第一篇：高三化學第一輪復習：重在梳理

高三化學第一輪復習：重在梳理

高中生小吳問：我是高三學生，所有的課程都已學完，老師馬上要安排我們進入復習階段了，我的化學比較薄弱，在第一輪復習中，如何有計劃地把化學趕上去？

第一輪復習重在基礎知識的梳理并建立知識點之間的聯(lián)系，化學知識點多而且碎，而高考考查的也比較細致，一定要注重知識的積累，突出基礎性和全面性，為提高能力打好基礎。

把平時做題看成考試

高考失分的原因主要有六個“不夠”：審題不夠仔細、書寫不夠規(guī)范、基礎不夠扎實、思維不夠靈活、表達不夠清楚、實驗不夠重視。第一輪復習，就要養(yǎng)成好習慣。

1.要重視學習習慣和思維品質(zhì)。書寫、表達、審題等方面的錯誤主要是沒有養(yǎng)成良好的學習習慣，也同急于求成、掉以輕心、考慮不周等不良思維品質(zhì)有關。良好的學習習慣和思維品質(zhì)是平時養(yǎng)成的，從現(xiàn)在開始，就應對自己嚴格要求，認真規(guī)范的書寫化學用語，準確完整的回答簡答題，要落實在筆頭上。審題是解題的關鍵，審題時，要學會抓關鍵詞，不要忽視細節(jié)和詞語的含義，也不可憑思維定勢曲解題意。遇到新的情景問題不要急躁，要反復閱讀，挖掘隱藏信息，尋找突破口。

2.要加強理解和記憶?；A不夠扎實表現(xiàn)得最突出的就是概念不清，記憶不牢。解決問題的關鍵首先是課堂，老師的啟發(fā)、講解是理解的最重要的途徑。那些覺得復習課聽不聽無所謂而埋頭做題的同學往往是事倍功半，這樣的情況比較典型。同時，要重視課本，將各章節(jié)的內(nèi)容在整體觀念的基礎上重新審視，融會貫通，很多化學的概念、原理、化學方程式在理解的基礎上要記得很熟練，能脫口而出，這才符合復習的要求。理解的越全面越深入，記憶的越準確越熟練，解題的正確率才會提高，速度才會加快，這樣復習才有成效。

3.要善于思考總結(jié)方法。能力立意已經(jīng)是化學高考試卷的主要體現(xiàn)。高考中很多同學的失分與思維定勢有關，只記住練過的解題套路，而遇到新的情景就不能獨立思考。在復習中要重視構建知識網(wǎng)絡，加強學習過程的反思，不斷總結(jié)規(guī)律方法、解題方法和實驗方法，思維方法要學會怎樣去想，解題方法和實驗方法是怎樣去做。其核心是思維方法。例如要學會將一個復雜的問題分解成幾個簡單的問題的思維方法，學會將新情況下的問題還原成已知的化學原理的思維方法，學會對實驗進行假設、操作、設計的實驗方法，學會尋找化學計算常規(guī)思路的解題方法等。

4、重視化學實驗。透析近幾年的高考化學實驗題，可以發(fā)現(xiàn)其設計有的就是課本上的常規(guī)實驗，包括演示實驗及課后學生實驗，有些是由其發(fā)展、變形、派生出來的內(nèi)容。而從高考實驗題失分較多的現(xiàn)象可以看出，在平時的實驗中只是照方抓藥，未能理解清楚為什么要這樣做？如何做？還可以怎樣做等問題。要認真領悟?qū)嶒炄笤恚悍磻?、裝置原理、操作原理，注重對獲得實驗結(jié)果的過程分析，對各種實驗方案能明

確其優(yōu)缺點，并能提出改進見解。這樣才能拓寬實驗思路，提高解決綜合實驗能力。

提高化學復習題的效率

1.習題要精選。精選一套化學復習資料（一般是教師指定）作為主要參考書，供整理知識、練習使用。要把它真正弄通弄透，徹底消化。精選近幾年化學高考題也是很好的訓練方法。要針對自己的實際，逐步提高難度。

2.復習要同步。每天都要根據(jù)老師復習的要求，完成一定量的同步練習，聽老師講解效率最高。

3.做題要多思。該題考查的意圖是什么，解題的關鍵是什么，還有哪些解法。對典型習題、代表性習題更要多下工夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三。

4.錯題要糾錯。每一次練習或考試后，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤的根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。對出現(xiàn)的差錯要記載，如錯題本等，每隔一段時間都要進行一次總結(jié)，看看哪些毛病已“痊愈”，哪些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”，從而不斷消除化學復習中的失分點，增加得分點。

5.測試要定時。參加老師組織的考試或自己做測試時，一定要定時，同時要合理分配答題時間，以提高解題速度，看題要準，審題要細，盡量減少錯看、漏看，養(yǎng)成好的做題風格，從而提高答題能力。

第二篇：高三化學第一輪復習

高三化學第一輪復習

一、第一輪復習的總體思路：

1、善待課本，鞏固雙基，降低重心、挖掘隱形關系

2、善于總結(jié)，把握知識網(wǎng)絡，認真對待課堂

3、講究方法，立足實效、歸納技巧

4、重視化學實驗及化學計算復習，加強對實驗過程的理解

二、學生存在的主要問題

1、知識遺忘嚴重

2、基礎知識有待于進一步夯實

3、解題方法單一，計算準確率低

4、學習態(tài)度不端正

5、解題步驟有待于規(guī)范

6、實驗探究的方法和技能有待于全面發(fā)展

三、應對策略

1、熟記知識框架，也就是目錄

2、挑選重點段落閱讀課本

3、一邊做題，一邊反饋到課本的知識點上

4、根據(jù)已經(jīng)反饋出的知識點再讀課本，補全以前沒有注意到的知識

5、再做題，并且總結(jié)最重要的知識點

四、具體做法

1、板塊復習，列出相應的知識框架，對相應的知識概念必須了解清楚。

化學是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學的特殊性又在于把細化、簡單的東西靈活運用。所以，你要對基礎知識一個不漏，碰到相關的題，一看就能至少有八分把握要考什么，這樣化學基本就沒什么問題了！

2、第一輪復習最重要的就是要注重基礎，每一本課本，包括配套的練習冊都要去反復看一下，不要做別的事了，更不要去做難題目，這樣反而會打擊自己。

3、不會的知識點弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書總結(jié)，但不要看輔導書替你總結(jié)的。第一輪不要怕浪費時間，要把基礎打好。

4一定要做板塊筆記，把知識分板塊

5每個知識點都要看

6、老師寫的題要記下，一定要有筆記本

7、基礎，雖然是老生常談，但你基礎都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學校會發(fā)一些練習，必須按時完成。

8、化學方程式很重要必須要牢記，不然的話你到后面幾輪復習會很吃力的。

第三篇：淺談如何進行高三化學第一輪復習

淺談如何進行高三化學第一輪復習

上傳: 侯秀英更新時間：2012-5-7 23:41:38

淺談如何進行高三化學第一輪復習

侯秀英

摘要：

關鍵詞：化學學科思想、知識脈絡圖、記憶技巧

今年的高三復習快要過半了，也進行了兩次月考，我所教的3個班的化學都有了比較大的進步，其中有個班由倒數(shù)第一變成了順數(shù)第二，學生也更喜歡學化學了，不再認為化學是僅靠死記硬背的，這和我今年采取的復習方式有密切關系。我是計劃通過貫徹如下三種方式把學生的基礎夯實：

一．化學學科思想

學好任何一門學科，必須構建學科思想，學科思想既是學科靈魂，也是學科素養(yǎng)。化學思想是化學家們在長期的實踐活動中形成的，既是他們對化學研究領域和研究對象的看法和觀點，又是他們研究解決化學問題的思路和方法。掌握化學思想有利于學生形成化學觀念，能有效地指導學生探求物質(zhì)變化的規(guī)律，有利于學生從化學的視角去認識和解決日常生活中的化學問題，促使學生積極主動地學習化學知識，有利于提高學生的科學素養(yǎng)。

我們把化學學科思想概括為以下三大條:

（一）物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)思想

元素周期律揭示了元素間的和諧、統(tǒng)一。我們研究各類元素、化合物的性質(zhì)，當首先分析其結(jié)構、組成，繼而賦之以科學推測，經(jīng)歷無數(shù)次實驗驗證，最后得出結(jié)論。這一科學方法源自“內(nèi)因在事物中發(fā)揮決定作用”的哲學論斷。有什么樣結(jié)構就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構！此思想在有機化學中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。而在無機化學中同一主族元素性質(zhì)相似，而且隨著電子層數(shù)的增多，得電子能力依次減弱，電負性依次減弱，都體現(xiàn)了原子結(jié)構對性質(zhì)的影響。但是氮氣卻沒有因為氮的電負性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因為氮氣分子結(jié)構中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮氣參加的反應條件都很苛刻：

（二）守恒思想

探索氧化還原反應，我們引導學生思維由表及里，步步深入，揭開氧化還原反應“得氧、失氧”及“化合價升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應的實質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無不滲透著“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。透徹理解守恒思想的內(nèi)涵，為指導我們認識客觀世界提供了科學的理論依據(jù)，更為我們利用“質(zhì)量守恒、能量守恒、電子守恒”等諸多關系解決生活、學習中的一系列問題帶來了不盡的便利。

（三）動態(tài)平衡思想

動態(tài)平衡思想是化學學科思想的重要組成部分，是科學思想的集中體現(xiàn)。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學領域的具體化。該原理不僅適用于化學平衡，而且廣泛應用于宇宙間的一切平衡體系。從化學到物理學，從生物學到生理學，從經(jīng)濟學到社會學，無一不遵從“泛化的勒沙特列原理”——承受外加限制條件的系統(tǒng)具有反抗外加限制條件改變的能力(v.b.thomsen，j.chem.ed.2000，77，173)。物理學中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。生物學上害蟲的“抗藥性”問題，為使某種生物更好地生存而人為地采取特殊保護措施，造成該物種因喪失對大自然的適應能力而引起自身生存能力弱化，最終導致物種的退化，無不是勒沙特列原理的具體體現(xiàn)。人類社會又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開發(fā)”自然資源，要達到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大

量地、無休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等)，肆意捕殺野生動物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars肆虐。美國著名化學家l.c.鮑林曾對青年學生深刻指出，你們將來可能不再學習化學，你們可能會把在化學課上學習的一切化學現(xiàn)象都忘記，但是，無論如何，請你們不要忘記勒沙特列原理。

因此，化學作為一種理科學科各個方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學教學要滲透辯證唯物主義，對化學現(xiàn)象和本質(zhì)要辯證的認識，用辯證唯物唯主義觀點指導學習。

1、用物質(zhì)運動的觀點認識微觀粒子

辯證唯物主義認為，物質(zhì)具有內(nèi)在的固有的能動性，它在本質(zhì)上是運動的。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動的，正是它運動、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。在復習分子、原子和離子等構成物質(zhì)的基本粒子時，要讓學生用物質(zhì)的運動性這一哲學思想認識分子和原子等構成物質(zhì)的基本粒子是運動的這一性質(zhì)。在復習溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時，可以通過硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化這一實驗，說明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對的而不是絕對的，適時給學生滲透動中有靜，靜中有動，運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統(tǒng)一。

2、用對立統(tǒng)一的觀點理解化學概念

對立統(tǒng)一規(guī)律就是事物矛盾運動的規(guī)律，在進行化學概念的復習時，要正確把握概念的外延，深刻理解概念的內(nèi)涵，用對立統(tǒng)一規(guī)律理解化學概念，例如原子是化學變化中的最小粒子，原子是最小粒子的前提是化學變化，離開化學變化這個條件，原子還可以分為更小的粒子。

3、用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律

辯證唯物主義認為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規(guī)律、原理時，既要深刻理解化學規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。所以在教學時，教師應指導學生用變化發(fā)

展的觀點理解化學規(guī)律，這樣才能給學生留下發(fā)展的空間。

當然在這三條大思想的基礎上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：

（1）相生相克的思想

相生相克，是生態(tài)學的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協(xié)同進化。在化學上的“相生”也是相互依賴，如氧化還原反應的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，有得必有失，體現(xiàn)在元素化合價上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物;沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產(chǎn)物就沒有還原產(chǎn)物。而“克”在化學中的表現(xiàn)就是相互反應！

①酸“克”堿，堿“克”酸

表現(xiàn)為：酸堿中和反應h++oh-===h2o

②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物

堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……

酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：co2、so2、p2o5……

③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物

④氧化劑“克”還原劑，還原劑“克”氧化劑

⑤金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)

（2）自發(fā)穩(wěn)定思想

自然界中最普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的最穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。

a強制弱的思想

金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應的兩強生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）

b有序反應

當同一個體系中，一個反應物與另外多個反應物反應時須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。

a.有序氧化（還原）

例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2 ＋

b.有序放電

陽離子在陰極放電順序為：ag＞（fe3）＞hg2＞cu2＞(h酸)＞pb2＞sn2＞fe2＞zn2＞(h2o中的h)＞＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋al3＞mg2＞na＞ca2＞k ＋＋＋＋＋

陰離子在陽極放電順序為：金屬陽極（zn、fe、cu、ag等）＞s2＞i＞br＞cl＞ －－－－

oh＞含氧酸根離子＞f

c.有序中和

若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當加入一種堿（或酸）時,酸性（或堿性）強的物質(zhì)先被中和。

d.有序沉淀

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時，先析出agi，其次為agbr，最后為agcl。

c化學反應進行的方向

四大平衡體系：化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。

（3）數(shù)形結(jié)合解決化學問題的思想

在解決化學問題時常常會用到數(shù)學，如果能將數(shù)學思想方法加以應用，會使問題簡單明了。如在學習固態(tài)物質(zhì)的溶解性時，我們可以把固態(tài)物質(zhì)的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來；用極值法或換元法求算有關混合物的組成；用差值法分析求算化學反應前后反應物或生成物的變化關系；用十字交叉法解決化學問題中的二元一次方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學中的有關等量和定量問題等，這樣就可以使學生將化學問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學問題，把學習化學和數(shù)學有機的結(jié)合起來。

華羅庚就說過：“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”。具體地說，就是在解決問題時，根據(jù)問題的背景、數(shù)量關系、圖形特征或使“數(shù)”的問題借助于“形”去觀察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借助于“數(shù)”去思考，這種解決問題的思想，稱為數(shù)形結(jié)合思想。在化學上，有很多問題也可以用這種數(shù)形結(jié)合的思想去解決。比如說根據(jù)alcl3和naoh的量計算生成al(oh)3的量就可以用下圖來表示：

a極限的思想

古代數(shù)學家劉微（第三世紀）曾利用圓內(nèi)接正多邊形來求圓面積的方法即割圓術，就是

極限的思想在幾何上的運用。

在化學上也經(jīng)常會遇到類似的問題，用通常思想去解題難以奏效，而用極限思想去分析，大有撥開云霧見晴天的感覺，難題不再難了。比如由于化學平衡狀態(tài)的建立與反應途徑無關，即不論可逆反應是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態(tài)開始，只要起始所投

入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當，則可達到等效平衡狀態(tài)。于是我們經(jīng)常把物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為反應物

或生成物再進行討論能夠起到事半功倍的效果。

b差量的思想

差量法是根據(jù)在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關系，列出比例式求解的解題方法。把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應的物質(zhì)的有關量成正比。解題的關鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。－－

（4）歸納推理的思想方法

歸納推理是學生必備的學習方式和邏輯思維方法，教師要注意將這一思想方法滲透到化學教學中，以提高學生分析解決問題的能力，如在教學中可用表解法總結(jié)原子結(jié)構的規(guī)律，用綜合法總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，用目標法總結(jié)物質(zhì)反應的規(guī)律，類比法總結(jié)實驗規(guī)律。也可以將順逆推理、類比推理、比較推理、討論推理、對比推理等基本推理方法應用在化學教學和解決化學實際問題當中，使學生學會歸納和推理的思想方法。

(5)量變與質(zhì)變的思想方法。

這是一種哲學的思想方法。量變和質(zhì)變是兩個相互依存的過程。通過量的積累產(chǎn)生質(zhì)的變化，量變是質(zhì)變的前提，而質(zhì)變又是量變的最終結(jié)構。這一思想在元素周期律（元素周期表）中得到最好的體現(xiàn)。在一些化學反應中也得到很好的體現(xiàn)。如過量問題（量對反應產(chǎn)物的影響），物質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）與物質(zhì)濃度的關系等。如硝酸濃度的改變，氧化性強弱發(fā)生變化，導致反應產(chǎn)物的變化；濃硫酸具有強的氧化性，而稀硫酸則不具有氧化性；濃鹽酸有較強的還原性，稀鹽酸則弱的多（通常不體現(xiàn)）等等。

(6)一般與特殊的思想方法。

該方法是化學思想方法中的基本方法，也是哲學的一種思想方法。化學的研究，通常總是通過對某些特殊的事物或事物的某些特殊方面的研究，得出一般性（或普遍性）的規(guī)律，并加以推廣；同時事物在具有普遍性（一般性）的同時，由于不同事物存在某些獨特的一面，因此有具有特殊性一面。換句話說，任何事物與同類事物之間有普遍性（共性）一面，同時又有自己獨特的一面。象同主族元素化學性質(zhì)存在共性的一面，同時不同的元素又存在差異。

(7)定性與定量的思想方法。

這是化學研究中通常用到的兩種思想方法。這兩種方法從不同的深度和角度對事物進行研究。定性的思想方法，主要從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進行初步確定；而定量的思想方法，則在定性的基礎上精確地對事物的屬性進行深度的、量化的表達。如對某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達，又如物質(zhì)溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量兩個方面來對事物進行研究的。

(8)理論聯(lián)系實際的思想方法

化學的實踐性特點，決定了學習它所應采取的正確態(tài)度和根本方法，這就是理論和實際相聯(lián)系，不但要讓學生掌握化學的基本理論知識，而且還要和日常生活的實際聯(lián)系起來，在化學教學中要有意識地將化學與能源、環(huán)境、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、食品、藥品、國防技術等聯(lián)系進來，使學生懂得學習化學和提高人類生活水平的密切關系，把化學知識的學習和強國富民聯(lián)系起來，從而提高他們學習化學的興趣，增強他們的社會責任感。

二.知識歸類，形成網(wǎng)絡,構造知識脈絡圖

歸類的目的就是使所要復習的內(nèi)容清晰明了，并使歸類的知識系統(tǒng)化和條理化?；瘜W新課程按照不同的模塊和專題將化學知識進行編排，注重化學知識與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系與應用，但在整體上淡化了化學的學科知識體系，同一知識點常以不同的要求出現(xiàn)在不同的模塊當中，例如，有機化學知識不僅在《化學2》模塊中用了大量的篇幅進行介紹，同時《有機化學基礎》模塊中也進行了更為系統(tǒng)和詳盡的介紹。新教材編排的特點也就決定了新課程的總復習教學必須徹底改變以往那種按教材章節(jié)順序來組織教學的模式。而是要以化學的核心知識和核心概念為準則，依據(jù)化學課程標準和考試大綱要求，在適當?shù)母拍睿ɑ蛑黝}）中將化學知識進行歸類整理的方法復習。歸類復習方法不僅可以幫助學生鞏固化學的基礎知識和基本技能，還能有效地解決復習教學中學生的學習興趣低、學習效率低等問題。

化學脈絡圖是歸類復習中最常用的一種教學方式?；瘜W脈絡圖是一種表征、檢查、修正和完善化學知識的認知工具，它通常是將有關某一化學主題不同級別的概念或命題置于方框或圓圈中，再以各種連線將相關的概念或命題連接，形成關于該主題的化學概念或知識網(wǎng)絡，借此形象化的方式表征學習者的知識結(jié)構，以及對某一化學主題的理解。它把化學知識高度濃縮，將各種化學概念及其關系以層級結(jié)構形式排列，清晰地揭示了意義建構學習的實質(zhì)。例如，化學基本概念及其相關知識是高考化學的重點考察內(nèi)容，通過如下圖所示脈絡圖來進行復習就可以從整體上把握這塊知識。這樣既有利于教師的展開課堂教學，更有利于

學生系統(tǒng)地掌握知識脈絡，便于學生形成系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化的整體知識結(jié)構，使概念的復習與具體的物質(zhì)性質(zhì)的結(jié)合運用過程中實現(xiàn)知識的有效遷移。

第四篇：高三化學第一輪復習個人工作計劃

高三化學第一輪復習個人工作計劃

安徽省太和中學彭友明

一、指導思想

認真研究《化學新課程標準》和《2012年考綱》，仔細分析11、12年高考化學試卷，廣泛收集全國各地高考的信息，以最新的考綱和考試動向為依據(jù)，合理安排教學進度，保證一輪復習扎實、高效地順利進行，圓滿地完成教學任務。

二、備考目標

考試大綱指出：化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)?；瘜W科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

1．通過第一輪復習，幫助學生從高考的角度來認識和掌握化學知識，并進行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡化。通過對知識點、考點、熱點進行思考、討論、總結(jié)，初步讓學生構建整個高中化學的基礎網(wǎng)絡，基本養(yǎng)成正確審題、答題的良好習慣和能力。

2．根據(jù)年級工作目標“確保一本生，提升二本生，推動三本生”。我們化學科的對應的目標是確?；瘜W類總分不拖后腿，使理綜平均分達到200分以上。

三、教學計劃

（一）第一輪復習的策略

1．齊心協(xié)力，同心備考。備課組全體教師目標一致，分工明確，信息交流，資源共享，齊心協(xié)力，同心備考，認真貫徹市教研室的“高考備考化學專題復習課堂教學八點要求”和學校的“集、解、選、編、練、考、改、評”八字方針。每周六九點到十一點為固定的備課組會時間。

2．把握高考方向，高效備考。認真研讀《化學新課程標準》和《2012年考綱》，結(jié)合《教學大綱》的考點要求，合理分散教材的難點，強化知識的重點，對知識點的處理應源于教材，高于教材。明確考試的目的、能力要求和考查內(nèi)容，以求實效。在總復習中不要隨意拓寬知識范圍，要深入分析研究《化學新課程標準》和《2012年考綱》，對照近幾年的高考試題和課本上的重點知識，找出知識點和考點，把課本知識進行適當?shù)纳罨吞岣摺?/p>

3．精心準備復習資料，第一輪復習以《全品》為主，再根據(jù)學生的具體情況，由備課組的教師分工負責，自編鞏固練習、單元過關訓練、月考試題和模擬測試試題，同時根據(jù)不同層次學生對知識的掌握情況和學習能力設置有梯度的習題加以強化訓練。習題的內(nèi)容要和所復習的內(nèi)容匹配，難度要和學生的實際水平相吻合。

4．把握復習課的功能，提高課堂效率。第一輪復習要堅持以《化學新課程標準》和《2012年考綱》作指導，以教材為主體，將教材中由于學生認知發(fā)展水平不同而割裂的系統(tǒng)知識在總復習中重新整合，找到各知識間的聯(lián)系，幫助學生構建起立體的、發(fā)散的、獨立的知識網(wǎng)絡體系。以落實基礎知識的掌握為目的，指導學生閱讀并記憶教材的基本知識（尤其是教材中一些實驗基本操作及重點知識），建構知識網(wǎng)絡，并形成基本的學科能力，向高考的以能力立意靠攏。并通過隨堂小練習和大練習對所復習的知識內(nèi)容進行及時檢查。

5．切實解決復習中的主要問題?，F(xiàn)在復習中存在的問題是：教師講，學生聽。教師講得很辛苦，學生聽得也清楚。但是前面聽，后面忘；容易聽，容易忘。因此，在教學中要求學生一定要提前將老師要講的課題內(nèi)容完成，將自己認為有問題的部分做好記錄，以達到有目的、有計劃地聽課。定期收學生的《全品》進行檢查，同時也要注意指導學生找到本單元知識的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，并想辦法進行改善。要求學生在每一次的試題講評后必須將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，教師也要做好錯題記錄，在以后的練習中進行重復呈現(xiàn)，使學生對所學知識真正理解。

6．做好作業(yè)的布置。布置作業(yè)目的要明確，內(nèi)容要科學，書面作業(yè)應及時批改，并做好登記工作。

7．做好三本附近生的輔導工作。根據(jù)年級的高考目標，確保化學類總分不拖后腿，使理綜平均分達到200分以上。全體備課組成員全員參與，每個教師負責幾個三本附近生。每周多發(fā)一份基礎題給他們，做到面批面改。平時多找他們談心，了解其存在的問題，并加以指導和鼓勵。

8．互聽互學，揚長避短。為提高復習質(zhì)量，備課組老師之間要經(jīng)常相互聽課。通過相互聽課學習，取他人之長，補自之短，提高教學水平和復習質(zhì)量。

第五篇：高三化學第一輪復習第一階段方程式測試

第一階段方程式測試姓名*

1、電解飽和食鹽水溶液

*

2、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣

*

3、氯氣與氫氧化鈉溶液

4、在空氣中漂白粉的漂白原理

*

5、往SO2溶液中通入Cl2（或滴入氯水）

*

6、往Na2SO3溶液中通入Cl2（或滴入氯水）

*

7、往Na2S溶液中通入Cl2（或滴入氯水）

8.過氧化鈉與CO2的反應

9.過氧化鈉與水的反應

10.小蘇打受熱分解11.鋁與氫氧化鈉溶液反應

12.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液13.硫酸鋁溶液中滴過量氨水

14.鐵與水蒸氣反應15.氫氧化亞鐵放置在空氣中16.加熱氫氧化鐵

17四氧化三鐵溶于鹽酸中

18氯化鐵溶液中插入銅絲

19.氯化鐵溶液中加入鐵粉20.石灰石除二氧化硅

21.鐵與足量的稀硝酸

22.足量鐵與稀硝酸

23.FeCl2與NH3?H224.Fe3+與I-25.Fe3+與SO32-

26.Fe2+與Cl2

27.盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃瓶塞的原因：化學方程式為，28.工業(yè)上用C還原SiO2制得粗硅：

29.粗硅的提純（氯氣、氫氣），