第一篇：化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)及評(píng)析

《利用化學(xué)方程式的計(jì)算》的教學(xué)設(shè)計(jì)及評(píng)析

曹縣安蔡樓鎮(zhèn)中學(xué) 理化組

課題分析

本課題內(nèi)容雖是計(jì)算，但這種計(jì)算對(duì)數(shù)學(xué)方面的知識(shí)要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算常常進(jìn)行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計(jì)算的教學(xué)中，學(xué)生對(duì)化學(xué)的特點(diǎn)認(rèn)識(shí)不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭從以下幾方面對(duì)薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。

1．使學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)算題里的有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解。2．強(qiáng)調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配平。

3．練習(xí)中嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力。[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行計(jì)算，體驗(yàn)解題格式和解題方法。(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。2．過程與方法

(1)通過練習(xí)，探索解題技巧，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。[教學(xué)重點(diǎn)]

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。[教學(xué)難點(diǎn)]

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。[教學(xué)方法]

講練結(jié)合，學(xué)生自主評(píng)價(jià) 教學(xué)過程：

一，情節(jié)設(shè)置，導(dǎo)入新課：

如果你是一位廠長，我要你生產(chǎn)64噸銅，你需要進(jìn)多少原料氧化銅？你應(yīng)該怎么做（學(xué)生自然會(huì)想到計(jì)算）

(設(shè)計(jì)意圖：教師從學(xué)生的愿望及生活實(shí)際入手，既有利于絕大多數(shù)學(xué)生參與思考，激起學(xué)習(xí)欲望，又有利于引出本節(jié)課的研究課題。)

二、教師介紹根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的主要計(jì)算類型： 1)有關(guān)反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的計(jì)算

2)含有一定雜質(zhì)的反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的計(jì)算 3)質(zhì)量發(fā)生變化的計(jì)算 2．常用方法：

1）比例式法 2）差量法

3）守恒法 4）假設(shè)法(無數(shù)據(jù)計(jì)算)(設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解教學(xué)目標(biāo)有利于教師組織學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算展開集中學(xué)習(xí))如果每一組是一個(gè)廠長團(tuán)隊(duì)，共同解決上面問題，并展示。

討論：什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟以及注意事項(xiàng):(設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生參與反思學(xué)習(xí)學(xué)會(huì)歸納)三．典例探討：

教師展示教材例

一、例二，引導(dǎo)學(xué)生分析已知條件和要求問題的關(guān)系，根據(jù)以上步驟，規(guī)范解題，組織學(xué)生分析、討論、歸納如何把已知和要求建立關(guān)系。練習(xí)鞏固：

1、用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？ 2、12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

3、把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

4、某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時(shí)生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

5、在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？

學(xué)生自主進(jìn)行習(xí)題練習(xí)，選擇 3 位學(xué)生上臺(tái)演板，其他學(xué)生觀察、糾錯(cuò)。

教師提問：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生多主動(dòng)探求發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。）教師引導(dǎo)學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。

四、總結(jié)、擴(kuò)展

[學(xué)生小結(jié)]：三個(gè)要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、.格式要規(guī)范；

3.、得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)?。?.、正確分析問題、建立關(guān)系；

2.、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式并配平；

3.、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

強(qiáng)調(diào)：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。（設(shè)計(jì)意圖：思維有序、嚴(yán)謹(jǐn)、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。）

推薦的教學(xué)設(shè)計(jì)寫五條推薦理由：

1、該教學(xué)設(shè)計(jì)在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從日常生活中學(xué)生感興趣的問題入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計(jì)算的解題思路、方法和關(guān)鍵。

2、從定量的角度，發(fā)展并鞏固對(duì)化學(xué)方程式的理解及運(yùn)用的啟蒙，選擇簡單的題型，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)計(jì)算步驟及格式的規(guī)范化，通過學(xué)生的演練、學(xué)生自評(píng)、學(xué)生互評(píng)等方式加深對(duì)解題過程的理解和能力的培養(yǎng)。

3、該教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了教師以一個(gè)組織者,引導(dǎo)者,參與者的身份出現(xiàn)在課堂上,把課堂的自主權(quán)真正交給學(xué)生

4、能引導(dǎo)學(xué)生多主動(dòng)探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性

5、培養(yǎng)了學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。

第二篇：化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

一.創(chuàng)設(shè)情景，引出課題

〔教師活動(dòng)〕：

1、教師提問：什么是質(zhì)量守恒定律？為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？

2、通過多媒體展示常見的標(biāo)志。（找同學(xué)說一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國際上是否通用？）〔學(xué)生活動(dòng)〕：觀看屏幕并交流

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢？ 〔教師活動(dòng)〕：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣＋氧氣(漢語)

2、微觀圖式

3、H2O → H2 + O2 4、2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑

〔學(xué)生活動(dòng)〕：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡單方便，且國際通用），體會(huì)化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

（一）、化學(xué)方程式的定義

教師提問：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好？為什么？ 學(xué)生回答：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且能體現(xiàn)質(zhì)量守恒。教師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請(qǐng)看大屏幕。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢？

（二）、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學(xué)生活動(dòng)：相互交流化學(xué)方程式的定義

教師啟發(fā)：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答教師補(bǔ)充）

2、同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢？ 學(xué)生活動(dòng)：小組討論交流（答案

1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應(yīng)條件是通電。

3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個(gè)數(shù)比是2：2：1。）教師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個(gè)意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。

教師活動(dòng)：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義

（三）.探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟

教師啟發(fā)：通過上面的學(xué)習(xí)我們確實(shí)體會(huì)到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫方程式呢？同學(xué)們比較一下電解水的符號(hào)表達(dá)式和方程式有哪些不同？ 〔教師活動(dòng)〕： H2O

H2 + O2

多媒體展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

學(xué)生活動(dòng)：小組之間展開討論并交流 教師提問：

1、為什么要將箭頭改成等號(hào)。（因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€(gè)數(shù)相等）

2、向上的箭頭是標(biāo)在什么位置？（生成物中、氣體的后面）

教師講述：狀態(tài)符號(hào)是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。

在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時(shí)需要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。

當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不需要標(biāo)向上或者向下的箭頭。

3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字？（學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個(gè)原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。）多媒體展示書寫原則 教師活動(dòng)：讓學(xué)生嘗試配平P + O2 提問學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個(gè)原則： 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。

教師講述：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個(gè)數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。

教師活動(dòng)：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。教師講解 ：配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡整數(shù)比。

三.概括總結(jié)，促進(jìn)知識(shí)遷移：

教師啟發(fā)：下面請(qǐng)同學(xué)們思考：給你一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫出它的方程式呢？小組之間相互討論并交流。

多媒體展示：書寫化學(xué)方程式的步驟及韻語口訣 教師活動(dòng)：多媒體展示 四.知識(shí)應(yīng)用，獲得信息反饋

〔學(xué)生活動(dòng)〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎(jiǎng)品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：幸運(yùn)搶答 指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤

①M(fèi)g+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑

〔學(xué)生活動(dòng)〕：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問題。第二輪：爭分奪秒 配平下列化學(xué)方程式

① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三輪：小試牛刀 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳 五.反思評(píng)價(jià)，鞏固學(xué)習(xí)成果〔多媒體展示〕 ①本節(jié)課你學(xué)到了什么？

②在探究活動(dòng)中，你有哪些收獲和不足？

〔學(xué)生活動(dòng)〕：先獨(dú)立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會(huì)。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對(duì)無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識(shí)的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動(dòng)主人的身份參與整個(gè)學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識(shí)，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵(lì)、相互彌補(bǔ)知識(shí)缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎(jiǎng)品的鼓勵(lì)下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

第三篇：《化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

《4.4化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

范縣第一初級(jí)中學(xué) 李婷婷

? 教材內(nèi)容分析

化學(xué)方程式是初中化學(xué)啟蒙教育階段應(yīng)該掌握的化學(xué)用語之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。無數(shù)的教學(xué)實(shí)踐告訴我們，本課題的學(xué)習(xí)往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)。為此，本課題的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)用語教學(xué)中的重中之重。教材首先強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式書寫應(yīng)該遵守的兩個(gè)主要原則，并配以形象生動(dòng)的插圖，揭示了化學(xué)方程式配平的基本目的是使反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)相等，從而體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學(xué)方程式的具體步驟，讓學(xué)生通過模仿范例學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式的步驟與方法。

? 學(xué)生情況分析

對(duì)于化學(xué)方程式這一重要的化學(xué)用語，為數(shù)不少的學(xué)生把它當(dāng)成當(dāng)成第二門外語，導(dǎo)致本課題的學(xué)習(xí)成為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要分化點(diǎn)。究其原因，主要有以下幾點(diǎn)：

1．前期知識(shí)準(zhǔn)備不足，技能訓(xùn)練不夠。本課題的學(xué)習(xí)有賴于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號(hào)、化學(xué)式和化合價(jià)的學(xué)習(xí)。但學(xué)生在此之前的元素符號(hào)的識(shí)記和化學(xué)式的書寫并不都全部熟練過關(guān)，導(dǎo)致影響了化學(xué)方程式的書寫的學(xué)習(xí)。因此，必須在課前鞏固學(xué)生對(duì)于元素符號(hào)、化合價(jià)的識(shí)記和對(duì)于化學(xué)式的讀寫訓(xùn)練。

2．化學(xué)方程式的配平是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)。正確且熟練地書寫化學(xué)方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，在本課題的后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。為此，在本節(jié)課中不宜出現(xiàn)配平難度過大的化學(xué)方程式，而應(yīng)該通過適度訓(xùn)練引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用最小公倍數(shù)法配平簡單化學(xué)方程式即可。? 教學(xué)目標(biāo)分析 1．知識(shí)與技能目標(biāo)：

①理解化學(xué)方程式的含義；

②能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則； ③能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2．過程與方法目標(biāo)：

①在對(duì)化學(xué)方程式的書寫練習(xí)過程中掌握化學(xué)方程式的常用配平方法——最小公倍數(shù)法； ②通過交流討論，歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟； 3．情感態(tài)度價(jià)值觀：

①讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識(shí)到做任何事情都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)學(xué)習(xí)的樂趣、成功的喜悅，體會(huì)化學(xué)用語的方便和實(shí)用； ②使學(xué)生體會(huì)到正確書寫化學(xué)方程式的重要性。? 教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的含義和書寫。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫和配平。? 教學(xué)過程設(shè)計(jì)

一、創(chuàng)設(shè)情景，引出課題

【教師活動(dòng)】：

1、教師提問：什么是質(zhì)量守恒定律？為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒？

2、通過多媒體展示常見的標(biāo)志。（找同學(xué)說一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國際上是否通用？）【學(xué)生活動(dòng)】：觀看屏幕并交流

【教師提問】：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢？ 【教師活動(dòng)】：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣＋氧氣(漢語)

2、3、H2O → H2 + O2 4、2H2O ＝2H2 ↑ + O2↑

【學(xué)生活動(dòng)】：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性（簡單方便，且國際通用），體會(huì)化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

（一）、化學(xué)方程式的定義

【教師提問】：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好？為什么？ 【學(xué)生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內(nèi)容豐富。

【教師引導(dǎo)】：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請(qǐng)看大屏幕。（多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo)）我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式？那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢？

（二）、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 【學(xué)生活動(dòng)】：相互交流化學(xué)方程式的定義

【教師啟發(fā)】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎？（找同學(xué)回答教師補(bǔ)充）

2、同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢？

學(xué)生活動(dòng)：小組討論交流（答案

1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應(yīng)條件是通電。

3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個(gè)數(shù)比是2：2：1。）【教師補(bǔ)充】：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個(gè)意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比?！窘處熆偨Y(jié)】：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義

（三）.探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟 【教師啟發(fā)】：通過上面的學(xué)習(xí)我們確實(shí)體會(huì)到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫方程式呢？同學(xué)們比較一下電解水的符號(hào)表達(dá)式和方程式有哪些不同？ 【多媒體展示】： H2O → H2 + O2 2H2O＝ 2H2 ↑ + O2↑

【學(xué)生活動(dòng)】：小組之間展開討論并交流

【教師提問】：

1、為什么要將箭頭改成等號(hào)。（因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€(gè)數(shù)相等）

2、向上的箭頭是標(biāo)在什么位置？（生成物中氣體的后面）

【教師講述】：狀態(tài)符號(hào)是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時(shí)需要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。

3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字？（學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個(gè)原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。）【多媒體展示】書寫原則

【教師活動(dòng)】：讓學(xué)生嘗試配平P + O2，提問學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個(gè)原則： 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。

【教師講述】：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個(gè)數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。

【教師活動(dòng)】：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。

【教師講解】 ：配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡整數(shù)比。三.概括總結(jié)，促進(jìn)知識(shí)遷移：

【教師啟發(fā)】：下面請(qǐng)同學(xué)們思考：給你一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫出它的方程式呢？小組之間相互討論并交流。

【多媒體展示】：書寫化學(xué)方程式的步驟 四.知識(shí)應(yīng)用，獲得信息反饋

【學(xué)生活動(dòng)】：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為1、2、3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。

第一輪：幸運(yùn)搶答

指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤 ①M(fèi)g+O2＝ MgO2

②H2O2 ＝ H2+O2↑

③C+O2↑＝ CO2↑ ④2KClO3+MnO2＝2KCl+3O2↑

【學(xué)生活動(dòng)】：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問題。

第二輪：爭分奪秒 配平下列化學(xué)方程式

① Fe + HCl － FeCl2＋H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O

第三輪：小試牛刀

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳

五.反思評(píng)價(jià)，鞏固學(xué)習(xí)成果

【多媒體展示】 ①本節(jié)課你學(xué)到了什么？ ②在探究活動(dòng)中，你有哪些收獲和不足？ 【學(xué)生活動(dòng)】：先獨(dú)立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會(huì)。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對(duì)無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識(shí)的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動(dòng)主人的身份參與整個(gè)學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識(shí)，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵(lì)、相互彌補(bǔ)知識(shí)缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

第四篇：化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)1

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1．化學(xué)方程式的概念。

2．化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：

(1)化學(xué)方程式的.含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

三、課時(shí)安排

1課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備

坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)

[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。

2．引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)

[目的]進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。

3．教師提問

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的

學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。

[目的]使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。

4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。

(1)什么是化學(xué)方程式的配平

(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么

(3)為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的]在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)

(1)化學(xué)方程式的概念。

(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。

2．能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。

3．德育目標(biāo)

尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢

[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。

學(xué)生觀察并組織討論。

(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎

(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。

引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。

1．化學(xué)方程式

概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃

木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝CO2

那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：

催化劑

KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+02

加熱

能不能稱作化學(xué)方程式怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢

2．化學(xué)方程式的書寫方法

學(xué)生閱讀課本第71頁—第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則

(2)具體書寫步驟是怎樣的(以氯酸鉀受熱分解為例。)

(學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)

書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

②是遵守質(zhì)量守恒定律。

書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

②配平化學(xué)方程式；

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“△”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

①什么是化學(xué)方程式的配平

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟。

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)

[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。

3．化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)2

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3、情感與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

教學(xué)方法：講練結(jié)合

f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：

寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義

（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設(shè)計(jì)）

根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

245 149 96

若 （ ）g （ ）g 48g

同理： C＋ O2 == CO2

12 32 44

若 （ ）g （ ）g 22g

講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的.質(zhì)量。

講授新課

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）

講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答

設(shè)：設(shè)未知量

方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）

關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。

比：列出正確的比例式

算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)

2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方

245 149 96

…………（3）關(guān)

5.8g y x

…………（4）比

x=2.3g y=3.5g …………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答

練習(xí)：若將[例題1]改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。

講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：

1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：

1、步驟要完整；

2、格式要規(guī)范

3、得數(shù)要準(zhǔn)確

三個(gè)關(guān)鍵：

1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式

2、化學(xué)方程式要配平

3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)

量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。

板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。

小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。

練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）

足量

過量（反應(yīng)后有剩余的量

總結(jié)：略

作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題

教后：

第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計(jì)算課堂練習(xí)

1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg

2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：

（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？

（2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？

4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)3

教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.通過完整規(guī)范地書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.正確書寫化學(xué)方程式。

2.化學(xué)方程式的配平。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)內(nèi)容一書寫化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第99-101頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫化學(xué)方程式的步驟：

一、寫書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用+連接。

二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。

三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑;當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓;當(dāng)反應(yīng)物中沒有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓?！?==”表示生成。

四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。

【名師歸納】

判斷化學(xué)方程式書寫是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：

(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);

(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;

(3)化學(xué)方程式是否配平;

(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。

【反饋練習(xí)】

1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是(D)

A.C+O2===CO2

+HCl===ZnCl2+H2O

C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的'化學(xué)式為(A)

B.N2 2 D.N2O

3.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。

C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。

Mg+O2MgO2違背了客觀事實(shí)。

H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。

學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第100頁中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。

1.奇數(shù)配偶法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。

2.最小公倍數(shù)法

通過求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。

3.觀察法

例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。

【名師歸納】

配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。

在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫好后要檢查。

【反饋練習(xí)】

1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。

(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。

(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。

(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。

(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。

(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：

(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。

(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。

(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應(yīng)方程式為Si+O2SiO2。

3.納米材料和納米技術(shù)越來越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。

4.配平下列化學(xué)方程式。

(1)+P2O5+

(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+

(3)N2+===

(4)+Fe2O3+Al2O3

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)4

弄清教學(xué)目標(biāo)

1.了解根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要遵守質(zhì)量守恒定律.

2.了解化學(xué)方程式的幾種配平方法.掌握用最小公倍數(shù)法配平的步驟和要點(diǎn).

熟悉教材

一、書寫化學(xué)方程式的兩個(gè)原則

(一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想捏造事實(shí)上并不存在的化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì).

(二)要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目必須相等.

二、書寫化學(xué)方程式的步驟(以鐵燃燒為例)

鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子反應(yīng)物和生成物之間劃一條短線.

Fe+O2——Fe3O4

第二步要配平化學(xué)方程式，也就是讓化學(xué)方程式能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)反應(yīng)前后要相等.

3Fe+2O2——Fe3O4

第三步標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào).

3Fe+2O2 Fe3O4

化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號(hào)的上方.

如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注明“↑”號(hào);溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)，但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào).同樣，溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào).

問題全解

1.怎樣配平化學(xué)方程式?

配平化學(xué)方程式，必須遵循質(zhì)量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)必須相等，配平化學(xué)方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：

(1)最小公倍數(shù)法

該法是找出方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素，求其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù).

例如：配平P+O2——P2O5

上式各元素均只出現(xiàn)一次，但氧原子個(gè)數(shù)相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10，所以，O2前配系數(shù)5，P2O5前配系數(shù)2，然后配得P前系數(shù)為4，方程式寫作4P+5O2 2P2O5

(2)觀察法

該法是從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手，推求出各有關(guān)反應(yīng)物和生成物化學(xué)式的系數(shù)，然后再推出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù).

例如：配平NH3+O2——NO+H2O

先確定配平的基準(zhǔn)點(diǎn)，一般找出化學(xué)方程式中組成比較復(fù)雜的物質(zhì)，將其前面的系數(shù)確定為1，本題中選定NH3為基準(zhǔn)，并確定其系數(shù)為1.

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定含有構(gòu)成上述物質(zhì)元素的其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，可以出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，本題中以1個(gè)NH3分子為基準(zhǔn)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分別對(duì)N原子和H原子進(jìn)行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O

最后確定其他化學(xué)式前的系數(shù)，并在方程式兩邊同乘以某數(shù)，使各系數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)，如本題在前面的基礎(chǔ)上確定O2的.系數(shù)，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認(rèn)即可.

篇1111111配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數(shù)法;若是氧化還原反應(yīng)，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學(xué)習(xí)中不斷地去了解和掌握.

2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號(hào)

(1)“△”號(hào)是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱”

該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆.點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件.

(2)“↑”“↓”是生成物的狀態(tài)符號(hào)

這兩個(gè)符號(hào)分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號(hào)只能標(biāo)在化學(xué)方程式的生成物一邊.個(gè)別同學(xué)在書寫化學(xué)方程式時(shí)，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認(rèn)一下正確與錯(cuò)誤的寫法.

S+O2↑ SO2↑

Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O

當(dāng)反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，生成物中有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)一般應(yīng)標(biāo)“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑

反應(yīng)物中有氣體物質(zhì)，生成物中也有氣體物質(zhì)時(shí)，生成物中的氣體物質(zhì)不標(biāo)“↑”，如，

C+O2 CO2

當(dāng)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，其生成物中以固體沉淀形式出現(xiàn)(即溶液渾濁)的難溶物應(yīng)標(biāo)“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

不是在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，不論生成物中有無難溶物質(zhì)，均不標(biāo)“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號(hào)是化學(xué)方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達(dá)出它應(yīng)代表的意義.

學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

不少同學(xué)認(rèn)為書寫化學(xué)方程式難，主要原因是：

(1)對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的意義和書寫規(guī)則理解不透，記憶不牢.

(2)沒有理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則.

(3)沒有按步驟書寫化學(xué)方程式.

(4)沒有掌握好配平的基本方法.

[例1]下列化學(xué)方程式書寫正確的是

+O2 MgO2__________

B.2H2O2 2H2O+O2↑

C.2P2O5 4P+5O2

D.2HgO 2Hg+O2↑

解：A中生成物化學(xué)式寫錯(cuò)，應(yīng)為MgO;B中催化劑應(yīng)為MnO2;C中反應(yīng)物、生成物左右兩邊顛倒了.

答案：選D

點(diǎn)撥：判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個(gè)方面來看：

①是否按客觀事實(shí)正確寫出了反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式.②是否配平.③是否正確反映出反應(yīng)的必要條件及生成物的特征.

[例2]配平下列化學(xué)方程式.

點(diǎn)撥：本題考查配平化學(xué)方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應(yīng)可利用奪氧失氧的原子個(gè)數(shù)來配平，如CO+O=CO2，一個(gè)Fe2O3分子中有3個(gè)氧原子，可與3個(gè)CO分子反應(yīng)，生成3個(gè)CO2分子;Fe2O3失去3個(gè)氧原子，剩下2個(gè)鐵原子，所以Fe前配系數(shù)2，有機(jī)物燃燒的化學(xué)方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應(yīng)則一般用最小公倍數(shù)法.

[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素化合價(jià)是-3價(jià);鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO

點(diǎn)撥：本題是一道書寫化學(xué)方程式的信息給予題，是中考考查的熱點(diǎn)題型.解題的思路是先根據(jù)題中所給的信息，給合已學(xué)過的知識(shí)，推出化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后按書寫化學(xué)方程式的一般步驟書寫.

拓展訓(xùn)練

利用信息加工原理書寫化學(xué)方程式

書寫一些不曾熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式的過程，實(shí)際是對(duì)信息的加工過程，由于信息題大多數(shù)是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性提示等.這就要求學(xué)生通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識(shí)在新情景中的正確遷移.

在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標(biāo)建立起聯(lián)系，而這一聯(lián)系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實(shí)際上就是我們所講的問題解決過程中的一個(gè)基本思路和方法.

如黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)?、二氧化?

這類方程式的書寫，只要直接根據(jù)試題所給反應(yīng)物和生成物的名稱，直接書寫化學(xué)方程式即可，反應(yīng)物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準(zhǔn)，KNO3前系數(shù)為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數(shù)為3，最后配平碳原子個(gè)數(shù)，C前系數(shù)為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑

寫化學(xué)方程式是一件非常細(xì)致的工作，因此是學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，總結(jié)許多成功者的經(jīng)驗(yàn)歸結(jié)為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準(zhǔn)放暗箭——↓或↑”，

“一角”指寫化學(xué)式要注意角碼，

“二平”指寫化學(xué)方程式必須要配平，

“三條件”強(qiáng)調(diào)的是要在化學(xué)方程式的等號(hào)上下注明反應(yīng)條件.

“四要瞄準(zhǔn)放暗箭”這種說法是一種為了加強(qiáng)記憶而采用的詼諧語句，強(qiáng)調(diào)要在生成物的化學(xué)式右側(cè)適當(dāng)標(biāo)出氣體或沉淀的箭號(hào)，即↑或↓這是保證化學(xué)方程式完整性必不可少的一步.

通過多年來的教學(xué)實(shí)踐，這樣教學(xué)設(shè)計(jì)效果還算可以，但是還需反復(fù)訓(xùn)練才行。

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。

(三)德育滲透點(diǎn)

通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1、重點(diǎn)

由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2、難點(diǎn)

訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3、疑點(diǎn)

為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

4、解決辦法

采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

三、課時(shí)安排

2課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備

幻燈

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1、教師提問

(1)什么是化學(xué)方程式

點(diǎn)燃

(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。

[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。

2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。

根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步

[目的]結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。

3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。

根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

[目的.]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。

4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。

(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

(2)根據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)什么是化學(xué)計(jì)算的工具什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)

[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。

5、教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)6

一、分析教材

1、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題2《如何正確書寫化學(xué)方程式》。

教材以木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和氫氣與氧氣反應(yīng)生成水為例，講解了書寫化學(xué)方程式的兩條原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。再以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，介紹書寫化學(xué)方程式的三個(gè)步驟，在這三個(gè)步驟中以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵。教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，也是化學(xué)方程式配平的理論基礎(chǔ)。此外教材還介紹了一種比較簡單的配平方法—最小公倍數(shù)法。

2、教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個(gè)課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號(hào)，化學(xué)式等知識(shí)的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號(hào)、化學(xué)式構(gòu)成了九年級(jí)化學(xué)三個(gè)重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，也是整個(gè)初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)為：

<1>、知識(shí)與技能

通過觀察比較，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；通過討論，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納知識(shí)的能力；通過活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)工具的習(xí)慣和能力；通過游戲與練習(xí)，增強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的記憶和理解，鞏固和掌握。

<3>、情感態(tài)度與價(jià)值觀

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)，探索化學(xué)知識(shí)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性，以及尊重客觀事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

4、教學(xué)重難點(diǎn)及關(guān)鍵

根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對(duì)今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為，正確書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。教學(xué)關(guān)鍵是創(chuàng)設(shè)恰當(dāng)?shù)那榫?，組織好活動(dòng)與探究，突出學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)中的主體地位。

二、學(xué)情分析

化學(xué)方程式的書寫，本來不是難以理解的知識(shí)和難以掌握的技能，但往往會(huì)成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的難點(diǎn)，主要是學(xué)生對(duì)元素符號(hào)、化學(xué)式的書寫尚未學(xué)好，基礎(chǔ)知識(shí)還不扎實(shí)時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，就有一定的困難。

三、教法、學(xué)法指導(dǎo)

【教法指導(dǎo)】

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會(huì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤（如化學(xué)式寫錯(cuò)、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等），本節(jié)課主要采用以學(xué)生的活動(dòng)探究為主線，結(jié)合使用談話法，歸納分析法、討論法、實(shí)驗(yàn)法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個(gè)教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想，猜一猜，試一試，練一練，議一議，做一做”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識(shí)，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

【學(xué)法指導(dǎo)】

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課我充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

四、教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課

［思考］PO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)P2O5,這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？

［思考］怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

［引入新課］僅僅寫出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書寫化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書寫化學(xué)方程式呢?本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)這方面的.知識(shí)。

二、推進(jìn)新課

1、化學(xué)方程式的書寫原則

［提問］大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油?

［分析］剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?答案當(dāng)然是否定的，無論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加?。這個(gè)問題說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。

［過渡］化學(xué)方程式是用來表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書寫也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵守什么樣的原則呢?

2、化學(xué)方程式的配平

［提問］在下面這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目相等嗎?

CO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)CO2

［追問］所有的化學(xué)方程式都是這樣簡單嗎?H2O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢?

［總結(jié)］可見，這樣的式子不能稱為化學(xué)方程式。它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過程稱為化學(xué)方程式的配平。

［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，了解一下H2O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。

［說明］若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫。

［總結(jié)］由此可見，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。

3、化學(xué)方程式的書寫步驟

［過渡］那么，書寫一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過哪些步驟呢?

［閱讀］請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并對(duì)書寫步驟進(jìn)行總結(jié)。

［總結(jié)］剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書寫化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。

（1）“寫”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“”連接。H2O——H2O2

（2）“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。2H2O→2H2O2

［說明］切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)比。

［補(bǔ)充］配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過觀察得出在H2O和H2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。

PO2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O2——2P2O5，式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。4P5O2點(diǎn)燃2P2O5，這時(shí)式子兩邊各原子的種類和個(gè)數(shù)就相等了。

（3）“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。2H2O《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2↑O2↑，通電就是該反應(yīng)的條件。

［補(bǔ)充說明］

①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“△”表示。

②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在短線上、下兩方。如：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。

（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。

［小結(jié)］書寫化學(xué)方程式的步驟。即一寫二配三標(biāo)明，最后短線變等號(hào)。

［回答］不能稱為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。

［交流討論］

學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。

學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣那么高的價(jià)錢嗎?我們還需再為油的問題而發(fā)愁嗎?

學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢?

［閱讀］請(qǐng)大家閱讀教材上有關(guān)化學(xué)方程式的書寫原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。

［總結(jié)］化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書寫化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

［回答］原子種類相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。

學(xué)生交流

［回答］這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。

［回答］在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即：2H2O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2H2O

［回答］書寫化學(xué)方程式有如下步驟：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：PO2——P2O5

［強(qiáng)調(diào)］若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。

（2）配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查，如：4P5O2——2P2O5

（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。即：4P5O2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2P2O5

熟練掌握化學(xué)方程式的配平步驟。

學(xué)生試著配平并掌握最小公倍數(shù)法（找出短線兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)）

思考并理解

通過問題的引入學(xué)生很快掌握什么樣的式子是化學(xué)方程式。激發(fā)學(xué)生的求知欲望。順利引入新課。

由一個(gè)無知的設(shè)想讓學(xué)生明白科學(xué)必須以事實(shí)為基礎(chǔ)。更進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

步步推進(jìn)提出化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)。讓學(xué)生明白化學(xué)方程式的書寫要以客觀事實(shí)為依據(jù)。

通過師生、生生間的交流，學(xué)生敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，善于傾聽別人的意見，掌握化學(xué)方程式的配平方法的多樣性，啟迪學(xué)生解決問題時(shí)方法不是唯一的。

培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識(shí)的能力。

將所學(xué)知識(shí)趁熱打鐵的綜合應(yīng)用，讓老師了解學(xué)生掌握知識(shí)的情況。學(xué)生親自動(dòng)手提高學(xué)生參與活動(dòng)的積極性。

特別強(qiáng)調(diào)為正確書寫化學(xué)方程式作鋪墊。

授之以魚不如授之以漁。方法最為關(guān)鍵。

補(bǔ)充知識(shí)為后續(xù)學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。

總結(jié)使學(xué)生得到提升。

達(dá)標(biāo)檢測

典例剖析

例1下列化學(xué)方程式中，正確的有

《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)

【解析】以上六個(gè)化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤。

①中，生成物的化學(xué)式應(yīng)是Fe3O4，寫成FeO2不符合客觀事實(shí)。

②中，氧氣化學(xué)式應(yīng)寫為O2。

③中，等號(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配平為2MgO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2MgO。

④中，缺少反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”，又O2為氣體，所以SO2后面的“↑”去掉。

⑤中，等號(hào)兩邊并不相等，應(yīng)配平《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)。

⑥中Cu(OH)2是沉淀，應(yīng)在后面加上“↓”。

【答案】D

例2鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是-3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物。試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。鎂和氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。

鎂和二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)：。

【解析】根據(jù)題意，鎂在氮?dú)庵腥紵l(fā)生的是化合反應(yīng)，生成物只有一種，化學(xué)式為Mg3N2；鎂在二氧化碳中燃燒，生成物的元素種類與反應(yīng)物相同，Mg、C、O三種元素組成的金屬氧化物為MgO，另一種黑色炭?；瘜W(xué)式為C。

【答案】3MgN2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)Mg3N22MgCO2《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)C2MgO

強(qiáng)化訓(xùn)練掌握新知。

通過近年的中考題訓(xùn)練，加深學(xué)生對(duì)書寫化學(xué)方程式的理解，同時(shí)也對(duì)中考中關(guān)于化學(xué)方程式書寫的考查有初步了解。

課堂小結(jié)

［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你們有哪些收獲？

［小結(jié)］通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道了書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，及書寫化學(xué)方程式應(yīng)該注意的事項(xiàng)，也能夠?qū)懗稣_的化學(xué)方程式了?；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守實(shí)驗(yàn)事實(shí)，只有實(shí)際上存在的反應(yīng)我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實(shí)上不存在的反應(yīng)。

課后作業(yè)

完成練習(xí)冊(cè)中本課時(shí)對(duì)應(yīng)的作業(yè)。

板書設(shè)計(jì)

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式的書寫原則

（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；

（2）遵守質(zhì)量守恒定律。

2、化學(xué)方程式的配平

3、化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫（2）配（3）標(biāo)

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)7

教學(xué)目標(biāo):

1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。

2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：

從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。

教學(xué)重點(diǎn)：

由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

情況分析：

通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達(dá)能力。

教學(xué)方法：

1、探究法：通過對(duì)問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。

2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。

教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。

教學(xué)過程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

提問引入：

前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個(gè)方面來說明。

請(qǐng)書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。

過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的'意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。

提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去

解決下面的問題。

例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）

讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算。

引導(dǎo)提問：

你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？

讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對(duì)解題思路進(jìn)行總結(jié)。

總結(jié)：

解題思路：

1、寫出化學(xué)方程式

2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面。

3、列出比例式，求解x。

鞏固練習(xí)：

現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請(qǐng)同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。

例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？

問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？

讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請(qǐng)學(xué)生回答。

解題格式：

1、設(shè)未知量為x

2、寫出化學(xué)方程式

3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比

4、列比例式，求解未知量

5、簡明地答

點(diǎn)撥：對(duì)解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。

現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。

鞏固練習(xí)：

1、電解1.8g水可得多少克氫氣？

2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？

讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。

引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

解題辨析：

下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。

內(nèi)容：略

（如果時(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）

通過前面的學(xué)習(xí)，對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)一下。

對(duì)學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。

小結(jié)：

本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。

課外練習(xí)：

教材習(xí)題。

根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請(qǐng)一位學(xué)生回答意義。

學(xué)生對(duì)以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。

可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。

讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請(qǐng)一、兩位學(xué)生回答。

學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。

學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請(qǐng)一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。

學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。

學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。

對(duì)照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。

強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。

學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。

學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請(qǐng)一、兩位學(xué)生作答。

理解記憶。

獨(dú)立完成課外練習(xí)。

問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對(duì)化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對(duì)本節(jié)課有根本性的重要意義。

以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。

結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。

充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。

重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。

加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。

辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。

讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。

課后反思：

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)8

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。

能力目標(biāo)

通過化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標(biāo)

通過有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見正確書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間“量”的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

教法建議

本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來。

化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

教學(xué)過程：

引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的'質(zhì)量比________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________k。

討論完成：

S+O2點(diǎn)燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

32k64k

1.6k3.2k

學(xué)生練習(xí)1：寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________?，F(xiàn)有31k白磷完全燃燒,需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

板書：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式,求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.

學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演

投影：

學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時(shí)生成二氧化錳多少k?

練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?

分析討論、歸納總結(jié)：

討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少k氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少k?

學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

例2.加熱分解11.6k氯酸鉀,可以得到多少k氧氣?

解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量24596

11.6kx

(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x

x=96×11.6k/245=4.6k

(5)答：可以得到4.6k氧氣.

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

化學(xué)方程式要配平

需將純量代方程

關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

計(jì)算單位不能忘

關(guān)系量間成比例

解設(shè)比答要牢記

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)9

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。

思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。

了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義。

學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。

【教學(xué)重點(diǎn)】 由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

【教學(xué)方法】 教學(xué)演練法

【教學(xué)過程】

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？

下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。

根據(jù)提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。

問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 克二氧化碳。

運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，試著完成例一的各個(gè)填空。

指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。

課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。

完成練習(xí)一

及時(shí)鞏固

根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計(jì)算出求知質(zhì)量，這個(gè)過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計(jì)算。

領(lǐng)悟

讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生體會(huì)成功的愉悅。

例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算的步驟和格式。

（1）設(shè)未知量

（2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式

（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

隨著教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì)邊寫出計(jì)算全過程。

設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X

答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

課堂練習(xí)二（見附2）

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時(shí)矯正學(xué)生在練習(xí)中的出現(xiàn)的問題，對(duì)于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。

依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式做練習(xí)二。

掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

根據(jù)化學(xué)議程式計(jì)算時(shí)，由于化學(xué)議程式是計(jì)算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計(jì)算準(zhǔn)確。

李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。

化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。

理解記憶。

在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。

隨堂檢測（見附4）

檢查學(xué)生當(dāng)堂知識(shí)掌握情況。

獨(dú)立完成檢測題。

及時(shí)反饋，了解教學(xué)目的完成情況。

附1：課堂練習(xí)一

1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的.化學(xué)議程式 ，計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 ，每 份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 份質(zhì)量的水?，F(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.

2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式 ,計(jì)算各物之間的質(zhì)量比為 ,那么,3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒,可生成 克二氧化硫.

附2;課堂練習(xí)二

3.在空氣中燃燒3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.電解1.8克水,可以得到多少克氫氣?

5.實(shí)驗(yàn)室加熱分解4.9克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

附3;隨堂檢測

1.電解36克水,可以得到 克氧氣.

克碳在氧氣中完全燃燒,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.

4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后,可以得到 克銅.

5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng),可生成 克氫氣.

化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)10

教學(xué)目標(biāo)

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化學(xué)方程式的概念。

2.化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。

3.化學(xué)方程式的含義和讀法。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。

(2)正確書寫化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。

教學(xué)工具

多媒體

教學(xué)過程

(一)明確目標(biāo)

(二)整體感知

本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。

(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么，為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些問題?

[新課導(dǎo)入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號(hào)來表示，這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱為“化學(xué)語言”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——化學(xué)方程式?；瘜W(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?

[板書]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

[教師活動(dòng)]：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。

[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44

[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對(duì)分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的'co2。

[提問]：那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?

[板書]：二.化學(xué)方程式的書寫方法

[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論：

(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?

(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結(jié)論。

[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);

二是遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

②配平化學(xué)方程式;

③注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“↑”、“↓”。

(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號(hào)表示的意義。)

[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講請(qǐng)書寫原則及配平方法。

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。

[提問]：①什么是化學(xué)方程式的配平，

②用最小公倍數(shù)配平法的步驟?

③為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?

[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。

[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p71頁第三自然段。

[板書]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法

[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。

[教師活動(dòng)]：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。

[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑

2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96

1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。

[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。

[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。

[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。

[教師活動(dòng)]：簡單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。

[目的者圖]：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

1.化學(xué)方程式的書寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物;

中間連等號(hào)，條件要注清;

生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。

2.最小公倍數(shù)配平法步驟：

①找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。

②求它的最小公倍數(shù)。

③推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。

④把橫線改成等號(hào)。

⑤檢查。

第五篇：如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)

如何正確書寫化學(xué)方程式 教學(xué)設(shè)計(jì)

拉麻中學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

1．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則。

2．掌握化學(xué)方程式的書寫步驟并能正確書寫化學(xué)方程式。3．學(xué)會(huì)化學(xué)方程式簡單的配平方法。教學(xué)重點(diǎn)

正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）

【引言】一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式是一個(gè)等式,體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

【多媒體投影】木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：（完成學(xué)案

一、知識(shí)準(zhǔn)備）

C + O2

= CO

2C原子個(gè)數(shù) 1 1 O原子個(gè)數(shù) 2 2 原子總個(gè)數(shù)： 3 3 試按上述方法分析水通電時(shí)的化學(xué)反應(yīng)： 【多媒體播放Flash】 H2O —— H2+O2 【組織討論】為什么不平衡呢？這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

【講授新課】 §5-2 如何正確書寫化學(xué)方程式 【提問】書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？

【閱讀】讓學(xué)生帶著問題閱讀教材P96有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題?！就队啊?一.書寫化學(xué)方程式的原則(完成學(xué)案

二、探究新知、1)

1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

2、遵守質(zhì)量守恒定律。

(等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等)

【提問】書寫化學(xué)方程式具體的書寫步驟是怎樣的？

【閱讀討論】讓學(xué)生帶著問題閱讀教材P98有關(guān)內(nèi)容，以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。小組交流，互相講解。并請(qǐng)學(xué)生總結(jié)歸納步驟。(完成學(xué)案

二、探究新知、2)

【投影】 1． 寫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，中間用短線連接

P+O2——P2O5

2． 配 配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。并將短線或箭頭改為等號(hào)。

4P+5O2 = 2P2O5 3． 注

注明反應(yīng)發(fā)生的條件。

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 4.標(biāo) 標(biāo)出生成物中的氣體或沉淀符號(hào)。（生成物中有氣體，就要標(biāo)

（明“↑”，生成物中有固體，就要標(biāo)明“↓”。）

4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 【講解】常見反應(yīng)條件的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等?！咎岢鰡栴}】 P2O5、O2需標(biāo)“↑”、“↓”符號(hào)嗎? 【閱讀討論】讓學(xué)生閱讀P98“↑”“↓”號(hào)的使用范圍： 【課堂練習(xí)】比比看誰寫得有快有準(zhǔn)（完成學(xué)案

三、學(xué)以致用、1）1.鐵絲在氧氣中燃燒 2.點(diǎn)燃鎂條作信號(hào)彈

3．高錳酸鉀加熱制去氧氣的化學(xué)方程式 【投影】（完成學(xué)案

三、學(xué)以致用、2）

1、P + O2

＝

PO2

2、Fe↓

+ CuSO

4＝

Cu

+

FeSO4

3、S + O2 ↑ ＝

SO2↑

【討論】 讓學(xué)生分組討論，找出化學(xué)方程式中的毛病，并加以改正。

【 評(píng)一評(píng)】 指出化學(xué)方程式書寫中容易出現(xiàn)的問題,并介紹化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：每個(gè)化學(xué)方程式2分

1.化學(xué)式書寫錯(cuò)誤不得分；

2.化學(xué)方程式未配平,漏寫、錯(cuò)寫反應(yīng)條件扣1分； 3.漏標(biāo)、錯(cuò)標(biāo) “↑”、“↓”等符號(hào)的每個(gè)扣0.5分?！拘〗Y(jié)】1.書寫化學(xué)方程式的原則； 2.書寫化學(xué)方程式的步驟；

左反右生一橫線，（寫）配平以后加一線；（配）等號(hào)上下注條件，（注）箭頭標(biāo)氣或沉淀。（標(biāo)）