第一篇：高中離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

新課標(biāo)化學(xué)必修1(人教版)離子反應(yīng)(第一課時(shí))——酸、堿、鹽在水溶液中的電離

一、教材分析在初中化學(xué)中，學(xué)生已做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導(dǎo)電，這樣很順利地引出電解質(zhì)的概念然后，通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉的離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的的離方程式，從電離的角度得出酸的定義最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)二、三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解電解質(zhì)的概念2.讓學(xué)生理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)離方程式過(guò)程與方法1.引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義2.通過(guò)學(xué)生獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義情感、態(tài)度、價(jià)值觀發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念教學(xué)難點(diǎn)探究堿與鹽的定義

四、教學(xué)過(guò)程定義：略酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電、展示氯化鈉電離的動(dòng)畫(huà)①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤鹽酸⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3學(xué)生獨(dú)立練習(xí)首先，“電解質(zhì)”是化合物，不是單質(zhì)，不是混合物，應(yīng)是純凈物所以，⑤⑦不屬于電解質(zhì)小蘇打是俗名，是純凈物，屬于電解質(zhì)另外④⑨它們?cè)谌廴跔顟B(tài)及水溶液中都不能導(dǎo)電所以也不是電解質(zhì)⑩雖然難溶于水，但總會(huì)溶極少量，用靈敏電量計(jì)會(huì)測(cè)出，并且其熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)答案：②③④⑥⑧⑩A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于時(shí)都能導(dǎo)電D.液體氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)2.下面說(shuō)法正確的是()A.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B.將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)2-C.氫硫酸溶液中，c=2c(S)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金屬粒子有毒性，實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩種廢液按一定比例混合，毒性明顯降低乙廢液中可能含有的離子是2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3(第二課時(shí))——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

一、教材分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題過(guò)程與方法1.通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問(wèn)題的能力情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力以及由此拓展出的離子共存問(wèn)題教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的實(shí)驗(yàn)方案

四、教學(xué)過(guò)程表一幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析S：溶液顏色變淺，但依然為藍(lán)色T：大家認(rèn)為變淺的原因是什么呢？S：藍(lán)色的CuSO4溶液被無(wú)色的NaCl溶液稀釋T：下面我們來(lái)分析混合前后，溶液中離子的變化情況，并填寫(xiě)上表(學(xué)生每人有一張表格，自己獨(dú)立完成相關(guān)的部分)T小結(jié)：通過(guò)分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四種離子均沒(méi)有發(fā)生變化S：有白色沉淀生成，液體分層后上層為藍(lán)色透明溶液T：白色沉淀是什么，上層溶液為什么是藍(lán)色？S：白色沉淀應(yīng)該是BaSO4，上層溶液為藍(lán)色說(shuō)明含有Cu2+T：根據(jù)你的分析填寫(xiě)上表相關(guān)部分T小結(jié)：從同學(xué)們的分析可以看出，大家認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相互結(jié)合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中能用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論嗎？(學(xué)生相互討論，提出方案)主要的方案有：1.滴加稀硫酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Ba2+(少數(shù)學(xué)生能夠提出)2.滴加BaCl2溶液檢驗(yàn)上層溶液中是否還有SO42-(多數(shù)學(xué)生提出)3.滴加硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)上層溶液中是否還有Cl-(教師鼓勵(lì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加)(學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果)T：從上面的分析我們知道①和③混合后發(fā)生了化學(xué)本化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在我們可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化反應(yīng)前反應(yīng)后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-表二不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書(shū)寫(xiě)(學(xué)生練習(xí)，獨(dú)立完成上表，教師巡視學(xué)生練習(xí)情況，輔導(dǎo)有困難的學(xué)生學(xué)生完成練習(xí)后教師投影學(xué)生作業(yè)，全班交流)T：從剛才同學(xué)們的練習(xí)中，我們發(fā)現(xiàn)四個(gè)不同的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式不同，離子方程式卻相同，這表明酸、堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成H2O也說(shuō)明離子方程式表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類反應(yīng)T：下面老師演示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，判斷生成了什么產(chǎn)物并完成下表表三幾個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)、硫酸銅與鐵反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+2.除了與酸堿鹽有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)外，電解質(zhì)在水溶液中的置換反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的Al3+、SO42-；利用離子反應(yīng)把混合物提純：如粗鹽中除去Ca2+、Mg2+、SO42-高2015級(jí)化學(xué)《離子反應(yīng)》教案一.教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能目標(biāo)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念讓學(xué)生掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題2.過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題三.教學(xué)方法討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四.教學(xué)過(guò)程〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖小結(jié)：化合物：

1、電解質(zhì)：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物

2、非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；三看：是不是自身電離〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子〔問(wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：1.強(qiáng)電質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu2其它：H2O〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：?jiǎn)挝惑w積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)的多少練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是電離的表示——電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)且遵循質(zhì)量守恒如：Al2(SO4)3多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離如：H2CO3FeOH)3堿的電離：酸的電離

：

鹽的電

離

：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿〔問(wèn)題〕請(qǐng)書(shū)寫(xiě)CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽1．離子反應(yīng)(離子之間進(jìn)行的反應(yīng))(30頁(yè)教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)2.離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3刪去方程式兩邊形式相同的離子2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-相等+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓步驟口訣：一寫(xiě)、二拆、三刪、四查拆寫(xiě)的規(guī)則：可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2[說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子,懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式]C.可溶性鹽仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)+-A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)

2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng)總是向著使溶液［練習(xí)］1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對(duì)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯(cuò)＋2＋正確寫(xiě)法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶+-液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O4.操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同例：少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量燒堿滴入

Ca(HCO3)

2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O?NaHCO3過(guò)量時(shí)：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

2、?KHSO4少量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O?KHSO4過(guò)量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-==H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

6、離子方程式的意義2+2-①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②表示同一類型的反應(yīng)教材P3410題

三、離子共存離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3、-CH3COO等-+2+與OH不共存的離子：H；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習(xí)：―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．．

．

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4BaCl2+Na2SO4==BaSO

4↓

+H2O+CO

2↓↓↑+2HNO3B+2NaClC

BaCO3+H2SO4==BaSO4D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是離子反應(yīng)教案掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告：討論：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？[板書(shū)]

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)2舉例：強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸弱堿：水－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2OH+＋OH實(shí)驗(yàn)用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因[板書(shū)]二離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：依反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫(xiě)成離子符號(hào)；其它的仍用化學(xué)式表示刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-＝H2O[板書(shū)]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng)[小結(jié)]

1、2、離子反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟②離子方程式的意義板書(shū)設(shè)計(jì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、概念：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)

2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較2舉例：強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸弱堿：水－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2H+＋OH二離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子①離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟②離子方程式的意義揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)

第二篇：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

（選自人教版高中必修一第一章第二節(jié)）

班級(jí)：2019級(jí)化學(xué)專業(yè)本科班 姓名：蔡昕穎

一、教材分析

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識(shí)與技能

（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；

（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；

（3）能正解書(shū)寫(xiě)離子方程式

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；

（2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；

（2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。

三、教法分析

本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。

四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。

難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。

五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離

概念：電解質(zhì)

非電解質(zhì)

電離

電離方程式

七、教學(xué)反思

本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。

第三篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

2017-2018年高一化學(xué)組內(nèi)聽(tīng)評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)

授課入:林平慧

時(shí)間:2017.10.30 課題:第2課時(shí)

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式

3.能進(jìn)行離子方程式正誤判斷。教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問(wèn)題，列出所要解決的知識(shí)點(diǎn)，然后進(jìn)行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進(jìn)行一定的總結(jié)，將知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行深化和理解，達(dá)到教而會(huì)的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

教學(xué)過(guò)程：

一、離子反應(yīng)

1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

試問(wèn)1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)2-1

沒(méi)有明顯變化

有白色沉淀生成沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

練習(xí)

2、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、離子方程式 1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書(shū)寫(xiě)步驟“四字訣”。

寫(xiě)

正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式

改

把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

刪

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

查

檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫(xiě)CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見(jiàn)的物質(zhì)有： ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO2、SO2等。④單質(zhì)：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

練習(xí)3.寫(xiě)下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

鐵與稀鹽酸反應(yīng)

氫氧化鐵和鹽酸

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

小結(jié)：介紹本節(jié)的三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，加強(qiáng)練習(xí)。課后作業(yè)：績(jī)優(yōu)學(xué)案

第四篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能： 1）2）3）4）

2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫(xiě)出簡(jiǎn)單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫(xiě)出化學(xué)方程式

過(guò)程與方法

體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過(guò)程及研究的思維方法。

教學(xué)重難點(diǎn)：

離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請(qǐng)同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們?cè)谒芤褐幸允裁葱问酱嬖冢?【學(xué)生】是，因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐心軐?dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來(lái)學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來(lái)看幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出化學(xué)方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無(wú)氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學(xué)生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實(shí)驗(yàn)1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡(jiǎn)單混合 分析實(shí)驗(yàn)2 說(shuō)明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個(gè)反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對(duì)這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對(duì)這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們給離子反應(yīng)下個(gè)定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書(shū)】

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點(diǎn)：

【學(xué)生】找特點(diǎn)：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書(shū)】離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請(qǐng)同學(xué)們給他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言 【板書(shū)】

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ②更簡(jiǎn)明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來(lái)看一下該如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。①寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們用四個(gè)動(dòng)詞來(lái)概括離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 【PPt】“寫(xiě)”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書(shū)】

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)”-----基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

【小結(jié)】四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習(xí)】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)講解】

【提問(wèn)】這三個(gè)離子方程式有什么特點(diǎn)？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說(shuō)明離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個(gè)以就是離子方程式的意義。【板書(shū)】

三、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

離子反應(yīng)特點(diǎn)：

1）反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的。

2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成

2、離子方程式

1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點(diǎn)：①表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②更簡(jiǎn)明

3、離子方程式的書(shū)別步驟

1）“寫(xiě)”-----基礎(chǔ)：寫(xiě)出正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實(shí)際寫(xiě)成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。

第五篇：離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。

2、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng),樂(lè)于機(jī)械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

知識(shí)與技能目標(biāo):

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子。

4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。

過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn):

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn):知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。

四、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排

1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。

2、實(shí)驗(yàn)探究:

完成實(shí)驗(yàn)〔2-1〕為便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,且操作比較簡(jiǎn)單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)操作1]:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

表一:

小結(jié):通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-均無(wú)變化,沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過(guò)表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實(shí)驗(yàn)]:學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加)并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后Cu2+ SO42-BaSO4 +Cu2++Cl-

Ba2+ Cl-

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

4、知識(shí)延伸:首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-2〕并填表:

填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法;最后,通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2-3〕并填表:

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl

填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

5、思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式。2)教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。

7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8、布置作業(yè):34頁(yè)第6題、第9題和第10題

七、教學(xué)反思

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能

力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。