第一篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計算教學(xué)設(shè)計

專題二：有關(guān)化學(xué)方程式計算

【考點(diǎn)檢索】

1、通過計算分析，使學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)方程式有關(guān)量的意義。

2、讓學(xué)生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質(zhì)量守恒定律是進(jìn)行化學(xué)方程式計算的基本依據(jù)。

4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度。

【教學(xué)重點(diǎn)】讓學(xué)生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習(xí)慣、規(guī)范完整的書寫習(xí)慣，提高分析、歸納、解決問題的能力?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】含雜質(zhì)有關(guān)計算 【教學(xué)過程】

一、檢查考點(diǎn)清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進(jìn)行檢查，并將結(jié)果匯報老師。（該部分內(nèi)容要求學(xué)生提前完成，即提前預(yù)習(xí)。）

二、主要知識點(diǎn)梳理： 有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學(xué)方程式； ○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即： ○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；

○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。

（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算

化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。

純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【小結(jié)】：此類題考察學(xué)生的解題規(guī)范，要求學(xué)生一定按照“解、設(shè)、方（程式）、關(guān)（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。

【針對訓(xùn)練一】：某同學(xué)用13g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)求生成氫氣多少升？（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結(jié)：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質(zhì)量，若給出的是體積，學(xué)生能熟練運(yùn)用公式m=pv進(jìn)行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達(dá)到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質(zhì)的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結(jié)】：此類題是含雜質(zhì)的計算，要求學(xué)生利用數(shù)據(jù)時要把雜質(zhì)除去，運(yùn)用純物質(zhì)質(zhì)量帶入方程式計算。理解和熟練運(yùn)用公式：（1）某物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（純物質(zhì)質(zhì)量÷混合物總質(zhì)量）×100%（2）純物質(zhì)質(zhì)量=混合物總質(zhì)量×該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【針對訓(xùn)練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘〗Y(jié)】：此類題計算要求學(xué)生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準(zhǔn)確判定所給數(shù)據(jù)是溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量還是溶液質(zhì)量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質(zhì)質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量相加—損失質(zhì)量

【針對訓(xùn)練三】將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2、登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。

（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應(yīng)可生成多少克氫氣？

3、張化驗(yàn)員對本煉鐵廠進(jìn)購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。求（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

第二篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計算(教學(xué)設(shè)計)

第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

（2課時）

一.知識教學(xué)點(diǎn)

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； 4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2.難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

3.疑點(diǎn)：為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)？ 4.解決辦法

采用講練結(jié)合，以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。三.教學(xué)步驟(一)知識目標(biāo)(二)整體感知

在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從化學(xué)方程式表示的含義入手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)力程式計算的解題思路、方法和關(guān)鍵。(三)教學(xué)過程

[復(fù)習(xí)提問]：1.什么是化學(xué)方程式？

2.說出方程式：4P + 5O2 ＝＝＝ 2P2O5

[目的]：使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念含義。[新課導(dǎo)入]：前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學(xué)方程式的計算。

[板書]：一.根據(jù)化學(xué)方程式的計算：

根據(jù)化學(xué)方程式的計算一般可分為五步：

1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

2.寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式；

3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； 4.列出比例式，求出未知數(shù)； 5.簡明地寫出答案。

[教師活動]：根據(jù)以上五個步驟講解P74－75例

一、例二。[練習(xí)]：并在黑板上板演：

①實(shí)驗(yàn)室要制得0.64克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？

②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？

[教師活動]：組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯，歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。[板書]：2.化學(xué)方程式計算的四種類型：

(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]：什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)？什么是化學(xué)計算的工具？什么是化學(xué)計算的依據(jù)？

[推論]：化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)。

[板書]：二.根據(jù)化學(xué)方程式計算題組練習(xí)

1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？

2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？

3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。

5.在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ [學(xué)生活動]：進(jìn)行題組練習(xí)。

[教師活動]：提問：根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？

[目的意圖]：引導(dǎo)學(xué)生多主動探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。

[學(xué)生活動]：教師組織學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。(四)總結(jié)、擴(kuò)展

[小結(jié)]：三個要領(lǐng)：1.步驟要完整； 2.格式要規(guī)范； 3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)?。?.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式； 2.化學(xué)方程式要配平； 3.準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。

注意事項(xiàng)：1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計算。

2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

[目的意圖]：思維有序、嚴(yán)謹(jǐn)、培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣及發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。四.布置作業(yè)

1.課本第75頁2、3題；第76頁1題（2）、（3）題。2.復(fù)習(xí)總結(jié)本章內(nèi)容。

第三篇：根據(jù)化學(xué)方程式計算的教學(xué)設(shè)計思路

根據(jù)化學(xué)方程式計算的教學(xué)設(shè)計思路

本節(jié)課教學(xué)設(shè)計思路

這節(jié)課沒有象傳統(tǒng)的授課方式那樣先介紹根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟，然后讓學(xué)生根據(jù)步驟進(jìn)行計算。而是從學(xué)生已有的知識經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀層面上用定量的方法認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，探究計算原理，構(gòu)建計算模型，歸納總結(jié)得出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟，然后進(jìn)行鞏固練習(xí)。整堂課力求創(chuàng)設(shè)一種促進(jìn)學(xué)生主動探究的學(xué)習(xí)氛圍，使學(xué)生在主動探究的活動中理解化學(xué)知識。

教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會學(xué)是目的，教會學(xué)生如何學(xué)，是我們教師的職責(zé)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵，本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動手，動口，動腦，讓他們自己去觀察，討論比較分析表達(dá)交流反思等，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神，這樣既增加了學(xué)生的參與意識，又同時教給學(xué)生獲取知識的途經(jīng)和思考問題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生成功感，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)過程：

情境引入：投影神州八號發(fā)射成功

如果你是火箭推進(jìn)器的設(shè)計師，已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒 設(shè)計意圖：結(jié)合時事，情境加問題導(dǎo)思，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生探究，解決問題的欲望，實(shí)現(xiàn)從科技走向化學(xué)。

在日常生活和科技領(lǐng)域中，人們常常需要從量的方面對化學(xué)變化進(jìn)行研究。展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

提出問題，引導(dǎo)探究

氫氣作為未來理想的能源可以由水分解得到。18g水分解能產(chǎn)生多少氫氣。小組間猜想、討論、交流

請同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的知識和課前預(yù)習(xí)的知識，相互交流各自的想法

設(shè)計意圖：鞏固舊知，學(xué)習(xí)新知。從比較、評價中熟悉利用化學(xué)方程式的計算。自主學(xué)習(xí)檢查：請寫出水分解的化學(xué)方程式，并說出化學(xué)方程式的涵義。

構(gòu)建知識框架、自主研究例題

通過閱讀課本例題一，歸納總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的一般步驟。利用自己設(shè)計的方案模仿解題。

設(shè)計意圖：構(gòu)建計算模型，學(xué)會歸納總結(jié)。培養(yǎng)學(xué)生從個別到一般歸納的思維方法。小組討論、師生合作研討質(zhì)疑

展示評價：展示學(xué)生有代表性的解答方案，組織學(xué)生進(jìn)行評價。交流討論(找出下列所解答案中的錯誤)

練習(xí)鞏固:已知火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒。

設(shè)計意圖：首尾呼應(yīng)，通過適當(dāng)?shù)淖兪接?xùn)練以達(dá)到鞏固提高的目的。變式訓(xùn)練 拓展提高

總結(jié)提升:通過以上的探索，請你將化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。教學(xué)反思：教學(xué)中要充分運(yùn)用學(xué)生已有的知識，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)計算為主線構(gòu)建新的知識網(wǎng)絡(luò)，在化學(xué)計算中加深對化學(xué)反應(yīng)中元素不變和質(zhì)量守恒的理解。

第四篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計算教案

《根據(jù)化學(xué)方程式的計算》教案

一、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。

(2)在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行一些稍復(fù)雜的計算。(3)掌握一題多解的的技巧。2．過程與方法

(1)通過例題講解，學(xué)生多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。2．由易到難的題組講解和一題多解的技巧講解。難點(diǎn)

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

三、教學(xué)課時：第三課時

四、教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在正比例關(guān)系。那么利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。同學(xué)們還記得根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟嗎？

[新課引入]知道根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的基本步驟之后，我們還得在計算中注意幾個常用的關(guān)系：

1、計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。

2、化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量。如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.在代入化學(xué)方程式計算。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）[過度]下面我們來看以下幾個例題該如何計算。[投影] 例題1 ：一題多解型

氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。一小桶水重18kg，分解產(chǎn)生氫氣，可供汽車跑多遠(yuǎn)？ 思路一：利用化學(xué)方程式來計算。（學(xué)生練習(xí)）[投影解題過程]（強(qiáng)調(diào)格式步驟）

思路二：根據(jù)化學(xué)式的計算求解。（學(xué)生交流討論參考教材107-108頁例題二）[講解板書] [過度]上題有兩種解題方法，那么請大家看看下面一題，是否也可以用兩種方法求解呢？

[投影] 例題2 ：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? [學(xué)生計算并回答] [投影解題過程]

[提問]對比計算結(jié)果，用兩種方法計算出來的結(jié)果為什么不一樣呢？

[學(xué)生討論總結(jié)] 根據(jù)化學(xué)式來計算有一個條件，就是所求的某種元素要全部轉(zhuǎn)化為某種物質(zhì)

[投影] 例題3 ：已知生成物的質(zhì)量求多個未知量

某地工業(yè)電解鋁廠，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為

2Al2O3 通電 4Al＋3O2↑，電解多少噸 Al2O3才能生產(chǎn)5.4噸Al?同時生產(chǎn)多少噸O2？

[學(xué)生討論交流] [講解板書] [投影] 例題4 ：關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算

足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

[學(xué)生討論交流回答思路] [講解板書] [投影] 例題5 ：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算（改錯辨析，加深認(rèn)識）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸? [學(xué)生討論] [講解板書] [小結(jié)]根據(jù)化學(xué)方程式計算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對準(zhǔn)列比來完成。

[投影]課堂練習(xí)

大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2NaCl+ 2H2O 通 電 Cl2 + H2 + 2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問：

1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？

2、同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？ [學(xué)生練習(xí)]

[布置作業(yè)]教材P108 4、5

七、板書設(shè)計

1、計算中注意幾個常用的關(guān)系：

（1）計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)m=pv換算)。（2）化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。

純物質(zhì)的質(zhì)量 = 不純物質(zhì)的質(zhì)量 ×純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

2、例題講解

例題一：一題多解型

例題二：已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量 例題三：已知生成物的質(zhì)量求多個未知量 例題四：有關(guān)質(zhì)量和體積間的換算

例題五：有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算

3、小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算要領(lǐng)

化學(xué)方程要配平，換算純量代方程。左右單位要對應(yīng)，上下單位須相同。已知未知關(guān)系量，對準(zhǔn)列比來完成。

第五篇：根據(jù)化學(xué)方程式的計算教案2

《根據(jù)化學(xué)方程式的計算》教案

教學(xué)目標(biāo)：

(1)掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和書寫格式

(2)培養(yǎng)學(xué)生解答化學(xué)計算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式

重點(diǎn)難點(diǎn)：解題方法、格式和步驟 教學(xué)過程： ［復(fù)習(xí)］

1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的主要步驟有哪些？

2、已知?dú)怏w的體積和密度怎樣求氣體的質(zhì)量？ ［引入］

［例題講解］

6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)［練習(xí)］

8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？ ［練習(xí)講評］ ［例題講解］

氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，求參加反應(yīng)的氧氣和氫氣各多少克？ ［例題講解］

已知反應(yīng)：2A+B==C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為_______克。［練習(xí)］

在化學(xué)反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應(yīng)，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_______。［課堂練習(xí)］

1、要生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24升，問需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同時生成．．．

A、(m+n)克

B、(m+n+a)克

C、(m+n-a)克

D、(m+n)/a克

3、在反應(yīng)A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當(dāng)B與1.6克A完全反應(yīng)后，生成4.4克C，則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比為________。

多少克氯化鋅？

2、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時，參加反應(yīng)的A是

（）A、10克

B、5克

C、2.5克

D、以上都不正確 ［課堂小結(jié)］ ［課后作業(yè)］

1、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅來制取銅，在制得9.6克銅，計算：(1)需要氧化銅多少克(2)同時需要多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度

為0.089克/升)

2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

（）