第一篇：山東教師教案：高中化學(xué)原電池教案

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步掌握原電池的正、負(fù)極的判斷方法，形成原電池的概念。

【過程與方法】

通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

關(guān)注化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)原電池的工作原理;形成原電池的概念

【難點(diǎn)】用己經(jīng)學(xué)過的有關(guān)知識(shí)探究化學(xué)能與電能的條件和裝置

三、教學(xué)過程

(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入

【探究1】 把一塊鋅片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸,下同)請(qǐng)記錄現(xiàn)象。

銅片： 無明顯變化 鋅片： 表面產(chǎn)生氣泡

【探究2】 首先將兩根導(dǎo)線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導(dǎo)線中間連接一個(gè)靈敏電流計(jì),觀察電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)? 請(qǐng)記錄現(xiàn)象。

電流計(jì)： 指針偏轉(zhuǎn) 銅片：表面有氣泡產(chǎn)生 鋅片： 溶解

結(jié)論：有電流產(chǎn)生 【講解】原電池的定義

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(二)知識(shí)升華，探究新知

【多媒體演示】演示銅鋅原電池的工作原理，并分析講解該電池中正、負(fù)極的判斷方法，各電極的反應(yīng)類型。

【觀察】動(dòng)畫中電子的流向、電流的方向、H+的移動(dòng)方向、氣泡產(chǎn)生的位置?！净卮稹裤~片表面產(chǎn)生了氣泡 【提問】產(chǎn)生的氣體是什么? 【回答】氫氣

【提問】氫元素原來以什么形式存在? 【回答】來源于硫酸電離出的H+ 副板書：我們?cè)購膹碾娮拥檬Ы嵌确治?H+→H2 【提問】硫酸電離出的H+如何轉(zhuǎn)化為H2,?是得到電子還是失去電子? 【回答】得到電子

【提問】既然是得電子，那么得到的電子是誰提供的呢?是鋅還是銅呢? 【回答】鋅提供的可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2?！咎釂枴看蠹宜伎家幌掠袥]有可能是銅提供的?如果不是銅，理由如何? 【回答】如果可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;(實(shí)驗(yàn)中溶液沒有變成藍(lán)色)【提問】電子從何而來?電子是從溶液傳遞還是鋅片與銅片的接觸點(diǎn)傳遞的呢? 【回答】是接觸點(diǎn)傳遞的。

【講述】如果有電子的移動(dòng)就應(yīng)該會(huì)有電流，那電流時(shí)如何產(chǎn)生的呢? 【講述】在這個(gè)裝置中鋅片失去電子、失去的電子通過導(dǎo)線傳遞給銅片，溶液中的H+在銅片的表面得到電子變成氫氣，該裝置發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能。這是兩個(gè)電極反應(yīng)我們稱之為半反應(yīng)，大家想一下在氧化還原反應(yīng)中，我們將得電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)啊?失去電子的反應(yīng)稱之為什么反應(yīng)啊?原電池的巧妙之處就在于將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)半反應(yīng)在不同的區(qū)域進(jìn)行。

一個(gè)完整的反應(yīng)應(yīng)該包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，我們只要將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩半反應(yīng)加和起來就能得到一個(gè)完整的電極反應(yīng)。和學(xué)生們一起完成下表：

【設(shè)問】上述裝置能產(chǎn)生電流，其它類似的裝置是否也能產(chǎn)生電流? 【演示探究】

改變電極材料、溶液、連接方式進(jìn)行演示探究(控制變量)，引導(dǎo)學(xué)生觀察思考。

【對(duì)比分析】對(duì)比分析，原電池的構(gòu)成條件(1)有兩種活性性不同的兩極(金屬或非金屬單質(zhì))(2)電解質(zhì)溶液，(3)形成閉合電路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 要點(diǎn)：兩極、一液、要閉合(三)課堂小結(jié)，思考交流

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成條件是“兩極、一液、要閉合”，反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。

課下去了解一下生活中常見的電池，它們的工作原理是什么，如果可以，大膽地嘗試寫一下電池反應(yīng)及電極反應(yīng)。

五、板書設(shè)計(jì)

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六、教學(xué)反思

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第二篇：原電池教案

[導(dǎo)入新課]

故事：在倫敦的上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，她有一口整齊潔白的牙齒。但其中鑲有兩顆假牙：一顆是黃金的-這是格林太太富有的象征；另一顆是不銹鋼的—這是一次車禍留下的痕跡。

令人百思不解的是：打從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭疼，夜間失眠，心情煩躁……盡管一些國際上知名的專家教授絞盡腦汁但格林太太的病癥未能有絲毫的減輕，而且日趨嚴(yán)重……她的病真的就沒治了嗎？

后來是一位化學(xué)家解除了她的痛苦。藥方：換掉一顆假牙。

病因：口腔內(nèi)產(chǎn)生了微弱的電流，刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。

大家可能會(huì)產(chǎn)生疑問：格林太太的口中怎么會(huì)有電流產(chǎn)生呢？下面我們通過以下的類比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的探究來揭穿其中的奧妙。[演示實(shí)驗(yàn)]

1.內(nèi)容：把鋅片和銅片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。現(xiàn)象：鋅片表面有氫氣泡生成銅片表面無氣泡生成 解釋：鋅排在氫前能置換出氫氣

銅排在氫后不能置換出氫氣

2.內(nèi)容：把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的燒杯中。大家觀察到一個(gè)很奇怪的現(xiàn)象：鋅片表面無氣泡生成，銅片表面有氣泡生成

3.內(nèi)容：在鋅片與銅片連接的導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，再把鋅片與銅片平行地浸入盛有稀硫酸的燒杯中。

現(xiàn)象：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

疑問：2實(shí)驗(yàn)中銅片表面為什么有氣泡生成？3實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針為什么偏轉(zhuǎn)？ 分析：Zn、Cu用導(dǎo)線連接一同浸入稀硫酸時(shí)，Zn比Cu活潑，易失去電子，電子從Zn片流出通過導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電流，故電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)；

溶液中的H+ 從Cu片獲得電子，2H+ +2e-=H2，生成氫氣，故Cu片表面有氣泡生成。從能量變化的角度分析這套裝置：我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化, 比如鎂帶燃燒發(fā)光、放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。那么，我們做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能量形式呢？

這是以Zn和稀H2SO4反應(yīng)為基礎(chǔ)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

1、原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池——伏打電池，即原電池

過度：回顧剛才所做實(shí)驗(yàn)，我們就是因?yàn)榻M合成了一個(gè)原電池才使得電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，下

面我們以此原電池為例進(jìn)一步分析原電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)，得出其供電原理

2、原電池原理： 先進(jìn)行理論分析： 外電路（導(dǎo)線上）：鋅片上Zn失去電子，電子通過導(dǎo)線流向Cu片，電子定向移動(dòng)形成電 流

內(nèi)電路（溶液內(nèi)）：由電性作用，溶液中帶正電荷的離子H+、Zn2+ 移向Cu片；帶負(fù)電荷離子移向Zn片，溶液中帶電離子定向移動(dòng)形成電流

內(nèi)外電路形成閉合回路，電路中有電流通過便可向外供電。

此原電池所涉及到的反應(yīng)是：

鋅片：Zn-2e-= Zn2+

（氧化反應(yīng)）

銅片：2H+ +2e-= H2（還原反應(yīng)）

我們把鋅片和銅片稱為此原電池的兩個(gè)電極

此原電池以Zn和稀硫酸反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生了電流，實(shí)現(xiàn)了Zn和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

由此我們得出了原電池的原理：

原電池以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別設(shè)置在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｒ陨鲜抢碚摲治?，下面再用?dòng)畫演示其變化過程，加深對(duì)原電池原理的理解。

過渡：我們可以通過原電池的兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來理解原電池的原理，人們把原電池的兩個(gè)電極分別叫做正極和負(fù)極，在電極上進(jìn)行的反應(yīng)稱為電極反應(yīng)，下面我們討論原電池的電極和電極反應(yīng)

3、原電池的電極和電極反應(yīng)

規(guī)定：原電池中電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極 負(fù)極：電子流出的一極，（在此電極上物質(zhì)失電子）發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：電子流入的一極，（在此電極上物質(zhì)得電子）發(fā)生還原反應(yīng)

以Zn、Cu-稀H2SO4原電池為例表示出此原電池的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)（由學(xué)生根據(jù)正負(fù)極的規(guī)定判斷出此原電池的正負(fù)極）負(fù)極：Zn-2e-= Zn2+ 正極：2H++2e-=H2

將負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)相加，并消去電子就得到電池總反應(yīng)：Zn+2H+= Zn2++ H2

過渡：在書寫電極反應(yīng)時(shí)有一點(diǎn)需要特別注意，那就是準(zhǔn)確判斷出原電池的正負(fù)極，下面討論原電池正負(fù)極的判斷方法（1）活潑金屬作負(fù)極（由電極的活潑性判斷）（2）電子流出的一極為負(fù)極（由電子的流向判斷）（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極（由發(fā)生反應(yīng)的類型判斷）過渡：由以上我們知道了原電池的組成中需要有正負(fù)兩個(gè)電極，那么它的構(gòu)成還需要哪些條件？下面我們討論構(gòu)成原電池的條件

4、構(gòu)成原電池的條件：

討論以下裝置是否能構(gòu)成原電池：圖略 【通過討論】構(gòu)成原電池的條件總結(jié)為：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極。

① 兩種活潑性不同的金屬

② 一種金屬與一種能導(dǎo)電的非金屬。

（2）兩個(gè)電極（直接或間接）連接在一起，并插入電解質(zhì)溶液中，形成閉和回路（3）能自發(fā)地進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

注意:三個(gè)基本條件相互聯(lián)系，不能孤立、片面的看待某一個(gè)條件，核心是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)以上我們總結(jié)出的構(gòu)成原電池的條件判斷下面一個(gè)裝置是否能形成原電池，若能形成寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)

提問：格林太太口中的電流究竟是怎么產(chǎn)生的？

格林太太口中兩顆不同金屬的假牙與口腔唾液中電解質(zhì)形成了原電池，雖然產(chǎn)生的電流很微弱，但長時(shí)間刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。所以，格林太太應(yīng)該將兩顆假牙換成同一種材料。過渡：我們說學(xué)以致用，下面請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)來設(shè)計(jì)一組趣味實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏挂讶〕鲭姵氐囊魳房òl(fā)出響聲

實(shí)驗(yàn)器材：連有導(dǎo)線的鋅片、銅片，西紅柿，已取出電池的音樂卡 實(shí)驗(yàn)方法：由同學(xué)們自己設(shè)計(jì)（提問）

設(shè)計(jì)思路：鋅片、銅片可以和西紅柿內(nèi)的酸液形成原電池，向外供電進(jìn)而帶動(dòng)音樂卡，使其發(fā)出響聲。

下面我按照大家的設(shè)計(jì)方案做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)看能否成功。由于一個(gè)西紅柿電池的電流可能會(huì)很微弱，所以我串聯(lián)了3個(gè)西紅柿，相當(dāng)于3節(jié)電池。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果，證明大家的設(shè)計(jì)思路是正確的。這就是人們常說的水果電池。

小結(jié)：以上是本節(jié)課主要內(nèi)容，學(xué)完本節(jié)課要求大家熟練掌握原電池原理，會(huì)應(yīng)用原電池原理及其構(gòu)成條件設(shè)計(jì)簡單的原電池

第三篇：高中化學(xué)《原電池》教案2 新人教版選修4

第一節(jié) 原電池

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、了解原電池原理；

2、掌握原電池正、負(fù)極的判斷及構(gòu)成原電池的條件；

3、理解銅鋅原電池的原理與結(jié)構(gòu)，初步學(xué)會(huì)制作水果電池。過程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)方法；

2、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；

3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理 教學(xué)難點(diǎn)：原電池設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

鐵片、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計(jì)、帶夾子的導(dǎo)線若干、燒杯、試管、酒精、橘子、小燈泡、碳棒、CuSO4溶液。課時(shí)安排：1課時(shí) 教學(xué)方法：

利用演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生的思維 實(shí)驗(yàn)——思考——討論——總結(jié) 教學(xué)過程：

[引言]我們已經(jīng)知道，鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸；而銅是不活潑的金屬，不能溶于稀硫酸，下面我們先來觀察兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)演示]①把鐵片與銅片分別插入盛有銹硫酸的燒杯中；

②把鐵片與銅片用導(dǎo)線連接后，插入盛有稀硫酸的燒杯中，讓學(xué)生觀察回答現(xiàn)象。[學(xué)生回答]在燒杯中分別插入一根鐵片或銅片后，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上沒有；

把鐵片與銅片連接后放入燒杯，銅片上有氣泡放出，而鐵片逐漸溶解，但無氣泡。

[討論]為什么銅片上會(huì)有氣泡生成？ [學(xué)生回答]H在銅片上得到了電子。

[設(shè)問]同學(xué)們推測的非常正確，但我們必須清楚，H在銅片上得到的電子是銅本身提供的還是從鐵絲上傳過來的呢？這又是為什么呢？這一節(jié)我們就來揭穿其中的奧妙。[板書]第一節(jié) 原電池

[實(shí)驗(yàn)探究]下面請(qǐng)同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：

①將鋅片與銅片平行插入盛有稀硫酸的燒杯里； ②用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來；

③在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流計(jì)，讓學(xué)生認(rèn)真觀察，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。[學(xué)生回答]①鋅片逐漸溶解，且鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生； ②銅片上有氣泡，而鋅片上沒有氣泡，但鋅片仍在溶解； ③電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

[教師]很好，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流通過。那么電流是如何產(chǎn)生的呢？我們來思考下面幾個(gè)問題： [投影]①形成電流的條件是什么？

②在該體系中，電子從哪里來，到哪里去？

③鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，Cu片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ④鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H)如何變化？

⑤從能量變化的角度分析這是什么裝置？寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。（分小組回答后教師板書補(bǔ)充）

[講述]以上實(shí)驗(yàn)早在1799年就被意大利物理學(xué)家伏打捕捉并加以研究，于是發(fā)明了世界上第一個(gè)原電池——伏打電池。

[板書]

1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

[過渡]那么原電池的正負(fù)極如何確定呢？首先同學(xué)們想一想常見的干電池哪一極是負(fù)極，哪一極是正極？

[學(xué)生回答]干電池是鋅筒為負(fù)極，有銅帽的碳棒為正極。

[講述]根據(jù)物理上的規(guī)定，電子流出的極是 極，電子流入的極是 極，那么正負(fù)極發(fā)生了什么反應(yīng)？電子流向與電流方向是否一致？

+

++ 2

[講述]由以上分析可以看出，原電池是通過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化的。請(qǐng)同學(xué)們寫出剛才用銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的兩極反應(yīng)式和電池的總反應(yīng)方程式。

[學(xué)生練習(xí)]負(fù)極：Zn—2e=Zn 正極：2H+2e=H2↑

總反應(yīng)方程式：Zn+H= Zn+ H2↑ 請(qǐng)同學(xué)們討論一下裝置是否為原電池？

+

2+

—

2+

+

—

[引導(dǎo)]通過電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)情況分析以上裝置哪些可形成原電池，并結(jié)合所給裝置圖來分析組成原電池的條件和原理。（學(xué)生討論后回答教師板書）[板書]原電池的形成條件

（1）有活潑性不同的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體，如石墨）作電極；

（2）要有電解質(zhì)溶液；

（3）要形成閉合回路。

[投影練習(xí)]下列裝置能形成原電池的是（）

答案：CD [講述]具備了以上條件，就能構(gòu)成原電池。我們可用梨、西紅柿、鐵絲、鋁絲、鉛筆等構(gòu)成原電池，我們不妨自己試驗(yàn)一下。[思考]什么類型的化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池？

[小結(jié)]常溫下可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池。[練習(xí)]給出下列物質(zhì)可設(shè)計(jì)出幾組原電池？ Zn、Cu、C稀硫酸、AgNO3溶液

教學(xué)反思：

本節(jié)課充分利用實(shí)驗(yàn)，改教為導(dǎo)，變學(xué)為思，不僅可以加深學(xué)生對(duì)原電池的理解，而且可以促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)思維，自求理解從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，活躍了課堂氣氛，收到了較好的效果。

這是一節(jié)典型的實(shí)驗(yàn)探究課。通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一個(gè)奇怪的問題：銅的表面竟然出現(xiàn)了氣泡，學(xué)生非常樂于思考這樣的難題。他們絞盡腦汁，提出五花八門的“合理”假設(shè)：銅片不純；硫酸中有雜質(zhì)，雜質(zhì)與Cu反應(yīng)；鋅失去的電子跑到銅上。當(dāng)對(duì)這些假設(shè)進(jìn)行討論時(shí)，有贊成有反對(duì)，贊成派會(huì)陳述贊成的理由，反對(duì)派會(huì)提供反駁的證據(jù)，課堂氣氛熱烈，學(xué)生思維處于亢奮。經(jīng)過一番交鋒后，同學(xué)們的意見趨于一種最合理的假設(shè)，此時(shí)再放手讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，學(xué)生情緒回落平靜，個(gè)個(gè)靜靜地思考，一絲不茍地做實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果驗(yàn)證了假設(shè)的正確性。再通過問題串，步步引領(lǐng)學(xué)生揭開電流產(chǎn)生的秘密。

第四篇：原電池教案（精選2篇）

篇1：原電池教案

原電池教案

[課前準(zhǔn)備：學(xué)生課桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、電流汁、鋅片、銅片、導(dǎo)線。（兩人一組）] [上課] 師：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防、科研、日常生產(chǎn)中，常常使用哪些電池？××同學(xué)。[指定學(xué)生] 生（1）：蓄電池、干電池、溫差電池、氧化銀電池、高能電池等。 師：××同學(xué)[指生（1）]參加區(qū)里少年科技站活動(dòng)，因此他解得很多，講得很好。 化學(xué)電池一般都是根據(jù)原電池原理制成的。為了更好地使用各種電池，并創(chuàng)造出更多更好的新電池，必須學(xué)習(xí)最簡單的電池，也就是學(xué)習(xí)原電池的構(gòu)造和它的工作原時(shí)。[板書：一、原電池]化學(xué)反應(yīng)時(shí)常伴隨著光、熱這樣一些現(xiàn)象?；瘜W(xué)反應(yīng)是否有電流效應(yīng)呢？如果有的話，電流又是怎樣產(chǎn)生的呢？我們一起做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家把書翻到154頁（實(shí)驗(yàn)5－3）。大家都經(jīng)過預(yù)習(xí)，具體操作不必多講，做實(shí)驗(yàn)時(shí)請(qǐng)觀察三個(gè)現(xiàn)象，并認(rèn)真思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因，也可適當(dāng)?shù)卣归_一些討論。第一，鋅片、銅片平行插入盛有衡硫酸的玻璃缸里，仔細(xì)觀察鋅片上有沒有氣體？其次，拿導(dǎo)線把鋅片、銅片連接起來，再看一看銅片有沒有氣體產(chǎn)生？鋅片上現(xiàn)象有無變化？最后我們把鋅片、銅片連接一個(gè)電流計(jì)、看看電流計(jì)的指針有沒有偏轉(zhuǎn)？實(shí)驗(yàn)結(jié)束以后，鋅片和銅片用自來水沖洗沖洗，放在塑料燒杯里。盛衡硫酸的玻璃缸仍放在桌子上。下面大家開始做實(shí)驗(yàn)。[教師在黑板上畫上原有電池示意圖（圖1）] [學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)邊開展討論；教師邊巡視邊進(jìn)行個(gè)別指導(dǎo)。] 注意！連接電流計(jì)時(shí)，銅片上的導(dǎo)線接在電流計(jì)刻有正0．6處，鋅片上的導(dǎo)錢接在電池計(jì)刻有負(fù)的地方。[稍待片刻]好，全部結(jié)束，請(qǐng)大家迅速把鋅片、銅片用水沖洗一下，放在塑料燒杯里，玻璃缸、電流計(jì)、燒杯都放在桌子的正上方。 現(xiàn)在我們請(qǐng)同學(xué)匯報(bào)一下，在實(shí)驗(yàn)時(shí)看到一些什么現(xiàn)象？××同學(xué)。[指定學(xué)生] 生（2）：看到鋅片上面有氣泡，用導(dǎo)線連接起來，銅片上有氣泡。 師：連接導(dǎo)線前后，鋅片和銅片的現(xiàn)象各有什么不同？ 生（2）：連接導(dǎo)線前，鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡；連接導(dǎo)線后，鋅片上氣泡減少，銅片上出現(xiàn)比較多的氣泡。 師：然后在導(dǎo)線中連接電流計(jì)，又看到什么現(xiàn)象？ 生（2）：電流計(jì)的指針有一些偏轉(zhuǎn)。 師：鋅片、銅片插入稀硫酸中，鋅片有氣泡產(chǎn)生，銅片上沒有氣泡產(chǎn)生，這是什么原因？×××同學(xué)，[指定學(xué)生]你講講看。 生（3）：鋅的活動(dòng)性大，所以有氣泡；銅的活動(dòng)性小，所以沒有氣泡產(chǎn)生。 師：大家想想，這樣回答完整嗎？×××同學(xué)。[指定學(xué)生] 生（4）：在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在氫的前面，容易失去電子，能置換酸中的氫。 師：銅呢？ 生（4）：銅排氫的后面，不能置換酸中的氫。 師：在金屬活動(dòng)順序表中，鋅排氫的`前面，鋅的化學(xué)性質(zhì)比氫活潑，鋅原子易失電子給硫酸溶液中的氫離子。鋅不斷溶解，鋅原子變成鋅離子，氫離子得到電子變成氫離子。兩上氫原子結(jié)合成氫分子，鋅片上有氣體即氫氣逸出。[板書]現(xiàn)在再考慮：為什么鋅片、銅片連接了導(dǎo)線以后，如果鋅片很純的話，鋅片上的氣泡很少。幾乎沒有，而銅片上的氣泡卻很多，什么道理？××同學(xué)。[指定學(xué)生] 生（5）：鋅被氧化成鋅離子進(jìn)入溶液，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子。 師：同學(xué)們能回家預(yù)習(xí)，很好。但回答問題要針對(duì)題意，經(jīng)過思考后用自己的語言來回答。大家看到銅片上氣泡很多，鋅片上氣泡少了，這是什么道理呢？××。[指定學(xué)生] 生（6）：鋅原子失電子變成鋅離子，電子通過導(dǎo)線流向銅片上，氫離子在銅片上得電子，變成氫原子再組成氫分子。銅片上有很多氫氣泡。 [評(píng)述：在這類探索性實(shí)驗(yàn)中，操作并不困難，重要的是觀察現(xiàn)象要細(xì)微，否則無收獲。在觀察到現(xiàn)象后，分析電子的流動(dòng)和轉(zhuǎn)移的路線是重要的課題。一定要讓學(xué)生得到如下結(jié)論：鋅片與稀硫酸接解反應(yīng)時(shí)，電子是在鋅和氫離子之間直接轉(zhuǎn)換；而在鋅片用導(dǎo)線與插在稀硫酸時(shí)的銅片接連時(shí)，電子是由鋅片通過導(dǎo)線到達(dá)銅片后，在銅片上向氫離子轉(zhuǎn)移。在學(xué)生的回答中，有一句話最重要：“鋅原子失去的電子通過導(dǎo)線流到銅片上”，要特別強(qiáng)調(diào)。在電子通路得到控制后，原電池的使用才成為可能。] 師：鋅是比較活動(dòng)的金屬，鋅片的鋅原子失電子變成鋅離子，溶解在溶液里。鋅原子失去電子通過導(dǎo)線流到銅片上，而溶液中的氫離子從銅片上得到電子變成氫原子，二年氫原子組成了氫分子。因此，在銅片上就有氣體出發(fā)。大家也可以考慮一下：鋅原子失電子變成二價(jià)鋅離子，氫離子得電子變成氫原子都是一些什么反應(yīng)呀？×××同學(xué)。[指定學(xué)生] 生（7）：鋅原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 師：鋅原子失去電子變二價(jià)鋅離子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；氫離子得電子變氫原反應(yīng)是還原反應(yīng)。在導(dǎo)線中連接了電流計(jì)，大家都看到電流計(jì)的指針有偏轉(zhuǎn)的。說明導(dǎo)線里有電流通過，考慮一下上述實(shí)驗(yàn)裝置，怎么會(huì)產(chǎn)生電流的？電子流動(dòng)的方向，又是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們討論。 生（8）：電流的產(chǎn)生是由于電子從鋅片流向銅片。 師：有誰補(bǔ)充？××[指定學(xué)生] 生（9）：因?yàn)殇\片上電子多，鋅片、銅片之間有電勢差 師：產(chǎn)生電流的根本原因是什么？ [評(píng)述：產(chǎn)生電流的根本原因，在化學(xué)里是無法弄明白的。學(xué)生回答的產(chǎn)生電勢差的事實(shí)，也是根本原因之一，如果學(xué)生在高中電學(xué)里已學(xué)過這個(gè)原理，教師可提醒一下。如果學(xué)生的尚未學(xué)到，則化學(xué)教師可以輕輕帶過，待學(xué)生到物理學(xué)習(xí)中再深究。這里，也許只需突出氧化－還原反應(yīng)的自動(dòng)變化。] 生（10）：鋅片上鋅原子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使導(dǎo)線中的電子從鋅片流向銅片。 師：鋅片、銅片上發(fā)生了氧化－還原反應(yīng)，使電子從鋅片不斷地流向銅片而形成電流，這是上述裝置產(chǎn)生電流的根本原因。鋅比銅活動(dòng)，容易失去電子，鋅片上的電子比銅片多，鋅片與銅片間有電勢差，電子從鋅片流向銅片。我們?cè)倏纯瓷厦娴膶?shí)驗(yàn)裝置有什么特點(diǎn)？請(qǐng)大家翻開書，第155頁，第四行：“把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池?！蔽覀儎偛抛鰧?shí)驗(yàn)的裝置就是原, 鋅、銅、衡硫酸組成的一個(gè)鋅銅原電池?，F(xiàn)在大家可以搞清楚了，什么是原電池。 原電池中電子流出的這一極稱為負(fù)極；原電池電子流入的這一極稱為正級(jí)。鋅、銅原電池中鋅和銅各是什么極？ 生（集體）：鋅片是負(fù)極；銅片是正極。 師：鋅、銅原電池中，鋅片是電子流出的稱為負(fù)極，銅片是電子流入的稱為正極。負(fù)極鋅片，正極銅片，各發(fā)生什么反應(yīng)？ 生（集體）：負(fù)極鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)；正極銅片上的H＋發(fā)生還原反應(yīng)。 師：負(fù)極鋅片，電極鋅本身被氧化正極銅片，H＋在電極銅上被還原。鋅銅原電池中的電子，從負(fù)極鋅片流向正極銅片。 為了更好地學(xué)習(xí)原電池的工作原理，我們可以用電極方程式，表示原電池兩電極上所發(fā)生的反應(yīng)。電極方程怎樣寫法呢？寫電極方程式時(shí)，[指黑板上所寫的電極方程式應(yīng)寫清楚正極、負(fù)極；在電極后面括一個(gè)括號(hào)，寫電極材料名稱；然后再書寫原子（分子）或離子的符號(hào)，以及得失電子的數(shù)目；最后配平并在反應(yīng)物、生成物的符號(hào)間寫等號(hào)。] [評(píng)述：電極方程式的書寫一定要規(guī)范，這有利于鞏固對(duì)電極反應(yīng)的氧化還原本質(zhì)的理解。] [教師將放有的盛稀硫酸的玻璃缸，硫酸銅溶液的玻璃缸，酒精溶液的玻璃缸，鋅片、銅片、銀片、石墨棒以及導(dǎo)線的示教盤和大型電流計(jì)擺在講臺(tái)上。] 師：下面我再來做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家仔細(xì)觀察。這是鋅片、石墨棒，在玻璃缸里的是稀硫酸[出示實(shí)物]，現(xiàn)在如果我把鋅片和石墨棒放在稀硫酸里，鋅片上有氣泡嗎？ 生：有氣泡。 師：石墨棒上有氣泡嗎？ 生：沒有。 師：現(xiàn)在我用一根導(dǎo)線，把鋅片和石墨棒連接起來。[教師演示]請(qǐng)×××同學(xué)[指定學(xué)生]代表大家來看一下，并向大家匯報(bào)看到的現(xiàn)象。 生（11）：鋅片上氣泡減少，石墨棒上有氣泡產(chǎn)生。 師：把電流計(jì)連接在鋅片和石墨棒中間[教師演示]，大家看看講臺(tái)上電流計(jì)指針，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下面我們做第二個(gè)實(shí)驗(yàn)。這里有兩塊鋅片，玻璃缸里是稀硫酸[出示實(shí)物]把兩塊鋅片插入稀硫酸里[教師演示]，兩塊鋅片有什么現(xiàn)象？ 生：都有氣泡。 師：如果在兩塊鋅片間，連接一電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)的指針是否有偏轉(zhuǎn)？ 生：沒有偏轉(zhuǎn)。 師：兩塊鋅片插入稀硫酸連接電流計(jì)，兩塊鋅片都有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下面我們做第三個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一塊鋅片，這是一塊銀片，玻璃缸是硫酸銅溶液[出示實(shí)物]，把鋅片、銀片插入硫酸銅溶液中，放置片刻后，取出銀片[教師演示]，大家看看，銀片上有什么現(xiàn)象？ 生（部分）：變暗了；（部分）：有暗紅色。 師：如果在鋅片、銀片中，連接一個(gè)電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)的指針是否有偏轉(zhuǎn)？ 生：有偏轉(zhuǎn)。 師：鋅片、銀片插入硫酸銅溶液，連接電流計(jì)，鋅不斷溶解，銀片有暗紅色物色析出，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)，也就是第四個(gè)實(shí)驗(yàn)。這是一塊鋅片、一塊銅片，玻璃缸里是酒精溶液[出示實(shí)物]。 現(xiàn)在我們把鋅片和銅片插入酒精溶液[教師演示]，大家仔細(xì)觀察，有什么現(xiàn)象？ 生：沒現(xiàn)象。 師：鋅片、銅片插入酒精溶液，鋅片、銅片都沒有現(xiàn)象。如果用導(dǎo)線把鋅片、銅片連接起來，鋅片、銅片上仍然沒有現(xiàn)象。現(xiàn)在我在鋅片、銅片間， 連接一個(gè)電流計(jì)[教師演示]，大家看看，電流計(jì)指針是否有偏轉(zhuǎn)？ 生：沒有偏轉(zhuǎn)。 師：鋅片、銅片插入酒精溶液，連接電流計(jì)，鋅片、銅片上沒有現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，哪幾個(gè)既發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又能產(chǎn)生電流？請(qǐng)×××同學(xué)回答。 生（12）：第一和第三。 師：第一和第三個(gè)實(shí)驗(yàn)。既發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又能產(chǎn)生電流，這些裝置是原電池；第二個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無電流產(chǎn)生；第四個(gè)實(shí)驗(yàn)既不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也沒有電流產(chǎn)生，這些裝置都不是原電池。 現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：原電池由哪幾部分構(gòu)成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是說，請(qǐng)臧克家總結(jié)歸納一下，構(gòu)成原電池要哪些條件？請(qǐng)×××同學(xué)講講看。 [評(píng)述：在了解原電池作用的 ，分析原電池的構(gòu)造。而且，教師對(duì)構(gòu)造的教學(xué)是

篇2：化學(xué)原電池教案

化學(xué)原電池教案

化學(xué)電源

1. 普通鋅錳電池——干電池

干電池是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。

電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O

4NH3+Zn2+=2+

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。

電池的總反應(yīng)式為：

2Zn+4NH4Cl+4MnO2=Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O

干電池的電動(dòng)勢通常約為1.5V，不能充電再生。

2. 鉛蓄電池

鉛蓄電池可以放電亦可充電，它是用硬橡膠或透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極板是海綿狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中；且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。

放電時(shí)起原電池的作用，電極反應(yīng)為：

當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的.密度達(dá)1.18g 時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用，電極反應(yīng)為：

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

當(dāng)溶液的密度增加至1.28 時(shí)，應(yīng)停止充電。

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

3. 銀鋅電池——鈕扣式電池

它是用不銹鋼制成的一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內(nèi)正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金組成的負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

電池的電動(dòng)勢為1.59V，使用壽命較長。

4. 微型鋰電池

常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應(yīng)式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作。

5. 氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般

為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：2H2+4OH—-4e=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

6. 海水電池

1991年，我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標(biāo)志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+

正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-

電池的總反應(yīng)式為：

這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。

7. 新型燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)為：

負(fù)極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷

1. 陽極產(chǎn)物判斷

首先看電極，如果是活動(dòng)性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序判斷。

陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

2. 陰極產(chǎn)物判斷

直接根據(jù)陽離子得電子能力進(jìn)行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+

3. 電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。

原電池、電解池、電鍍池之比較

原電池

電解池

電鍍池

定義

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置

裝置舉例

形成條件

① 活動(dòng)性不同的兩電極（連接）

② 電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③ 形成閉合電路

①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極

②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子（電鍍過程濃度不變）

電極名稱

負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）

陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子

陽極：金屬電極失電子（溶液）

陰極：電鍍液中鍍層金屬陽離子得電子（在電鍍控制的條件下，水電離產(chǎn)生的H+及OH-一般不放電）

電子流向

負(fù)極 正極

電源負(fù)極 陰極

電源正極 陽極

同電解池

⑴同一原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。⑵同一電解池的陽極、陰極電極反應(yīng)中得、失電子數(shù)相等。⑶串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。上述三種情況下，在寫電極反應(yīng)式時(shí)得、失電子數(shù)要相等；在計(jì)算電解產(chǎn)物的量時(shí)，應(yīng)按得、失電子數(shù)相等計(jì)算。

用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)的規(guī)律

1. 電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

2. 分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

3. 放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

4. 放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。

陰極：

陽極：

總反應(yīng)：

第五篇：第四章 原電池教案

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)原電池

一、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；

2、進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成原電池的條件；

3、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式；

4、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

過程與方法：

1、分組實(shí)驗(yàn)提高觀察能力與分析思維能力；

2、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)以問題為中心的學(xué)習(xí)方法，學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法；

3、加深理解實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的辨證唯物主義的思維方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)并享受探究帶來的快樂，感受化學(xué)世界的奇妙；

2、增強(qiáng)聯(lián)系實(shí)際學(xué)習(xí)化學(xué)并將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活的意識(shí)；

3、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題和科技前沿問題，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

1、進(jìn)一步了解原電池的工作原理和構(gòu)成條件；

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

3、鹽橋的作用。

三、教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理

四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法

五、教學(xué)過程：

一、引入

介紹電化學(xué)

播放圖片，幫助學(xué)生對(duì)電化學(xué)的研究領(lǐng)域形成一些感性認(rèn)識(shí)，了解電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換裝置、過程和效率的科學(xué)。

二、復(fù)習(xí)原電池的形成條件、電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書寫、電子流向等。

三、實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ：探究簡單原電池的能量轉(zhuǎn)化效率

將Cu片、Zn片分開，分別通過導(dǎo)線與電流計(jì)連接，浸入盛有CuSO4溶液的燒杯中。

觀察：電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)；若電流計(jì)指針若偏轉(zhuǎn)，偏轉(zhuǎn)角度的大小在短時(shí)間內(nèi)怎樣變化。一段時(shí)間后還有什么現(xiàn)象。

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨時(shí)間的推移，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小。銅片表面有有銅產(chǎn)生，鋅片表面有也有銅產(chǎn)生。教師引導(dǎo)設(shè)疑：

1、該簡單原電池對(duì)外提供的電流是穩(wěn)定、持久的嗎？

2、造成原電池提供電能的能力減弱的原因是什么？

得到結(jié)論：

1、這是一個(gè)低效率的原電池，不能持續(xù)對(duì)外提供電能。

原因：Zn與CuSO4溶液直接接觸，在鋅片上有銅產(chǎn)生。

四、分析、解決問題

教師引導(dǎo)設(shè)疑：怎樣設(shè)法使原電池持續(xù)、穩(wěn)定地產(chǎn)生電流呢？

學(xué)生教師共同討論，結(jié)果：把氧化劑和還原劑分開，不直接接觸。

教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)想解決矛盾的思路，共同構(gòu)建新的原電池，1、探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ（實(shí)驗(yàn)4-1）

學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：長時(shí)間形成穩(wěn)定電流，且指針偏轉(zhuǎn)角度大。該裝置的優(yōu)點(diǎn)：⑴形成電流穩(wěn)定

；⑵能源的利用率高。

五、分析所設(shè)計(jì)的帶鹽橋的原電池的工作原理

鹽橋的作用：

1．補(bǔ)充電荷。

2．使裝置形成閉合回路。

3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。電極反應(yīng)：

負(fù)極（鋅片）： Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅片）： Cu2+ +2e-=Cu（還原反應(yīng)）電池反應(yīng)：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu

六、練習(xí)

1、設(shè)計(jì)原電池：Cu + 2Fe3＋

= Cu2＋

+ 2Fe2＋

⑴將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成普通原電池裝置。⑵將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成帶鹽橋的原電池裝置。并畫出裝置圖，寫出電極反應(yīng)。