第一篇：高二化學(xué)硝酸1教案

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一、教學(xué)目的

1． 使學(xué)生了解硝酸的物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

2．培養(yǎng)學(xué)生觀察事物、分析問題及演繹推理的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

三、教學(xué)難點(diǎn)

濃、稀HNO3氧化性差異及其產(chǎn)物變化的分析。

四、教學(xué)方法

啟發(fā)探究式。

五、教學(xué)用品

試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。

六、教學(xué)過程

[引言]我們初中化學(xué)已對鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)做了簡單介紹，今天，我們來進(jìn)一步學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。

[板書]

第三節(jié)

硝

酸

一、硝酸的和物理性質(zhì)

[展示]打開一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。

[提問]通過觀察，發(fā)現(xiàn)濃硝酸有哪些物理性？ [小結(jié)]無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味

[提問]那么除以上性質(zhì)外，硝酸還有哪些物理性質(zhì)呢？

引導(dǎo)學(xué)生看書后總結(jié)：溶（與水任意比互溶、沸（沸點(diǎn)83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“發(fā)煙”

[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黃色

[設(shè)問]為什么久置的硝酸會(huì)呈黃色呢？這與HNO3的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。[板書]

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

?

1．硝酸的強(qiáng)酸性：HNO3===H++NO3

[講述]HNO3可以電離出H+，具有酸的通性，但濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色，且濃HNO3、稀HNO3和金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生H2。這都與HNO3的特殊性質(zhì)有關(guān)。

[板書]2.硝酸的不穩(wěn)定性 [演示]濃HNO3加熱分解

根據(jù)現(xiàn)象分析生成物，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式：

Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照

[提問]為什么久置濃HNO3呈黃色？硝酸應(yīng)如何保存？ [小結(jié)]顯黃色原因：分解生成的NO2溶于HNO3

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保存方法：放于棕色瓶中，置于陰涼處，不能用橡膠塞和軟木塞。

[設(shè)問]為什么濃HNO3的保存不能用橡膠塞和軟木塞？這與濃HNO3的強(qiáng)氧化性有關(guān)。

[板書]3.硝酸的強(qiáng)氧化性

[提問] 鐵、鋁在濃H 2SO4中有何現(xiàn)象？為什么會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象？（強(qiáng)氧化性）

[講述]鐵、鋁在濃HNO3中同樣會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，因?yàn)闈釮NO3也有強(qiáng)氧化性。

[提問]濃H2SO4與不活潑金屬，如銅，反應(yīng)有何條件？（濃H2SO4氧化不活潑金屬需加熱）。那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？

[演示][實(shí)驗(yàn)1-6]銅和濃HNO3反應(yīng) [板書]硝酸氧化金屬：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：

Cu+4HNO3（濃）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [設(shè)問]那么銅與稀HNO3反應(yīng)情況又如何呢？

Cu與稀HNO3反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象，由學(xué)生完成化學(xué)方程式：

3Cu+8HNO3（?。?===3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提問]濃H2SO4與Cu反應(yīng)需加熱，而HNO3與Cu反應(yīng)不需加熱，說明濃H2SO4和濃HNO3誰氧化性強(qiáng)？

[強(qiáng)調(diào)]1.硝酸無論濃稀都有氧化性，濃HNO3氧化性更強(qiáng)

2．硝酸氧化不活潑金屬時(shí)，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO [練習(xí)]3.8.4 g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（C）

A．1 mol

B.1.6 mol

C.2.2 mol

D.2.4 mol 學(xué)習(xí)回答，教師講評后得出結(jié)論，總結(jié)出一定量的濃HNO3與過量金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物先為NO2，隨著HNO3的消耗，濃度降低，產(chǎn)物變?yōu)镹O。

[提示]硝酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化金、鉑。金、鉑能被王水氧化。王水是什么？王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液。

[講述]波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆?/p>

[過渡]HNO3不但可以氧化金屬，還能氧化許多非金屬 [板書]（2）硝酸氧化非金屬

[演示]紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng) 分析現(xiàn)象：由學(xué)生完成方程式：

Δ

C+4HNO3（濃）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [學(xué)生練習(xí)]寫出S與濃HNO3反應(yīng)的方程式

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Δ

S+6HNO3（濃）====H2SO4+6NO2↑+2H2O

?[提問]在酸性溶液中，NO3與S2-、Br-能否大量共存？

（不能，因?yàn)镠NO3能氧化這些離子）

[指出]硝酸還可以氧化無機(jī)物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，還可以氧化有機(jī)物，如 橡膠、鋸末，因此存放HNO3不能用橡膠塞和軟木塞。

[提問小結(jié)]通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，你認(rèn)為硝酸主要有哪些性質(zhì)？ [小結(jié)]1.易揮發(fā)、低沸點(diǎn)酸。

2．強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性

七、課后作業(yè)：課本上課后三、四題

[板書設(shè)計(jì)]

第三節(jié)

硝

酸

一、硝酸的物理性質(zhì)

二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1．硝酸的強(qiáng)酸性

2．硝酸的不穩(wěn)定性

3．硝酸的強(qiáng)氧化性

（1）硝酸氧化金屬

（2）硝酸氧化非金屬

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第二篇：高二化學(xué)蛋白質(zhì)教案1

課題： 第四節(jié)

蛋白質(zhì)

教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問：

1、糖的化學(xué)組成有什么特點(diǎn)？如何區(qū)別葡萄糖和果糖？

2、糖有哪些重要的用途？舉例說明

新課引入：蛋白質(zhì)是人體內(nèi)重要的化學(xué)成分，機(jī)體的各種生理機(jī)能，如氧氣的運(yùn)輸、肌肉的收縮、疾病的預(yù)防、遺傳信息的傳遞都是蛋白質(zhì)執(zhí)行的

新課內(nèi)容：

一、氨基酸的組成

1、通式： 第四節(jié)

蛋白質(zhì)

組織學(xué)生閱讀教材90—91頁

提問：氨基酸中有哪些官能團(tuán)？各種氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是什么？

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：氨基（—NH2）和羧基（—COOH）

3、與蛋白質(zhì)的關(guān)系——蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單位 舉例：如同磚和大樓的關(guān)系

4、肽鍵——氨基酸分子之間的化學(xué)鍵

即：—CO-NH—

5、肽——氨基酸通過肽鍵而形成的化合物

6、多肽——相對分子質(zhì)量小于10000的肽，由蛋白質(zhì)水解得到。討論：氨基酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有什么關(guān)系，組成蛋白質(zhì)的氨基酸有什么特點(diǎn)？

練習(xí)：寫出下列氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式： 甘氨酸

丙氨酸

亮氨酸

二、蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)

1、自然界的蛋白質(zhì)

蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，組織學(xué)生討論：

動(dòng)物的肌肉、皮膚、血液、乳汁以及各種器官都是由蛋白質(zhì)組成。

2、蛋白質(zhì)的組成

（1）元素——C、H、O、N、S、P等（2）結(jié)構(gòu)單位——a-氨基酸（3）特點(diǎn)：——高分子有機(jī)化合物 如：牛奶里的蛋白質(zhì)分子量為75000~375000

3、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)

組織學(xué)生看書92頁圖5-4，歸納：（1）一級結(jié)構(gòu)（初級結(jié)構(gòu)）

肽鏈中氨基酸的排列順序和連接方式，決定蛋白質(zhì)的生物功能。舉例：鐮刀型貧血（一種先天疾病）由于一級結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)差錯(cuò)（2）二級結(jié)構(gòu)——雙螺旋結(jié)構(gòu)

（3）三級結(jié)構(gòu)——在二級結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步盤旋、折疊。（4）四級結(jié)構(gòu)——在三級結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步形成 討論：蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系 如：肌紅蛋白具有三級結(jié)構(gòu)才有生物活性 血紅蛋白具有四級結(jié)構(gòu)才能完成運(yùn)輸氧的任務(wù)

4、蛋白質(zhì)的分類

（1）單純蛋白質(zhì)——只由氨基酸組成的蛋白質(zhì)。如：雞蛋中的卵清蛋白

（2）結(jié)合蛋白質(zhì)——由蛋白質(zhì)和非蛋白質(zhì)部分（輔基）組成 如；血紅蛋白有珠蛋白和血紅素（輔基）結(jié)合而成。

5、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（1）鹽析（可逆凝聚）

實(shí)驗(yàn)：在雞蛋清中加入飽和硫酸銨或硫酸鈉 現(xiàn)象：蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚

提問：鹽析這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？（2）變性（不可逆凝聚）

實(shí)驗(yàn)：在蛋白質(zhì)溶液中加入乙酸鉛溶液 現(xiàn)象：有沉淀產(chǎn)生，加水不溶解

定義：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線等作用下，分子的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生可某些改變，而凝結(jié)起來，這種變化叫變性》 討論：

a、什么用煮沸的方法可以消毒？

b、果誤服了重金屬鹽，為什么會(huì)使人中毒？又為什么可以用服用大量的牛乳或豆?jié){來解毒？（3）顏色反應(yīng)（用于蛋白質(zhì)的鑒別）

實(shí)驗(yàn)：在雞蛋清中加入少量硫酸銅，再加入等量的氫氧化鈉 現(xiàn)象：溶液呈現(xiàn)紫紅色

（4）灼燒具有燒焦羽毛氣味——鑒別蛋白質(zhì)

三、血紅蛋白簡介

1、組成2、生理功能（1）運(yùn)輸氧氣（2）調(diào)節(jié)體內(nèi)酸堿平衡

3、與運(yùn)動(dòng)能力的關(guān)系

學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)自己的血紅蛋白數(shù)值，分析運(yùn)動(dòng)能力?？偨Y(jié)：蛋白質(zhì)是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，是細(xì)胞的重要成分，運(yùn)動(dòng)員要增加蛋白質(zhì)的攝入量，以適應(yīng)運(yùn)動(dòng)的需要。作業(yè)：95頁——96頁1、2、4、5

第三篇：高二化學(xué)乙炔炔烴教案1

教學(xué)設(shè)計(jì)示例 第四節(jié) 乙炔 炔烴

教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：

1．使學(xué)生了解乙炔的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途。

2．了解乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

3．了解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式和通性。能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生類比思維的能力：乙烯、乙炔在結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)上的相似和差異性，烯烴和炔烴在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫上的相似和差異性，都是對學(xué)生進(jìn)行思維訓(xùn)練的良好時(shí)機(jī)。

2．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力：根據(jù)乙烯和乙炔分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，學(xué)生會(huì)認(rèn)為乙炔與和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速度鉍乙烯要快。教師應(yīng)通過事先提出觀察要求提醒學(xué)生仔細(xì)觀察，引導(dǎo)他們思考其原因。情感目標(biāo)：

1．工業(yè)上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔燈等都是乙炔在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。教學(xué)中注意聯(lián)系實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

2．通過學(xué)習(xí)乙炔的化學(xué)性質(zhì)，體會(huì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)外因辯證關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)精神。

3．通過介紹聚氯乙烯的有關(guān)知識，提高學(xué)生對環(huán)保的認(rèn)識，引導(dǎo)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì) 教學(xué)過程：

引言：這節(jié)課將要學(xué)習(xí)的乙炔俗稱電石氣。它是用電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的。我國古時(shí)對此曾有“器中放石幾塊，滴水則產(chǎn)氣，點(diǎn)之則燃”的記載。

板書：

一、實(shí)驗(yàn)室制乙炔

討論：制取乙炔的裝置。

播放視頻乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。

提出：為什么實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔有臭味？（由電石產(chǎn)生的乙炔因?；煊?質(zhì)而有特殊難聞的臭味。）

講述：乙炔的物理性質(zhì)。、等雜

過渡：下面我們來研究乙炔的結(jié)構(gòu)。請同學(xué)推測乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。

板書：略

指導(dǎo)操作：請同學(xué)試著插接乙炔分子的結(jié)構(gòu)模型。

分析：教師評價(jià)學(xué)生所插乙炔結(jié)構(gòu)

展示：乙炔分子的比例模型

設(shè)疑：我們知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷乙炔可能具有的化學(xué)性質(zhì)。板書：

三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)

演示或者播放視頻：乙炔的可燃性 板書：1．氧化反應(yīng)

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

設(shè)疑：為什么乙炔燃燒有濃烈的黑煙？

講述：氧炔焰用于焊接和切割金屬。

提出：乙烯和溴水反應(yīng)是由于乙烯中一個(gè)鍵斷裂與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙炔和溴水反應(yīng)過程是怎樣的？用方程式表示。

引導(dǎo)：乙炔和乙烯類似，除可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)外，還可以在一定條件下與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)，請同學(xué)分析乙炔與氫氣、氯化氫的加成反應(yīng)，用方程式表示。

講述：在適當(dāng)?shù)臈l件下，氯乙烯加聚可生成聚氯乙烯。試從乙烯聚合產(chǎn)生聚乙烯的反應(yīng)過程分析氯乙烯的聚合過程。寫出方程式。

板書：略

閱讀：閱讀課本了解聚氯乙烯的用途。

講述：像乙炔這樣分子里含碳碳三鍵的一類不飽和烴叫炔烴。乙炔是最簡單的炔烴。

提問：能歸納出炔烴的通式嗎？

討論：根據(jù)乙炔、丙炔、l一丁炔、1一戊炔的物理性質(zhì)列表，看有什么規(guī)律？

提問：炔烴的化學(xué)性質(zhì)與什么因素有關(guān)？請同學(xué)推測，炔烴會(huì)有什么化學(xué)性質(zhì)呢？

板書：略

課堂練習(xí)：書寫丙炔與氧氣、氫氣、溴水、氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

作業(yè)：課本P．133～134習(xí)題 板書設(shè)計(jì)

第四節(jié) 乙炔 炔烴

一、實(shí)驗(yàn)室制乙炔

1．原理：

2．物理性質(zhì)

二、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)

1．分子式：

2．電子式：

3．結(jié)構(gòu)式：

4．結(jié)構(gòu)簡式：

5．空間的構(gòu)型：直線型

三、乙炔的化學(xué)性質(zhì) 1．氧化反應(yīng)

a．乙炔可在空氣中燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。

b．乙炔易被 2．加成反應(yīng)

a．乙炔與溴水加成

氧化

b．乙炔與氫氣加成

乙烯

乙烷

c．乙炔與氯化氫加成

氯乙烯

二氯乙烷

d．氯乙烯聚合反應(yīng)

這個(gè)方程還可以用下式表示：

三、炔烴

1．定義：

2．炔烴的通式：

3．炔烴的物理性質(zhì)：

4．炔烴的化學(xué)性質(zhì)：與乙炔相似。

第四篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

高二化學(xué)化學(xué)平衡教案

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn);理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議 化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(2018年版)中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。

2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

影響化學(xué)平衡的條件教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

第五篇：高二化學(xué)烴教案

烴

§4—1 有機(jī)物(1節(jié)時(shí))【目的要求】: 1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

【重、難點(diǎn)】: 有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

【教學(xué)方法】: 實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實(shí)質(zhì)。

【教學(xué)過程】: 〖引入〗: 學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)

物的發(fā)展史。

〖CAI軟件〗：[思考討論]：

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？ 〖學(xué)生活動(dòng)〗：自學(xué)閱讀

〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生回答、討論，教師評價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

〖小結(jié)〗：學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

〖練習(xí)〗：

1、課本64頁第3題的（2）

2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

〖師生活動(dòng)〗：學(xué)生解答后，教師評價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的

一般方法和思路。

【作業(yè)布置】: 課本65頁第4題和73頁第3、4題

【教后記】:

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

3、注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路。