第一篇：高中化學 原電池原理及其應用 教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

一、教材分析 本節(jié)內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內容作必要的處理和補充。⑴ 變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

⑵ 對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶?？梢岳靡还?jié)干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發(fā)學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

⑶ 教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生實驗習題（以教材后面的一個習題為藍本），讓學生通過實驗獲得直接經驗，再通過對比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

⑷ 將課本后面的家庭小實驗----水果電池，移到探討“組成原電池的條件”

第 1 頁 * 共 9 頁 的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件----電解質溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發(fā)學生學習興趣，啟迪學生思維。

⑸ 在完成上述內容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內容進行應用和鞏固，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散思維能力。這樣處理教材內容后，教學就可能按照“設置問題情景----學生提出問題----進行假設和推理----通過實驗驗證----得出相關結論----引發(fā)新的問題情景----提出新問題----實驗提供直接經驗----對比分析，總結規(guī)律----應用原理、規(guī)律”的程序進行。?

教學目標

1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協作精神。

3.能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

? 設計思路 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

第 2 頁 * 共 9 頁 ? 教學準備

1.對學生進行分組：四人為一個小組

2.實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3.制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫

4.場地：有多媒體放映設備的實驗室

? 教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節(jié)原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最

第 3 頁 * 共 9 頁 后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）、氫離子轉變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?？（學生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現在鋅片上，怎么會在銅片上出現氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：電流計指針偏轉 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發(fā)生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

【板書】 1.原電池的概念：

第 4 頁 * 共 9 頁 【實驗指導】給你一節(jié)干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同?？偡磻匠淌綖椋?Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉移途徑不同

【過渡】 原電池的實質是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【實驗習題】請用實驗驗證下列哪些裝置構成原電池？并據此對比分析，討論構成原電池的條件。

【學生活動】實驗并觀察現象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

第 5 頁 * 共 9 頁 【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質溶液接觸。

學生丁：從 C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發(fā)生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發(fā)生變化，負極和電解質溶液之間發(fā)生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質溶液之間必須有自發(fā)的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內容，歸納本書的內容和要點

【布置作業(yè)】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

? 評價方案

第 6 頁 * 共 9 頁 本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據，教材僅僅是本參考書。因為現有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現有教材作適當處理。

? 教學過程是否優(yōu)化。

優(yōu)化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養(yǎng)學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經常注意學生的學習情況，根據反饋的信息調整教學程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵學生大膽質疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。

? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態(tài)，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發(fā)展。

《 原電池原理及其應用》第一課時教學案例說明

本節(jié)課采用實驗探究式教學，既符合化學的學科特點，也符合學生的心理和思維的發(fā)展特點。

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗事實是最具有說服力的。

本節(jié)課以實驗事實設疑，又以實驗事實釋疑，讓學生從直觀、生動的實驗中發(fā)現問題，進一步引導學生進行推理和分析，再通過實驗驗證分析的結果。這樣得出的結論學生才能真正理解和牢固掌握。

從學生的心理特點來看，高二的學生對新鮮事物有強烈的好奇心和探索欲

第 7 頁 * 共 9 頁 望，對老師的講授敢于質疑，有自己的想法和主見。往往不滿足于老師告訴他是什么，而更愿意自己去探索是什么和為什么。并且具備了初步的探索能力。在思維發(fā)展的層次上，學生的形象思維已充分發(fā)展，抽象思維也正在迅速發(fā)展之中。實驗探究是讓學生在具體實驗事實的基礎上分析問題得出結論，符合學生的思維特點，有利于在形象思維的基礎上發(fā)展學生的抽象思維。

但學生的抽象思維和探索能力畢竟還處于初級階段，尚不成熟，這就決定了他們還不能成為完全獨立的探索主體，探索活動需要在教師的組織引導下，有目的有計劃地進行。教師的作用是“引導和啟發(fā)”，即引導學生獨立思考，主動探索，當學生的思考和探索遇到困難時，及時給予啟發(fā)、提示、點撥，以幫助學生順利地開展實驗探索活動，既不是灌輸也不能放任自流。

因此，本節(jié)課的部分實驗是由教師預先設計的，但同樣起到了實驗探究應有的作用。本節(jié)課應給學生充分的討論時間和自由發(fā)表意見的機會。因為小組的每個成員的知識水平存在差異，對問題的分析能力不同，充分的討論有利于組內的交流和互助，使實驗探究活動成為全體同學而不是部分尖子生的活動。

在實驗探究的過程中，學生肯定發(fā)現了不少新問題，心里有很多想法，其中不乏正確的和錯誤的、常規(guī)的和富于創(chuàng)新的想法。因此要讓學生把他的想法表達出來，這既能豐富學生對原理和正確結論的多角度的認識，也是對學生探究精神的一種肯定和保護。

由于本節(jié)課采取討論式和學生實驗探究的教學模式，課堂組織尤為重要。應在課前對學生進行分組，四人為一小組較合適，以便于學生展開實驗探究活動和討論。在學生實驗和討論過程中，教師應深入學生中，接受反饋信息，及時發(fā)現學生實驗過程中可能出現的問題并加以個別指導。

本節(jié)課實驗過程中應注意：、鋅片及時從溶液中取出、注意靈敏電流計的量程

《原電池原理及其應用》課堂教學點評 : 樂清市教研室 / 馬金余

今年 11 月 26 日，在虹橋中學召開了樂清市高中化學探究式課堂教學研討

第 8 頁 * 共 9 頁 會，邵益君老師為大家上了一節(jié)題為《原電池原理及其應用》的公開課，本案例系該課的教學實錄。

公開課后，聽課教師對公開課作了高度的評價，歸納如下：、合理處理教材內容。一方面，對教材中的探究性內容進行深刻挖掘；另一方面，對教材中不適宜探究性教學的內容進行適當的處理，補充一些問題情景，拓展了教材的思想內涵。、講究探究教學策略。首先，在教學過程中制造一個寬松民主的氛圍，有利于學生互相討論、主動發(fā)言，并大膽質疑，提出一些獨特的想法，學生主體作用得到充分發(fā)揮；其次，設置的問題恰到好處，并具有一定的發(fā)散性，學生不能立即作答，但通過一段時間的思維，不同水平層次的學生可從不同方向去思考，得到他自己認為合理的答案；第三，每次討論時，給學生足夠的時間和空間，使討論較充分和徹底；第四，課堂組織嚴密，一個問題提出后，首先在組內討論，討論后各組在中心發(fā)言時又會引發(fā)組間討論，公開課中，師生對話、生生對話不斷，整堂課氣氛熱烈而有序。、突出實驗基礎作用。本課時中問題背景的設置、討論后假設的驗證、到最后規(guī)律的得出都是通過學生親自動手獲得，這不僅提高了學生的基本實驗技能，使學生有了親身體驗，更使學生懂得了實驗是化學知識的來源，也是化學最高法庭，使學生明白尊重事實、實事求是是科學研究的最基本精神。、發(fā)揮媒體輔助功能。本課時多媒體課件制作精美，給人以美的享受，借助現代媒體生動直觀地展示原電池原理，有利于學生突破原電池原理這一教學難點。、教師有較強的課堂駕馭能力。公開課中，學生會偶而提出課前沒有預設的問題，邵老師都能臨時調整教學程序，對學生臨時提出的一些有意義的問題，或討論，或解釋，作了適當的處理。

第 9 頁 * 共 9 頁

第二篇：原電池原理及其應用-教學案例評析

《原電池原理及其應用》

第一課時教學案例評析

教材分析 本節(jié)內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到“銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗----水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

? 學情分析 指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗----觀察----討論----推測----驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

教學目標

第 1 頁 * 共 6 頁 1.知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2.情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協作精神。

3.能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

? 教學過程

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。其實，這些電池都是應用原電池的原理制成的。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

【板書】第四節(jié)原電池原理及其應用

【實驗指導】介紹實驗桌上的物品，指導學生做以下三個實驗： 1.將鋅片插入稀硫酸中 2.將銅片插入稀硫酸中 3.將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 說明實驗注意事項，要求同學認真觀察現象，并思考原因

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】 1.鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣 2.銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3.銅片上有氣泡

【設疑】銅片上的氣體是哪里來的？

【學生討論】學生激烈討論，討論的焦點問題有：、銅片上的氣體是什么？（學生認為可能是氫氣或 SO 2 或是氧氣。最后同學認為最有可能的是氫氣。本處不展開）

第 2 頁 * 共 6 頁 2、氫離子轉變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣?？（學生提出許多假設）

學生甲：電子應是銅失去的，因為氣泡是在銅片上產生的。

學生乙：電子應是鋅失去的，因為鋅比銅活潑，易失去電子。

學生甲：電子應是銅失去的，若是鋅失去電子，氣泡應該出現在鋅片上，怎么會在銅片上出現氣泡呢？

學生乙：鋅片失去的電子可以通過導線傳遞到銅片上，溶液中的氫離子在銅片上得到電子，因此，銅片上有氣泡。

學生丙：既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？（對這個問題學生感到難以回答，期待老師的評判和解釋。但老師不必急于回答）

【引導】電子究竟是鋅片還是銅片失去的，我們可以用實驗來證明。那么，如何通過實驗來證明鋅片上的電子是否通過導線轉移到了銅片上？

【學生回答】在銅片和鋅片中間連接一個靈敏電流計，檢測有無電流

【實驗指導】使用靈敏電流計的注意事項

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：電流計指針偏轉 結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。（但是，對于剛才同學提出的問題，即“既然電子是鋅片失去的，氫離子為什么不直接在鋅片上得電子，而要到銅片上得電子呢？”還是覺得難以解釋。）

【動畫演示】由于鋅片失去電子后產生鋅離子，鋅片的周圍有許多來不及擴散到溶液中去的鋅離子，對氫離子有排斥作用，使氫離子很難在鋅片上直接得到電子

【學生小結】鋅片：較活潑，電子流出，發(fā)生氧化反應 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量變化：化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

【板書】 1.原電池的概念：

【實驗指導】給你一節(jié)干電池，用實驗證明銅鋅原電池的正負極

第 3 頁 * 共 6 頁 【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向 結論：鋅片為負極，銅片為正極

【板書】 2.原電池的原理： 負極：電子流出，較活潑，（鋅片）： Zn － 2e=H 2 ↑（還原反應）

【引導】 寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同?？偡磻匠淌綖椋?Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同點：總反應方程式相同 不同點：電子轉移途徑不同

【過渡】 原電池的實質是氧化還原反應，氧化還原反應都可以設計成原電池，那么構成原電池要有哪些條件呢？

【板書】 3.組成原電池的條件

【學生活動】實驗并觀察現象。

【學生回答】 C、D、H 構成原電池

【學生討論】

（通過對比分析、討論和補充、修改，最后得出組成原電池的條件）

學生甲：從 A、B 不構成原電池可知，構成原電池必須有兩種活動性不同的金屬 作電極。從 F、G 不構成原電池可知，要組成原電池還必須構成閉合回路

學生乙： H 也構成原電池，是因為水果呈酸性，說明構成原電池需酸溶液。

學生丙： D 也能構成原電池，說明構成原電池不一定要酸溶液，也可以是鹽溶液，結合 E 可知，構成原電池電極材料必須與電解質溶液接觸。

學生?。簭?C 可知，電極材料也可以是象石墨這樣能導電的非金屬。

【學生小結】組成原電池的條件： ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路

【練習】對于上述能組成原電池的裝置，分析正負極和發(fā)生的電極反應（在學生回答過程中，教師引導學生注意正極材料本身并未發(fā)生變化，負極和電解質

第 4 頁 * 共 6 頁 溶液之間發(fā)生了氧化還原反應）

【追問】假如把上述 C 裝置的電極改為 Cu 和 Ag，能組成原電池嗎？ 【學生回答】不能，要構成原電池，負極和電解質溶液之間必須有自發(fā)的氧化還原反應

【練習】請同學結合組成原電池的條件，將氧化還原反應： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 設計成 一個原電池。

【學生回答】負極：鐵正極：銅電解質溶液：硫酸銅

【學生補充】正極材料還可以是石墨或比鐵不活潑的其他金屬，電解質溶液中必須含 Cu 2+，除硫酸銅外，還可以是氯化銅、硝酸銅等。

【小結】按板書的內容，歸納本書的內容和要點

【布置作業(yè)】 1、課本習題

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集廢干電池并拆開，弄清它的構造及原理。

教學反思

本課時為實驗探究教學模式，本課時教學是否成功，筆者認為，應從以下幾個方面綜合考慮：

? 教材處理是否合理。

探究性教學要對教材內容有所揚棄。探究性教學要以大綱為依據，教材僅僅是本參考書。因為現有教材的知識大都是以陳述性方式直接呈現，而探究性教學要求教材提供問題情景和解決問題所必需的事實材料，而不只是結論的堆砌，因此，探究性教學首先要求對現有教材作適當處理。

? 教學過程是否優(yōu)化。

優(yōu)化的教學過程就是靈活機智地運用各種教學策略。如激勵性策略，即使用鼓勵性語言，肯定學生任何一個微小的閃光點；自主性策略，即要求設計的問題有一定思維含量，討論要注重實效性，討論過程要注意學法指導，并培養(yǎng)學生善于思考、勇于提出問題的習慣；診斷性策略，即教學過程中經常注意學生的學習情況，根據反饋的信息調整教學程序；創(chuàng)造性策略，即鼓勵學生大膽質疑，發(fā)表不同意見尤其是創(chuàng)造性的意見。

第 5 頁 * 共 6 頁 ? 教學效果是否顯著。

教學效果就是教學目標的達成度。首先，學生要有良好的學習狀態(tài)，如學生學習興趣濃厚，思維得到很好的啟發(fā)，教學過程中學生參與面廣、參與時間長、參與空間大等；其次，好、中、差不同水平層次的學生的知識目標、能力目標、情感目標要基本達成或得到一定程度的發(fā)展。

第 6 頁 * 共 6 頁

第三篇：原電池原理的教學案例.

【標題】

蘇教版高一年級原電池的教學設計

杭州市蕭山六中 邱新德 311261 chisasa@163.com

一、設計思想

指導思想： 為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境，把時間留給學生，把想象的空間留給學生，把認知過程留給學生。

理論依據：根據能量守恒定律，“變化都是由能量驅使的”，能量從高到低是自發(fā)過程，從能量的角度來分析原電池中所發(fā)生的變化。

設計特色：創(chuàng)設相關的情境，幫助學生理解并應用能量守恒定律解釋原電池中的電子流向、電極及其反應、溶液中的離子移動等變化過程。

二、教材分析

1．分析《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內容的要求。2．分析本課內容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用；

三、學情分析

1．學生已有的認知水平和能力基礎：對于電化學來講，學生的認知還是處于空白狀態(tài)，加上目前多數學校都是以講題為主來提高學生的成績，學生的分析能力明顯不足，理解能力也亟待加強，因此，本節(jié)內容從以往的教學經驗來看，學生理解得都不好很普遍。

2．本課中學生可能遇到的困難：電池中電能的能量來源，為什么正極上只發(fā)生還原反

第1頁，共7頁 應、負極上只發(fā)生氧化反應，或者把正負極上發(fā)生的反應弄錯。

四、教學目標

知識與能力：

1．使學生了解原電池的概念和組成條件，理解原電池的化學原理。2．初步掌握形成原電池的基本條件。能正確規(guī)范書寫電極反應方程式。能初步根據典型的氧化還原反應設計原電池。過程與方法：

1．通過對比水電站的工作原理，培養(yǎng)學生觀察分析能力和知識遷移能力。2．通過電子在電路中的流向分析電極上發(fā)生的反應。態(tài)度情感價值觀：

1．通過電池方方面面知識，培養(yǎng)學生的科學態(tài)度。

2．激發(fā)學生的學習興趣與投身科學追求真理的積極情感。

五、重點難點

教學重點：原電池能量來源、電極及電極反應。

教學難點：許多學生把精力放在了原電池的裝置上，忽視了原電池工作時的能量變化及電極反應。

六、教學策略與手段

本課運用參照水電站的能量轉換的方式、結合能量守恒原理，使學生理解原電池工作時的能量來源，通過電路中的電子流向，分析不同電極上所發(fā)生的氧化反應和還原反應。

七、課前準備

1．教師的教學準備；圖片收集、課件制作 2．教學用具：Zn、Cu、稀H2SO4溶液、電流計

八、教學過程

這是教學設計的主體部分。分幾個環(huán)節(jié)具體說明教師指導活動、學生學習活動及師生交互活動。一般應采用文字敘述加點評的格式，不要采用表格或流程圖的形式。

電已經成為生產中無法缺少的能源，就連生活中也無法離開電。曾經有一個

第2頁，共7頁 冰箱企業(yè)為了說明冰箱省電，在廣告中說他們的冰箱一天只需一只5號電池。你會相信嗎？

一只5號電池中到底會含有多少“電量”呢？學完了這節(jié)課之后再作回答。

（一）原電池

1．讓學生感觸化學鋅與稀硫酸反應的能量變化

[學生實驗]在試管中先加入鋅粒，再加入5mL稀硫酸。一分鐘后，觸摸試管外壁。

讓學生感覺試管已經有些燙手，證明反應可以放出較多的能量。

2．能量守恒定律：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為別的形式，或者從一個物體轉移到別的物體，在轉化或轉移的過程中其總量不變。

展示三峽大壩圖片，并同時引用毛澤東《水調歌頭 游泳》，激發(fā)學生想象力。高峽是指水位很高，此時水的勢能很大。

圖1 三峽大壩電腦效果圖

三峽大壩將水能變成了電能!這就是一個能量守恒的例子，大壩并沒有產生新的能量，而是將大壩里的水具有的一部分能量通過相應的裝置－整．．．．．套發(fā)電裝置，轉變成了電能。

3．三峽大壩將水的能量轉變成電能，鋅與稀硫酸反應放出的能量也能轉變成電能嗎？燃燒反應也能放出熱量，中和反應也可以放熱，這些反應中放出的熱量，怎樣才能轉變成電能呢？

4．有了象三峽電站這樣的大型電站，我國還擁有許多的電站，那為什么需

第3頁，共7頁 要電池？哪些地方需要電池呢？

在許多用電不方便的地方，比如手機、助聽器以及許多特定的地方，電池可以提供普通電源無法提供的電能。這里就是要讓學生對電池能“提供能量”樹立牢固的印象。

5．聽MP3的時候，電池里的“電”會很快被用完了，這是為什么呢？

電池就是通過物質發(fā)生化學時釋放的化學能轉變成電能，而電池的體積就那么一點點大，里面的物質總是很有限的，當電池中的用來提供能量的物質消耗完了的時候，反應也就停止了，沒有了能量，電池也就沒“電”了。

通過對電池是一個有限的能量源的確認，讓學生明確電池的能量來源是“物質變化”所產生的。

6．需要一個什么樣的裝置？

[學生實驗]電流計中指針偏轉，說明已經有了電流。

只需要把一塊鋅片和一塊銅片，放進盛有稀硫酸的燒杯里，就可以構成原電池了。原來裝置還很簡單。

7．在這個裝置中，反應放出的能量為什么會轉變成電能？ 結合前面的圖片，了解水電站的工作簡單原理： A.具有較高的能量的水(筑壩)B.能量以一定的方式轉換(水高速流下帶動發(fā)電機)對照右圖來看這個可以產生電流的裝置：

（1）金屬鋅中的電子能量比銅的電子的能量高，所以鋅的電子可以通過導線“沖向”銅。就像像壩上的水沿管道沖向壩下。但是只是能量高是不夠的。壩上的水流到壩下并不能發(fā)電。

流向銅片的電子如果還在銅片中，那么后面的電子

124稀H2SO43

圖2 銅、鋅電池 就不會源源不斷地流過來。這樣，電路中就不會有電流

的。

（2）流向銅片的電子的能量其實就像壩上的水，與流到壩下的水能量是一樣的。因此銅片上的電子能量與鋅片上的電子一樣，可以與溶液中的H+結合，形成了H2：

第4頁，共7頁 2H+ +2e－ =H2 氫氣從銅片表面逸出。

（3）溶液中H+的可以不斷結合由鋅片“流”過來的電子，這樣，鋅的電子也就源源不斷地流向了銅。因此，導線中也就形成了電流。這樣，電子就完成了圖二中從①到②的定向移動，在兩個電極間的導線中產生電流。

Zn －2e－ = Zn2+

（4）溶液中的H+不斷向銅片移動，鋅片上的鋅原子失去了電子，變成了Zn2+進入了溶液中，填補H+被消耗形成的電荷“空缺”。溶液中由于Zn2+和H+的定向移動，也就形成了電流。陽離子完成了圖二中從③到④的定向移動，在溶液中產．．．生了電流。

(5)整個電路就可以形成一定強度的電流（在電路中，電子移動的方向與離子移動的方向是相反的，但電流的方向是一致的）。

8．電池的電極與氧化、還原反應：導電接力－導線中是電子導電，溶液中是離子導電。正是這兩種不同的導電方式，必然在電極上出現電子“流入”與“流出”，從而一定有氧化反應和還原反應的出現。

電源的電極在物理學上有明確的規(guī)定：電流流出的極為正極，電流流入的極為負極；電子流出的極為負極，電子流入的極為正極。

導線中的導電是由電子完成的，溶液中的導電是由離子完成的。導線中的電子是無法直接從電極進入溶液中完成導電任務的，溶液的離子也是無法進入電極的，那么，外電路導線的電子導電與溶液中的離子導電要進行“轉變”。這樣，就會有一個在正極上電子接收的過程，也同時有一個在負極上電子給出的過程。有了這樣一個電子的轉移過程，必然會有一個氧化還原反應的發(fā)生。電極是轉變導電方式的場所，當然也是發(fā)生氧化還原反應的場所。

在上述裝置中，銅片上的“外來”電子必須 “傳遞”給溶液的離子，氫離子得到電子，在銅片上（正極）就一定發(fā)生還原反應。同樣，鋅把電子給到外電路，鋅原子失去電子，因此，在鋅片上（負極）一定發(fā)生氧化反應。

總 反 應: 2H+ ＋ Zn = H2↑ + Zn2+ 負極反應: Zn － 2e－ =

Zn2+

正極反應: 2H+ ＋ 2e－ = H2 ↑

如果沒有氧化還原反應，就不會有電子的轉移；沒有電子轉移，就沒有電流的產生。從這里可以得到一個結論：并不是所有放出能量的化學反應都可以用來作為電池的能量來源，而必須是氧化還原反應。因為只有氧化還原反應才有電子轉移，才能滿足電池中的由電子導電到離子導電的轉變。

第5頁，共7頁

9．回答前面提出的問題：

燃燒是氧化還原反應嗎？能不能把氫氣與氧氣進行的反應置于原電池的裝置中進行，得到電流？

一只電池的電量可以讓一個大冰箱正常運轉一天嗎？當然是不能！但從價格上看：一只普通的電池只需0.3元，而一個節(jié)能冰箱正常運轉所需要的電費也約為0.3元，但是冰箱廣告中故意使用了含糊不清的語言，這是不生產道德的。

中和反應雖然也能放出能量，但是由于反應中沒有電子轉移，所以不能在原電池的裝置中直接轉換成電能，只能通過其他的方式實現。

10．還需要解釋的一個現象

在原電池反應過程中，鋅片上的氣泡比銅片上還多，可是在課本上，卻沒有氣泡。這是為什么呢？

一、鋅片上的電子經過導線流向銅片有阻力，鋅片上的電子可以直接與溶液中的H＋結合生成氫氣，所以流向銅片的電子只占一總分。

二、但是，鋅片直接與H＋反應并不產生氫氣，所以“鋅片上產生氣泡”這一現象與原電池無關，所以本中并沒有將其表現出來。

九、知識結構或板書設計

原電池

1．能量守恒定律：能量既不會憑空產生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為別的形式，或者從一個物體轉移到別的物體，在轉化或轉移的過程中其總量不變。

2．三峽大壩將水的能量轉變成電能

3．電池的能量來源是“物質變化”所產生的。4．原電池裝置

5．水電站的工作簡單原理： A.具有較高的能量的水(筑壩)B.能量以一定的方式轉換(水高速流下帶動發(fā)電機)6．電池的電極與氧化、還原反應：導電接力－導線中是電子導電，溶液中是離子導電。

總 反 應: 2H+ ＋ Zn = H2↑ + Zn2+ 負極反應: Zn － 2e－ =

Zn2+

第6頁，共7頁 正極反應: 2H+ ＋ 2e－ = H2 ↑

十、作業(yè)設計

水果電池功率競賽：自己找水果

【問題研討】

提出2-3個與本課設計相關的、值得反思和討論的問題。原電池的教學難度相當大，學生要掌握好很困難。

這個設計經過了我多年探索，得到了這個案例，教學效果較好。

【參考資料】

具體列出本課設計的主要參考資料，格式舉例如下： 著作類

參考文獻：

[1].華彤文,楊駿英,陳景祖,劉淑珍.普通化學原理.北京大學出版社.第二版 [2].蔡少華,黃坤耀,張玉容.元素無機化學.中山大學出版社.第一版 [3].薛金星.中學教材全解（高二化學上）.陜西人民教育出版社.第七版 [4].人民教育出版社化學室.化學（第二冊）.人民教育出版社.第一版 [5].人民教育出版社化學室.化學（第三冊）.人民教育出版社.第一版

第7頁，共7頁

第四篇：高中化學教學案例——《原電池》課堂教學設計

高中化學教學案例——《原電池》課堂教學設計

高縣中學

李詩平

1、分析本節(jié)內容的地位和作用

本節(jié)內容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內容之一。該內容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

2、了解學情

已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。

發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。

3、明確教學目標

知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。

過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學探究中的應用。

情感態(tài)度與價值觀：通過設計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)的關鍵作用。

4、研究教學重點和難點

教學重點：原電池工作原理和形成條件

教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

5、確定教學方式與教學手段

以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現知識和能力上的跨越。

6、教學設計過程和意圖

（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。（2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。

學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）： 1．概念 2．電極名稱 3．構成條件

4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

（3）設計原電池：（板書）

活動

一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原理。

活動

二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。

活動

三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。活動

四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式?；顒?/p>

五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

（4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

（5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。

1．補充電荷。

2．使裝置形成閉合回路。3．提高了能量轉化率。

（6）結尾的設計：學生談談學習本節(jié)的感受，情感表達及分享。

總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。

第五篇：原電池原理及其應用 教學設計

《原電池原理及其應用》第一課時教學設計

魏建榮

一、教材分析

本節(jié)內容是電化學中的重要知識。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。第一課時的主要內容有：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。原電池原理和組成條件是本節(jié)課的重點，原電池原理是本節(jié)課的難點。

本節(jié)教材設置了大量的探究教學素材，富有深刻的探究教學思想內涵。首先，新課引入的兩個演示實驗為探究教學創(chuàng)設了問題情景，當學生觀察到 “銅片上產生氣泡”這一反常的實驗現象，就會情不自禁地提出一系列問題，產生強烈的探索欲望，并提出各種各樣的假設；緊接著，通過（4-15）演示實驗為學生提供“實證性”材料，學生根據實驗現象，經過嚴密的邏輯推理，得出相關結論；當學生理解原電池的原理后，教材又設置了一個討論題，讓學生自己歸納“組成原電池的條件”。同時，課本后面的“家庭小實驗——水果電池”，習題中的“用銅、銀和硝酸溶液設計一個原電池”都是本課時探究教學內容的應用和延伸。

當然，為了更好地實施探究教學，還需對本節(jié)教材內容作必要的處理和補充。（1）變教材中的教師演示實驗為學生動手實驗。這樣不僅使學生觀察到明顯的現象，還能使學生直接參與知識的獲得過程，獲得直接的體驗。

（2）對于原電池正負極的判斷，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學生對概念的理解和記憶。可以利用一節(jié)干電池讓學生自己設計實驗得出結論。這比直接提出正負極的判斷方法更有利于啟發(fā)學生的思維，提高學生的實驗設計能力。

（3）教材中“組成原電池的條件”這一個討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起，因此教學中設計了一組學生探究實驗，讓學生通過實驗獲得直接經驗，再通過對比分析，歸納出規(guī)律，最終得出組成原電池的三個必要條件。

（4）將課本后面的家庭小實驗——水果電池，移到探討“組成原電池的條件”的課堂教學中，不僅能幫助同學理解組成原電池的其中一個必要條件——電解質溶液，而且能達到學以致用，使學生覺得化學就在我們的身邊，從而激發(fā)學生學習興趣，啟迪學生思維。

（5）在完成上述內容后，可以讓學生自己設計一個原電池，將剛學的內容進行應用和鞏固，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和發(fā)散思維能力。

這樣處理教材內容后，教學就可能按照“設置問題情景——學生提出問題——進行假設和推理——通過實驗驗證——得出相關結論——引發(fā)新的問題情景——提出新問題——實驗提供直接經驗——對比分析，總結規(guī)律——應用原理、規(guī)律”的程序進行。

二、教學目標

1．知識目標：理解原電池原理，掌握構成原電池的條件，會進行簡單的原電池設計。

2．情感目標：培養(yǎng)學生的探究精神和依據實驗事實得出結論的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的團隊協作精神。3．能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗能力、實驗設計能力、語言表達能力。培養(yǎng)學生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。

三、設計思路

指導思想：以學生為主體，讓學生自主地參與知識的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。

學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問題、分析問題和解決問題。

在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過一組實驗，引入課題。在實驗——觀察——討論——推測——驗證的過程中，學習和理解原電池的概念和原理。在此基礎上，通過實驗探索和討論組成原電池的條件。最后，讓學生自己設計一個原電池以檢驗學生對所學知識的實際應用能力。

根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發(fā)、討論、實驗探究等教學方法，并結合多媒體進行教學。

四、教學準備

1．對學生進行分組：四人為一個小組

2．實驗準備：每組一個靈敏電流計，兩片銅片、兩片鋅片、一根石墨電極、一節(jié)干電池、兩杯相同濃度的硫酸、一杯硫酸銅溶液、一杯無水乙醇、一杯水、一顆葡萄（或小西紅柿等水果）。

3．制作銅鋅原電池工作原理的模擬動畫 4．場地：有多媒體放映設備的實驗室

五、教學過程（課堂實錄）

【引入】我們的生活中離不開各種電池。大到宇宙飛船、火箭、人造衛(wèi)星，小到照相機、手機，都要用到各種各樣的電池。如：干電池、蓄電池、充電電池、高能電池等。這些電池的電是如何產生的？

接下來我們再來看兩件怪事：怪事一，這是怎么回事，怪事二，這又是為什么？

其實，這三個問題都與我們要講的原電池有關。那么到底什么是原電池？它的工作原理怎樣？今天我們就想通過一些實驗一起來研究一下原電池的原理。

下面請同學們按照學案上的分步實驗進行，完成前三步實驗，觀察現象，并思考原因

【實驗指導】指導學生做以下三個實驗： 1．將鋅片插入稀硫酸中 2．將銅片插入稀硫酸中

3．將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中 【學生活動】實驗并觀察現象

大部分同學都已完成，我們一起來看一下同學們觀察到的實驗現象 【學生回答】1．鋅片上有氣泡，因為鋅能和稀硫酸反應放出氫氣

2．銅片上沒有氣泡，因為銅不能和稀硫酸反應 3．銅片上有氣泡

【設疑】

1、銅片上的氣體是什么？（氫氣）

2、氫離子轉變?yōu)闅錃馑璧碾娮訌暮味鴣恚?/p>

若是銅失去的，將還會出現什么現象？（溶液變成藍色）

若是鋅失去的，電子如何到達銅片？

（通過導線）

3、若電子通過導線定向移動會形成什么？

（電流）

如何檢測有電流通過？

（在銅片和鋅片中間連接一電流計，檢測有無

電流）

請大家做第四步實驗，并留意電流計指針偏轉方向

結論：有電流流過，說明導線中有電子流過，說明氫離子得到的電子確實是鋅片失去，通過導線傳遞到銅片上的。

【師生小結】當把用導線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸時，由于鋅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成鋅離子進入溶液，電子由鋅經過導線流向銅片，溶液中氫離子從銅片上獲得電子被還原成氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。

[問] 化學反應總伴隨著光能、熱能等的相互轉化，在實驗三、四中是否有能量的相互轉化呢？是什么形式的能量轉化？

（化學能轉變?yōu)殡娔埽?/p>

[過渡] 我們把這種能將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池

【板書】1.原電池的概念：

上述裝置我們稱為Cu-Zn原電池，它的工作原理是什么？我們一起來看一個多媒體動畫演示。

【分析總結】 較活潑的金屬鋅失去電子經過導線定向移動至銅片，溶液中氫離子向銅片定向移動形成電流，于是電流通過了電解質溶液。

原電池作為電池的一種，也應有正、負極之分，那么它的正、負極是如何確定的呢？

【實驗指導】下面請大家做第五步實驗

用一節(jié)干電池，來證明銅鋅原電池的正負極

【學生活動】實驗并觀察現象

【學生回答】現象：測干電池時，電流計指針偏向正極方向，測銅鋅原電池時，電流計指針偏向銅片方向

結論：鋅片為負極，銅片為正極 綜合上述實驗和討論，我們將原電池的原理以表格形式歸納如下： 【板書】2.原電池的原理：

表格

【引導】這兩個反應是分別在兩個電極上進行的，我們稱之為電極反應。作為電池的總反應就應是二者的加和。

大家試著寫出銅鋅原電池的總反應方程式，并比較其與鋅片直接跟稀硫酸反應有何異同。

總反應方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ↑ 相同點：總反應方程式相同

【小結】

它們的總反應方程式是相同的。

可見原電池的實質就是氧化還原反應，它只是將氧化反應、還原反應分割在兩個電極上進行，從而使電子的轉移通過一定的電路定向有序的進行，形成電流

[過渡] 我們可以根據相同的原理將其他的氧化還原反應設計成原電池，那么構成原電池需要滿足哪些條件呢？

【實驗指導】

剛才我們介紹的是Cu-Zn-H2SO4原電池,大家可以據此更換電極材料和溶液來探索原電池的形成條件

【活動中介紹】 1.同學們可以先設計出裝置圖，然后通過實驗看其能否形

成原電池

2.大家在更換電極和溶液時一定要注意清洗電極本身

我們一起來看一下大家的實驗成果。

【學生小結】組成原電池的條件：

①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中 ③兩極相連形成閉合回路 【板書】3.組成原電池的條件

【練習】] 1）2）

指出哪些裝置可以形成原電池，并指出正、負極 將氧化還原反應Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 設計成原電池,畫出裝置圖，并寫出電極反應及總反應.【小結】

原電池是一種負極流出電子，發(fā)生氧化反應；正極流入電子，發(fā)生還原反應，從而實現化學能轉變成電能的裝置.