第一篇：高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案5 新人教版選修4

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（第一課時(shí)）

[教學(xué)目的] 1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素； 3.明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

[教學(xué)重點(diǎn)] 1．化學(xué)反應(yīng)速率的涵義及簡(jiǎn)單計(jì)算 2．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

第一課時(shí) [教學(xué)過(guò)程] [設(shè)問(wèn)]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益？ [學(xué)生活動(dòng)]思考討論回答問(wèn)題 [創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課] [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問(wèn)題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率； 2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。[板書(shū)] 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[講授提問(wèn)] 初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？

[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)] 運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離；單位：m/s [提問(wèn)] 同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？ [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。[學(xué)生活動(dòng)] 思考問(wèn)題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象

[講授] 由實(shí)驗(yàn)可知，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比CaCO3與醋酸的快。也就是說(shuō)，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。

[板書(shū)] 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

[提問(wèn)] 化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？ [指導(dǎo)學(xué)生閱讀] 請(qǐng)閱讀課本P20有關(guān)內(nèi)容，回答上述問(wèn)題。[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加的量（濃度）

用心 愛(ài)心 專(zhuān)心

2、表示：v=△C/△t；單位：mol/L·min或mol/L·s [提問(wèn)] 請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：

某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L·min。

[講述] 該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.[練習(xí)] 在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過(guò)2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授]（內(nèi)容略）

[設(shè)問(wèn)] 在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同？ [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ [針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]（1）H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol（2）三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L（3）不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2 [小結(jié)并板書(shū)]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

[講解] 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示，不取負(fù)值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是哪種物質(zhì)。[板書(shū)]

4、（1）反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

（2）必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

[討論后小結(jié)] 由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[歸納小結(jié)] 本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

用心 愛(ài)心 專(zhuān)心（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；

（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比；

（3）反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。[課堂練習(xí)] 1．往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L·min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]（內(nèi)容略）

2．根據(jù)下圖填空：

（1）反應(yīng)物是________；生成物是_________（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少？ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________.[課外練習(xí)] 課本P21習(xí)題一 二

用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 3

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

（第二課時(shí)）

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；

2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn)]濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 第二課時(shí) [教學(xué)過(guò)程] [提問(wèn)] 從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ [學(xué)生思考并回答] [針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。

[提問(wèn)]怎樣加快或減慢化學(xué)反應(yīng)？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？ [板書(shū)]

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2] [總結(jié)現(xiàn)象] 加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問(wèn)] 根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）

[講解] 濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

[設(shè)問(wèn)] 該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。

補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1mL的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1mL0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）

[講解] 濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[小結(jié)]

1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[提問(wèn)] 為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論）

[講解并板書(shū)] 原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。[思考] 某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 該反應(yīng)的速率將有何變化？（學(xué)生思考回答）[講評(píng)]（內(nèi)容略）

[提問(wèn)] 如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？ [講解](此內(nèi)容可放置在最后做拓展)壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來(lái)的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說(shuō)，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

[小結(jié)并板書(shū)]

2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。其實(shí)質(zhì)是壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。僅適用于體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

[討論] 往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？

（學(xué)生討論，匯報(bào)答案）

[講評(píng)] 充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[演示2-3] H2O2 + MnO2 ——

我們可以看到，在H2O2中加入MnO2粉末時(shí)，立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加入MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)?？梢?jiàn)催化劑MnO2使H2O2分解的反應(yīng)加快了。

綜上所述，許多實(shí)驗(yàn)和事實(shí)都證明，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，條件不同時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生變化。增大濃度、升高溫度、使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大。如果改變有氣體參加反應(yīng)的壓強(qiáng)，同樣能改變化學(xué)反應(yīng)速率。另外，電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。[鞏固練習(xí)]

1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮?dú)?；?）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么？

作業(yè)：P21習(xí)題三

課外補(bǔ)充練習(xí)

用心 愛(ài)心 專(zhuān)心 5

第二篇：選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡的教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

使學(xué)生建立的觀點(diǎn)；理解的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為常數(shù)，該部分沒(méi)有要求。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說(shuō)明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)圖畫(huà)等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過(guò)對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來(lái)減少高爐氣中

含量的錯(cuò)誤做法展開(kāi)討論。通過(guò)對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。（1）復(fù)習(xí)提問(wèn)，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問(wèn)可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來(lái)講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問(wèn)題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問(wèn)題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點(diǎn)。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。又如，說(shuō)明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過(guò)向?qū)W生提出問(wèn)題：達(dá)到狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書(shū)中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒(méi)有改變建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)移動(dòng)的問(wèn)題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書(shū)的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說(shuō)明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)影響后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入： ①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過(guò)的“狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。

具體的教學(xué)建議如下： 1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開(kāi)討論，說(shuō)明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問(wèn)題：

1．關(guān)于催化劑問(wèn)題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)的移動(dòng)沒(méi)有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問(wèn)學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類(lèi)的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動(dòng)問(wèn)題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握的概念極其特點(diǎn)；掌握的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語(yǔ)言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。情感目標(biāo)：結(jié)合是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說(shuō)反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是所研究的問(wèn)題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問(wèn)題，引入的概念。

結(jié)合所學(xué)過(guò)的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的的概念的實(shí)質(zhì)。【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫(huà)圖。

回憶，思考并作答?！景鍟?shū)】

一、狀態(tài) 1．定義：見(jiàn)課本P38頁(yè)

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定 原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。【提問(wèn)】有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。討論并小結(jié)。平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?！具^(guò)渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=△c／c始×100％

通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1 445℃時(shí)，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L 0.01 0.05 0 c變／mol／L x x 2x c平／mol／L 0.015 0+2x=0.015 mol／L x=0.0075mol／L平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05 mol／L-0.0075 mol／L =0．0425mol／L c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／L w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度

第三篇：高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教案

化學(xué)反應(yīng)速率

瀾滄二中

楊杭

【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念

學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算

【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 【課時(shí)安排】一課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】

【引言】同學(xué)們，我們都知道汽車(chē)尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴(yán)重污染環(huán)境。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因?yàn)樵摲磻?yīng)在沒(méi)有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率相當(dāng)慢。）再如工業(yè)上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進(jìn)行，所以研究化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)日常生活、工農(nóng)業(yè)合材料學(xué)研究都具有重要意義。研究化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)從連方面著手：一個(gè)是反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，一個(gè)是化學(xué)反應(yīng)的程度，即化學(xué)平衡問(wèn)題。今天，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率?！景鍟?shū)】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用?！景鍟?shū)】

一、是什么

二、如何表示

三、怎樣用 【講述】我們先來(lái)解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，下面我們做個(gè)實(shí)驗(yàn)：

【演示實(shí)驗(yàn)2-1】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象。

【講述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本29頁(yè)的內(nèi)容。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么。

（3分鐘后）

【提問(wèn)】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？

【追問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”

【板書(shū)】是用來(lái)衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。

【講述】下面我們來(lái)做第二件事；如何表示。課本中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書(shū)】vA??cAt

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來(lái)我們來(lái)做第三件事，怎樣用。下面我們來(lái)做個(gè)練習(xí)?！景鍟?shū)或投影】例題、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol O2.在一定條件下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。解：

2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1

變化的濃度（mol/L）2-0.8（2-0.8）/2 2-0.8 vSO2?vO2?vSO3?2mol/L?0.8mol/L2s2mol/L?0.8mol/L2?2s2mol/L?0.8mol/L2s?0.6mol/(L?s)?0.3mol/(L?s)?0.6mol/(L?s)vSO2:vO2:vSO3?2:1:2

答：2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L.s)、0.3 mol/(L.s)、0.6 mol/(L.s)平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO?2:1:2

223【講解】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那蠼飧袷浇獬龃鸢?，指出理解合求解化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意。

【板書(shū)】

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒(méi)有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比

【提問(wèn)】同學(xué)們是否解決了第三件事？

（解決了？真的解決了？那我們來(lái)作些練習(xí)檢驗(yàn)下大家）

【練習(xí)】教材33頁(yè)

一、1.2.3。

【講述】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)是不是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝纾簻囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？這將是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

【課后作業(yè)】預(yù)習(xí)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】第二章：化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率

一、是什么：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。

二、如何表示：vA?

三、怎樣用：

1、求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒(méi)有負(fù)數(shù)；

2、求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率；

3、不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比。

?cAt 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

第四篇：高中化學(xué) 2.3《化學(xué)反應(yīng)速率》復(fù)習(xí)教案 魯科版選修4

2.3《化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)》教案（復(fù)習(xí)課）

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。

2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算?！緩?fù)習(xí)重難點(diǎn)】

化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 【教學(xué)情景設(shè)計(jì)】 【知識(shí)回顧】

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1．概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少（或生成物濃度的增加）來(lái)表示。化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。

2、定量表示方法：

3、單位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。

友情提醒：

☆固體和純液體單位V內(nèi)n是定值，則C是常數(shù)，速率不變化。

☆同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)則V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q ☆無(wú)論用任何物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率都為正數(shù) 【課堂探究】

1、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_(kāi)____，v(b)=_______mol/(L.min)。

2、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是____________。

3、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是：()A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol

4、反應(yīng)A+3B=2C + 2D 在不同條件下反應(yīng)速率分別為：

① VA=0.15mol /(L.S)② VB=0.6mol /(L.S)③ VC=4mol /(L.min)④ VD=0.15mol /(L.S)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是()A.③ B.①④ C.②③ D.② E.②④

5、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2==2H，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

（）A、＝10s

B、＝12s C、＞12s

D、＜12s 【知識(shí)回顧】

二、影響反應(yīng)速率的因素

（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)： 反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程

——舊鍵斷裂，新鍵生成——

（2）外因：

①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。

三、碰撞理論

碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響

1、濃度

在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。

【知識(shí)應(yīng)用】 應(yīng)用1：

一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：

A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 應(yīng)用2：

若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？

2、壓強(qiáng)

其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小

壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）

友情提醒

1、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會(huì)使任何氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化程度不同，即氣體體積縮小方向的反應(yīng)速度變化較大。

2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)速率不受影響，但若保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，則反應(yīng)速率減?。ㄅc減壓引起的效果相同）

3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間，即只有正反應(yīng)（或 3

逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化 【知識(shí)應(yīng)用】

應(yīng)用1：增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加的是

（）

A.2 SO2(g)+O2(g)B.FeCl3+3KSCN C.H2(g)+I2(g)

2SO3(g)

Fe(SCN)3 + 3KCl 2HI(g)

D.CO2(g)+CaO = CaCO3 應(yīng)用2：在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：

減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？

在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

應(yīng)用3：對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）

A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大

C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來(lái)的2倍 E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大

3、溫度

其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快

一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍?！局R(shí)應(yīng)用】

應(yīng)用1：對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2min B.3min C.6min D.9min

4、催化劑——改變反應(yīng)的途徑

解釋?zhuān)?/p>

“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋?zhuān)?/p>

友情提醒：

?使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。?沒(méi)特別指明一般指正催化劑

?催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 ?催化劑一定的具有選擇性 【知識(shí)應(yīng)用】

應(yīng)用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g明礬、1g無(wú)水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次加明礬的那一堆反應(yīng)； 再次是加膽礬的；最難反應(yīng)的是加無(wú)水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：__________________ 2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到___________________ 3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明_______

第五篇：高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法教案 蘇教版選修4專(zhuān)題

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。難點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法

誘思探究法 教學(xué)過(guò)程

[回顧必修有關(guān)內(nèi)容]反應(yīng)進(jìn)行的快慢－化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

反應(yīng)進(jìn)行的限度－化學(xué)平衡問(wèn)題。意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。[板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

[觀察與思考] 雙氧水分解時(shí)雙氧水濃度的變化分析交流 [作圖]作出雙氧水分解濃度-時(shí)間曲線 [分析] 拋物線圖

結(jié)論：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度的變化變小 [板書(shū)]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2.表達(dá)式：v?[設(shè)問(wèn)] 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值是否一樣呢？讓我們看下面 的練習(xí)。[投影] 練習(xí)：在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？ [計(jì)算、思考] 3H2 + N = 2NH3 起始濃度mol/L 3.0

1.0

0 2S后濃度mol/L 2.4

0.8

0.4 各物質(zhì)表示的速率

[交流與與討論]課本31頁(yè)交流與計(jì)論 [活動(dòng)與探究]課本32頁(yè)活動(dòng)與探究 [總結(jié)] 1．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不一定相同，但數(shù)值之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之?c ?t比，2．表示化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)指明是用那種物質(zhì)的濃度變化表示的速率，3．通常情況下化學(xué)反應(yīng)速率是指平均反應(yīng)速率。

4．實(shí)驗(yàn)時(shí)可通過(guò)測(cè)量體系中某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（如體積、顏色、濃度）變化，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)膿Q算 [課堂練習(xí)] 1．反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸

汽的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成 物的生成速率）可表示為

（）

A．v(NH3)= 0.010 mol/(L·s)B．v(O2)= 0.0010 mol/(L·s)C．v(NO)= 0.0010 mol/(L·s)D．v(H2O)= 0.045 mol/(L·s)2．在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

（）

A．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)B．用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)C．用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)

D．用H2 表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·min)3．某溫度時(shí)，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間 的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘的平均反應(yīng)速率為。

4．在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g鹽酸溶液里，放入5.6g純鐵粉（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。經(jīng)2分鐘收集到純凈干燥的H21.12L（標(biāo)況），在這2分鐘內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為，在此之后，又經(jīng)過(guò)4分鐘，鐵粉完全溶解，在這4分鐘內(nèi)用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率VHCl為，前2分鐘與后4分鐘相比，前者反應(yīng)速率，這主要是因?yàn)椤?/p>

5．11.將等物質(zhì)的量的A.B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)

xC(氣)+2D(氣)經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得〔D〕=0.5mol/L,〔A〕:〔B〕=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L·min.則〔A〕平=

mol/L,B的平均反應(yīng)速率為

mol/L·min,x值是

.6．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B

2C(A.B.C均為氣體)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s,則10s后容器中的B是

A.2.8mol

D.3.6mol

（）

B.1.6mol

C.3.2mol