第一篇：西安交大材料物理與化學和材料科學基礎(chǔ)

西安交大材料物理與化學和材料科學基礎(chǔ)（轉(zhuǎn)

先介紹下自己的情況吧，自己二戰(zhàn)交大，去年考研跨專業(yè)，結(jié)果~~~。今年就考了材料，自己二戰(zhàn)很痛苦，希望大家都能一次成功?，F(xiàn)在就把我的經(jīng)歷和大家分享一下，希望能對后來人會起到些許幫助吧！

我今年報的是材料物理化學，但不是材料學院的，而是理學院的。我和很多人說他們都會覺得很奇怪，額~材料物理化學不就是材料學院的嘛，是，材料學院有材料物理化學，理學院也有，知道這邊有的人很少，導致這邊生源很少，去年和今年上線人數(shù)都沒有達到錄取人數(shù)。今年340以上7個人最低343也錄了。只有343這個是自費，其他的都是公費，感興趣的話可以去看看理學院的材料物理化學，我就不在啰嗦了。

再談?wù)劜牧峡茖W基礎(chǔ)吧，我材料科學基礎(chǔ)等于說是零基礎(chǔ)，大三時沒好好學，混了個及格。復習考研前連鐵碳相圖都不會，因為去年跨專業(yè)，最終我考了132分。算是我比較滿意的分數(shù)，所以我要說，如果你認真復習的話，基礎(chǔ)再差也可以考出像樣的成績。我開始復習材料科學基礎(chǔ)是在7月份，當時什么都不會，看交大的那本教材的話很吃力（后來聽他們交大老師說這本書適合老師編寫教材不太適合學生自學，有點難）。但我還是硬著頭皮看，幸好一個交大的同學給了我他們老師上課的課件，看著效果比較好，慢慢的也入門了。到了十一月份，我偶的機會知道交大材料院大三上材料科學基礎(chǔ)的教師，我就去蹭課去了，聽了三元相圖和凝固的內(nèi)容，感覺收獲挺大的，因為有很多在這之前我怎么看也看不懂。（當然不是每個人都有這個條件的）

說說復習的建議吧，你首先得有本教材，然后就是那兩本2002年到2009年的試題精編書，當然復印一下也行。至于10年的試題去找找交大的學長應(yīng)該可以找到，我當時有的。11年的試題我考材料科學基礎(chǔ)的中午交大同學跟我吃飯時說有人弄到了，所以可能能找到，如果找不到可以看看去年一個學長寫的交大的見聞與感悟這篇文章，里面會有11年的試題回憶。我現(xiàn)在回憶下12年的試題，不完整的地方希望后來的人能把他盡量補的完整，前人栽樹后人乘涼了。

總的來說交大這三年的試題風格基本保持一致，但還是有些許變化。10年有填空題，判斷題和后面的大題。（這個卷子你們費點力應(yīng)該可以找的到）11年的題型一樣，也包括填空題，判斷題和后面的大題。（參考交大的見聞與感悟這篇文章）。12年試題，一上來60個判斷題，一個一分，考查內(nèi)容很基礎(chǔ)，但卻很細致。材料這邊就是這樣，點很散。和10年的題有一些重復，如果你看書看得仔細的話，應(yīng)該會做50+。后面是九十分的大題。一道是加工硬化的優(yōu)缺點（這道題考過，因為現(xiàn)在我的書不在身邊，所以說不具體，不好意思）20分，一道相圖題，是三元相圖，前面兩三問比較好答，常規(guī)題，最后一問是讓你畫投影圖，我不太會畫，按照共晶圖畫的20分。一道凝固的題，和歷年的模式一樣，20分，一道題是看金相照片判斷碳含量的題，這個也是歷年真題。20分。最后一道是個畫圖題，一個晶體上面有兩個位錯，柏氏矢量方向已經(jīng)表明，讓你畫出滑移后晶體的形狀，10分。這道題在我看來

很簡單，不知道為什么會有十分。因為交大每年都會出一道不在復習參考書上的題，10年問了焊接的種類，11年考的是金相的制備，今年考的卻是這么簡答的問題。以前每年都會考投影極射圖（現(xiàn)在應(yīng)該很多人不知道是什么，復習到一定程度你就知道了），今年沒考，不過這任然算是重點。這幾年考試題越來越簡單但越來越細，要求大家看的要深入，一個點一個點看，切勿走馬觀花，書最少最少看5遍，盡量找到他們老師上課的課件，那個我建議看十遍。

再談?wù)剰驮嚲€的問題吧。材料院今年的復試線學術(shù)365，去年350.好像有很大的漲幅。我分析有兩方面原因。一是今年學術(shù)招生人數(shù)減少，去年110今年90.二是今年專業(yè)課大家分較高。我去年一個考420+的同學專業(yè)課119，他說他們好像沒有130以上的，但今年我在論壇中見到141的，我覺得每年考生的實力應(yīng)該差不多，所以我覺得今年專業(yè)課有點水。

現(xiàn)在說說我們理學院材料物理與化學的復試吧。復試分為三部分。英語聽力和筆試，專業(yè)課筆試和面試。第一天早上交驗審核資料，下午先考一個小時的英語聽力和筆試，聽力類型是四六級形式，第一部分是短對話，10個十分。中間有三篇短文，十個題，一個三分，最后一個題是填單詞。和四六級不一樣的是四六級只填一個單詞，這個題需要一個空填三四個單詞，但都是簡單詞匯。十個空，一個一分。聽力五十分，難度不大但中間間隔很短，得快速選擇。然后是兩片翻譯，一片中譯英，一片英譯中，五十分，文章不難，都是公共英語的內(nèi)容，不涉及專業(yè)詞匯。專業(yè)課在英語考試完十分鐘后進行。參考書目是工程材料基礎(chǔ)，一上來是十個名詞解釋，例如相，水韌處理，C曲線等等，一個兩分，后面是大題，一道是問你淬火的種類，一道問你軸承合金的種類，一道問你陶瓷的組織，一道讓你講述一下材料的含義。最后一道題是讓你從成分組織性能之間的關(guān)系來說明一種材料，這道題用英語回答。總的感覺題出的有些偏，和我打聽到的出題重點有些變化，我看書看的比較仔細，所以雖然有些題答的不完整，但都能答對些。完了第二天下午面試，老師給我們一人一分鐘自我介紹時間，其實老師根本就不聽你的內(nèi)容，老師就是聽一下你發(fā)音，然后用英語開始問你問題，如果你英語口語還不錯，老師會一直用英語問你，都是些專業(yè)問題，不太好回答，但老師都很和氣，不會因為你回答不上了而失望的，你要回答上來了會有不錯的成績，隨后就是一些閑篇了，類似聊天似的。大概過程就是這樣的。

PS 最后想說下我自己對交大和西工大的一些見解，相信很多人會糾結(jié)于此。當我告訴身邊的朋友我報的是交大的材料的時候，他們很多會說你怎么沒報西工大的呢（同學有陜西省的還有外省的）。這說明西工大材料整體上水平應(yīng)該在交大之上的，我報交大是因為我對理學院材料物理化學這邊的課題感興趣，西工大只有一個老師是我想報的方向。所以我選擇了交大。如果從難度上來說，我覺得兩個學校差不多，去年交大雖說350，西工大370的復試線，但交大刷人刷的特別多，西工大去年沒怎么刷人，去年西工大的專業(yè)課相對簡單（去年我也有同學考那邊，其中一個二戰(zhàn)的同學告訴我的，她今年考的是交大）。今年交大365，西工大360，但聽說西工大今年專業(yè)課很難。我想說，每個學校都有自己的優(yōu)勢，這兩個學校的選擇很大程度上取決于你自己的主觀。

亂七八糟說了一大堆，很沒有調(diào)理，歡迎各位拍磚，因為這樣才能給后來者一個更加客觀的

第二篇：西安交大化學選擇題

西安交大化學選擇題

（B）

A.正向自發(fā)進行 B.逆向自發(fā)進行 C.視具體情況而定 D.不能確定

2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會發(fā)生的情況是:（C）A.HAc的Ka值增大 B.HAc的Ka值減小 C.溶液的PH值增大 D.溶液的PH值減小

3、下列分子中鍵角最大的是：（C）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

4、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-1 2M+2N=2D； △Hθ2=-80 KJ?mol-1 則A+B=D的△Hθ3是（B）

A．-10 KJ?mol-1 B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-1

5、在標準條件下，下列反應(yīng)均向正方向進行： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+ 他們中間最強的氧化劑和最強的還原劑是（D）A.Sn2+和Fe3+ B.Cr2O72-和Fe3+ C.Cr3+和Sn4+ D.Cr2O72-和Sn2+

6、對可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是（C）A．改變反應(yīng)進行的方向

B．加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度 C．縮短達到平衡的時間 D．使平衡向右移動

7、蓋斯定律適用條件是

（B）A.定溫或定壓 B.定壓或定容 C.定溫或定容 D.不確定

1、在定溫定壓條件下，某反應(yīng)的ΔG>0，這表明該反應(yīng)

8、自然界中，硬度最大的金屬是（A）A．Cr B．Au C．金剛石 D．SiO2

9、導電性能最好的金屬是（A）A.Ag B.Cu C.Al D.Au

10、下列溶液凝固點高低順序排列正確的是：(C)a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液 A．a(chǎn)>b>c>d B．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a(chǎn)>b>d>c

11、下列分子中鍵角最小的是：（A）A．H2O B．BF3 C．HgCl2 D．NH3

12、下列各物質(zhì)中，含有氫鍵的是（A）A.HF B.NaCl C.CH4 D.CCl4

13、在稀醋酸溶液中,加入等物質(zhì)量的固態(tài)NaAc，在混合溶液中不變的量是(C)A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.OH-離子的濃度

14、稀溶液依數(shù)性中心的核心性質(zhì)是(D)A.溶液的沸點升高 B.溶液的凝固點下降 C.溶液是有滲透壓 D.溶液的蒸氣壓下降

15、下列各組量子數(shù)合理的是(C)A.n=2, l=0, m=1, ms=1/2 B.n=2, l=2, m=0, ms=1 C.n=1, l=0, m=0, ms=-1/2 D.n=1, l=0, m=-1, ms=-1/2

16、下列各物質(zhì)的分子間只存在色散力的是(A)A.CO2 B.H2O； C.NH3 D.CHCl3

17、在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是(B)A.0.1mol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的MgCl2溶液 C.0.1mol/L的AgNO3溶液 D.0.5mol/L的Na2SO4溶液

18、以電對MnO4-/Mn2+與Fe3+/Fe2+組成原電池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+),則反應(yīng)物是(A)A.MnO4-與Fe2+ B.MnO4-與Fe3+ C.Mn2+與Fe2 D.Mn2+與Fe3+

19、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（1）A=B；K1?（2）B+C=D；K2?

則反應(yīng)：A+C=D的平衡常數(shù)是下列中的(B)A.（K1?K2?）2 B.K1? K2? C.K2?/ K1? D.K1?/ K2? 20、已知氫氧化合反應(yīng)： H2(g)+ 1/2O2(g)= H20(l)，反應(yīng)

△rHmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(A)A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓

21、下列個物質(zhì)的化學鍵中，只存在σ鍵的是(C)A.N2 B.C2H4 C.PH3 D.無法確定

22、試指出下列物質(zhì)中何者不含有氫鍵(B)A.B(OH)3 B.HI C.CH3OH D.H2NCH2CH2NH2

23、一支充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這主要取決于一定高度上的（D）

A.外壓 B.溫度 C.濕度 D.外壓和溫度

24、電鍍工藝是將欲鍍零件作為電解池的（A）A.陰極 B.陽極 C.陰陽兩極 D.無法確定

25、下列對于功和熱敘述中正確的是(A)A.都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值 B.都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值 C.都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān) D.都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定

26．將物質(zhì)a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的標準熵值Smθ（298.15K）由大到小順序排列的是（C）A.abcde B.bdcae C.dceab D.cdeba

27、下列各物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，含有叁鍵的是(C)A.乙烯 B.H2O； C.N2 D.BF3 28

升高溫度可以加快反應(yīng)速率，最主要是因為

(B)A.增加了分子總數(shù) B.增加了活化分子的百分數(shù) C.降低了反應(yīng)的活化能 D.促使平衡向吸熱方向移動

29、向等體積的濃度均為1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，則溶液PH值的改變?yōu)?C)A.增大 B.減小 C.基本不變 D.無法確定 30、依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，PO43-：（C）A.是酸，其共軛堿是H3PO4。B.是堿，其共軛酸是H3PO4。C.是堿，其共軛酸是HPO42-。D.是酸，其共軛堿是H2PO4-。

31下列各種與愛滋病人接觸途徑中不會感染愛滋病的是(C)A.共用注射器 B.性接觸 C.握手 D.母嬰傳播

32、下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(B)A.嗎啡 B.黃曲霉素 C.海洛因 D.冰毒

33、具有下列表現(xiàn)：兒童骨質(zhì)生長不良和骨化不全，囟門晚閉，出牙晚，“雞胸”或佝僂病，成人患軟骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成(A)A.Ca B.Zn C.FeD.I2 34 真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是：（B）(A)低溫高壓(B)高溫低壓(C)低溫低壓(D)高溫高壓 35下列物質(zhì)中，屬于致癌物質(zhì)的是：（B）

A.谷酰胺 B.苯并芘 C.谷氨酸D.谷胱甘肽

通常，反應(yīng)熱的精確實驗數(shù)據(jù)是通過測定反應(yīng)或過程的哪個物理量而獲得的？（D）

A.△H B.p△V C.qpD.qV 37、酸雨是指pH ___C___的雨、雪或其它形式的降水。A <6.0

B <7.0

C <5.6

D <5.0 38 江、河水中含的泥沙懸浮物在出海口附近都會沉淀下來，原因有多種，其中與膠體化學有關(guān)的是(B)

(A)鹽析作用(B)電解質(zhì)聚沉作用(C)溶膠互沉作用(D)破乳作用

39.下面的敘述中違背平衡移動原理的是（C）(A)升高溫度平衡向吸熱方向移動(B)增加壓力平衡向體積縮小的方向移動(C)加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動(D)降低壓力平衡向增加分子數(shù)的方向移動

40．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時，將引起（A）(A)沸點升高(B)熔點升高(C)蒸氣壓升高(D)都不對 41．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性:(D)(A)凝固點降低（B）沸點升高(C)滲透壓（D）蒸氣壓升高

42.下列常用的能源中，屬于新能源的是(C)(A)石油(B)天然氣(C)氫能(D)水能

1、某反應(yīng)的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。

A、s區(qū) B、d區(qū) C、f區(qū) D、p區(qū)

7、質(zhì)量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應(yīng) B、一步完成的簡單反應(yīng)

C、化學反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學式系數(shù)均為1的反應(yīng)

8、對于反應(yīng) Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質(zhì)中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B、原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔塥? C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能 D、原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)

11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,1，與反應(yīng)2A→C的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,2，則反應(yīng)C→4B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關(guān)系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、某反應(yīng)的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。

A、s區(qū) B、d區(qū) C、f區(qū) D、p區(qū)

7、質(zhì)量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應(yīng) B、一步完成的簡單反應(yīng)

C、化學反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學式系數(shù)均為1的反應(yīng)

8、對于反應(yīng) Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質(zhì)中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B、原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔塥? C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能 D、原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)

11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,1，與反應(yīng)2A→C的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,2，則反應(yīng)C→4B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關(guān)系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

1、一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng)，當溫度升高時，表示補充了能量，因而有助于提高該反應(yīng)進行的程度。

答：（）

2、現(xiàn)有 H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac 四種溶液，濃度均為 0.01 mol?dm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與 c(OH－)之乘積均相等。答：（）

3、用兩條相同的鋅棒，一條插入盛有 0.1 mol?dm-3 ZnSO4 溶液的燒杯中，另一條插入盛有 0.5 mol?dm-3 ZnSO4 溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺腥芤郝?lián)接起來，便可組成一個原電池。

答：

（）

4、冰與干冰相比，其熔點和沸點等物理性質(zhì)有很大的差異，其重要原因之一是由于冰中 H2O 分子間比干冰中 CO2 分子間多了一種氫鍵作用的緣故。答：（）

答：

（）

5、已知 HCN 是直線形分子，所以它是非極性分子。

6、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率提高，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率降低，從而使平衡向吸熱的方向移動。

答：（）

7、析氫腐蝕與吸氧腐蝕的不同點在于陰極處的電極反應(yīng)不同：析氫腐蝕時，陰極上 H+ 放電析出 H2；而吸氧腐蝕時，陰極上是 O2 得電子變成 OH－。

答：（）

8、實驗測得 CS2 是直線型結(jié)構(gòu)的分子，則分子中共有 4 個?鍵。答：（）

9、螯合物的穩(wěn)定性大于一般配合物。

答：（）

1、真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是 答：（）(1)低溫高壓(2)高溫低壓

(3)低溫低壓

(4)高溫高壓

2、溫度一定，在 BaSO4飽和溶液中，加入一定量 0.1mol?dm-3BaCl2溶液，則 BaSO4的溶解度可能發(fā)生的變化是

(1)不變(2)增大(3)降低(4)不確定

3、已知下列各電對的標準電極電勢： E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V E(Mg2+/Mg)=-2.83V

E(Cu2+/Cu)=+0.34V E(Cl2/Cl－)=+1.36V

答：

（）

答：（）

則在標準條件下，最強的還原劑是

(1)Fe2+(2)Cu(3)Mg(4)Cl－(5)Mg2+ 4、4f 軌道的角量子數(shù)為

(1)0(3)2

(2)1(4)3

答：（）

答：（）

5、下列元素中電負性最大的是(1)Na(2)Ca(3)S(4)I(5)Cl

6、已知 K(HAc)=1.76?10-5，若用 HAc 和 NaAc 溶液配制 pH=4.0 的緩沖溶液，則所需兩種溶液濃度之比 c(HAc)/c(NaAc)為

(1)5:8.8(2)50:8.8(3)8.8:50(4)8.8:5

7、對于反應(yīng)：2MnO4+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，有?rG=-nFE。其中 n 為

答?

答：（）

：（）

(2)5(4)2(1)10(3)1

8、在彈式熱量計（氧彈）中燃燒某樣品來測定反應(yīng)放出的熱量，必須知道

答（）

(1)熱量計中水的質(zhì)量和比熱容(2)溫度的改變(3)氧彈的熱容(4)所有上述各點

9、在下列各組物質(zhì)的相變過程中，屬于克服同種性質(zhì)力的是(1)SiO2 和 MgO 的熔化(2)NaCl 和 Ti 的熔化(3)H2S(s)和 C6H6(s)的熔化(4)I2(s)和干冰（固態(tài) CO2）的升華

答（）

10、在下列離子交換樹脂中，屬于陰離子交換樹脂的是 答（）(1)R-SO3H(2)R-N(CH3)3OH(3)R-COOH(4)R-NH2

11、某反應(yīng)的活化能為 90 kJ?mol-1，則可求出當反應(yīng)溫度自 10℃升高至20℃時，其反應(yīng)速率（大約）將變?yōu)?10℃時的(1)1.7 倍(2)2 倍

(3)3.7 倍

答：（）(4)4 倍

12、下列物質(zhì)中晶格能最大的是(1)NaI(2)NaBr(3)NaCl(4)NaF

答 ：（）

13、已知 H-H 鍵的鍵能為 436 kJ?mol-1，則氫原子(H)的標準生成焓是 答（〕

(1)-218 kJ?mol-1(2)+218 kJ?mol-1(3)-436 kJ?mol-1(4)+436 kJ?mol-1

14、下列高聚物中，不是通過加聚反應(yīng)合成的是(1)聚氯乙烯(2)聚苯乙烯

(3)聚甲基丙烯酸甲酯(4)聚酰胺

答：（）

1、某反應(yīng)的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大 B、不變 C、減小

2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。

A、1、2、B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、3、某溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應(yīng)已停止 B、反應(yīng)物中的一種已消耗完 C、正逆反應(yīng)的速率相等

4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固點為（）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷

6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。

A、s區(qū) B、d區(qū) C、f區(qū) D、p區(qū)

7、質(zhì)量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應(yīng) B、一步完成的簡單反應(yīng)

C、化學反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學式系數(shù)均為1的反應(yīng)

8、對于反應(yīng) Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物質(zhì)中熔點最高的是（）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列敘述中錯誤的是()。 A、原電池的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B、原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔塥? C、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能 D、原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)

11、某元素原子的外層電子構(gòu)型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）。A、1 B、2 C、3 D、0

12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0

13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力 B、誘導力 C、取向力 D、氫鍵

14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）

A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)

15、對于下列基元反應(yīng)：A + 2B = C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應(yīng)速率v=（）。A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1 C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應(yīng)A→2B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,1，與反應(yīng)2A→C的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,2，則反應(yīng)C→4B的標準摩爾反應(yīng)焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關(guān)系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2 B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2 C、△rHΘm,1+△rHΘm,2 D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2

第三篇：西安交大—材料科學基礎(chǔ)(2015初試)回憶

2015年真題回憶

一、名詞解釋（10*2）

馬氏體 條幅分解 孿生 形變織構(gòu) 上坡擴散 二次再結(jié)晶 電子化合物

二、簡答題

1、為什么不存在底心立方與面心四方

2、柯肯達爾效應(yīng)是什么？其作用是什么？

3、為什么三元相圖中，于水平截面與單相區(qū)接觸的三角形為直角三角形

4、畫出一個表格，需要填出面心立方、體心立方、密排六方的滑移面、滑移方向、滑移系數(shù)目

5、什么是應(yīng)變時效，用位錯理論解釋

6、成分過冷與熱過冷的區(qū)別是什么，以及成分過冷對組織的影響

7、固溶體與固溶化合物的本質(zhì)區(qū)別為？固溶體與純?nèi)軇┑木Ц癯?shù)什么變化？

三、計算題

1、計算面心立方和體心立方的四面體、八面體空隙及確認其位置

2、若y-Fe中全部填滿c原子，質(zhì)量分數(shù)是多少

3、y-Fe中的實際最大溶碳量是多少，為什么比理論的小，原因是什么

4、在立方體中畫出一個晶向，兩個晶面的米勒指數(shù)

5、給出Cu的晶格常數(shù)a,以及每個分子的質(zhì)量，求密度

6、給出體積變化能，界面能，結(jié)晶為球形，計算臨界晶核半徑，計算體積自由能的變化占據(jù)表面能變化的比例

四、Fe-Fe3C相圖

1、畫出Fe-Fe3C相圖，寫出三條反應(yīng)線的反應(yīng)類型及方程式

2、簡述65鋼的結(jié)晶過程，計算室溫時組織組成物所占比例

3、簡述隨著含碳量的增加，室溫組織的變化

五、位錯

畫出一個位錯換，其中切應(yīng)力方向平行于位錯換，柏氏矢量在位錯面上

1、問各邊的位錯類型

2、問各邊受力大小及方向

3、應(yīng)力足夠大時，位錯如何變化？畫出變化后晶體的形狀

六、固體凝固

畫出一個平衡凝固相圖，并給出確定含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的進行凝固

1、平衡分配系數(shù)k0為

2、正常凝固結(jié)束后共晶組織占據(jù)的質(zhì)量分數(shù)為

3、平衡凝固時，共晶組織占據(jù)的質(zhì)量分數(shù)有什么變化？計算平衡結(jié)晶后其他組織所占含量

七、位錯反應(yīng)

有兩個不全位錯，有[110]生成，為a/6[-112]與a/6[21-1]

1、是什么類型為錯，問是否能發(fā)生反應(yīng)

2、若能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式；以及反應(yīng)后的滑移面

3、對組織性能的影響 八、三元相圖

畫出一個三元相圖的液相投影圖，標出0點，又畫出0點的垂直截面相圖

1、問0點隨溫度下降，狀態(tài)的變化

2、問結(jié)晶完全時有哪些組織組成物，含量為多少，且在圖中用字母表示出來

九、第二相強化

畫出3個室溫加入不同濃度組織雜質(zhì)后的Ni室溫組織圖，畫出這三個圖所對應(yīng)的應(yīng)力應(yīng)變曲線

1、描述這三種不同情況的差異，為什么產(chǎn)生這種差異，解釋其機理

2、說明影響這種作用的因素有哪些

復習建議：（我是跨專業(yè)考）

1、書要過幾遍（石德珂的），主要了解講了哪些內(nèi)容，如果只看這本書完全不夠

2、報一個專業(yè)課班，也是有點必要的，主要了解考試考什么內(nèi)容。（跨專業(yè)考研必須報，要不你只看書根本不知道重點在哪里）錢少的話網(wǎng)上有視頻課，我用的是考試點上的視頻課，李平老師的，雖然講的慢，但對了解考點很有幫助。

3、多做題，比如2002-2006材料科學基礎(chǔ)真題匯總（范成群）、2007-2009材料科學基礎(chǔ)真題匯總（范成群）、范成群老師的材料科學基礎(chǔ)綠皮書

有時間也可以坐坐上海交大、清華等其他學校的真題（但要在充分了解考點的情況下，不然幫助不大，反而占用其他科目的復習時間）

4、考研也考察學生的信息搜集能力（考研沒有像高考那樣考前知道的都差不多，指的是所有人掌握的信息不對稱，要多了解考研資料，通過各種渠道）

5、關(guān)鍵之關(guān)鍵，是要好好努力，沒有絕對的捷徑，肯下功夫才是王道

第四篇：西安交大物理仿真實驗實驗報告

西安交通大學實驗報告

第 第 1

頁(共 共 10

頁)課程:_ ＿_ ＿_ 大學物理實驗_ ＿__實? 實 驗 日 日

期 期 ：０14

年

月

30日 日 專業(yè)班號______ 組別__ 無___

交 報 告 日 期 ：

：１2 年月

日 姓 姓

名 名___ 學號______

報 告 退 發(fā) ：

（訂正、重做）

同 同 組 者____ ＿_________ ＿________ ＿_ ＿＿_

教師審批簽字：

：

實驗名稱：

超聲波測聲速 一、實驗目得: 1、了解超聲波得產(chǎn)生、發(fā)射、與接收方法；

2、用駐波法、相位比較法測量聲速。

二、實驗儀器：

SＶ—DH 系列聲速測試儀,示波器，聲速測試儀信號源。

三、實驗原理: 由波動理論可知，波速與波長、頻率有如下關(guān)系:v = ｆ λ,只要知道頻率與波長就可以求出波速。本實驗通過低頻信號發(fā)生器控制換能器,信號發(fā)生器得輸出頻率就就是聲波頻率。聲波得波長用駐波法(共振干涉法)與行波法（相位比較法)測量。下圖就是超聲波測聲速實驗裝置圖.1、駐波法測波長 由聲源發(fā)出得平面波經(jīng)前方得平面反射后,入射波與發(fā)射波疊加，它們波動方程分別就是:

疊加后合成波為: 振幅最大得各點稱為波腹，其對應(yīng)位置：

振幅最小得各點稱為波節(jié)，其對應(yīng)位置：

因此只要測得相鄰兩波腹(或波節(jié))得位置 Xｎ、Ｘn—1 即可得波長。

2、相位比較法測波長 從換能器 S1 發(fā)出得超聲波到達接收器 S2，所以在同一時刻 S１與 S2 處得波有一相位差：。因為 x 改變一個波長時,相位差就改變２π。利用李薩如圖形就可以測得超聲波得波長。

四、實驗內(nèi)容 1.接線

２.調(diào)整儀器 （１)示波器得使用與調(diào)整 使用示波器時候，請先調(diào)整好示波器得聚焦。然后鼠標單擊示波器得輸入信號得接口,把信號輸入示波器.接著調(diào)節(jié)通道 1,2 得幅度微調(diào)，掃描信號得時基微

調(diào)。最后選擇合適得垂直方式選擇開關(guān)，觸發(fā)源選擇開關(guān)，內(nèi)觸發(fā)源選擇開關(guān),Auｔｏ—Nｏrm-Ｘ－Y 開關(guān),在示波器上顯示出需要觀察得信號波形。輸入信道得信號就是由實驗線路得連接決定得。

(２）信號發(fā)生器得調(diào)整 根據(jù)實驗得要求調(diào)整信號發(fā)生器，產(chǎn)生頻率大概在 35ＫHz 左右,幅度為 5Ｖ得一個正弦信號。由于本實驗測聲速得方法需要通過換能器（壓電陶瓷）共振把電信號轉(zhuǎn)為聲信號,然后再轉(zhuǎn)為電信號進行得，所以在開始測量前需要調(diào)節(jié)信號得頻率為換能器得共振頻率。在尋找共振頻率時,通過調(diào)節(jié)信號發(fā)生器得微調(diào)旋鈕,觀察示波器上信號幅度就是否為最大來逐步尋找得。

（3）超聲速測定儀得使用 在超聲速測定儀中,左邊得換能器就是固定得,右邊得換能器就是與游標卡尺得滑動部分連接在一起得。這樣，左右換能器間得距離就可以通過游標卡尺來測量出來,在上圖得下半部分就是一個放大得游標卡尺得讀數(shù)圖。

3。實驗內(nèi)容

尋找到超聲波得頻率(就就是換能器得共振頻率)后，只要測量到信號得波長就可以求得聲速。我們采用駐波法與相位比較法來測量信號波長：

(1）駐波法

信號發(fā)生器產(chǎn)生得信號通過超聲速測定儀后，會在兩個換能器件之間產(chǎn)生駐波。改變換能器之間得距離(移動右邊得換能器）時,在接收端（把聲信號轉(zhuǎn)為電信號得換能器)得信號振幅會相應(yīng)改變。當換能器之間得距離為信號波長得一半時,接受端信號振幅為最大值。

實驗中調(diào)節(jié)示波器得垂直方式選擇開關(guān),觸發(fā)源選擇開關(guān),內(nèi)觸發(fā)源選擇開關(guān),Ａuｔo-Ｎorm-X-Ｙ開關(guān)，使屏幕上顯示出接受端信號，圖見前面“調(diào)整儀器”中“示波器得使用與調(diào)整”部分。然后,一邊移動右邊換能器，一邊觀察示波器上得信號幅度。當信號幅度為最大值時,通過放大得游標卡尺讀出此時換能器間得距離。兩個相鄰得信號幅度最大時換能器間得距離差就就是波長得一半。

（２）相位比較法

由于兩個換能器間有距離,這樣在兩個換能器處得信號有一相位差。當換能器間距離改變一個波長時,相位差改變 2p。

實驗中調(diào)節(jié)示波器得垂直方式選擇開關(guān),觸發(fā)源選擇開關(guān)，內(nèi)觸發(fā)源選擇開關(guān),Ａｕｔo-Norm－Ｘ-Y 開關(guān)，使屏幕上顯示出兩個換能器端信號產(chǎn)生得李撒如圖（見圖１1）.然后,一邊移動右邊換能器，一邊觀察示波器上得李撒如圖。當觀察到兩

個信號得相位差改變 2 時，通過放大得游標卡尺讀出此時換能器間得距離.五、注意事項：

1.確保換能器 S1 與 S2 端面得平行。

2。信號發(fā)生器輸出信號頻率與壓電換能器諧振頻率 f0 保持一致.六、實驗經(jīng)過及數(shù)據(jù)記錄: （1）駐波法測聲速

連線如圖

調(diào)節(jié)各儀器到如下圖所示狀態(tài)（所示波峰峰值最大）:

讀數(shù)：３、９8mｍ

； 再調(diào)節(jié)聲速測試儀,使所示波峰峰值重新達到最大

讀數(shù)：9、2８ｍm

； :示所下如錄記，據(jù)數(shù)組多出讀，推類此以?1４、36ｍm

19、５4ｍm

２４、88mm

２９、98mm

35、28mｍ

40、4２mm

４5、６6mm

50、７4mｍ

５５、94mm

61、12mm

66、３６mm

７1、56mｍ

７6、８2mｍ

81、9８ｍｍ

8７、14ｍm

92、34mm

97、66mm

10２、76mm

108、０4mm

1１3、12mm

(2）相位比較法

連線如圖

調(diào)節(jié)各儀器到如下圖所示狀態(tài)：

讀數(shù)：9、2０mm

； 再調(diào)節(jié)聲速測試儀，使所示波型與前一次相同：

讀數(shù):19、６2mm

； 以此類推，讀出多組數(shù)據(jù),記錄如下:

３0、00ｍm

４0、4２mm

５0、８2mm

61、1８ｍm

７１、6２ｍm

82、00mm

92、４2mm

10２、82ｍm

113、18mm

123、５8mm

七、數(shù)據(jù)處理: （1）駐波法

（3、９8ｍm—9、28ｍm－14、３6mm—19、5４ｍm－24、88mｍ—２9、9８mm－3５、２8mm—４0、４2mm—４５、6６mm-5０、74ｍm－55、94mm＋6１、12mm+66、３６ｍｍ+71、56ｍｍ＋7６、８2mm＋81、９８mm+8７、１4mm+9２、34mｍ+97、66ｍm +102、7６mｍ+10８、04mm +113、1２mm)／

121=5、20mm

(2)相位比較法

(9、２0ｍm-1９、6２mm—30、０0mm－40、4２mm-5０、82ｍm－61、18mm+７１、62mm＋8２、00mｍ +92、４2mm+102、8２mm+113、18ｍm +123、５8mm）

/３6= 10、４0mm

八、實驗總結(jié)（包括誤差分析、結(jié)論、建議等）

結(jié)論：通過超聲波之間得干涉,可以通過測量與計算得到聲速得值。

誤差分析：

（設(shè)室溫為 2５攝氏度。）

百分誤差)／346、２8=5、11％ 誤差可能得原因：

1、在實驗進行得過程中,每次依照所示波調(diào)節(jié)聲速測試儀時，都只能靠肉眼察，所以無法準確調(diào)到適當位置,存在較大誤差。

2、聲速測試儀信號源輸出得波形可能不就是我們想象得那么精確，導致最后所測聲速偏大。

建議：多做幾次，求平均值。

九、思考題 1.固定距離，改變頻率,以求聲速.就是否可行？

答:可行。

在距離 l 一定時，均勻地改變頻率，使所示波峰峰值達到最大亦可得聲速。

２。各種氣體中得聲速就是否相同？為什么？

答：不同.我們知道通常情況下氣體聲速,不同得氣體具有不同得分子量與氣體密度,聲波得傳播速度不同.

第五篇：西安交大論文格式

畢業(yè)論文格式

為保證畢業(yè)論文質(zhì)量，根據(jù)本科生畢業(yè)論文撰寫規(guī)范，具體規(guī)范如下：

一、畢業(yè)論文撰寫結(jié)構(gòu)要求

1、題目：應(yīng)簡潔、明確、有概括性，字數(shù)不宜超過20個字。

2、摘要：要有高度的概括力，語言精練、明確，中文摘要約100—200字；

3、關(guān)鍵詞：從論文標題或正文中挑選3～5個最能表達主要內(nèi)容的詞作為關(guān)鍵詞。

4、目錄：寫出目錄，標明頁碼。

5、正文：

畢業(yè)論文正文字數(shù)一般應(yīng)在5000字以上。

畢業(yè)論文正文：包括前言、本論、結(jié)論三個部分。

前言（引言）是論文的開頭部分，主要說明論文寫作的目的、現(xiàn)實意義、對所研究問題的認識，并提出論文的中心論點等。前言要寫得簡明扼要，篇幅不要太長。

本論是畢業(yè)論文的主體，包括研究內(nèi)容與方法、實驗材料、實驗結(jié)果與分析（討論）等。在本部分要運用各方面的研究方法和實驗結(jié)果，分析問題，論證觀點，盡量反映出自己的科研能力和學術(shù)水平。

結(jié)論是畢業(yè)論文的收尾部分，是圍繞本論所作的結(jié)束語。其基本的要點就是總結(jié)全文，加深題意。

6、謝辭：簡述自己通過做畢業(yè)論文的體會，并應(yīng)對指導教師和協(xié)助完成論文的有關(guān)人員表示謝意。

7、參考文獻：在畢業(yè)論文末尾要列出在論文中參考過的專著、論文及其他資料，所列參考文獻應(yīng)按文中參考或引證的先后順序排列。

8、注釋：在論文寫作過程中，有些問題需要在正文之外加以闡述和說明。

9、附錄：對于一些不宜放在正文中，但有參考價值的內(nèi)容，可編入附錄中。

二、畢業(yè)論文撰寫格式要求

1、畢業(yè)論文一律打印，采取A4紙張，頁邊距一律采?。荷稀⑾?.5cm，左3cm,右1.5cm，行間距取多倍行距（設(shè)置值為1.25）；字符間距為默認值（縮放100%，間距：標準），封面采用教務(wù)處統(tǒng)一規(guī)定的封面。

2、字體要求

論文所用字體要求為宋體。

3、字號

第一層次題序和標題用小三號黑體字；第二層次題序和標題用四號黑體字；第三層次及以下題序和標題與第二層次同；正文用小四號宋體。

4、頁眉及頁碼

畢業(yè)論文各頁均加頁眉，采用宋體五號宋體居中，打印“西安交通大學繼續(xù)教育學院畢業(yè)論文字樣標示。

5、摘要及關(guān)鍵詞

中文摘要及關(guān)鍵詞：“摘要”二字采用三號字黑體、居中書寫，“摘”與“要”之間空兩格，內(nèi)容采用小四號宋體?！瓣P(guān)鍵詞”三字采用小四號字黑體，頂格書寫，一般為3—5個。

英文摘要應(yīng)與中文摘要相對應(yīng)，字體為小四號Times New Roman。

6、目錄

“目錄”二字采用三號字黑體、居中書寫，“目”與“錄”之間空兩格，第一級層次采用小三號宋體字，其他級層次題目采用四號宋體字。

7、正文

正文的全部標題層次應(yīng)整齊清晰，相同的層次應(yīng)采用統(tǒng)一的字體表示。第一級為“一”、“二”、“三”、等，第二級為“1.1”、“1.2”、“1.3”等，第三級為“1.1.1”、“1.1.2”等，正文以小四號宋體打印。

8、參考文獻

參考文獻要另起一頁，一律放在正文后，在文中要有引用標注，如××× [1]，9、外文資料及譯文

外文資料可用Ａ4紙復印，如果打印，采用小四號Times New Roman字體，譯文采用小四號宋體打印，格式參照畢業(yè)論文文本格式要求。

10、圖、表、公式

圖：a.要精選、簡明，切忌與表及文字表述重復。

b.圖中術(shù)語、符號、單位等應(yīng)同文字表述一致。

c.圖序及圖名居中置于圖的下方，用五號字宋體。

表：a.表中參數(shù)應(yīng)標明量和單位的符號。

b.表序及表名置于表的上方。

c.表序、表名和表內(nèi)內(nèi)容采用五號宋體字。

公式：a.編號用括號括起寫在右邊行末，其間不加虛線。

b.公式中的英文字母和數(shù)字可以采用默認的字體和字號。

圖、表與正文之間要有一行的間距，公式與正文之間不需空行；文中的圖、表、附注、公式一律采用阿拉伯數(shù)字分章編號。如：圖2-5，表3-2，公式（5-1）（“公式”兩個字不要寫上）等。若圖或表中有附注，采用英文小寫字母順序編號。

11、標點符號

注意中英文標點符號的區(qū)別，不能混用。

三、畢業(yè)論文裝訂存檔要求

畢業(yè)論文按以下順序側(cè)面用鐵質(zhì)裝訂夾裝訂歸檔：

封面→中文摘要→關(guān)鍵詞→目錄→正文→謝辭→參考文獻→注釋→附錄→外文資料及譯文→畢業(yè)論文成績評定表。