第一篇：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)設(shè)計方案
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》教學(xué)設(shè)計方案
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強，教學(xué)難度大；在本課時教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點集中，理解困難，為教學(xué)帶來了障礙。
二、教學(xué)目標(biāo)分析 知識與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過程與方法
1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團隊精神；
2．通過物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問題的思維方法，進一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。情感態(tài)度與價值觀
1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
學(xué)生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。
學(xué)生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計
教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。
五、教學(xué)資源與工具設(shè)計
PPT課件 概念動畫 實驗視頻 相關(guān)圖片 多媒體教室
六、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：提出問題
（一）情境引入
教師通過學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
C?O2點燃CO2
微觀粒子數(shù) 1 物質(zhì)質(zhì)量
12g 32g
44g 設(shè)計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進行復(fù)習(xí)總結(jié)：（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。
（二）提出問題
教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)二：方法探究
（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法 學(xué)生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識過程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標(biāo)出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）
學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。（2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10子。
學(xué)生進一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。學(xué)生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等（3）遷移應(yīng)用
教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原
不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。
設(shè)計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實際問題的過程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會摩爾是一量的單位。
環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol 學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一
教師展示有關(guān)國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。
學(xué)生思考，討論。
（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
（4）阿伏加德羅常數(shù)
教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子
23個碳原 3 數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023molNA
學(xué)生體會，記憶。
?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：設(shè)計意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。
環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：
C?O2點燃CO2
微觀粒子數(shù) 1
1NA
1NA
1NA 物質(zhì)的量
1摩 1摩
1摩
設(shè)計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
七、教學(xué)評價設(shè)計
本節(jié)課從以下方面進行評價：
學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進行分析、歸納和總結(jié)的能力。反饋練習(xí)：
判斷下列說法是否合理，并說明理由： 1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol23?1
4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子
235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子
（該教學(xué)設(shè)計方案由中央電化教育館教育信息資源開發(fā)部
顧世梅
提供）
第二篇：《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》教學(xué)設(shè)計方案
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時是廣泛運用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點是概念多、理論性強，教學(xué)難度大；在本課時教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點集中，理解困難，為教學(xué)帶來了障礙。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過程與方法
1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團隊精神；
2．通過物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗科學(xué)家解決問題的思維方法，進一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價值觀
1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
學(xué)生接受能力較強，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。學(xué)生的好奇心強，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計
教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。
五、教學(xué)資源與工具設(shè)計
PPT課件
概念動畫
實驗視頻
相關(guān)圖片
多媒體教室
六、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：提出問題
（一）情境引入
教師通過學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
C?O2點燃CO
2微觀粒子數(shù) 11
1物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設(shè)計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進行復(fù)習(xí)總結(jié)：
（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。
（二）提出問題
教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)二：方法探究
（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法
學(xué)生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識過程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標(biāo)出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長，直
到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）
學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
（2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動畫課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10
子。
學(xué)生進一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。
教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學(xué)生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等
（3）遷移應(yīng)用
教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。
設(shè)計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實際問題的過程，使學(xué)生體驗科學(xué)家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會摩爾是一量的單位。
環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念
（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol
學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。
（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一
教師展示有關(guān)國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。
（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。
學(xué)生思考，討論。
（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
（4）阿伏加德羅常數(shù)
教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個碳原
數(shù)相等。實驗表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023mol
NA
學(xué)生體會，記憶。?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：
設(shè)計意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。
環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：
C?O2點燃CO
2微觀粒子數(shù) 11
11NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設(shè)計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進一步加深對概念的理解，并為以后進行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
七、教學(xué)評價設(shè)計
本節(jié)課從以下方面進行評價：
學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗，進行分析、歸納和總結(jié)的能力。
反饋練習(xí)：
判斷下列說法是否合理，并說明理由：
1．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol
23?1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子
235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個H原子
第三篇：摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計
摩爾質(zhì)量教學(xué)設(shè)計
知識與技能:
1.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。過程與方法:
1.通過對數(shù)據(jù)的分析比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。
2.,培養(yǎng)學(xué)生的計算能力,并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
3.培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。
情感、態(tài)度與價值觀:
1.使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一,培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2.通過學(xué)生的置疑、解疑,激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。
3.通過計算,強調(diào)解題規(guī)范,養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣。
教學(xué)重點:摩爾質(zhì)量的概念。
教學(xué)難點:摩爾質(zhì)量的概念。
[教學(xué)過程]
[導(dǎo)入新課]什么是物質(zhì)的量?什么是摩爾?它們的使用范圍是什么
[學(xué)生]物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量,摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子,阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子,不能用用于宏觀物體。
[講述]既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁,那么,物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。[推進新課]分析書中表格l一3-1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。
[學(xué)生]1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量。
[提問]那么,對于粒子中的離子來講,又將怎樣呢? [學(xué)生]對于離子來說,由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時,電子的質(zhì)量可略去不計,因此,1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。[板書]
二、摩爾質(zhì)量
1.1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。
[講解]化學(xué)上,我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號M。
[板書]2.摩爾質(zhì)量定義:
(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號M。(2)單位:g/mol或 kg/mol。
(3)數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。
[講解]也就是說,物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為:
[板書]3.計算式:
符號表示: M=m/n
[講解]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體--物質(zhì)的量聯(lián)系起來。
(投影練習(xí))O的摩爾質(zhì)量是________________;
O2的摩爾質(zhì)量是_________ NaCl的摩爾質(zhì)量是______________________;
SO42-的摩爾質(zhì)量是 _______________________。答案:16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
[強調(diào)]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時,一定要注意單位。(投影練習(xí))欲使SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量相等,SO2與SO3的質(zhì)量比是多少? 分析與解答:根據(jù)氧元素質(zhì)量相等,推出氧元素的物質(zhì)的量相等,求出SO2和SO3物質(zhì)的量比為3:2,最后得出SO2與SO3的質(zhì)量比為6:5。
(投影練習(xí))71 gNa2SO4中含有Na+和SO42ˉ物質(zhì)的量各為多少? 解:Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 g/mol Na2SO4 = 2Na+ + SO42ˉ
n(Na+)= 2 n(Na2SO4)= 2×0.5mol = 1 mol n(SO42ˉ)= n(Na2SO4)= 0.5mol
答:71 gNa2SO4中含有Na+ 物質(zhì)的量為1 mol,SO42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。
[小結(jié)]略。
第四篇：氣體摩爾質(zhì)量
1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1 C、2.4g鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA D、17gNH3所含的原子數(shù)目為4NA，電子數(shù)目為10NA
2、若1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是：（）A x/28 mol-1 B x/14 mol-1 C 14x mol-1 D 28x mol-1
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目是8 NA B、18g水中含有的電子數(shù)為10 NA C、46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3 NA D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根離子”數(shù)為4 NA
4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L C、常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2 NA D、常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA 5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，則X的相對 原子質(zhì)量為（）
A、21.6 B、28 C、14 D、31
6、若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則相對分子質(zhì)量為a的一個分子的質(zhì)量（）A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g
7、已知有反應(yīng)2NO ＋ O2 == 2NO2，今有體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子個數(shù)之比為（）
8、多少摩爾CaCL2溶解在1 molH2O中才能使CL-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10（）
A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol
9、在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）
A、其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B、其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C、等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比
D、等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比
10、A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A、m/n B、29m/n C、29mn D、29n/C
11、.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.、密度比為16:11 B、密度比為11:16 C、體積比為1:1 D、體積比為11:16
12、在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個數(shù)之比是（）
A、1∶2 B、1∶3 C、1∶4 D、1∶6
13、混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A、1:1 B、1:4 C、4:1 D、1:2 14、0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）A、0.913倍 B、1.852倍 C、0.873倍 D、1.631倍
15、同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2時重122g，充滿某氣體時重132g，則該未知氣體的分子量為（）A、28 B、64 C、32 D、44
16、一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng),若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于()A、3:1 B、5:3 C、2:3 D、1:2
17、同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為。18、0.3 mol的氧氣和 0.2 mol 的臭氧（O3），它們的質(zhì)量 等，它們所含的分子數(shù) 等，原子數(shù) 等，它們在同溫同壓下的體積比是。19、0.2 mol NH3 分子與 個CH4含有的分子數(shù)相同，與 g H2O含有的氫 原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。
20.（6）已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為 g，CO2的物質(zhì)的量為 mol。
21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g。已知A的相對分質(zhì)量是B 的2.75 倍，則A 的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為。
22、一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）、反應(yīng)前O2的體積是______ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）、化合物XY2的摩爾質(zhì)量是______。（3）、若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為___和___（寫元素符號）。
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA 2.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）
A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量
3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）
① 0.5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 ② A.①④③② B.④③②① ③ C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是（）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（）
A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少
7.在0℃ 1.01×105 Pa下，有關(guān)H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是（）
A.其密度之比等于物質(zhì)的量之比 B.其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C.等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比 D.等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比 8.A氣體的摩爾質(zhì)量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質(zhì)量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）
A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應(yīng)后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數(shù)比為（）A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023 個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是（）
a.體積②＞③＞①＞④ b.密度②＞③＞④＞① c.質(zhì)量②＞③＞①＞④ d.氫原子個數(shù)①＞③>④＞② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的（）
A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍
13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 15.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2放電 2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是（）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
（二）、填空題
17.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都。由阿伏加德羅定律可以推導(dǎo)出：（1）同溫同壓下：
a.同體積的兩種氣體的質(zhì)量與式量關(guān)系為。b.兩種氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系為。c.兩種氣體等質(zhì)量時，體積與式量關(guān)系為。d.兩種氣體密度與式量關(guān)系。
（2）同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質(zhì)的量的關(guān)系為。
（三）、計算題
18.把11體積的氫氣，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
第五篇：摩爾質(zhì)量說課稿
摩爾質(zhì)量說課稿
作為一位優(yōu)秀的人民教師，就有可能用到說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們該怎么去寫說課稿呢？以下是小編幫大家整理的摩爾質(zhì)量說課稿，希望對大家有所幫助。
摩爾質(zhì)量說課稿1各位評委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學(xué)背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識的一般規(guī)律，認(rèn)識總是從特殊開始的。
2.學(xué)情分析
（1）知識基礎(chǔ)：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當(dāng)一部分學(xué)生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
（2）能力水平：九年級化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學(xué)目標(biāo)分析：
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)如下：
（1）知識與技能
①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
③通過討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計算分析、歸納總結(jié)的能力。
（2）過程與方法
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學(xué)會從分析中得出規(guī)律。
②通過各小組合作討論，感受合作學(xué)習(xí)的快樂與意義。
（3）情感態(tài)度和價值觀
①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹嵤虑笫堑目茖W(xué)態(tài)度。②通過討論，學(xué)會合作學(xué)習(xí)與互動交流。
4.教材的重、難點分析：
氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習(xí)氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學(xué)生沒有相關(guān)的感性認(rèn)識，但高考考查不深。
（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
（2）難點：氣體摩爾體積
二.說學(xué)法
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流
評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過本節(jié)教學(xué)，使學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，學(xué)會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結(jié)出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習(xí)法等。
三.說教法
根據(jù)教材內(nèi)容和結(jié)構(gòu)特點及學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)應(yīng)以下教學(xué)方法：通過對比，推理，歸納總結(jié)，和練習(xí)鞏固的教學(xué)方法，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自覺性和積極性，從而達到認(rèn)識、理解并應(yīng)用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結(jié)、練習(xí)鞏固等方法。
四.說教學(xué)過程
1.計算分析與歸納總結(jié)：
（1）通過播放水分解實驗視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學(xué)生完成）
（2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學(xué)習(xí)，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導(dǎo)教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計算)
（3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個問題而巧妙從化學(xué)微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導(dǎo)的學(xué)習(xí)總結(jié)：
（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大小；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
（2）引導(dǎo)學(xué)生思考并應(yīng)用剛剛學(xué)習(xí)的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習(xí)應(yīng)用：
（1）引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
（2）強調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學(xué)生對Vm的認(rèn)識與理解；
（3）通過必要的課堂練習(xí)強化對氣體摩爾體積的'理解及使用時注意點。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習(xí)題練習(xí)，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應(yīng)用。
5.小結(jié)：通過簡單的歸納總結(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區(qū)別，并強化對各個概念的認(rèn)識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應(yīng)用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應(yīng)用
6.作業(yè)：
(1)結(jié)合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認(rèn)真看著理解一遍，并進行相應(yīng)的歸納與總結(jié)。
（2）完成配套練習(xí)“課前自主導(dǎo)學(xué)”“課堂互動探究”“當(dāng)堂雙基達標(biāo)”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結(jié)合PPT課件及學(xué)生課堂的即時情況適時適度地書寫）
摩爾質(zhì)量說課稿2一.教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)第二個內(nèi)容,它是本章及本冊乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。
為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學(xué)情分析
能力分析：初三化學(xué)課本強調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
知識分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識與技能目標(biāo)
①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會合作與交流。
⑤師生活動討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關(guān)計算。
（2）過程與方法目標(biāo)
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方法。②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。（3）情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)
①體驗?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、實事求是的科學(xué)態(tài)度。③通過討論，學(xué)會合作與交流。
四、重點難點
（1）重點：氣體摩爾體積以及有關(guān)計算、阿伏加德羅定律以及推論。
（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過程。氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點，又是教學(xué)的難點。
五、教法學(xué)法
本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。
六、教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計算：假設(shè)電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、結(jié)論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結(jié)論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
（通過科學(xué)探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎(chǔ)，鋪墊）[問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強
[分析]（以圖表的形式來講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度，提高他們的學(xué)習(xí)興趣。）
[總結(jié)]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標(biāo)況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習(xí)]通過練習(xí)來總結(jié)出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學(xué)生對氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。[學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當(dāng)溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。）結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當(dāng)溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導(dǎo)出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書設(shè)計
第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用
1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
32、符號：Vm 3、單位：L/mol、m/mol 4、定義式：Vm=V/n5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
（只適用于氣體，所以也叫氣體定律）理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結(jié)論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。
（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
（3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強也必然相同。推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2（3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2（4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
（5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1（6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
摩爾質(zhì)量說課稿31.教材的內(nèi)容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會不斷使用。
《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。
2.學(xué)生情況分析
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學(xué)生對定量認(rèn)識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應(yīng)用。
3.教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能：
1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學(xué)計算。過程與方法：
1、初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進行計算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀的角度地認(rèn)識豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
4.教學(xué)重難點分析
教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位
5.教學(xué)流程簡單介紹
6.板書設(shè)計
1涵義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2符號：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。2 符號：NA
23-1近似值：6.02×10mol與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關(guān)系式：n=N/NA
1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M 2、、公式：M=
m－1
單位 g·mol n3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
7.教學(xué)反思
這樣一節(jié)課，能夠做到練習(xí)實際，讓學(xué)生體會到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”，但是在整個設(shè)計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會不斷完善。
摩爾質(zhì)量說課稿4一、教材分析
（一）教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標(biāo)人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實驗學(xué)化學(xué)》第二節(jié)《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點和難點，具有非常重要的作用。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能
（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
（2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。
2、過程與方法
通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
（三）教學(xué)重點、難點
重點：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節(jié)課學(xué)習(xí)合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點及學(xué)生實際，準(zhǔn)備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的指導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。
四、教學(xué)程序
（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。
“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設(shè)計教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。（二）概念的導(dǎo)出
利用教材中的圖片，向?qū)W生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標(biāo)準(zhǔn)是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學(xué)生此時的學(xué)習(xí)興趣已被調(diào)動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復(fù)習(xí)有關(guān)長度、時間等概念，對物質(zhì)的量進行類比學(xué)習(xí)，進一步了解物質(zhì)的量的概念。
（三）鞏固應(yīng)用
通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
（四）拓展提高
此時，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識。物質(zhì)的量為我們提供了一個定量認(rèn)識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有1molC和2molO。同時，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角。
（五）復(fù)習(xí)小結(jié)
通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個概念的小結(jié)。整個過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。
（六）埋下伏筆
為進一步鞏固學(xué)生的知識技能目標(biāo)，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設(shè)計了以下課后思考題：
五、教學(xué)反思
這節(jié)課在整個教學(xué)過程中，精心創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，引導(dǎo)學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結(jié)合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應(yīng)用中鞏固概念，學(xué)生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構(gòu)。
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