第一篇：專題2第一單元 課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)2 專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)限度

（編寫學(xué)校：呂叔湘中學(xué)中學(xué)）

一、教學(xué)背景 教材分析：

本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征即化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化的基礎(chǔ)上，從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。它探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識體系。學(xué)情分析：

初步了解可逆反應(yīng)，對化學(xué)反應(yīng)速率有一定認(rèn)識，知道影響化學(xué)發(fā)應(yīng)速率的因素，能夠正確表示化學(xué)反應(yīng)速率。會對數(shù)據(jù)進(jìn)行基本的處理，并能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：

1.了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和化學(xué)反應(yīng)限度的概念。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。

過程與方法：

指導(dǎo)學(xué)生利用學(xué)過的知識進(jìn)行新知的學(xué)習(xí)，通過討論等方法歸納總結(jié)知識。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過交流、討論，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識與合作意識。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)

四、教學(xué)方法

通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度，了解化學(xué)平衡的含義，認(rèn)識化學(xué)平衡的特征；知道當(dāng)一定的外界條件改變時(shí)，有可能發(fā)生化學(xué)平衡的移動。了解控制化學(xué)反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科技研究中的作用。

五、教學(xué)過程

（創(chuàng)設(shè)情景；實(shí)驗(yàn)探究；問題探討；重難點(diǎn)突破；分析歸納；拓展應(yīng)用；課堂檢測）

六、板書設(shè)計(jì)

課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)的限度

研究對象：可逆反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)限度

決定V正=V逆

特殊狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)

各物質(zhì)的濃度不變

七、教學(xué)反思

八、課后鞏固訓(xùn)練（15題左右，其中選擇題8-10題，16K紙2頁）

1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M

N

物

質(zhì)的量

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中錯誤的是 A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

mol

1時(shí)間/min

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等 D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 3．可逆反應(yīng)N2＋3H

22NH3在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．反應(yīng)停止，正逆反應(yīng)速率為零B．υ(正)和υ(逆)相等C．NH3和H2的濃度相等D．N2和H2不再化合生成NH3 4．用NH3制取硝酸的第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。對該反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是 ．．

A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)中NH3能全部轉(zhuǎn)化為NOC．催化劑能加快該反應(yīng)的速率D．升高溫度能加快該反應(yīng)的速率

5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH

3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 6．可逆反應(yīng)2NO

22NO+O2在恒溫恒容的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①③④⑤B． ②③⑤⑦C．①④⑥⑦

7．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)

D． 全部

CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零 C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇 D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

8．CO、H2在一定條件下合成乙醇是放熱反應(yīng)：

2CO(g)+4H2A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅ C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零 9．可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，該選項(xiàng)是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)B．平均相對分子質(zhì)量 C．各組分濃度D．混合氣體的顏色

10．下列敘述中，可作為a mol CO和b mol H2O(g)在一定條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)： CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的充要條件的是（）

A．密閉容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變 B．該反應(yīng)CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相等 C．該反應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率相等 D．CO的轉(zhuǎn)化率和CO2的產(chǎn)率均不能再提高的是3CH2OH(g)+H2O(g)。下列說法錯誤．．

11．為了研究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用Na2S2O3（3％）在酸性條件下產(chǎn)生不溶于水的S，形成乳白色渾濁的反應(yīng)，測量所需時(shí)間來證明不同濃度或不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率的不同。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）取3個(gè)小燒杯，編號為1、2、3，在燒杯底部中央畫上粗細(xì)相同的“＋”號，按下表分別進(jìn)行處理，記下從澄清到看不到“＋”號所需的時(shí)間。

a、b、c。

（3）要研究溫度對化學(xué)平衡的影響，應(yīng)進(jìn)行的操作是。12．（1）一定條件下A2+B

22C達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得c(A2)＝0.5mol·L－1，c(B2)＝0.1mol·L－1，c(C)＝

1.6mol·L－1，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c，試回答：

①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是。

②a的取值范圍是。

（2）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。則c(A)平＝mol·L，B的平均反應(yīng)速率為mol·L·min，x值是。

13．對于下列反應(yīng)：2H2+2NO 2H2O+N2，反應(yīng)物起始濃度與N2反應(yīng)速率的關(guān)系可表示為vN2＝k[NO]m

n（k是常數(shù)），為確定m、n、k的值，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)測定（同壓下），測定結(jié)果列表如下：

－

1－1

－1

（1（2）計(jì)算800℃下，NO、H2的起始濃度都為3.00mol·L－1時(shí)，生成N2的反應(yīng)速率。

答案：

1．D2．C3．B4．B5．C6．C7．D8．B9．C10．D 11．（1）S2O32-+2H+=SO2+S+H2O（2）稀釋溶液，確保最總體積相等。比較不同濃度的反應(yīng)快慢。a＞b＞c（3）取兩份編號3的溶液，一份在冷水中。另一份在熱水中。12．（1）① a-b=0.4②0.4≤a≤1.3（2）0.750.052 13．m=2n=12.16×10mol·L·s

－3

－1

－1

第二篇：教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

江蘇省海州高級中學(xué) 張兆麗 設(shè)計(jì)思路：本節(jié)教材是另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的影響。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)將使學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識更深入更全面，其中第二部分化學(xué)反應(yīng)的限度是中學(xué)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)，本節(jié)教學(xué)的設(shè)計(jì)思路是創(chuàng)設(shè)情景、由淺入深，從學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象中抽象出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，再通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響反應(yīng)速率的因素，用科學(xué)史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，進(jìn)而認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過可逆反應(yīng)的兩個(gè)方向的速率變化的分析，逐漸形成化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并用化學(xué)反應(yīng)限度的觀點(diǎn)去分析解決實(shí)際問題。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由理性到感性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。

第一部分：創(chuàng)設(shè)情景→提出問題→引入化學(xué)反應(yīng)速率概念→應(yīng)用概念定量描述反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立概念體系→實(shí)驗(yàn)探究、收集信息→歸納整理影響速率因素→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用

第二部分：創(chuàng)設(shè)情景→發(fā)現(xiàn)問題→師生共同分析可逆反應(yīng)特征→應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率分析可逆反應(yīng)→內(nèi)化、概括、建立化學(xué)反應(yīng)限度概念→解決實(shí)際問題、實(shí)際應(yīng)用（指導(dǎo)思想、設(shè)計(jì)理念、結(jié)合教材分析、學(xué)情分析）第一課時(shí)： 教學(xué)目標(biāo)： 知識與技能：

1、通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率及其影響因素

2、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算

3、嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題

過程與方法：

1、通過活動探究，感受研究化學(xué)問題的一般程序。

2、通過活動探究，提高學(xué)生分析、類比、概括能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過活動探究，增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、形成反應(yīng)“條件”的觀念，意識到學(xué)習(xí)化學(xué)對利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。

3、通過影響化學(xué)反應(yīng)快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

教學(xué)難點(diǎn)：

1、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算

2、認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

教學(xué)準(zhǔn)備：試管、膠頭滴管、燒杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、熱水

教學(xué)過程：

教師：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。

例如：鎂與鹽酸反應(yīng)、鋁與鹽酸反應(yīng)快慢比較。思考原因。學(xué)生舉例

結(jié)論：決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

1（通過判斷幾個(gè)常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個(gè)分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率。）

教師：不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，“快”與“慢”是相對而言的，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個(gè)統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

例1：在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ 注意：

1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液的反應(yīng)速率

3、指平均速率

例2：在2A+B ≒3C+4D反應(yīng)中，下列四種情況下表示該反應(yīng)的速度最快的是 [

] A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)學(xué)生分析解題方法 教師總結(jié)： 結(jié)論:(1)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！

教師：對于一個(gè)已經(jīng)確定的反應(yīng)，討論一下哪些因素可以影響其化學(xué)反應(yīng)的速率？ 給出實(shí)驗(yàn)藥品、儀器，學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)方案，動手實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究1：

在1支試管中，裝入2-3m約5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有冷水的燒杯中，記錄下觀察到的現(xiàn)象；再將試管放入盛有熱水的燒杯中，再對此觀察現(xiàn)象，用帶火星的火柴梗檢驗(yàn)生成的氣體，并記錄。學(xué)生：在冷水中產(chǎn)生氣泡比較慢，熱水中較快，并能使帶火星的木條復(fù)燃

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是：溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。思考：

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?/p>

溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。實(shí)驗(yàn)探究2：

在2支大小相同的試管中各裝入2-3 mL5%的H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。再向其中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象，將你看到的現(xiàn)象記錄下來。學(xué)生：無催化劑產(chǎn)生氣泡比較慢，加入MnO2粉末、FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡較快 催化劑可以改變反應(yīng)速率

討論交流：還有哪些因素影響速率？ 思考：

1、燒柴煮飯，先將木柴劈小

2、工業(yè)合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。

3、.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

4、請預(yù)計(jì)大理石（CaCO3）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？ 教師：反應(yīng)物的濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)、固體的表面積、狀態(tài)等對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響 理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象。

1、在28℃，鮮牛奶4h后變酸，但5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后變酸。

2、燃燒含硫礦石制備SO2 時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰。

3、一小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會突然燃燒。

4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

5、塊狀CaCO3、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？

6、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？ 板書設(shè)計(jì)：

§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率（用v表示）

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、決定反應(yīng)快慢的主要因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2、定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率

定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。公式：V=△C/△t 單位：mol/（L·s）

mol/（L·min）

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（外因）溫度：T↗v↗； 催化劑： v↗； 濃度：C↗v↗；

壓強(qiáng)：P↗ v↗（有氣體參加的反應(yīng)）

接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小等

教學(xué)反思：

1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算中注意是濃度的變化量，不是物質(zhì)的量變化量，教學(xué)中應(yīng)針對性的設(shè)計(jì)習(xí)題來強(qiáng)調(diào)該點(diǎn)。

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)充分考慮教學(xué)過程的可操作性。具體是：分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案-組內(nèi)討論實(shí)驗(yàn)方案-全班交流-合作實(shí)驗(yàn)完成探究任務(wù)-交流探究結(jié)果-教師評價(jià)

第三篇：化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)速率和限度》第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能

1、了解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。

2、能夠利用計(jì)算進(jìn)行反應(yīng)速率的比較。過程與方法

1.通過對化學(xué)反應(yīng)速率定義的探究，培養(yǎng)學(xué)生對比分析、歸納總結(jié)能力。

2.通過對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會收集、整理、歸納、總結(jié)和概括能力，提高科學(xué)分析和判斷能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷，形成積極思考，勇于探索的精神。

2、通過基本概念的學(xué)習(xí)，感受概念形成過程的概括性、科學(xué)性、嚴(yán)謹(jǐn)性。

二、教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

三、教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率定義的形成。

四、教學(xué)過程

（一）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)。

【引入】由研究石油煉制催化劑制造技術(shù)的閔恩澤院士獲獎來引出改變化學(xué)反應(yīng)的外界條件之一是催化劑。

【板書】

一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

１．內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)

【講解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是無法改變的，那么我們來研究外界因素對化學(xué)反應(yīng)的影響?！居懻摻涣鳌繌奈覀兩钪袑W(xué)化學(xué)，探討化學(xué)反應(yīng)速率與外界因素的關(guān)系?！景鍟?/p>

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

催化劑，溫度，固體表面積，改變反應(yīng)物的狀態(tài)，濃度

設(shè)計(jì)意圖：步步導(dǎo)入，吸引學(xué)生的注意力，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。

實(shí)驗(yàn)藥品: H2O2(5%),FeCl3(1mol/L)(催化劑), MnO2粉末(催化劑), 冷水,熱水.實(shí)驗(yàn)儀器: 試管,量筒,滴管,燒杯

【方法指導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案時(shí)注意:

1.研究某種因素對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要設(shè)計(jì)參照系即對比實(shí)驗(yàn)(至少兩個(gè))；

2.由于要通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性比較反應(yīng)快慢，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有利于觀察比較。

3.研究某一因素影響時(shí)，要注意控制其它條件都相同。

學(xué)生根據(jù)上述提供的實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)出哪些條件影響該化學(xué)反應(yīng)速率的3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案 [探究實(shí)驗(yàn)1] 不同催化劑對反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)2] 濃度對反應(yīng)速率的影響 [探究實(shí)驗(yàn)3] 溫度對反應(yīng)速率的影響

把學(xué)生分三組，每選擇一個(gè)做即可。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

（三）明確概念、精講點(diǎn)撥。

【過渡】在化學(xué)反應(yīng)中通過觀察哪些現(xiàn)象可以相對的比較出反應(yīng)進(jìn)行的快與慢?學(xué)生描

述現(xiàn)象。

在科學(xué)上，對于某一個(gè)量的描述有定量描述和定性描述。我們剛才所舉的現(xiàn)象是對化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定性的描述，那么如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？我們可以借鑒物理學(xué)上的做法——物理學(xué)是如何衡量物體運(yùn)動快慢程度的？——速率，那么我們化學(xué)上把衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，叫化學(xué)反應(yīng)的速率。

【導(dǎo)疑】我們應(yīng)該怎樣來表達(dá)這個(gè)物理量呢？如何定義？你能否根據(jù)物理學(xué)的定義試

著定義化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【板書】

二、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。

2、定義式：v(B)=⊿C(B)/△t

【強(qiáng)調(diào)】氣體或溶液可以用此來描述，固體不能（濃度為常數(shù)）。

【設(shè)疑】Δc(B)單位是什么？Δt單位是什么？根據(jù)公式你能算出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎？

【板書】 3.單位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

（四）學(xué)習(xí)感悟，當(dāng)堂檢測。

控制反應(yīng)條件，提高那些對人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對人類反應(yīng)不利的反應(yīng) 速率，都可以更好地為人類的生產(chǎn)和生活服務(wù)。

教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。

（二）合作探究、實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)快慢與限度(第2課時(shí))教案

化學(xué)反應(yīng)快慢與限度（第二課時(shí)）

三維目標(biāo) 知識與技能

1、可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的概念；

2、化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；

3、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，概念。過程與方法

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；

2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決實(shí)驗(yàn)問題。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1、有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識；

2、能夠?qū)瘜W(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。教學(xué)重、難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)限度的概念；化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因和外部特征。教學(xué)過程 【設(shè)問導(dǎo)入新課】

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的；那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

科學(xué)研究表明，很多化學(xué)反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)都具有可逆性，即正向反應(yīng)（反應(yīng)物——生成物）和逆向反應(yīng)（生成物——反應(yīng)物）在同時(shí)進(jìn)行，只要可逆的程度有所不同且差異很大而已。【板書】

二、化學(xué)反應(yīng)限度

可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的反應(yīng) 【友情提示】掌握可逆反應(yīng)概念要注意：兩同（同一條件，同時(shí)進(jìn)行）；另外有些反應(yīng)進(jìn)行程度很大，稱為不可逆反應(yīng)（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O）【問題探究】在密閉容器中加入1mol SO2 和1mol O2 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+ O2 2 SO3對以上反應(yīng)，請分析：

（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？

第1頁

（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率怎樣變化？（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時(shí)間“停止”？（6）此時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（7）給這個(gè)狀態(tài)命名？（8）反應(yīng)是否真的停止了嗎？ 思考：化學(xué)平衡狀態(tài)的含義是什么？ 【板書】

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

思考：化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)有哪些特征？ 【板書】

2、平衡狀態(tài)特征：

逆——可逆反應(yīng) 動——動態(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

【講解】例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2 ==2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：

（1）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN2生成（2）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

以上均表示V(正)＝V(逆)規(guī)律：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷原則：同時(shí)、雙向進(jìn)行。

【過渡】平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?！景鍟?/p>

3、化學(xué)反應(yīng)限度

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

【過渡】 任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度

第2頁

不同，那么影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素有哪些？ 【聯(lián)想】影響反應(yīng)速率的因素有哪些？ 【板書】

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素

內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

【講解】改變外界條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變平衡狀態(tài)，那結(jié)果又會怎樣呢？有興趣的同學(xué)請繼續(xù)往下預(yù)習(xí)?！菊n堂小結(jié)】回顧講過的內(nèi)容 【隨堂練習(xí)】

1、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（B）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定

2、下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（C）

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2 +2HO互為可逆反應(yīng) B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D．在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 【板書設(shè)計(jì)】

二、化學(xué)反應(yīng)限度

1、概念：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、平衡狀態(tài)特征： 逆——可逆反應(yīng) 動——動態(tài)平衡

等——正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（本質(zhì)）定——各組分濃度保持一定（外部特征）

3、化學(xué)反應(yīng)限度

第3頁

定義：在給定條件下，化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大限度 意義：決定了反應(yīng)物在給定條件下的最大轉(zhuǎn)化率

4、影響化學(xué)反應(yīng)限度因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì) 外因：溫度，濃度，壓強(qiáng)

第4頁

第五篇：第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度

1、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計(jì)算公式：v(B)＝?c(B)?n(B)＝ ?tV??t

①單位：mol/(L〃s)或mol/(L〃min)（記住單位和表達(dá)式）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比＝方程式系數(shù)比（ii）變化量比＝方程式系數(shù)比

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原

電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化

學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

☆ 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng)（特殊：C＋CO2 △2CO是吸熱反應(yīng)）

⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)

如Ba(OH)2〃8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

②大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

④ 銨鹽溶解等

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

放熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）

其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＜生成物成鍵釋放的能量，???0。可理解為，由于放出熱量，整個(gè)體系能量降低 吸熱反應(yīng)：∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)

其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量＞生成物成鍵釋放的能量，?H?0?？衫斫鉃?，由于吸收熱量，整個(gè)體系能量升高。

5、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):

①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

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