第一篇：高中化學教學案例——《原電池》課堂教學設計

高中化學教學案例——《原電池》課堂教學設計

高縣中學

李詩平

1、分析本節(jié)內容的地位和作用

本節(jié)內容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內容之一。該內容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

2、了解學情

已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。

發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。

3、明確教學目標

知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。

過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學探究中的應用。

情感態(tài)度與價值觀：通過設計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)的關鍵作用。

4、研究教學重點和難點

教學重點：原電池工作原理和形成條件

教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

5、確定教學方式與教學手段

以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。

6、教學設計過程和意圖

（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。（2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。

學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）： 1．概念 2．電極名稱 3．構成條件

4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

（3）設計原電池：（板書）

活動

一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

活動

二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。

活動

三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習?；顒?/p>

四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式?；顒?/p>

五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。

1．補充電荷。

2．使裝置形成閉合回路。3．提高了能量轉化率。

（6）結尾的設計：學生談談學習本節(jié)的感受，情感表達及分享。

總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。

第二篇：高中化學 原電池原理及其應用 教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

一、教材分析 本節(jié)內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現(xiàn)象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現(xiàn)象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內容作必要的處理和補充。⑴ 變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

⑵ 對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶?？梢岳靡还?jié)干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發(fā)學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

⑶ 教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生實驗習題（以教材后面的一個習題為藍本），讓學生通過實驗獲得直接經驗，再通過對比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

⑷ 將課本后面的家庭小實驗----水果電池，移到探討“組成原電池的條件”

第 1 頁 * 共 9 頁 的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件----電解質溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發(fā)學生學習興趣，啟迪學生思維。

⑸ 在完成上述內容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內容進行應用和鞏固，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散思維能力。這樣處理教材內容后，教學就可能按照“設置問題情景----學生提出問題----進行假設和推理----通過實驗驗證----得出相關結論----引發(fā)新的問題情景----提出新問題----實驗提供直接經驗----對比分析，總結規(guī)律----應用原理、規(guī)律”的程序進行。?

教學目標

1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作精神。

3.能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

? 設計思路 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

第 2 頁 * 共 9 頁 ? 教學準備

1.對學生進行分組：四人為一個小組

2.實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3.制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

4.場地：有多媒體放映設備的實驗室

? 教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節(jié)原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現(xiàn)象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最

第 3 頁 * 共 9 頁 后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）、氫離子轉變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?？（學生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現(xiàn)在鋅片上，怎么會在銅片上出現(xiàn)氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：電流計指針偏轉 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發(fā)生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

【板書】 1.原電池的概念：

第 4 頁 * 共 9 頁 【實驗指導】給你一節(jié)干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象

【學生回答】現(xiàn)象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。總反應方程式為： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉移途徑不同

【過渡】 原電池的實質是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【實驗習題】請用實驗驗證下列哪些裝置構成原電池？并據此對比分析，討論構成原電池的條件。

【學生活動】實驗并觀察現(xiàn)象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

第 5 頁 * 共 9 頁 【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質溶液接觸。

學生?。簭?C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發(fā)生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發(fā)生變化，負極和電解質溶液之間發(fā)生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質溶液之間必須有自發(fā)的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內容，歸納本書的內容和要點

【布置作業(yè)】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

? 評價方案

第 6 頁 * 共 9 頁 本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據，教材僅僅是本參考書。因為現(xiàn)有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現(xiàn)，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現(xiàn)有教材作適當處理。

? 教學過程是否優(yōu)化。

優(yōu)化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養(yǎng)學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經常注意學生的學習情況，根據反饋的信息調整教學程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵學生大膽質疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。

? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態(tài)，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發(fā)展。

《 原電池原理及其應用》第一課時教學案例說明

本節(jié)課采用實驗探究式教學，既符合化學的學科特點，也符合學生的心理和思維的發(fā)展特點。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗事實是最具有說服力的。

本節(jié)課以實驗事實設疑，又以實驗事實釋疑，讓學生從直觀、生動的實驗中發(fā)現(xiàn)問題，進一步引導學生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結果。這樣得出的結論學生才能真正理解和牢固掌握。

從學生的心理特點來看，高二的學生對新鮮事物有強烈的好奇心和探索欲

第 7 頁 * 共 9 頁 望，對老師的講授敢于質疑，有自己的想法和主見。往往不滿足于老師告訴他是什么，而更愿意自己去探索是什么和為什么。并且具備了初步的探索能力。在思維發(fā)展的層次上，學生的形象思維已充分發(fā)展，抽象思維也正在迅速發(fā)展之中。實驗探究是讓學生在具體實驗事實的基礎上分析問題得出結論，符合學生的思維特點，有利于在形象思維的基礎上發(fā)展學生的抽象思維。

但學生的抽象思維和探索能力畢竟還處于初級階段，尚不成熟，這就決定了他們還不能成為完全獨立的探索主體，探索活動需要在教師的組織引導下，有目的有計劃地進行。教師的作用是“引導和啟發(fā)”，即引導學生獨立思考，主動探索，當學生的思考和探索遇到困難時，及時給予啟發(fā)、提示、點撥，以幫助學生順利地開展實驗探索活動，既不是灌輸也不能放任自流。

因此，本節(jié)課的部分實驗是由教師預先設計的，但同樣起到了實驗探究應有的作用。本節(jié)課應給學生充分的討論時間和自由發(fā)表意見的機會。因為小組的每個成員的知識水平存在差異，對問題的分析能力不同，充分的討論有利于組內的交流和互助，使實驗探究活動成為全體同學而不是部分尖子生的活動。

在實驗探究的過程中，學生肯定發(fā)現(xiàn)了不少新問題，心里有很多想法，其中不乏正確的和錯誤的、常規(guī)的和富于創(chuàng)新的想法。因此要讓學生把他的想法表達出來，這既能豐富學生對原理和正確結論的多角度的認識，也是對學生探究精神的一種肯定和保護。

由于本節(jié)課采取討論式和學生實驗探究的教學模式，課堂組織尤為重要。應在課前對學生進行分組，四人為一小組較合適，以便于學生展開實驗探究活動和討論。在學生實驗和討論過程中，教師應深入學生中，接受反饋信息，及時發(fā)現(xiàn)學生實驗過程中可能出現(xiàn)的問題并加以個別指導。

本節(jié)課實驗過程中應注意：、鋅片及時從溶液中取出、注意靈敏電流計的量程

《原電池原理及其應用》課堂教學點評 : 樂清市教研室 / 馬金余

今年 11 月 26 日，在虹橋中學召開了樂清市高中化學探究式課堂教學研討

第 8 頁 * 共 9 頁 會，邵益君老師為大家上了一節(jié)題為《原電池原理及其應用》的公開課，本案例系該課的教學實錄。

公開課后，聽課教師對公開課作了高度的評價，歸納如下：、合理處理教材內容。一方面，對教材中的探究性內容進行深刻挖掘；另一方面，對教材中不適宜探究性教學的內容進行適當?shù)奶幚恚a充一些問題情景，拓展了教材的思想內涵。、講究探究教學策略。首先，在教學過程中制造一個寬松民主的氛圍，有利于學生互相討論、主動發(fā)言，并大膽質疑，提出一些獨特的想法，學生主體作用得到充分發(fā)揮；其次，設置的問題恰到好處，并具有一定的發(fā)散性，學生不能立即作答，但通過一段時間的思維，不同水平層次的學生可從不同方向去思考，得到他自己認為合理的答案；第三，每次討論時，給學生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴密，一個問題提出后，首先在組內討論，討論后各組在中心發(fā)言時又會引發(fā)組間討論，公開課中，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。、突出實驗基礎作用。本課時中問題背景的設置、討論后假設的驗證、到最后規(guī)律的得出都是通過學生親自動手獲得，這不僅提高了學生的基本實驗技能，使學生有了親身體驗，更使學生懂得了實驗是化學知識的來源，也是化學最高法庭，使學生明白尊重事實、實事求是是科學研究的最基本精神。、發(fā)揮媒體輔助功能。本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現(xiàn)代媒體生動直觀地展示原電池原理，有利于學生突破原電池原理這一教學難點。、教師有較強的課堂駕馭能力。公開課中，學生會偶而提出課前沒有預設的問題，邵老師都能臨時調整教學程序，對學生臨時提出的一些有意義的問題，或討論，或解釋，作了適當?shù)奶幚怼?/p>

第 9 頁 * 共 9 頁

第三篇：高中化學課堂教學設計

高中化學課堂教學設計

【摘 要】教學設計是一個系統(tǒng)工程，對影響課堂教學的各種因素進行統(tǒng)籌安排是設計的前提。好的課堂設計能順利達到有效的課堂教學。以了解學情是設計之本，問題引導，激活思維。課堂教學設計中，內容要源于生活，同時要努力創(chuàng)設與教學內容相關的問題情境，以問題為主線來組織和調控課堂教學，充分調動他們的學習積極性，培養(yǎng)其探究能力，實現(xiàn)有效的課堂教學。教學反思求精求實，讓學生各方面的素質得以全面的發(fā)展。

【摘 要】高中 高中化學 課堂教學 設計

現(xiàn)代教學論認為，教學設計就是教師運用一定的現(xiàn)代教育理論，對教學資源及教學活動進行系統(tǒng)分析和規(guī)劃，以求達到一定教學目標的過程?！镀胀ǜ咧谢瘜W課程標準（實驗）》（以下簡稱《新課標》）明確指出：“普通高中化學課程應立足于學生適應現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀公民的科學素養(yǎng)?！边@就要求我們所設計的一切教學活動都應為學生的發(fā)展服務，應著眼于學生可持續(xù)發(fā)展能力的培養(yǎng)，著眼于學生化學綜合素養(yǎng)的構建。更新教育理念，關注人的發(fā)展，是時代的要求，更是實施真正意義上的素質教育的需要。一個良好的教學設計必然會帶來出其不意的效果。高中化學課堂教學設計必須是建立在學習理論、系統(tǒng)科學、社會科學、心理學、哲學、技術等多個學科基礎上的一種創(chuàng)造活動。基于課程標準的高中化學課堂教學設計，可從以下幾個要點進行操作：

一、了解學情是設計之本

教學設計是為學習者的學習服務的，所以在設計之前，教師必須了解學生的能力基礎、知識儲備、興趣愛好、課外閱讀等方面的情況，把握學生的思維動向。實踐證明：對同一問題，由于每個學生知識基礎和思考的角度不同，往往會有不同結果。這就要求教師要了解學生的真實情況，關注學生認知水平和思維發(fā)展的動向。在教學設計中，教師既不能過高估計學生的能力，提出一些難度較大的問題，讓學生不能回答致使課堂教學陷入被動；也不能低看學生水平，否則學生激發(fā)不起求知欲望，思維活動將陷入“鈍化”狀態(tài)?？傊?，教學設計要走在學生發(fā)展的前面，利用學生學習的最佳期限促進學生的發(fā)展。只有課堂教學設計恰好落在學生的“最近發(fā)展區(qū)”中，激活“最近發(fā)展區(qū)”時，教學才最有效，才能提高教與學的效率，最大限度地促進學生的發(fā)展。

二、問題引領，激活思維

現(xiàn)代研究表明：感知不是產生學習的根本，引起學生學習的主要原因是問題；人的思維過程就是不斷發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的過程，發(fā)現(xiàn)問題是思維的起點，更是思維的動力?；谡n程標準的高中化學課堂教學設計應提倡問題意識，讓學生帶著問題走進教室，帶著更多的新問題走出教室，這就是以問題為紐帶的教學設計。教師并不以知識的傳授為目的，而是以激發(fā)學生的問題意識、加深問題的深度、探求解決問題的方法，特別是形成自己對解決問題的獨立見解為目的。所以，在課堂教學設計中，應努力創(chuàng)設與教學內容相關的問題情境，以問題為主線來組織和調控課堂教學，充分調動他們的學習積極性，培養(yǎng)其探究能力。如在學習鹽類水解時，首先由“酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么鹽的溶液是否一定顯中性？”引入新課，激發(fā)學生的學習興趣。進一步設疑：要想知道鹽的溶液是否顯中性，最好的辦法是什么？引發(fā)學生的探究興趣。經過學生實驗，得到實驗結果：NaCl溶液顯中性，CH3COONa溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性。為了培養(yǎng)學生的探究能力，筆者又設計了一組有啟發(fā)性的由淺入深的問題：（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？（2）CH3COONa溶液顯堿性，說明什么問題？（3）結合水的電離平衡分析，影響C（OH-）變化的原因可能有哪些？（4）分析NH4Cl溶液顯酸性的原因？（5）鹽類水解的實質是什么？（6）總結鹽溶液的酸堿性與鹽的組成的關系？（7）比較pH值均為10的NaOH溶液和CH3COONa兩溶液中水的電離程度的大小等。引導學生在回答上述問題的過程中，層層推進，接近目標――鹽類水解的實質。這樣的教學設計，不僅讓學生學到了知識，而且讓他們學會了探究問題的方法，長此以往，學生就會主動探索，總結規(guī)律，學會思考，學會學習。

三、內容設計應源于生活

陶行知先生曾指出：“沒有生活做中心的教育是死教育?！被瘜W與生活密切相關，生活中有很多學生感興趣的化學問題，如加碘鹽、維生素的攝取、食品中的添加劑、廢舊電池的收集與處理、水體污染、新能源的開發(fā)等。在教學設計時，選擇與學生生活聯(lián)系密切的素材用于教學，可有效地培養(yǎng)學生的學習興趣及社會責任感?！缎抡n標》也明確指出：高中化學教學應從學生已有的經驗和將要經歷的社會生活實際出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力。依據這一理念，筆者常采用“源于生活，解決實際問題”的教學設計模式：首先，創(chuàng)設貼近學生生活，聯(lián)系社會實際的學習情境，引出化學問題；其次，應用已有的化學知識探求問題的解決途徑；最后，再將化學知識應用于生活。這樣的設計，既能激發(fā)學生的學習興趣，體會到學習化學的價值。同時，也能引導他們關注與化學有關的社會熱點問題，養(yǎng)成關心社會的積極態(tài)度，增強學生的社會責任感。例如在《鹵素》一節(jié)的教學設計中，筆者引入了“加碘鹽”，設計的問題如下：（1）加碘鹽中加入含有碘元素的物質是什么？（2）如何證明一袋食鹽是加碘鹽？（3）如何正確使用加碘鹽？（4）加碘鹽應如何保存？（5）如何測定加碘鹽中碘的含量？（6）碘與人類健康的關系？（7）人類補碘的途徑有哪些？由于這些內容貼近學生的生活實際，在課堂上學生學習的積極性都很高，同學之間相互交流，相互合作，取得的教學效果非常好。

四、實驗探究要培養(yǎng)創(chuàng)新能力

化學是一門實驗性的科學，實驗是化學賴以生存和發(fā)展的基礎，是化學的靈魂。在新課程理念下的化學課堂教學設計中，尤其要重視學生探究能力的培養(yǎng)，開展實驗設計，開

第四篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

濮陽市油田第二高級中學

陳少帥

知識與技能：

1、使學生了解原電池的工作原理。

2、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。

過程與方法：

1、經歷探究構成原電池的原理的過程，了解科學探究的步驟，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；

2、經歷多次小組合作、學習、討論，是學生合作學習、解決問題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價值觀：在合作探究學習的過程中體驗思維碰撞的樂趣。重點：了解原電池的工作原理，能夠寫出電極方程式和電池反應方程式。難點：原電池的工作原理。教學過程：

【引入】學生閱讀教材70頁，解答電化學定義及電化學研究的內容，使學生在整體上了解本章知識點。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關原電池的實驗，引起學生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學生帶著問題去學習。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進行細分，使學生有目的的進行學習研究，給學生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進行閱讀，是學生對于整體知識有一個初步的認識，方便之后的學習）【提問】什么是原電池

【學生回答】將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構成原電池需要什么條件呢？接下來通過實驗探究來進行了解。【實驗探究一】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極?！緦嶒炋骄慷?/p>

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進電解質溶液中。【實驗探究三】

【結論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實驗，了解了構成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產生的呢？ 【學生回答】是由于電子的定向移動所以產生了電流

【追問】電子為什么會定向移動，在化學學習中哪種化學反應能使電子定向移動？ 【學生回答】氧化還原反應

【總結】由以上提問，可得出構成原電池的第四個條件：能自發(fā)進行的氧化還原反應。讓學生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進行提問?！咎釂枴繕嫵稍姵氐臈l件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進行的氧化還原反應?！咎釂枴咳绾闻袛嘣姵氐恼摌O及電子的流向。（給學生三分鐘時間，學生小組討論，解決問題，之后隨機抽取學生回答）

負極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應。

【講述】剛才講解了有關原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點形成網絡，方便記憶與理解。

【小結】總結本節(jié)課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進行記憶。【練習】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學生回答，進一步復習鞏固構成原電池的四個條件）

【結尾】展示原電池在以后學習中的應用，是學生對原電池的重要性有一個清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實驗視頻，寓教于樂，使學生學會自己動手，學會用身邊簡單的生活原料來進行有趣的化學實驗，學以致用，達到良好的學習成果?！景鍟?/p>

電化學——原電池

1、定義：將化學能轉化為電能的裝置

2、工作原理：自發(fā)進行的氧化還原反應

3、構成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進電解質溶液中 ③必須形成閉合回路

第五篇：《原電池》教學設計

《原電池》教學設計

一、教學目標 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應原理；

2.掌握電極正負極的判斷、能夠寫出電極反應式； 3.學習原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應設計原電池?！具^程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學習歸納總結的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)學生認真完成實驗、仔細觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的科學態(tài)度。

二、教學重難點

重點：原電池的原理和原電池的組成。難點：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學手段和實驗。引導學生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學生理解兩極的氧化還原反應原理。

四、教學過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問題，連心理醫(yī)生也愛莫能助，但是一位年輕的化學家找出了問題的癥結，你知道化學家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學習今天的內容。

上節(jié)課我們學習過化學能能夠轉化為熱能、光能，能不能將化學轉化為電能呢？ 【實驗展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導線連接，記錄現(xiàn)象?！旧顒印坑^察并記錄實驗現(xiàn)象。

【師分析】（學案投影）Zn，Cu單獨放入稀H2SO4，Zn片表面產生氣泡，Cu片表面不產生氣泡；用導線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產生氣體的同時產生電流。說明生成新物質的同時，產生電流，可見化學能還可以轉化為電能。這個裝置稱為原

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電池。我們今天就來一起探討原電池。【板書】

原電池

一、原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置?！編熞龑А吭谶@個裝置中，為什么會產生電流？ 【生回答】電子發(fā)生定向移動?！編熞龑А磕睦锏碾娮?？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。

【師引導】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產H原子，兩兩結合生成H2?！編熖釂枴縃元素由+1價的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應？ 【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發(fā)生還原反應。

【師引導】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發(fā)生氧化反應?！編熆偨Y】（幻燈片播放）相當于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應的實質是Zn和H+的反應——氧化還原反應。只是一邊發(fā)生氧化反應，另一邊發(fā)生還原反應，將氧化還原反應分開進行，從而產生電子的定向移動，產生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負極，得到電子的一極叫做正極?！景鍟?/p>

負極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應

【師強調】氧化反應在負極發(fā)生，失去電子；還原反應在正極發(fā)生，得到電子?！編熞龑А渴裁礃拥牟牧峡梢宰鲭姌O？ 【生回答】可以導電的物質，且活潑性不同。

【師總結】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應分在負極和正極進行才能形成原電池。

【練習】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負極，書寫正負極反應，電池總反應。

【師引導】電解質溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

【師總結】只要有一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，在兩極進行，形成閉合回路，且溶液為電解質溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動】組裝水果電池。成果展示。

【師總結】水果中存在酸，可以與金屬片反應，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導】現(xiàn)在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結】原電池由自發(fā)行進的氧化還原反應；活性不同的電極；閉合回路和電解質溶液組成，原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應?！咀鳂I(yè)布置】完成學案上的原電池設計和練習冊上的習題 【板書設計】

原電池

1．定義：將化學能轉化為電能的裝置。

負極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進行的氧化還原反應（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質溶液

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