第一篇：高中化學(xué) 離子反應(yīng)專題三教案

離子反應(yīng)專題

（三）學(xué)習(xí)目標

1、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=

1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

2、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。

三、判斷溶液中離子共存的規(guī)律

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存。

（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

⑴溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子

⑷與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。

一、離子方程式的正誤判斷

點撥：

1.看物質(zhì)能否被拆成離子。

在溶液中不能被拆成離子的有：單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等）；弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3?H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)

2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物；還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸。

2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑(錯誤)分析：稀鹽酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很強只能將Fe氧化為Fe2+而不是Fe3+，因此這個離子方程式不符和客觀事實，所以正確的離子方程式為：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（正確）

3.看“＝＝”“

” “↑”“↓”等運用是否正確。

”而且生成物不能有氣體符號 對于鹽的單水解因為水解程度小，要用可逆號““↑”和沉淀符號“↓”；但對于鹽的雙水解因為離子相互促進使水解趨向于完全，這時要用“==”而且生成物要用相應(yīng)的氣體符號“↑”和沉淀符號“↓”；對于生成膠體的反應(yīng)，由于離子水解完全要用“＝＝”但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號 “↓”。

4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。

即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應(yīng)相等。氧化還原反應(yīng)還應(yīng)看轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是否相等。

例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式為： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl—(錯誤)分析：Fe2+確實被Cl2氧化為Fe3+，Cl2自身被還原為Cl—，看反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類沒變而且相等，質(zhì)量確實守恒但是反應(yīng)前后電荷總數(shù)不相等及電荷不守恒，所以正確的離子方程式為：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl—(正確)5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。

例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(錯誤)分析：可以看出該離子反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類沒變而且相等及質(zhì)量確實守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但稀硫酸是二元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，反應(yīng)前后H+、OH—、H2O的配比錯誤，它們的系數(shù)應(yīng)該的為2。所以正確的離子方程式為：

Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正確)[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 6.看反應(yīng)物用量的要求。

它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)可以看出該離子反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類沒變而且相等及質(zhì)量確實守恒，而且該離子反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等及電荷也守恒。但沒有注意到反應(yīng)物的用量問題，由于AlCl3溶液只有幾滴，所以相當(dāng)于AlCl3溶液的用量為少量，所以應(yīng)該以AlCl3溶液的用量來寫離子方程式及正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)【典題訓(xùn)練1】（2010·江蘇高考·T3·2分）下列離子方程式表達正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+ 2H2O

—

Cl2↑+ H2↑+2OH

—

—B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

—D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO23+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+ H2O

—

-【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷，注重審題能力和不能改寫成離子的物質(zhì)的考查。

【思路點撥】注意反應(yīng)的物質(zhì)是什么、哪些物質(zhì)能改寫成離子，哪些物質(zhì)不能改寫成離子。

【規(guī)范解答】選B。

A項，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項正確；C項，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式

— 為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式

第二篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案

一、教學(xué)目標 【知識與技能】

會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽?！具^程與方法】

通過書寫酸堿鹽的電離方程式重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

【情感態(tài)度與價值觀】

學(xué)生在學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)奧秘的樂趣，感受化學(xué)世界的奇妙。

二、教學(xué)重難點 【重點】

電離方程式的書寫 【難點】

從電離的角度認識酸、堿、鹽

三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問題】在中學(xué)的時候就做過這樣一個實驗：把連有小燈泡和電源的兩個金屬片插入不同溶液中，發(fā)現(xiàn)有的溶液可以使小燈泡發(fā)光，有的則不能，哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光呢? 【學(xué)生回答】氯化鈉溶液，燒堿溶液，鹽酸溶液……都可以使小燈泡發(fā)光。【提出問題】為什么氯化鈉溶液能夠?qū)щ?一起來學(xué)習(xí)“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

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環(huán)節(jié)二：新課講授

1.以NaCl溶液為例，思考溶液為什么會導(dǎo)電? 【提出問題】NaCl晶體由哪些粒子構(gòu)成? 【學(xué)生回答】Cl-和Na+。

【提出問題】NaCl晶體加入水中后會發(fā)生什么變化?如何表示這一過程? 【學(xué)生回答】將NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+

(教師結(jié)合上圖、學(xué)生回答進行講解，示意圖可以通過大屏幕呈現(xiàn)或者讓學(xué)生看教材也可以。)2.酸、堿、鹽的電離

【提出問題】根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，思考，如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)? 【學(xué)生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式： HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

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HCl、HNO3、H2SO4都能電離出H+，因此，從電離的角度認識酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。

【提出問題】試著寫出NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)? 【學(xué)生回答】NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH的電離方程式： NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

NaOH、Ca(OH)

2、Ba(OH)

2、KOH都能電離出OH-，因此，從電離的角度認識堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

【小組活動】列舉常見的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽? 【學(xué)生回答】

小組回答①：根據(jù)CuSO4、NaNO3、MgCl2等的電離方程式，能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。(錯誤答案，該設(shè)置的目的是引導(dǎo)學(xué)生認識到銨根離子當(dāng)做金屬陽離子對待。)小組回答②：(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽，但是電離出的陽離子不是金屬陽離子。

小組回答③：鹽能電離出的陽離子有金屬陽離子、也有銨根離子，電離出的陰離子都是酸根離子。

……

【教師總結(jié)】由此可知鹽是能夠電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

【提出問題】從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3是不是鹽，它們的電離方程式如何書寫? 本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！

解析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3的電離方程式： Na2SO4=2Na++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO32-

教師需要講解NaHCO3屬于酸式鹽，電離時，電離成金屬陽離子和酸式酸根離子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

布置作業(yè)：思考NaHSO4的電離方程式該如何書寫?酸式鹽的電離方程式的書寫有什么規(guī)律沒有?

四、板書設(shè)計

五、教學(xué)反思(略)

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第三篇：原創(chuàng)文檔-高中化學(xué)說課教案--離子反應(yīng)

離子反應(yīng)

學(xué)號：2007131241 姓名：楊曉婉

一、教材依據(jù)

授課教材選自人民教育出版社出版的高中《化學(xué)》必修1，第二章第二節(jié)。

二、設(shè)計思想

（一）本節(jié)先讓學(xué)生理解什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生去區(qū)分它們還有去探究電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)。

（二）接下來讓學(xué)生了解什么是電離，什么化合物可以電離。

（三）學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，先讓學(xué)生了解強弱電解質(zhì)，然后從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。離子反應(yīng)的條件除了復(fù)分解反應(yīng)外，還有置換反應(yīng)等等也有屬于離子反應(yīng)的，引導(dǎo)出離子反應(yīng)的實質(zhì)。

（四）讓學(xué)生了解什么是離子方程式及其書寫時應(yīng)該注意的事項，讓學(xué)生懂得不同的化學(xué)方程式可表示同一類型的離子反應(yīng)。然后再根據(jù)課后習(xí)題的第29頁第5題的要求，規(guī)范學(xué)生對離子方程式的書寫。

（五）最后再通過習(xí)題鞏固所學(xué)知識。

三、教學(xué)目標

（一）知識與技能：

1)使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義； 2)使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程的含義；

3)使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和掌握離子反應(yīng)方程的書寫方法。

（二）過程與方法：

先讓學(xué)生知道什么是強弱電解質(zhì)，什么化學(xué)式該拆等，然后讓學(xué)生了解離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，接下來就得給學(xué)生強調(diào)一些注意事項，如離子方程式應(yīng)該注意配平，是否電荷平衡和物料平衡，書寫方程式時有沒有漏或缺的?？傊屗麄儗懲攴匠淌胶髴?yīng)該認真檢查。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。提高學(xué)生的判斷、分析和解決問題的能力，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

四、教學(xué)重點與難點：

重點： 強、弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程的書寫方法。難點： 離子反應(yīng)方程的書寫方法

五、教學(xué)方法：

教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的基本程序進行教學(xué)→以習(xí)題來強化教學(xué)。

六、教學(xué)設(shè)計：

（一）1.精心設(shè)計，準備好實驗儀器和藥品，做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象來推理，這是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。當(dāng)我們在強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。

2.在演示實驗中要引導(dǎo)學(xué)生進行觀察，比較燈光的亮度，討論推斷過程如下：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

（二）1.由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)（即為復(fù)分解反應(yīng)）和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，先不要再擴大。

2.做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。

3.讓學(xué)生探究離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。也就是最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)（即生成沉淀、氣體、水），用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。

（三）由于書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

所以教學(xué)步驟可以如下：

1.初學(xué)時，按書寫步驟進行訓(xùn)練，要求學(xué)生剛開始書寫時還是得按著步驟一步一步慢慢來，因為還不熟，減少出錯。

2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可抓住若干條規(guī)律幫助學(xué)生記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。

3.強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義即其本質(zhì)，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)由化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（四）我們可以趁熱打鐵，花五分鐘讓學(xué)生做這些題，然后通過互動一起解決，這些習(xí)題訓(xùn)練可以粗略了解一下學(xué)生對本節(jié)知識掌握的情況，然后總結(jié)不足，而且得讓學(xué)生自己總結(jié)不足且讓他們思考該如何解決這些不足，把這轉(zhuǎn)化為探究型的。下節(jié)課再對癥下藥，進行強化。

1.下列離子方程式正確的是 A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H=Ca+2H2O+2CO2↑ B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

七、教學(xué)反思：

由于同學(xué)們剛接觸離子反應(yīng)，所以對反應(yīng)是否符合客觀事實或化學(xué)規(guī)律都還不太清楚，化學(xué)式能否拆分都很容易處理不當(dāng)，容易出現(xiàn)電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。我們在教學(xué)過程中就應(yīng)該對這些多加以強調(diào)，跟學(xué)生強調(diào)離子反應(yīng)方程式完成后一定要認真檢查一下，看看物料是否平衡，電荷是否平衡減少一些不必要的出錯。

+

2+

第四篇：高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

提交者： 劉學(xué)濤

答題內(nèi)容：授導(dǎo)型學(xué)習(xí)設(shè)計方案.doc及其課堂電子講稿

高中化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

教學(xué)目標：

知識與技能：為了更好地美化PowerPoint,我們可以在PowerPoint里插入藝術(shù)字，使這篇演示文稿美觀、別具一格。

過程與方法：采用任務(wù)驅(qū)動式教學(xué)，學(xué)生邊上機操作，邊探討交流、邊活動邊總結(jié)的方法，教師及時點撥，讓學(xué)生在動手實踐的同時，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。

一、設(shè)計思想

化學(xué)新課程標準倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟?，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負擔(dān)，但對學(xué)生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學(xué)目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：

知識與技能目標：

1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點與難點

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標準的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。

教學(xué)重點：

1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。教學(xué)難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學(xué)方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排

1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究：

完成實驗〔2－1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。

[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)： 小結(jié)：通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化，沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。

第五篇：《離子反應(yīng)》教案

《離子反應(yīng)》教案

江蘇省鄭集高級中學(xué)史延海

教學(xué)目標：

通過本節(jié)課的教學(xué)使學(xué)生做到：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

重、難點：離子反應(yīng)的概念、實質(zhì)、發(fā)生條件

會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

能力培養(yǎng)：進一步提高學(xué)生的自學(xué)能力、實驗探究能力；培養(yǎng)他們的合作意識

學(xué)情分析：應(yīng)該已經(jīng)掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識，其他知識大多數(shù)同學(xué)可能不知道

教法選擇：探究式等

教具使用：實驗、多媒體課件

教學(xué)過程：

［探究實驗1］用0.1mol/L的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導(dǎo)電性

對比實驗

［學(xué)生預(yù)測并探究］通電后燈泡是否會全亮？

［現(xiàn)象］略

［結(jié)論］由實驗現(xiàn)象可判斷下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡亮度不同？ ［學(xué)生回答］略

［引導(dǎo)看書］強、弱電解質(zhì)的概念并歸納出強、弱電解質(zhì)的判斷方法

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］屬于弱電解質(zhì)的是()

［練習(xí)］寫出實驗中4種電解質(zhì)的電離方程式

［小結(jié)］電離方程式的寫法并簡介“可逆符號”的意義

［探究實驗2］將BaCl2溶液倒入等體積等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液

［學(xué)生預(yù)測并探究］溶液中可能有什么現(xiàn)象？

通電后燈泡還會亮么？為什么？

［學(xué)生討論分析后、演示］溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通電后燈泡仍然很亮

［練習(xí)］寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)和離子方程式的概念

［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)體現(xiàn)離子反應(yīng)的實質(zhì)

［學(xué)生探究］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［學(xué)生板演］學(xué)生講解書寫方法

［引導(dǎo)看書并投影小結(jié)］離子方程式的書寫方法及要點

［變式訓(xùn)練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么

［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式（目的在于給出規(guī)范的書寫步驟并讓學(xué)生得到訓(xùn)練）

［探究實驗3］現(xiàn)有：CuSO4、NaOH、HNO3、K2CO34種溶液

1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？

2、進行實驗，探究發(fā)生的反應(yīng)并記錄現(xiàn)象

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將上述實驗中的化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

［小結(jié)］評價并再次強調(diào)離子方程式書寫的一般方法

［引導(dǎo)分析］利用Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的離子

方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應(yīng)

［課后練習(xí)］

5．下列四個反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸

《離子反應(yīng)》學(xué)案

學(xué)習(xí)目標：

1、能區(qū)分常見的強、弱電解質(zhì)，并會書寫電離方程式

2、知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3、學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)

學(xué)習(xí)過程：

［探究實驗1］

［練習(xí)］判斷：下列不屬于電解質(zhì)的是。

BaCl2、HCl、蔗糖、CuSO4、CH3COOH

［結(jié)論］電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什么燈泡的亮度不同？ ［看書］討論

［練習(xí)］下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

①NaOH②一水合氨③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HCl⑥乙醇

A、①②④ B、①④⑤C、②③ D、①④⑤⑥

［變式訓(xùn)練］上述屬于弱電解質(zhì)的是()

［結(jié)論］強、弱電解的概念及判斷方法：

［練習(xí)］寫出HCl、CH3COOH、CuSO4、BaCl2 4種電解質(zhì)的電離方程式

［探究實驗2］

［練習(xí)］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

［討論并導(dǎo)出］離子反應(yīng)的概念

離子方程式的概念

［討論］請寫出Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

［看書并小結(jié)］離子方程式的書寫步驟及要點

［變式練習(xí)］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示么？按步驟寫出該反應(yīng)的離子方程式

［探究實驗3］。

［討論并小結(jié)］離子反應(yīng)發(fā)生的條件

［練習(xí)］下列各組離子間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）

A.Ag＋、NO3-、Cl-B.H+、CO32-、K+C.Na+、SO42-、H+D.H+、NO3-、OH-

［練習(xí)］將下列化學(xué)方程式按步驟改寫成離子方程式

（1）CuCl2＋NaOH－

（2）CuCl2＋ K2CO3－

（3）HNO3＋K2CO3－

（4）HNO3＋ NaOH－［討論并小結(jié)］離子方程式的意義

［小結(jié)本節(jié)課的知識要點］

［課后練習(xí)］

5．下列四個反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對么？為什么？

A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸