第一篇：2017高三化學復習之氧化還原反應復習課教學設計

氧化還原反應復習課教學設計

一、指導思想與理論依據(jù)：

1、高考說明中的要求及要求層次

氧化還原反應（層次Ⅱ）；氧化劑和還原劑等概念（層次Ⅰ）；重要的氧化劑和還原劑之間的常見反應（層次Ⅱ）；判斷反應中電子轉移的方向和數(shù)目，配平反應方程式及有關計算（層次Ⅲ）。

2、建構主義理論：

知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過意義建構的方式而獲得。學生的學習是一個自主構建的過程。．．．．

二、教學背景分析：

氧化還原反應貫穿于高中化學教學過程的始末，高三學生站在已學習完全部高中化學知識的高度上，對氧化還原反應規(guī)律及應用層面上的一種深層次的全面整理、歸納、提升。

教師激發(fā)學生的學習興趣，幫助學生形成學習動機；通過創(chuàng)設符合教學內容要求的情境和提示新舊知識之間聯(lián)系的線索，幫助學生建構當前所學知識的意義。提出適當?shù)膯栴}引起學生的思考和討論，在討論中設法把問題步步引向深入，加深學生對所學內容的理解，啟發(fā)誘導學生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律。本節(jié)課以創(chuàng)設問題情境，搭建學習的臺階，提高學生的思維能力和培養(yǎng)科學方法為主線。

三、教學目標：

知識與技能：

1、掌握氧化還原的概念；

2、了解氧化劑和還原劑的概念；

3、掌握重要的氧化劑和還原劑之間的常見反應；

4、能判斷反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。過程與方法：

1、通過總結物質在反應中作氧化劑還是還原劑與元素化合價的關系，培養(yǎng)學生分析、解決問題的能力。

2、通過陌生氧化還原反應方程式書寫與配平，培養(yǎng)學生綜合應用所學知識的能力。

情感態(tài)度價值觀：

1、通過本節(jié)課的學習，使學生對化學與生活的密切聯(lián)系有深刻的了解和認識。了解學習化學的重要價值，培養(yǎng)學生關注社會的情感。

2、通過自己動手實驗，真切體會化學實驗過程中“注意藥品用量、注意防止污染、注意合理操作順序”等要求的內涵，在實施過程中變被動操作為主動注意

四、教學重難點：

教學重點：物質作氧化劑還是還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

教學難點：氧化還原反應方程式書寫與配平。

五、教學準備：

學案、多媒體課件、視頻、藥品和儀器

六、教學實施過程：

引言：氧化還原反應是中學化學中的重要知識，生活中我們經(jīng)常要用氧化還原反應原理來解釋一些現(xiàn)象。請大家看小片。播放視頻

板書：氧化還原反應

一、概念間的關系

師問：視頻中84消毒液和潔廁靈混合使用會產(chǎn)生什么氣體？ 學生答案：產(chǎn)生氯氣。

過渡：我們利用生活中這兩個常見的東西來做個實驗來驗證一下。投影：裝置圖

驗證實驗：試管里裝2ml潔廁靈，用細線吊一張普通粉色紙濕紙條，用橡皮塞密封，5ml注射器中抽取1ml 84消毒液。演示實驗：將注射器中的84消毒液通過膠塞注入試管里，不拔下注射器。

提醒學生注意觀察實驗現(xiàn)象

學生觀察實驗現(xiàn)象，觀察后描述實驗現(xiàn)象：

甲說：產(chǎn)生大量氣泡；溶液由無色變?yōu)辄S綠色。乙說：濕粉紙褪色；

師生總結：實驗現(xiàn)象表明，它倆混合會產(chǎn)生氯氣。師問：大家分析氯氣是怎樣產(chǎn)生的呢？請看資料

投影：相關資料：

潔廁靈主要成份：

無機酸

84消毒液主要成份：NaClO、NaCl 學生：分析反應原理(用離子方程式表示)填寫學案 學生代表板演：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O 教師追問學生如何想的，讓他展示思維過程。學生：氧化還原反應價態(tài)趨中原理。

過渡：ClO－＋Cl－＋2H+ =Cl2↑＋H2O這個反應是氧化還原反應，那咱們找找反應中的：

投影：

1、概念題：

①體現(xiàn)氧化性的離子

，②由Cl-轉變?yōu)镃l2發(fā)生了

反應，③Cl2的氧化性比ClO－的氧化性

，④Cl2 是

產(chǎn)物。

師問：產(chǎn)生的氯氣有毒，會污染空氣。咱們如何處理？ 學生齊答：用NaOH溶液吸收 過渡：今天老師介紹一個新方法。投影：

2、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml 0.100 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 ml(標準狀況下)Cl2轉化為Cl-，則S2O32-將轉化成 A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-師說：咱們總結一下氧化還原概念間的關系并填寫學案 ．．師問，生答，師板書：

氧化劑得什么產(chǎn)物？表面特征？實質？過程？結果？氧化劑具有何性？還有誰有氧化性？它們有何區(qū)別？（有序表示），老師巡視。．．．．總結板書：

二、解題關鍵：得失電子守恒。

分析過渡：高考就這么考咱們，給一個陌生情境；考點概念辨析；進而考點定量關系，如計算、配平。請看高考題，投影：2006年上海高考24題：

1．⑴ 請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)

3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________ ＋ ________→________＋________＋________＋H2O 板書：

三、陌生方程式書寫、配平方法

學生做題，出兩種答案①反應物是鐵和硝酸 ②反應物是氧化二氮和硫酸亞鐵 教師分析學生兩種答案：

1、少量鐵和硝酸反應產(chǎn)物是硝酸鐵，說明硝酸的氧化性強于正三價鐵。反應物是Fe和HNO3不可能是N2O和Fe2(SO4)3

2、產(chǎn)物中已有水，反應物中必定有氫元素。板書：

1、根據(jù)價態(tài)變化找出氧化劑、還原劑；

⑵反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。⑶反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。⑷請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

師講：“獨家秘方”一分子配平方法，并和學生一起配。

過渡：今天咱們創(chuàng)設一個完全陌生情境，你們知道交警是怎樣判斷司機是否酒后駕車的？ 學生：吹氣

老師：你們知道往什么化學物質上吹氣? 投影：交警讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠

顆粒的裝置吹氣，通過某些現(xiàn)象，即可證明司機是酒后駕車。過渡：你們想看究竟是什么現(xiàn)象嗎？我們來模擬一下。投影：，裝置圖見右

用品：大試管、帶塞和導氣管的具支試管、五十五度紅星二鍋頭酒、K2Cr2O7溶液、98%濃H2SO4 步驟：

①取2 ml K2Cr2O7溶液于一大試管中。②加1~2二滴管濃硫酸并振蕩。

③往具支試管中加2~3 ml五十五度二鍋頭酒，塞上塞子。④往具支試管中吹氣，將乙醇蒸氣吹入大試管溶液中。投影：友情提示：Cr2O72-橙紅色，Cr3+藍綠色

要求

一、找出反應物，推出生成物，組成一個未配平的化學方程式。

學生很快找出反應物：K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4 氧化產(chǎn)物有學生認為是CO2；也有人認為是CH3CHO 老師：講有機物化合價標法、引導學生分析氧化產(chǎn)物究竟是哪種物質。指明乙醇．．．在溶液中被氧化，乙醛能被弱氧化劑氧化。板書：

2、根據(jù)變價原則推出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；CH3COOH 和Cr2(SO4)3 ．．要求

二、請寫出未配平的方程式：

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4－Cr2(SO4)3+CH3COOH+ K2SO

4板書：

3、根據(jù)得失電子守恒進行配平。（先金屬離子，后酸根離子，最后氫原子，檢驗用氧原子）

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH +11H2O 小結：本節(jié)課所涉及的反應中，氧化劑分別是：NaClO、HNO3、K2Cr2O7 咱們來總結一下常見的氧化劑、還原劑(投影儀體現(xiàn))

七、布置作業(yè)：預習下課時+課下限時作業(yè)

八、板書設計：

氧化還原反應

一、概念間的關系

二、解題關鍵：得失電子守恒。

三、陌生方程式書寫、配平方法

1、根據(jù)價態(tài)變化找出氧化劑、還原劑； ．．

2、根據(jù)變價原則推出氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； ．．

3、根據(jù)得失電子守恒配平寫出的方程式。．．

第二篇：2018高考化學復習氧化還原反應基礎對接高考

課時3 氧化還原反應基礎

氧化還原反應概念間的聯(lián)系

1．(2015·四川理綜，1)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 C．漂粉精作消毒劑

B．甘油作護膚保濕劑 D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

解析 A項，明礬作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案 D

2－2－2．(2016·北京理綜，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O2CrO4(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

－B．②中Cr2O27被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

－解析 A項，①中在平衡體系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移動，c(Cr2O27)－增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動，c(CrO24)增大，溶液變黃，正確；B項，②中重鉻酸鉀氧化乙醇，反應中重鉻酸鉀被乙醇還原，正確；C項，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液中不能氧化乙醇，說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，正確；D項，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至過量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性強，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯誤。答案 D 氧化還原反應規(guī)律及應用

3．(2015·海南化學，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

－－n－2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROn4＋3Cl＋5H2O，則RO4中R的化合價是（）A．＋

3C．＋5

B．＋4 D．＋6

2－解析 根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n＝2，則RO4中R的化合價為＋6價，即選D。答案 D 4．(2016·上?；瘜W，13)O2F2可以發(fā)生反應：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1∶4 解析 A．O元素的化合價由反應前的＋1價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B.在反應中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C.外界條件不明確，不能確定HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，錯誤；D.根據(jù)反應化學方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質的量的比是1∶4，正確。答案 D 5．(1)[2016·課標全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(2)(2016·上?；瘜W，26)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成________、________和H2O。

(3)(2015·新課標全國卷Ⅰ)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為________。(4)(2015·新課標全國卷Ⅱ)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。a．明礬

c．鹽酸

b．碘化鉀 d．硫酸亞鐵

答案(1)固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生(2)NaOCN NaCN(3)MnSO4(4)d

揭秘：近年的高考試題對這部分知識的考查更多的是集中在對氧化還原反應本質的理解與掌握上，即對電子得失能力的強弱判斷、電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關化學計算中的應用。相關內容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。更多的是與其他化學原理知識進行綜合，對一些判斷或說法的正誤進行分析。

第三篇：氧化還原反應化學教學反思

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

本次課 復習鞏固 了 初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。使其 初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。

從整個課堂氛圍來看，學生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學計劃；從整堂課效果來說，學生學會了如何去判斷氧化還原反應，達到了教學目的。但本次課還是存在很多不足的地方。第一，由于教學經(jīng)驗的缺乏，以至于在教學的過程中部分重難點把握不是很好，導致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學生的耳朵都震暈了，導致部分學生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學工作慢慢學習抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt 教學，很多東西在黑板上板書不是很多，雖然有了新時代教學方式，但我們也不能忘了傳統(tǒng)的粉筆板書。

本次課，在本組老師及相關領導的指導下，自己收獲很大，我將在以后的教學中多向那些有經(jīng)驗的中老年教師學習，使自己的專業(yè)素養(yǎng)得到不斷的提高，使自己不斷進步。

第四篇：《氧化還原反應》教學設計

《氧化還原反應》教學設計

一、教材分析

《氧化還原反應》第一課時選自于人教版高中化學必修第一冊第一章《物質及其變化》中的第三節(jié)，是中學化學中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應是貫穿于整個高中化學學習的一個重要工具，更是元素化合物以及電化學學習的理論基礎，在高中化學學習中占有極其重要的地位，也是中學化學教學重難點之一。

二、學情分析

在初中，學生已經(jīng)從得氧、失氧角度認識了氧化反應和還原反應，只是還不能將氧化還原反應有機統(tǒng)一起來。在學生已有的初中基礎上，可以從得氧失氧---化合價升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學生分析和理解氧化還原反應。從表象到實質，從宏觀到微觀層層遞進的帶領學生理解領悟氧化還原反應的實質。

三、素養(yǎng)目標

【教學目標】

1．借助價類二維圖和已學習的化學反應，聯(lián)想化學反應分類新視角，繼而認識氧化還原反應；

2．通過對化合價的分析，借助線橋表征，認識和理解氧化還原反應的宏觀特征，并對常見的化學反應進行分類；

3．基于化合價的變化與電子轉移的相關性，從微觀上認識氧化還原反應的本質，能對其進行分析；

4．通過四大基本反應與化合價的變化，從而判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

【評價目標】

1．通過借助價類二維圖對不同含銅物質的化學方程式進行分析歸納認識到化學反應分類新視角，繼而 認識氧化還原反應，發(fā)展學生歸納總結能力；

2．通過線橋表征氧化還原反應，理解氧化還原反應的宏觀特征---化合價的升降變化；

3．通過宏觀化合價的變化理解微觀電子的轉移，發(fā)展學生宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學重點、難點

1．教學重點：氧化還原反應的判斷

2．教學難點：氧化還原反應本質的理解

五、教學方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學設計思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅動的方式串聯(lián)起來。環(huán)節(jié)一：展示4個大家比較熟悉的反應，引入氧化還原反應的學習。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應。借助價類二維圖，讓學生用箭頭畫出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復習判斷四大基礎類型的化學反應，結合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學習過的原子結構示意圖分析元素化合價升降的原因，理解氧化還原反應的微觀本質---電子的轉移。環(huán)節(jié)四：歸納總結，隨堂練習。

七、教學過程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學們結合我們以前學習的知識分析化學反應，總結相同點。引入氧化反應，還原反應。

[引導]也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋果變黑過程都發(fā)生了氧化反應

[提問]判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？

[過渡]對，同學們對知識掌握得很牢固。現(xiàn)在請同學思考另外一個問題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖

[提問]我們學過的還原反應又有哪些呢？

[提問]判斷它們是還原反應的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問]那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應為例，我們來分析一下。

從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。

[副板書]

失去氧，被還原（還原反應）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應)

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時碳發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？

[引導] 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

[點評學生回答并總結]

同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：

一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

【板書】氧化還原反應

[板書]一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

[設問]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問。

[針對學生回答點評，并指出]有一些同學已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結] 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。

[板書]二、特征：元素化合價升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？

[講解]同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。

[板書]三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降

【學以致用】分析反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應，為什么？

[設問]同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）

[過渡]這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構，那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材22的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？

[過渡]我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。

[總結]對于反應物原子獲取電子能力相差不大的反應，化合價升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結論，氧化還原反應中化合價變化的原因是由于..即電子的轉移。那么氧化還原反應又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

[練習] 我們自己動手來分析一下其他氧化還原反應，加深對概念的理解

[講評]從上面的練習可以看出：氧化反應表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。還原反應表現(xiàn)為被還原的元素的化合價降低，其實只是該元素的原子得到（偏向）電子的過程，由此我們可以得出氧化還原反應的實質是？

[板書]四、實質：電子轉移（得失或偏移）

[小結]

[過渡]回憶下初中的四種基本反應類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學過一種化學反應分類方法是？

[提問]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學習了三種化學反應的分類方法。接下來請同學們運用剛才學到的知識填寫以下表格，并畫出氧化還原反應與四種基本反應之間的關系的簡單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應類型與氧化還原反應的關系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫表示

八、板書設計

氧化還原反應

一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。

二、特征：元素化合價升降

三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降

四、實質：電子轉移（得失或偏移）

第五篇：氧化還原反應教學設計

氧化還原反應專題復習教學設計（學業(yè)水平考試復習）學習目標： 1.能判斷反應是否為氧化還原反應； 2.能指出氧化還原反應中的氧化劑和還原劑； 3.知道氧化還原反應的本質； 情景一

因為是復習課直接由學生通過做練習發(fā)現(xiàn)他們的問題并從本題目中找到氧化還原反應和四大反應類型的關系?！拘〗M討論一】

1.下列反應屬于氧化還原反應的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

屬于化合反應________________ 屬于分解反應________________

屬于置換反應________________屬于復分解反應________________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發(fā)現(xiàn)的問題】 ：

第一，學生講解時候對于復分解反應和置換反應的概念掌握不夠 第二，部分同學化合價還有問題

第三，用圖表示四大反應類型與氧化還原反應的關系欠缺。一.氧化還原反應的判斷

1氧化還原反應的特征：_________________________ 2.氧化還原反應的本質： _________________________ 3.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

__________________________________________________ 【趁熱打鐵】學業(yè)水平考試標準綜合練習二11題

情景二

仍然學習自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個難點但是畢竟是復習課，通過學生思考回顧之后再來講解效果更不同。

【學生活動二】 黑板分析并講解

例1.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉移總數(shù)為________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反應中，_______是氧化劑；

_______是還原劑； ______元素被氧化；

_______元素被還原；

_______是氧化產(chǎn)物；

________是還原產(chǎn)物； 電子轉移總數(shù)為________。

【通過練習總結】

二.氧化還原反應的相關概念

氧化劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應

還原劑: ____電子,化合價_____,被_____,發(fā)生_____反應 【強調】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學生板書結果】 【學生講解】

【學生總結】

【發(fā)現(xiàn)的問題】第一：得失電子的數(shù)目太差了

第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應還會混亂 第三，兩劑必須在反應物中還得強調 第四，我們做的練習還不夠

情景三

升華到具體到本質物質衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質上分析，這個較難要先對學生作引導，通過提問一步步得到結論

【引導思考】請標出下列物質中硫元素的化合價并與小組討論哪些物質可以作氧化劑哪些物質可以充當還原劑？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【結論】元素處于最高價：該物質只具有________。

元素處于最低價：該物質只具有________。

元素處于中間價：該物質既具有________又具有_______ 【學生講解】

【學生總結】 【趁熱打鐵】

1.在下列反應中，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【變式題】

【請與同學交流】

Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比較這個反應中氧化劑的氧化性？由同一種元素體現(xiàn)的嗎？

【結論】__________________________________________________

情景五 當堂檢測(2014年水平測試)16.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應

B．二氧化硫＝與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應

D．三氧化硫與水反應

（學業(yè)水平考試標準綜合練習一）16.下列反應氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反應中水分別起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【學生小結】 請學生小結本節(jié)內容并反思自己學習目標是否達到

【作業(yè)布置】 學業(yè)水平考試標準上有關本節(jié)的題目全部做