第一篇：2 離子反應(yīng) 教學設(shè)計 教案

教學準備

1.教學目標

知識與技能

1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。過程與方法

培養(yǎng)學生探究問題、分析問題、歸納問題的能力。情感、態(tài)度與價值觀

通過觀看微觀動畫和分析，培養(yǎng)學生通過現(xiàn)象認識物質(zhì)本質(zhì)的能力。

2.教學重點/難點

重點：電離、電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫方法。難點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷。

3.教學用具

多媒體

4.標簽

離子反應(yīng)

教學過程

[問題設(shè)疑］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？

鹽酸，NaOH溶液，NaCl固體，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu。

學生思考，回答問題。

能導(dǎo)電的是：鹽酸，NaOH溶液，石墨、NaCl溶液、熔融NaCl、Cu。不能導(dǎo)電的是：氯化鈉固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動的離子。NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電是由于沒有自由移動的離子存在。[引述] 師：上面的知識點大家都掌握得不錯。再看兩個小問題。問題一：初中對化合物進行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么? 分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同。

問題二：根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進行怎樣分類? 根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。（引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念）

ppt播放：

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?導(dǎo)電的原因：存在自由移動的離子

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等。[板書］

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、在水溶液中、熔融狀態(tài)

2、化合物 注意：

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。

（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子而導(dǎo)電的化合物。練習與思考：

1、判斷下列說法的正誤 ①金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)。

②氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。③ K2SO4溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4溶液是電解質(zhì)。④BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)。

⑤NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

學生聽看問題，思考問題；某某學生回答。（啟發(fā)學生從概念中發(fā)現(xiàn)問題）

2、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？（讓學生進一步掌握、了解所學習的概念。）

①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖

⑩液態(tài)CO2 ⑾CuSO4·5H2O 答案：電解質(zhì)：②④⑧⑾

非電解質(zhì)：⑨⑩

能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧

[講述] 從上面的解析以及大家的練習中我們可以了解到，電解質(zhì)的主要類型。[板書]

二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。

說明：離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。

PPT播放：重點、易錯點強調(diào)。（幫助學生理清電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的。

（2）溶解或熔融二個條件滿足一個條件即可，不是兩個條件同時具備。（3）在受水分子作用或受熱熔化時，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。

（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱只取決于溶液中離子濃度及離子電荷數(shù)的多少。[探究] 為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！

當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停地做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導(dǎo)電。當熔融時, NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。

[板書]

三、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。

[板書]

四、電離方程式：用來表示電解質(zhì)電離的式子。[投影并分析]

NaCl ＝ Na+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

NaOH ＝ Na+ +OH-

電離方程式書寫原則： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42-a、正確書寫離子符號； b、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒； c、原子團不能拆開。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；

d、在水溶液里，強酸的酸式酸根可拆，如HSO4-要拆成SO42-、H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-、HSO3-等不拆。練習：請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式。第一組： HCl、Ba(OH)

2、K2SO4;第二組： H2SO4、NaOH、NaCl;第三組： HNO3、KOH、NH4Cl.從電離的角度分析歸納酸堿鹽的定義：（從電離的角度，我們可以對酸堿鹽的本質(zhì)有一個新的認識。）[板書]

五、酸、堿、鹽

電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；

電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設(shè)疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42-NaHSO4是不是酸呢？

思考并回答問題。（引導(dǎo)學生進一步認識酸、堿、鹽的概念，鞏固學生的知識點。）

Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？

[講述] ：學習完今天我們所學的重點，現(xiàn)在我們做幾道題來鞏固一下所學內(nèi)容。1.下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是

（B）

A、金屬鐵

B、干冰

C、酒精

D、BaSO4 2.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是(高考題)

（D）

A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸

D、固體氫氧化鈉

3、下列電離方程式書寫正確的是

（A）

A、KNO3= K+ + NO3-

B、H2SO4 = H2++ SO42-

C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42-

D、H+ + NO3-= HNO3

4、下列電離方程式書寫錯誤的是

（A、D、E）

A、KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-B、NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-C、(NH4)2SO4 =2NH4 ++ SO42-D、NaOH = Na+ + H+ + O2-E、NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-

課堂小結(jié)

回顧一下本節(jié)課的內(nèi)容，學習了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，了解了酸堿鹽在水液中的電離，要能正確書寫電離方程式。請同學們下去后認真復(fù)習本節(jié)課的內(nèi)容。

課后習題

作業(yè)：

1、課本：P33-34第1、3和4題。

2、本節(jié)課的練習冊。

板書

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第一課時酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、在水溶液中、熔融狀態(tài)

2、化合物

二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物

三、電離

四、電離方程式 NaCl ＝ Na+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-NaOH ＝ Na+ +OH-

五、酸、堿、鹽

第二篇：《離子反應(yīng)》教學設(shè)計

《離子反應(yīng)》教學設(shè)計

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級：2019級化學專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學內(nèi)容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實驗的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時——離子反應(yīng)的學習打下堅實的基礎(chǔ)。

二、教學目標分析

1.知識與技能

（1）理解強弱電解質(zhì)的定義并會判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實質(zhì)；

（3）能正解書寫離子方程式

2.過程與方法

（1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過實例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過合作探究，培養(yǎng)學生團隊協(xié)作的精神；

（2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實驗法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學生科學的實驗態(tài)度和科學精神以及團隊合作能力等。

四、教學重點難點

重點：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學設(shè)計過程

六、板書設(shè)計

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學反思

本節(jié)課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進行教學。通過引導(dǎo)法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質(zhì)可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。

第三篇：離子反應(yīng)教學設(shè)計

2017-2018年高一化學組內(nèi)聽評課教學設(shè)計

授課入:林平慧

時間:2017.10.30 課題:第2課時

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學習目標

1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式

3.能進行離子方程式正誤判斷。教學設(shè)計

本節(jié)課采用學生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進行一定的總結(jié)，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學生的主體地位。

教學過程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實驗2-1

沒有明顯變化

有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng) KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

寫

正確書寫反應(yīng)的化學方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見的物質(zhì)有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習。課后作業(yè)：績優(yōu)學案

第四篇：離子反應(yīng)教學設(shè)計

離子反應(yīng)教學設(shè)計

教學目標

1、知識與技能： 1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學方程式

過程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

教學重難點：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學過程：

【復(fù)習提問】上節(jié)課我們學習了電解質(zhì)及其電離，請同學回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學生】是，因為它們在水溶液中能導(dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學習一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎？ 【學生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學們給離子反應(yīng)下個定義：

【學生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點：

【學生】找特點：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書】離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。

【學生】積極討論并發(fā)言 【板書】

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì) ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結(jié)】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義?！景鍟?/p>

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點：

1）反應(yīng)是在溶液中進行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì)

②更簡明

3、離子方程式的書別步驟

1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

第五篇：離子反應(yīng)教學設(shè)計

離子反應(yīng)教學設(shè)計

一、設(shè)計思想

化學新課程標準倡導(dǎo)以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟?而離子反應(yīng)是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學重要內(nèi)容的復(fù)習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學生的負擔,但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2、學情分析

學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學生確實成為教學的主體,引導(dǎo)學生自主學習、合作學習、探究學習。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認識規(guī)律。

二、教學目標

根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為:

知識與技能目標:

1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學會判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標:通過觀察實驗現(xiàn)象,學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學重點與難點

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立教學的重點和難點。

教學重點:

1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

四、教學方法

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學程序的設(shè)計與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

2、實驗探究:

完成實驗〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進行實驗。

[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

表一:

小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過表格及分析,我們認為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學生設(shè)計實驗,并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽);然后再通過學生完成〔實驗2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學反應(yīng),從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學生完成〔實驗2-3〕并填表:

實驗

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識反饋:1)初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào),檢測達標情況,及時反饋,進行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

七、教學反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學,通過學生的討論互動、實驗探究,提高了學生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學效率,培養(yǎng)了學生應(yīng)用知識、解決問題的能

力,達到了本節(jié)課的預(yù)期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學生的求知欲,激發(fā)了學生的求知熱情,開拓了學生的思維空間。