第一篇：原電池原理的解讀與應(yīng)用

原電池原理的解讀與應(yīng)用

一、構(gòu)成原電池的條件 構(gòu)成原電池的條件有：

（1）電極材料。兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性（非金屬或某些氧化物等）；（2）兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中；

（3）兩電極之間要用導(dǎo)線連接，形成閉合回路。說明：

①一般來說，能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極，如K、Na、Ca等。

二、原電池正負(fù)極的判斷：

（1）較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬一般作負(fù)極。（2）有氣泡產(chǎn)生一極一般是正極。

（3）電子流出的一極是負(fù)極，電子流入的一極是正極。（4）被腐蝕的一極是負(fù)極。

（5）發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極是正極。（6）溶液中陽離子移向的一極是正極，陰離子移向的一極為負(fù)極。

三、電極反應(yīng)式的書寫

（1）準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

如果原電池的正負(fù)極判斷失誤，電極反應(yīng)式的書寫一定錯(cuò)誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法，但不是絕對(duì)的，例如銅片和鋁片同時(shí)插入濃硝酸溶液中，由于鋁片表明的鈍化，這時(shí)銅失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為： 負(fù)極：Cu －2e－ ＝ Cu2＋

正極：NO3－ + 4H＋ + 2e－ ＝ 2H2O + 2NO2↑

再如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁卻反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)為： 負(fù)極：2Al + 8OH－－2×3e－ ＝2AlO2－ + 2H2O 正極：6H2O + 6e－ ＝ 6OH－ + 3H2↑（2）要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性

在正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式，在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，在堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，像CH4、CH3OH等燃料電池，在堿溶液中碳（C）元素以CO32－離子形式存在，而不是放出CO2氣體。

（3）要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

在同一個(gè)原電池中，負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù)，所以在書寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時(shí)所帶來的失誤，同時(shí)也可避免在有關(guān)計(jì)算中產(chǎn)生誤差。

（4）要利用總的反應(yīng)方程式

從理論上講，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，而兩個(gè)電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。

四、原電池原理的應(yīng)用

1.化學(xué)電源：人們利用原電池原理，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池，以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮的作用不可代替，大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船，小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等，都離不開各種各樣的電池。

2.加快反應(yīng)速率：如實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，用純鋅生成氫氣的速率較慢，而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率，這是因?yàn)樵诖咒\中含有雜質(zhì)，雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，加快了反應(yīng)速率。

3.比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般來說，負(fù)極比正極活潑。

4.防止金屬的腐蝕：金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中，我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)形成的原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜，里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳，含有少量的H＋和OH－形成電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個(gè)微小的原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生吸氧腐蝕：

負(fù)極：2Fe －2×2e－ ＝2Fe2+ 正極： O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－

電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接，或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

1.下列各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，當(dāng)鍍層破損時(shí)相同的普通環(huán)境中，最易被腐蝕的是（）

A.鍍鋅鐵（白鐵）B.鍍錫鐵（馬口鐵）C.鍍銅鐵 D.鍍銀鐵

答案：D

解析：考察金屬保護(hù)的原理判斷。

2.Zn－Ag原電池常用作電子表的電源，其工作原理為：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋

Zn（OH）2，下列說法正確的為（）

A.電解質(zhì)溶液PH變小 B.OH－向負(fù)極作定向移動(dòng)

C.正極的氧化產(chǎn)物為Ag D.電解質(zhì)溶液質(zhì)量增大

答案：B

解析：考察基本的化學(xué)電源的判斷。

3.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓

B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓

C.2H2O+O2+4e―＝４OH－ D.Fe－3e―＝Fe3+ 答案：D

解析：考察鋼鐵吸氧腐蝕的原理。

第二篇：原電池原理及其應(yīng)用說課稿（推薦）

《原電池原理及其應(yīng)用》第一課時(shí)說課稿

說課人：張軍貴

《原電池》，其內(nèi)容主要包括原電池原理、原電池的組成條件以及原電池的用途，本節(jié)內(nèi)容屬于理論知識(shí)課。接下來我將從教材分析、教法學(xué)法分析、教學(xué)過程、三個(gè)方面進(jìn)行說課。

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能

a.理解原電池原理。b.初步掌握電極判斷。c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。(2)過程與方法

能對(duì)電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界和奇妙與和諧。

3.教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強(qiáng)、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識(shí)方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識(shí)，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識(shí)基礎(chǔ)。

能力方面：通過高一，高二的學(xué)習(xí)，學(xué)生具備了一定的能力、但分析與歸納能力還很欠缺。

情感方面：中學(xué)生普遍對(duì)新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過①情境激學(xué)法，②討論教學(xué)法，③CAI輔助教學(xué)法進(jìn)行教學(xué)，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，并在讓學(xué)生自主探究中，提高學(xué)生分析、解決問題的能力。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識(shí)體系，增強(qiáng)合作意識(shí)，并掌握從實(shí)踐到理論，以理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。

三、教學(xué)過程

我的教學(xué)流程主要分為五個(gè)部分，分別是

（一）；重點(diǎn)剖析

（二）考點(diǎn)精講；

（三）鞏固練習(xí)；

（四）課堂小結(jié)；

（五）布置作業(yè)。

（一）重點(diǎn)剖析 教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理 在歸納出原電池定義之后，由于原電池的化學(xué)原理比較抽象，是本節(jié)課的難點(diǎn)，所以我采用動(dòng)畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)，使學(xué)生更加容易從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，在教學(xué)中達(dá)到直觀、形象、生動(dòng)的效果，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)二：構(gòu)成原電池的一般條件。

通過總結(jié)得出正確結(jié)論后，適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)鞏固加深學(xué)生對(duì)于本知識(shí)點(diǎn)的理解與應(yīng)用。

教學(xué)重點(diǎn)三：原電池正負(fù)極的判斷

（二）考點(diǎn)精講 講練結(jié)合，讓學(xué)生掌握原電池常見考點(diǎn)。

（三）鞏固練習(xí)。這幾道作業(yè)的設(shè)計(jì)意圖是讓學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與生活密切相關(guān)的問題，并感受這個(gè)過程中的快樂。

（四）課堂小結(jié) 以板書進(jìn)行。

第三篇：原電池原理及其應(yīng)用說課稿

《原電池》說課稿

一、教材分析 1.教材的作用和地位

原電池原理是中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，它的地位和作用可以說是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是建立在氧化還原反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化及有關(guān)金屬的性質(zhì)、用途等教學(xué)基礎(chǔ)之上的，是氧化還原反應(yīng)知識(shí)的應(yīng)用，是能量轉(zhuǎn)化的具體體現(xiàn)，是有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)內(nèi)容的豐富和延伸，同時(shí)，為后續(xù)金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要的地位。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱和教材要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能 a.理解原電池原理

b.初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫 c.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池(2)過程與方法

a.通過實(shí)驗(yàn)探究原電池原理及組成條件，發(fā)展科學(xué)探究能力(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

a.通過趣味情境、探究實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣

b.通過對(duì)分組實(shí)驗(yàn)及對(duì)現(xiàn)象的分析和討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3.教學(xué)重難點(diǎn)分析 根據(jù)教學(xué)目標(biāo)以及電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位，我制定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：原電池原理和原電池的組成條件。

由于原電池原理理論性強(qiáng)、抽象、難理解，學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式，故本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是：原電池的反應(yīng)原理。

二、教法、學(xué)法分析 1.學(xué)情分析

知識(shí)方面：學(xué)生已掌握氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化及金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的基本知識(shí)，是學(xué)習(xí)本節(jié)重要的知識(shí)基礎(chǔ)。

能力方面：通過高一一年多的教學(xué)，學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、分析與歸納能力，為本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)提供了能力方面的保證。

情感方面：中學(xué)生普遍對(duì)新鮮事物感興趣，求知欲旺盛，因此，本節(jié)課教學(xué)通過①情境激學(xué)法，②實(shí)驗(yàn)探究促學(xué)法，③PPT輔助教學(xué)法進(jìn)行教學(xué)，可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，并在讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)探究中，提高學(xué)生實(shí)際動(dòng)手能力以及分析、解決問題的能力，具體運(yùn)用將在教學(xué)過程詳細(xì)說明。而作為課堂主體的學(xué)生，主要通過實(shí)驗(yàn)探究法、討論法和歸納、總結(jié)法自主建構(gòu)知識(shí)體系，增強(qiáng)合作意識(shí)，并掌握從實(shí)踐到理論，以理論指導(dǎo)實(shí)踐的科學(xué)方法。

三、教學(xué)過程

我的教學(xué)流程主要分為五個(gè)部分，分別是

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課；

（二）原電池工作原理的探究；

（三）原電池組成條件的探究；

（四）原電池的設(shè)計(jì)；

（五）電極方程式的書寫。

（一）導(dǎo)課：伏打電池

目的；創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探 知熱情。從而進(jìn)入本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

（二）教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理

因?yàn)榻滩难菔緦?shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮學(xué)生自身主體作用。所以我突出重點(diǎn)的方式為變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。但我們學(xué)校實(shí)驗(yàn)設(shè)備不全，無法展開分組實(shí)驗(yàn)，只能視頻觀看。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題.為什么不能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流？

（三）教學(xué)重點(diǎn)二：構(gòu)成原電池的一般條件。

基于高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)將探究性學(xué)習(xí)確定為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式，所以將構(gòu)成原電池的條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)，突出重點(diǎn)。

我給定學(xué)生多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，銅片一個(gè)，石墨棒一根。溶液：稀硫酸、酒精兩種溶液和電流計(jì))讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性，所以我適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)探究過程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出構(gòu)成原電池的一般條件。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)分析、利用各種信息，同時(shí)通過討論、交流，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力和實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)能力。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束得出正確結(jié)論后，我適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂練習(xí)并設(shè)計(jì)趣味情境習(xí)題，在鞏固加深學(xué)生對(duì)于本知識(shí)點(diǎn)的理解與應(yīng)用的同時(shí)，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)原電池的樂趣。

（四）原電池的設(shè)計(jì)

給出例子研究原電池的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論，能設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單的原電池

（五）電極方程式的書寫

講完本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)后，我讓學(xué)生自己做小結(jié)，本節(jié)課學(xué)到了什么知識(shí)？哪些能力有所提升？用了什么樣的學(xué)習(xí)方法？

小結(jié)是一節(jié)課的點(diǎn)睛之筆，由學(xué)生自己完成的小結(jié)，讓他們學(xué)會(huì)總結(jié)，體驗(yàn)探索的樂趣。

小結(jié)后，我會(huì)布置以下幾道作業(yè)給學(xué)生，這幾道作業(yè)的設(shè)計(jì)意圖是讓學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決與生活密切相關(guān)的問題，并感受這個(gè)過程中的快樂。

四、板書設(shè)計(jì) 這是我的板書設(shè)計(jì)。

我的說課到此結(jié)束，請(qǐng)大家提出寶貴的建議和意見。謝謝大家！

第四篇：教案示例原電池原理及其應(yīng)用.范文

教案示例·原電池原理及其應(yīng)用

教學(xué)目的

1．使學(xué)生理解原電池原理．

2．常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池． 教學(xué)重點(diǎn)：原電池原理． 教學(xué)難點(diǎn)：原電池原理．

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法——通過實(shí)驗(yàn)、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過程，誘導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、推理、探究．

教學(xué)用具：鐵絲、銅絲、鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、燒杯、電流計(jì) 教學(xué)過程：

[引言] 前幾節(jié)我們學(xué)習(xí)了有關(guān)金屬的知識(shí)，了解了鐵和銅的性質(zhì)．鐵是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸．如果我們把鐵和銅連接在一起，同時(shí)放到稀硫酸中，會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個(gè)實(shí)驗(yàn)．

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)] 見課本圖3－18 [講述] 把鐵絲和銅絲的上端連在一起，放入稀硫酸中，在金屬絲上有電子流動(dòng)，構(gòu)成一個(gè)小電池我們叫它原電池．今天我們就來研究原電池的原理和應(yīng)用．

[板書] 第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用

一、原電池

[實(shí)驗(yàn)] 下面我們用鋅片和銅片、稀硫酸做實(shí)驗(yàn) [投影]

[設(shè)疑] ①鋅片和銅片分別插入稀硫酸的現(xiàn)象是什么？ ②鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，銅片上為什么有氣泡產(chǎn)生？ ③鋅片的質(zhì)量有無變化？溶液中c(H+)如何變化？ ④寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式 ⑤電子流動(dòng)的方向如何？ [學(xué)生討論] 略．

[板書] 鋅片 Zn－2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))銅片 2H+＋2e-=H2↑(還原反應(yīng))電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

[講述] 我們知道，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，常伴有化學(xué)能與熱能、光能等的相互轉(zhuǎn)化．如：鎂條在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)，伴有放熱、發(fā)光等．這說明化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽敲矗覀冏龅倪@個(gè)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槟姆N能呢？

[學(xué)生回答] 略．

[教師總結(jié)] 這種化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池． [板書] 原電池的定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．

[講述] 這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學(xué)家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個(gè)電池：伏打電池，即原電池．

[投影] [學(xué)生填寫下表]

[引導(dǎo)思考] 原電池的兩極材料如何選擇呢？ [討論] 略． [學(xué)生精讀課本] [投影]

[講述] 下面我們?cè)僮鰩讉€(gè)實(shí)驗(yàn)共同探討一下原電池的組成條件和原理．請(qǐng)大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象，認(rèn)真思考．

[投影]

[設(shè)疑] ①哪種裝置可以形成原電池？ ②正、負(fù)極各為什么物質(zhì)？?jī)蓸O上各發(fā)生什么變化？ ③電子的流動(dòng)方向如何？

[學(xué)生討論] A、B、C可形成原電池(可讓學(xué)生在黑板上書寫電極反應(yīng)式)[講述] 1．通過以上我們做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們共同總結(jié)一下組成原電池的條件及原理． [討論] 略．

[板書] 2．組成原電池的條件

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極． ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中． ③兩極相連形成閉合電路．

3．原電池的原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬(負(fù)極)流向較不活潑的金屬(正極)[講述] 人們應(yīng)用原電池原理，制作了多種電池，如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等，以滿足不同的需要．請(qǐng)同學(xué)們說說你所知道的電池的用途．

[投影](課本圖3－20，學(xué)生分別述說電池的用途)[板書]

二、化學(xué)電源

[講述] 下面簡(jiǎn)單介紹幾種常見電池和新型電池 1．干電池 [展示干電池實(shí)物] [學(xué)生講述] 學(xué)生通過預(yù)先準(zhǔn)備好的拆開的干電池介紹干電池的構(gòu)造(正、負(fù)極以及電解質(zhì)溶液)[閱讀] 課本 2．鉛蓄電池 3．鋰電池 4．新型燃料電池 [練習(xí)] 1．X、Y、Z都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

[

]

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B C．B＞A＞C

D．B＞C＞A 2．試用三個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性，并寫出離子方程式 [小結(jié)] 按板書的內(nèi)容，歸納本節(jié)的內(nèi)容和要點(diǎn)． [作業(yè)] 本節(jié)課本習(xí)題

一、1，2，二、1，2，3 閱讀選學(xué)內(nèi)容：金屬的電化學(xué)腐蝕

(天津紅橋區(qū)教研室

孫秉從

五十一中莫華)

第五篇：原電池原理及其應(yīng)用 教學(xué)設(shè)計(jì)

《原電池原理及其應(yīng)用》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

魏建榮

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是電化學(xué)中的重要知識(shí)。由于學(xué)生之前沒有電化學(xué)的基礎(chǔ)，理解原電池原理有一定的難度。第一課時(shí)的主要內(nèi)容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點(diǎn)，原電池原理是本節(jié)課的難點(diǎn)。

本節(jié)教材設(shè)置了大量的探究教學(xué)素材，富有深刻的探究教學(xué)思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)為探究教學(xué)創(chuàng)設(shè)了問題情景，當(dāng)學(xué)生觀察到 “銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)情不自禁地提出一系列問題，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設(shè)；緊接著，通過（4-15）演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生提供“實(shí)證性”材料，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理，得出相關(guān)結(jié)論；當(dāng)學(xué)生理解原電池的原理后，教材又設(shè)置了一個(gè)討論題，讓學(xué)生自己歸納“組成原電池的條件”。同時(shí)，課本后面的“家庭小實(shí)驗(yàn)——水果電池”，習(xí)題中的“用銅、銀和硝酸溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池”都是本課時(shí)探究教學(xué)內(nèi)容的應(yīng)用和延伸。

當(dāng)然，為了更好地實(shí)施探究教學(xué)，還需對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容作必要的處理和補(bǔ)充。（1）變教材中的教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。這樣不僅使學(xué)生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學(xué)生直接參與知識(shí)的獲得過程，獲得直接的體驗(yàn)。

（2）對(duì)于原電池正負(fù)極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學(xué)生對(duì)概念的理解和記憶?？梢岳靡还?jié)干電池讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論。這比直接提出正負(fù)極的判斷方法更有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

（3）教材中“組成原電池的條件”這一個(gè)討論題，問題過于空泛，考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，單純的討論可能會(huì)無從談起，因此教學(xué)中設(shè)計(jì)了一組學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)獲得直接經(jīng)驗(yàn)，再通過對(duì)比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個(gè)必要條件。

（4）將課本后面的家庭小實(shí)驗(yàn)——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學(xué)中，不僅能幫助同學(xué)理解組成原電池的其中一個(gè)必要條件——電解質(zhì)溶液，而且能達(dá)到學(xué)以致用，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們的身邊，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，啟迪學(xué)生思維。

（5）在完成上述內(nèi)容后，可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，將剛學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行應(yīng)用和鞏固，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和發(fā)散思維能力。

這樣處理教材內(nèi)容后，教學(xué)就可能按照“設(shè)置問題情景——學(xué)生提出問題——進(jìn)行假設(shè)和推理——通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證——得出相關(guān)結(jié)論——引發(fā)新的問題情景——提出新問題——實(shí)驗(yàn)提供直接經(jīng)驗(yàn)——對(duì)比分析，總結(jié)規(guī)律——應(yīng)用原理、規(guī)律”的程序進(jìn)行。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：理解原電池原理，掌握構(gòu)成原電池的條件，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的原電池設(shè)計(jì)。

2．情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。3．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、語言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

三、設(shè)計(jì)思路

指導(dǎo)思想：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識(shí)的獲得過程，并給學(xué)生充分的表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)。

學(xué)生初次接觸電化學(xué)知識(shí)，對(duì)原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)層層實(shí)驗(yàn)和問題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。

在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實(shí)踐到理論再到實(shí)踐的順序，首先通過一組實(shí)驗(yàn)，引入課題。在實(shí)驗(yàn)——觀察——討論——推測(cè)——驗(yàn)證的過程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念和原理。在此基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了啟發(fā)、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

四、教學(xué)準(zhǔn)備

1．對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組：四人為一個(gè)小組

2．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：每組一個(gè)靈敏電流計(jì)，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動(dòng)畫 4．場(chǎng)地：有多媒體放映設(shè)備的實(shí)驗(yàn)室

五、教學(xué)過程（課堂實(shí)錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙飛船、火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機(jī)、手機(jī)，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。這些電池的電是如何產(chǎn)生的？

接下來我們?cè)賮砜磧杉质拢汗质乱唬@是怎么回事，怪事二，這又是為什么？

其實(shí)，這三個(gè)問題都與我們要講的原電池有關(guān)。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實(shí)驗(yàn)一起來研究一下原電池的原理。

下面請(qǐng)同學(xué)們按照學(xué)案上的分步實(shí)驗(yàn)進(jìn)行，完成前三步實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并思考原因

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生做以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 1．將鋅片插入稀硫酸中 2．將銅片插入稀硫酸中

3．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中 【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象

大部分同學(xué)都已完成，我們一起來看一下同學(xué)們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【學(xué)生回答】1．鋅片上有氣泡，因?yàn)殇\能和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣

2．銅片上沒有氣泡，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng) 3．銅片上有氣泡

【設(shè)疑】

1、銅片上的氣體是什么？（氫氣）

2、氫離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚?/p>

若是銅失去的，將還會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（溶液變成藍(lán)色）

若是鋅失去的，電子如何到達(dá)銅片？

（通過導(dǎo)線）

3、若電子通過導(dǎo)線定向移動(dòng)會(huì)形成什么？

（電流）

如何檢測(cè)有電流通過？

（在銅片和鋅片中間連接一電流計(jì)，檢測(cè)有無

電流）

請(qǐng)大家做第四步實(shí)驗(yàn)，并留意電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向

結(jié)論：有電流流過，說明導(dǎo)線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實(shí)是鋅片失去，通過導(dǎo)線傳遞到銅片上的。

【師生小結(jié)】當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸時(shí)，由于鋅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子進(jìn)入溶液，電子由鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片，溶液中氫離子從銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子從銅片上放出。

[問] 化學(xué)反應(yīng)總伴隨著光能、熱能等的相互轉(zhuǎn)化，在實(shí)驗(yàn)三、四中是否有能量的相互轉(zhuǎn)化呢？是什么形式的能量轉(zhuǎn)化？

（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/p>

[過渡] 我們把這種能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

【板書】1.原電池的概念：

上述裝置我們稱為Cu-Zn原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個(gè)多媒體動(dòng)畫演示。

【分析總結(jié)】 較活潑的金屬鋅失去電子經(jīng)過導(dǎo)線定向移動(dòng)至銅片，溶液中氫離子向銅片定向移動(dòng)形成電流，于是電流通過了電解質(zhì)溶液。

原電池作為電池的一種，也應(yīng)有正、負(fù)極之分，那么它的正、負(fù)極是如何確定的呢？

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】下面請(qǐng)大家做第五步實(shí)驗(yàn)

用一節(jié)干電池，來證明銅鋅原電池的正負(fù)極

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象

【學(xué)生回答】現(xiàn)象：測(cè)干電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向正極方向，測(cè)銅鋅原電池時(shí)，電流計(jì)指針偏向銅片方向

結(jié)論：鋅片為負(fù)極，銅片為正極 綜合上述實(shí)驗(yàn)和討論，我們將原電池的原理以表格形式歸納如下： 【板書】2.原電池的原理：

表格

【引導(dǎo)】這兩個(gè)反應(yīng)是分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行的，我們稱之為電極反應(yīng)。作為電池的總反應(yīng)就應(yīng)是二者的加和。

大家試著寫出銅鋅原電池的總反應(yīng)方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應(yīng)有何異同。

總反應(yīng)方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 相同點(diǎn)：總反應(yīng)方程式相同

【小結(jié)】

它們的總反應(yīng)方程式是相同的。

可見原電池的實(shí)質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)，它只是將氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)分割在兩個(gè)電極上進(jìn)行，從而使電子的轉(zhuǎn)移通過一定的電路定向有序的進(jìn)行，形成電流

[過渡] 我們可以根據(jù)相同的原理將其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，那么構(gòu)成原電池需要滿足哪些條件呢？

【實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)】

剛才我們介紹的是Cu-Zn-H2SO4原電池,大家可以據(jù)此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動(dòng)中介紹】 1.同學(xué)們可以先設(shè)計(jì)出裝置圖，然后通過實(shí)驗(yàn)看其能否形

成原電池

2.大家在更換電極和溶液時(shí)一定要注意清洗電極本身

我們一起來看一下大家的實(shí)驗(yàn)成果。

【學(xué)生小結(jié)】組成原電池的條件：

①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極 ②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.組成原電池的條件

【練習(xí)】] 1）2）

指出哪些裝置可以形成原電池，并指出正、負(fù)極 將氧化還原反應(yīng)Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池,畫出裝置圖，并寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng).【小結(jié)】

原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.