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      初中所有化學方程式總匯
      
        
       2020-02-09 15:52:13下載本文作者：會員上傳
      
      
      
      
      
簡介：寫寫幫文庫小編為你整理了這篇《初中所有化學方程式總匯》，但愿對你工作學習有幫助，當然你在寫寫幫文庫還可以找到更多《初中所有化學方程式總匯》。

      
	
      

      初中化學方程式總匯
      一、氧氣的性質：
      （1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
      1.鎂在空氣中燃燒：2Mg
      +
      O2
      2MgO(白色固體）
      2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
      +
      2O2
      Fe3O4
      3.銅在空氣中受熱：2Cu
      +
      O2
      2CuO(黑色)
      4.鋁在空氣中燃燒：4Al
      +
      3O2
      2Al2O3
      5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
      +
      O2
      2H2O
      6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：
      4P
      +
      5O2
      2P2O5(白色)
      7.硫粉在空氣中燃燒：
      S
      +
      O2
      SO2
      8.碳在氧氣中充分燃燒：C
      +
      O2
      CO2
      9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
      +
      O2
      2CO
      10.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O24CO2+2H2O
      （2）化合物與氧氣的反應：
      11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
      +
      O2
      2CO2
      甲烷在空氣中燃燒：CH4
      +
      2O2
      CO2
      +
      2H2O
      13.酒精在空氣中燃燒：
      C2H5OH
      +
      3O2
      2CO2
      +
      3H2O
      （3）氧氣的來源：
      14．玻義耳研究空氣的成分實驗
      2HgO
      2Hg+
      O2
      ↑
      15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
      2H2O2
      2H2O+
      O2
      ↑（實驗室制氧氣原理1）
      16．加熱高錳酸鉀：
      2KMnO4
      K2MnO4
      +
      MnO2
      +
      O2↑（實驗室制氧氣原理2）
      17.2KClO32KCl+3O2↑
      （4）特殊混合物與氧氣的反應：
      18.石蠟+O2H2O+CO2
      二、自然界中的水：
      19．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
      2H2O
      2H2↑+
      O2
      ↑
      20．生石灰溶于水：CaO
      +
      H2O
      ==
      Ca(OH)2
      21．二氧化碳可溶于水：
      H2O
      +
      CO2==H2CO3
      三、質量守恒定律：
      22.紅磷在空氣中燃燒（質量守恒驗證）：
      4P
      +
      5O2
      2P2O5(白色煙)
      四、碳和碳的氧化物：
      （1）碳的化學性質
      23.碳在氧氣中充分燃燒：C
      +
      O2
      CO2
      24．木炭還原氧化銅：C+
      2CuO
      2Cu
      +
      CO2↑
      25．焦炭還原氧化鐵：3C+
      2Fe2O34Fe
      +
      3CO2↑
      （2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
      26．煤爐的底層：C
      +
      O2
      CO2
      27．煤爐的中層：CO2
      +
      C
      2CO
      28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
      +
      O2
      2CO2
      （3）二氧化碳的制法與性質：
      29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
      CaCO3(白色)
      +
      2HCl
      ===
      CaCl2
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
      ===
      H2O
      +
      CO2↑
      31．二氧化碳可溶于水：
      H2O
      +
      CO2===
      H2CO3
      32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：
      CaCO3(白色)
      CaO
      +
      CO2↑
      33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
      Ca(OH)2
      +
      CO2
      ====
      CaCO3(白色)
      ↓+
      H2O
      （4）一氧化碳的性質：
      34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
      CuOCu
      +
      CO2
      35．一氧化碳的可燃性：2CO
      +
      O2
      2CO2
      其它反應：
      36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
      Na2CO3
      +
      2HCl
      ===
      2NaCl
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      五、燃料及其利用：
      37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
      +
      2O2
      CO2
      +
      2H2O
      38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
      +
      3O2
      2CO2
      +
      3H2O
      39．氫氣中空氣中燃燒：2H2
      +
      O2
      2H2O
      六、金屬
      （1）金屬與氧氣反應：
      40．鎂在空氣中燃燒：2Mg
      +
      O2
      2MgO(白色）
      41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe
      +
      2O2
      Fe3O4
      42.銅在空氣中受熱：2Cu
      +
      O2
      2CuO(黑色)
      43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
      +
      3O2
      ===2Al2O3
      （2）金屬單質
      +
      酸
      --------
      鹽
      +
      氫氣
      （置換反應）
      44.鋅和稀硫酸Zn
      +
      H2SO4
      ===ZnSO4
      +
      H2↑
      45.鐵和稀硫酸Fe
      +
      H2SO4
      ===
      FeSO4
      +
      H2↑
      46.鎂和稀硫酸Mg
      +
      H2SO4
      ===
      MgSO4
      +
      H2↑
      47.鋁和稀硫酸2Al
      +3H2SO4
      ===
      Al2(SO4)3
      +3
      H2↑
      48.鋅和稀鹽酸Zn
      +
      2HCl
      ===
      ZnCl2
      +
      H2↑
      49.鐵和稀鹽酸Fe
      +2HCl
      ===
      FeCl2(淺綠色)
      +
      H2↑
      50.鎂和稀鹽酸Mg+
      2HCl
      ===
      MgCl2
      +
      H2↑
      51．鋁和稀鹽酸2Al
      +
      6HCl
      ===
      2AlCl3
      +
      H2↑
      （3）金屬單質
      +
      鹽（溶液）
      ------
      新金屬
      +
      新鹽
      52.鐵和硫酸銅溶液反應：
      Fe
      +
      CuSO4(藍色)
      ===
      FeSO4
      +
      Cu
      53.鋅和硫酸銅溶液反應：
      Zn
      +
      CuSO4(藍色)
      ===ZnSO4
      +
      Cu
      54.銅和硝酸汞溶液反應：
      Cu
      +
      Hg(NO3)2
      ===
      Cu(NO3)2
      +
      Hg
      （4）金屬鐵的治煉原理：
      55．3CO+
      Fe2O3
      2Fe
      +
      3CO2↑
      七、酸、堿、鹽
      1、酸的化學性質
      （1）酸
      +
      金屬
      --------
      鹽
      +
      氫氣（見上）
      （2）酸
      +
      金屬氧化物--------
      鹽
      +
      水
      56.氧化鐵和稀鹽酸反應：
      Fe2O3
      +
      6HCl
      ===2FeCl3(黃色)
      +
      3H2O
      57.氧化鐵和稀硫酸反應：
      Fe2O3
      +
      H2SO4
      ===
      Fe2(SO4)3
      +
      3H2O
      58.氧化銅和稀鹽酸反應：
      CuO(黑色)
      +
      2HCl
      ===CuCl2(綠色或藍色)
      +
      H2O
      59.氧化銅和稀硫酸反應：
      CuO(黑色)
      +
      H2SO4
      ===
      CuSO4(藍色)
      +
      H2O
      （3）酸
      +
      堿
      --------
      鹽
      +
      水（中和反應）
      60．鹽酸和燒堿起反應：HCl
      +
      NaOH
      ===
      NaCl
      +H2O
      61.鹽酸和氫氧化鈣反應：
      2HCl
      +
      Ca(OH)2
      ===
      CaCl2
      +
      2H2O
      62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
      3HCl
      +
      Al(OH)3
      ===
      AlCl3
      +
      3H2O
      63.硫酸和燒堿反應：H2SO4
      +
      2NaOH
      ===
      Na2SO4
      +
      2H2O
      64.氫氧化鈣改良酸性土壤：
      Ca(OH)2+
      H2SO4===
      CaSO4+2H20
      （4）酸
      +
      鹽
      --------
      另一種酸
      +
      另一種鹽
      65．大理石與稀鹽酸反應：
      CaCO3(白色)
      +
      2HCl
      ===
      CaCl2
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      66．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
      Na2CO3
      +
      2HCl
      ===
      2NaCl
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：
      NaHCO3
      +
      HCl===
      NaCl
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      68.硫酸和氯化鋇溶液反應：
      H2SO4
      +
      BaCl2
      ===
      BaSO4
      ↓+
      2HCl
      (硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
      69.碳酸鋇和稀鹽酸反應：
      BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
      70.硝酸銀和稀鹽酸反應：
      AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
      (氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
      2、堿的化學性質
      （1）
      堿
      +
      非金屬氧化物
      --------
      鹽
      +
      水
      71．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：
      2NaOH
      +
      CO2
      ===
      Na2CO3
      +
      H2O
      72．氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：
      2NaOH
      +
      SO2
      ===
      Na2SO3
      +
      H2O
      73．氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：
      2NaOH
      +
      SO3
      ===
      Na2SO4
      +
      H2O
      74．氫氧化鈣放在空氣中變質：
      Ca(OH)2
      +
      CO2
      ===
      CaCO3(白色)
      ↓+
      H2O
      75.氫氧化鈣吸收二氧化硫：
      Ca(OH)2
      +
      SO2
      ===
      CaSO3
      ↓+
      H2O
      （2）堿
      +
      酸--------
      鹽
      +
      水
      （中和反應，方程式見上）
      （3）堿
      +
      鹽
      --------
      另一種堿
      +
      另一種鹽
      76.氫氧化鈣與碳酸鈉：
      Ca(OH)2
      +
      Na2CO3
      ===
      CaCO3(白色)↓+
      2NaOH
      77.氯化鐵與氫氧化鈉反應
      FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(紅褐色)↓+3NaCl
      78．氯化鐵與氫氧化鈣反應：
      2FeCl3+
      3Ca(OH)2===
      2Fe(OH)3(紅褐色)↓+3CaCl2
      79.硫酸銅與氫氧化鈉反應：
      CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(藍色)↓
      80.硫酸銅與氫氧化鈣反應：
      CuSO4+
      Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(藍色)↓
      81.氯化銅與氫氧化鈉反應：
      CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(藍色)↓
      82.氯化銅與氫氧化鈣反應：
      CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(藍色)↓
      3、鹽的化學性質
      （1）鹽（溶液）
      +
      金屬單質---另一種金屬
      +
      另一種鹽
      83.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
      +
      CuSO4
      ===
      FeSO4
      +
      Cu
      （2）鹽
      +
      酸--------
      另一種酸
      +
      另一種鹽
      （見酸+鹽--------
      另一種酸
      +
      另一種鹽處）
      （3）鹽
      +
      堿
      --------
      另一種堿
      +
      另一種鹽
      （見堿+鹽--------
      另一種堿
      +
      另一種鹽處）
      （4）鹽
      +
      鹽
      -----
      兩種新鹽
      84．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
      NaCl
      +
      AgNO3
      ===
      AgCl↓
      +
      NaNO3
      (氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
      85．硫酸鈉和氯化鋇：
      Na2SO4
      +
      BaCl2
      ===
      BaSO4↓
      +
      2NaCl
      (硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
      86.硫酸鎂和氯化鋇反應：
      MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2
      (硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
      八、波義耳探索質量守恒定律的實驗：
      2Hg+O22HgO
      根據反應類型劃分：
      一．化合反應
      1.2Mg
      +
      O2
      2MgO(白色）
      2.2H2
      +
      O2
      2H2O
      3.2Cu
      +
      O2
      2CuO(黑色)
      4.C
      +
      O2
      (充足)
      CO2（充分燃燒）
      5.2C
      +
      O2
      （不足）
      2CO（不充分燃燒）
      6.2CO+O22CO2
      7.4P
      +
      5O2
      2P2O5(白色)
      8.3Fe
      +
      2O2
      Fe3O4
      9.4Al
      +
      3O22
      Al2O3
      10.H2O
      +
      CO2===
      H2CO3
      11.S+O2SO2
      12.CuSO4
      （白色固體）+5H2O
      ===
      CuSO4·5H2O（藍色）
      二．分解反應：
      1.2H2O
      2H2↑+
      O2
      ↑
      2.2KMnO4
      K2MnO4
      +
      MnO2
      +
      O2↑
      3.2H2O2
      2H2O+
      O2
      ↑
      4.2KClO32KCl+3O2↑
      5.2HgO
      2Hg+
      O2
      ↑
      6.H2CO3
      ===
      H2O
      +
      CO2↑
      7.CaCO3(白色)
      CaO
      +
      CO2↑
      8.2Al2O34Al+3O2↑
      9.MgCl2Mg+Cl2↑
      三．復分解反應:
      1.CaCO3+
      2HCl
      ===
      CaCl2
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      2.Ca(OH)2
      +
      CO2
      ====
      CaCO3(白色)
      ↓+
      H2O
      3.NaHCO3
      +
      HCl===
      NaCl
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      4.Na2CO3
      +
      2HCl
      ===
      2NaCl
      +
      H2O
      +
      CO2↑
      5.Fe2O3
      +
      6HCl
      ===2FeCl3(黃色溶液)
      +
      3H2O
      6.Fe2O3
      +
      H2SO4
      ===
      Fe2(SO4)3
      +
      3H2O
      7.CuO
      +
      2HCl
      ===CuCl2+
      H2O
      8.CuO
      +
      H2SO4
      ===
      CuSO4+
      H2O
      9.HCl
      +
      NaOH
      ===
      NaCl
      +H2O
      10.2HCl
      +
      Ca(OH)2
      ===
      CaCl2
      +
      2H2O
      11.3HCl
      +
      Al(OH)3
      ===
      AlCl3
      +
      3H2O
      12.H2SO4
      +
      2NaOH
      ===
      Na2SO4
      +
      2H2O
      13.H2SO4
      +
      BaCl2
      ===
      BaSO4
      ↓+
      2HCl
      (硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
      14.2NaOH
      +
      CO2
      ===
      Na2CO3
      +
      H2O
      15.2NaOH
      +
      SO2
      ===
      Na2SO3
      +
      H2O
      16.2NaOH
      +
      SO3
      ===
      Na2SO4
      +
      H2O
      17.Ca(OH)2
      +
      SO2
      ===
      CaSO3
      ↓+
      H2O
      18.Ca(OH)2
      +
      Na2CO3
      ===
      CaCO3(白色)↓+
      2NaOH
      19.NaCl
      +
      AgNO3
      ===
      AgCl↓
      +
      NaNO3
      (氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
      20.Na2SO4
      +
      BaCl2
      ===
      BaSO4↓
      +
      2NaCl
      (硫酸鋇為白色沉淀且不溶于硝酸)
      21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
      22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
      (氯化銀為白色沉淀且不溶于硝酸)
      23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(紅褐色)↓+3NaCl
      24.2FeCl3+3Ca(OH)2===
      2Fe(OH)3(紅褐色)↓+3CaCl2
      25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(藍色)↓
      26.CuSO4+
      Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(藍色)↓
      27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(藍色)↓
      28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(藍色)↓
      四．置換反應：
      1.Zn
      +
      H2SO4
      ===ZnSO4
      +
      H2↑
      2.Fe
      +
      H2SO4
      ===
      FeSO4
      +
      H2↑
      3.Mg
      +
      H2SO4
      ===
      MgSO4
      +
      H2↑
      4.2Al
      +3H2SO4
      ===
      Al2(SO4)3
      +3
      H2↑
      5.Zn
      +
      2HCl
      ===
      ZnCl2
      +
      H2↑
      6.Fe
      +
      2HCl
      ===
      FeCl2(淺綠色)
      +
      H2↑
      7.Mg+
      2HCl
      ===
      MgCl2
      +
      H2↑
      8.2Al
      +
      6HCl
      ===
      2AlCl3
      +
      H2↑
      9．C+
      2CuO(黑色)
      2Cu
      +
      CO2↑
      10.3C+
      2Fe2O34Fe
      +
      3CO2↑
      11.Mg
      +
      CuO(黑色)
      Cu
      +
      MgO(白色）
      12.H2
      +
      CuO(黑色)
      Cu
      +
      H2O
      13.Fe
      +
      CuSO4(藍色)
      ===
      FeSO4
      +
      Cu
      14.Zn
      +
      CuSO4(藍色)
      ===ZnSO4
      +
      Cu
      15.2Na+
      2H2O
      ===
      2NaOH
      +
      H2
      ↑
      (K、Ca也可以和水反應)
       
      
    
      

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