原子結(jié)構(gòu)

一、選擇題

1.據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素,其中一種是

(鉿),它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.113????????B.72

C.41?????????D.257

2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.氟氣的電子式:F:F

B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.氫氧根離子的電子式:

3.下列敘述中正確的是（）

A.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,離子化合物中只含有離子鍵

B.只要有化學(xué)鍵的斷裂或化學(xué)鍵的形成,就一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子序數(shù)的周期性變化

4.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

A.HX?????????B.H2X

C.XH3????????D.XH4

5.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列敘述中不正確的是（）

A.R是ⅣA族元素

B.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

C.R能形成兩種氧化物RO2和RO3

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

6.下列化合物中,含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）

A.Na2O2??????B.NH4Cl??????C.CH4????????D.H2O2

7.下列各項(xiàng)中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是（）

A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)??????????????????????B.原子半徑

C.單質(zhì)的密度???????????????????????D.原子的電子層數(shù)

8.某元素R的陰離子核外共有a個(gè)電子,核內(nèi)共有b個(gè)中子,則表示R原子的符號(hào)正確的是（）

A.B.C.D.9.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是（）

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰

③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)與鈉的陽(yáng)離子相同

⑤單質(zhì)鋰可以保存在煤油中

A.①②④⑤?????B.①②⑤?????C.②⑤???????D.只有③

10.已知、分別為同周期的第Ⅰ族和第Ⅶ族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為和,則下列關(guān)系不可能成立的是（）

A.B.C.D.11.鍶(Sr)是元素周期表中第5周期第ⅡA族元素,關(guān)于其敘述不正確的是（）

A.氫氧化鍶一定為強(qiáng)堿

B.碳酸鍶易溶于水

C.鍶在化合物中呈+2價(jià)

D.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣

12.A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示:已知A、B、C原子序數(shù)之和為37,下列關(guān)于A、B、C三種元素的說(shuō)法正確的是（）

A

B

C

A.元素B和C位于第四周期

B.元素A的原子序數(shù)為7

C.元素B最外層有5個(gè)電子

D.元素C位于第三周期ⅤA族

13.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水????????????????????B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

C.氯化氫在水中完全電離?????????????????D.氯化氫比較穩(wěn)定

14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:C>D>A>B

B.原子序數(shù):b>a>d>c

C.離子半徑:D>C>A>B

D.金屬性:B>A

15.KBr和KI的混合溶液中,通入足量氯氣后,再蒸干、灼燒,剩余固體為（）

A.KCl和I2?????B.KCl????????C.KBr????????D.KBr和I2

16.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場(chǎng),已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（）

A.原子序數(shù)為34

B.最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4

C.Br的非金屬性比Se強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

17.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（）

①比穩(wěn)定

②氧化性比強(qiáng)

③酸性比強(qiáng)

④能與反應(yīng)生成⑤原子最外層有7個(gè)電子,原子最外層有6個(gè)電子

⑥與反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成A.①②???????B.②⑤???????C.①②④?????D.①③⑤

18.同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似,PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是（）

A.它是一種共價(jià)化合物

B.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

C.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D.它受熱時(shí)不會(huì)分解

二、非選擇題

19.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

?

?

（1）.在這些元素中,最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________(填元素符號(hào))

（2）.在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)

（3）.把元素②③⑧所形成的簡(jiǎn)單離子,按離子半徑由大到小的順序排列是__________(用離子符號(hào)表示)

20.已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如下表所示:

元素

A

B

C

D

E

F

化合價(jià)

+5,+3

+4,-4

+6,-2

+3

+1

原子半徑/nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.143

0.186

（1）.D、E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng),由單質(zhì)E與F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間的離子反應(yīng)方程式為__________

（2）.元素A與F之間能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式__________,把足量該化合物加到滴有酚酞的水中溶液顏色變化為__________

（3）.元素F比E金屬性強(qiáng),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))

A.F單質(zhì)的熔點(diǎn)比E單質(zhì)低

B.F的化合價(jià)比E低

C.F單質(zhì)與水反應(yīng)比E單質(zhì)劇烈

D.F最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比E的強(qiáng)

21.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B、C可形成離子化合物B3C2,據(jù)此填空:

（1）.D在周期表中的位置是__________

（2）.試比較A、C、D三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________,其中分子間能形成氫鍵的是__________(填化學(xué)式)

（3）.碳和A元素的氫化物都可以燃燒,但A元素的氫化物在空氣中可以自燃,試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式__________

22.證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）.驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

（2）.B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________

（3）.為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程

Ⅳ是把C中的部分溶液放入試管D中,振蕩試管后靜置,會(huì)觀察到溶液分層,下層為__________色。

（4）.氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸__________,得電子能力逐漸__________

參考答案

1.答案：C

2.答案：D

3.答案：C

4.答案：D

解析：X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為?H2XO3,則X的最高正價(jià)為+4價(jià),說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子,最低化合價(jià)為-4價(jià),形成的氫化物為XH4,故選D.5.答案：A

6.答案：D

7.答案：A

8.答案：D

解析：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=-2,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=-2+,所以該元素R原子為,故選D.9.答案：A

解析：

10.答案：D

解析：若元素和在短周期第二、三周期,則B選項(xiàng)成立。若在長(zhǎng)周期第四、五周期,則A選項(xiàng)成立。若在長(zhǎng)周期第六周期,則C選項(xiàng)成立。

11.答案：B

12.答案：B

13.答案：B

14.答案：C

15.答案：B

16.答案：D

17.答案：B

解析：比較非金屬元素原子得電子能力必須根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性,而不是氧化性,也不能根據(jù)低價(jià)含氧酸的酸性或其他性質(zhì),故②錯(cuò)誤。不能僅根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來(lái)比較得電子的能力,故⑤錯(cuò)誤。

18.答案：C

19.答案：（1）.F;

Ar;

（2）.HClO4;

（3）.Cl->F->Na+

20.答案：（1）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）.Na2O2,先變紅,后褪色

（3）.CD

21.答案：（1）.第三（或3）周期ⅤA族;

（2）.NH3>

PH3>

SiH4,NH3

（3）.SiH4+2O2=SiO2+2H2O

22.答案：（1）.A中濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán);

（2）.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

（3）.紫紅;

（4）.增大;

減弱