第一篇：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。教材分析：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議

教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數(shù)相等。2．配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

（2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。

對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

如：，還原產(chǎn)物是。

（濃）—

而不是。

氧化產(chǎn)物是 而不是

氧化產(chǎn)物

或 的還原產(chǎn)物

典型例題

例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，請(qǐng)配平方程式。

選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

解析:一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O 升高3×降低5×3

為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

N：+1——→+5 升高4×

12N：（+1—→0）×2 降低2×2

注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

解答： 5、2、4、9。

啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2 已知 式：

在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程

選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

思路分析： 觀察反應(yīng)前后 的化合價(jià)的變化：

。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

設(shè) 計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 個(gè) 應(yīng)當(dāng)失去

中

為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

例3 在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成 用生成，和

跟

和。生成物繼續(xù)跟硫作。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

（1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

（2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)?質(zhì)的量各是多少？

（3）若原熱堿液中含 為多少？

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

解析：

（1）①

④

（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

從

所以，失電子；從 完全轉(zhuǎn)化為

所失電子數(shù)與，得電子。

轉(zhuǎn)化為

所得電子數(shù)相等，即：

②

③

6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的

中的 值，至少需

和 的物

amol

amol

由 守恒，完全轉(zhuǎn)化為

需

和。

（3）原熱堿液中含，所以，則反應(yīng)①中消耗。

。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有

啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

第二篇：參考：氧化還原反應(yīng)方程式的配平(標(biāo)準(zhǔn)教案)

氧化還原反應(yīng)方程式的配平（標(biāo)準(zhǔn)教案）

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒

方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：

1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng) 的元素的化合價(jià)；

2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）。

3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；

4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)。

【例1】：

C + HNO3 ——

CO2↑ + NO2↑ + H2O

【例2】：

NH3 + O2 ——

NO + H2O

【例3】：

H2S + HNO3 ——

H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)

①

KNO3 + FeCl2 + HCl ——

KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O

②

Pt + HNO3 + HCl ——

H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。

①

Mg +

HNO3 ——

Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

②

KMnO4 + HCl ——

MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O

3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

①

NO2 + H2O ——

HNO3 +

NO

②

Cl2 + NaOH ——

NaCl + NaClO3 + H2O

③

AgNO3 ——

Ag + NO2↑ + O2↑

4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)

【例4】：FeS2 + O2 ——

Fe2O3 +

SO2

①

Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O

②

P4 + CuSO4 + H2O ——

Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)。

【例5】：

FeSi + HNO3 ——

H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

①

Fe3C + HNO3 ——

CO2↑ +

Fe(NO3)3 +

NO2↑ + H2O

②

Fe3P + HNO3 ——

Fe(NO3)3 +

NO↑ +

H3PO4 + H2O

6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平）

①

Cr(OH)4 + OH + ClO——

CrO42 + Cl + H2O －－－

－

－

②

MnO4－ + Cl－ + H+ ——

Mn2+ + Cl2↑ + H2O

③

MnO4－ + H2O2 + H+ ——

Mn2+ + O2↑ + H2O

7．關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸、堿或水）

【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——

MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O

①

Mn2++ S2－2O8+ H2O ——

SO2－ 4+ MnO－ 4+ ________

② Zn+ H++ NO－ 2++3——

Zn+

NH4+ _________

③

KMnO4 + K2SO3 +________——

K2MnO4 + K2SO4 + H2O

8．關(guān)于字母型方程式的配平

①

Cl－－

－m+ OH ——

Cl+ ClOn+ H2O

②

NaSx + NaClO + NaOH ——

Na2SO4 + NaCl + H2O

氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)

①

KI+ KMnO4+ H2SO4 ——

I2+

K2SO4+ MnSO4+ H2O ②

As2S3 +

H2O2 + NH3.H2O ——

(NH4)2AsO4 +

(NH4)2SO4 + ③

Fe2O3 + KClO3 + KOH ——

K2FeO4 + KCl + H2O ④

MnO－ － 4+

Cl+

H+ ——

Mn2+ +

Cl2↑ +

H2O 3

H2O

⑤

FeS + HNO3 ——

Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥

K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——

Cr2(SO4)3 +

K2SO4 + H2O ⑦

P + HClO3 + H2O ——

HCl + H3PO4

⑧

BrO－ －3+ Br+ ______ ——

Br2 + H2O ⑨

Cr2(OH)4 + ClO－ + OH－ ——

CrO2－4+

Cl－ +

H2O ⑩

CrI3 + Cl2 + ______

——

K2CrO4 + KIO4 +

KCl +

H2O 配平練習(xí)答案：

① 10 2 8 5 6 2 8

② 1 15 10 2 3 20

③ 1 1 4 2 2 1 2

④ 2 10 16 2 5 8

⑤ 1 6 1 1 3 2

⑥ 1 3 1 1 1 1

⑦ 6 5 9 5 6

⑧ 2 12 12H+

6

⑨ 2 3 4 2 3 5

⑩ 2 27 64KOH 2 6 54

第三篇：運(yùn)用分類(lèi)法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)

運(yùn)用分類(lèi)法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)

上海市第六十中學(xué) 王志平

能熟練進(jìn)行氧化還原原應(yīng)方程式配是學(xué)生必須掌握的基本功技能，在多年的化學(xué)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，由于氧化還原反應(yīng)方程式較復(fù)雜，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平中學(xué)生最難掌握的是二個(gè)部分：一是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定：二是求出最小公倍數(shù)及相應(yīng)系數(shù)后，系數(shù)是寫(xiě)生成物前還是反應(yīng)物前的判斷。而運(yùn)用分類(lèi)法進(jìn)行教學(xué)可以基本解決上述的兩個(gè)難點(diǎn)，并對(duì)提高學(xué)生的分析、歸納能力和教會(huì)學(xué)生反應(yīng)方程式的配平都很有利的。下面結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式分類(lèi)及相應(yīng)的配平方法進(jìn)行詳細(xì)說(shuō)明。

氧化還原反應(yīng)不僅量多而且復(fù)雜多變，但從其形式上看，大體可分為以下幾種：

一、不同種物質(zhì)不同種元素之間的氧化反應(yīng) 例一，上海市97年高考試題中：

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 這道題是Fe(NO3)2中的鐵元素與Cl2氯元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，對(duì)這種反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算應(yīng)以分子中參加氧化還原反應(yīng)元素所含的原子多的物質(zhì)作為計(jì)算的參照物，如果所含的原子數(shù)一樣多可任選。例反應(yīng)物Cl2中1個(gè)分子含2個(gè)Cl原子而其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物NaCl中只有1個(gè)Cl原子，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算應(yīng)以Cl2為參照物。而由于Fe(NO3)3和Na2FeO4兩物質(zhì)中的鐵原子一樣多，所以可以任選一個(gè)作為參照物。為了能與Cl2對(duì)應(yīng)，一般選反應(yīng)物Fe(NO3)2作參照物。這樣就有：Cl2—→BaCl Fe(NO3)2—→Na2FeO4 從而得到電子轉(zhuǎn)移的最小公倍數(shù)為6,Fe(NO3)3和Cl2分別要乘以系數(shù)2和3。把2和3分別寫(xiě)在參照物前面（反應(yīng)物），2Fe(NO3)2+NaOH+3Cl2 —→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 再配平相應(yīng)的其它物質(zhì)得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2—2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 再如反應(yīng)：

Fe+HNO3—→Fe(NO3)3+N2O+H2O,由于參加氧化還原反應(yīng)是Fe、N元素之間進(jìn)行，而還原產(chǎn)物N2分子中含有2個(gè)N原子，對(duì)應(yīng)的氧化劑HNO3分子只含有1個(gè)N原子，因此應(yīng)以N2O為參照物，而Fe、Fe(NO3)3 所含F(xiàn)e原子相等可任意選擇參照物,為了方便起見(jiàn),這個(gè)反應(yīng)以生成物為參照物來(lái)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)及相應(yīng)配平系數(shù),其它步驟同例,就可 得:8Fe+3OHNO3—→8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

二、同種物質(zhì)中同種元素或不同種元素之間發(fā)生反應(yīng)

對(duì)這類(lèi)的氧化還原反應(yīng)方程式配平，應(yīng)選擇生成物為參照物，求電子轉(zhuǎn)移數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求相應(yīng)的系數(shù)，然后把系數(shù)寫(xiě)在參照物（生成物）前，再配平其它物質(zhì)。

例一：P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3-5e +3e

O +5 O-3 P —→KH2PO4 P—→PH3 得最小公倍數(shù)為15，相應(yīng)系數(shù)為3、5，分別寫(xiě)在參照物前： :P+KOH+H2O—→KH2PO4+PH3 配平其它物質(zhì)得：

8P+3KOH+9H2O—→3KH2PO4+5PH3 例二：HNO3—→NO2↑+O2↑+H2O 這是同種物質(zhì)中不同種元素間發(fā)生的反應(yīng)，應(yīng)選擇生成為參照物得：-4e +e

-2 O +5 +4 HNO3—→O2 HNO3—→NO2 最小公倍數(shù)為4，系數(shù)分別為4、1并寫(xiě)在相應(yīng)參照物前： HNO3—→4HO2↑+O2↑+2H2O 再配平其它物質(zhì)得: 4HNO3—→4NO2↑+O2↑+2H2O

三、不同種物質(zhì)之間同種元素的反應(yīng)

對(duì)這一類(lèi)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,一般以反應(yīng)物為參照物,求電子轉(zhuǎn)移數(shù)及相應(yīng)的系數(shù),系數(shù)應(yīng)先寫(xiě)在反應(yīng)物前,然后再進(jìn)行其它物質(zhì)的配平。

例一：H2S+SO2—→S+H2O 這是H2S和SO2中硫元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，參照物應(yīng)確定為反應(yīng)物H2S和SO2來(lái)求電子轉(zhuǎn)移數(shù)。-2e +4e

-2 O +4 O H2S—→S SO2—→S 然后可得最小公倍數(shù)為4,相應(yīng)的系數(shù)為2、1,把系數(shù)寫(xiě)在參照物(反應(yīng)物)前面: 2H2S+SO2—→S+H2O 再配平其它物質(zhì)得2H2S+SO2—→3S+2H2O 再如反應(yīng)方程式:HBrO3+HBr—→Br2+H2O也可按上述步驟和方法進(jìn)行配平。四、一種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)或兩以上元素同時(shí)參加氧化還原反應(yīng)。

對(duì)這類(lèi)方程式應(yīng)該把兩種或兩種以上元素同時(shí)參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)看作一個(gè)整體來(lái)求其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，再求其系數(shù)。

例一：89年上海高考試題中：

AS2S3+HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O電子轉(zhuǎn)移情況：

-4e

+3-2 +5 O AS2S3—→H3ASO4+S

-6e 把AS2S3看作為一個(gè)整體A，則有-10e

A—→H3ASO4+4

而HNO3發(fā)生還原反應(yīng)： +e

+5 +4 HNO2—→NO2 可以求出最小公倍數(shù)10為，相應(yīng)系數(shù)為1、10，把系數(shù)寫(xiě)在參照物前得： AS2S3+10HNO3—→H3ASO4+S↓+NO2+H2O 再配平其物質(zhì)得：AS2S3+10HNO3→2H3ASO4+3S↓+10NO2+2H2O 下面的幾個(gè)反應(yīng)也屬上述類(lèi)型，可根據(jù)上述方法進(jìn)行配平FeS2+O2—→Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3—→Cu(NO3)2+SO2+SO2+NO+H2O 小結(jié)：采用上述分類(lèi)法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平，可以有效地解決學(xué)生在學(xué)習(xí)方程式配平時(shí)出現(xiàn)的難點(diǎn)，促使學(xué)生有效掌握投送化還原方程式配平和能力提高。由于氧化還原方程式復(fù)雜多變，上述的分也不能完全涵蓋所有的氧化還原方程式類(lèi)型，對(duì)一些特殊的反應(yīng)方程式還應(yīng)具體分析，并綜合上述幾種方法進(jìn)行配平。

第四篇：1-4-2 氧化還原反應(yīng)方程式配平(第二課時(shí))教案

1-4-2 氧化還原反應(yīng)方程式配平（第二課時(shí)）

[教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。[教學(xué)過(guò)程] [引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。

第一類(lèi)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題

例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

□KMnO4+□KNO2+□（）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O 解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

Mn+7→Mn+

2化合價(jià)降5×2

N+3→N+化合價(jià)升2×5 得：2KMnO4+5KNO2+□（）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H2SO4，且系數(shù)為3，由此推知H2O的系數(shù)為3。

所以答案為：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O [學(xué)生練習(xí)] 配平下列兩個(gè)方程式：

（1）□Mn+□S2O8+□H2O—□SO4+□MnO4+□（）（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（）2+

2-2--第二類(lèi)：待定系數(shù)法：

對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。

例1：P4O + Cl2

— POCl

3+ P2Cl5 主要步驟如下：

第一步

將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a、b、c……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

P4O + aCl

2—（4-2b）POCl

3+ b P2Cl5

第二步

根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）。可得等式：

2a = 5b +（4-2b）×3（Cl原子總數(shù)相等）4-2b=1

（O原子總數(shù)相等）

第三步

解出方程組。得a =21421432，b=

32，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：

P4O +Cl2

= POCl3

+ P2Cl5

第四步

將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比

4P4O +21Cl2

= 4POCl3

+ 6P2Cl5

[學(xué)生練習(xí)] 例2：根據(jù)反應(yīng)S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42-（6）An+Bx—Bm+Ax

2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：

?（1）

Fe(OH)3+

ClO

+ OH

—

FeOn + Cl + H2O 4---（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×10個(gè)電子，則n = _________，?FeOn 中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________。4?（3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeOn能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______。422A．氯氣

B．二氧化硫

C．硫化氫

D．氧氣

3．將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：

?□NaBiO3+□Mn+□H?。??□Na+□Bi+□（）+□（）配平上述化學(xué)方程式。

4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________。（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_____________________________。（3）d、f、g、h的關(guān)系式是_____________________________。

（4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____。c的取值范圍是____。2+++3+參考答案

1．（1）2，16，2，2，5，8（2）3，16，6，2，4，6（3）2，5，3，10，2，1，8（4）2，10，3，2，6，8（5）2，10，16，2，5，8（6）mx，mny，ny，mnx。

?2．（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-

+2n OH-

= 2 FeOn +(5-n)Cl-+(n+3)H2O 4?（2）n=2，F(xiàn)eOn中鐵的化合價(jià)為+6。（3）BC。43．5、2、14，5、5、2、MnO4、7、H2O 4．（1）c= 4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f =3g+8h。（4）6

第五篇：《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)選自于人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章《物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，是中學(xué)化學(xué)中基本概念和基本理論的重要部分。氧化還原反應(yīng)是貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要工具，更是元素化合物以及電化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的地位，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重難點(diǎn)之一。

二、學(xué)情分析

在初中，學(xué)生已經(jīng)從得氧、失氧角度認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，只是還不能將氧化還原反應(yīng)有機(jī)統(tǒng)一起來(lái)。在學(xué)生已有的初中基礎(chǔ)上，可以從得氧失氧---化合價(jià)升高、降低----原子失去電子、得到電子等角度幫助學(xué)生分析和理解氧化還原反應(yīng)。從表象到實(shí)質(zhì)，從宏觀到微觀層層遞進(jìn)的帶領(lǐng)學(xué)生理解領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

三、素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1．借助價(jià)類(lèi)二維圖和已學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)，聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)新視角，繼而認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

2．通過(guò)對(duì)化合價(jià)的分析，借助線橋表征，認(rèn)識(shí)和理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征，并對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)；

3．基于化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移的相關(guān)性，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能對(duì)其進(jìn)行分析；

4．通過(guò)四大基本反應(yīng)與化合價(jià)的變化，從而判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

1．通過(guò)借助價(jià)類(lèi)二維圖對(duì)不同含銅物質(zhì)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析歸納認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)新視角，繼而 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，發(fā)展學(xué)生歸納總結(jié)能力；

2．通過(guò)線橋表征氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的宏觀特征---化合價(jià)的升降變化；

3．通過(guò)宏觀化合價(jià)的變化理解微觀電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)展學(xué)生宏觀辨識(shí)和微觀探析的核心素養(yǎng)；

四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1．教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的判斷

2．教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解

五、教學(xué)方法

1．歸納法

2．講授法

3．PPT演示法

……

六、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

本課采用環(huán)環(huán)相扣，逐步驅(qū)動(dòng)的方式串聯(lián)起來(lái)。環(huán)節(jié)一：展示4個(gè)大家比較熟悉的反應(yīng)，引入氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。從得失氧的角度分析：CuO與C；Fe2O3與CO的反應(yīng)。借助價(jià)類(lèi)二維圖，讓學(xué)生用箭頭畫(huà)出元素的變化，發(fā)現(xiàn)除了得失氧之外還有化合價(jià)的變化；（引入線橋）分析討論氧化還原的宏觀特征。環(huán)節(jié)二：復(fù)習(xí)判斷四大基礎(chǔ)類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化還原的宏觀特征判斷氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。環(huán)節(jié)三：根據(jù)初中學(xué)習(xí)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析元素化合價(jià)升降的原因，理解氧化還原反應(yīng)的微觀本質(zhì)---電子的轉(zhuǎn)移。環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)，隨堂練習(xí)。

七、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]（PPT展示圖片）

上課。從圖片上我們看，同學(xué)們結(jié)合我們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)相同點(diǎn)。引入氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)。

[引導(dǎo)]也就是說(shuō)燃燒是發(fā)生了氧化反應(yīng)

[情景引入]（PPT展示鐵在氧氣中燃燒，碳在氧氣中燃燒，蘋(píng)果變暗的圖片）

[講解]燃燒和蘋(píng)果變黑過(guò)程都發(fā)生了氧化反應(yīng)

[提問(wèn)]判斷它們是氧化反應(yīng)的方法是什么呢？

[過(guò)渡]對(duì)，同學(xué)們對(duì)知識(shí)掌握得很牢固?，F(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)思考另外一個(gè)問(wèn)題：

[PPT展示]氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖

[提問(wèn)]我們學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)又有哪些呢？

[提問(wèn)]判斷它們是還原反應(yīng)的方法是什么呢？根據(jù)已有的知識(shí)分析

【思考與討論】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提問(wèn)]那么，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是不是獨(dú)立發(fā)生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反應(yīng)為例，我們來(lái)分析一下。

從前面我們可以知道可以通過(guò)得氧失氧來(lái)判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，那對(duì)這個(gè)反應(yīng)的分析我們也采取這種方法。

[副板書(shū)]

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反應(yīng))

[講解]分析發(fā)現(xiàn)，在碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，而同時(shí)碳發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此我們得出什么結(jié)論？

[引導(dǎo)] 這個(gè)結(jié)論是否適用于其他氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們討論分析剛才自己所學(xué)出的學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的定義。

討論,回答：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是獨(dú)立的，而是相互依存的，是同時(shí)發(fā)生的。

[點(diǎn)評(píng)學(xué)生回答并總結(jié)]

同學(xué)們的想法是正確的，下面是氧化還原反應(yīng)的規(guī)范表述：

一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)

[板書(shū)]一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

[設(shè)問(wèn)]前面我們是從得失氧的角度去判斷物質(zhì)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應(yīng)只能發(fā)生在有氧參與的反應(yīng)中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應(yīng)也存在于無(wú)氧參與的化學(xué)反應(yīng)中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)又適用于判斷無(wú)氧參與的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察一下并回答【思考與討論】教材P20第二問(wèn)。

[針對(duì)學(xué)生回答點(diǎn)評(píng)，并指出]有一些同學(xué)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了，反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[總結(jié)] 其他的氧化還原反應(yīng)也同樣存在化合價(jià)的變化，那我們來(lái)總結(jié)一下：物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

[板書(shū)]二、特征：元素化合價(jià)升降

[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類(lèi)？

[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。

[板書(shū)]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

【學(xué)以致用】分析反應(yīng):

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。

[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：

電子的得失

[PPT演示]

化合價(jià)升降的原因： 電子的得失

[PPT演示]

蹺蹺板動(dòng)畫(huà)，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）

[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋?/p>

[過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫(huà)來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。

[PPT演示]

氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程

[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

[PPT演示]

氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）

[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移

[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？

[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。

[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解

[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？

[板書(shū)]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

[小結(jié)]

[過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類(lèi)型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法是？

[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)方法。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫(xiě)以下表格，并畫(huà)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。

[PPT展示]四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）

[PPT演示]用圖畫(huà)表示

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

二、特征：元素化合價(jià)升降

三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降

四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）