第一篇：硝酸的特性教案

《硝酸的特性》教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

掌握硝酸的重要特性——易揮發(fā)性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

2、過程與方法

（1）展示兩瓶新制的濃硝酸和久置的濃硝酸的不同，分析原因，加深對(duì)濃硝酸易分解的理解，以完成對(duì)重點(diǎn)的把握。

（2）引導(dǎo)學(xué)生帶著問題觀察濃稀硝酸與銅反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)演示，總結(jié)濃稀硝酸與金屬非金屬反應(yīng)的規(guī)律以完成對(duì)難點(diǎn)的突破。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過實(shí)驗(yàn)觀察，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：硝酸的特性； 難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性。

三、教學(xué)模式

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)五部教學(xué)模式（復(fù)習(xí)引新——演示實(shí)驗(yàn)——分析誘導(dǎo)——小結(jié)散發(fā)——反饋練習(xí)）。

四、教學(xué)道具

投影儀

五、教學(xué)過程

（一）趣味導(dǎo)課，激發(fā)興趣

最近媒體經(jīng)常報(bào)道有人用黃銅仿制“黃金”行騙，被騙者后悔不迭，假如是你，你會(huì)上當(dāng)么？你能不能利用所學(xué)的知識(shí)來識(shí)別黃金的真假？學(xué)好了這一節(jié)課我們就掌握了一種鑒別的本領(lǐng)。下面我們就接著上節(jié)課，學(xué)習(xí)硝酸的特性！

（二）把握重點(diǎn)、突破難點(diǎn)

1、把握重點(diǎn)：發(fā)現(xiàn)問題，自主探究

我由幻燈片給同學(xué)們展示兩瓶硝酸，一瓶是新制的無色的濃硝酸，一瓶是久置的發(fā)黃的濃硝酸，并且強(qiáng)調(diào)兩個(gè)問題。

【強(qiáng)調(diào)】

1、濃硝酸所處的環(huán)境的不避光的

2、盛裝濃硝酸的試劑瓶是無色的 【設(shè)問】出現(xiàn)這種現(xiàn)象是什么原因呢？

下面我給同學(xué)分成六個(gè)小組，你們自行討論，兩分鐘后，每個(gè)小組出一個(gè)代表和大家分享本組的討論結(jié)果。接著我進(jìn)行小結(jié)。

【解答】原因就是濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，生成的二氧化氮溶在濃硝酸里從而出現(xiàn)黃色的現(xiàn)象 【遞進(jìn)】 由這種現(xiàn)象可以得出實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸應(yīng)該用棕色的試劑瓶放在避光的地方。

【板書】下面寫一下我們一起寫一下硝酸分解的化學(xué)方程式 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

這是濃硝酸不穩(wěn)定性的探究，同學(xué)一定要掌握并學(xué)會(huì)解釋濃硝酸久置發(fā)黃的原因。

（2）突破難點(diǎn)：演示實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)

給大家觀看圖片，用鐵罐和鋁罐來盛裝濃硝酸！

用鐵罐車來盛裝濃硝酸

用鋁罐來盛裝濃硝酸

【設(shè)問】硝酸是強(qiáng)酸，為什么能用鐵罐和鋁罐來盛裝呢？ 小組繼續(xù)討論，時(shí)間為一分鐘。我直接解答。

【解答】 因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性，在常溫下遇到一些活潑金屬會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，這一點(diǎn)是和濃硫酸一樣的。

這是硝酸強(qiáng)氧化性的第一個(gè)體現(xiàn)。

【設(shè)問】好，下面我繼續(xù)設(shè)問，硝酸是強(qiáng)酸，那它在與金屬反應(yīng)的時(shí)候會(huì)像其他酸一樣生成氫氣嗎，接下來我播放一段濃稀硝酸分別與銅反應(yīng)的視頻，大家一定要注意觀察以下問題：

（1）反應(yīng)的劇烈程度如何？

（2）反應(yīng)產(chǎn)生氣體的顏色有什么不同？（3）反應(yīng)后溶液的顏色是怎樣的？

好，看完這兩個(gè)反應(yīng)，你發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？哪位同學(xué)想和大家分享一下你的想法？

這個(gè)知識(shí)點(diǎn)比較難。我給大家解釋下為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象。

【解答】硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)通常不用加熱，也不生成氫氣。濃硝酸與稀硝酸氧化性不同，生成的還原產(chǎn)物也不同，濃硝酸氧化性強(qiáng)被還原為二氧化氮，所以它與金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽二氧化氮和水。稀硝酸氧化性相對(duì)于濃硝酸差一些被還原為一氧化氮，所以它與金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽一氧化氮和水。那我們就結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫一下銅與濃稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 【板書】 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 隨著銅與濃稀硝酸的反應(yīng)的新鮮出爐，我們就學(xué)會(huì)了鑒別黃金的一種方法！這也是硝酸強(qiáng)氧化性的第二個(gè)體現(xiàn)。也是本節(jié)課的難點(diǎn)，需要同學(xué)重點(diǎn)把握，好，下面大家根據(jù)銅與濃稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫一下銀與濃稀硝酸的反應(yīng)方程式。找聽得不太認(rèn)真的同學(xué)到黑板上寫！然后給他檢查一下是否正確（如果不正確寫出正確的方程式）。

【設(shè)問】 好，接下來我繼續(xù)設(shè)問，硝酸的強(qiáng)氧化性僅僅體現(xiàn)在與金屬的反應(yīng)上嗎？它與非金屬反應(yīng)不反應(yīng)呢？請(qǐng)看下面這個(gè)視頻（播放碳與濃硝酸反應(yīng)的視頻），并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（看完視頻后）

【講解】是的濃硝酸還會(huì)在加熱的條件下與一些非金屬反應(yīng)，比如碳，下面請(qǐng)同學(xué)們參照金屬與硝酸反應(yīng)的方程式寫一下碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 同學(xué)寫完后，我寫出板書讓同學(xué)們自己檢查，以加深印象?！景鍟緾+4HNO3(濃)=加熱= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O 這是硝酸強(qiáng)氧化性的第三個(gè)體現(xiàn)。

（三）小結(jié)

以上就是我們對(duì)硝酸特性的探究，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在光照或加熱的條件下分解成二氧化氮氧氣和水，所以在實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸時(shí)要裝在無色的試劑瓶中放在避光的條件下。濃稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)通常不用加熱也不生成氫氣，濃稀硝酸的氧化性不同生成的還原產(chǎn)物也不同，濃硝酸氧化性強(qiáng)與金屬反省生成對(duì)應(yīng)的鹽二氧化氮和水，稀硝酸相對(duì)于濃硝酸來說氧化性弱一些與金屬反應(yīng)時(shí)生成對(duì)應(yīng)的鹽一氧化氮和水，濃硝酸在加熱的條件下還與一些非金屬反應(yīng)。這是我們這節(jié)課的全部?jī)?nèi)容，非常重要，希望同學(xué)們能夠掌握。

（四）課堂練習(xí)，課后作業(yè)

為了鞏固一下我們的重點(diǎn)和難點(diǎn)，我們一起做一個(gè)練習(xí)題： 在濃硝酸中放入銅片：

(1)開始反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _____________________________ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

_____________________________(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

_________________________________________________(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是

_____________________________________________________________________

【答案】

(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 銅片逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H2SO4電離出的H＋，與原溶液中的NO－3構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件(即相當(dāng)于溶液中又生成了“稀硝酸”)，因此Cu又會(huì)溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡

由于時(shí)間關(guān)系我們課堂上就不做太多的練習(xí)題了，課后做一下練習(xí)冊(cè)上對(duì)應(yīng)的習(xí)題，下節(jié)課我們處理有關(guān)硝酸特性的習(xí)題！

五、板書設(shè)計(jì)

4.4硝酸的特性

1、不穩(wěn)定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

2、強(qiáng)氧化性

a 鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸鈍化。b Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O c C+4HNO3(濃)=加熱= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O

第二篇：硝酸化學(xué)教案

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）； 使學(xué)生了解硝酸的用途。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為no；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

第三篇：硝酸的氧化性教案

硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)教案

高中化學(xué)組 張玲

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握硝酸的重要特性—氧化性。

2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。3．通過“王水”藏獎(jiǎng)牌的故事進(jìn)行愛國(guó)主義教學(xué)。4．利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。學(xué)法指導(dǎo)：

1、分組實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生探究硝酸的氧化性

2、分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)，推測(cè)硝酸與非金屬、某些還原化合物如：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeO等反應(yīng)的產(chǎn)物。教學(xué)重難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

教學(xué)用具： 實(shí)驗(yàn)藥品： 濃硝酸、銅絲、NaOH溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)儀器：小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、演繹類推?！痉纸M實(shí)驗(yàn)】每組所需實(shí)驗(yàn)儀器清單：

濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個(gè)、銅絲2根、長(zhǎng)導(dǎo)氣管2個(gè)、短導(dǎo)氣管1個(gè)、小藥瓶4個(gè)、瓶蓋2個(gè)、注射器1個(gè)、蒸餾水滴瓶、燒杯1個(gè)。教學(xué)過程：

【引課】介紹硝酸用途的介紹，讓學(xué)生感覺到硝酸就在身邊。【投影】硝酸的用途圖片

【過渡】大家知道嗎？圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等，都是

以硝酸為原料進(jìn)行加工制作的，可見硝酸無論在國(guó)防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用，那么你對(duì)硝酸又了解多少呢？在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強(qiáng)酸之一，在水分子的作用下，可以完全電離，具有酸的通性，而在實(shí)驗(yàn)室里用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，通常選擇稀硫酸或鹽酸，并沒選擇硝酸。為什么呢？這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性！【板書】硝酸的氧化性

【師講】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化性酸――－濃硫酸，它在加熱的條件下，可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)?！靖卑鍟?Cu+2H2SO4(濃)

△CuSO4+ SO2↑+2H2O 【過渡】在這個(gè)反應(yīng)中，產(chǎn)生的氣體是SO2，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢，我們就來探究一下硝酸與銅的反應(yīng)。

【板書】

一、硝酸與金屬的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸與銅的反應(yīng)

【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng), 給大家準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器，都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)儀器，嚴(yán)格按照裝置圖以及操作步驟進(jìn)行探究?！景鍟?/p>

1、濃硝酸與銅的反應(yīng) 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖

探 究 步 驟：

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的NaOH溶液；另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃HNO3。

3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃HNO3 的瓶中，長(zhǎng)導(dǎo)氣管一端伸入到盛有NaOH溶液的瓶中。

4、向下移動(dòng)銅絲，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)后，隨即拉動(dòng)銅絲，將．．．．．．反應(yīng)停止?！窘處煆?qiáng)調(diào)】

由于濃硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，一定要格外小心，注意安全，萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌；在實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 實(shí)驗(yàn) 【板書】濃硝酸與銅的反應(yīng)

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，立即有大量的紅棕色氣體生成，溶液由無色變?yōu)榫G色。推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物： NO2、Cu(NO3)2、H2O?！緦W(xué)生寫方程式】Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【分析】在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)?！痉治觥恐赋鲞€原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，濃HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，作還原劑，濃HNO3中的氮元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強(qiáng)氧化性

【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、，那一個(gè)更強(qiáng)呢？ 【生答】濃硝酸的氧化性更強(qiáng)一些，【提示】我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來判斷，越容易進(jìn)行，氧化性就越強(qiáng)，濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱，容易進(jìn)行，而濃硫酸和銅反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。不易進(jìn)行，所以，濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強(qiáng)，是強(qiáng)氧化性酸。

【過渡】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃HNO3和濃H2SO4的性質(zhì)比較相近,均具有強(qiáng)氧化性;那么稀HNO3和稀H2SO4性質(zhì)是否也相近呢? 稀H2SO4和Cu不反應(yīng)，那么稀HNO3是否也和Cu不反應(yīng)呢?我們接著探究稀HNO3是否與Cu反應(yīng)，（沒有給大家準(zhǔn)備稀HNO3，而是準(zhǔn)備了蒸餾水稀釋濃HNO3）在實(shí)驗(yàn)過程中，大家注意觀察現(xiàn)象，通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式。

【實(shí)驗(yàn)探究】稀硝酸與銅的反應(yīng) 【板書】

2、稀硝酸與銅的反應(yīng)

【投影】稀硝酸與銅的裝置圖

探究步驟:

1、按照裝置圖組裝裝置

2、向其中一瓶中，加入約占瓶體積1/2的濃HNO3，再加入蒸餾水注滿小藥瓶。

3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞，長(zhǎng)導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處，開始實(shí)驗(yàn)。

4、當(dāng)反應(yīng)自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。

【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)開始】

教師巡視并和同學(xué)們一塊探究。。。。。。

【生說現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀，然后向小藥瓶（Ⅰ）中注射空氣。講實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)產(chǎn)物。

【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，有無色氣體生成，注射空氣后，變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。

推測(cè)反應(yīng)后的產(chǎn)物：NO、Cu(NO3)

2、H2O。

【學(xué)生板書】3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【師講】在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎？ 【生答】有變化，是氧化還原反應(yīng)?！締栴}】指出還原劑和作氧化劑？ 【生答】Cu做還原劑，稀HNO3作氧化劑。

【分析】Cu是由O價(jià)升高到＋2價(jià)，被氧化，作還原劑，稀HNO3中的氮元素由＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，被還原，作氧化劑，具有氧化性?！驹O(shè)問】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢？ 【生答】強(qiáng)氧化性

【設(shè)問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性，那一個(gè)更強(qiáng)呢？ 我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來判斷，越容易進(jìn)行，氧化性就越強(qiáng)，越不容易進(jìn)行，氧化性就越弱。

【生答】稀HNO3與Cu雖然緩慢反應(yīng)，但畢竟能反應(yīng),不需要加熱，而濃H2SO4和Cu反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)?？梢姡NO3的氧化性比濃H2SO4的強(qiáng)，也具有強(qiáng)氧化性，是氧化性酸。

【師講】通過我們的探究，發(fā)現(xiàn)無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，一般不生成H2，這也是實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，通常不選擇硝酸的原因?！驹O(shè)問】鐵、鋁均比銅活潑，常溫下鐵、鋁更應(yīng)該與硝酸反應(yīng)，而現(xiàn)實(shí)生活中，運(yùn)輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的，為什么呢？難道他們不反應(yīng)嗎？

【分析】 這是因?yàn)闈庀跛嵩诮饘勹F、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，這樣的現(xiàn)象稱為“鈍化現(xiàn)象”，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

【板書】 常溫下，鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。【設(shè)問】既然硝酸的氧化性如此之強(qiáng)，是否硝酸能氧化所有的金呢？ 【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化。【設(shè)問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢？ 【師講】提到金的溶解，這里還有一個(gè)真實(shí)的故事 【投影】波爾藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?/p>

【師講】波爾用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)羞辱了法西斯，捍衛(wèi)了祖國(guó)的尊嚴(yán)，我們也應(yīng)該好好學(xué)習(xí)，用知識(shí)來武裝我們的頭腦，將來更好的報(bào)效祖國(guó)。通過這個(gè)故事，大家說說是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆o溶解了呢？ 【生答】王水

【投影】王水的概念（濃硝酸和濃鹽酸體積比 1：3 組成的混合物）?！編熤v】硝酸除了與金屬反應(yīng)外，還可以與非金屬的反應(yīng)。在加熱的條件下，濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【板書】

2、濃硝酸與非金屬的反應(yīng) C+4HNO3(濃)△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

第四篇：高二化學(xué)硝酸1教案

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一、教學(xué)目的

1． 使學(xué)生了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2．培養(yǎng)學(xué)生觀察事物、分析問題及演繹推理的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

濃、稀HNO3氧化性差異及其產(chǎn)物變化的分析。

四、教學(xué)方法

啟發(fā)探究式。

五、教學(xué)用品

試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。

六、教學(xué)過程

[引言]我們初中化學(xué)已對(duì)鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)做了簡(jiǎn)單介紹，今天，我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。

[板書]

第三節(jié)

硝

酸

一、硝酸的和物理性質(zhì)

[展示]打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。

[提問]通過觀察，發(fā)現(xiàn)濃硝酸有哪些物理性？ [小結(jié)]無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味

[提問]那么除以上性質(zhì)外，硝酸還有哪些物理性質(zhì)呢？

引導(dǎo)學(xué)生看書后總結(jié)：溶（與水任意比互溶、沸（沸點(diǎn)83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“發(fā)煙”

[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黃色

[設(shè)問]為什么久置的硝酸會(huì)呈黃色呢？這與HNO3的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。[板書]

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

?

1．硝酸的強(qiáng)酸性：HNO3===H++NO3

[講述]HNO3可以電離出H+，具有酸的通性，但濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色，且濃HNO3、稀HNO3和金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生H2。這都與HNO3的特殊性質(zhì)有關(guān)。

[板書]2.硝酸的不穩(wěn)定性 [演示]濃HNO3加熱分解

根據(jù)現(xiàn)象分析生成物，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式：

Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照

[提問]為什么久置濃HNO3呈黃色？硝酸應(yīng)如何保存？ [小結(jié)]顯黃色原因：分解生成的NO2溶于HNO3

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保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡膠塞和軟木塞。

[設(shè)問]為什么濃HNO3的保存不能用橡膠塞和軟木塞？這與濃HNO3的強(qiáng)氧化性有關(guān)。

[板書]3.硝酸的強(qiáng)氧化性

[提問] 鐵、鋁在濃H 2SO4中有何現(xiàn)象？為什么會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象？（強(qiáng)氧化性）

[講述]鐵、鋁在濃HNO3中同樣會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因?yàn)闈釮NO3也有強(qiáng)氧化性。

[提問]濃H2SO4與不活潑金屬，如銅，反應(yīng)有何條件？（濃H2SO4氧化不活潑金屬需加熱）。那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？

[演示][實(shí)驗(yàn)1-6]銅和濃HNO3反應(yīng) [板書]硝酸氧化金屬：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：

Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [設(shè)問]那么銅與稀HNO3反應(yīng)情況又如何呢？

Cu與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：

3Cu+8HNO3（?。?===3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提問]濃H2SO4與Cu反應(yīng)需加熱，而HNO3與Cu反應(yīng)不需加熱，說明濃H2SO4和濃HNO3誰氧化性強(qiáng)？

[強(qiáng)調(diào)]1.硝酸無論濃稀都有氧化性，濃HNO3氧化性更強(qiáng)

2．硝酸氧化不活潑金屬時(shí)，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO [練習(xí)]3.8.4 g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（C）

A．1 mol

B.1.6 mol

C.2.2 mol

D.2.4 mol 學(xué)習(xí)回答，教師講評(píng)后得出結(jié)論，總結(jié)出一定量的濃HNO3與過量金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物先為NO2，隨著HNO3的消耗，濃度降低，產(chǎn)物變?yōu)镹O。

[提示]硝酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化金、鉑。金、鉑能被王水氧化。王水是什么？王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液。

[講述]波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆?/p>

[過渡]HNO3不但可以氧化金屬，還能氧化許多非金屬 [板書]（2）硝酸氧化非金屬

[演示]紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng) 分析現(xiàn)象：由學(xué)生完成方程式：

Δ

C+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [學(xué)生練習(xí)]寫出S與濃HNO3反應(yīng)的方程式

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Δ

S+6HNO3（濃）====H2SO4+6NO2↑+2H2O

?[提問]在酸性溶液中，NO3與S2-、Br-能否大量共存？

（不能，因?yàn)镠NO3能氧化這些離子）

[指出]硝酸還可以氧化無機(jī)物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，還可以氧化有機(jī)物，如 橡膠、鋸末，因此存放HNO3不能用橡膠塞和軟木塞。

[提問小結(jié)]通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你認(rèn)為硝酸主要有哪些性質(zhì)？ [小結(jié)]1.易揮發(fā)、低沸點(diǎn)酸。

2．強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性

七、課后作業(yè)：課本上課后三、四題

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié)

硝

酸

一、硝酸的物理性質(zhì)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的強(qiáng)酸性

2．硝酸的不穩(wěn)定性

3．硝酸的強(qiáng)氧化性

（1）硝酸氧化金屬

（2）硝酸氧化非金屬

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第五篇：系統(tǒng)特性教案

第2、3課時(shí)系統(tǒng)的基本特性

一、教科書分析

這一節(jié)課講系統(tǒng)的基本特性，是下一節(jié)“系統(tǒng)分析方法”的基礎(chǔ)，也是本單元的重點(diǎn)內(nèi)容。在理解前面系統(tǒng)的概念的基礎(chǔ)上，再來學(xué)習(xí)這節(jié)課的內(nèi)容，可以深入理解系統(tǒng)的本質(zhì)特性：整體性、相關(guān)性、目的性、動(dòng)態(tài)性和適應(yīng)性，其中整體性是重點(diǎn)。掌握系統(tǒng)的整體性后，相關(guān)性、目的性、動(dòng)態(tài)性、適應(yīng)性就容易理解了。

二、學(xué)情分析

學(xué)生雖然知道了系統(tǒng)的概念，但對(duì)系統(tǒng)還是缺乏深入的理解，更不知道如何分析系統(tǒng)問題，為此就有進(jìn)一步學(xué)習(xí)的需要。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)有較大的提高，理解萬事萬物的相關(guān)和變化，學(xué)會(huì)用整體、長(zhǎng)遠(yuǎn)的眼光看待問題。

三、教學(xué)目標(biāo)

1．通過實(shí)例理解系統(tǒng)的基本特性。

2．會(huì)用系統(tǒng)的基本特性分析、解釋身邊的系統(tǒng)問題，并聯(lián)系實(shí)際，拓展知識(shí)。

四、重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)是系統(tǒng)的基本特性；教學(xué)難點(diǎn)是利用系統(tǒng)的基本特性解釋有關(guān)現(xiàn)象，解決有關(guān)問題，聯(lián)系生活實(shí)際，拓展知識(shí)。

五、教學(xué)策略與手段

這節(jié)課偏重理論知識(shí)，涉及較多抽象概念，容易使學(xué)生感到枯燥，所以在選取案例時(shí)應(yīng)考慮學(xué)生的興趣，貼近學(xué)生的生活，難度要適中。可以讓學(xué)生在理解系統(tǒng)含義的基礎(chǔ)上，通過案例分析、討論，歸納出系統(tǒng)的基本特性。這樣做不僅可以使抽象的知識(shí)具體化、深?yuàn)W的道理通俗化，還能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。為了使學(xué)生準(zhǔn)確地把握系統(tǒng)的特性，教師還可以采用正反對(duì)比的事例來強(qiáng)化概念的清晰度。

六、課前準(zhǔn)備

展天通用技術(shù)結(jié)構(gòu)套件、相關(guān)的資料圖片、制作PPT課件。

七、教學(xué)過程

1-導(dǎo)入。

上節(jié)課我們通過自行車結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)了系統(tǒng)的概念，并用我們的結(jié)構(gòu)套件制作了自行車耳朵模型，這節(jié)課我們繼續(xù)完成我們的模型，來學(xué)習(xí)的新的內(nèi)容，系統(tǒng)的特性。

提問：系統(tǒng)都有哪些共性（展示不同類型的自行車）？（能被稱為系統(tǒng)的東西都有它們共同的特征），那么經(jīng)過大家的預(yù)習(xí)，系統(tǒng)到底有哪些特性呢? 【學(xué)生回答】．．?·

【教師總結(jié)】系統(tǒng)都具有的基本特性包括：整體性、相關(guān)性、目的性、動(dòng)態(tài)性、環(huán)境 適應(yīng)性??

【學(xué)生活動(dòng)】下面留給大家10分鐘時(shí)間，大家完成我們自行車模型的制作，在制作過程中思考，自行車作為一個(gè)系統(tǒng)，他應(yīng)該具有剛才所說的五個(gè)特性，大家拿著模型，結(jié)合生活在的自行車，說說這些特性是怎樣在自行車上體現(xiàn)的？（小組活動(dòng)，一組請(qǐng)一位代表發(fā)言）

2．系統(tǒng)的基本特性。（學(xué)生活動(dòng)完畢請(qǐng)小組代表回答）(1)系統(tǒng)的整體性。

教師提示：拿出一堆分散的結(jié)構(gòu)零件，提問，自行車是由結(jié)構(gòu)件組成的，那么這堆零件算是一輛自行車么? 學(xué)生：??

【教師總結(jié)】自行車是一個(gè)系統(tǒng)，是一個(gè)整體，它內(nèi)部的各個(gè)零件不是簡(jiǎn)單地放在一 起，而是按照一定的要求和結(jié)構(gòu)高精度地組合起來，相互配合，就產(chǎn)生了一種新的功能．而且這種新功能是組成系統(tǒng)之后的獨(dú)特的整體功能，是單個(gè)零件所不具備的。提問：大家考察一下周圍的系統(tǒng)是否也是如此。（房屋建筑所用的水泥沙子）

【案例分析】老師改卷子問題？怎樣改卷子更快？

【教師解析】系統(tǒng)的整體功能不是各個(gè)組成部分之間的簡(jiǎn)單相加，而是各個(gè)要素之間的有序搭配與組織往往達(dá)到1+1大于2的效果。

從上面的例子中我們可以歸納出：系統(tǒng)是一個(gè)整體，它不是各個(gè)要素(部分)的簡(jiǎn) 單相加，系統(tǒng)的整體功能是各要素(部分)在孤立狀態(tài)下所沒有的，這種特性叫系統(tǒng)的 整體性。整體性是每個(gè)系統(tǒng)具備的最基本的特性，是系統(tǒng)最主要的特性。

【案例分析】教科書第69頁“案例分析：巴爾扎克的塑像”。

【教師總結(jié)】羅丹在乎雕像的整體功能，而不是局部的雙手。這給我們的啟示是： 考慮問題要有整體意識(shí)，要舍得拋棄部分而保存整體。

(2)系統(tǒng)的相關(guān)性。

PPT展示變速自行車的齒輪咬合轉(zhuǎn)動(dòng)的圖片，各種齒輪的大小不同，有一定的齒數(shù)比。齒輪之間有不同齒數(shù)比，使得齒輪的轉(zhuǎn)速有快有慢，最終達(dá)到一個(gè)變速的效果。看得出自行車的各個(gè)零件相互聯(lián)系密切，而且每個(gè)零件的運(yùn)轉(zhuǎn)又關(guān)系到自行車的正常走時(shí)。系統(tǒng)中部件和部件有著相互作用或者部件影響整體表現(xiàn)的這種特性就是系統(tǒng)相關(guān)性。不僅自行車有相關(guān)性，其他系統(tǒng)都有相關(guān)性。同學(xué)們能否舉一些系統(tǒng)相關(guān)性的例子? 【學(xué)生回答】．．?·（學(xué)校教學(xué)，工廠流水線）

【教師總結(jié)】相關(guān)性是指組成系統(tǒng)的各個(gè)要素之間或要素與整體之間存在相互作用、相互聯(lián)系。

【投影展示】生態(tài)系統(tǒng)中的食物鏈圖片。

請(qǐng)說明系統(tǒng)的相關(guān)性。

【學(xué)生回答】．．?·

【教師總結(jié)】植物長(zhǎng)出的葉和果為昆蟲、老鼠提供了食物；昆蟲成為鳥的食物源；有 了鳥，才會(huì)有鷹和蛇；有了鷹和蛇，鼠類才不會(huì)成災(zāi)??如果生物鏈中的任意一種物種的數(shù)量發(fā)生了變化，會(huì)聯(lián)動(dòng)地導(dǎo)致其他物種變化。

【案例分析】教科書第70頁“案例分析：廚具安裝”。

(3)系統(tǒng)的目的性。

為什么會(huì)有不同功能的自行車? PPT展示不同自行車的圖片。

很多系統(tǒng)是人設(shè)計(jì)的，具備一定的能滿足人的某種需要的功能，并體現(xiàn)人的設(shè)計(jì) 意圖。

系統(tǒng)具有某種目的，能實(shí)現(xiàn)一定的功能。分析和設(shè)計(jì)一個(gè)系統(tǒng)時(shí)，必須先弄清楚 系統(tǒng)的目的，否則就無法構(gòu)成一個(gè)良好、有序的現(xiàn)實(shí)系統(tǒng)。當(dāng)系統(tǒng)存在多個(gè)目標(biāo)時(shí)，要 從整體協(xié)調(diào)的角度出發(fā)尋求平衡，獲得整體的最佳效果。

【案例分析】1999年，我國(guó)開始農(nóng)業(yè)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)的調(diào)整。2001年與1998年相比，全 國(guó)共調(diào)減糧田面積1．3億畝，增加經(jīng)濟(jì)作物和飼料作物種植面積9 000多畝．種植業(yè) 開始形成糧食作物、經(jīng)濟(jì)作物和飼料作物協(xié)調(diào)發(fā)展的格局，尤其是蔬菜、水果、花卉的 迅速發(fā)展，成為農(nóng)民收入新的增長(zhǎng)點(diǎn)。

結(jié)合上面的資料進(jìn)行分析，作為一個(gè)系統(tǒng)，我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)調(diào)整的目的是什 么?是通過哪些途徑進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)調(diào)整的? 【學(xué)生回答】．．?．

【教師總結(jié)】我國(guó)農(nóng)業(yè)發(fā)展在進(jìn)入受資源和市場(chǎng)雙重約束的階段后．農(nóng)產(chǎn)品價(jià)格 持續(xù)低迷，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)效益低。為了適應(yīng)新階段的變化．我國(guó)的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以市場(chǎng)為導(dǎo)向，著力調(diào)整和改善農(nóng)產(chǎn)品的品種、品質(zhì)，發(fā)展高產(chǎn)、優(yōu)質(zhì)、高效農(nóng)業(yè)，目的是提高農(nóng)業(yè)適 應(yīng)市場(chǎng)的能力和綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)增長(zhǎng)方式的轉(zhuǎn)變。主要調(diào)整途徑：迅速發(fā)展 優(yōu)質(zhì)農(nóng)產(chǎn)品；畜牧業(yè)生產(chǎn)適應(yīng)城鄉(xiāng)居民消費(fèi)結(jié)構(gòu)的變化需要，由偏重?cái)?shù)量增長(zhǎng)向數(shù)量 和質(zhì)量并重的方向轉(zhuǎn)變；漁業(yè)生產(chǎn)結(jié)構(gòu)的調(diào)整重點(diǎn)是增加名特優(yōu)新水產(chǎn)品的養(yǎng)殖面 積和產(chǎn)量。

(4)系統(tǒng)的動(dòng)態(tài)性。，為什么舊自行車更易發(fā)現(xiàn)安全質(zhì)量問題，更需要維護(hù)，甚至淘汰? 【學(xué)生回答】自行車用了一段時(shí)間，零件開始磨損、老化，整個(gè)系統(tǒng)的狀況發(fā)生了變 化．安全性能大大降低，容易出事故。【教師總結(jié)】我們身邊的事物都在變化之中，老師家里的電腦幾年前是新的，現(xiàn)在已 運(yùn)行不起來了。也報(bào)廢了。所以任何事物總是變化的，是動(dòng)態(tài)發(fā)展的。系統(tǒng)也一樣，它們具有動(dòng)態(tài)性：任何系統(tǒng)都是一個(gè)動(dòng)態(tài)的系統(tǒng)，處于運(yùn)動(dòng)變化和發(fā)展之中。運(yùn)用系統(tǒng)動(dòng)態(tài) 的觀點(diǎn)．有助于我們不僅看到系統(tǒng)的現(xiàn)狀，還看到系統(tǒng)的發(fā)展變化，從而預(yù)測(cè)系統(tǒng)的 未來，掌握系統(tǒng)發(fā)展的規(guī)律。

病人從住院到出院這段時(shí)間內(nèi)，醫(yī)生常常會(huì)開不同的藥方，請(qǐng)分析其中的原因。

【學(xué)生回答】病情是動(dòng)態(tài)變化的，開藥方要依據(jù)病情。

生活中有些事物好像沒有變化，是不是有的系統(tǒng)就沒有動(dòng)態(tài)性呢? 【學(xué)生回答】．．?·

【教師總結(jié)】系統(tǒng)的變化有快有慢，快的今非昔比，慢的幾年如一日，就像這個(gè)鬧 鐘，新的時(shí)候很好，后來也看不出有什么變化，直到好幾年后才發(fā)現(xiàn)它走時(shí)不準(zhǔn)了，因 為里面的零件已慢慢地開始老化。雖然有的系統(tǒng)變化慢，但不等于不變化，只是看不 出來而已，其實(shí)萬物都是變化的。(5)系統(tǒng)的環(huán)境適應(yīng)性。

一個(gè)系統(tǒng)與其所處的環(huán)境之間通常都有物質(zhì)、能量和信息的交換，外界環(huán)境的變 化會(huì)引起系統(tǒng)特性的變化，并相應(yīng)地引起系統(tǒng)功能和系統(tǒng)內(nèi)部各部分相互關(guān)系的變 化。系統(tǒng)只有具備對(duì)環(huán)境的適應(yīng)能力，才能保持和恢復(fù)系統(tǒng)原有的特性。

【課件展示】不同時(shí)期不同的自行車圖片

系統(tǒng)的環(huán)境適應(yīng)性很重要，企業(yè)為什么要根據(jù)市場(chǎng)變化來開發(fā)新產(chǎn)品? 【學(xué)生回答】．．?·

【教師總結(jié)】任何企業(yè)都需要了解同行業(yè)的經(jīng)營(yíng)動(dòng)向、發(fā)展?fàn)顟B(tài)以及市場(chǎng)需求等 環(huán)境的變化，并在此基礎(chǔ)上研究本企業(yè)的經(jīng)營(yíng)對(duì)策，謀求自身的發(fā)展。例如，有些老產(chǎn) 品已不能滿足人們不斷增長(zhǎng)的需要，或有新產(chǎn)品淘汰了老產(chǎn)品。企業(yè)的經(jīng)營(yíng)應(yīng)該隨時(shí) 面對(duì)行業(yè)的變化。開發(fā)新技術(shù)．調(diào)整產(chǎn)品結(jié)構(gòu)以適應(yīng)市場(chǎng)的變化。3．小結(jié)。

根據(jù)下面的關(guān)鍵詞進(jìn)行知識(shí)整理和回顧：整體性、要素、子系統(tǒng)、要素和要素相關(guān)、要素和整體相關(guān)、目的性、協(xié)調(diào)、動(dòng)態(tài)變化、適應(yīng)性。

八、作業(yè)設(shè)計(jì)

學(xué)習(xí)系統(tǒng)的目的性可以指導(dǎo)我們分析生活學(xué)習(xí)中碰到的一些棘手的問題，如目前高中階段有多門課程要學(xué)習(xí)，任務(wù)很緊，該如何協(xié)調(diào)和安排好各學(xué)科的學(xué)習(xí)時(shí)間。

九、課后反思