第一篇：溶液的配置教學(xué)設(shè)計(jì)

9.3 溶液的濃度

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。

4.學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn)

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。2．配制溶液的操作步驟。

教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法

比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究。教學(xué)過(guò)程

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[投影]將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 g·cm)[提問(wèn)]1．試分別寫(xiě)出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．分析各量的變化情況。

[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是9 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g，溶液質(zhì)量是20 g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。2．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。[討論]溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么? [小結(jié)板書(shū)]3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算

-3關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

[投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設(shè)問(wèn)]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式? [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。[學(xué)生活動(dòng)]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。[提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。[學(xué)生活動(dòng)]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。[課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm)多少毫升?

-3[提問(wèn)]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算? [回答]1．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。

[提問(wèn)]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫(xiě)出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。[回答并板書(shū)]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[設(shè)問(wèn)]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，x≈2211 mL。

答：需38%的鹽酸221l mL。

[過(guò)渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。[板書(shū)]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0 g×98％=x×20％

[提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。[設(shè)問(wèn)]根據(jù)以上分析，求解此題。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x

-3，x＝19．6 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％

=×100％=19．6％。

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。

[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。[作業(yè)]習(xí)題2、4、6、8 板書(shū)設(shè)計(jì)

3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)：

溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。

第二篇：第九單元課題3第二課時(shí)溶液的配置(教學(xué)設(shè)計(jì))

第九單元 課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（第二課時(shí)）溶液的配置

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

學(xué)會(huì)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：即目標(biāo)

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】；即目標(biāo)

課前預(yù)習(xí)

1.100g10%NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？溶劑的體積是多少？

2.如何稱量10克氯化鈉，如何量取90毫升的水？

3.在家庭里面為加快蔗糖在水中的溶解可以怎么做？

課堂探究

一、配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

自主學(xué)習(xí)：請(qǐng)同學(xué)們自己學(xué)習(xí)一下課本43頁(yè)-44頁(yè)，能解決一下問(wèn)題：

1、實(shí)驗(yàn)步驟為：、、。

2、所用的實(shí)驗(yàn)儀器是：、、、、、。

合作探究：

（1）計(jì)算：需固體氯化鈉的質(zhì)量為g，需水的體積為ml.（2）稱量時(shí)，天平的使用原理是：，物品應(yīng)放在盤(pán)，砝碼應(yīng)放在盤(pán)。

用量筒量取液體時(shí)，應(yīng)怎樣讀數(shù)：。

（3）溶解配置溶液時(shí)，玻璃棒的用途是：。

二、用38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm-3)和水配制5000g 20％的鹽酸

1、實(shí)驗(yàn)步驟為：、、。

2、所用的實(shí)驗(yàn)儀器是：、、、、、。

合作探究：

（1）與配制氯化鈉溶液時(shí)有何不同

（2）計(jì)算溶液配制需用的試劑時(shí)，固體一般要計(jì)算出質(zhì)量，液體需要計(jì)算出體積，為什么？

課堂小結(jié)：

請(qǐng)同學(xué)們互相討論一下，本節(jié)課你學(xué)到了哪些內(nèi)容，談?wù)劚竟?jié)課你的收獲與感悟。

有效訓(xùn)練

1.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦

D、①③④⑥

2.用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化

鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；

③過(guò)濾；④量取水；⑤計(jì)算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是

(A)①②③④(B)⑤②④①

(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、，10％的鹽酸三種溶液。

(1)配制10%的鹽酸的步驟打：①稀釋②汁算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。

其正確的順序?yàn)?填序號(hào))。

(2)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是。

(3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

課后延伸

1.實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠

2．制作“葉脈書(shū)簽”需要配制100g12％的NaOH溶液（設(shè)水的密度為1g/mL）。下列操作正確的是

A．稱量前調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，可調(diào)節(jié)游碼

B．在左右托盤(pán)上墊濾紙稱取12.0gNaOH固體

C．將準(zhǔn)確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解

D．選用100mL量筒量取88.0mL的水

第三篇：溶液復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)

《溶液》復(fù)習(xí)課

一、情境反思

將某物質(zhì)加入到水中

1.預(yù)測(cè)會(huì)出現(xiàn)幾種現(xiàn)象？為什么？

2.那么分別形成什么體系？各有什么特點(diǎn)？

3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？ 4.若固體為生石灰，則會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質(zhì)是什么？

5.還能說(shuō)明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么？

6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用什么方法?7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變?yōu)轱柡腿芤?，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？

8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？

9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 ⑴ 稀釋成 5 % 的溶液，則應(yīng)加多少克水？若要濃縮為 20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質(zhì)？

11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)？多少克水？你還能提出哪些新的方案？

12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 ⑴、則可以得到多少克沉淀 ?⑵、該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？⑶、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

二、知識(shí)整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一、穩(wěn)定

現(xiàn)象：溶解中的溫度變 組成——溶質(zhì)、溶劑 根據(jù)溶質(zhì)、溶劑 相對(duì)量粗略分類 根據(jù)溶解能力分類 濃溶液 稀溶液 飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質(zhì)）（蒸發(fā)溶劑）（變溫）不飽和溶液

溶質(zhì)溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶質(zhì)的量的量度——溶液的組成 → 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)晶和乳化現(xiàn)象 分類 量度

氣體溶解度

固體溶解度→溶解度曲線

三、練習(xí)達(dá)標(biāo)

針對(duì)學(xué)生掌握的實(shí)際情況適當(dāng)?shù)卦O(shè)置強(qiáng)化和補(bǔ)充性練習(xí)題。

第四篇：《飽和溶液和不飽和溶液》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

《飽和溶液和不飽和溶液》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與能力：區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶液的飽和與不飽和跟溶液濃稀的區(qū)別和聯(lián)系。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力及分析概括能力。

2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系，達(dá)到對(duì)知識(shí)的遷移，同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際，真正達(dá)到學(xué)以致用。

3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：教學(xué)以七年級(jí)已學(xué)過(guò)的“物質(zhì)的溶解性”中的性質(zhì)課件為切入點(diǎn)，由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、操作、分析及歸納，充分體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，大大激發(fā)了學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，同時(shí)也讓他們體驗(yàn)了科學(xué)探究過(guò)程的艱辛，培養(yǎng)他們對(duì)科學(xué)研究一絲不茍的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度及團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)體精神。

二、重點(diǎn)：

1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。

2、飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關(guān)系。

3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。

三、難點(diǎn)：

對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解。

四、教學(xué)過(guò)程(一)動(dòng)畫(huà)

小花熊和小伙伴在森林里玩累了,滿頭大汗地跑回家,一進(jìn)門(mén)就喊:”媽媽,媽媽,我要喝糖水!”

熊媽媽:”好,媽媽倒給你喝.”

熊媽媽將一玻璃杯放在桌子上,向玻璃杯中倒水,然后向其中加一勺糖,攪拌,糖全部溶解.小花熊喝了一口以后說(shuō):”不甜,不甜” 熊媽媽:”好,媽媽給你再加點(diǎn)兒糖.”

熊媽媽取了一勺糖放如水杯中, 攪拌,糖全部溶解.又取了一勺糖放如水杯中, 攪拌,杯底有糖剩余.小花熊:”媽媽再加點(diǎn)糖.熊媽媽:”傻孩子,已經(jīng)很甜了,再加也不會(huì)更甜了.” 小花熊:”為什么呀?”

師:為什么呀?為什么再加糖,糖水也不會(huì)更甜呢?這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)一起來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題,好嗎? 實(shí)驗(yàn)1:取一只試管,加入適量水.向水中逐漸加白糖,直到試管底部有少量不溶解的糖出現(xiàn),攪拌后不消失.師:這個(gè)現(xiàn)象與動(dòng)畫(huà)上的是不是一樣? 師:哦,好象水已經(jīng)吃飽了,再加糖它也吃不下了.你們說(shuō)是嗎?像這種狀態(tài)的溶液,通常就叫飽和溶液.板書(shū): 飽和溶液: ________不能繼續(xù)溶解______的 溶液 師:如果還能繼續(xù)溶解糖,這種溶液就叫做 生:不飽和溶液

師:對(duì),叫做不飽和溶液,現(xiàn)在我們繼續(xù)研究剛才得到的飽和溶液.請(qǐng)大家思考一下,這樣才能使試管底部剩余的糖也溶解掉呢? 生:給它加水 師:對(duì) 實(shí)驗(yàn)2:向試管中加適量水,直到晶體完全溶解

師:看,加水以后,糖繼續(xù)溶解了,也就是說(shuō),溶液變得不??.不飽和了

師:對(duì),從這里我們看到,溶液飽和還是不飽和跟溶劑多少有關(guān),所以我們說(shuō)飽和溶液時(shí),還要加上一個(gè)條件’在一定量溶劑里’ 板書(shū):填上在一定量溶劑里

師:還有沒(méi)有其他辦法,使試管底部剩余的糖也溶解掉呢 我們來(lái)看下面的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)3:加熱試管,直到晶體完全消失 生:呀!糖又溶解了

師:那現(xiàn)在的水還能不能接著”吃”糖呢?是不是飽和了呢? 實(shí)驗(yàn)4:向試管中加少量糖,全部溶解

師:水又能溶解糖了,說(shuō)明加熱之后,溶液變成???..水還是那么多,為什么剛才溶液是飽和的,后來(lái)又不飽和了呢? 生:溫度升高了

師:對(duì),這說(shuō)明,溶液飽和不飽和還跟什么因素有關(guān)?(溫度)所以,當(dāng)我們說(shuō)某種飽和溶液時(shí),一定要指明”在一定的溫度下” 板書(shū);填上在一定的溫度下 繼續(xù)動(dòng)畫(huà)

熊媽媽:”因?yàn)樗燥柫?它再也吃不下糖了 小熊似乎明白了???

小熊喝了幾口水后,放下杯子說(shuō):”媽媽,我不想喝了>” 熊媽媽:”你不是喜歡喝糖水嘛,為什么不喝了?” 小熊:”我不喝,就是不喝”

熊媽媽想了想,拿出了一包橘子粉加到水里,橘子粉全部溶解,水變?yōu)槌燃t色.小熊很驚訝,問(wèn):”媽媽,你不是說(shuō)水”吃飽”了嗎?它怎么又能吃了呢? 熊媽媽:”傻孩子,媽媽說(shuō)它吃飽了,是說(shuō)它吃糖吃飽了,沒(méi)有說(shuō)它不能吃別的東西呀? 師:飽和糖水里是不是能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)?能不能接著溶解橘子粉,食鹽,味精呢? 師”對(duì),如果注意觀察,我們?cè)谄綍r(shí)可以觀察到類似的現(xiàn)象。下面我們用其他物質(zhì)做一做實(shí)驗(yàn)，看看情況是不是相同。

實(shí)驗(yàn)5：向試管中加約5毫升水，再加入食鹽，震蕩，直到底部的食鹽不再溶解為止。把一部分上層清夜倒如另一只試管，向試管中加入少量的硝酸鉀、硫酸銅晶體，振蕩，硝酸鉀、硫酸銅晶體全部溶解。

師：原來(lái)水這么“貪心”，吃飽了還可以吃別的東西。剛才我們配制的飽和溶液是不是硝酸鉀的飽和溶液？是不是硫酸銅的飽和溶液？在“飽和溶液”前面是不是還要再加一個(gè)條件？ 生：是一種物質(zhì)的飽和溶液

師：很好，所謂飽和溶液是指“不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種 溶質(zhì)的飽和溶液。請(qǐng)同學(xué)們把黑板上這句話再作補(bǔ)充和修改。什么是飽和溶液？

（在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

師：不飽和溶液如何定義呢？

生：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。師：怎樣使飽和溶液變成不飽和溶液？怎樣使不飽和溶液變成飽和溶液？現(xiàn)在我們用比較典型又比較便宜的氯化鈉和硝酸鉀做實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。在你們的桌子上有食鹽或硝酸鉀，請(qǐng)你們先配制他們的不飽和溶液，討論、嘗試把它變成飽和溶液，然后再討論、再嘗試把飽和溶液變成不飽和溶液。

師：飽和溶液如何變成不飽和溶液？你們想出了幾種方法？（加溶劑，升溫）

反過(guò)來(lái)，從不飽和溶液變成飽和溶液可以采用哪些方法？（加溶質(zhì)，降溫）師：溶液從飽和到不飽和我們可以加溶劑，從不飽和到飽和能不能也通過(guò)改變?nèi)軇┑牧縼?lái)達(dá)到呢？怎樣用實(shí)驗(yàn)證明？這個(gè)問(wèn)題留給你們思考。

師：有時(shí)為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們把溶液分為濃溶液和稀溶液。飽和溶液是不是一定是濃溶液，不飽和溶液是不是一定是稀溶液呢？

實(shí)驗(yàn)6：取一大鑰匙硝酸鉀放入一支裝有10毫升水的試管中振蕩，硝酸鉀全部溶解；取一小 鑰匙氫氧化鈣放入另一支裝有10毫升水的試管中振蕩，有不溶物。現(xiàn)在知道答案了嗎？

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。小結(jié)：

這節(jié)課 的收獲？

第五篇：溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)

溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

1．教學(xué)內(nèi)容（任務(wù)）分析

溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識(shí)。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)教育的特點(diǎn)，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，知識(shí)面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。

2．學(xué)情分析

（1）在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、討論解疑，學(xué)生在這種學(xué)習(xí)活動(dòng)中，學(xué)習(xí)興趣提高了，漸漸變成會(huì)學(xué)的人。

（2）幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)知識(shí)掌握是由厚到薄、由表及里的過(guò)程，本課通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點(diǎn)，就能較好掌握了本課的內(nèi)容。

3．設(shè)計(jì)理念

聯(lián)系臨床和實(shí)際生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫(xiě)的意圖，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點(diǎn)和班級(jí)學(xué)生特點(diǎn)，本課時(shí)制定以下教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計(jì)算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應(yīng)用知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真、富有愛(ài)心的良好情操。

教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計(jì)算。

三、教學(xué)方法

引導(dǎo)啟發(fā)式、討論法、講解、實(shí)驗(yàn)分析、對(duì)比。

四、教學(xué)媒體（教具）的選擇和準(zhǔn)備

多媒體課件、教案、教材、實(shí)驗(yàn)器材等。

五、教學(xué)組織方法及課時(shí)安排

在教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)上，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過(guò)滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，可以分小組以搶答形式來(lái)回答問(wèn)題。

教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實(shí)驗(yàn)為切入口，通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。

六、教學(xué)過(guò)程

（1）創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣（2min）

創(chuàng)造學(xué)習(xí)的情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，教師可設(shè)疑 “將海水魚(yú)和淡水魚(yú)交換生活環(huán)境后，魚(yú)兒還會(huì)自由自在生活嗎？ ” 學(xué)生馬上回答說(shuō) “不行”。“為什么不行？ ” 學(xué)生不知，表現(xiàn)出極大興趣。“同學(xué)們今天學(xué)習(xí)溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象?！?/p>

（2）觀察實(shí)驗(yàn)，誘導(dǎo)提問(wèn)（10min）

做好溶液擴(kuò)散和溶液滲透的實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以直觀、鮮明的印象，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題和為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問(wèn)導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。

（3）課件演示，比較討論（10min）

課件演示同演示實(shí)驗(yàn)相比更節(jié)省課堂時(shí)間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時(shí)的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時(shí)的形狀變化。課件展示時(shí)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時(shí)紅細(xì)胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。

（4）難點(diǎn)講授，練習(xí)鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對(duì)于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來(lái)表示，對(duì)于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來(lái)表示，舉例題供學(xué)生練習(xí)鞏固。例1：計(jì)算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？ 例2：計(jì)算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？

（5）自學(xué)解疑，舉例講評(píng)（8min）

應(yīng)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐，并能與護(hù)理專業(yè)相結(jié)合，是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一?？赏ㄟ^(guò)自學(xué)解疑來(lái)加強(qiáng)這方面的鍛煉。教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué) “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液？ 如果大量輸液不是等滲液會(huì)有什么結(jié)果？ ”帶著疑問(wèn)在學(xué)習(xí)溶液滲透的基礎(chǔ)上，學(xué)生通過(guò)自學(xué)、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “破裂”，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “皺縮” 的嚴(yán)重后果。為加深學(xué)生理解，可再舉例講評(píng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性，從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大，在護(hù)理治療中要多為病人著想。

（6）歸納總結(jié)，布置作業(yè)（2min）

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容、知識(shí)要點(diǎn)，并對(duì)本次課教學(xué)情況作一評(píng)價(jià)。

（7）板書(shū)設(shè)計(jì)

第三節(jié) 溶液的滲透壓

一、滲透現(xiàn)象和滲透壓

1.半透膜：具有選擇透過(guò)性。

2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過(guò)半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。

注：①移動(dòng)的是溶劑水分子。

②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。3.滲透平衡：動(dòng)態(tài)平衡。

4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件： ①半透膜

②半透膜兩側(cè)的溶液存在濃度差。5.滲透壓

七、課后拓展

1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因； 2.教材課后習(xí)題。

八、教學(xué)反思

學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的訓(xùn)練。情景模擬時(shí)，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不足導(dǎo)致在角色表演過(guò)程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考，對(duì)學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。