第一篇：人教版新課程高中化學(xué)選修4案例分析

人教版新課程高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》

第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》

一、解讀課程標(biāo)準(zhǔn)，分析教材地位和作用

《弱電解質(zhì)的電離》是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是《水溶液中的離子平衡》知識(shí)的開(kāi)篇，是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。從教材的體系看，它在中學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用。承上是指本節(jié)內(nèi)容即是初中所學(xué)有關(guān)酸，堿，鹽的概念及電離知識(shí)的深化，同時(shí)又是本書(shū)第二章化學(xué)平衡理論知識(shí)的應(yīng)用。延伸和拓展。啟下是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學(xué)生后面學(xué)習(xí)水的電離和鹽類(lèi)水解，電解等知識(shí)的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學(xué)理論的重要指導(dǎo)作用。本章內(nèi)容理論性強(qiáng)，知識(shí)點(diǎn)之間環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，理論與實(shí)際、知識(shí)與技能并舉，而本節(jié)內(nèi)容又是化學(xué)平衡理論的延伸和拓展，是化學(xué)平衡與溶解平衡的橋梁和紐帶，是學(xué)生學(xué)好本章的前提和基礎(chǔ)，有利于引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)去探究和認(rèn)識(shí)化學(xué)，激發(fā)學(xué)生探究和學(xué)習(xí)的興趣,對(duì)于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的多樣化，建構(gòu)自然界物質(zhì)間相互依存、相互制約的思想有著重要的作用。電離平衡知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，能充分體現(xiàn)化學(xué)理論對(duì)實(shí)際的指導(dǎo)作用，可以讓學(xué)生了解化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值，對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，發(fā)展學(xué)生自主獲取知識(shí)的愿望和能力，把知識(shí)學(xué)習(xí)、能力培養(yǎng)與情感體驗(yàn)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，實(shí)現(xiàn)自我、社會(huì)與自然的和諧有著廣泛的意義。

二、教材知識(shí)結(jié)構(gòu)

《弱電解質(zhì)的電離》教材知識(shí)結(jié)構(gòu)分為兩小節(jié)來(lái)講第一節(jié)將強(qiáng)弱電解質(zhì)，第二節(jié)講弱電解質(zhì)的電離，并增加了電離平衡常數(shù)及多元弱酸電離方程式書(shū)寫(xiě)。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》課標(biāo)要求：

能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。課標(biāo)解讀：

1.理解電解質(zhì)，非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。3.了解酸，堿電離特點(diǎn)。

教材中知識(shí)內(nèi)容與課標(biāo)的吻合度不是很好。書(shū)上的內(nèi)容過(guò)于粗略，我認(rèn)為可以（1）增加一些強(qiáng)弱電解質(zhì)的例子讓學(xué)生記憶。（2）在科學(xué)視野中家電離平衡及影響因素，使學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)平衡影響因素的以應(yīng)用。

三．結(jié)合不同版本教材，分析教材活動(dòng)欄目、圖片的教學(xué)功能。把握課程理念，確定教學(xué)目標(biāo)

新課程標(biāo)準(zhǔn)指出： 化學(xué)教學(xué)要以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，促進(jìn)和適應(yīng)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，培養(yǎng)學(xué)生的人文精神和科學(xué)精神，著眼于學(xué)生未來(lái)的發(fā)展，體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和選擇性。為此，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下： 1知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，能說(shuō)明外界條件對(duì)電離平衡的影響。選擇性學(xué)習(xí)電離平衡常數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、推理、歸納總結(jié)、實(shí)驗(yàn)操作，以及運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題 的能力。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、交流研討、觀察總結(jié)等活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分析、推理、歸納等方法在解決水溶液?jiǎn)栴}中的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)介紹與電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，拓寬視野，深入理解自然界物質(zhì)間相互依存、相互制約的復(fù)雜關(guān)系。

三、服務(wù)教學(xué)目標(biāo)，確定重點(diǎn)難點(diǎn)

新課程的目標(biāo)是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)、思考、分析和解決問(wèn)題的能力，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，面向每一位學(xué)生，關(guān)注學(xué)生全面、和諧的發(fā)展。為了更好地服務(wù)于新課程提出的知識(shí)與技能、過(guò)程與方法和情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)維度的教學(xué)目標(biāo)，確定引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法得出并掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念為本節(jié)課的重點(diǎn)?！皫椭鷮W(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是新課程改革的基本理念，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)合作對(duì)象是高二學(xué)生，學(xué)生已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和化學(xué)平衡知識(shí)，有了一定的知識(shí)儲(chǔ)備和理論儲(chǔ)備，但是對(duì)高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有待于進(jìn)一步加強(qiáng)，為此確定引導(dǎo)學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。

四、理論聯(lián)系實(shí)際，確定教法學(xué)法

頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。

布魯納學(xué)習(xí)理論認(rèn)為：認(rèn)知是一種過(guò)程，而不是一種產(chǎn)品。學(xué)習(xí)不僅是讓學(xué)生掌握知識(shí)，而且要讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程。教學(xué)有法而無(wú)定法，在本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對(duì)比 遷移法等各種教學(xué)方法結(jié)合和交替使用。在教師的指導(dǎo)下，讓學(xué)生在“實(shí)驗(yàn)探究→思考討論→歸納總結(jié)→鞏固運(yùn)用”的過(guò)程中完成學(xué)習(xí)任務(wù)，建構(gòu)自己對(duì)知識(shí)的正確理解，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，體現(xiàn)新課程以學(xué)生為主體的教學(xué)理念。五、創(chuàng)新理念引領(lǐng)，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程

本節(jié)課我設(shè)計(jì)的整體思路是： 以實(shí)驗(yàn)探究—現(xiàn)象分析—?dú)w納總結(jié)—鞏固運(yùn)用為主線，以分析具體問(wèn)題為著眼點(diǎn)，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)的優(yōu)勢(shì)，調(diào)動(dòng)和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，挖掘其對(duì)知識(shí)深入理解的潛能，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的螺旋式上升，實(shí)際知識(shí)學(xué)習(xí)、能力培養(yǎng)與情感體驗(yàn)的有機(jī)結(jié)合，達(dá)到提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的最終目的。具體過(guò)程如下：

1.首先通過(guò)展示日常生活、自然奇觀、科技資料的圖片，使學(xué)生知道在人體的生命過(guò)程、環(huán)境改善、科技發(fā)展中都蘊(yùn)藏著豐富的離子反應(yīng)，而地球上廣闊的水域是離子反應(yīng)存在的先決條件。向?qū)W生交代本章研究的范圍就是：酸堿鹽在水溶液中的變化及反應(yīng)。

2.通過(guò)播放日常生活中非常常見(jiàn)的小孩長(zhǎng)時(shí)間啼哭會(huì)抽搐甚至窒息的小錄象，吸引學(xué)生注意力，引起好奇心，激發(fā)學(xué)生探究和學(xué)習(xí)的欲望。3.由于本節(jié)是研究電解質(zhì)的電離，所以要復(fù)習(xí)電解質(zhì)的概念，加強(qiáng)本節(jié)課的知識(shí)儲(chǔ)備。

4.通過(guò)設(shè)置問(wèn)題：鹽酸和醋酸都是電解質(zhì)，也是日常生活中常用的兩種酸，而我們?cè)谇鍧嵒蛉コ笗r(shí)為何常選擇鹽酸呢？ 引入鹽酸和醋酸作為本節(jié)課進(jìn)行探究的載體。

5.為完成強(qiáng)弱電解質(zhì)的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生完成探究實(shí)驗(yàn)：用濃度均為1mol/L的HCl和醋酸分別與相同的鎂條反應(yīng)。通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)完成兩個(gè)任務(wù)：一是讓學(xué)生觀察兩溶液中現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力；二是引導(dǎo)學(xué)生根據(jù) 已經(jīng)學(xué)過(guò)的速率平衡知識(shí)分析現(xiàn)象不同的原因。這樣既加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解和掌握，又實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)中培養(yǎng)學(xué)生分析、推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。在學(xué)生得出兩溶液產(chǎn)生氫氣速率不同的原因是氫離子濃度不同的結(jié)論后，進(jìn)一步讓學(xué)生測(cè)定兩溶液的pH，驗(yàn)證結(jié)論，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)的特點(diǎn)。最后充分發(fā)揮多媒體的優(yōu)勢(shì)，利用動(dòng)畫(huà)模擬HCl與CH3COOH的電離，深化學(xué)生對(duì)這一過(guò)程的理解，進(jìn)一步突出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念這一重點(diǎn)。6.為突破弱電解質(zhì)的電離平衡這一難點(diǎn)，設(shè)置問(wèn)題：兩溶液中電離產(chǎn)生的離子能否重新結(jié)合成分子呢？ 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 向鹽酸和醋酸中分別加入氯化鈉和醋酸氨，測(cè)定溶液pH的變化情況，通過(guò)師生共同分析得出醋酸根離子 和氫離子可以重新結(jié)合成醋酸分子而氯離子與氫離子不能重新結(jié)合，得出弱電解質(zhì)的電離是可逆的這一結(jié)論，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)，讓學(xué)生繪制醋酸電離的速率時(shí)間圖像，增強(qiáng)學(xué)生的分析、理解，以及運(yùn)用知識(shí)的 能力。

7.對(duì)于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過(guò)回顧影響化學(xué)平衡的因素，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行對(duì)比分析并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，加強(qiáng)學(xué)生的分析、推理、歸納，以及自主獲取知識(shí)的愿望和能力。

8.考慮學(xué)生個(gè)性發(fā)展，兼顧不同層次的要求，對(duì)于電離平衡常數(shù)，采取自主選擇學(xué)習(xí)的方式。9.最后回歸問(wèn)題，讓學(xué)生利用本節(jié)知識(shí)解釋小孩長(zhǎng)時(shí)間啼哭會(huì)窒息的原因，既鞏固學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)的理解和掌握，又培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

10.本節(jié)課的小節(jié)采取學(xué)生自己歸納總結(jié)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力。11.最后利用圖片向?qū)W生說(shuō)明電離平衡廣泛存在于自然界中，整個(gè)世界是一個(gè)平衡的體系。這種平衡被破壞就會(huì)對(duì)人類(lèi)和環(huán)境帶來(lái)危害，使學(xué)生深入理解自然界物質(zhì)間相互依存、相互制約的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的人文精神，實(shí)現(xiàn)自我、社會(huì)與自 然的和諧。

六、自信愉快學(xué)習(xí)，鞏固教學(xué)效果

我根據(jù)本節(jié)內(nèi)容、重難點(diǎn)、針對(duì)學(xué)生思維發(fā)展、考慮不同層次的要求，按照循序漸進(jìn)的原則，設(shè)計(jì)了有針對(duì)性和梯度性的習(xí)題。

練習(xí)1是針對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)設(shè)計(jì)的，目的是讓學(xué)生在掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的同時(shí)，能對(duì)具體物質(zhì)作出判斷，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力。在學(xué)生完成練習(xí)后，通過(guò)學(xué)生間舉例、提問(wèn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，培養(yǎng)學(xué)生交流、合作的能力。

練習(xí)2是針對(duì)弱電解質(zhì)的電離及其影響因素設(shè)計(jì)的，通過(guò)練習(xí)既可以檢驗(yàn)和鞏固學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用，又完成了教材中思考與交流部分的內(nèi)容，提高課堂效率，體現(xiàn)教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、運(yùn)用為主線的原則。總之，在教學(xué)中教師要力求充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，注意引領(lǐng)學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)的形成過(guò)程，著重培養(yǎng)學(xué)生的能力，關(guān)注學(xué)生的情感體驗(yàn)，力爭(zhēng)優(yōu)化教學(xué)效果。在短時(shí)間內(nèi)還可以預(yù)測(cè)，但經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間演化后，它的狀態(tài)就根本無(wú)法確定了［2］，即起點(diǎn)一個(gè)微小的動(dòng)作可能導(dǎo)致后來(lái)巨大的變化。也許一次偶然的化學(xué)實(shí)驗(yàn),就可能對(duì)學(xué)生的化學(xué)操 作技能的掌握產(chǎn)生巨大的影響, 甚至改變了對(duì)化學(xué)的基本認(rèn)識(shí)和態(tài)度。因此,在教學(xué)中一定要多給學(xué)生提供參與化學(xué)的機(jī)會(huì),即使在無(wú)興趣的時(shí)候,也應(yīng)試著讓學(xué)生從應(yīng)用的角度體驗(yàn)一下參與化學(xué)的快樂(lè),說(shuō)不定就會(huì)終身受益。因此，化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)重視元認(rèn)知,對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的教學(xué)，以教師為中心，容易控制學(xué)生的學(xué)習(xí)，可以采用線性的教學(xué)設(shè)計(jì)模式。但對(duì)于實(shí)驗(yàn)知識(shí)的學(xué)習(xí)，學(xué)生是學(xué)習(xí)的中心，教師成為學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者，以素質(zhì)培養(yǎng)為主。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)由一維轉(zhuǎn)向立體化設(shè)計(jì)，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)，合理選擇線性或非線性教學(xué)設(shè)計(jì)模型，實(shí)施相應(yīng)的教學(xué)策略，以獲得教與學(xué)的最優(yōu)化，實(shí)現(xiàn)教學(xué)設(shè)計(jì)的最終目的。在學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的時(shí)候,注意細(xì)節(jié)的觀察和體會(huì)。在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，化學(xué)教師應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)化學(xué)基本知識(shí)、技術(shù)、技能等元認(rèn)知的教學(xué)。通過(guò)基本概念來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)，揭示化學(xué)的本質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，使學(xué)生全面了解化學(xué)的應(yīng)用，逐步培養(yǎng)起嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作技能。

2.化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)注意個(gè)體的特殊性，大力發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主觀能動(dòng)性。依據(jù)混沌理論的內(nèi)在隨機(jī)性特征，可以認(rèn)為化學(xué)教學(xué)系統(tǒng)分別存在著內(nèi)在隨機(jī)性和外在隨機(jī)性。新時(shí)期應(yīng)把學(xué)生作為化學(xué)學(xué)習(xí)的主體，遵循以學(xué)生為本的理念，關(guān)注學(xué)生個(gè)體的差異性，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。惟有如此，化學(xué)教學(xué)的效果才會(huì)提升，學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)才能提高。若是化學(xué)教師過(guò)多強(qiáng)調(diào)化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的外在隨機(jī)性，必然會(huì)排擠內(nèi)在隨機(jī)性在化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)中的位置，不利于以人為本的理念在化學(xué)教學(xué)中的貫徹，也不利于發(fā)揮學(xué)生的主體性。最終，學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知態(tài)度、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、終身學(xué)習(xí)的行為都很難實(shí)現(xiàn)。

2.3科學(xué)設(shè)計(jì)多元化的評(píng)價(jià)體系，促使學(xué)生素質(zhì)的全面發(fā)展。教學(xué)評(píng)價(jià)分為前置評(píng)價(jià)、過(guò)程評(píng)價(jià)和后置評(píng)價(jià)，是以教學(xué)目標(biāo)為依據(jù)，對(duì)教學(xué)過(guò)程及結(jié)果進(jìn)行評(píng)測(cè)的過(guò)程，具有反饋、診斷、激勵(lì)、調(diào)控和糾正等功能。在教學(xué)設(shè)計(jì)的復(fù)雜系統(tǒng)中，特別是針對(duì)非線性的教學(xué)過(guò)程，評(píng)價(jià)不能簡(jiǎn)單地考查對(duì)某些書(shū)本知識(shí)的掌握情況，而更應(yīng)考慮學(xué)生在這一問(wèn)題上的認(rèn)知和

1.學(xué)習(xí)能力，客觀評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和效果，允許學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果不同情況的出現(xiàn)，在把握和遵循教學(xué)總體目標(biāo)的前提下，充分挖掘每個(gè)人的潛能，真正實(shí)現(xiàn)其全面發(fā)展的可能性。2.4將心理因素納入化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，推動(dòng)教學(xué)中師生互動(dòng)，進(jìn)一步提高教學(xué)效果。心理學(xué)研究表明，情感因素是影響教學(xué)質(zhì)量的一個(gè)重要因素。在傳統(tǒng)教育中，知識(shí)的掌握往往成為評(píng)價(jià)學(xué)生的唯一尺度，教師很少將人的價(jià)值和情感納入自己的教學(xué)設(shè)計(jì)中。新課標(biāo)強(qiáng)調(diào)知識(shí)技能、過(guò)程方法、情感態(tài)度價(jià)值觀三維目標(biāo)的整合［3］。情感態(tài)度價(jià)值觀屬于人的內(nèi)心世界，極其復(fù)雜，難以揣度，因而無(wú)法通過(guò)直接傳授獲得，必須通過(guò)在學(xué)習(xí)過(guò)程中的親身實(shí)踐才能不斷地潛滋暗長(zhǎng)。教師應(yīng)在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程中，不因善小而忽略，不因惡習(xí)而縱容，為學(xué)生情感態(tài)度價(jià)值觀的發(fā)展創(chuàng)設(shè)適宜的條件，把知識(shí)技能的學(xué)習(xí)與情感態(tài)度價(jià)值觀的培養(yǎng)結(jié)合起來(lái)，加強(qiáng)互動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行潛移默化的影響，真正成為學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)的組織者、引導(dǎo)者與合作者。3.結(jié)語(yǔ)

化學(xué)反應(yīng)尤其是生物化學(xué)反應(yīng)極其復(fù)雜，副反應(yīng)較多，反應(yīng)速度和最終的反應(yīng)平衡都處于不斷變化的動(dòng)態(tài)中，特別是在人體環(huán)境溫度和酶的催化條件下，初始條件的細(xì)微改變都可能造成極大的結(jié)果。加之學(xué)生個(gè)性的差異性，因此在模擬生 物化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)教學(xué)過(guò)程中，線性的教學(xué)設(shè)計(jì)很難吻合多變的實(shí)際反應(yīng)過(guò)程和學(xué)生的認(rèn)知。我們要突破傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的思維范式，追求新的、動(dòng)態(tài)的、非線性的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模式，盡力創(chuàng)造學(xué)生參與化學(xué)活動(dòng)的環(huán)境和條件,給他們一個(gè)良好的化學(xué)參與的起點(diǎn)。在學(xué)生參與化學(xué)活動(dòng)的過(guò)程中應(yīng)注重細(xì)節(jié)的發(fā)展, 通過(guò)各種形式促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的培養(yǎng)，打好“雙基”，促使學(xué)生化學(xué)意識(shí)的正確建立，端正學(xué)生的化學(xué)態(tài)度，不斷提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，直至科學(xué)化學(xué)觀和終身學(xué)習(xí)行為的形成，使學(xué)生素質(zhì)得到發(fā)展。

第二篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中——某物質(zhì)A的濃度變化，常用單位為mol·L-1。

——某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)A的反應(yīng)速率，常用單位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來(lái)表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

②由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表

面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等）?lái)加快反應(yīng)速率。

③對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。

（2）測(cè)定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。

第三篇：高中化學(xué)選修4目錄

緒言

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

第二節(jié) 燃燒熱 能源

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第三節(jié) 化學(xué)平衡

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

歸納與整理

第三章 水溶液中的離子平衡

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

歸納與整理

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié) 原電池

第二節(jié) 化學(xué)電源

第三節(jié) 電解池

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

歸納與整理

第四篇：高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變 反應(yīng)熱 1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為―—‖或△H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為―+‖或△H >0☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù) ⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變

三、燃燒熱1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示?！⒁庖韵聨c(diǎn)：①研究條件：101 kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

4．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率（v）⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L?s）⑷ 影響因素：① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律 條件變化 反應(yīng)物的濃度 大

減小

氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng) 大

減

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

增大

單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

減小 增

活化分子的量的變化

單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

反應(yīng)速率的變化 增大 小

反應(yīng)物的溫度 高

降低

反應(yīng)物的催化劑 用

撤去

其他

劑等

※注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響 ①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

二、化學(xué)平衡

（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種―平衡‖，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應(yīng)

mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定

混合物體系中

各成分的含量

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)

不一定平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡平衡平衡

光，電磁波，超聲波，固體反應(yīng)物顆粒的大小，溶

有影響

百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

劇減 使

百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

劇增

百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

減小 升

百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

增大

平衡

平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) ②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)

平衡 不一定平衡平衡 不一定平衡平衡 溫度 體系的密度 其他 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）密度一定

如體系顏色不再變化等

（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似4.催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。5.勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是―1‖而不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)＊

四、等效平衡

1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。

2、分類(lèi)（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

五、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向：（1）熵:物質(zhì)的一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用來(lái)描述體系的混亂度，符號(hào)為S.單位：J???mol-1?K-1(2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序，導(dǎo)致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應(yīng)方向判斷的依據(jù)。.（3）同一物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反應(yīng)方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為： ΔH-TΔS〈0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行注意：（1）ΔH為負(fù)，ΔS為正時(shí)，任何溫度反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行（2）ΔH為正，ΔS為負(fù)時(shí)，任何溫度反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

第三章 水溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)： 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物 非電解質(zhì)——共價(jià)化合物

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4 為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成 離子的速率 和離子結(jié)合成 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度 越小 ；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。

9、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：用可逆符號(hào) 弱酸的電離要分布寫(xiě)（第一步為主）

10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

表示方法：AB11、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

二、水的電離和溶液的酸堿性

1、水電離平衡：:

水的離子積：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃時(shí), [H+]=[OH-] =10-7 mol/L;KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定 KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素： ①酸、堿 ：抑制水的電離 KW〈1*10-14 ②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是 吸 熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離 KW 〉 1*10-14

4、溶液的酸堿性和pH：

（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的測(cè)定方法：

酸堿指示劑—— 甲基橙、石蕊、酚酞。

變色范圍：甲基橙 3.1~4.4（橙色）石蕊5.0~8.0（紫色）酚酞8.2~10.0（淺紅色）pH試紙 —操作 玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。

注意：①事先不能用水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍 三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）(注意 :不能直接計(jì)算[H+]混)

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)H+ + OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原+ n（但始終不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〈pH原+n（但始終不能大于或等于7）

3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀=pH原－n（但始終不能小于或等于7）

4、弱堿溶液：稀釋10n倍時(shí)，pH稀〉pH原－n（但始終不能小于或等于7）

5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近7

6、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pH1）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14 則溶液顯中性pH=7 pH1+pH2≥15 則溶液顯堿性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后顯中性

pH1+pH2=14 V酸：V堿=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V堿=1：10〔14-（pH1+pH2）〕

六、酸堿中和滴定：

1、中和滴定的原理

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。

2、中和滴定的操作過(guò)程：

（1）儀②滴定管的刻度，O刻度在 上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位。

（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備過(guò)程：

準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)（4）試驗(yàn)過(guò)程

3、酸堿中和滴定的誤差分析

誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析

式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度； V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：

c堿= 上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。

同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。

七、鹽類(lèi)的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類(lèi)水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類(lèi)水解規(guī)律：

①有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí) 強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。

②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱

5、影響鹽類(lèi)水解的外界因素：

①溫度：溫度越 高 水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越 大（越稀越水解）

③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn) 陰離子 水解而 抑制 陽(yáng)離子水解；OH-促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯 酸 性

②電離程度＞水解程度，顯 酸 性（如: HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯 堿 性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）

7、雙水解反應(yīng)：

（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-與NH4+；CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2-+ 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用： 水解的應(yīng)用

1、凈水

實(shí)例 明礬凈水

原理

Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+

2、去油污

用熱堿水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

①配制FeCl3溶液時(shí)常加

3、藥品的保存 入少量鹽酸

②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH

Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

CO32-+H2O HCO3-+OH-

若不然，則：

由MgCl2·6H2O制無(wú)水

4、制備無(wú)水鹽 MgCl2 在HCl氣流中加熱

MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合

5、泡沫滅火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比較鹽溶液中離子濃度的大小

比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小

NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常數(shù)（Kh）

對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kh =Kw/Ka(Kw為該溫度下水的離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù))對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽：Kh =Kw/Kb（Kw為該溫度下水的離子積，Kb為該條件下該弱堿根形成的弱堿的電離平衡常數(shù)）

電離、水解方程式的書(shū)寫(xiě)原則

1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書(shū)寫(xiě)原則：分步書(shū)寫(xiě)

注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。

2、多元弱堿（多元弱堿鹽）的電離（水解）書(shū)寫(xiě)原則：一步書(shū)寫(xiě)

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：

①電荷守恒：:任何溶液均顯電 中 性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和

②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和 ③質(zhì)子守恒：即水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度 小于 0.01g的電解質(zhì)稱(chēng)難溶電解質(zhì)。

（2）反應(yīng)后離子濃度降至1*10-5以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。如酸堿中和時(shí)[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故為完全反應(yīng)，用―=‖，常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于10-5mol/L，故均用―=‖。

（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)

2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)

注意在沉淀后用(s)標(biāo)明狀態(tài)，并用― ‖。如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ksp越小（即沉淀越難溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能使沉淀更完全。

（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化還原沉淀法：

（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③ 沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀)AgBr（淡黃色）AgI（黃色）Ag2S（黑色）

6、溶度積（KSP）

1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

2、表達(dá)式：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n

3、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4、溶度積規(guī)則

QC（離子積）〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP平衡狀態(tài) QC〈KSP 飽和，繼續(xù)溶解 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 原電池：

1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

3、電子流向：外電路： 負(fù) 極——導(dǎo)線—— 正 極

內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正極的電解質(zhì)溶液。

4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

負(fù)極： 氧化反應(yīng)： Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）正極： 還原反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、負(fù)極的判斷：

（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極（3）從電流方向 正極流入負(fù)極

（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極② 增重或有氣泡一極為正極 第二節(jié) 化學(xué)電池

1、電池的分類(lèi)：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池

2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

3、化學(xué)電池的分類(lèi)： 一次電池、二次電池、燃料電池 一、一次電池

1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等 二、二次電池

1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

陽(yáng)極： PbSO4＋2e-＝Pb＋

兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O

3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

三、燃料電池

1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池

2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：

負(fù)極：2H2－4e-=4H+ 正極：O2＋4e-+4H+ =2H2O 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：

負(fù)極： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e-＝4OH-另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料)和氧氣(氧化劑)。電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：CH4＋10OH－－8e--＝ ＋7H2O； 正極：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低

四、廢棄電池的處理：回收利用 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解池： 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程

3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

4、電子流向：

（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極

5、電極名稱(chēng)及反應(yīng)：

陽(yáng)極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應(yīng)

陰極：與直流電源的 負(fù)極 相連的電極，發(fā)生 還原 反應(yīng)

6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)： 陽(yáng)極： 2Cl--2e-=Cl2(氧化)陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)總反應(yīng)式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程 ☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)： 放電順序： 陽(yáng)離子放電順序

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陰離子的放電順序

是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

電解質(zhì)水溶液點(diǎn)解產(chǎn)物的規(guī)律 類(lèi)型 電極反應(yīng)特點(diǎn)

實(shí)例

對(duì)象

電解

度

分解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別在兩極放電

CuCl2 HCl

質(zhì)

電解

減小

大

---

Cl2 放H2生成堿型 陰極：水放H2生堿 陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電

NaCl

電解質(zhì)和水

解質(zhì)

生成新電

大 生

氧化

增

HCl

增

Cu

電解質(zhì)濃

pH

原

HCl 電解質(zhì)溶液復(fù)放氧陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電 CuSO4 電解生酸型 陽(yáng)極：水放O2生酸 質(zhì)和水 成新電解質(zhì)

小

增大

小 大

減銅

電解水型 陰極：4H+4e-== 2H2 ↑ 陽(yáng)極：4OH-4e-== O2↑+ 2H2O

NaOH

水

增水

H2SO4 減

Na2SO4

變

上述四種類(lèi)型電解質(zhì)分類(lèi)：

（1）電解水型：含氧酸，強(qiáng)堿，活潑金屬含氧酸鹽

（2）電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

二、電解原理的應(yīng)用

1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣

（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：

陽(yáng)極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進(jìn)入溶液 M— ne== M 電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液 鍍銅反應(yīng)原理

陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉

陽(yáng)極：粗銅；陰極： 純銅電解質(zhì)溶液： 硫酸銅

3、電冶金

（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽(yáng)離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁

（2）、電解氯化鈉：

通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl-通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e-== 2Na 陰極：2Cl-— 2e-== Cl2↑

☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律

（1）若無(wú)外接電源，又具備組成原電池的三個(gè)條件。①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。

（2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬，陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí)，則為電鍍池。

（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián)，又有外接電源時(shí)，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無(wú)外接電源時(shí)，先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極），有關(guān)裝置為原電池，其余為電鍍池或電解池。

☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較

原電池

性質(zhì) 類(lèi)別

定義

（裝置特點(diǎn)）反應(yīng)特征

裝置特征

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一側(cè)層其他金屬

電解池

電鍍池

自發(fā)反應(yīng) 無(wú)電源，兩級(jí)材料不同

非自發(fā)反應(yīng) 有電源，兩級(jí)材料可同可不同

兩電極連接直流電源 兩電極插入電解質(zhì)溶

非自發(fā)反應(yīng)

有電源

形成條件

極

活動(dòng)性不同的兩1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負(fù)極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電解質(zhì)溶液 形成閉合回路

電極名稱(chēng)

屬

正極：較不活潑負(fù)極：較活潑金

液

形成閉合回路 陽(yáng)極：與電源正極相連

陰極：與電源負(fù)極相

名稱(chēng)同電解，但有限制條件

陽(yáng)極：必須是鍍層金屬 陰極：鍍件 金屬（能導(dǎo)電非金屬）連

電極反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失去電子

陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶陽(yáng)極：金屬電極失去電子 陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得到電子

液中的陰離子失去電子，或

電極金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子的電氧腐蝕）

電子流向

負(fù)極→正極

電源負(fù)極→陰極 陰極：還原反應(yīng)，溶子或者氧氣得電子（吸液中的陽(yáng)離子得到電子

同電解池

電源正極→陽(yáng)極

溶液中帶電粒子的移動(dòng) 動(dòng)

陰離子向負(fù)極移動(dòng)

聯(lián)系

在兩極上都發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 陽(yáng)離子向正極移

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

同電解池

☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯(lián)系圖：

陽(yáng)極(失)e-正極（得）e-負(fù)極（失）e-陰極（得）

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)

一、金屬的電化學(xué)腐蝕（1）金屬腐蝕內(nèi)容：

（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程

條件 現(xiàn)象 本質(zhì) 關(guān)系 電化腐蝕

不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 有微弱的電流產(chǎn)生

較活潑的金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕

金屬與非電解質(zhì)直接接觸 無(wú)電流產(chǎn)生 金屬被氧化的過(guò)程

化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重

（4）、電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)：

析氫腐蝕——腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出

①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）②電極反應(yīng)：負(fù)極: Fe – 2e-= Fe2+ 正極: 2H+ + 2e-= H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蝕——反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣 ①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應(yīng)：負(fù)極: 2Fe – 4e-= 2Fe2+ 正極: O2+4e-+2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 離子方程式：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（鐵銹主要成分）規(guī)律總結(jié)：

金屬腐蝕快慢的規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下： 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕

防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕

二、金屬的電化學(xué)防護(hù)

1、利用原電池原理進(jìn)行金屬的電化學(xué)防護(hù)

（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

原理：原電池反應(yīng)中，負(fù)極被腐蝕，正極不變化

應(yīng)用：在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護(hù)鋼鐵設(shè)備

負(fù)極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設(shè)備被保護(hù)

（2）、外加電流的陰極保護(hù)法

原理：通電，使鋼鐵設(shè)備上積累大量電子，使金屬原電池反應(yīng)產(chǎn)生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應(yīng)用：把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極，惰性電極作為輔助陽(yáng)極，均存在于電解質(zhì)溶液中，接上外加直流電源。通電后電子大量在鋼鐵設(shè)備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應(yīng)。

2、改變金屬結(jié)構(gòu)：把金屬制成防腐的合金

3、把金屬與腐蝕性試劑隔開(kāi)：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類(lèi)：

化學(xué)腐蝕— 金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕— 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。

第五篇：新課程背景下高中化學(xué)教學(xué)策略初探_4

淺談新課程背景下高中化學(xué)教學(xué)

高中化學(xué)新課程改革，打破了化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的傳統(tǒng)體系，對(duì)課程內(nèi)容體系進(jìn)行了翻天覆地的調(diào)整，使不同的學(xué)生能學(xué)習(xí)不同的化學(xué)課程模塊。各模塊都非常注重激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，貼近社會(huì)生活，讓學(xué)生在實(shí)踐活動(dòng)中，主動(dòng)地學(xué)習(xí)知識(shí)、技能、方法，形成積極的情感態(tài)度和正確的價(jià)值觀，提高科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)。這種變化也要求老師們長(zhǎng)期形成的教學(xué)方式必須改變，將以往依賴(lài)系統(tǒng)講授和強(qiáng)化訓(xùn)練的教學(xué)方式轉(zhuǎn)變到重視開(kāi)發(fā)和使用講授、討論、合作、探究性、網(wǎng)絡(luò)等各種各樣的適合于中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段，讓學(xué)生在科學(xué)探究活動(dòng)過(guò)程中獲取、體驗(yàn)、應(yīng)用化學(xué)科學(xué)知識(shí)。

一、構(gòu)建科學(xué)的化學(xué)教學(xué)策略

現(xiàn)代教學(xué)論的發(fā)展，更多地回歸于人性的發(fā)展，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)者個(gè)體在教學(xué)活動(dòng)中的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)調(diào)教學(xué)的開(kāi)放性、差異性和發(fā)展性。課堂教學(xué)始終是實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)新課程理念的主渠道，也是提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的關(guān)鍵所在。課堂教學(xué)的有效實(shí)施，必須有科學(xué)的教學(xué)策略。

目前認(rèn)為，教學(xué)策略主要有以下幾種觀點(diǎn)：一是教學(xué)策略是在教育理論指導(dǎo)下的教學(xué)模式；一是教學(xué)策略即是教學(xué)方法的有效選擇運(yùn)用；再一為教學(xué)策略是教學(xué)模式實(shí)施過(guò)程中方法的選擇和優(yōu)化等。這些觀點(diǎn)分別從不同的角度來(lái)探討和說(shuō)明教學(xué)策略，都有其合理的一面。由于策略相對(duì)于方法而言，更注重的是一種控制操作，但又不是單純的操作性、技術(shù)性的程序和手段，而是在一定教學(xué)理念支配下的操作。因此，我們認(rèn)為教學(xué)策略是在一定教學(xué)理論指導(dǎo)下，為實(shí)現(xiàn)某種教學(xué)目標(biāo)，系統(tǒng)合理地選擇和使用各種方法，有效地組織內(nèi)容，確立師生的的教與學(xué)的行為模式和程序等的綜合操作。從本質(zhì)上說(shuō)，它是教學(xué)的一套規(guī)則系統(tǒng)，也是一種方法論體系，是教學(xué)活動(dòng)中最靈活和富有創(chuàng)造性的內(nèi)容。

新課程下的化學(xué)教學(xué)，由于關(guān)注學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程，以提高學(xué)生素質(zhì)，所以，以學(xué)生為主體的課堂教學(xué)，就是以學(xué)生的學(xué)習(xí)為基本視角，從自主、愉快、差異、有效等角度來(lái)組織和設(shè)計(jì)教學(xué)流程，使學(xué)生在課堂教學(xué)活動(dòng)中，全面提高素質(zhì)，成為主動(dòng)建構(gòu)的學(xué)習(xí)者，為其終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)。

新課程內(nèi)容充分體現(xiàn)了課程的基礎(chǔ)性、選擇性和時(shí)代性，各課程模塊的內(nèi)容差別較大，故使用的教學(xué)策略也應(yīng)有區(qū)別。根據(jù)各模塊的特點(diǎn)，我們應(yīng)在總的教學(xué)策略指導(dǎo)下，針對(duì)于各模塊制訂具體的教學(xué)策略。

二、指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)

學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，是課堂教學(xué)中教師充分相信學(xué)生、尊重學(xué)生、教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)發(fā)展的一種教學(xué)策略。自主學(xué)習(xí)可以分為自主、主動(dòng)、創(chuàng)造三個(gè)層面。自主的學(xué)習(xí)，可以是教師指導(dǎo)下的獨(dú)立學(xué)習(xí)過(guò)程，教師可以從教學(xué)材料的給予，問(wèn)題的設(shè)計(jì)，結(jié)果的討論等角度組織學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)在教師引導(dǎo)下的主動(dòng)參與過(guò)程；主動(dòng)的學(xué)習(xí)，則是學(xué)習(xí)者主動(dòng)建構(gòu)學(xué)習(xí)材料與已有知識(shí)的關(guān)系，主動(dòng)探求未知問(wèn)題的解決，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)的親歷性。創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，則是學(xué)習(xí)者在自主、獨(dú)立、主動(dòng)基礎(chǔ)上反映出來(lái)的更高形態(tài)的主觀能動(dòng)性。只有主動(dòng)去感知、求疑、解疑，才能產(chǎn)生直覺(jué)和頓悟，產(chǎn)生具有獨(dú)創(chuàng)性的見(jiàn)解。創(chuàng)造性的學(xué)習(xí)，不僅體現(xiàn)在行為上，也體現(xiàn)于結(jié)果中。在自主學(xué)習(xí)的教學(xué)活動(dòng)中，應(yīng)當(dāng)特別強(qiáng)調(diào)課堂的開(kāi)放性，使多個(gè)個(gè)體參與到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，從中培養(yǎng)學(xué)生的自我調(diào)控能力、自我表現(xiàn)的注意力、承受挫折后的心理調(diào)適力，并能對(duì)學(xué)習(xí)的內(nèi)容形成客觀的評(píng)價(jià)。

在新課程實(shí)施過(guò)程中，教師可以從多個(gè)角度對(duì)學(xué)生進(jìn)行自主性的培養(yǎng)。對(duì)選修模塊中的“化學(xué)與生活”和“化學(xué)與技術(shù)”，要指導(dǎo)學(xué)生改變以聽(tīng)講為主的學(xué)習(xí)方式，通過(guò)上網(wǎng)查資料、社會(huì)調(diào)查、參觀、咨詢、制定計(jì)劃書(shū)、討論與交流、角色扮演等方式，主動(dòng)參與到各種教學(xué)活動(dòng)中，通過(guò)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，提高學(xué)習(xí)的自主性和能動(dòng)性，發(fā)展創(chuàng)新精神和實(shí)踐意識(shí)。

三、重視學(xué)生的差異性

一個(gè)人的能力是其參與活動(dòng)所取得的成績(jī)與所用時(shí)間的比，而其風(fēng)格是指人與人之間在認(rèn)知、個(gè)性等方面經(jīng)常采用的、受到偏愛(ài)和習(xí)慣化的方式。因此，不同學(xué)生在風(fēng)格相同的情況下，有能力強(qiáng)弱之分；能力相同的情況下，又有風(fēng)格的差異。教師既要了解學(xué)生能力上的差異，又要重視學(xué)生在風(fēng)格上的不同。

差異學(xué)習(xí)即是在課堂教學(xué)中實(shí)現(xiàn)個(gè)體最優(yōu)化學(xué)習(xí)。以往面對(duì)全體同學(xué)的教學(xué)，強(qiáng)調(diào)教學(xué)的共性，對(duì)個(gè)體的差異性強(qiáng)調(diào)不夠。新課程從課程目標(biāo)、結(jié)構(gòu)、內(nèi)容、實(shí)施和評(píng)價(jià)全過(guò)程，進(jìn)一步突顯差異性。實(shí)施差異教學(xué)，要盡量在模塊教學(xué)中，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，強(qiáng)調(diào)學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)對(duì)新內(nèi)容的同化或順應(yīng)作用；按學(xué)生認(rèn)知的邏輯順序組織學(xué)習(xí)內(nèi)容和背景材料；不同水平的學(xué)生可以明確不同的學(xué)習(xí)任務(wù)，在強(qiáng)化診斷、反饋和矯正環(huán)節(jié)注重個(gè)別指導(dǎo)，使教學(xué)能突顯其個(gè)性化。具體可以采取練習(xí)自主選擇，對(duì)學(xué)生進(jìn)行個(gè)性化的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，實(shí)行分類(lèi)評(píng)價(jià)和學(xué)習(xí)矯正等。讓每一個(gè)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，體會(huì)到成功的快樂(lè)，在原有的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)有差異的提高。

四、主動(dòng)構(gòu)建，精簡(jiǎn)教學(xué)

任何科學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，都應(yīng)是學(xué)習(xí)者利用已有知識(shí)或認(rèn)知結(jié)構(gòu)去同化或順應(yīng)新知識(shí)的過(guò)程。學(xué)生不可能接受教師傳授的所有知識(shí)，只有那些判定有意義的內(nèi)容，才被大腦進(jìn)行語(yǔ)義編碼，進(jìn)入長(zhǎng)時(shí)記憶加以保存。要使有效知識(shí)被學(xué)生所掌握，就必須精講知識(shí)內(nèi)容，準(zhǔn)確地揭示教學(xué)內(nèi)容的本質(zhì)特征和知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系，教給學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和解決問(wèn)題的策略。

高中化學(xué)課程內(nèi)容在不同模塊間，以物質(zhì)結(jié)論理論（包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)和有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)等）和物質(zhì)變化理論（包括氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)和能量變化、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型等）相聯(lián)系，構(gòu)成理論框架，以化學(xué)反應(yīng)及其能量變化作為初、高中知識(shí)的聯(lián)結(jié)紐帶。在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律前（模塊3），介紹堿金屬、鹵素，從而使學(xué)生易于歸納物質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律及其與核外電子排布的關(guān)系；在元素周期律之后，介紹氧族、碳族、氮族知識(shí)，使學(xué)生通過(guò)演繹的方法，既學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，又加深對(duì)元素周期律的理解和應(yīng)用?；瘜W(xué)知識(shí)的第二個(gè)理論高峰就是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液。這部分理論知識(shí)的處理采取了和元素周期律同樣思路的處理方式。有機(jī)化合物知識(shí)以化學(xué)鍵理論為指導(dǎo)，以官能團(tuán)為體系進(jìn)行組織，強(qiáng)調(diào)了官能團(tuán)在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)中所起的規(guī)律概括作用，有利于學(xué)生記憶、理解、掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。

從認(rèn)知心理學(xué)角度講，強(qiáng)化和突出信息的輸出，進(jìn)行分類(lèi)歸納，建立良好完備的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，使之條件化、結(jié)構(gòu)化，有助于學(xué)生知識(shí)的把握。

精簡(jiǎn)教學(xué)策略首先要求教師在上課、布置預(yù)習(xí)、課堂演示和觀察、思考及提出問(wèn)題、引導(dǎo)學(xué)生分析、板書(shū)設(shè)計(jì)、歸納小結(jié)等環(huán)節(jié)精心設(shè)計(jì)，重點(diǎn)突出；其次要精選學(xué)習(xí)材料，組織教學(xué)模式，優(yōu)化課堂設(shè)計(jì)，對(duì)不同的教材內(nèi)容給出不同的講授順序。如理論性強(qiáng)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“化學(xué)反應(yīng)原理”等內(nèi)容可以從直觀入手，力求通俗易懂，緊密聯(lián)系學(xué)生已有的結(jié)構(gòu)—反應(yīng)—性質(zhì)的知識(shí)，充分借助實(shí)驗(yàn)和多媒體技術(shù)，幫助學(xué)生化解思維障礙，降低學(xué)習(xí)難度；特別要注意新引入的一些概念如電負(fù)性、電離能、晶格能、手性分子、熵、焓、蓋斯定律、沉淀溶解平衡等，要根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，精講適度，不能過(guò)

分拔高，人為造成學(xué)生的學(xué)習(xí)困難。最后，注意要精選例題與習(xí)題；選擇典型、有層次，可以舉一反三的練習(xí)題；精講，分層訓(xùn)練，及時(shí)反饋，使學(xué)生能用較少的時(shí)間獲取解決問(wèn)題的方法和策略。

五、聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，拓寬學(xué)生視野

化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活以及科技的發(fā)展有著密切聯(lián)系，對(duì)社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人類(lèi)生活質(zhì)量的提高有著廣泛而深刻的影響。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。

例如，“化學(xué)與生活”模塊以日常生活中的化學(xué)問(wèn)題為線索，介紹化學(xué)知識(shí)及其應(yīng)用。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境、材料等方面的應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)的學(xué)習(xí)情景，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，理解和處理生活中的有關(guān)問(wèn)題。

又如，“化學(xué)與技術(shù)”模塊以資源利用、材料制造、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)問(wèn)題為線索，介紹化學(xué)知識(shí)及其應(yīng)用。在教學(xué)中，教師要結(jié)合課程內(nèi)容，充分利用當(dāng)?shù)馗鞣N條件，組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看影像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題，綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。

六、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)進(jìn)行探究教學(xué)

美國(guó)心理學(xué)家研究表明：當(dāng)學(xué)生通過(guò)一個(gè)有意義的方式展開(kāi)學(xué)習(xí)時(shí)，可以將知識(shí)掌握得更好，不同的教學(xué)方式，學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況會(huì)有較大差異。如下圖表：講課 5% 閱讀 10% 視聽(tīng) 20% 演示 30%

教其他學(xué)生——立即應(yīng)用所學(xué)知識(shí) 90%

實(shí)際操作 75%

小組討論 50%

學(xué)習(xí)注意保持比率

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究教學(xué)策略，也就是學(xué)習(xí)注意保持比率很高的“實(shí)際操作”。高中化學(xué)新課程對(duì)科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提出了明確的目標(biāo)，要求學(xué)生“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力?！痹趯?shí)驗(yàn)中去探究和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題，并在探究過(guò)程中獲取知識(shí)和技能、發(fā)展解決問(wèn)題的能力，形成創(chuàng)新意識(shí)，突出自己的個(gè)性特點(diǎn)，初步形成科學(xué)的價(jià)值觀。通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，是化學(xué)學(xué)科的鮮明特點(diǎn)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的科學(xué)探究活動(dòng)，可以使學(xué)生在“實(shí)際操作”中學(xué)，提高學(xué)習(xí)的注意保持率，進(jìn)而提高學(xué)習(xí)效率。

新課程理念下的高中化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)，要求學(xué)生構(gòu)建與課程內(nèi)容相適應(yīng)的新的化學(xué)學(xué)習(xí)策略體系，同時(shí)，要求教師在教學(xué)方式方法上作出相應(yīng)的策略轉(zhuǎn)變。