第一篇：《電解》教學(xué)設(shè)計(jì)

《電解》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【過程與方法】

通過電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生能夠逐漸形成良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，進(jìn)一步理解由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

電解池的組成與電極反應(yīng)式的書寫?！倦y點(diǎn)】

電解過程中微粒的變化。

三、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

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【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。)【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。【小組討論】(1)通電前CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?(2)通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaOH溶液或Na2SO4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

四、板書設(shè)計(jì)

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以上為《電解》教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。

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第二篇：水電解教學(xué)案例

水電解教學(xué)案例

一、教學(xué)背景與定位：

課型：新授教學(xué)起點(diǎn)分析：在上節(jié)中學(xué)生已經(jīng)了解到在物理變化中分子本身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水做知識(shí)載體，通過對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合形成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)的起點(diǎn)定位于引導(dǎo)學(xué)生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)主要方式：實(shí)驗(yàn)探究，信息技術(shù)與學(xué)科整合。

二、教學(xué)資源與設(shè)備：儀器與藥品：水電解器 12 套（玻璃管中注滿了 10%~15% 的 NaOH 溶液），啟普發(fā)生器一套，鋅，稀硫酸，火柴，燒杯，橡皮導(dǎo)管，尖嘴玻璃導(dǎo)管多媒體材料：課件：（1）水的電解示意圖（2）電解水實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)文字資源：《初中化學(xué)新教案》中的“課外探究

三、教學(xué)實(shí)錄：

（一）提出問題導(dǎo)入（師）我們已經(jīng)知道，水在加熱時(shí)變成水蒸氣。水的三態(tài)變化，只是水分子間隔改變。而“每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成”，這一事實(shí)始終沒變。那么，如果在水中插入電極，通以直流電，情形是否有所不同呢？

（二）解決方法：用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（生）猜想同或不同（師）那么用什么來驗(yàn)證我們的猜想呢？（生）實(shí)驗(yàn)

（三）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（共 12 個(gè)小組，每組 4 人，實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生只需插上電源即可）展示多媒體指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)（師）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中要學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察法，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）兩個(gè)電極，兩支玻璃內(nèi)液面有什么變化：（生）兩個(gè)電極產(chǎn)生氣泡，并且與正極連接產(chǎn)生的氣泡慢，負(fù)極連接產(chǎn)生的氣泡快。通電一段時(shí)間后，兩極玻璃上部匯集的氣體體積比大約是 V 正極： V 負(fù)極 =1 ： 2。（每次學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，點(diǎn)擊多媒體出示答案。）（師）水通電產(chǎn)生氣體是什么呢？是不是水蒸汽呢？我們來檢驗(yàn)一下。（2）用燃著的火柴接近液面下降較快的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。（生）管中的氣體被點(diǎn)燃（師）這種氣體是不是水蒸汽呢？為什么？（生）不是，因?yàn)樗羝荒鼙稽c(diǎn)燃。（師）對(duì)，這種能被點(diǎn)燃的氣體就是氫氣。也就是在氫氣球里所裝的氣體。（3）用帶火星的木條，接近液面下降較慢的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察所發(fā)生的現(xiàn)象。（生）帶火星的木條復(fù)燃（師）這種氣體是不是水蒸汽呢？（生）不是（師）這種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體就是氧氣，也就是我們呼入的氣體。（板書）水通電文字表達(dá)式：水→氫氣 + 氧氣（師）分析此反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)物一種，生成物二種，像這種由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)，我們叫它是分解反應(yīng)。分解反應(yīng)首先必須是化學(xué)反應(yīng)，而且要符合“一變多”的特點(diǎn)。（練習(xí)）判斷是否為分解反應(yīng)（1）蒸發(fā)食鹽水（2）碳酸鈣→氧化鈣 + 二氧化碳

（四）發(fā)散思維多角度分析實(shí)驗(yàn)（師）看待一個(gè)問題，我們不能僅限于表面，而應(yīng)從多角度分析，深入思考。下面老師提醒幾個(gè)角度，你們分析一下。（1）從能量角度（2）從元素組成的角度（3）從微粒的角度（此時(shí)將很多問題展示給學(xué)生，讓學(xué)生無所適從）教師一一點(diǎn)撥，生逐一回答（1）水吸收了電能生成了氫氣和氧氣（師）化學(xué)變化中伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，我們不緊得到了所需要的千千萬萬的新物質(zhì)，而且也可以吸收或釋放能量，從而實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)換或儲(chǔ)存。（2）水由水分子構(gòu)成，氫氣由氫分子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。

（五）建立模型得出化學(xué)變化實(shí)質(zhì)結(jié)合課本中的模型（師）想象一下，剛才看到的水通電形成氫氣和氧氣在微觀世界里，他們的微粒經(jīng)過了怎樣的變化？小組討論（生）小結(jié)：水在通過時(shí)，水分子里的氫原子跑到了一起，形成氫氣。氧原子跑到了一起，形成了氧氣。（評(píng)價(jià)）這位同學(xué)說得比較好，有沒有同學(xué)補(bǔ)充一下。（生）水通電時(shí)，水分子里面的氧原子和氫原子分開，每?jī)蓚€(gè)氫原子形成一個(gè)氫分子，氫分子聚集在一起形成氫氣，每?jī)蓚€(gè)氧原子形成一個(gè)氧（師）完美的描述，道出了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們給點(diǎn)掌聲。（展示多媒體）水電解示意圖（師）剛才所說的電解水，生成氫氣和氧氣與加熱水變成水蒸汽，他們的微粒變化有什么不同呢？（生）水通電時(shí)分子變成了原子，原子重組成新分子水加熱時(shí)，分子沒變，變的只是分子的間隔（師）這就是物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別

（六）介紹分子原子構(gòu)成的常見物質(zhì)（師）我們知道水，氫氣，氧氣都是有分子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，實(shí)際上，原子、也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，有很多物質(zhì)就是由原子直接構(gòu)成的，比如（抬手）看手上的這枚戒指，就是由金原子構(gòu)成的，而中間的鉆石，也就是金剛石是由碳原子構(gòu)成的，還有惰性氣體氦氣也是有氦原子構(gòu)成的。因?yàn)樵右彩且环N微觀粒子，當(dāng)然也就具有微觀粒子的的一般性質(zhì)

（七）反饋練習(xí)及作業(yè)

（八）小結(jié)通過這節(jié)課，你都學(xué)到了什么？（生暢言）

四、教學(xué)效果與課后反思評(píng)價(jià)本節(jié)教學(xué)，從課堂氣氛來看很活躍，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，師生的互動(dòng)及小組生生互動(dòng)進(jìn)行的很好。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師演示實(shí)驗(yàn)都很成功。采用多媒體，紙片模擬微觀世界中水的分解與合成有效突破了本節(jié)教學(xué)的重難點(diǎn)。本節(jié)教學(xué)中充分體現(xiàn)了新課標(biāo)中以學(xué)生為主的教學(xué)思想，教學(xué)過程中始終貫穿著實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生的思維創(chuàng)新能力等得到了培養(yǎng)提高。不足之處是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容涉及面廣，教師在處理教材時(shí)把握的尺度不夠好，尤其是在第一課時(shí)中，從多角度分析電解水實(shí)驗(yàn)，教師對(duì)學(xué)生的情況分析不到位，設(shè)計(jì)問題缺乏一定的藝術(shù)性，造成學(xué)生回答困難，好在由于及時(shí)更正，使學(xué)生在第二課時(shí)表現(xiàn)良好。從整體教學(xué)過程及學(xué)生的練習(xí)反饋來看，這是一節(jié)較成功的新授課，不過通過本課教學(xué)再次提醒教師要充分備學(xué)生。教研活動(dòng)水電解教學(xué)案例

第三篇：中學(xué)化學(xué)電解原理課教學(xué)設(shè)計(jì)探析

江蘇省南通如皋市石莊高級(jí)中學(xué) 崔亞平

【摘 要】對(duì)教材進(jìn)行分析，闡述中學(xué)化學(xué)電解原理課設(shè)計(jì)思路，提出教學(xué)目標(biāo)，探討教學(xué)過程，進(jìn)行評(píng)析。

【關(guān)鍵詞】中學(xué) 化學(xué) 電解原理 教學(xué)設(shè)計(jì) 【中圖分類號(hào)】G【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】0450-9889（2014）04B-0060-02 電解池是人教版選修四中非常重要的一節(jié)。從學(xué)科體系看，它和原電池一同形成電化學(xué)的基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)之一，是氧化還原反應(yīng)理論上的拓展和現(xiàn)實(shí)中的應(yīng)用?；诖?，本文對(duì)中學(xué)化學(xué)電解原理課教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行探析。

一、教材分析及設(shè)計(jì)思路

電解池與原電池有聯(lián)系，更有差異，原電池利用的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而電解則體現(xiàn)一種強(qiáng)制手段。從編排上看，教材將“電化學(xué)”整體置于“水溶液中的離子平衡”之后，便于學(xué)生從微觀視角分析問題，而電解池的教學(xué)安排在原電池之后，既滿足了學(xué)科的系統(tǒng)性，又為對(duì)比教學(xué)提供了很好的素材。

從宏觀表象的觀察到微觀本質(zhì)的分析，是化學(xué)的一大學(xué)科特點(diǎn)。深刻領(lǐng)會(huì)電解原理，需要先從微觀的角度判斷溶液中有哪些自由移動(dòng)的離子，然后弄清它們移動(dòng)的方向，進(jìn)而分析哪些粒子發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些粒子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)放電粒子不止一種時(shí)，還需要思考放電順序。這一系列問題，對(duì)學(xué)生來說，邏輯推理的能力要求高，思維障礙較大。

本節(jié)課設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)。第一個(gè)環(huán)節(jié)安排2個(gè)實(shí)驗(yàn)，3個(gè)問題，貼近學(xué)生的已有認(rèn)知，層層遞進(jìn)，螺旋上升，讓學(xué)生在對(duì)比中反思，在反思中總結(jié)。既揭示了電解池的基本原理，又為下一個(gè)環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)情景，埋下伏筆。第二個(gè)環(huán)節(jié)在第一個(gè)環(huán)節(jié)的基礎(chǔ)上，適當(dāng)變換電解質(zhì)溶液和電極材料，自然過渡，給學(xué)生創(chuàng)設(shè)進(jìn)一步思考的空間。通過推理猜想、討論交流、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，不斷拓展學(xué)生對(duì)電解原理的認(rèn)識(shí)。整個(gè)過程關(guān)注學(xué)生的主動(dòng)參與，在實(shí)驗(yàn)觀察和理性思考中不斷感悟提升。

二、教學(xué)目標(biāo)

本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下。一是通過實(shí)驗(yàn)觀察和問題探究，領(lǐng)悟電解池的工作原理，知道陰陽極發(fā)生反應(yīng)的差異，能分辨電解池和原電池。二是初步學(xué)會(huì)根據(jù)離子放電順序判斷電極反應(yīng)并正確書寫。

三、教學(xué)過程及評(píng)析

（一）對(duì)比思考，領(lǐng)悟電解池的工作原理

實(shí)驗(yàn)一：按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在右邊電極附近。觀察試紙顏色和U形管內(nèi)的變化。

學(xué)生匯報(bào)：右端電極產(chǎn)生氣泡，試紙變藍(lán)，溶液顏色變淡，左端電極上覆蓋著紅色的物質(zhì)?？梢酝茰y(cè)生成了銅和氯氣。問題一：Cu能在Cl2中燃燒生成CuCl2，說明CuCl2比較穩(wěn)定；為什么上述實(shí)驗(yàn)卻能以CuCl2原料反向生成Cu和Cl2呢？到底依靠什么力量實(shí)現(xiàn)了這樣的轉(zhuǎn)化？

學(xué)生討論后一致認(rèn)為裝置中的外加直流電源起到關(guān)鍵作用。在教師的點(diǎn)撥引導(dǎo)下，學(xué)生聯(lián)想到原電池的特點(diǎn)，繼而展開微觀想象，逐步領(lǐng)悟到以下3點(diǎn)：一是與電源負(fù)極相連的左端電極（陰極）必須獲得電子，不是一種自愿而是強(qiáng)制，與電源正極相連的右端電極（陽極）則必須失去電子。二是陰極因?yàn)楂@得電子，附近負(fù)電荷集中，陽離子定向遷移至陰極；陽極因?yàn)槭ル娮?，附近正電荷集中，陰離子定向遷移至陽極。三是陽離子在陰極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子變成銅；陰離子在陽極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子變成氯氣。至此，在學(xué)生頭腦中電解池的工作原理已初步形成，但仍需強(qiáng)化。實(shí)驗(yàn)二：按圖2兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。

問題二：兩個(gè)裝置中均可以觀察到碳極上有氣泡，鐵極逐漸溶解。但為什么在電解液相同的情況下右圖的實(shí)驗(yàn)更劇烈？

學(xué)生思考交流后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到電解是一種更強(qiáng)的氧化還原手段。問題三：原電池和電解池有何差異？請(qǐng)?zhí)顚懕?。

評(píng)析：教師沒有用講解和灌輸?shù)姆绞街苯映尸F(xiàn)電解池的工作原理，而是立足學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，設(shè)計(jì)對(duì)比情景，引發(fā)認(rèn)知沖突，促使學(xué)生思維從淺入深不斷升華。3個(gè)問題本身具有對(duì)比性，彼此之間又層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣。

（二）變換情景，探究電解過程中的放電規(guī)律

問題四：如果將實(shí)驗(yàn)一中的電解液換成氯化鈉溶液，請(qǐng)問能否繼續(xù)在陽極生成氣體，在陰極得到金屬？如果不能，請(qǐng)推測(cè)可能發(fā)生什么變化？

討論初期，有的學(xué)生認(rèn)為陰極會(huì)析出鈉，但隨著交流的深入，這個(gè)觀點(diǎn)被否定，鈉的活潑性決定了它不可能從水溶液中制備。陰極到底生成什么物質(zhì)，學(xué)生討論后尚不能形成統(tǒng)一意見，少數(shù)學(xué)生認(rèn)為可能生成H2。

實(shí)驗(yàn)三：惰性電極電解飽和食鹽水。

學(xué)生觀察到兩個(gè)電極均產(chǎn)生氣泡，紛紛產(chǎn)生驗(yàn)證氣體成分的沖動(dòng)，在學(xué)生的共同參與下，檢驗(yàn)出生成物為氯氣、氫氣、氫氧化鈉。

問題五：根據(jù)電解原理，被吸引到陰陽極的離子分別是什么？是不是所有離子均能在電極上第一時(shí)間放電？如果不是，它們放電的順序遵循什么規(guī)律？水溶液中的氫氧根離子又是怎樣產(chǎn)生的？

在教師的點(diǎn)撥下，學(xué)生經(jīng)過思考，認(rèn)識(shí)到放電順序一般取決于離子得失電子的能力。而氫氧根離子是水電離出的氫離子放電后留下的。

問題六：如果將實(shí)驗(yàn)一中的陽極材料換成金屬銅，其余不變，請(qǐng)推測(cè)可能的現(xiàn)象。寫出相關(guān)的電極反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)四：對(duì)問題六進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

學(xué)生沒有觀察到氣泡的生成，陰極石墨表面卻覆蓋著紅色的物質(zhì)，電解液的顏色幾乎未變，陽極逐漸消耗。由此，學(xué)生認(rèn)識(shí)到，放電順序還應(yīng)考慮電極材料。

評(píng)析：教師通過變換情景設(shè)計(jì)探究性問題，學(xué)生有充分的機(jī)會(huì)思考交流、推理想象。教師適時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生在興奮之余收獲知識(shí)，提升能力。同時(shí)為下一步認(rèn)識(shí)電解在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。

綜上所述，電解原理這節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)簡(jiǎn)潔明了，問題設(shè)計(jì)指向明確，學(xué)生參與熱情高。教師沒有將現(xiàn)有結(jié)論直接呈現(xiàn)給學(xué)生，也沒有擠占學(xué)生的思維空間，而是設(shè)計(jì)活動(dòng)，讓學(xué)生思考和辨析，傾聽學(xué)生的疑惑和見解，讓學(xué)生在探索中獲得知識(shí)，在碰撞中提升素養(yǎng)。

第四篇：電解教案

《電解》課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)

1、了解電解及電解池的基本概念

2、掌握電解池的工作原理

3、知道離子的放電順序及電解規(guī)律并能加以運(yùn)用

4、熟練電極反應(yīng)式的書寫及判斷 能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生的歸納、總結(jié)、分析推理能力

情感目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神并養(yǎng)成正確的科學(xué)態(tài)度 教學(xué)重點(diǎn) 電解池的工作原理 教學(xué)方法 多媒體教學(xué) 教學(xué)過程

[導(dǎo)入]通過對(duì)原電池的復(fù)習(xí)引入電解池 [多媒體展示]電解池的電極與電源的關(guān)系

[講述]通過與原電池電極的比較來講解電解池的電極 [多媒體]“電解

一、電解原理

1、電極

陽極：與電源正極相連；陰極：與電源負(fù)極相連 活性電極：既導(dǎo)電又參加氧化還原反應(yīng)； 惰性電極：只導(dǎo)電不參加氧化還原反應(yīng)”

[多媒體展示]用flash展示電解CuCl2溶液的微觀世界變化情況

[講述]對(duì)氯化銅溶液的電解情況做詳細(xì)解釋同時(shí)引出電極反應(yīng)和放電的概念 [多媒體]“

2、電極反應(yīng)（陽氧陰還）

陰極：Cu2+ + 2e →Cu（還原反應(yīng)）

陽極：2Cl--2e →Cl2↑（氧化反應(yīng)）

放電：陰離子失電子而陽離子得電子的過程”

[講述]在學(xué)生理解上述知識(shí)的基礎(chǔ)上由學(xué)生歸納、總結(jié)電解及電解池的概念 [多媒體]“

3、電解

電解：電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 電解池：借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置既電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置”

[思考]電解氯化銅溶液為什么陽極是氯離子放電而不是氫氧根放電；陰極放電的是銅離子而不是氫離子？

[討論]學(xué)生就上述問題進(jìn)行討論，教師就學(xué)生實(shí)際情況加以引導(dǎo)，得出結(jié)論：離子的放電是存在先后順序的

[多媒體]“

4、離子的放電順序

前提條件：陽極——惰性電極

（1）陽離子在陰極上的放電順序（得e）

Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（2）陰離子在陽極上的放電順序（失e）

S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-”

[提問]根據(jù)上述離子的放電順序，能否歸納出常見物質(zhì)的電解規(guī)律？ [學(xué)生討論] 教師在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上適當(dāng)引導(dǎo)從而歸納總結(jié)出結(jié)論 [多媒體]“

5、電解規(guī)律

（1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水（2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬（3）電解活潑金屬無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬（4）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身”

[學(xué)生歸納]讓學(xué)生從電極名稱、電極材料、電流方向、電極實(shí)質(zhì)、能量轉(zhuǎn)換五個(gè)方面對(duì)原電池和電解池作比較

[多媒體]展示上述比較所得結(jié)論 [練習(xí)]

課后感想

本節(jié)課基本能完成教學(xué)目標(biāo)，但同時(shí)也存在著不少缺陷：

1、對(duì)概念的講解不到位。在對(duì)電解的概念介紹時(shí)，沒有充分向?qū)W生解釋清楚其概念的內(nèi)涵，造成部分學(xué)生的概念模糊

2、上課內(nèi)容的量太多，節(jié)奏過快，學(xué)生無法跟上教師的上課速度

3、上課重點(diǎn)不突出

4、在講解電解規(guī)律時(shí)，可以通過具體的實(shí)例加以說明，學(xué)生比較容易接受

5、在播放電解氯化銅溶液的FLASH時(shí)，可以先做一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，這樣所得結(jié)論就更有說服力

6、整堂課教師的感染力不夠，無法充分吸引全部學(xué)生的注意力。

第五篇：電解開工會(huì)

我公司二期項(xiàng)目離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)工作

開工會(huì)圓滿完成2011年9月26日至27日，我公司與日本旭化成公司在天辰設(shè)計(jì)院召開了離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)開工會(huì)，我公司副總經(jīng)理趙馳峰、副總工程師席引尚、相關(guān)專業(yè)負(fù)責(zé)人以及日本旭化成公司、天辰設(shè)計(jì)院的項(xiàng)目與專業(yè)負(fù)責(zé)人參加了會(huì)議。

離子膜電解槽是我公司二期項(xiàng)目單項(xiàng)金額最大的裝置，是二期項(xiàng)目建設(shè)最為關(guān)鍵的核心設(shè)備，同時(shí)其相關(guān)設(shè)計(jì)工作能否按期完成關(guān)系到項(xiàng)目整體進(jìn)度。為積極落實(shí)集團(tuán)公司有關(guān)加快我公司二期項(xiàng)目進(jìn)度的要求，同時(shí)確保順利完成此次開工會(huì)，我公司二期項(xiàng)目指揮部高度重視，在會(huì)前做了大量工作和精心的準(zhǔn)備，組織召開了多次的內(nèi)部會(huì)議，就澄清事項(xiàng)及會(huì)議安排事項(xiàng)進(jìn)行討論，完善更新準(zhǔn)備內(nèi)容。

開工會(huì)上，我公司與日本旭化成公司和天辰設(shè)計(jì)院三方協(xié)商共同確定了電解裝置PID工藝流程圖；電解裝置設(shè)備布置圖；界區(qū)交接點(diǎn)條件、電氣儀表?xiàng)l件、設(shè)備和材料的材質(zhì)；修改了部分儀表供貨范圍等。為確保離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)工作如期進(jìn)行，我公司領(lǐng)導(dǎo)與日本旭化成公司代表就離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)文件的提交、基礎(chǔ)設(shè)計(jì)審核會(huì)、交貨等時(shí)間進(jìn)度再次進(jìn)行了明確。

歷時(shí)兩天的開工會(huì)，標(biāo)志著我公司二期項(xiàng)目離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)工作正式啟動(dòng)。離子膜電解槽基礎(chǔ)設(shè)計(jì)工作開工會(huì)圓滿完成為我公司二期項(xiàng)目順利進(jìn)行奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。我公司二期項(xiàng)目所有成員有能力也有信心，在集團(tuán)公司領(lǐng)導(dǎo)的全力支持下，與其他合作單位一起密切配合、團(tuán)結(jié)奮戰(zhàn)、全力以赴，確保二期項(xiàng)目順利推進(jìn)。