第一篇：高中化學(xué)原電池和電解池教學(xué)方法探討

高中化學(xué)原電池和電解池教學(xué)方法探討

? 作者：

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? 來源：科教導(dǎo)刊 2013年18期

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摘 要 原電池和電解池是高中化學(xué)一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，也是歷年高考?？贾攸c(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容之一。在日常的教學(xué)中，老師可以通過原電池和電解池對(duì)比教學(xué)、歸納教學(xué)以及直擊考點(diǎn)教學(xué)的方法，詳盡解析原電池和電解池相關(guān)概念，提高學(xué)生對(duì)本知識(shí)點(diǎn)綜合運(yùn)用能力。

關(guān)鍵詞 原電池 電解池 電極反應(yīng)

中圖分類號(hào)：G424 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

0 引言

化學(xué)是一門實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科。電化學(xué)當(dāng)中原電池和電解池廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防、通信、照明、醫(yī)療等部門，與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)、不可缺少，成為高考?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。①②③從高考題型來看，主要涉及選擇、填空、判斷、推斷、計(jì)算等形式。從知識(shí)內(nèi)容來看，主要涉及四個(gè)方面：原電池、電解池、電鍍池和金屬防腐的概念；氧化還原反應(yīng)；得失電子；反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式書寫。命題過程中，題目呈現(xiàn)方式千變?nèi)f化，涉及領(lǐng)域廣泛，且與我們?nèi)粘Ｉ罹o密相連，在未來高考中仍是考試的熱點(diǎn)和難點(diǎn)問題，我們?cè)谌粘＝虒W(xué)活動(dòng)中要注

意激發(fā)學(xué)生的多向思維、推理判斷思維、逆向解題思維，規(guī)范學(xué)生的解題方法，讓學(xué)生真正意義上理解概念，做到知己知彼，方可百戰(zhàn)不殆。本文總結(jié)了原電池和電解池對(duì)比教學(xué)，原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)概念歸納教學(xué)以及直擊考點(diǎn)教學(xué)，為廣大同行以后的日常教學(xué)提高參考。④⑤原電池和電解池對(duì)比教學(xué)

原電池和電解池問題是新課程標(biāo)準(zhǔn)要求必須重點(diǎn)掌握的內(nèi)容，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)。為了使學(xué)生更好地學(xué)習(xí)理解掌握這部分內(nèi)容，老師可以采用對(duì)比教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)，相關(guān)比較如表1。

從表1中，可以看出原電池和電解池差異，主要是概念上理解的差異，我們教師要在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生對(duì)原電池和電解池進(jìn)行系統(tǒng)比較，讓學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)原電池和電解池的本質(zhì)差別，從而最終達(dá)到提升學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)綜合運(yùn)用的能力，從容面對(duì)高考試題當(dāng)中原電池和電解池的綜合考查題型。原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)概念歸納教學(xué)

每年高考化學(xué)考試大綱原電池和電解池是命題的熱點(diǎn)，各地的模擬題中這類考試題目比較多，難度差別也很大，有些甚至比較偏、怪，給學(xué)生學(xué)習(xí)帶來了不必要的負(fù)擔(dān)。高考題目形式千變?nèi)f化，而對(duì)知識(shí)點(diǎn)理解萬(wàn)變不離其宗。我們?cè)诮虒W(xué)中要以近五年高考命題知識(shí)點(diǎn)為指導(dǎo)，針對(duì)一些常見的題型做詳盡的歸納總結(jié)，減輕學(xué)生的負(fù)擔(dān)。在教學(xué)工作中，教師要處理好以下四個(gè)方面的問題歸納。（1）概念的理解：找出原電池與電解池、正極與陽(yáng)極、負(fù)極和陰極、電子流向與電流流向等概念的異同點(diǎn)，更好地把握知識(shí)點(diǎn)的運(yùn)用；（2）化學(xué)方程式、離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫：電極反應(yīng)的書寫一直是教師教學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱環(huán)節(jié)，丟分最多，經(jīng)常失誤；（3）計(jì)算：常見的有生成物分子式、結(jié)構(gòu)

式、物質(zhì)的量、化學(xué)方程式配平等相關(guān)計(jì)算的形式，通過計(jì)算，可以了解考生掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)程度，考查考生對(duì)知識(shí)點(diǎn)綜合運(yùn)用能力；（4）緊密聯(lián)系生活：化學(xué)跟我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)，手機(jī)、筆記本電腦電池充電放電，家用電器生銹等等，都跟電化學(xué)有關(guān)聯(lián)。

對(duì)原電池和電解池知識(shí)點(diǎn)概念歸納總結(jié)，能幫助學(xué)生更好地理解基礎(chǔ)知識(shí)，由局部知識(shí)向網(wǎng)絡(luò)知識(shí)發(fā)展，促使學(xué)生注重相關(guān)學(xué)科的聯(lián)系和滲透，廣泛閱讀課外知識(shí)，能有效提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。原電池和電解池直擊考點(diǎn)教學(xué)

原電池和電解池是高中化學(xué)的一個(gè)重要理論知識(shí)點(diǎn)，也是歷年高考必考的一個(gè)重點(diǎn)。直擊考點(diǎn)教學(xué)法就是拿歷年高考試題作為典例的教學(xué)方法，歷年的高考試題也是考生復(fù)習(xí)最好的資料，通過對(duì)歷年試題分析，針對(duì)性安排教學(xué)內(nèi)容，做到知己知彼，百戰(zhàn)不殆。

原電池和電解池的教學(xué)，關(guān)鍵是原電池和電解池辨析。下面就從試題區(qū)別是原電池還是電解池，電極反應(yīng)、離子方程式的書寫兩個(gè)方面做教學(xué)介紹。在實(shí)例中判定是原電池還是電解池：具體理解滿足原電池或電解池的形成條件；是化學(xué)能轉(zhuǎn)換電能還是電能轉(zhuǎn)換化學(xué)能；有沒有活潑金屬失去電子；有無金屬單質(zhì)電解析出等試題給出的信息，教師引導(dǎo)學(xué)生判斷電化學(xué)裝置是屬于原電池還是電解池。最終由學(xué)生總結(jié)：①電解池是一定要有外接電源，所以有外接電源的為電解池，無外接電源的必定為原電池。多池組合時(shí)，一般是含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下工作的電解池；最活潑的電極相同時(shí)，則兩極間活潑性差別較大的為原電池，其余為電解池；②陰陽(yáng)極的判斷，根據(jù)電極與電源兩極相連的順序判斷，陰極與直流電源負(fù)極相連電解池中的電極。其反應(yīng)時(shí)，溶液中氧化能力強(qiáng)的離子首先在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極與直流電源正極直接相連，該極上，溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化溶于溶液當(dāng)中；③兩種活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成的原電池的兩極，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出極，正極金屬是電子流入極。用惰性電極時(shí)，電解多種陽(yáng)離子共存的混合鹽溶液時(shí)，較不活潑的金屬的陽(yáng)離子在陰極首先獲得電子而析出。盡管這兩部分內(nèi)容教材中都安排了演示實(shí)驗(yàn)，但這兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)的外形相似，操作簡(jiǎn)單，因此印象不深，記憶不牢。對(duì)于基本概念的考查，沒有竅門可供選擇，只要能牢記和深入理解基本的概念，各種概念的考查都會(huì)迎刃而解。結(jié)語(yǔ)

化學(xué)作為一門基礎(chǔ)性學(xué)科，又有著自己獨(dú)特的學(xué)科特點(diǎn)。它與其他各科看似不同，其實(shí)相通，不同在于內(nèi)容，相通在于教與學(xué)的方法，究其根本，殊途同歸，都應(yīng)以學(xué)生為本，激發(fā)起積極性、創(chuàng)造性、主動(dòng)性，再輔以合適的教學(xué)方法，同時(shí)也要補(bǔ)充盡可能多的課外相關(guān)知識(shí)，開闊視野，從而達(dá)到培養(yǎng)人才的目的。本文所述，通過對(duì)原電池和電解池工作原理的對(duì)比教學(xué)、知識(shí)點(diǎn)概念歸納教學(xué)、直擊考點(diǎn)教學(xué)方法，讓學(xué)生更加容易理解電化學(xué)相關(guān)的概念，掌握基礎(chǔ)知識(shí)。我們?cè)谌粘＝虒W(xué)中，教學(xué)的方法是多樣的，無固定的模式，我們可以有多種的嘗試，在一定的大框架下，我們應(yīng)追求教學(xué)的不拘一格，不限一法，把教學(xué)的多樣性、穩(wěn)定性、靈活性與獨(dú)特性有機(jī)地結(jié)合和統(tǒng)一。根據(jù)學(xué)生學(xué)習(xí)的實(shí)際情況教學(xué)，合理安排教學(xué)，安排演示實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生掌握扎實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，理解概念，總結(jié)解題方法，提升知識(shí)點(diǎn)的綜合運(yùn)用能力。

注釋

① 楊顯維.談?wù)勅绾螀^(qū)別高中化學(xué)中原電池和電解池[J].現(xiàn)代閱讀（教育版），2011（15）.② 馮雁.原電池及電解池電極方程式的書寫技巧[J].電大理工，2008（1）.③ 徐自文.電化學(xué)考點(diǎn)解析[J].科學(xué)咨詢（教學(xué)研究），2008（S1）.④ 張淼玲.原電池電解池的區(qū)別與判斷[J].教育教學(xué)論壇，2011（7）.⑤ 岳長(zhǎng)在.原電池電極的判斷、方程式的書寫及其應(yīng)用[J].新課程（教研版），2009

第二篇：電解池 原電池 教案

輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

第二節(jié) 電解池

一．電解池

1．電解、電解池

2．電解池的構(gòu)成和工作原理(1)構(gòu)成條件

①有與外接直流電源相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。③形成閉合回路。

(2)電解池工作原理(以電解CuCl2溶液為例)

(3)電解池中電子、電流和離子的移向 ①電子：負(fù)極→陰極，陽(yáng)極→正極 ②電流：正極→陽(yáng)極→陰極→負(fù)極 ③離子：陽(yáng)離子→陰極，陰離子→陽(yáng)極(4)兩極放電(氧化或還原)順序

①陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2>Na>Ca2>K。＋＋＋

＋陽(yáng)極：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。注：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽(yáng)離子放電。

②陽(yáng)極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應(yīng)，電極金屬失電子被氧化。

輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

3.電極反應(yīng)式：

4.原電池與電解池相連 輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

第三篇：原電池電解池教學(xué)案

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

【課前預(yù)習(xí)區(qū)】

分析圖一和圖二，回答以下問題

一、1、圖一表示的是 池，是將 能轉(zhuǎn)換成 能的裝置。它的基本構(gòu)成條件是①

；② ； ③。圖一裝置中鐵做

極，電子，發(fā)生

反應(yīng)；碳棒做

極，在碳棒上

電子而發(fā)生

反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D一上標(biāo)注出電子的移動(dòng)方向和溶液中離子的移動(dòng)方向

2、寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將稀硫酸溶液換成硫酸銅溶液寫出正極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將稀硫酸溶液換成氯化鈉溶液寫出正極反應(yīng)式

3、比較以上兩極反應(yīng)式，小結(jié)：

原電池負(fù)極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化反應(yīng)，是金屬被腐蝕、被氧化的過程：

M-ne = M正極反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原反應(yīng)，具體由溶液的性質(zhì)決定： ①酸性溶液發(fā)生析氫反應(yīng)，即 ；

②中性或弱酸性或堿性溶液發(fā)生吸氧腐蝕，即 ；

③若溶液中有氫后金屬離子則發(fā)生析出金屬的反應(yīng)，即。

二、1、圖二表示的是 池，是將 能轉(zhuǎn)換成 能的裝置。與電源正極相連的是

，與電源負(fù)極相連的是

極。溶液中

移向陽(yáng)極，電子，發(fā)生

反應(yīng)；溶液中

移向陰極，電子，發(fā)生

反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)趫D二上標(biāo)注出電子的移動(dòng)方向和溶液中離子的移動(dòng)方向 2.寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將食鹽溶液換成氫氧化鈉溶液寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式

若將石墨電極改為鐵電極，兩極反應(yīng)式有變化嗎？

寫電解反應(yīng)式時(shí)，要先注意電極材料（若活潑電極作陽(yáng)極會(huì)先放電），再看離子放電順序 陽(yáng)離子放電順序：

陰離子放電順序：

-n+ 【課堂互動(dòng)區(qū)】

板塊一 原電池、電解池電極的判定及工作原理分析

例

1、分析以下裝置，回答問題

（1）圖中表示原電池的是

，表示電解池的是

，你的判斷依據(jù)是

。（2）（工作原理分析）在圖1和圖2中表示出外電路電子及溶液中離子的移動(dòng)方向（3）在圖1—圖4中標(biāo)注出原電池的正、負(fù)極，并思考判斷依據(jù)（友情提示：圖1的兩極是如何判斷的？圖3的呢？你還可以根據(jù)什么來判斷電極？原電池的電極反應(yīng)中可能觀察到哪些現(xiàn)象？）

（4）在圖中標(biāo)注出電解池的陰、陽(yáng)極，并思考判斷依據(jù)

規(guī)律總結(jié)1 原電池、電解池工作原理小結(jié)：

（原電池和電解池中電子和離子如何移動(dòng)并形成閉合回路？請(qǐng)用文字和箭頭表示。）

原電池 電解池

規(guī)律總結(jié)2 電極的判定方法

原電池①

② 電解池①

②

板塊二 電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫

例

2、寫出電池反應(yīng)式和電極反應(yīng)式

（1）兩極反應(yīng)式：

電池反應(yīng)式：（書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式時(shí)，要注意什么問題？當(dāng)反應(yīng)中出現(xiàn)-2價(jià)氧（2）兩極反應(yīng)式：

電池反應(yīng)式：

若將電源正負(fù)極反接，電極反應(yīng)有何變化？ 元素時(shí)，環(huán)境不同，產(chǎn)物有何不同？）規(guī)律總結(jié)3

電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)式書寫規(guī)律及注意事項(xiàng)

原電池：①

②

（原電池的哪些書寫規(guī)律符合電解池？）電解池：①

②

變式練習(xí)

1.（09福建14）控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）．．．

A.甲池中石墨為正極

B.乙池中石墨為陰極

C.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

2、〔07上海,16〕某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)，如右圖。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

3.（09山東29）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是

。電池工作時(shí)，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。

4、如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都 充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4液，K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。（1）外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。

（2）A附近溶液的現(xiàn)象是

，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)____。

（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?，有關(guān)的反應(yīng)式為。

溶本節(jié)小結(jié)【課后鞏固區(qū)】

1、（08上海卷）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連 C．電解過程中水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

2．（08寧夏卷）一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB．O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－

D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

3．（08重慶卷）如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng) C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

4、對(duì)右圖中電極加以必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡，請(qǐng)加以必要的連接，則連接后的裝置叫

。電極反應(yīng)式：

鋅板：

；銅板：

。（2）在B圖中，使a極析出銅，則b極析出

。加以必要的連接后，該裝置叫

。電極反應(yīng)式：a極：

；b極：

。經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH

（填“升高”“降低”或“不變”）。

（3）將A、B圖中Cu板與a極，Zn板與b極用導(dǎo)線連接，則連接后的A裝置叫

,B裝置叫

。Zn板為

極，a極為

極。A圖發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，B圖發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。

放冷

+

－

+

－ 4

第四篇：高中化學(xué)原電池說課稿

原電池

一、教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學(xué)試驗(yàn)修訂本第二冊(cè)第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合;同時(shí)為學(xué)生了解各類化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護(hù)奠定了理論基礎(chǔ)，也是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的很好教材。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)

教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。教學(xué)大綱對(duì)原電池的原理作了C級(jí)要求，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

知識(shí)、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途;

能力、方法：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力;

情感、態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教材處理

一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據(jù)

依據(jù)教學(xué)大綱和考試說明的要求，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知水平等確定本節(jié)課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點(diǎn)。

二、教學(xué)內(nèi)容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用實(shí)驗(yàn)“鋪墊”創(chuàng)設(shè)問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實(shí)驗(yàn)中要想驗(yàn)證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng)新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗(yàn)外，還采用多媒體動(dòng)畫展示肉眼看不見的電子運(yùn)動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

教法與學(xué)法

一、教法——探究法美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造?！?為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。

二、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。

教學(xué)手段 實(shí)驗(yàn)探究，問題探究輔助教具：計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品等無論運(yùn)用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應(yīng)使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的認(rèn)識(shí)工具，實(shí)現(xiàn)信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。

過程

教學(xué)內(nèi)容 教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

導(dǎo)課：

引入一個(gè)醫(yī)學(xué)小故事探究1：將鋅片插入稀硫酸中;探究2：將銅片插入稀硫酸中;探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡? 探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅? 探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?課件模擬拓展

1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。

教學(xué)內(nèi)容 激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設(shè)置引導(dǎo)學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、完成實(shí)驗(yàn)、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計(jì)劃地指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識(shí)延伸到課后。教材處理及設(shè)計(jì)的依據(jù)

教學(xué)過程

2、設(shè)計(jì)“水果電池”整合 小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應(yīng)用課堂練習(xí)布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構(gòu)造及原理。時(shí)間分配：導(dǎo)入2’分組實(shí)驗(yàn)25’總結(jié)5’練習(xí)13’板書設(shè)計(jì)： 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新能力。引導(dǎo)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導(dǎo)課中留下的問題，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理發(fā)認(rèn)識(shí)的飛躍。針對(duì)本節(jié)課的知識(shí)，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設(shè)置一些有梯度的習(xí)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)一步強(qiáng)化。開展研究性學(xué)習(xí)。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。

教學(xué)效果預(yù)測(cè) 通過這樣五步教學(xué)過程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達(dá)到預(yù)期的教學(xué)目標(biāo)，也突出了重點(diǎn)。

第五篇：淺談高中化學(xué)教學(xué)方法

淺談高中化學(xué)教學(xué)方法

傳統(tǒng)的教學(xué)方式和方法，基本上是整堂課以老師單純地傳授知識(shí)，學(xué)生被動(dòng)地接受、記憶為主。由于方法單一，所以學(xué)生課堂效率較低，從而影響到學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和掌握，更無從談能力培養(yǎng)了。如何提高課堂的教學(xué)效率，如何在有限的課堂時(shí)間里最大可能地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的注意力，努力提高課堂教學(xué)質(zhì)量，這是在全面推行素質(zhì)教育的今天我們每個(gè)教育工作者必須面對(duì)也必須深入思考的問題。

一、激發(fā)學(xué)生的自學(xué)能力

在教學(xué)中我們應(yīng)該充分認(rèn)識(shí)到認(rèn)知活動(dòng)的主體是學(xué)生。給人以魚，不如授人以漁。要想較好地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，就要有目的、有計(jì)劃地對(duì)學(xué)生進(jìn)行自學(xué)方法的指導(dǎo)和自學(xué)能力的培養(yǎng)，使學(xué)生通過學(xué)會(huì)達(dá)到會(huì)學(xué)。自學(xué)能力是一種比較綜合的獨(dú)立學(xué)習(xí)的能力，它是多方面能力的綜合。在化學(xué)教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，可以具體化為兩個(gè)方面：一是重視學(xué)生閱讀能力的培養(yǎng)，指導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)的閱讀方法；二是著重對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練。閱讀能力是自學(xué)能力的基礎(chǔ)，教師應(yīng)有組織、有計(jì)劃、有目的地引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀訓(xùn)練，教材與課堂教學(xué)相配合，既起到課前預(yù)習(xí)的作用，又能使自學(xué)成果在課堂上及時(shí)得到驗(yàn)證，從而增強(qiáng)學(xué)生的自學(xué)信心和激發(fā)學(xué)生的自學(xué)樂趣。

知識(shí)固然重要，但科學(xué)的方法比知識(shí)更重要，掌握了科學(xué)的方法無異于拿到了開啟知識(shí)的金鑰匙。因此，教學(xué)中不僅要指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，還須對(duì)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練。

二、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和動(dòng)腦能力

因受應(yīng)試教育的影響，有些教師為了節(jié)省時(shí)間多講習(xí)題，減少實(shí)驗(yàn)，甚至不做實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是學(xué)生缺乏實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，動(dòng)手能力差，不利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，不利于學(xué)生未來的發(fā)展。化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，化學(xué)概念的形成和定律的建立離不開實(shí)驗(yàn)事實(shí)的探討和論證。中等教育階段，化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于學(xué)生掌握知識(shí)，形成能力具有重要意義。教學(xué)中，在課本要求學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)的前提下，大力加強(qiáng)學(xué)生選做實(shí)驗(yàn)的容量及演示實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)引入概念，得出規(guī)律，檢驗(yàn)假設(shè)，發(fā)展思維，培養(yǎng)學(xué)生探究知識(shí)的興趣和能力。

三、加強(qiáng)利用現(xiàn)代教育技術(shù)手段

傳統(tǒng)的教學(xué)手段是黑板粉筆，幻燈投影片，這些手段簡(jiǎn)便快捷，隨時(shí)可以按照課堂情況書寫內(nèi)容，易學(xué)易用，經(jīng)濟(jì)高效。但有局限性，表現(xiàn)形式呆板、僵硬，不能展現(xiàn)化學(xué)中的微觀問題，且容量小。而多媒體技術(shù)可以解決這些問題。以電視、錄像、實(shí)物展示臺(tái)等現(xiàn)代媒體與計(jì)算機(jī)結(jié)合的多媒體教育手段為學(xué)生提供良好的個(gè)別學(xué)習(xí)環(huán)境，能真正實(shí)現(xiàn)因材施教。計(jì)算機(jī)的模擬功能可使抽象的內(nèi)容形象化、靜止的內(nèi)容動(dòng)態(tài)化，以便于學(xué)生獲取準(zhǔn)確深刻的直觀感知，從而形成完整的理性認(rèn)識(shí)。

綜合上述，用現(xiàn)代教育思想和教育技術(shù)改革教學(xué)方法是極富發(fā)展前景的探索和促進(jìn)教育現(xiàn)代化的活動(dòng)，它的宗旨和任務(wù)就是促進(jìn)基礎(chǔ)教育從應(yīng)試教育向素質(zhì)教育轉(zhuǎn)軌，為國(guó)家、為民族培養(yǎng)新時(shí)代的高素質(zhì)人才，為二十一世紀(jì)的經(jīng)濟(jì)競(jìng)爭(zhēng)、科技競(jìng)爭(zhēng)、軍事競(jìng)爭(zhēng)和綜合國(guó)力競(jìng)爭(zhēng)服務(wù)。探索教育現(xiàn)代化、探索教學(xué)改革，是我們每個(gè)教育工作者的一項(xiàng)責(zé)任和使命，讓我們共同努力，為教育創(chuàng)造更美好的明天。

（作者單位：山西省呂梁市賀昌中學(xué)）