第一篇：硝酸的性質(zhì)[精選]

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；

2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性； 3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；

4.通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?，?duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

三、設(shè)計(jì)思路

由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過(guò)程展開(kāi)，首先通過(guò)簡(jiǎn)單的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)hno3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀hno3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問(wèn)題的能力。最后，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。

四、教學(xué)過(guò)程

[引入]試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。nh3→no→no2→hno3 [過(guò)渡] 氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

[板書介紹]

一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。（ppt 3）

[過(guò)渡] 為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。[觀察與思考] 打開(kāi)一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。[板書小結(jié)]

二、硝酸的物理性質(zhì)。（ppt 4）

[過(guò)渡] 在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。[板書]

三、硝酸化學(xué)性質(zhì)（ppt 5～12）

1.硝酸具有酸的通性：一元強(qiáng)酸 hno3 = h++no3-[討論] ①久置濃硝酸為什么呈黃色？

[回答] 久置硝酸分解產(chǎn)生的no2溶于溶液中,使得溶液變黃！[板書] 2.硝酸的不穩(wěn)定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [討論] ②硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸保存在避光、低溫處。

[過(guò)渡] 硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。[板書]（1）硝酸與金屬的反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃] ①是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。

③溶液顏色有什么變化。[實(shí)驗(yàn)探究1]①濃硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

[實(shí)驗(yàn)探究2]②稀硝酸與銅反應(yīng)

現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫出）反應(yīng)的離子方程式：

（注：離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出）[拓展視野] 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。fe＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）al＋hno3(濃)→ 生成致密的氧化膜（鈍化）[追問(wèn)] 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？

[回答]鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

[板書]（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。[ppt演示] 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過(guò)程。（ppt 10）

[閱讀]教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。[歸納] [板書] 硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書）（1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。

金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成no2,與稀hno3反應(yīng)一般生成no。（2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。

[發(fā)散思維] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入kno3，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？（ppt13）

[比較學(xué)習(xí)] 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較（ppt 14）

[過(guò)渡] 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢？ [板書]

四、硝酸的工業(yè)制法（ppt 15～16）[投影]工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：

(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no（注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過(guò)程描述自行寫出）[作業(yè)] 教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。

第二篇：硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

江蘇省淮北中學(xué) 王城 【】新教材所提供的實(shí)驗(yàn)裝置相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，不易操作，浪費(fèi)藥品，現(xiàn)象有的不明顯，再加上反應(yīng)的產(chǎn)物有毒，尾氣不易處理，老師和學(xué)生都不愿意

做，不能使其在教學(xué)中發(fā)揮合作與探究的作用和效果。在符合獨(dú)創(chuàng)性、科學(xué)性、安全性、實(shí)用性的要求基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)出一個(gè)獨(dú)特、巧妙，現(xiàn)象明顯，效果顯著，便于操作，推廣為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的裝置。在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)教案，能充分發(fā)揮

實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果，能使課堂教學(xué)活動(dòng)互動(dòng)性增強(qiáng)，使學(xué)生參與到教學(xué)中去成為學(xué)習(xí)的主人，把新課改、新課標(biāo)落到實(shí)處?！尽?/p>

生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)之后學(xué)習(xí)的 最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過(guò)單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合 物。

硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的含氧酸。在教學(xué)大綱中硝酸的化學(xué)性質(zhì)是C類要求?！尽?：

了解硝酸的物理性質(zhì)；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式；掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程 式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)；了解工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。過(guò)程和方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析問(wèn)題能力，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò) 程和樂(lè)趣。通過(guò)類比濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，探究硝酸性質(zhì)的相似性。通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力。通過(guò)介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國(guó)硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì) 國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

【】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 【】硝酸的強(qiáng)氧化性

【】實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法 【】

1、多媒體投影 課件

2、改進(jìn)的銅與硝酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)裝置及藥品 注射器、試管、試管架、燒杯、溫度計(jì)、銅片、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

【】

教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

投影：硝酸是我們中學(xué)常見(jiàn)的三 簡(jiǎn)述：鹽酸、硫酸激發(fā)學(xué)生大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性 的性質(zhì) 學(xué)習(xí)本節(jié)應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)

引入新課 課的強(qiáng)烈不會(huì)也像鹽酸、硫酸一樣也有自身 的某些特性呢？ 興趣。第1頁(yè)

提問(wèn): 1.濃硝酸、鹽酸、硫酸狀態(tài)

一、硝酸思考 回答 閱讀激發(fā)學(xué)生如何？ 的含量和課文交流討論 強(qiáng)烈的求2.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸濃物理性質(zhì) 知欲 度多大? 3.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸顏 色是? 4.濃硝酸、鹽酸、硫酸揮發(fā) 如何？ ……… 投影比較

用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝10

1二、硝酸的自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 強(qiáng)氧化性 觀察 討論 評(píng)學(xué)生的實(shí)銅與濃硝酸反應(yīng)（NO的制取及2探究濃硝價(jià) 驗(yàn)探究能尾氣處理）NO的制取：在5ml2酸與銅的 力情感態(tài)的注射器中放入一小片銅，如反應(yīng) 度與價(jià)值下圖左所示，然后用溫度計(jì)測(cè)觀;一下濃硝酸溫度，再吸入1ml 濃硝酸，利用向下排液收集NO2 氣體，如下圖中。觀察氣體的 顏色，溶液的顏色，反應(yīng)后溶 液的溫度。

觀察 思考 回答 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)液面進(jìn)入注射器，1、為什么此裝置能用來(lái)制取現(xiàn)象具體慢慢上升,試管中培養(yǎng)學(xué)生NO？ 2分析得出有紅棕色氣體產(chǎn)生分析問(wèn)題

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）能力?；g有何關(guān)系?這說(shuō)明什么 原理？(2)溶液由無(wú)色變?yōu)榫G

3、溶液和氣體是什么顏色？ 色，生成

4、產(chǎn)物是什么？(3)溶液溫度升高（放

熱）

溫度升高速率加快 第2頁(yè)

分析: 濃硝酸與銅發(fā)生裝置 里發(fā)生如下反應(yīng)：

1． 結(jié)合書本書寫化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生

1、濃硝酸方程式 解決問(wèn)題與銅的反能力。應(yīng) 2．處理：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心

向下排出注射器中的液體（不讓氣體逸出），然后吸 入適量NaOH溶液，小心震 蕩即可。

2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 從上面可知與能反思考;回答:通入 過(guò)渡 應(yīng),但不能被完全吸收轉(zhuǎn)化為氧氣 HNO,怎樣可使NO完全轉(zhuǎn)化為32 HNO? 3 用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝101 自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 通過(guò) 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 探究稀硝觀察 討論 評(píng)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)

一、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO酸與銅的價(jià) 學(xué)生的科 的制取及尾氣處理）反應(yīng) 學(xué)探究能 在5ml的注射器中放入一力，讓學(xué)生 小片銅，如下圖左所示，在實(shí)驗(yàn)中 然后用溫度計(jì)測(cè)一下稀硝掌握科學(xué) 酸溫度，注射器先吸入少探究的方 量水排盡空氣，再吸入1ml法，體驗(yàn)科 稀硝酸，利用向下排液收學(xué)探究的 集NO氣體，如上圖中。觀過(guò)程，享受 察氣體的顏色，溶液的顏探究的樂(lè) 色，反應(yīng)后溶液的溫度。趣。培養(yǎng)合 作精神

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察 思考 回答 培養(yǎng)學(xué)生

1、為什么此裝置能用來(lái)制取現(xiàn)象具體

1、液面進(jìn)入注射器,慢分析問(wèn)題NO？ 分析得出慢上升,試管中有無(wú)色能力。

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果 氣體產(chǎn)生（）化之間有何關(guān)系?這說(shuō)明什么 原理？

2、液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，3、溶液和氣體是什么顏色？ 生成

4、產(chǎn)物是什么？3

3、溶液溫度升高（放熱）反應(yīng)速率加快 第3頁(yè)

分析:

1、稀硝酸與銅發(fā)生裝

置里發(fā)生如下反應(yīng)：

2、稀硝酸結(jié)合書本書寫化學(xué)方程培養(yǎng)學(xué)生與銅的反式 解決問(wèn)題應(yīng) 能力。

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心向下排 出注射器中的液體（不讓氣體 逸出），先吸入過(guò)量空氣，然 后吸入適量NaOH溶液，小心 震蕩即可。

NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2

3、鈍化 濃HNO可使Fe、Al鈍化 3 和濃HNO都具有強(qiáng)氧化稀HNO33過(guò)渡歸納了解 思考: 性年，能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)稀HNO和濃濃硝酸與銅反應(yīng)生成3（除了金、鉑等）濃HNO氧化3HNO的性質(zhì) 3性比稀HNO強(qiáng)，不僅能與金屬3NO,化合價(jià)變化1;稀2 反應(yīng)還能與非金

硝酸與銅反應(yīng)生成NO,屬反應(yīng) 化合價(jià)變化3,所以說(shuō) 稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強(qiáng)

4、濃硝酸思考 找規(guī)律 類推 與非金屬的反應(yīng)

S+6HNOHSO+6NO?3（濃）242 +2HO 2

P+5HNOHPO+5NO?3（濃）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培養(yǎng)知識(shí)

三、硝酸的 應(yīng)用能力 不穩(wěn)定性

四、硝酸工觀看 思考 結(jié)合書本知感受科學(xué)業(yè)生產(chǎn)及 <<硝酸工業(yè)生產(chǎn)>> 識(shí)回答: 地使用化尾氣對(duì)環(huán)<<硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程>>

1、工業(yè)生產(chǎn)如何實(shí)現(xiàn)學(xué)物質(zhì)的境影響 節(jié)約能源降低污染意義.的

2、硝酸工業(yè)能發(fā)生那 些反應(yīng)?寫出工業(yè)上 制備硝酸的化學(xué)方 程式

3、處理不當(dāng)對(duì)環(huán)境會(huì)造 成哪些影響? 第4頁(yè)

工業(yè)制

1、討論，培養(yǎng)學(xué)生催化劑 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 選幾位代表發(fā)言。環(huán)境保護(hù)

2、方程式 意識(shí),形成?2NO+O===2NO 22

3、形成酸雨 與自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223對(duì)臭氧層破壞 好相處,促 形成光化學(xué)煙霧 進(jìn)對(duì)可持 續(xù)發(fā)展的 正確認(rèn)識(shí) 小結(jié)

練習(xí)投影練習(xí)練習(xí)鞏固 落實(shí)

課后任務(wù) 培養(yǎng)學(xué)生以”硝酸全面素質(zhì) 對(duì)化工的 影響”為 題寫一篇 短文 投影練習(xí)

下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?濃硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用無(wú)色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(濃)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右圖裝置可用于 A．加熱NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反應(yīng)制NO 3 C．用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH 水 43 D．用NaCl與濃HSO反應(yīng)制HCl 24 用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅?銅跟濃硝酸反應(yīng)?銅跟稀硝酸反 應(yīng)；?銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 第5頁(yè)

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

38.4g銅與適量濃HNO反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3（不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO），則反應(yīng)消耗HNO的物質(zhì)的量為 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：（1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是

9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 3 第6頁(yè) 1 42 00 第7頁(yè)

第三篇：硝酸的性質(zhì) NO2和NO的演示實(shí)驗(yàn)教案

港口高中化學(xué)科參考資料

港口高中化學(xué)科參考資料

【講述】硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)均易分解，且越濃越易分解，分解產(chǎn)生的NO2又溶于其中使之變黃色。

【板書】4HNO3=熱(光)= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O（與方程：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3進(jìn)行對(duì)照）是否是可逆反應(yīng)

保存：棕色瓶，陰涼處。

要點(diǎn)：越濃越易分解

【設(shè)問(wèn)】在濃硝酸中滴加石蕊試液，應(yīng)該看到什么現(xiàn)象?為什么？ 【演示】在濃硝酸中滴加石蕊試液：變紅后微熱，紅色消失。引導(dǎo)學(xué)生思維還有那些可以使有色物質(zhì)褪色，原理有何不同

【引導(dǎo)分析】①硝酸有酸的通性，能電離出H＋。②硝酸具有強(qiáng)氧化性。（與氯水進(jìn)行對(duì)照）

【講述過(guò)渡】濃硝酸與濃硫酸一樣常溫下也可使Fe、Al鈍化，可用鐵或鋁容器盛放或運(yùn)輸。

3．強(qiáng)氧化性（不論濃稀都有氧化性）①常溫下使鐵、鋁鈍化。

要點(diǎn)：常溫下濃硝酸才可使鐵鋁鈍化（并不是不反應(yīng)）；常溫下稀硝酸可與鐵鋁反應(yīng)。（與硫酸相同）

加熱時(shí)濃硝酸可與鐵鋁迅速反應(yīng)。

【過(guò)渡提問(wèn)】硝酸也有強(qiáng)氧化性，那是否與濃硫酸一樣，能與銅反應(yīng)？ 【實(shí)驗(yàn)1－7】濃HNO3和Cu：反應(yīng)劇烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色； 稀HNO3和Cu：反應(yīng)較慢，生成無(wú)色氣體，當(dāng)空氣進(jìn)入后變紅棕色，溶液變藍(lán)色。

②與金屬反應(yīng)（能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有金屬）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O

港口高中化學(xué)科參考資料

【分析提問(wèn)】分析化合價(jià)；從N的化合價(jià)變化來(lái)看，是否說(shuō)明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)？

【引導(dǎo)分析】①反應(yīng)事實(shí)上：濃硝酸和銅反應(yīng)比稀硝酸劇烈。

②理論上：氧化性強(qiáng)弱取決于得電子的難易而不是多少，或氧化還原劑能力的強(qiáng)弱?？山榻B越稀的硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低

【引導(dǎo)小結(jié)】①HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)沒(méi)有H2生成；通常濃HNO3被還原成NO2，稀HNO3被還原成NO。

②反應(yīng)中，HNO3只是部分被還原為NO2或NO，HNO3既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。

③硝酸不論濃稀都有強(qiáng)氧化性。

④硝酸與硫酸氧化性比較：濃稀硝酸在常溫下就都能與銅反應(yīng)；而濃硫酸還需加熱，稀硫酸銅加熱不反應(yīng)；這說(shuō)明氧化性硝酸比硫酸強(qiáng)。

⑤常見(jiàn)的還原劑：H2S、Na2SO3、SO2、HBr、HI、Fe2+，松節(jié)油、鋸未等。

關(guān)于生成NO和NO2的演示實(shí)驗(yàn)

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：。

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝置了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。

港口高中化學(xué)科參考資料

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是

（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．鐵

B．鋁

C．銀

D．玻璃

E．聚丙烯塑料

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學(xué)方程式）：。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是

。②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是。

第四篇：硝酸化學(xué)教案

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）； 使學(xué)生了解硝酸的用途。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標(biāo)：

通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過(guò)程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問(wèn)題（硝酸受熱分解）

此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為no；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

第五篇：蘇教版化學(xué)一硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)與觀察，初步了解硝酸的物理與化學(xué)性質(zhì)。

2、經(jīng)過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的研究與探討理解硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

3、以硝酸為跳板，向?qū)W生介紹氧化還原反應(yīng)方程式的配平，并且掌握。

4、了解硝酸的工業(yè)制法，了解酸雨與自然保護(hù)，培養(yǎng)學(xué)生產(chǎn)生保護(hù)自然的想法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】

1、硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

2、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。【導(dǎo)入新授】

我們以前學(xué)習(xí)的酸有硫酸和鹽酸，它們有哪些共同的性質(zhì)? 【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熖釂?wèn)】

同學(xué)們能不能猜測(cè)接下來(lái)要學(xué)習(xí)的硝酸的物理化學(xué)性質(zhì)。【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熖釂?wèn)】

取出一瓶濃硝酸，讓學(xué)生觀察這瓶酸與以前見(jiàn)到的有何差異？（顏色、容器等適當(dāng)提示）【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熖釂?wèn)】

為什么濃硝酸要保存在棕色試劑瓶中，并且放在避光、低溫處?！緦W(xué)生回答】

。。?！纠蠋煱鍟?/p>

現(xiàn)在同學(xué)們知道為什么濃硝酸保存在棕色試劑瓶，并且放置在避光、低溫處?！緦?shí)驗(yàn)展示】

銅分別與濃硝酸和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，分析產(chǎn)物，從中得到了什么啟示？ 【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋熆偨Y(jié)】

反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度不同，所生成的產(chǎn)物也可能不同?！緦?shí)驗(yàn)展示】

碳與濃硝酸在加熱的情況下反應(yīng)，并且檢驗(yàn)所生成的產(chǎn)物，讓學(xué)生寫出方程式?！緦W(xué)生板書】

。。?！纠蠋熤v解】

前面我們學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與鐵、鋁在低溫反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，同學(xué)們猜想一下濃硝酸會(huì)在同樣條件下發(fā)生鈍化嗎？ 【學(xué)生回答】

。。?！纠蠋煱鍟?/p>

前面的反應(yīng)方程（未配平）【老師提問(wèn)】

同學(xué)們根據(jù)以前學(xué)習(xí)的知識(shí)，嘗試配平方程式?！緦W(xué)生回答】

。。?！纠蠋熤v解】

根據(jù)以前學(xué)習(xí)的質(zhì)量守恒與元素守恒，同學(xué)們可以根據(jù)這樣的思路想一下?！纠蠋煱鍟?/p>

。。。【老師講解】

我們今天學(xué)習(xí)一種的新的配平方式，化學(xué)反應(yīng)中電子的總量是不變的。所以，我們可以根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平?！緦W(xué)生練習(xí)】

。。?！纠蠋熤v解】

硝酸在生活中的應(yīng)用,硝酸的工業(yè)制法?！静贾米鳂I(yè)】