第一篇：PH的計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

溶液PH的計(jì)算

教學(xué)內(nèi)容：溶液PH的計(jì)算

適用對(duì)象：高二級(jí)理科

高三級(jí)復(fù)習(xí)（人教版）教學(xué)目標(biāo)：

1.掌握溶液PH的計(jì)算方法。

2.總結(jié)計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)：計(jì)算溶液PH的解題思路和規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：混合溶液的PH計(jì)算解題思路和規(guī)律 教學(xué)背景：

判斷溶液的酸堿性是溶液性質(zhì)應(yīng)用的前提，如果不清楚溶液的酸堿性，對(duì)溶液的應(yīng)用和相關(guān)反應(yīng)很難準(zhǔn)確把握，通過(guò)溶液的PH判斷溶液的酸堿性是一種簡(jiǎn)單常用的方法，所以學(xué)習(xí)溶液PH的計(jì)算方法和規(guī)律是必須的，能靈活應(yīng)用這些方法和規(guī)律對(duì)以后的學(xué)習(xí)和研究有很大幫助。教學(xué)設(shè)計(jì)：

本課教學(xué)是在已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液PH的定義之后進(jìn)行總結(jié)性的教學(xué)，所以直接進(jìn)入主題，先進(jìn)行單一溶液的PH計(jì)算，再進(jìn)行混合溶液的PH計(jì)算，最后進(jìn)行稀釋溶液時(shí)PH的計(jì)算，每個(gè)計(jì)算類型都有對(duì)應(yīng)的例題，通過(guò)對(duì)習(xí)題的分析和解答體會(huì)公式和規(guī)律的應(yīng)用，便于理解和掌握規(guī)律。

第二篇：溶液pH值計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

課題：溶液的pH計(jì)算

高二化學(xué)組

2013年12月24日

時(shí)間：2013年12月24日上午第二節(jié) 地點(diǎn)：高二三樓16班 講課人： 一、三維目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

(1)了解單一溶液pH求算方法；(2)掌握溶液稀釋規(guī)律。

(3)掌握混合溶液pH值的計(jì)算

2、過(guò)程與方法

(1)通過(guò)復(fù)習(xí)回顧pH的定義、計(jì)算方法為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)；(2)通過(guò)不同類型溶液的pH值的計(jì)算來(lái)鞏固提高學(xué)生的分析、解決計(jì)算問(wèn)題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用能力

(2)通過(guò)pH值的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的指導(dǎo)

二、教學(xué)重難點(diǎn)

1.溶液稀釋規(guī)律

2.混合溶液的pH值計(jì)算

三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【引入】回顧溶液pH的定義表達(dá)式，求算簡(jiǎn)單pH，突出抓住c（H+）計(jì)算。【投影】pH值表示方法：pH=－lg c(H+)，計(jì)算原理，方法?！緦W(xué)生計(jì)算回答】 1、25℃時(shí)，0.01mol/L鹽酸的PH、0.5mol/L稀硫酸的pH？

25℃時(shí)，10-5mol/L的NaOH的PH？ 2、25℃時(shí)，0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH？ 【板書】

一、單一溶液PH值計(jì)算 【學(xué)生計(jì)算回答】略

【過(guò)渡】溶液濃度改變，pH值怎么變呢？ 【板書】

二、酸堿溶液稀釋后的PH值計(jì)算 【投影】溶液pH值的計(jì)算

例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =____，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=___，加水到原來(lái)的102倍，pH =___,加水到原來(lái)的103 倍pH= _____,加水到原來(lái)的106倍，pH______ 例

2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_____，加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_______加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=___加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH___ 【學(xué)生練習(xí)并總結(jié)】 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律 【過(guò)渡】 弱酸弱堿稀釋又是什么情況呢? 【思考】 若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O稀釋1000倍，所得溶液PH在什么范圍？ 【分析歸納】

弱酸弱堿稀釋規(guī)律

【過(guò)渡】 把不同溶液混合在一起，pH有何變化呢？ 【板書】

三、混合溶液的PH值計(jì)算

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

例.PH=2的HCl溶液與PH=5的HCl溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強(qiáng)酸混合的注意事項(xiàng)

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

例.PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，求溶液的PH值。【分析】 強(qiáng)堿混合的注意事項(xiàng)

【過(guò)渡】 酸和堿混合的情況是什么樣呢？

【例】常溫下，100ml 0.6mol/L的HCl和等體積的0.4mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。

【過(guò)渡】

如果堿過(guò)量呢？

常溫下100ml 0.4mol/L的HCl和等體積的0.6mol/L的NaOH混合后，溶液的PH。【板書】 3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

【總結(jié)】歸納強(qiáng)酸+強(qiáng)堿的規(guī)律 【本節(jié)小結(jié)】 【課堂練習(xí)】 【課后練習(xí)】《優(yōu)化探究》

【板書設(shè)計(jì)】

溶液pH的計(jì)算

一、單一溶液的PH

二、酸堿溶液稀釋后的PH

三、混合溶液的PH

1.強(qiáng)酸+強(qiáng)酸

2.強(qiáng)堿+強(qiáng)堿

3.強(qiáng)酸+強(qiáng)堿

第三篇：高中化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

第二課時(shí)

教學(xué)目的：

1、了解指示劑的變色范圍，學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH值

2、初步學(xué)會(huì)計(jì)算酸堿的pH值以及氫離子濃度和pH值的互算

3、掌握pH相同的強(qiáng)酸與弱酸的幾個(gè)規(guī)律

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：熟練掌握有關(guān)pH的計(jì)算 教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

—①什么叫水的離子積？影響水的離子積因素？溶液的酸堿性與c（H+）、c（OH）及pH的關(guān)系？溶液pH的計(jì)-算？求0.1mol/L鹽酸溶液中的[OH]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？

+②關(guān)于pH相同的酸（含強(qiáng)酸和弱酸）（1）溶液中c（H）相等（填“相等”或“不等”）。（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度：強(qiáng)酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗堿規(guī)律：pH和溶液體積均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH與堿完全反應(yīng)時(shí)，消耗堿物質(zhì)的量最多的是 CH3COOH。

+（4）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉?lái)的+1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。③pH的有關(guān)計(jì)算：（1）求酸或堿溶液的pH

a·先判斷溶液的酸堿性（2）求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿稀釋后的pH b·若為酸性，先求出c（H+）后

+（3）求混合溶液的pH

由pH =-lg{c（H）}求pH

—

①兩種強(qiáng)酸（堿）混合 若為堿性，先求c（OH）后

—

②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合 由Kw = c（H+）·c（OH）（4）pH+pOH=14

求c（H+），再求pH 板書：

三、有關(guān)溶液pH的計(jì)算

（一）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿自相或互相混合（體積變化忽略不計(jì)）

nI(H?)?nII(H?)nI(OH?)?nII(OH?)VI?VIIVI?VII（1）酸I+酸II

[H+] =

(2)堿I+堿II

[OH-] =

（3）酸I+堿II完全中和：[H+] = [OH-] = 1?10mol/L

?7nI(H?)?nII(OH?)nI(OH?)?nII(H?)VI?VIIVI?VII酸過(guò)量：

[H+]=

堿過(guò)量：[OH-] =

(二)溶液酸堿性pH計(jì)算經(jīng)驗(yàn)規(guī)律

（1）兩強(qiáng)酸等體積混合 混合后的pH=小的+0.3

(2)兩強(qiáng)堿等體積混合混合后的pH=大的—0.3(3)當(dāng)按所給反應(yīng)物質(zhì)的量之比計(jì)算時(shí)，酸堿不論強(qiáng)弱，誰(shuí)大誰(shuí)過(guò)剩，溶液呈誰(shuí)性。

（4）酸堿等體積混合①pH = 2 某酸與pH = 12 某堿混合pH難定②pH = 4 某酸與pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4與pH = 10 某堿混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸與0.1mol/L pH = 12一元堿混合pH = 7(5)pH 減小一個(gè)單位，[H+]擴(kuò)大為原來(lái)的10倍。

PH增大2個(gè)單位，[H+]減為原來(lái)的1/100

+（6）稀釋規(guī)律：分別加水稀釋m倍時(shí)，溶液的物質(zhì)的量的濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的 1/m , 強(qiáng)酸中c（H）變?yōu)樵瓉?lái)的+1/m ,但弱酸中c（H）減小 小于m倍，故稀釋后弱酸酸性強(qiáng)于強(qiáng)酸。例

1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0·005mol/L

①求此溶液的pH ②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍 ③再繼續(xù)稀釋至104倍

（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合

（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等體積混合

-2解析：（1）① c（H+）=0·005mol/L×2=0·01 mol/L，? pH=-lg10=2

-4-4② c（H+）=0·01mol/L÷100=10 mol/L，? pH=-lg10=4 ③ pH=7（強(qiáng)調(diào)酸稀釋后不會(huì)變成堿！）10?3?10?5-4（2）c（H）==5×10-4, ? pH=-lg(5×10)=4-lg5=3·3 2+(強(qiáng)調(diào)10-3是10-5的100倍，所以10可以忽略不計(jì))

-510?4?10?210?14-3+（3）因?yàn)槿芤撼蕢A性c（OH）==5×10? c（H）==2×10-12

?325?10—? pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性?！?0?2?10?4所以反應(yīng)后c（OH）==5×10-3?

2—

—

10?14-1

2c（H）==2×10-12 ?pH=-lg(2×10)=12-lg2=11·7 ?35?10+例

2、某溫度下純水的C(H+)=2.0╳107mol/L，則此時(shí)C(OH-)為多少？若溫度不變，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0—╳104mol/L，則由水電離產(chǎn)生的C(H+)為多少？ 答案：c(OH?)?2.0?10?7molL；

c(H?)水電離?8?10?11molL。

例

3、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（D）

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.2B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

例

4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（D）A、11:1 B、9:1

C、1:11

D、1:9 例

5、常溫時(shí)某溶液中，測(cè)得由水電離出的C(H+)為10-11mol/L，則對(duì)此溶液的下列敘述中，正確的是（C D）A、一定是酸溶液

B、一定是堿溶液

C、可能是pH=3的酸溶液

D、可能是pH=11的堿溶液 例

6、將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（C）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8 例

7、有PH相等的鹽酸和醋酸（pH?5），如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法證明。

解析：經(jīng)分析可知一為強(qiáng)酸（鹽酸），強(qiáng)電解質(zhì)，另一為弱酸（醋酸），弱電解質(zhì)。利用二者在電離過(guò)程中的區(qū)別，可用稀釋相同倍數(shù)后測(cè)pH的方法進(jìn)行鑒別。

答案：取相同體積的兩種酸，加水稀釋10倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后兩種酸，點(diǎn)在PH試紙上，稍后與比色卡比較，其中PH較小的為醋酸，另一為鹽酸。

練習(xí)：1．在250C某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（CD）A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液的pH可能約為1

D．該溶液的pH可能約為13 2．250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？（pH酸+pH堿=15）

3．在800C時(shí)，純水的pH小于7，為什么？（因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以升高溫度，平衡右移，使c——（H+）=c（OH）>107 mol/L，所以pH小于7）

4.pH = 4的鹽酸用水稀釋100倍、1000倍、10000倍，pH值各為多少？

+5.在0.01mol/LHCl中，由水電離出來(lái)的[H]為多少？

+—106.某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]= 1╳10mol/L,則該溶液的pH值可能是？

—x7.某鹽酸中1╳10mol/L，某氨水的pH為y,已知：x+y = 14,且y>11,將上述兩溶液分別取等體積，充分混合后，所的溶液中各離子濃度由大到小的順序是？

8.pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

課堂練習(xí)1：

1．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的c(OH-)為（）。（A）1.0×10-7 mol·L-1

（B）1.0×10-6 mol·L-1

（C）1.0×10-2 mol·L-1

（D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是（）。（A）12

（B）7

（C）6

（D）2

3．純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

（A）前者大

（B）相等

（C）前者小

（D）不能肯定

4．某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15 若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+ ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

（A）純凈的重水中，pD=7

（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

（D）純凈的重水中，[D+ ][OD-]>1.0×10-1 4

5．給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。

（A）[H+ ][OH-]乘積不變

（B）pH增大了

（C）[OH-]降低了

（D）水電離出的[H+ ]增加了 6．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。A）pH=4

（B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

（C）[OH-]=1×10-11 mol·L-1

（D）[H+ ] ·[OH-]= 1×10-1

47．某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）一定大于0.001 mol·L-1

（B）一定等于0.001 mol·L-1

（C）一定小于0.001 mol·L-1

（D）以上說(shuō)法均欠妥 8．常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是（）。

（A）12

（B）10

（C）4

（D）3 9．在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液 10．下列敘述中，正確的是（）。（A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同（B）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7（C）體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH-]相等 11．今有a·鹽酸

b·硫酸

c·醋酸三種酸：

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。

12．在25℃時(shí), 有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取VamL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需VbmL苛性鈉溶液。若a+b=13，則Va/Vb=____________。

13．將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________。

課堂練習(xí)1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11．（1）c>b=a。（2）b>a=c。（3）c>a>b。b>c=a。12．1:10。13．3

—課堂練習(xí)2：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42和c(H+)之比約為（）。（A）1:1

（B）1:2

（C）1:10

（D）10:1

2．向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。（A）5.05×10-4 mol·L-1

（B）5.05×10-3 mol·L-1

（C）1.01×10-4 mol·L-1

（D）1.01×10-3 mol·L-1

3．在一定溫度下，將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下NH3·H2O的電離度為（）。

（A）2%

（B）1%

（C）0.5%

（D）0.01% 4．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）。（A）1×10-1（B）55.6×107

（C）107

（D）55.6 5．下列敘述中正確的是（）。

（A）使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

（B）使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液（C）使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

（D）使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液 6．下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是（）。

（A）pH試紙

（B）紅色石蕊試紙

（C）淀粉碘化鉀試紙

（D）藍(lán)色石蕊試紙 7．將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（）。

（A）c2 =2 c1

（B）c2 >2 c1

（C）c2 <2 c（D）c1 = 2c2

8．從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡(jiǎn)化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)H+（溶液）+In-(溶液黃色)。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使指示劑顯黃色的是（）。（A）鹽酸

（B）碳酸鈉溶液

（C）硫酸氫鈉溶液

（D）過(guò)氧化鈉

9．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度???今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

2----2---①HA+HC(少量)=A+H2C ②H2B（少量）+2A=B+2HA ③H2B（少量）+H2C=HB+H3C 回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_______。

-2-3---2-（2）A、B、C、HB、H2C、HC6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是___，最難結(jié)合質(zhì)子的是___。（3）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）_______。

-3---2-2---（A）H3C+3A=3HA+C（B）HB+A=HA+B（C）H3C+B=HB+H2C

-3-（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：（A）H3C+OH（過(guò)量）=_______________。（B）（過(guò)量）+C=________________。10．250 mL pH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：

（1）混合液的pH；

（2）若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g, 則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么? 11．在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va:Vb=____________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_____________（填表達(dá)式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（題中a≤

6、b≥8）。課堂練習(xí)2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）H2B。（2）C3-、HB-。（3）B、C。（4）H3C+3OH-= C3-+3H2O，2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。11．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。

1、常溫下，將pH?8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近

1(1?10?8?1?10?10)mol(1?10?8?1?10?10)molLL A.B.C.(1?10?14?5?10?5)molL

D.2?10?10molL

2、pH = 5的強(qiáng)酸與pH = 11的強(qiáng)堿溶液混合至pH=7,求酸堿的體積比？

3、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A、11:1

B、9:1

C、1:11

D、1:9

4、下列敘述中，正確的是（）。A、中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量相同 B、中和10 mL Ph=1 醋酸與中和100 mLpH=2的醋酸所需同種堿溶液的量相同

5、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合。

（1）若a+b=14，則溶液呈

性

（2）若a+b=13，則溶液呈

性（3）若a+b>14，則溶液呈

性 6、250C時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？

第四篇：pH值調(diào)節(jié)計(jì)算理論知識(shí)培訓(xùn)

pH值調(diào)節(jié)計(jì)算理論知識(shí)培訓(xùn)

水的硬度和pH的關(guān)系

水的硬度是由水中所溶解的各種鹽離子（陽(yáng)離子和陰離子）的數(shù)量決定的。陽(yáng)離子主要是指鈣、鎂離子，鈣離子的含量是最主要的，要比鎂離子多3-10倍。陰離子主要是指碳酸氫根離子、硫酸根離子和氯離子。雖然水的硬度并不直接決定水的pH值，但在通常情況下軟水的pH值低、偏酸性；硬水的pH值高、偏堿性。

水的硬度（KH值）決定了水pH的緩沖能力。水中碳酸硬度(KH)是穩(wěn)定水pH值的最重要指標(biāo)，硬度高的水含各種離子的數(shù)量非常多，其中碳酸氫根離子在水中和碳酸一起構(gòu)成了水體最主要的緩沖系統(tǒng)～碳酸氫鹽緩沖體系，這個(gè)緩沖體系的作用是在一定范圍內(nèi)，抵抗（中和）外來(lái)的酸堿對(duì)pH值的改變，保持pH值的穩(wěn)定。碳酸氫根離子濃度越高、KH值越大，水抗酸堿的能力就越強(qiáng)。調(diào)pH會(huì)出現(xiàn)反彈是為什么？就是這些緩沖體系在起作用，雖然當(dāng)時(shí)把pH調(diào)下來(lái)了，但是這些緩沖體系會(huì)慢慢地把水的pH值再“拉回”到原來(lái)的水平上。

軟水和硬水的緩沖能力差別很大。軟水所含離子較少緩沖能力差，水質(zhì)越軟緩沖能力越差，軟水KH值過(guò)低時(shí)（小于4時(shí)），會(huì)使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含離子較多緩沖能力強(qiáng)，水質(zhì)越硬緩沖能力越強(qiáng)。硬水KH值高（大于8），高KH值會(huì)導(dǎo)致pH值升高，所以一般情況下硬水顯堿性。做過(guò)化學(xué)試驗(yàn)的人應(yīng)該知道：在軟水里加一滴酸，就能引起pH的較大下降；在同體積的硬水里加十滴酸，pH值可能只會(huì)輕微下降或者不變。這是一個(gè)很普通的化學(xué)常識(shí)，但對(duì)我們來(lái)說(shuō)卻非常重要，因?yàn)閜H就是要以它做為理論基礎(chǔ)來(lái)調(diào)整的。

1、基本知識(shí)：

1.1酸性pH調(diào)節(jié)劑：

鹽酸：一元無(wú)機(jī)酸，常用。濃度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元無(wú)機(jī)酸。濃度95%~98%，d=1.841mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。僅用于含硫酸鹽的制劑中。

磷酸:三元無(wú)機(jī)酸。僅用于地塞米松磷酸鈉注射液等含磷酸鹽的制劑中。

枸櫞酸、酒石酸：屬有機(jī)酸。用于在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不穩(wěn)定的制劑，如利血平注射液。

1.2堿性pH調(diào)節(jié)劑：

氫氧化鈉：強(qiáng)堿，最常用。1mol=40g常用百分比濃度0.1%~2%（W/W），或采用摩爾濃度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸鈉、碳酸氫鈉：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫鈉為酸式鹽，其堿性較弱，常用于遇強(qiáng)堿發(fā)生分解的制劑中調(diào)節(jié)pH值。

磷酸氫二鈉:弱堿性，1%水溶液pH值為8.8～9.2。常與磷酸二氫鈉組成緩沖溶液使用。氨水：弱堿性，濃度25%~28%。用于在強(qiáng)電解質(zhì)中不穩(wěn)定的制劑調(diào)節(jié)pH值。

1.3pH調(diào)節(jié)基本要求

調(diào)節(jié)pH值時(shí)采用與主藥酸根離子相同的酸，以不增加其它雜質(zhì)為原則。如硫酸阿米卡星注射液使用硫酸調(diào)節(jié)，地塞米松磷酸鈉注射液使用磷酸調(diào)節(jié)。

按照工藝規(guī)定的酸堿濃度調(diào)節(jié)pH，并不得超過(guò)規(guī)定的酸堿用量。若工藝中未同時(shí)標(biāo)出酸堿2種調(diào)節(jié)劑，一般不允許隨意回調(diào)！以免產(chǎn)生的氯化鈉引起滲透壓改變。

調(diào)節(jié)pH時(shí)必須分次緩緩加入酸堿，防止局部酸性或堿性過(guò)強(qiáng)引起分解。越是靠近控制范圍越應(yīng)小心加入，防止調(diào)節(jié)過(guò)頭。

若pH 值必須回調(diào)，加入量應(yīng)經(jīng)過(guò)計(jì)算，且加入時(shí)先要進(jìn)行小試，觀察藥液顏色、澄清度等

變化情況。

2、酸性溶液加酸調(diào)節(jié)pH計(jì)算：——僅適用于加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿，未考慮藥液的緩沖作用。

2.1計(jì)算：pH4.97調(diào)節(jié)至pH4.5，13.2萬(wàn)ml藥液應(yīng)加入0.1mol/L HCl 多少ml？

若在13.2萬(wàn)ml藥液中加入0.1mol/L HCl 50ml，其pH=？

2.2堿性溶液加堿調(diào)節(jié)pH：若藥液為堿性，pH在7～14之間，則上述公式中的C0、Cb均為［OH-］濃度。還要將pH轉(zhuǎn)換為pOH，再求其反對(duì)數(shù)。轉(zhuǎn)換方法為：pOH = 14-pH3、酸性溶液加堿調(diào)節(jié)pH計(jì)算：

3.1計(jì)算：pH4.9調(diào)節(jié)至pH5.2，51.6萬(wàn)ml藥液應(yīng)加入0.1mol/L NaOH 多少ml？ 若在51.6萬(wàn)ml藥液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=？

3.2加堿過(guò)量：當(dāng)加入70ml時(shí)再按上式計(jì)算，會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？

＜0

3.3堿性溶液加酸調(diào)節(jié)pH：若藥液為堿性，pH在7～14之間，則上述公式中的C0為［OH-］濃度、Ca為［H+］濃度同樣要將pH轉(zhuǎn)換為pOH，再求其反對(duì)數(shù)。轉(zhuǎn)換方法為：pOH = 14-pH

附：H+濃度與pH值換算表(反對(duì)數(shù)表)：略

酸性pH調(diào)節(jié)劑和堿性pH調(diào)節(jié)劑的使用經(jīng)驗(yàn)

酸性pH調(diào)節(jié)劑：

鹽酸：一元無(wú)機(jī)酸，常用。濃度36%~38%（W/W），1mol=36.46g

0.1mol/L（pH=1.0）: 9ml(3.65g)→1000ml

硫酸：二元無(wú)機(jī)酸。濃度95%~98%，d=1.84 1mol=98.08g

0.05mol/L（pH=1.0）: 3ml(4.9g)→1000ml。僅用于含硫酸鹽的制劑中。

磷酸:三元無(wú)機(jī)酸。僅用于含磷酸鹽的制劑中。

枸櫞酸、酒石酸：屬有機(jī)酸。用于在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不穩(wěn)定的制劑。

堿性pH調(diào)節(jié)劑：

氫氧化鈉：為強(qiáng)堿，最常用。1mol=40g 常用百分比濃度0.1%~2%（W/W），或采用摩爾濃度：0.1mol/L（pH=13.0）: 4.0g→1000ml

碳酸鈉、碳酸氫鈉：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸氫鈉為酸式鹽，其堿性較弱，常用于遇強(qiáng)堿發(fā)生分解的制劑中調(diào)節(jié)pH值。

磷酸氫二鈉:弱堿性，1%水溶液pH值為8.8～9.2。常與磷酸二氫鈉組成緩沖溶液使用。氨水：弱堿性，濃度25%~28%。用于在強(qiáng)電解質(zhì)中不穩(wěn)定的制劑調(diào)節(jié)pH值。

pH調(diào)節(jié)基本要求

調(diào)節(jié)pH值時(shí)采用與主藥酸根離子相同的酸，以不增加其它雜質(zhì)為原則。

按照工藝規(guī)定的酸堿濃度調(diào)節(jié)pH，并不得超過(guò)規(guī)定的酸堿用量。若工藝中未同時(shí)標(biāo)出酸堿2種調(diào)節(jié)劑，一般不允許隨意回調(diào)！以免產(chǎn)生的氯化鈉引起滲透壓改變。（嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，pH回調(diào)也屬于工藝變更）

調(diào)節(jié)pH時(shí)必須分次緩緩加入酸堿，防止局部酸性或堿性過(guò)強(qiáng)引起分解。越是靠近控制范圍越應(yīng)小心加入，防止調(diào)節(jié)過(guò)頭。

若pH 值必須回調(diào)，加入量應(yīng)經(jīng)過(guò)計(jì)算，且加入時(shí)先要進(jìn)行小試，觀察藥液顏色、澄清度等變化情況。

第五篇：計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì)

甘肅省靜寧縣德順小學(xué) 呂彥寧

計(jì)算教學(xué)是一個(gè)長(zhǎng)期復(fù)雜的教學(xué)過(guò)程，要提高學(xué)生的計(jì)算能力確實(shí)不是一朝一夕的事，要做到經(jīng)常化，有計(jì)劃、有步驟，在時(shí)間上要講求速度，在數(shù)量上要講究密度，在形式上、內(nèi)容上要注意靈活新穎。只有我們教師和學(xué)生共同努力，持之以恒，才有可能見(jiàn)到成效。在日常教學(xué)中，我們經(jīng)常因?yàn)閷W(xué)生“錯(cuò)數(shù)”而困惑。題做了不少，錯(cuò)誤率卻居高不下。那么，如何培養(yǎng)小學(xué)生的計(jì)算能力呢？我認(rèn)為應(yīng)從以下幾方面入手：

一、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣。

俗話說(shuō)“興趣是最好的老師”,巧學(xué)活用，會(huì)使相對(duì)枯燥的數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)變得生動(dòng)、有趣起來(lái)，會(huì)讓學(xué)生學(xué)得興味盎然，從而收到事半功倍的效果。

1、在游戲中培養(yǎng)興趣。例如：在低年級(jí)計(jì)算教學(xué)中引入數(shù)學(xué)游戲“碰球”,既能進(jìn)行口算練習(xí)，也能激發(fā)學(xué)生進(jìn)行計(jì)算的興趣，具體做法是：以碰球的結(jié)果和是10為示范。教師邊拍手邊發(fā)問(wèn)：李明明我問(wèn)你，我的3球碰幾球？學(xué)生邊拍手邊回答：呂老師我告訴你，你的3球碰7球。熟練之后可簡(jiǎn)化為--拍手問(wèn)：李明明，我的3球碰幾球？拍手答：你的3球碰7球。

注：此游戲可根據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容變化隨時(shí)調(diào)整碰球的結(jié)果，根據(jù)學(xué)生的熟練程度隨時(shí)調(diào)整節(jié)奏的舒緩；可集體回答、小組回答、個(gè)別學(xué)生單獨(dú)回答、教師問(wèn)學(xué)生答、學(xué)生問(wèn)學(xué)生答等多種形式交叉進(jìn)行。

2、用故事激發(fā)興趣。如：在教學(xué)簡(jiǎn)便運(yùn)算前，首先給學(xué)生講解數(shù)學(xué)家高斯創(chuàng)造性地解答“1+2+3+……+99+100”這100個(gè)自然數(shù)之和的故事，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情境，激發(fā)其學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的興趣，學(xué)生不自覺(jué)地產(chǎn)生了和數(shù)學(xué)家比一比的念頭。中外數(shù)學(xué)家的典型事例，以學(xué)生喜聞樂(lè)見(jiàn)

學(xué)學(xué)習(xí)的愛(ài)好和興趣。

3、用數(shù)學(xué)順口溜輔助教學(xué)。如：估算歌：要想快速驗(yàn)算，試著用用估算；先估估，后算算，四舍五入是關(guān)鍵；≈符號(hào)來(lái)連接，簡(jiǎn)便快捷真叫絕！

二、講清算理，為正確計(jì)算提供依據(jù)。

我們知道，算理是運(yùn)算正確的前提和依據(jù)。學(xué)生頭腦中算理清楚，計(jì)算起來(lái)就有條不紊，可以采取多種方法使學(xué)生理清算理。

1、領(lǐng)悟法。如：在低年級(jí)講授進(jìn)位加法時(shí)，可讓學(xué)生在擺一擺，畫一畫，數(shù)一數(shù)的基礎(chǔ)上體會(huì)湊十的過(guò)程，發(fā)現(xiàn)滿十進(jìn)一的現(xiàn)象，學(xué)生會(huì)對(duì)“十進(jìn)制”這一自然數(shù)的進(jìn)位方法有很好的認(rèn)識(shí)。在計(jì)算中應(yīng)用到滿十進(jìn)一的理論時(shí)才不會(huì)疑惑不解。我們把這種方法稱為“領(lǐng)悟法”.2、對(duì)比明理法。如：三年級(jí)學(xué)習(xí)三位數(shù)乘兩位數(shù)時(shí)，涉及到口算、估算、豎式計(jì)算，對(duì)于這一知識(shí)的教學(xué)，我改變計(jì)算題以做題為主的慣例，鼓勵(lì)學(xué)生多動(dòng)嘴說(shuō)，說(shuō)一說(shuō)算理，說(shuō)一說(shuō)想的過(guò)程，目的在于使學(xué)生的思維高度活躍，做到知其然亦知其所以然。以125×11為例，口算的思維過(guò)程是：先算100×11=110020×11=2205×11=5

5最后算1100+220+55=1375;估算時(shí)要說(shuō)明的是在此類型的估算中，只要將11估成10,然后計(jì)算125×10=1250,也就是125×11≈1250即可，關(guān)于這一類型的估算說(shuō)明在教學(xué)參考書上有明確文字；豎式計(jì)算的思維則是先算125×1=125125×10=1250最后算125+1250=1375.通過(guò)比較，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)：口算、估算、豎式計(jì)算的思維方法略有不同，學(xué)生通過(guò)說(shuō)想法，說(shuō)過(guò)程進(jìn)行對(duì)比、區(qū)別，就會(huì)建立起清晰的表象。我們把這種方法稱為“對(duì)比明理法?！?/p>

3、知識(shí)轉(zhuǎn)換法。如：五年級(jí)教學(xué)異分母分?jǐn)?shù)加減法時(shí)，先讓學(xué)生充分領(lǐng)會(huì)分母不同即分?jǐn)?shù)單位不同，而分?jǐn)?shù)單位不同，就不能直接相加減，懂得了這個(gè)道理之后，再引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用通分的知識(shí)，化異分母分?jǐn)?shù)為同分母分?jǐn)?shù)，于是問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為已學(xué)過(guò)的同分母分?jǐn)?shù)相加減了。這種方法就是“知識(shí)轉(zhuǎn)換法”.三、培養(yǎng)學(xué)生計(jì)算細(xì)心、認(rèn)真的好習(xí)慣。

學(xué)生在計(jì)算中常會(huì)出現(xiàn)這樣一些錯(cuò)誤：看錯(cuò)抄錯(cuò)題目；列豎式時(shí)數(shù)位沒(méi)對(duì)齊；計(jì)算時(shí)不打草稿；一位數(shù)加、減、乘、除計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致整題錯(cuò)；做作業(yè)時(shí)思想不集中；做完題不回頭檢查等。這些大多是由粗心造成的，那如何讓學(xué)生細(xì)心呢？

1、教師要做好示范和表率。教師的板演，批改作業(yè)的字跡、符號(hào)，一定要規(guī)范、整潔，以便對(duì)學(xué)生起到潛移默化的作用。

2、善于總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，歸納方法。比如我教給學(xué)生計(jì)算的檢查方法是：一對(duì)抄題，二對(duì)豎式，三對(duì)計(jì)算，四對(duì)得數(shù)。審題的方法是兩看兩想。即：先看一看整個(gè)算式，是由幾部分組成的，想一想，按一般方法應(yīng)如何計(jì)算；再看一看有沒(méi)有某些特別的條件，想一想能不能用簡(jiǎn)便方法計(jì)算。不要盲目地進(jìn)行簡(jiǎn)便運(yùn)算，避免將15+5×（1-0.5），錯(cuò)誤地算成20×（1-0.5）。

3、加強(qiáng)口算訓(xùn)練。學(xué)生做計(jì)算題的速度及正確率與每個(gè)學(xué)生自身的口算能力有著密不可分的聯(lián)系。因此，我們注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行必要的口算練習(xí)，基本上采用聽(tīng)算和看算訓(xùn)練。持之一恒，學(xué)生計(jì)算速度和正確率的提高是顯而易見(jiàn)的。

4、教育學(xué)生養(yǎng)成驗(yàn)算習(xí)慣。數(shù)學(xué)教學(xué)應(yīng)當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生作業(yè)認(rèn)真、仔細(xì)，書寫整潔、格式符合規(guī)定，對(duì)計(jì)算結(jié)果自覺(jué)檢查等學(xué)習(xí)習(xí)慣。我們要要求

學(xué)生作業(yè)完成后要作自我檢查，復(fù)核或驗(yàn)算。如：學(xué)生在解好方程后，一定要把答案代入原方程進(jìn)行必要的驗(yàn)算，通過(guò)驗(yàn)算，讓學(xué)生做出正確判斷；當(dāng)然，豎式計(jì)算學(xué)生也能通過(guò)交換律及逆運(yùn)算的關(guān)系來(lái)進(jìn)行驗(yàn)算。

四、練習(xí)題的篩選要恰到好處

數(shù)學(xué)知識(shí)系統(tǒng)性很強(qiáng)，如果整數(shù)的加、減、乘、除法的計(jì)算方法沒(méi)有學(xué)好，那么小數(shù)的加、減、乘、除法就很難學(xué)會(huì)。因此說(shuō)，計(jì)算教學(xué)需要做到新舊結(jié)合，精講巧練，持之以恒。

1、新授之前掃障礙，抓住難點(diǎn)反復(fù)練。例如：在不連續(xù)進(jìn)位的加法27+45中，當(dāng)十位上的2與4相加得6時(shí)，還要加上7+5進(jìn)位得來(lái)的1,所以2+4+1這類口算練習(xí)，必須放在講授不連續(xù)進(jìn)位加法之前加以訓(xùn)練。

再如二年級(jí)學(xué)生初次接觸整數(shù)乘法與除法時(shí)，因?yàn)樗鼈冇玫降挠?jì)算口訣相同，學(xué)生受到干擾往往會(huì)分辨不清出現(xiàn)“坐錯(cuò)位”的現(xiàn)象，要走出這一誤區(qū)關(guān)鍵在于如何確定乘除法各部分的位置。因此要針對(duì)這個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生反復(fù)練習(xí)。像根據(jù)三四十二這一句口訣，說(shuō)出3×4=124×3=1212÷3=412÷4=3四個(gè)算式。根據(jù)3×4=12說(shuō)出12÷3=412÷4=3這兩個(gè)除法算式。

2、知識(shí)靠日積月累，練習(xí)需少食多餐。學(xué)生計(jì)算水平的提高不可能一簇而就，因此加強(qiáng)平時(shí)的訓(xùn)練是十分有必要的。為了提高學(xué)生的計(jì)算能力，可以安排“天天練”,即每天練3-5題的計(jì)算題，讓學(xué)生做到天天有“點(diǎn)心”吃，又能做到“溫故而知新”.3、練習(xí)形式多樣化。為了讓學(xué)生始終

有新鮮感，計(jì)算練習(xí)的形式要多樣，如通過(guò)游戲、競(jìng)賽、搶答、開(kāi)火車、聽(tīng)算、限時(shí)口算、自編計(jì)算題、撲克牌、同桌對(duì)問(wèn)或小組比賽等形式來(lái)調(diào)學(xué)生的胃口。還可以通過(guò)“趣題征解”、“巧算比賽”等形式。挖掘?qū)W生的潛力，培養(yǎng)良好的意志品質(zhì)。

4、舉一反三，提高實(shí)效。每講完一種新的計(jì)算方法，應(yīng)先集中練習(xí)新學(xué)內(nèi)容，再練習(xí)與本節(jié)內(nèi)容有聯(lián)系的題目，最后把新舊知識(shí)串起來(lái)練習(xí)。如：學(xué)習(xí)兩位數(shù)乘法之后，出示練習(xí)題：

15×15=25×25=35×35=先請(qǐng)學(xué)生運(yùn)用掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)進(jìn)行運(yùn)算，然后思考：兩個(gè)因數(shù)有什么特點(diǎn)？積的十位個(gè)位數(shù)字有什么特點(diǎn)？積的高位數(shù)字與因數(shù)的十位數(shù)字有什么關(guān)系？這樣學(xué)生發(fā)現(xiàn)了規(guī)律，了解了數(shù)據(jù)的特征，很快掌握了快速計(jì)算方法，接著讓學(xué)生比賽口算55×55=65×65=75×75=85×85=就會(huì)迎刃而解了。再如：教學(xué)混合運(yùn)算時(shí)先練習(xí)100÷5×4,讓學(xué)生思考它的運(yùn)算順序，接著改為60+100÷5×4,通過(guò)對(duì)比練習(xí)使學(xué)生了解他們的異同點(diǎn)，以便進(jìn)一步掌握計(jì)算方法。

5、練習(xí)題的設(shè)計(jì)要精心到位。練習(xí)的選題不是靈機(jī)一動(dòng)，信手拈來(lái)，而是一項(xiàng)充滿藝術(shù)性、創(chuàng)造性的行為。

如：有關(guān)0、1試題的練習(xí)是首選?？谒?÷256=256÷1=256÷256=豎式計(jì)算時(shí)0的位置不同引發(fā)計(jì)算要點(diǎn)會(huì)相應(yīng)變化，練習(xí)題設(shè)計(jì)就要到位：110×25=250×50=305×60=360÷90=360÷9=另外，練習(xí)題的設(shè)計(jì)要注意橫向知識(shí)與縱向知識(shí)的對(duì)比，切忌遺漏知識(shí)點(diǎn)，要以點(diǎn)帶面培養(yǎng)學(xué)生觸類旁通的能力。

計(jì)算教學(xué)是一個(gè)長(zhǎng)期復(fù)雜的教學(xué)過(guò)程，要提高學(xué)生的計(jì)算能力確實(shí)不是一朝一夕的事，要做到經(jīng)?；?，有計(jì)劃、有步驟，在時(shí)間上要講求速度，在數(shù)量上要講究密度，在形式上、內(nèi)容上要注意靈活新穎。只有我們教師和學(xué)生共同努力，持之以恒，才有可能見(jiàn)到成效。