變大:y > 4

      4、耗氧量:等物質(zhì)的量(等V):C越多耗氧越多

      等質(zhì)量:C%越高耗氧越少

      5、不飽和度=(C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù))/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1,三鍵 = 2,可疊加

      6、工業(yè)制烯烴:【裂解】(不是裂化)

      7、醫(yī)用酒精:75%

      工業(yè)酒精:95%(含甲醇有毒)

      無水酒精:99%

      8、甘油:丙三醇

      9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

      食醋:3%~5%

      冰醋酸:純乙酸【純凈物】

      10、烷基不屬于官能團

      八、物理性質(zhì): 一:熔沸點

      1.烴、鹵代烴及醛

      有機物微粒間的作用是分子間作用力,分子間的作用力比較小,因此烴的熔沸點比較低。對于同系物,隨著相對分子質(zhì)量的增加,分子間作用力增大,因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。

      各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如:、都是烷烴,熔沸點的高低順序為: ; 都是烯烴,熔沸點的高低順序為: ;再有,等。同類型的同分異構(gòu)體之間,主鏈上碳原子數(shù)目越多,烴的熔沸點越高;支鏈數(shù)目越多,空間位置越對稱,熔沸點越低。如。2.醇

      由于分子中含有—OH,醇分子之間存在氫鍵,分子間的作用力較一般的分子間作用力強,因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較,醇的熔沸點高的多,如 的沸點為78℃,的沸點為-42℃,的沸點為-48℃。影響醇的沸點的因素有:

      (1)分子中—OH個數(shù)的多少:—OH個數(shù)越多,沸點越高。如乙醇的沸點為78℃,乙二醇的沸點為179℃。

      (2)分子中碳原子個數(shù)的多少:碳原子數(shù)越多,沸點越高。如甲醇的沸點為65℃,乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

      羧酸分子中含有—COOH,分子之間存在氫鍵,不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵,而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵,因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多,因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高,如1-丙醇的沸點為97.4℃,乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有:

      (1)分子中羧基的個數(shù):羧基的個數(shù)越多,羧酸的沸點越高;(2)分子中碳原子的個數(shù):碳原子的個數(shù)越多,羧酸的沸點越高。

      二、狀態(tài)

      物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關,都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子(相對無機物來說),所以有機物分子間引力較大,因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài),只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。

      1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多,烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài),5~16個碳原子的烴一般為液態(tài),17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下、呈氣態(tài),苯及苯的同系物一般呈液態(tài),大多數(shù)呈固態(tài)。

      2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—OH,分子之間存在氫鍵,所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的,在通常狀況下呈液態(tài),分子中碳原子較多的呈固態(tài),如:甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

      3.醛類:通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外,相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

      4.酯類:通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài),其余都呈固態(tài)。

      5.苯酚及其同系物:由于含有—OH,且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大,故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。

      三、密度

      烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大;一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。注意:

      1、通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比,相對分子質(zhì)量大于29的,比空氣的密度大。

      2、通常液態(tài)有機物與水相比:

      (1)密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等;(2)密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

      一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水; 所有的醇類密度都小于水; 所有的醛類密度都小于水; 所有的酯類密度都小于水; 還有就是硝基化合物密度都大于水

      四、溶解性

      研究有機物的溶解性時,常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基:具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團,稱為憎水基團;具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F,稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

      1.官能團的溶解性:

      (1)易溶于水的基團(即親水基團)有:—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

      (2)難溶于水的基團(即憎水基團)有:所有的烴基(如—、—CH=CH2、—C6H5等)、鹵原子(—X)、硝基(—NO2)等。

      2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性:

      (1)當官能團的個數(shù)相同時,隨著烴基(憎水基團)碳原子數(shù)目的增大,溶解性逐漸降低,如溶解性: >(一般地,碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水);再如,分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶,隨著分子中碳鏈的增長,在水中的溶解度迅速減小,直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。

      (2)當烴基中碳原子數(shù)相同時,親水基團的個數(shù)越多,物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性:。(3)當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時,物質(zhì)微溶于水。例如,常見的微溶于水的物質(zhì)有:苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇(上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“-”左邊的為憎水基團,右邊的為親水基團)。

      (4)由兩種憎水基團組成的物質(zhì),一定難溶于水。例如,鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團,故均難溶于水。

      3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構(gòu)成,所以乙醇易溶于水,同時因含有憎水基團,所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團—OH,小分子都溶于水,但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小,在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

      第三篇:高中化學有機物燃燒總結(jié)

      有機物燃燒規(guī)律及有機化學計算

      有機物完全燃燒的通式:

      yy烴:CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

      42yzy烴的衍生物:CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

      422

      一.有機物的物質(zhì)的量一定時:

      (一).比較判斷耗氧量的方法步聚:①若屬于烴類物質(zhì),根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多,耗氧量越多直接比較;若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少,則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物,先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式,即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

      例1.相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣量相同的是 A.C3H4和C2H6

      B.C3H6和C3H8O C.C3H6O2和C3H8O

      D.C3H8O和C4H6O2

      例2.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2,則X與Y之和可能是 A.X+Y=5 B.X+Y=7

      C.X+Y=11

      D.X+Y=9

      例3:有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù))()

      A.8n

      B.14n

      C.18n

      D.44n

      (二)有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變,則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。

      例4.有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是

      .若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質(zhì)量最小的是(寫出分子式)

      ,并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:

      二.有機物的質(zhì)量一定時:

      y1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.x2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定,則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定,不論按何種比例混合,完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變,則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。

      3.燃燒時耗氧量相同,則兩者的關系為:⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡式相同 例5.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

      A.50g乙醇和50g甲醚

      B.100g乙炔和100g苯 C.200g甲醛和200g乙酸

      D.100g甲烷和100g乙烷

      解析:A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體,B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同,所以答案為D。三.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時:

      1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

      例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時,需要三倍于其體積的O2,產(chǎn)生二倍于其體積的CO2,則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A.C2H

      4B.C2H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH 2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況 符合通式Cn·(H2O)m 四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時:

      有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b,該有機物是否存在氧原子,有幾個氧原子,還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。

      例8.某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1,由此可以得出的結(jié)論是

      A.該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B.分子中C:H原子個數(shù)比為1:2 C.有機物必定含O

      D.無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1),此烴可能是 A.烷烴

      B.單烯烴 C.炔烴

      D.苯的同系物

      例10.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水,該有機物對氫氣的相對密度為31.試求該有機物的分子式.

      五.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化

      1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關 ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

      y②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=?1

      4y③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1?

      42.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可

      例11.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度,壓強體積不變,該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

      (A)1

      (B)2

      (C)3

      (D)4 例12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

      (A)CH

      4C2H4

      (B)CH4

      C3H6

      (C)C2H4

      C3H4

      (D)C2H

      2C3H6

      3.液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣

      1體體積的變化為:氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的

      2例13:取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則:3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____; H______; O_______;該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

      第四篇:有機物練習

      有機物練習

      O

      1.(16分)已知:OHCCH+CH CHO+ CHO 以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機物中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。

      HC

      4102OOH)E(H

      其中,A、B、C、D分別代表一種有機物;B的分子式為C4H10O2,分子中無甲基。

      請回答下列問題:

      (1)有機物中間體E的分子式為_________,其官能團的名稱是___________________。

      (2)A→B的化學反應類型是。

      寫出B→C化學方程式:。

      (3)E和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。

      (4)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

      A.含有苯環(huán)B.屬于酯類C.可發(fā)生銀鏡反應

      (5)下列說法正確的是

      A.上述流程中,D到E發(fā)生了消去反應

      B.有機物E能使酸性KMnO4溶液褪色,可說明E含碳碳雙鍵

      C.有機物C的名稱為丁二醛,C具有還原性

      D.35%~40%甲醇(CH

      3OH)溶液俗稱福爾馬林溶液,能使蛋白質(zhì)變性

      2.(16分)鏈接化學是指利用易得的原料,通過高效、可靠而又具有選擇性的反應來實現(xiàn)雜原子連接(C—X—C),低成本、快速地合成新化合物的一套實用的合成方法。中國科學家王臻等采用鏈接化學的策略,制備了三氮唑連接的多聚薩倫錳(Ⅲ)(Salen-Mn(Ⅲ))催化劑,此類聚合配體的金屬絡合物對苯乙烯環(huán)氧化反應有很好的催化性能。制備過程如下:

      (1)化合物Ⅱ的分子式為_________;寫出化合物Ⅱ含氧官能團的名稱___________。

      (2)下列有關化合物Ⅱ的說法正確的是

      A.化合物Ⅱ?qū)儆谌矡N,最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加成反應

      B.化合物Ⅱ?qū)儆诜宇?,能夠遇FeCl3溶液而顯色

      C.化合物Ⅱ?qū)儆谌╊悾? mol化合物Ⅱ可以發(fā)生銀鏡反應生成2 mol Ag D.化合物Ⅱ能夠與濃溴水反應,可以發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應(3)上述反應的反應類型分別是:①__________②___________③____________

      (4)①化合物I含有酚羥基又能發(fā)生水解反應的同分異構(gòu)體有多種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:

      ______________________;②兩種反應物以1∶1發(fā)生反應①時還可能生成另外一種副產(chǎn)物,該副反應的化學反應方程式為:_______________________________;

      (5)在上述制備過程中,起到鏈接作用的化合物是___________________________。3.(16分)下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D 的相對分子質(zhì)量相等,且E為無支鏈的化合物。

      根據(jù)上圖回答問題:

      (1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為;C分子中的官能團名稱是 ______________;化合物B不能發(fā)生..的反應是(填字母序號):

      a.加成反應b.取代反應c.消去反應d.酯化反應e.水解反應f. 置換反應(2)反應②的化學方程式是__________________。

      (3)反應②實驗中加熱的目的是:

      Ⅰ。

      Ⅱ。

      31、(16分)國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度,消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

      ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H= —574 kJ·mol

      1-

      ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)△H= —1160 kJ·mol1

      ③H2O(g)= H2O(l)△H= —44.0 kJ·mol1

      寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式(2)用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為:

      2NO+2CO

      2CO2+N2△H<0

      為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

      請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

      ① 前2s內(nèi)的平均反應速率v(NO)______v(CO)(填 >、= 或 <)。② 在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=。

      ③ 已知尾氣通過排氣系統(tǒng)的時間是很短的,下列措施能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是。

      A.選用更高效的催化劑B.排氣系統(tǒng)保持適當?shù)臏囟?C.增大尾氣和催化劑的接觸面積D.減小壓強

      ④ 研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

      b請在以下坐標圖中,畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

      32.(16分)氧化鎂主要用作制備陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚的原料、醫(yī)藥上用于做抗酸劑。工業(yè)制取

      2++-2-高純氧化鎂的工藝流程如圖所示:(原料鹵水中含有Mg、Na、Cl、SO4)

      查閱資料知:氯化鈉和硫酸鈉在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

      根據(jù)上述信息回答下列問題

      (1)要得到高質(zhì)量的產(chǎn)品,煅燒堿式碳酸鎂最適溫度為_______。寫出該反應的化學方程式:___________________________________________________________________________________________(2)寫出生成A的離子方程式_______________________________________________________________確認A已洗滌干凈的操作方法和現(xiàn)象是_________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________(3)物質(zhì)B的主要成分是___________(填化學式,下同),物質(zhì)C的主要成分是___________,決定物質(zhì)B和物質(zhì)C從母液中分離出來先后次序的原因是_____________________________________________。

      33、(16分)Na2SO3是抗氧劑,在空氣中由于易被氧化而變質(zhì)。某同學為了證明Na2SO3有還原性,從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,并滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

      (1)寫出堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式_______。

      2-2---2-2-

      (2)反應后的溶液應含有SO3、SO4、Br、OH等陰離子,下表是某同學鑒定其中SO3、SO

      4-和Br的實驗報告,請?zhí)顚懺撏瑢W實驗報告中未填完的部分。

      -1-1-1-

      1限選試劑:2 mol·LHCl;1 mol·L H2SO4;l mol·LBaCl2;l mol·LBa(NO3)2;

      (3)該同學為了測定上述Na2SO3的純度,現(xiàn)取10.00克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。重復操作三次,每次消耗0.1000mol/L KMnO4溶液體積見下表。

      -2-+2+2-2O

      ①計算實驗測得該晶體中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。

      ②下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B.滴定前錐形瓶未干燥

      C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

      有機物參考答案

      1.(1)C8H8O2(2分)醛基碳碳雙鍵(2分)(2)加成反應(還原反應)(2分)

      HOCH2CH2CH2CH2OH + O

      OHCCH2CH2CHO+2H2O(3分)

      (3)HOCH2CH2OH(2分)

      (4)OOCH

      (鄰、間、對)或CH2OOCH

      CH

      3(3分)(5)AC(2分)

      2.(5)

      (2分)(題干文字中有提示)

      3.(16分)(1)C5H10O2(2分)(2)羧基(2分)e(2分)

      (2)CH3COOH + CH3CH2CH

      2OHCH3COOCH2CH2CH3 + H2O(2分)

      (3)①加快反應速率(2分)②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出,使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動(2分)

      (4)或(2分)

      (5)

      套題練習參考答案

      30.(16分)(每個化學方程式3分,其余每空2分化學方程式無條件等扣1分)

      CH2CH2COOH

      (1)4(2)

      CHCHO

      2Cu(OH)2Cu2O ++2H2O

      還原(或加成、加氫等)(3)6種

      (4)

      +H2+CO

      -1

      31.(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(l)△H= —955 kJ·mol(3分)(2)①=(2分)②5000 L·mol-1(3分)

      ③ ABC(三個全對得2分,只選2個且正確者得1分,其余不得分)

      ④b(3分)a(3分)

      CHCHO

      ④的另一種答案:

      ba

      32.(16分)(1)60℃(2分)Mg2(OH)2CO3== 2MgO+CO2↑+H2O(3分)

      2+

      (2)Mg+ CO3 2-=MgCO3分)取最后一次洗滌液,加入少量BaCl2溶液,若無沉淀生成則已洗滌干凈。(2分)

      (3)Na2SO4NaCl(各2分)Na2SO4的溶解度隨溫度變化較大,而NaCl的溶解度隨溫度變化不大,因而應先析出Na2SO4,再蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。(2分)

      33.(1)SO32-+ Br2 + 2 OH-=H2O+ SO42-+ 2Br-(2分)說明: 步驟③只加鹽酸,觀察有無氣泡產(chǎn)生,不給分。(3)①63.00% 或0.6300②ACD

      第五篇:有機物實驗

      交流文章

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      高考所考查的重要實驗---“烴”的相關實驗

      一、制取甲烷:原理: 裝置圖:

      說明:用無水醋酸鈉和堿石灰的混合物加熱制取甲烷。其中NaOH的作用不是堿性,而是提供氫原子取代醋酸鈉中的羧基鈉。有水不利于該反應的發(fā)生,堿石灰中的CaO起吸水作用。反應裝置用固體混合物加熱制氣裝置。

      二、制取乙烯:原理: 裝置圖:

      說明:酒精和濃硫酸按體積比1:3混合。濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用。

      加熱過程中會發(fā)生多個副反應,如

      裝置圖

      保護原創(chuàng)權(quán)益·凈化網(wǎng)絡環(huán)境

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      注意事項:

      1、可用飽和食鹽水代替水,以得到平穩(wěn)的乙炔氣流;用塊狀而不用粉末狀的CaC2,原因是可以減小反應速率。

      2、制取乙炔不能用啟普發(fā)生器。這是因為在制取乙炔時,電石和水反應非常激烈,使用啟普發(fā)生器難以控制反應;反應中要放出大量的熱量,容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎;反應中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣,它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部,易堵塞球形漏斗和底部間的空隙,使發(fā)生器失去作用。

      3、因反應激烈,且產(chǎn)生泡沫,為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管,應在導氣管口附近塞入少量棉花。

      4、因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì),跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH3、PH3等有特殊氣味的氣體,因而制得的乙炔具有惡臭氣味。把混有上述氣體的乙炔氣體通過裝有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗氣瓶,可除去上述具有惡臭的氣體。

      四、制取硝基苯:

      裝置圖:

      注意事項:

      1.加入濃硫酸有兩個作用,一個是催化劑作用,另一個是吸水作用。2.加熱溫度不能超過60℃,否則就有一部分二硝基苯生成。

      保護原創(chuàng)權(quán)益·凈化網(wǎng)絡環(huán)境

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      3.所用硝酸必須是濃的,否則硝化反應不會發(fā)生。濃硝酸是過量的,因為反應有水生成。

      4.硝基苯是無色的,由于含有少量二硝基苯等雜質(zhì)而顯黃色。若要除去硝基苯中的雜質(zhì),可以用移液管把硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有5%氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌,用分液漏斗進行分離,然后再用蒸餾水洗,最后,在洗過的硝基苯里加一小塊無水氯化鈣,放在水浴上加熱到透明為止。

      五、制取溴苯:

      裝置圖:

      注意事項:

      1、溴苯最后是留在反應裝置中。一般溴過量,溴苯會混有有溴。分離方法:將反應后液體倒入水中,加NaOH溶液,生成NaBr溶于水,在上層,溴苯在下層,用分液漏斗分離。

      2、因為苯易揮發(fā),所以制取裝置錐形瓶或圓底燒瓶上插長導管,目的是導氣、冷凝、回流。

      3、收集裝置是盛水的燒杯,長導管另一端不插入水里(防止HBr引起倒吸),溴溶于水。

      4、為防止導管中進入溴蒸汽,可將導管插入溴的四氯化碳溶液,進行洗氣。

      六、石油的蒸餾實驗 裝置圖:

      注意事項:①蒸餾瓶要干燥,裝入原油體積不能超過容積的2/3 ;②蒸餾瓶內(nèi)加入碎瓷片以防暴沸;③溫度計水銀球的位置應在蒸餾瓶的支管口下緣處;④從冷凝管下端進水口通入冷水,從上端出水口流出,利用逆流原理,冷凝效率高。

      七、石蠟催化裂化實驗

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      反應原理:石蠟(含C20~C30的烴)在加熱和催化劑的作用下會發(fā)生裂化,生成相對分子質(zhì)量較小的飽和烴與不飽和烴。例如:

      其中C11H22、C11H24、C6H12、C5H12、等液態(tài)烴是汽油的成分,C3H8、C3H6、C2H6、C2H4、CH4等氣態(tài)烴是裂化氣的成分。

      裝置圖:

      主要操作:可用圖的裝置進行石蠟的催化裂化實驗。在A試管中放入5g石蠟、3g硅酸鋁,加熱試管A,待石蠟熔化后繼續(xù)加熱6~7min,反應后產(chǎn)生的氣體通過B試管時有少量凝結(jié)為液體;氣體通過C、D試管時,會使酸性KMnO4溶液和溴水逐漸褪色;在尖嘴管口E處放出的氣體可點燃。實驗結(jié)束后檢驗B試管中的液體,會聞到一股汽油味;在B試管所得裂化液體中,加入少量溴水(或酸性KMnO4溶液)振蕩后顏色會褪去。

      八、煤的干餾

      裝置圖:

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      煤經(jīng)過干餾能生產(chǎn)出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等。

      焦爐氣的主要成分是氫氣和甲烷,其中混有很少量的一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣和其它氣體。

      高溫干餾所得的煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物(其中有幾百種物質(zhì))。煤焦油可以通過分餾的方法使其中的重要成分分離出來。在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含苯、甲苯、二甲苯和其它苯的同系物。從170~230℃蒸餾出來的餾出物里主要含有酚類和萘。加熱到230℃以上還可以得到許多更復雜的芳香族化合物如蒽。煤焦油在分餾后剩下的稠厚的黑色物質(zhì)是瀝青。

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