第一篇：高《物質的量在化學方程式計算中的應用》教學設計

《物質的量在化學方程式計算中的應用》的教案

【教學目標】 1.知識技能：

(1)熟練掌握物質的量、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度之間的換算關系；

(2)學會運用物質的量、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度進行化學方程式的計算。

2.過程與方法

（1）通過各化學量的相互轉化，提高學生運用公式計算的能力。（2）通過化學方程式系數(shù)的意義的引導，提高學生分析推理能力。（3）通過析題，培養(yǎng)學生分析、解決問題的綜合能力及逆向思維能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過計算題格式及思維過程的規(guī)范訓練，培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。（2）通過課堂反饋習題，進行理論聯(lián)系實際的辨證唯物主義教育。

【教學重點、難點】

（1）化學方程式系數(shù)的意義。

（2）化學方程式計算中單位的使用。

（3）物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。

【教學過程】

［引入新課］通過前面的學習，我們又知道構成物質的粒子數(shù)與物質的質量之間可 用物質的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數(shù)之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。

［板書］

四、物質的量在化學方程式計算中的應用

［過渡］ 既然講到了物質的量，那么我們就一起來回憶一下物質的量與其他物理量之間的關系。

［板書］

1、物質的量與其他物理量之間的關系

（1）n=N/NA

（2）n=m/M

（3）n=V/Vm

（4）nB=CBV

［板書］

2、依據(jù)

［講解］我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。這些粒子之間的數(shù)目關系，又叫做化學計量數(shù)υ的關系。［板書］

例如：

2Na

＋

2H2O ==

2NaOH

+

H2↑

化學計量數(shù)之比：

∶

１

∶

∶ 擴大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ∶

6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023

∶6.02×1023 物質的量之比：

2mol

∶

1mol

∶

2mol

∶

1mol

［小結］由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于各物質的物質的量之比。

［講述］有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質的量進行定量計算。

［講解例題］課本P52的例題(略)

［歸納］

3、步驟

（1）把已知的其他物理量轉化成物質的量

（2）寫出相關的化學反應方程式

（3）找出相關物質的計量數(shù)之比

（4）對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量。

（5）列關系式

（6）計算

（7）答

［教師］下面我們就通過幾個練習來鞏固今天所學習的內(nèi)容

1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質的量是多少？所需H2SO4的質量是多少？ 分析:本題可先求H2SO4的物質的量，再求H2SO4的質量。

解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO

4+ 2H2O

0.1mol

n(H2SO4)

解得：n(H2SO4 = 0.05 mol；

m(H2SO4)= 4.9g

答：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物質的量是0.05 mol；所需H2SO4的質量是4.9g。

2、課本P54第8題

把5.4克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，計算生成氫氣的體積(標準狀況)

解：n(NaOH)=5.4g ÷ 27g/mol=0.2mol 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2

0.2mol

n(H2)

n(H2)=(0.2mol×3)÷2=0.3mol

在標準狀況下：

V(H2)= 0.3mol ×22.4L/mol=6.72L 答：生成氫氣的體積為6.72L

3、三維設計P39的第6題。（略）

［小結］物質的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。

［板書設計］

四、物質的量在化學方程式計算中的應用

1、物質的量與其他物理量之間的關系

（1）n=N/NA

（2）n=m/M

（3）n=V/Vm

（4）nB=CBV

2、依據(jù)

3、步驟

（1）把已知的其他物理量轉化成物質的量

（2）寫出相關的化學反應方程式

（3）找出相關物質的計量數(shù)之比

（4）對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量。

（5）列關系式

（6）計算

（7）答

［布置作業(yè)］三維設計P40的第5題

［教學反思］

第二篇：《物質的量在化學方程式計算中的應用》教學反思

《物質的量在化學方程式計算中的應用》評價反思

廣州市南沙第一中學 唐明再

物質的量在化學方程式計算中的應用一課，在中學化學計算中有著非常重要的地位，直接決定著學生后續(xù)化學計算的學習，是后續(xù)化學計算學習的基礎。

要人這個教學設計，經(jīng)過查找多種方法再結合本人的實際教學，通過總結反思后形成的一種新的教學方法，實際應用表明效果好好?，F(xiàn)詳細評價反思如下：

一、關于教材的處理

1．關于《物質的量應用于化學方程式的計算》在教材中的地位和作用

應用化學方程式的計算是中學化學計算中的一項重要內(nèi)容，“物質的量應用于化學方程式的計算”一節(jié)是在學生已掌握了“物質的量”、“摩爾質量”、“摩爾體積”、“物質的量濃度”等物理量的基礎上，將這些物理量引入到“應用化學方程式的計算”系統(tǒng)中，其對于鞏固和強化“物質的量”及其相關物理量的理解和應用、簡化化學計算題求解過程、培養(yǎng)學生的思維能力和解題技巧具有不可低估的作用。也為以后順利解決化學計算問題擺平了通路。

2．關于本節(jié)課教學目標、重點、難點的確定 本節(jié)課的內(nèi)容是物質的量理論體系中繼“應用物理量定義的計算”、“物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算”、“溶液的稀釋和混合問題的計算”之后的第四類計算——“物質的量應用于化學方程式的計算”，屬化學計算技能訓練課，其教學內(nèi)容的特點決定了它應是一堂知識綜合應用、思維方式培養(yǎng)、解題技巧訓練的融合課，教學中，既要讓學生學會解題的基本要領——有理有據(jù)、推理嚴密、簡潔清晰，更重要的是讓學生學會如何思考問題，懂得解題的重心與關鍵以及解決問題的方式方法，并從中形成解題技巧。因此，本節(jié)課的教學目標應確立為：⑴使學生強化對“物質的量”、“摩爾質量”、“摩爾體積”、“物質的量濃度”等物理量的理解；⑵學會如何綜合、靈活運用不同物理量進行列式求解的方式方法；⑶培養(yǎng)學生審題（即分析推理）能力；⑷通過一題多解訓練學生的解題技巧。教學重點是：綜合運用不同物理量進行列式求解的方式方法和分析審題能力的培養(yǎng)；教學難點是：簡化計算的解題技巧。

3．關于教材內(nèi)容的設計

由于本節(jié)課把“綜合、靈活運用不同物理量進行列式求解的方式方法”、“培養(yǎng)學生審題能力”和“訓練學生的解題技巧”列為教學目標，而課本中設置的例題有些簡單且提供的解法思路有些呆板，故本節(jié)課的教學中，重新組織設計了幾例典型題目，且在這些題目中增設了利于引發(fā)學生思維的條件因素，以與教學目標的實現(xiàn)相匹配。

二、關于教學方法 教學方法是教師和學生為順利實現(xiàn)教學目標所采取的工作手段，是影響教學效率的最重要、最直接因素。它主要受教學的目的任務、教學內(nèi)容、學生已有的知識技能基礎等因素的制約。從本節(jié)課的教學目標來看屬于綜合性課，既要使學生學會靈活運用不同物理量進行列式求解的方式方法，掌握計算題求解的基本技能，又要通過訓練培養(yǎng)學生的審題能力和簡化求解的解題技巧。從教學內(nèi)容來看，應用化學方程式的計算問題是化學教學中的一個重要組成體系。從學生已具備的知識技能基礎上講，他們已具有“物質的量”等相關物理量的知識基礎和“質量” 應用于化學方程式計算的解題技能，“物質的量應用于化學方程式的計算”顯然是這些知識技能的自然遷移和綜合應用。基于此，本節(jié)課的教學方法主要采取討論法、練習法。

三、關于教學程序

本節(jié)課的教學大體上按照以下程序運行：⑴導入課題，明確目標；⑵展示題目，討論分析（初涉解題）；⑶點撥誘導，形成技巧；⑷練習運用，內(nèi)化增能；⑸歸納強化，領悟要點。

1．導入課題，明確目標

教育理論認為，人的行為總是受動機驅動的。在教學中，只有當教學預期達到的目標觸及到了學生的內(nèi)在精神要求、轉化為學生的求知欲望時，才能使學生處于積極的接受狀態(tài)，從而產(chǎn)生良性的內(nèi)化過程。這種由學習動機帶來的求知驅動力，能使學生的學習由被動變主動。因此，教學開始便向學生闡明本節(jié)課教學將要解決的主題：通過典型題目的分析例解和一題多解，要求掌握綜合、靈活運用不同物理量進行列式求解的思維方式和實現(xiàn)簡化計算的解題技巧。以使學生明確目標，產(chǎn)生求知動機。

2．展示題目，討論分析

進入教學主題后，按計劃逐步展示所擬定的題目，并要求學生明確：解題的重心是正確理解題意（審題），關鍵是準確建立已知條件和未知量之間的數(shù)學關系。教學是以學生為主體，在學生獨立分析、相互討論并初步進行求解的前提下，提問若干學生說明自己的解法思路，從學生中歸納出有哪些不同的解法，不同學生提供各自解法思路的過程，也是對其他學生進行思維引導的過程。這種思維交流，從學生中來，到學生中去，學生易于接受。

3．點撥誘導，形成技巧

教師的點撥誘導在教學進程中起著畫龍點睛的作用。在學生進行題目的獨立分析求解中或交流解法思路的基礎上，教師或者適時作些必要的提示或者提供些更為簡潔的解法思路，不僅能起到引導學生思維、控制課堂進程的作用，且對于發(fā)掘學生的潛在思維力、引導學生形成正確的思維方式和靈活的解題技巧具有十分重要的價值。通過這一環(huán)節(jié)的教學，以突出和強化本節(jié)課的教學重點，并突破解題難點。具體做法詳見本課《教案》，在此不作詳解。

4．練習運用，內(nèi)化增能

學習知識和掌握計算技能技巧是一個由外化到內(nèi)化的轉化過程，學生學得了知識，掌握了一些解題的基本方法，并不等于形成了技能技巧，在學習知識和掌握解題方法的前提下，必須經(jīng)過練習才能逐步轉化成能力。因為練習是形成技能的基礎，也是訓練和發(fā)展學生獨立思維的一種活動方式。通過練習，可促使學生將所掌握的知識和方法加以應用，達到舉一反三的效果，以實現(xiàn)知識的內(nèi)化，從而形成技能、增長能力。故此，在本節(jié)課的教學中，針對各典型題目的分析例解均設置了相應的課堂或課外練習題，以提供學生進行獨立思維和創(chuàng)新思維的時空條件。

５．總結強化，領悟要點

學習知識需要不斷總結，去粗取精，歸納整理，才能使所學知識條理化、系統(tǒng)化，以形成一個有機整體，并納入已有的認知結構。在對每個典型題目進行分析例解后，針對其不同的解法進行一些對比，從中總結、尋求簡潔解法的基本思維方式，以領悟其中的解法奧秘。

四、關于教學中的德育

理科教學中的德育一般地說有“隱性”和“顯性”兩種方式。隱性方式是用辯證唯物主義的觀點和方法，分析教材、闡述科技知識，把知識技能教學建筑在唯物主義的“認識論”、“方法論”的基礎上，不明確地揭示科技知識的內(nèi)在辯證關系，遷移默化地進行思想品德教育。顯性方式則是明確指出教學內(nèi)容中包含的辯證唯物主義哲學觀點、科學方法，直接激勵學生的思想情感，使學生有意識地處于思想品德教育狀態(tài)。理科教學中的德育應是一種滲透性的（而非覆蓋式的），無論是“隱性”或“顯性”，思想品德教育應當也必須結合教材特點，做到有機融合而不能是貼上一枚“政治標簽”。由于本節(jié)課是化學計算訓練課，其中的德育明顯地表現(xiàn)為“隱性”滲透，通過解題分析和技巧訓練，用辯證唯物主義的“認識論”、“方法論”去對學生產(chǎn)生影響作用。這便是本節(jié)課的德育特點。

第三篇：根據(jù)化學方程式的計算教學設計

專題二：有關化學方程式計算

【考點檢索】

1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。

2、讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。

3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據(jù)。

4、培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度。

【教學重點】讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力?！窘虒W難點】含雜質有關計算 【教學過程】

一、檢查考點清單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進行檢查，并將結果匯報老師。（該部分內(nèi)容要求學生提前完成，即提前預習。）

二、主要知識點梳理： 有關化學方程式的計算

1、根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質間的質量比(相對原子質量和或相對分子質量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。

2、常見的題型有：

（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；

○2已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。

（2）含雜質(雜質不參加反應)的計算

化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。

純物質的質量==不純物質的質量×純度=不純物質的質量×（1－ 雜質的質量分數(shù)）

二、典型例題選講和分析： 【例1】實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？ 【小結】：此類題考察學生的解題規(guī)范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。

【針對訓練一】：某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）

小結：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。

【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結】：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數(shù)據(jù)時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數(shù)=（純物質質量÷混合物總質量）×100%（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數(shù) 【針對訓練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)）

【例3】向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。

（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)?！拘〗Y】：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準確判定所給數(shù)據(jù)是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量

【針對訓練三】將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：

（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：

1、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

2、登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：

（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。

（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？

3、張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數(shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？

第四篇：利用化學方程式的簡單計算 教學設計

第五單元化學方程式

課題3 利用化學方程式的簡單計算

哈三十七中學 范麗艷

1、知識與技能：

（1）在正確書寫化學方程式、理解其涵義的基礎上，使學生能正確計算出有關反應物、生成物的質量；認識到化學方程式是化學計算的基礎。

（2）掌握利用化學方程式計算的規(guī)范的解題格式，培養(yǎng)良好的解題習慣，形成一定的計算技能。

2、過程與方法：

通過師生互動，學生練習、討論交流等形式找出利用方程式計算的規(guī)范格式及注意事項，引導學生養(yǎng)成良好的解題習慣，鍛煉思維能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

認識到定量研究對于化學實驗、生產(chǎn)實踐的重大作用，感悟化學學習的重要性；并在解題過程中相互幫助，體會成功的快樂，激發(fā)學習的熱情。

教學重點：利用化學方程式計算的步驟及格式的規(guī)范化。教學難點：解題格式的規(guī)范化。教學方法：師生互動、討論交流法

教學準備：多媒體課件，評價表（課前發(fā)給學生）

學生分組：每4人一組-----------。

課時安排：1課時 教學過程：

一、創(chuàng)設情景，引入課題?！窘處熁顒印?：

由天氣轉冷快送暖氣，提問熱電廠用什么燃料供暖？并讓學生寫出化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【學生活動】1：回答，寫化學方程式同時從量的角度說出它表示的涵義。

【教師活動】2：表示對同學們的發(fā)言非常滿意，舉例說明根據(jù)化學方程式的質量關系可由一種物質的質量求出其它物質的質量，引入課題。

板書：課題3利用化學方程式的簡單計算。

【學生活動】2：仔細聆聽。

二、師生互動，合作交流。

互動1 閱讀例題1，了解利用化學方程式進行計算的步驟和格式 【教師活動】3：用簡潔的語言，讓學生閱讀例題1，并思考幾個問題（課件）：

1.涉及到了哪個反應？

2.已知的物質和未知的物質各是什么？

3.已知的物質屬于反應物還是生成物？未知的物質屬于反應物還是生成物？ 4.解題步驟分哪幾步？ 【學生活動】3：帶著問題閱讀例題1。

【教師活動】4：采用問答的形式說出思考的問題的答案，并得出本題的題型。

板書：

一、由反應物質量求生成物質量。步驟：

1、設未知量

2、寫出反應的化學方程式

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡答

【學生活動】4：回答。

【教師活動】5：總結書寫格式并明確需注意的事項。

步驟：

1、設未知量（指明設的是所求的物質的質量，未知數(shù)不帶單位；）

2、寫出反應的化學方程式

（指明所寫的化學方程式必須是本題涉及的，并注意配平、條件及↑或↓）

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（指明已知的物質和未知的物質才是相關的物質，本題中高錳酸鉀和氧氣是相關物質。先寫出高錳酸鉀和氧氣的相對分子質量和化學計量數(shù)的乘積，再在下方寫出各自的質量且已知的質量要帶單位；有關高錳酸鉀的量要寫在高錳酸鉀的正下 方，有關氧氣的量要寫在氧氣的正下方，位置要對應。）

4、列出比例式，求解

（指明已知物質的質量要寫單位，計算要準確，求出的未知數(shù)要帶單位。）

5、簡答

【學生活動】5：仔細聽講解。

【教師活動】6：過渡：實際解題時按屏幕上的格式做就可以了。下面請同學們做評價表上的課堂練習，試試能否做對。

互動2 課堂練習，展示錯例，交流 【學生活動】6：做評價表上的課堂練習

【教師活動】7：指導，然后簡單分析練習中涉及的反應、已知物和未知物，并指出氧氣是生成物，氯酸鉀是反應物，得出本題的題型。

板書：

二、由生成物質量求反應物質量。

再課件顯示一些做法，讓學生糾錯，課件--歸納常犯的錯誤，顯示正確的做法，讓學生給自己打分并寫出失分的原因然后再改正。【學生活動】7：

打分，失分的原因，改正。

三、課堂小結，鞏固知識

四、收獲反思，表達觀點。

【教師活動】8：通過本節(jié)課的學習,你獲得了哪些知識?有什么收獲 嗎? 【學生活動】8：學生交流，表達觀點。作業(yè)處理：

1、比比看：

仿照例題1的形式，每小組編一道有關利用化學方程式進行計算的題并解答。

2、請你算一算：

31克的磷完全燃燒可產(chǎn)生多少克五氧化二磷?(有關的相對原子質量：P—31；O--16)

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、已知反應物質量求生成物質量 步驟： 1.設未知量

2.寫出反應的化學方程式

3.寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量 4.列比例式，求解 5.簡答

二、已知生成物質量求反應物質量

第五篇：利用化學方程式的簡單計算教學設計

第二課時 利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標

1、知識與技能：根據(jù)化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量

2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數(shù)學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。

3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。

四、教學的重點和難點

1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。

五、教學過程

1．根據(jù)化學方程式計算的步驟（1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；（2）寫：書寫正確的化學方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質量關系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結果，簡明作答。2．根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項

（1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；（2）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確；

（3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？

意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？

例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑ 100

100t×80% 4

4x 100100t?80%?x x=35.2t

生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 小結：已知量的分析要與反應物(生成物)建立數(shù)學關系，未知量同樣也要與反應物(生成物)建立數(shù)學關系，關系理清格式正確單位換算，解設答準確。

六、教學反思