第一篇：硝酸教學(xué)案例

化學(xué)課堂的情境創(chuàng)設(shè)策略

——以《氨氣》一節(jié)教學(xué)為例

鄭州市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)

張平

一、案例背景

這是一節(jié)普通高中的常態(tài)課，我提前一周備好課。同時(shí)，通過平時(shí)學(xué)習(xí)的杜郎口、洋思、東盧中學(xué)的教學(xué)模式，我有很多體會(huì)，并致力于把這些學(xué)習(xí)到的理論應(yīng)用于實(shí)踐。例如，在魏宏聚教授《微格視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)研究》在我校的第一次報(bào)告中，我學(xué)到了很多，同時(shí)我也思考了很多問題，如，什么才是有效的情景導(dǎo)入？

本案例以新課程《魯科版.高一化學(xué)必修一第三章第二節(jié)氮的循環(huán)》中第二課時(shí)“氨氣”內(nèi)容為依據(jù)，在課堂教學(xué)過程的各個(gè)環(huán)節(jié)充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，先學(xué)后教。以學(xué)定教，針對(duì)問題，高校教學(xué)。以氨氣泄漏為情境導(dǎo)入，設(shè)計(jì)問題，為整節(jié)課做好情感鋪墊，同時(shí)為整節(jié)課鋪下了一條線索，后續(xù)圍繞此線索展開。

我收到了一定的效果，但也遇到了很多的問題?，F(xiàn)我以《氨氣》的教學(xué)為例，與各位老師共同探討。

二、案例主題

化學(xué)課堂的情境創(chuàng)設(shè)策略-以《氨氣》教學(xué)案例為例

二、案例描述

本節(jié)課是一節(jié)常態(tài)下的課，課前，教室氣氛比較沉悶。為了振奮精神，順利進(jìn)行正常教學(xué)，我事先設(shè)計(jì)了這樣的情境導(dǎo)入 片斷

1、【新課引入】

【視頻】2008年11月01日凌晨2點(diǎn)多鐘，松江區(qū)松匯路上一果品 冷庫發(fā)生液氨氣泄漏事故，由于搶險(xiǎn)人員及時(shí)處理，近百戶居民被緊 急疏散，事故未造成人員傷亡。

記者在現(xiàn)場(chǎng)看到，在距離現(xiàn)場(chǎng)還有二、三公里時(shí)，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫 的一片，嗆人的氨氣撲面而來，令人窒息，廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。警察已 經(jīng)封鎖了現(xiàn)場(chǎng)，并在積極疏散圍觀人群。記者走到距離事故核心區(qū)幾 百公尺的地方時(shí)，已經(jīng)被氨氣嗆得眼淚直流、呼吸道也有一種灼熱感。氨氣是沒有毒的，但高濃度氨氣卻有很強(qiáng)的腐蝕性。一名消防戰(zhàn)士看 到脖子上挎著相機(jī)的記者后，塞給了一個(gè)口罩。但干口罩戴在臉上無 濟(jì)于事。記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰(zhàn)士，往口罩上潑了些 水，才勉強(qiáng)繼續(xù)向事故核心區(qū)走去。搶險(xiǎn)人員正戴著防毒面具在現(xiàn)場(chǎng) 排查泄漏點(diǎn)，并用水幕稀釋空氣中泄漏的氨氣。附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離。

【教師】

1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

3、看完該報(bào)導(dǎo)后，你是否了解了一些有關(guān)氨氣的內(nèi)容？請(qǐng)講講氨氣的物理性質(zhì)如：顏色、氣味、水溶性、沸點(diǎn)和它所引起的環(huán)境污染問題。

【學(xué)生】報(bào)導(dǎo)中顯示氨氣為氣體，可能溶于水，有氣味，對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重污染。果品冷庫發(fā)生液氨氣泄漏事故，廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人，液氨可能是制冷劑?！窘處煛扛鶕?jù)報(bào)導(dǎo)，你能否從中了解一些氨氣的化學(xué)性質(zhì)？氨氣生產(chǎn)廠家的余氣能否隨意排放？如不能，應(yīng)如何進(jìn)行處理？ 【學(xué)生】氨氣會(huì)造成環(huán)境污染，當(dāng)然不能隨意排放。報(bào)導(dǎo)中搶險(xiǎn)人員用水幕稀釋空氣中泄漏的氨氣說明氨氣能溶于水也可能發(fā)生反應(yīng)。可參照此法，將氨氣通入水中進(jìn)行處理?！窘處煛坑龅桨睔鈹U(kuò)散的情況，應(yīng)該如何保護(hù)自己和他人？ 【學(xué)生】 報(bào)導(dǎo)中稱：“記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰(zhàn)士，往口罩上潑了些水，才勉強(qiáng)繼續(xù)向事故核心區(qū)走去，附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離。”用濕毛巾捂住口鼻，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并報(bào)警。

【實(shí)物展示】接下來我給每個(gè)小組發(fā)一只裝滿氨氣的試管，依次傳下去，讓他們看一看，聞一聞。一些學(xué)生興奮地說，像夏天廁所的味道。這時(shí)氣氛很活躍。片斷2氨氣和水的反應(yīng)

【教師】 報(bào)導(dǎo)中稱：“記者急忙找到一名手里拿著礦泉水的戰(zhàn)士，往口罩上潑了些水，才勉強(qiáng)繼續(xù)向事故核心區(qū)走去，附近居民紛紛用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤離?！庇脻衩砦孀】诒?，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并報(bào)警。氨氣溶于水是物理變化還是化學(xué)變化呢？

【學(xué)生】有物理變化也有化學(xué)變化。

【實(shí)驗(yàn)】如何用實(shí)驗(yàn)來證明呢？這時(shí)我給同學(xué)們演示書上的“噴泉實(shí)驗(yàn)”?！緦W(xué)生】學(xué)生在一剎那對(duì)實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)感”現(xiàn)象和鮮明的“色差”現(xiàn)象發(fā)出一陣驚嘆。學(xué)生的求知欲被激發(fā)，思維能力也活躍起來。

【討論】由噴的現(xiàn)象極易想到瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇減小，而證明了NH3極易溶于水。這里可以讓學(xué)生對(duì)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵進(jìn)行總結(jié)，并且讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何用更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來證明氨氣極易溶于水。開始學(xué)生沒有思路，這時(shí)我拿出一只試管、水槽和一個(gè)空的礦泉水瓶，學(xué)生馬上就有了靈感。有同學(xué)說，將裝滿NH3的試管倒置在水槽中，觀察水面上升的高度。有同學(xué)說，將礦泉水瓶收集滿氨氣，然后用注射器打入水，礦泉水瓶會(huì)癟掉。接下來邀請(qǐng)學(xué)生演示這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生感到很興奮，學(xué)生的積極性被迅速調(diào)動(dòng)起來。

【教師】由“無色變紅色”的現(xiàn)象，也順理成章的認(rèn)識(shí)到NH3的水溶液為堿性。我再進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及氨水的性質(zhì)。

三、案例分析

情境導(dǎo)入是創(chuàng)設(shè)出能夠激發(fā)學(xué)生思考、想象力或引發(fā)學(xué)生相應(yīng)情感體驗(yàn)的情境，使學(xué)生在欣賞或情緒感染中就勢(shì)轉(zhuǎn)入學(xué)習(xí)的一種導(dǎo)課方式。

“導(dǎo)”在辭海中的釋義是：引導(dǎo)、開導(dǎo)；啟發(fā)；疏通?！皢栴}導(dǎo)向?qū)W習(xí)”又稱為“問題本位學(xué)習(xí)”或稱“基于問題的學(xué)習(xí)”?！皢栴}導(dǎo)向?qū)W習(xí)”將學(xué)習(xí)置于現(xiàn)實(shí)生活情境之中，讓學(xué)生看到學(xué)習(xí)的材料與自己生活之間的密切聯(lián)系，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的欲望和動(dòng)力。在課堂導(dǎo)入中，創(chuàng)設(shè)出與課本內(nèi)容相對(duì)一致的課堂教學(xué)情境，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，把學(xué)生的情緒、注意力、思維調(diào)整到最佳的境界，提高課堂教學(xué)效果的一種教學(xué)手段。

本案例以新聞背景創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，將氨氣的物理性質(zhì)及部分化學(xué)性質(zhì)引入其中，為氨氣的性質(zhì)教學(xué)埋下了伏筆，并適時(shí)的結(jié)合材料和性質(zhì)對(duì)學(xué)生進(jìn)行生命教育。這個(gè)新聞事件不僅可以引入新課，而且整個(gè)材料貫穿課的始終，做到了一料多用，達(dá)到了良好的效果。

1、導(dǎo)入選材貼近生活實(shí)際

生活中具體發(fā)生和正在發(fā)生的事件，對(duì)每個(gè)學(xué)生來說都具有很大的吸引力，他們?cè)诤闷嫘牡臓恳拢鶗?huì)產(chǎn)生一種追根究底的探索精神。教師們應(yīng)該充分利用這一點(diǎn)，創(chuàng)造良好的環(huán)保教學(xué)情境，從而達(dá)到事半功倍的效果。如片斷1。在學(xué)生看完發(fā)生在自已附近區(qū)域的時(shí)事報(bào)導(dǎo)后，教師引導(dǎo)提問氨氣的相關(guān)物理性質(zhì)和對(duì)環(huán)境的影響問題，學(xué)生們都能興致勃勃地一一討論回答，整個(gè)課堂氣氛活躍，教學(xué)目標(biāo)輕松落實(shí)，環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)深入人心。

只有來自生活，來自科學(xué)、科技和社會(huì)實(shí)踐的化學(xué)，才會(huì)使人產(chǎn)生共鳴，產(chǎn)生求知的欲望，從而自覺地投入到學(xué)習(xí)之中。因此不斷地在課堂教學(xué)中描繪那些鮮活地發(fā)生在身邊的有關(guān)化學(xué)的事例，創(chuàng)設(shè)貼近生活的教學(xué)情境，是在課堂教學(xué)進(jìn)行環(huán)保教育的關(guān)鍵所在。

2、導(dǎo)入素材緊緊圍繞著目標(biāo)展開，與本節(jié)課內(nèi)容關(guān)聯(lián)度高。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)為能準(zhǔn)確描述氨氣的物理性質(zhì)，能說出噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，能說出氨氣的主要化學(xué)性質(zhì)，并會(huì)用化學(xué)方程式表示。這些內(nèi)容，在新聞素材中都有體現(xiàn)。如：顏色、氣味、沸點(diǎn)、水溶性，能否污染?；瘜W(xué)性質(zhì)和處理氨氣污染的方法，如：能否與水反應(yīng)、水溶液呈什么性，如何消除氨氣污染。遇到氨氣擴(kuò)散的情況，應(yīng)該如何保護(hù)自己和他人？

四、案例反思

教師，應(yīng)該是一個(gè)有創(chuàng)造性的職業(yè)。常教常新，才能符合這個(gè)時(shí)代的要求，但是，有多少教師日復(fù)一日，年復(fù)一年，在重復(fù)著相同的過程，一本教案可用十年？這樣的教師，埋沒了多少人才？進(jìn)入這個(gè)學(xué)校之后，我學(xué)到了很多，其中最大的收獲就是要不斷地學(xué)習(xí)。學(xué)校給了我們很好的平臺(tái)，給了我們很大的舞臺(tái)。每一堂課都不可能重新再來，每一堂課都應(yīng)該是精心設(shè)計(jì)，精彩生成的。這就需要我們研究學(xué)生，照顧到學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和情感規(guī)律。因此，課堂情境導(dǎo)入并不是可有可無的。學(xué)生的學(xué)習(xí)需要建立在情感需要的基礎(chǔ)上，情境導(dǎo)入就起到了這樣一個(gè)作用。

但是，很多課堂的情境導(dǎo)入都存在著很多問題，如，導(dǎo)入形式單一，常用的上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了??，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)??,如，為了導(dǎo)入而導(dǎo)入，與課堂內(nèi)容關(guān)聯(lián)度不大。如，導(dǎo)入情境不能引起學(xué)生的共鳴等等。我認(rèn)為，情境導(dǎo)入時(shí)，要注意一下幾個(gè)方面：

1、導(dǎo)入符合學(xué)生的情感需要

學(xué)生處于花樣年華，他們對(duì)這個(gè)世界充滿著好奇心，他們期望老師能帶給他們更多的見聞。因此導(dǎo)入要新穎。學(xué)生們?cè)谌粘５纳钪袝?huì)遇到很多問題，他們期望能用科學(xué)原理解釋這些問題。貼近生活實(shí)際的情境，能激發(fā)學(xué)生探索知識(shí)的欲望。

學(xué)生們正處于人生觀、世界觀價(jià)值觀形成的重要時(shí)期，因此導(dǎo)入一定要有正確的導(dǎo)向。

2、導(dǎo)入情境圍繞目標(biāo)展開

高校教學(xué)，必須緊緊圍繞目標(biāo)展開所有的活動(dòng)，脫離目標(biāo)的活動(dòng)都是無意義的。

3、導(dǎo)入要有學(xué)生的廣泛參與

學(xué)生廣泛的參與，說明課堂情境導(dǎo)入起到了調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性的作用。

第二篇：《硝酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

使學(xué)生了解硝酸的用途。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

硝酸的氧化性。

教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

能力目標(biāo) 提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

情感目標(biāo) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛國主義教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

硝酸的氧化性。

四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無色透明塑料袋。

五、課時(shí)安排

1課時(shí)

六、教學(xué)方法

啟發(fā)—掌握法

七、教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過，今天來學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

【板書】第三節(jié) 硝酸

【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛?，一瓶稀硝酸）?/p>

【板書】

一、硝酸的物理性質(zhì)

【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

【投影】右邊表格

【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

【分析、總結(jié)】

硝酸

硫酸

鹽酸

揮發(fā)性

（易）

（難）

（易）

沸點(diǎn)

（低）

（高）

（低）

【過渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出 和。因?yàn)橛校韵跛峋哂兴岬耐ㄐ浴?/p>

【板書】

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．酸性

【書寫】

【設(shè)問】從 來看，推測(cè)硝酸具有哪些性

質(zhì)？

【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

【分析、討論、回答】

在 中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

【觀察、回答】

加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

【板書】2．強(qiáng)氧化性

【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說明了什么？

【演示Zn、Al、Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

【思考、回答】

物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

【觀察、分析、回答】

無明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

【閱讀、領(lǐng)悟】

【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。

【提問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

【板書】3．不穩(wěn)定性

【觀察、回答】

加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

【分析、書寫】

【討論、總結(jié)】

①進(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

②硝酸不穩(wěn)定，分解。

【分析、討論、回答】

可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

【啟發(fā)】有 NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

【分析、討論、回答】

【追問】硝酸應(yīng)如何保存？

【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

【回答】

隔熱、隔光處

第三篇：硝酸化學(xué)教案

使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）； 使學(xué)生了解硝酸的用途。能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。情感目標(biāo)：

通過硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

教材分析

在初中曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。教法建議

硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

一、硝酸的物理性質(zhì)

通過學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì) 1．硝酸的不穩(wěn)定性

可采用如下的教學(xué)過程：

實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 問題（硝酸受熱分解）

此方法通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。2．硝酸的氧化性。

可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說明無色氣體不是。）③溶液的顏色。

（2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為 ；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為no；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為 ；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

第四篇：硝酸的教學(xué)設(shè)計(jì)

內(nèi)容及解析 內(nèi)容：

1、硝酸的通性及特性。

2、硫酸的運(yùn)用。

硝酸

教學(xué)設(shè)計(jì)

解析：1.濃硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不可忽視；2.在高考中濃硫酸在氧化還原反應(yīng)中的得失電子數(shù)的計(jì)算是常見題型。

目標(biāo)及解析

目標(biāo)：1.讓學(xué)生掌握濃硫酸的特性。2.讓學(xué)生了解濃硫酸的特性實(shí)際運(yùn)用。

解析：濃硫酸的特性主要包括：難揮發(fā)性、吸水性

脫水性和強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)和實(shí)際結(jié)合一一分析有助于學(xué)生對(duì)性質(zhì)的理解和把握。

教學(xué)問題診斷分析

教材分析：本節(jié)內(nèi)容是繼氮之后的一節(jié)，安排在本節(jié)從順序上是由易到難，由淺入深的過度，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和接受。

學(xué)生分析：雖然該部分知識(shí)簡(jiǎn)單，但是由于學(xué)生基礎(chǔ)特別差，在這種情況下，要讓學(xué)生理解透徹，掌握牢固，那么在上該部分知識(shí)時(shí)有必要對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行回憶、復(fù)習(xí)鞏固。

教學(xué)支持條件分析

本節(jié)內(nèi)容采用板書結(jié)合多媒體進(jìn)行，因?yàn)檫@節(jié)內(nèi)容主要以理論概念結(jié)合實(shí)驗(yàn)為主，講述為輔的教學(xué)方式進(jìn)行教學(xué)以防止部分學(xué)生思路落差。

教學(xué)過程

1、稀硝酸

問題一：硝酸的物理性質(zhì)主要表現(xiàn)在哪些方面？ 設(shè)計(jì)意圖：采用提問的方式，讓學(xué)生集中注意力預(yù)習(xí)書本 生：⑴純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸點(diǎn)低：83℃；

⑸常用濃硝酸的濃度為69％，98％的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。

師：就物理性質(zhì)逐一分析，有助于學(xué)生的理解

問題二：學(xué)習(xí)了硝酸的物理性質(zhì)，那么下面我們一起來了解一下硝酸的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們思考回憶硝酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生復(fù)習(xí)酸的通性

生：硝酸具有酸的通性主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面

1、具有酸的通性

（1）與酸、堿指示劑作用（2）與金屬作用

（3）與金屬氧化物作用（4）與堿作用（5）與某些鹽作用

問題三：久置濃硝酸為什么呈黃色？ 設(shè)計(jì)意圖：由現(xiàn)象引出硝酸的不穩(wěn)定性 生：看書思考

師：引導(dǎo)學(xué)生分析原因：硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。

2、硝酸的不穩(wěn)定性

師：請(qǐng)問硝酸如何保存？ 生：避光保存

師：肯定并強(qiáng)調(diào)：密封保存于棕色瓶中,并放在陰暗處！

問題四：請(qǐng)分析下來兩個(gè)方程式，說說表現(xiàn)了硝酸的什么化學(xué)性質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生分析得出硝酸的強(qiáng)氧化性

Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4HNO3（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 生：從化合價(jià)升降的角度分析出硝酸表現(xiàn)出了氧化性

3、硝酸的氧化性

師：鼓勵(lì)學(xué)生分析過程，強(qiáng)調(diào)硝酸具有強(qiáng)氧化性

硝酸的氧化性：主要表現(xiàn)在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

問題五：為什么都是銅和硝酸反應(yīng)，為什么產(chǎn)物不一樣？說明了什么？ 設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生分析硝酸的氧化性與它的濃度有關(guān)。生：分析產(chǎn)物的化合價(jià)，判斷濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

師：硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3 問題五：濃硝酸用什么來盛裝？ 設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生回憶濃硫酸的盛裝容器 生：可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

師：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)。那么請(qǐng)問是不是就沒有能溶解Pt、Au的物質(zhì)了？

生：Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。

師：強(qiáng)調(diào)王水的記憶方法 ： 王水：“三言（鹽）一笑（硝）” 問題六：請(qǐng)問硝酸有什么用途？ 設(shè)計(jì)意圖：了解硝酸的工業(yè)運(yùn)用

生：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)室里它是一種化學(xué)試劑。

師：帶著學(xué)生分析 小結(jié)：

1、氧化性酸小結(jié): 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。

2、易鈍化物質(zhì)小結(jié): Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。

Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。

3、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：

（1）酸的通性

（2）硝酸的不穩(wěn)定性（3）硝酸的強(qiáng)氧化性

第五篇：硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

硝酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

江蘇省淮北中學(xué) 王城 【】新教材所提供的實(shí)驗(yàn)裝置相對(duì)來說比較復(fù)雜，不易操作，浪費(fèi)藥品，現(xiàn)象有的不明顯，再加上反應(yīng)的產(chǎn)物有毒，尾氣不易處理，老師和學(xué)生都不愿意

做，不能使其在教學(xué)中發(fā)揮合作與探究的作用和效果。在符合獨(dú)創(chuàng)性、科學(xué)性、安全性、實(shí)用性的要求基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)出一個(gè)獨(dú)特、巧妙，現(xiàn)象明顯，效果顯著，便于操作，推廣為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的裝置。在此基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)教案，能充分發(fā)揮

實(shí)驗(yàn)教學(xué)效果，能使課堂教學(xué)活動(dòng)互動(dòng)性增強(qiáng)，使學(xué)生參與到教學(xué)中去成為學(xué)習(xí)的主人，把新課改、新課標(biāo)落到實(shí)處?！尽?/p>

生產(chǎn)生活中的含氮化合物是在元素化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)之后學(xué)習(xí)的 最后一族元素化合物，是元素化學(xué)知識(shí)網(wǎng)一根重要經(jīng)線，通過單元的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論分析、研究、解決元素化合 物。

硝酸是氮的重要化合物，是中學(xué)化學(xué)常見的含氧酸。在教學(xué)大綱中硝酸的化學(xué)性質(zhì)是C類要求?！尽?：

了解硝酸的物理性質(zhì)；類比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書寫反應(yīng)方程式；掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫出其分解反應(yīng)的方程 式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)；了解工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。過程和方法

通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析問題能力，讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過 程和樂趣。通過類比濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，探究硝酸性質(zhì)的相似性。通過探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力。通過介紹工業(yè)制備硝酸的流程和我國硝酸工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì) 國民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

【】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性 【】硝酸的強(qiáng)氧化性

【】實(shí)驗(yàn)探究法、觀察法、分析法、類比法 【】

1、多媒體投影 課件

2、改進(jìn)的銅與硝酸反應(yīng)分組實(shí)驗(yàn)裝置及藥品 注射器、試管、試管架、燒杯、溫度計(jì)、銅片、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

【】

教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖

投影：硝酸是我們中學(xué)常見的三 簡(jiǎn)述：鹽酸、硫酸激發(fā)學(xué)生大強(qiáng)酸之一，那么它具有酸的通性 的性質(zhì) 學(xué)習(xí)本節(jié)應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)

引入新課 課的強(qiáng)烈不會(huì)也像鹽酸、硫酸一樣也有自身 的某些特性呢？ 興趣。第1頁

提問: 1.濃硝酸、鹽酸、硫酸狀態(tài)

一、硝酸思考 回答 閱讀激發(fā)學(xué)生如何？ 的含量和課文交流討論 強(qiáng)烈的求2.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸濃物理性質(zhì) 知欲 度多大? 3.工業(yè)硝酸、鹽酸、硫酸顏 色是? 4.濃硝酸、鹽酸、硫酸揮發(fā) 如何？ ……… 投影比較

用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝10

1二、硝酸的自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 培養(yǎng)置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 強(qiáng)氧化性 觀察 討論 評(píng)學(xué)生的實(shí)銅與濃硝酸反應(yīng)（NO的制取及2探究濃硝價(jià) 驗(yàn)探究能尾氣處理）NO的制?。涸?ml2酸與銅的 力情感態(tài)的注射器中放入一小片銅，如反應(yīng) 度與價(jià)值下圖左所示，然后用溫度計(jì)測(cè)觀;一下濃硝酸溫度，再吸入1ml 濃硝酸，利用向下排液收集NO2 氣體，如下圖中。觀察氣體的 顏色，溶液的顏色，反應(yīng)后溶 液的溫度。

觀察 思考 回答 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)液面進(jìn)入注射器，1、為什么此裝置能用來制取現(xiàn)象具體慢慢上升,試管中培養(yǎng)學(xué)生NO？ 2分析得出有紅棕色氣體產(chǎn)生分析問題

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果（）能力?；g有何關(guān)系?這說明什么 原理？(2)溶液由無色變?yōu)榫G

3、溶液和氣體是什么顏色？ 色，生成

4、產(chǎn)物是什么？(3)溶液溫度升高（放

熱）

溫度升高速率加快 第2頁

分析: 濃硝酸與銅發(fā)生裝置 里發(fā)生如下反應(yīng)：

1． 結(jié)合書本書寫化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生

1、濃硝酸方程式 解決問題與銅的反能力。應(yīng) 2．處理：實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心

向下排出注射器中的液體（不讓氣體逸出），然后吸 入適量NaOH溶液，小心震 蕩即可。

2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 從上面可知與能反思考;回答:通入 過渡 應(yīng),但不能被完全吸收轉(zhuǎn)化為氧氣 HNO,怎樣可使NO完全轉(zhuǎn)化為32 HNO? 3 用根據(jù)P圖4-16原理改進(jìn)裝101 自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 通過 置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 探究稀硝觀察 討論 評(píng)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)

一、銅與稀硝酸反應(yīng)（NO酸與銅的價(jià) 學(xué)生的科 的制取及尾氣處理）反應(yīng) 學(xué)探究能 在5ml的注射器中放入一力，讓學(xué)生 小片銅，如下圖左所示，在實(shí)驗(yàn)中 然后用溫度計(jì)測(cè)一下稀硝掌握科學(xué) 酸溫度，注射器先吸入少探究的方 量水排盡空氣，再吸入1ml法，體驗(yàn)科 稀硝酸，利用向下排液收學(xué)探究的 集NO氣體，如上圖中。觀過程，享受 察氣體的顏色，溶液的顏探究的樂 色，反應(yīng)后溶液的溫度。趣。培養(yǎng)合 作精神

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析： 根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察 思考 回答 培養(yǎng)學(xué)生

1、為什么此裝置能用來制取現(xiàn)象具體

1、液面進(jìn)入注射器,慢分析問題NO？ 分析得出慢上升,試管中有無色能力。

2、溫度計(jì)變化與反應(yīng)速率變

實(shí)驗(yàn)結(jié)果 氣體產(chǎn)生（）化之間有何關(guān)系?這說明什么 原理？

2、液由無色變?yōu)樗{(lán)色，3、溶液和氣體是什么顏色？ 生成

4、產(chǎn)物是什么？3

3、溶液溫度升高（放熱）反應(yīng)速率加快 第3頁

分析:

1、稀硝酸與銅發(fā)生裝

置里發(fā)生如下反應(yīng)：

2、稀硝酸結(jié)合書本書寫化學(xué)方程培養(yǎng)學(xué)生與銅的反式 解決問題應(yīng) 能力。

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小心向下排 出注射器中的液體（不讓氣體 逸出），先吸入過量空氣，然 后吸入適量NaOH溶液，小心 震蕩即可。

NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2

3、鈍化 濃HNO可使Fe、Al鈍化 3 和濃HNO都具有強(qiáng)氧化稀HNO33過渡歸納了解 思考: 性年，能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)稀HNO和濃濃硝酸與銅反應(yīng)生成3（除了金、鉑等）濃HNO氧化3HNO的性質(zhì) 3性比稀HNO強(qiáng)，不僅能與金屬3NO,化合價(jià)變化1;稀2 反應(yīng)還能與非金

硝酸與銅反應(yīng)生成NO,屬反應(yīng) 化合價(jià)變化3,所以說 稀硝酸的氧化性比濃硝

酸的氧化性強(qiáng)

4、濃硝酸思考 找規(guī)律 類推 與非金屬的反應(yīng)

S+6HNOHSO+6NO?3（濃）242 +2HO 2

P+5HNOHPO+5NO?3（濃）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培養(yǎng)知識(shí)

三、硝酸的 應(yīng)用能力 不穩(wěn)定性

四、硝酸工觀看 思考 結(jié)合書本知感受科學(xué)業(yè)生產(chǎn)及 <<硝酸工業(yè)生產(chǎn)>> 識(shí)回答: 地使用化尾氣對(duì)環(huán)<<硝酸工業(yè)生產(chǎn)流程>>

1、工業(yè)生產(chǎn)如何實(shí)現(xiàn)學(xué)物質(zhì)的境影響 節(jié)約能源降低污染意義.的

2、硝酸工業(yè)能發(fā)生那 些反應(yīng)?寫出工業(yè)上 制備硝酸的化學(xué)方 程式

3、處理不當(dāng)對(duì)環(huán)境會(huì)造 成哪些影響? 第4頁

工業(yè)制

1、討論，培養(yǎng)學(xué)生催化劑 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 選幾位代表發(fā)言。環(huán)境保護(hù)

2、方程式 意識(shí),形成?2NO+O===2NO 22

3、形成酸雨 與自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223對(duì)臭氧層破壞 好相處,促 形成光化學(xué)煙霧 進(jìn)對(duì)可持 續(xù)發(fā)展的 正確認(rèn)識(shí) 小結(jié)

練習(xí)投影練習(xí)練習(xí)鞏固 落實(shí)

課后任務(wù) 培養(yǎng)學(xué)生以”硝酸全面素質(zhì) 對(duì)化工的 影響”為 題寫一篇 短文 投影練習(xí)

下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?濃硝酸、?氯水、?稀23 硫酸，可以用無色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO(稀)＝Cu(NO)+HO 33 22 C．C+4HNO(濃)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO(稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右圖裝置可用于 A．加熱NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反應(yīng)制NO 3 C．用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH 水 43 D．用NaCl與濃HSO反應(yīng)制HCl 24 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅?銅跟濃硝酸反應(yīng)?銅跟稀硝酸反 應(yīng)；?銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下正確的是 A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等 第5頁

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑?＞途徑?＞途徑? 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

38.4g銅與適量濃HNO反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3（不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO），則反應(yīng)消耗HNO的物質(zhì)的量為 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題：（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為 原因是

9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？ 3 第6頁 1 42 00 第7頁