第一篇：高一化學從實驗學化學的方法

進入高一，化學是一門很重要的學科，也是高考的必考的科目，那么下面給大家分享一些關于高一化學從實驗學化學的方法，希望對大家有所幫助。

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例

過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子 所加試劑 現象 離子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質的量的單位--摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M)

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配制

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

高一化學從實驗學化學的方法

第二篇：高一化學知識點匯總：化學實驗基本方法

高一化學知識點匯總：化學實驗基本方法

化學實驗基本方法

過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)

蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時就應熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)

蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)

萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;② 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

分液 下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數次

配制一定物質的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

主要步驟：⑴ 計算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷ 轉液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉入瓶中的溶液溫度20℃左右

第三篇：從實驗學化學 檢測

第一章 從實驗學化學單元測試班 姓名2013-11-2 相對原子質量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cu 64 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（）。

A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

2．已知1.505×1023

個X氣體分子的質量為8 g，則X氣體的摩爾質量是()

A．16 g

B．32 gC．64 g/mol

D．32 g/mol

3．下列物質中氧原子數目與11.7 g Na2O2中氧原子數一定相等的是（）。

A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 gH2SO4

4.0.5 L 1 mol/L FeCl-3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的數目之比（）。

A．5：2B． 3：1C．15：2D． 1：3

5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是()。

A．1 L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數為0.9NA C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

6．下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl-3溶液中Cl物質的量濃度相等是（）。A．100 mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 7．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）。

A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 8.下列溶液中物質的量濃度為1 mol／L的是（）。

A．將40 gNaOH溶解于1 L水中B．將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol／L的濃鹽酸加9L水稀釋D．將10 g NaOH溶解在少量水中定容為250 mL9．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）。

A．常溫常壓下,1.06 g Na+

2CO3含有的Na離子數為0.02 NAB．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數為 NAC．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl-2溶液中，含有Cl 個數為0.5NA10．對下列實驗過程的評價，正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有出從CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2-2，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含SO4C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液

D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl－

11`．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO2-

4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。①過濾 ②

加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl 2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④①③

12.質量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數之比為；氧原子個數之比為；

同溫同壓下,體積比為；密度比為。13.(1)氧氣的摩爾質量為，1 molHNO3的質量為，(2)標準狀況下，112 mL某氣體的質量為0.14 g，則其摩爾質量為________

14．實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，需要氫氧化鈉固體的質量。15．欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g·cm－

3)配制成濃度為0.5mol·L

－1的稀硫酸500ml。

(1)選用的主要儀器有：

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉入容量瓶 其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為____________mL。

②將硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，此時若有液體濺出會使?jié)舛绕玙____。

③若未洗滌燒杯和玻璃棒會使?jié)舛萠___________。

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；

16.把3.25克鋅放入足量鹽酸中，鋅完全反應后測得溶液體積為100mL，計算⑴3.25克鋅的物質的量； ⑵參加反應的HCl的物質的量 ；⑶生成氫氣的體積（標準狀況）。（4）反應中轉移電子物質的量。

第四篇：從實驗學化學的教學反思

從實驗學化學的教學反思---物質的量

山西孝義五中 宗建娥

在本門課程的學習中，我著重關注了《物質的量》一節(jié)的教學理念，教學思路、教學設計及教學方法，并對自己在教學過程中存在的一些問題進行了思索，發(fā)現自己在教學過程中還存在很多缺陷與不足，通過本門課程的學習，有很大的收獲，受到了很大的啟發(fā)，希望在以后的教學過程當中能有所改進和好轉。

在這以前，對于這部分的內容我們只是機械的完成大綱規(guī)定的對于知識掌握的教學任務，目的是只要會做題，能應付了考試即可。忽略了對學生的認知能力、情感、態(tài)度、價值觀的培養(yǎng)。在教學的設計中只注重概念的掌握及熟練計算的相關技巧。在實際教學過程中，只需要講清楚下面的及個問題就自認為可以了：

1、概念：“物質的量”，2、物理量的符號：n。

3、單位：摩爾。符號mol ；

4、阿伏伽德羅常數：NA。

5、計算公式：n= N / NA.6、使用該物理量的注意事項。

8、課堂練習。這樣的教學設計及教學過程，過于簡單粗糙，導致很多問題的產生。學生往往只知道概念，但是并不會具體應用。對于計算公式，只是死記硬背，不會靈活應用，更不會舉一反三。最終的結果是沒有完成教學目標。這些問題產生的主要原因就是：學生對于概念沒有深刻理解，只停留在表面的模糊印象上，就算知道，也是單純的記憶。不理解就無法應用，所以計算只能死套數字。結果成了“夾生飯”，說會也不會，說不會也知道一點。期末復習的時候都無法下手，補習也不是，不補習也不是。這就是傳統(tǒng)教學理念和方法產生的嚴重后果。

在新課程理念的指導下，對于這一問題，解決的對策還是要注意引導，設計好教學情境，從學生的生活事例和現象出發(fā)，與所學習的內容相聯系，把概念穿插于其中，加強學生對概念的理解。對于“物質的量”這個概念，我的教學設計如下：

【創(chuàng)設情境】日常生活當中，我們需要計算物質的數量，例如，中午，我吃了一個蘋果，3824個米粒兒，喝了6.02x10個水分子。。。

【學生活動】大笑：老師您真有意思。您這話太有問題了?！咀穯枴课矣惺裁磫栴}??？

【學生參與】您就說吃了一碗大米，喝了一杯水不就得了。【追問】那為什么我說吃了一個蘋果，你們沒意見呢？

【學生參與】蘋果個兒大，數量少；米粒和水顆粒小，數量多。

【引導】對，當物質的顆粒很小，數量比較龐大的時候，我們一個一個的計量很不方便，因此，我們需要用另外一個量來表示物質的數量。這個物理量就是我們今天要學些的“物質的量”。。。。。

接下來，再通過一個鐵塊中含有的鐵原子數目，食鹽中含有的鈉離子和氯離子數目等具體事例體會物質的量得含義。

通過改進，學生對“物質的量”的概念有了新的認識和深刻的理解，學習興趣提高了，學習帶勁了，掌握的很好，做起題來也熟練的多了。改進效果不錯。

學完本門課程后，我覺得盡管在新課程理念下，教學思路有了一定的改進，但是還有很多不足。

一、節(jié)教材中化零為整，化小為大的思想值得我們借鑒。不從概念直接出發(fā)，而是從問題“一定質量的物質中含有多少微觀粒子”？我覺得思路不錯。

二、直接表明此物理量用于微觀粒子，此思路也不錯，省去很多麻煩。

三、與化學方程式相聯系，體會化學方程式的深層次含義，思路也不錯。如果重新上這節(jié)課，我覺得在理念上可以直接從化學理論和術語上出發(fā)，不用生活中的例子牽強附會。在方式上注重整體教學，而不是分散凌亂的分析某些小問題。在方法上，應該從純化學研究性學習出發(fā)，而不是為了解題學化學。

第五篇：高一化學實驗總結

高一化學實驗教學總結

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識,許多結論要通過實驗去驗證.許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發(fā)學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識。

一、教學目標

化學是一門以實驗為基礎的自然科學。通過實驗可以獲取大量的感性知識許多結論要通過實驗去驗證，許多未知領域要通過實驗來探索。實驗還可以激發(fā)學生學習興趣。鞏固和理解化學基礎知識和形成基本技能。培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力、思維能力、動手能力和創(chuàng)新能力。培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀和科學的學習方法。本期要認真做好《必修》的有關實驗，積極開展第二課堂和重視研究性學習及家庭小實驗，堅持以人為本，努力提高教學質量。

二、實驗內容

1、所有《必修》實驗。

2、部分家庭小實驗。

3、波爾多液的配制

三、教學措施

1、以美激發(fā)學生的學習興趣

化學世界絢麗多彩，千姿百態(tài)、奧妙無窮?；瘜W知識中蘊藏著多樣統(tǒng)一美、和諧奇異、簡潔明快美化學實驗有光、有色、有聲、有味、有熱豐富多彩?？梢匀轿坏拇碳ご竽X。這是化學學科特有的、獨特的刺激方式并有其獨特的開發(fā)價值。只要運用恰當，每個化學實驗都有其智能價值。通過本期的課堂實驗、家庭小實驗、實驗探究，去引導學生進行妙趣橫生的探索，發(fā)現和鑒嘗化學知識的內在美、憑借化學的實驗美的魅力和暗示作用，使學生陶冶情操、啟迪智慧、美化心靈。并在美的情境中激發(fā)學生學習化學的興趣。

2、明確實驗目標，注意教師在課堂實驗中的示范作用

教師在做實驗中必須操作科學規(guī)范，一舉一動都要成為學生獨立操作的依據和榜樣。實驗過程中，教師對儀器的整理、安放的位置、連接的順序、操作的敏捷、協(xié)調都必須具有科學性和示范性，為學生的終身學習奠定基礎。講解時，語言要與操作結合整湊、語言科學、準確而富有啟發(fā)性。板書適時，能讓學生明確每個實驗的目的、實驗用品、懂得如何觀察并能積極操作師生互動。不能讓學生以“觀察員”的身份出現在化學實驗室。

3、注意實驗習慣的培養(yǎng)

培根說過“習慣是一種頑強而巨大的力量，它可以主宰人生”。因此本期從第一節(jié)開始，就要注意培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。如傾倒液體、取藥、加熱、點燃酒精燈、用滴管汲取液體、過濾的操作、儀器的連接與拆除、儀器的清洗等。

4、在實驗操作中培養(yǎng)學生的動手能力和創(chuàng)新能力。

在學生動手操作中教師要注意觀察學生的操作過程，培養(yǎng)學生的動手能力并且先在課外活動中每班培養(yǎng)十個左右的學生，讓他們先過動手能力這一關。然后在全班的動手操作中由他們幫助操作有困難的學生。實行“兵教兵”。防止教師在實驗過程中唱“獨角戲”。還要優(yōu)化教師的演示實驗，力求教師的每一個實驗都是主體與主導的最佳結合?！凹扔袔熒非笳胬淼墓差l共振又有師生情感的心理共嗚”。在實驗過程中要巧設疑問做到以奇引疑、以疑創(chuàng)境以疑促思讓學生在奇中攬性。堅持在實驗中以學生為主體、以操作為載體、訓練為主線、思維為主攻精講與操作相結合在操作中導之以思、授之以法、教師的講起到畫龍點睛作用。

5、在實驗過程中教師要注重自身的儀表和語言

在實驗過程中教師要注重自身端莊的儀表嚴謹的教風。工整流利的板書生動有趣的語言，熟練、規(guī)范、科學的操作技巧，精辟的分析、形象的講解、適度而又耐人尋味的設疑。巧妙的啟發(fā)可以對學生起到潛移默化。教師在課堂上要精神飽滿、感情充沛巧妙地運用幽默、形象比喻、擬人等手法而使課堂活躍，引起學生持久的注意力。同時教學語言是教師對教材的理解、傳遞和進行思想教育的最主要的手段也是教師傳授知識、分析、情感向外傳授最直接、最有效的方式。本期的實驗教學要加強自身教學語言的研究和探討使自己的教學語言能撥動學生心靈。最大程度地使自己的教學語言發(fā)出哲理的馥香、心靈的芳香讓學生在愉快的情景中學習知識增長才干。

6、開展課外活動 抓好家庭小實驗。

一位名人說過 “再聰明的人被動時就顯得十分愚蠢”。因此本期要積極開展課外活動抓好家庭小實驗。把學生由被動吸收變成主動探索。

7、認真批改實驗報告

要認真地批改實驗報告及時了解學生的知識缺陷。通過《化學實驗報告》及時批改，把握學生思想脈搏和個性特點為德育工作的開展打下堅實的基礎。學生在《實驗報告》中流露出來的真實情感可以作為備課時的重要參數，也可以作為把握學生思想脈搏的窗口。通過批改加

強師生之間心靈交流和信息交流。架起師生課外交流的橋梁讓他們真正感覺到在學習中老師是他們的合作者、組織者和參與者。

高一化學備課組

李明國

2016年7月