第一篇：原電池工作原理教案

今天我們要講的內(nèi)容是原電池的工作原理，節(jié)選自高中化學人教版必修二第二章第二節(jié)化學能與電能，我將從以下四個板塊進行講解。他們分別是水果電池、原電池的定義、原電池的工作原理、以及習題部分。

今天老師要做一個有趣的家庭小實驗，水果電池，用水果真的可以做電池嗎？和老師一起走進今天的實驗吧。

【視頻】實驗所需要的材料有：檸檬、鐵釘、銅幣、導線和發(fā)光二極管。在每一塊檸檬中插入一枚銅幣和一根鐵釘，用導線像這樣子把它們連接好，最后連上發(fā)光二極管，仔細觀察，發(fā)光二極管亮了。

【ppt】想知道水果電池的原理嗎？這節(jié)課讓我們學習原電池的工作原理。接下來請同學們認真觀察下面的演示實驗。

【視頻】向燒杯中加入稀硫酸，先將鋅片插入稀硫酸中，觀察到鋅片上產(chǎn)生大量氣泡，現(xiàn)在我們將銅片插入稀硫酸中，觀察到銅片上沒有任何現(xiàn)象，這是什么原因呢？這是因為鋅的金屬活潑性比氫強，銅的金屬活潑性比氫弱，所以硫酸中的氫可以被鋅置換，而不能被銅置換。用導線將銅片與電流表的正極相連，鋅片與電流表的負極相連，觀察到鋅片上的氣泡減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

實驗的裝置是一套將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，我們就把這樣的裝置叫做原電池。由剛才實驗觀察到，電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向可知，電子由鋅電極流出，流向銅極，那么我們就把有電子流出的一極叫做負極，有電子流入的一極叫做正極，顯然，鋅在這里是負極，銅在這里是正極。

我們再來看他下面的動畫，同學們就更清楚它的工作原理了。鋅失去電子成為鋅離子，被溶解，失去的電子沿導線流向銅電極，溶液中的氫離子被吸引到銅電極得到電子成為氫氣，外電路因為電子的定向移動形成電流，從而使燈泡亮了。

同學們看懂了嗎？我們再來看一遍，該原電池的鋅電極為負極，銅電極為正極，在負級，鋅失去了電子成為鋅離子進入溶液，失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鋅失去的電子沿導線傳遞給正極，由于銅電極有了外來的電子，它吸引了溶液中的陽離子-氫離子，氫離子在銅的這一極得到電子，生成了氫氣，得電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，在外電路中，電子的定向移動形成電流使指針偏轉(zhuǎn)，電子的移動方向與電流的移動方向相反。那么在電池的內(nèi)部，離子有沒有發(fā)生移動呢？方向又是怎樣的呢？其實在電池的內(nèi)部，正極消耗了大量的H+，所以溶液中的陽離子移向正極，而負極處生成了大量的Zn2+，所以需要大量的陰離子移向負極。

根據(jù)以上的兩個電極反應(yīng)式，該原電池的總反應(yīng)為，鋅和兩摩爾氫離子反應(yīng)，生成一摩爾鋅離子和一摩爾氫氣。

同學們，學習了有關(guān)原電池工作原理的知識，大家知道，水果為什么能做成電池了嗎？其實檸檬中的化學物質(zhì)類似于銅鋅原電池中的電解質(zhì)稀硫酸,而銅幣相當于銅片做正極，鐵釘相當于鋅片做負極。水果中的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)榱穗娔堋?/p>

掌握了這些知識點，我們來做一道練習題……

C 這節(jié)課我們學習了原電池的工作原理，同學們在記憶有關(guān)知識點的時候，可以記住這么幾句話。負極氧化失電子，正極還原得電子，用六個字概括就是“負失氧，正得還”，要記住，原電池溶液中的陽離子一定是向正極移動的，陰離子一定是向負極移動的，這節(jié)課我們就上到這，同學們再見~

第二篇：原電池工作原理.第七組doc

原電池工作原理

1.構(gòu)成原電池條件 ①電解質(zhì)溶液

②活潑性不同的兩電極 ③形成閉合回路 2.原電池的反應(yīng)原理

A發(fā)生氧化還原反應(yīng) B化學能轉(zhuǎn)化為電能 3.原電池電極的判斷

A負極—相對活潑-失電子-電子流出-發(fā)生氧化反應(yīng) B極—相對不活正潑-得電子-電子流入-發(fā)生還原反應(yīng) C離子移動方向：陽離子

正極，陰離子

負極 小結(jié)

原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項：（1）找出兩極放電的物質(zhì)，負氧正還。（2）要注意溶液的酸堿性，適當?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加H+、OH—、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。4原電池原理總結(jié) 原電池的反應(yīng)原理

電極反應(yīng) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

化學能轉(zhuǎn)化為電能

方程式 負極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn 2+

正極（石墨）： 2NH4+ +2e-= 2NH3↑+ 2H2↑

總反應(yīng)：Zn+2NH4+=Zn 2++2NH3↑+2H2↑

第三篇：原電池工作原理教學設(shè)計

有關(guān)原電池工作原理的教學探究

一、探究教學目標 知識目標

1、了解并掌握原電池形成的原理及原電池的定義。

2、能利用實驗進行探究原電池形成的條件。

3、能利用所學知識進行知識的運用。能力目標

培養(yǎng)學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態(tài)度目標

引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養(yǎng)學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。

二、探究重點

初步認識原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點

通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

四、探究過程

【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會用到電池？（學生踴躍回答）電池對我們的生活如此重要，那么你知道世界上第一個電池是誰發(fā)明的嗎？告訴大家世界上第一個電池是意大利物理學家伏打于1799年發(fā)明的，又稱伏打電池，也就是今天我們要學習的原電池

【提問]原電池的工作原理是什么呢？ 【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實驗，激發(fā)探究原電池工作原理的欲望。）【轉(zhuǎn)引】下面我們通過分組實驗探究原電池的工作原理

【實驗探究】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗：

實驗1：把一塊鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。測量溶液的溫度，分析能量變化情況 實驗2：把一塊銅片插入盛有稀硫酸的燒杯里。

實驗3：把銅片和鋅片用導線連起來插入稀硫酸的燒杯里。要求同學認真觀察現(xiàn)象，并思考原因 【學生回答】

1、鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 化學能轉(zhuǎn)化為熱能

2、銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應(yīng)

3、銅片上有氣泡

【教師設(shè)疑】銅不與稀硫酸反應(yīng)，銅片上的氣體是哪里來的？ 【學生討論】學生激烈討論的焦點問題有：

1、銅片上的氣體是什么？

2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚?/p>

3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么變化？

討論結(jié)果：鋅失去的電子通過導線轉(zhuǎn)移到銅片上，氫離子在銅片上得電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?【引導】怎樣通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉(zhuǎn)移到了銅片上？ 【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗驗證】在連接鋅片和銅片的導線中接入一個靈敏電流計。引導學生觀察實驗現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論?！緦W生回答】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明導線中有電子流過，證明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

【追問】能量是如何轉(zhuǎn)化的？(生答：化學能轉(zhuǎn)化為電能）【師生小結(jié)】

原電池的定義：我們把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池； 原電池的工作原理：

負極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng) 【提問】通過以上實驗探究，你認為構(gòu)成原電池應(yīng)滿足什么條件呢

【實驗驗證】用下列實驗用品：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、無水乙醇、稀硫酸、電流表、導線、碳棒、燒杯分析驗證下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池？

【思考】若把B裝置中的一個銅片分別換成鐵片和碳棒后，能構(gòu)成原電池嗎？ 【學生小結(jié)】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路

【課堂小結(jié)】讓學生總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容教師給與補充

【思考與交流】相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率一樣嗎？為什么？

【課堂練習】

1、根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：

A 鎂

B 石墨

C 鋁

D 鉛

2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為：（）

A X>Y>Z B X>Z>Y

C Y>X>Z

D Y>Z>X

3、電工操作規(guī)程中規(guī)定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是。

4、市場上出售的“熱敷袋”中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟 用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列問題： 熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是 炭粉的主要作用是 加入NaCl的作用

原電池的工作原理教學設(shè)計

一、設(shè)計意圖：

1、引導學生探究原電池概念的形成過程,理解其工作原理,明確原電池的形成條件；會書寫簡單的電極反應(yīng)式，設(shè)計簡單的原電池，會判斷電極名稱，電子及電流的方向。

2、從概念的形成入手逐步探究其原理，以問題為中心帶動學生的學習熱情，讓學生充分享受學習的全過程，使學生不但知其然，還要知其所以然。

二、教學目標

1.知識與能力：⑴使學生了解原電池概念的形成與發(fā)展過程和組成條件，理解原電池的工作原理。⑵初步掌握形成原電池的基本條件，能正確規(guī)范書寫電極反應(yīng)方程式，能初步根據(jù)典型的氧化還原反應(yīng)設(shè)計設(shè)計簡單的原電池。

2.過程與方法：⑴通過分組實驗培養(yǎng)學生觀察能力與分析思維能力。⑵通過化學史實引導學生以問題為中心的學習方法。學會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。加深理解實踐→認識→再實踐→再認識的辨證唯物主義的思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：⑴通過原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學生實事求是勇于創(chuàng)新的科學態(tài)度。⑵激發(fā)學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。⑶體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。

三、教學重點

原電池的工作原理。

四、教學難點

原電池的形成條件及電極反應(yīng)；電子流向和電流方向。

【教師活動】指導學生實驗：觀察鋅片、銅片上各有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 【學生分組實驗】⑴鋅片、銅片分別插入稀硫酸中。⑵鋅片、銅片用導線連接插入稀硫酸中?！緦W生記錄現(xiàn)象】⑴中鋅片溶解，鋅片上有氣泡產(chǎn)生；銅片上無現(xiàn)象。⑵中鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生。

【設(shè)計意圖】鍛煉學生實驗?zāi)芰?、觀察能力，通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)新問題的能力?！締栴}與討論】銅片與稀硫酸不反應(yīng)，但與鋅片連接后銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？

【學生猜想與推測】銅片上的氣體應(yīng)該是氫氣，雖然銅不與稀硫酸反應(yīng)，但鋅片與銅片連接后，鋅片仍然發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)而溶解，銅片上發(fā)生了氫離子得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣。銅片上的電子來自于鋅片，即鋅片上失去的電子通過導線傳遞到了銅片上，氫離子在銅片上得電子。

【教師活動】動畫演示，指導學生觀察電子的流動方向、離子的移動方向?！締l(fā)】從物理角度看，電子定向移動就會產(chǎn)生電流，怎樣證明電流的產(chǎn)生？ 【學生回答】連接靈敏電流計檢驗電流的存在。

【學生分組實驗】鋅片、銅片用導線連接以后連上靈敏電流計，插入稀硫酸中?！締栴}】靈敏電流計的指針是否偏轉(zhuǎn)，偏向何方?！緦W生】指針偏轉(zhuǎn)，偏向銅片一方。

【問題】電流計指針偏轉(zhuǎn)說明有電能產(chǎn)生，請問電能是從什么形式的能轉(zhuǎn)化來的？

【小結(jié)】由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，電子的定向移動可以形成電流，把化學能轉(zhuǎn)化成電能。這樣的裝置稱為原電池。

【設(shè)計意圖】通過以上問題的設(shè)計與解決，層層遞進,鍛煉了學生分析推理能力，以及通過實驗驗證理論推測的能力；在概念的逐步形成過程中體驗到了探究的快樂，初步形成了原電池的概念。

四、進一步探究原電池的本質(zhì)。

【提問】作為電池，有正極和負極之分，鋅片和銅片誰是正極，誰是負極，你的判斷依據(jù)是什么？

【學生】電子流出（電流流入）的電極為負極，電子流入（電流流出）電極為正極。所以 鋅片為負極，銅片為正極。指針偏向哪一極，該極為正極。從實驗現(xiàn)象知道，指針偏向銅片銅片為正極，那么鋅片為負極?！驹O(shè)計意圖】運用已有的物理知識解決化學問題，培養(yǎng)學生的思維遷移能力以及將各學科知識融會貫通與應(yīng)用能力。有利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。【過渡】鋅片、銅片上發(fā)生的變化本質(zhì)是什么？我們?nèi)绾斡靡粋€最簡單的式子把其變化本質(zhì)描述出來？

【師生互動】學生討論，教師啟發(fā)，運用已有的氧化還原反應(yīng)知識，據(jù)反應(yīng)本質(zhì)寫出電極反應(yīng)式。

【板書】負極（Zn）Zn→Zn2++2e-正極（Cu）2H++2e-→ H2↑

總式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑

【教師活動】指導學生書寫電極反應(yīng)方程式，強調(diào)其寫法需注意事項?！咎釂枴吭姵胤磻?yīng)與普通化學反應(yīng)相比有何特點？ 【指導實驗】⑴鋅粒單獨與稀硫酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。

⑵用銅絲接觸鋅粒，觀察現(xiàn)象。

⑶拿走銅絲，觀察；再加少量硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。

【學生活動】分組實驗、討論、匯報實驗結(jié)果：形成原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【小結(jié)】發(fā)生原電池反應(yīng)時，電子從負極流出，流入正極；負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。而普通的氧化還原反應(yīng)，電子直接從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。原電池反應(yīng)可加快反應(yīng)速率。

【板書】負極:還原劑-ne-→氧化產(chǎn)物（氧化反應(yīng))正極:氧化劑+ne-→還原產(chǎn)物(還原反應(yīng))還原劑失去的電子流向正極，形成定向移動的電子流，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)被分開在兩極發(fā)生,使化學能轉(zhuǎn)化成電能。

【設(shè)計意圖】揭示原電池的反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學生分析問題的能力

五、總結(jié)原電池形成的條件

【問題與討論】比較伽伐尼電池、伏打電池和今天的化學模型電池，請你歸納組成原電池的條件。

【教師活動】重新演示這幾種電池的投影，啟發(fā)學生，共同探討?！景鍟吭姵匦纬傻臈l件:⑴兩個電極，能導電。（強調(diào)：不一定是金屬電極）⑵電解質(zhì)溶液或者熔融態(tài)的電解質(zhì)，能提供自由移動的陰陽離子導電。（陽離子移向正極，陰離子移向負極）⑶形成閉合的回路 【設(shè)計意圖】利用化學史料培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，歸納抽象其本質(zhì)的能力。完成化學源于生活，探究其本質(zhì)，應(yīng)用于生活的學習目的。正在修改的教案

一、探究教學目標 知識目標

1、使學生進一步認識原電池，理解原電池原理，會設(shè)計簡單的原電池。

2、通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。

3、能利用所學知識進行知識的運用。能力目標

培養(yǎng)學生利用化學實驗進行探究原電池原理和形成條件的能力。情感、態(tài)度目標

引導學生通過化學實驗對原電池原理進行探究，培養(yǎng)學生的動手能力和相互合作精神及科學探究問題的能力。

二、探究重點

進一步探究原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。

三、探究難點 單液原電池向雙液原電池的過渡

四、探究過程

【展示】西紅柿電池。（觀看趣味實驗，激發(fā)學生進一步探究原電池工作原理的欲望。）【引入】電池與我們的生活息息相關(guān)，在生活中哪些地方會用到電池？（學生踴躍回答）電池對我們的生活如此重要，那么你知道電池是怎樣制造出來的嗎？

【提問]原電池在必修已介紹過，今天我們來進一步研究原電池。請大家回顧下列問題

1、什么是原電池？

2、要想構(gòu)成原電池必須滿足什么條件 ？ 【學生回答】組成原電池的條件 首先，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 其次，滿足下列條件：

(1)有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極(2)電極材料均插入電解質(zhì)溶液中(3)兩極相連形成閉合回路

【教師強調(diào)】構(gòu)成原電池的條件:兩極一液成回路 【思考】

下面，依據(jù)構(gòu)成原電池的條件，請大家判斷下列裝置是不是原電池，不是的說明理由，是的寫出電極反應(yīng)方程式

【動畫演示】原電池工作原理(以Zn-Cu原電池為例)，教師做補充講解 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：電子流入，較不活潑，（銅片）：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)

【分組實驗】引導學生仔細做下面的實驗

Zn-Cu原電池，用一個較大的電流表，用的電解質(zhì)溶液濃度較小，讓學生觀察實驗現(xiàn)象。

要求同學認真觀察現(xiàn)象并思考原因 【學生回答】

兩極上都有氣泡產(chǎn)生，電流計指針偏轉(zhuǎn)的幅度越來越小 【學生討論】

為什么兩極上均有氣泡產(chǎn)生？這個原電池能否持續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)生電流？為什么？ 【教師總結(jié)】匯總學生的討論結(jié)果后，引導學生分析總結(jié) 這個原電池不能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定電流。主要原因是鋅與稀硫酸直接接觸，氫氣在鋅片表面不斷析出構(gòu)成了原電池，致使向外輸出的電流強度減弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。其次，兩極周圍有過剩電荷，阻礙電子的定向移動。

【提問】怎樣才能持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定的電流呢？結(jié)合我們剛才分析的原因，應(yīng)該怎樣改進原來的裝置呢? 【學生回答】

1、要避免鋅與稀硫酸直接接觸；

2、想辦法消除兩極周圍的過剩電荷?！狙菔緦嶒灐?/p>

1、演示帶有鹽橋的改進實驗。（邊實驗邊講解以下內(nèi)容：

1、該原電池的組成；

2、相關(guān)概念：半電池、半反應(yīng)、外電路、內(nèi)電路、鹽橋。）

2去掉鹽橋，電流表指針是否偏轉(zhuǎn)？為什么？眼橋的作用是什么呢 【學生回答】不再偏轉(zhuǎn)，因為這是個斷路。鹽橋的作用溝通內(nèi)電路

【講解】鹽橋中陰陽離子的移動方向，并總結(jié)出鹽橋的另一個作用—平衡電荷 【討論并比較】鹽橋原電池有什么優(yōu)點簡單原電池和帶有鹽橋原電池有什么相同點和不同點 【設(shè)問】能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備哪些條件？ 【學生總結(jié)】

1、電極和與其接觸的電解質(zhì)溶液不發(fā)生反應(yīng)

2、用眼橋接通電路

【過渡】那么依據(jù)原電池原理如何設(shè)計一個能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定電流的原電池？ 〔鞏固練習〕把反應(yīng)Fe+2FeCL3=3FeCL2設(shè)計成雙液原電池 〔課堂總結(jié)〕

1、原電池原理

2、產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池應(yīng)具備的條件

3、原電池的設(shè)計思路

作業(yè)布置完成本節(jié)同步練習

第四篇：教案示例原電池原理及其應(yīng)用.范文

教案示例·原電池原理及其應(yīng)用

教學目的

1．使學生理解原電池原理．

2．常識性介紹日常生活中常用的化學電源和新型化學電池． 教學重點：原電池原理． 教學難點：原電池原理．

教學方法：實驗探究法——通過實驗、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究．

教學用具：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導線、燒杯、電流計 教學過程：

[引言] 前幾節(jié)我們學習了有關(guān)金屬的知識，了解了鐵和銅的性質(zhì)．鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸．如果我們把鐵和銅連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個實驗．

[學生實驗] 見課本圖3－18 [講述] 把鐵絲和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲上有電子流動，構(gòu)成一個小電池我們叫它原電池．今天我們就來研究原電池的原理和應(yīng)用．

[板書] 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用

一、原電池

[實驗] 下面我們用鋅片和銅片、稀硫酸做實驗 [投影]

[設(shè)疑] ①鋅片和銅片分別插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？ ②鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ③鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？ ④寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式 ⑤電子流動的方向如何？ [學生討論] 略．

[板書] 鋅片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片 2H+＋2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片

[講述] 我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，常伴有化學能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化．如：鎂條在空氣中燃燒的化學反應(yīng)，伴有放熱、發(fā)光等．這說明化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽敲矗覀冏龅倪@個實驗是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能呢？

[學生回答] 略．

[教師總結(jié)] 這種化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池． [板書] 原電池的定義：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

[講述] 這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池：伏打電池，即原電池．

[投影] [學生填寫下表]

[引導思考] 原電池的兩極材料如何選擇呢？ [討論] 略． [學生精讀課本] [投影]

[講述] 下面我們再做幾個實驗共同探討一下原電池的組成條件和原理．請大家仔細觀察現(xiàn)象，認真思考．

[投影]

[設(shè)疑] ①哪種裝置可以形成原電池？ ②正、負極各為什么物質(zhì)？兩極上各發(fā)生什么變化？ ③電子的流動方向如何？

[學生討論] A、B、C可形成原電池(可讓學生在黑板上書寫電極反應(yīng)式)[講述] 1．通過以上我們做的幾個實驗，我們共同總結(jié)一下組成原電池的條件及原理． [討論] 略．

[板書] 2．組成原電池的條件

①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極． ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中． ③兩極相連形成閉合電路．

3．原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負極)流向較不活潑的金屬(正極)[講述] 人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要．請同學們說說你所知道的電池的用途．

[投影](課本圖3－20，學生分別述說電池的用途)[板書]

二、化學電源

[講述] 下面簡單介紹幾種常見電池和新型電池 1．干電池 [展示干電池實物] [學生講述] 學生通過預(yù)先準備好的拆開的干電池介紹干電池的構(gòu)造(正、負極以及電解質(zhì)溶液)[閱讀] 課本 2．鉛蓄電池 3．鋰電池 4．新型燃料電池 [練習] 1．X、Y、Z都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B組成原電池時，B為電池的負極．A、B、C三種金屬的活動性順序為

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．試用三個實驗來比較鐵和銅的金屬活動性，并寫出離子方程式 [小結(jié)] 按板書的內(nèi)容，歸納本節(jié)的內(nèi)容和要點． [作業(yè)] 本節(jié)課本習題

一、1，2，二、1，2，3 閱讀選學內(nèi)容：金屬的電化學腐蝕

(天津紅橋區(qū)教研室

孫秉從

五十一中莫華)

第五篇：原電池原理及其應(yīng)用說課稿（推薦）

《原電池原理及其應(yīng)用》第一課時說課稿

說課人：張軍貴

《原電池》，其內(nèi)容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節(jié)內(nèi)容屬于理論知識課。接下來我將從教材分析、教法學法分析、教學過程、三個方面進行說課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學化學的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學內(nèi)容的豐富和延伸，同時，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學知識的學習奠定了基礎(chǔ)。它是電化學學習的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要的地位。

2.教學目標

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學目標（1）知識與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計簡單的原電池。(2)過程與方法

能對電池概念及形成條件的學習過程進行反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的能力

(3)情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界和奇妙與和諧。

3.教學重難點分析

根據(jù)教學目標以及電化學的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學重點是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強、抽象、難理解，學生很難在頭腦中建立電子在原電池正負兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學難點是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學法分析 1.學情分析

知識方面：學生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識，是學習本節(jié)重要的知識基礎(chǔ)。

能力方面：通過高一，高二的學習，學生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學生普遍對新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學通過①情境激學法，②討論教學法，③CAI輔助教學法進行教學，可以充分調(diào)動學生的積極性和主動性，并在讓學生自主探究中，提高學生分析、解決問題的能力。而作為課堂主體的學生，主要通過討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識體系，增強合作意識，并掌握從實踐到理論，以理論指導實踐的科學方法。

三、教學過程

我的教學流程主要分為五個部分，分別是

（一）；重點剖析

（二）考點精講；

（三）鞏固練習；

（四）課堂小結(jié)；

（五）布置作業(yè)。

（一）重點剖析 教學重點一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學原理比較抽象，是本節(jié)課的難點，所以我采用動畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)，使學生更加容易從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學中達到直觀、形象、生動的效果，從而突破教學難點。

教學重點二：構(gòu)成原電池的一般條件。

通過總結(jié)得出正確結(jié)論后，適當?shù)脑黾诱n堂練習鞏固加深學生對于本知識點的理解與應(yīng)用。

教學重點三：原電池正負極的判斷

（二）考點精講 講練結(jié)合，讓學生掌握原電池常見考點。

（三）鞏固練習。這幾道作業(yè)的設(shè)計意圖是讓學生能運用所學知識解決與生活密切相關(guān)的問題，并感受這個過程中的快樂。

（四）課堂小結(jié) 以板書進行。