第一篇：質(zhì)量守恒定律

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能目標(biāo)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律;能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律;能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活現(xiàn)象。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高動(dòng)手操作能力和交流表達(dá)的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度、自主探究的意識(shí);能夠主動(dòng)與他人討論和交流、表達(dá)自己觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究及運(yùn)用?！倦y點(diǎn)】

對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。

三、教學(xué)過(guò)程

引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽(tīng)到這里會(huì)說(shuō)這是一個(gè)悲傷的史實(shí);地理學(xué)家會(huì)從風(fēng)向的角度分析失敗的原因;化學(xué)家會(huì)說(shuō)，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來(lái)研究研究這個(gè)反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬(wàn)雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了;而鐵生銹后是質(zhì)量增加了;而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實(shí)驗(yàn)，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來(lái)探究一下。

環(huán)節(jié)二：新課講授

引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤(pán)天平。讓學(xué)生看課本的方案一，看看有什么問(wèn)題么? 學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個(gè)氣球? 教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計(jì)成封閉體系。教師追問(wèn)：錐形瓶底部為什么鋪細(xì)砂? 學(xué)生通過(guò)回憶得出：防止瓶底炸裂。

請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

請(qǐng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實(shí)驗(yàn)步驟，學(xué)生沒(méi)有疑問(wèn)，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

現(xiàn)象：藍(lán)色溶液變成淺綠色;托盤(pán)天平的示數(shù)不變。結(jié)論：m1=m2。

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

百萬(wàn)雄師化為灰燼，質(zhì)量減小;鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么? 引導(dǎo)學(xué)生回答：未計(jì)入氣體的質(zhì)量。

歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時(shí)注意(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)只適用于化學(xué)變化。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。

課后作業(yè)：紙燒成灰;蠟燭燃燒;蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

第二篇：質(zhì)量守恒定律

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試試題

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

滿分：20分

時(shí)間：10分鐘

質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)要求：探究質(zhì)量守恒定律。

實(shí)驗(yàn)用品：試管(φ20×200)2支，托盤(pán)天平（200g,0.2g），砝碼，量筒（10mL），膠頭滴管放在250mL燒杯中，試管架，試管夾，試管刷，酒精燈，火柴，鑷子，紙槽，藥匙，干凈紙，廢液缸，濕抹布，125mL的錐形瓶及配套的單孔橡皮塞（帶膠頭滴管），蒸餾水，硫酸銅晶體，0.5M

NaOH溶液，裝有硫酸銅溶液的指定容器。

步驟

滿分

操作要求

結(jié)論

6分

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

1分

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

4分

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

5分

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

質(zhì)量為

g

3分

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，振蕩，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤(pán)天平，觀察天平是否平衡。

1分

清洗、整理儀器。

康巴什區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試評(píng)分表

姓名：

信實(shí)考號(hào)：

質(zhì)量守恒定律

步驟

操作要求

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

滿分

得分

備注

取1藥匙硫酸銅晶體于大試管中，加適量蒸餾水,振蕩,加熱溶解。

A.固體取用方法正確，藥品沒(méi)有灑落。(1分)

B.藥匙使用方法正確，用前用后擦。(1分)

C.蒸餾水取用方法正確，標(biāo)簽向手心，試管傾斜，口挨口傾倒，量不超過(guò)試管的1/3。(1分)

D.試管夾使用方法正確，手指不按短柄，從試管底部套入和拿出，夾在距管口1/3處。(1分)

E.酒精燈使用方法正確，燈冒正放，外焰加熱。(1分)

F.加熱方法正確：先均勻受熱，后集中加熱，傾斜

45°，口不對(duì)人，不濺出。(1分)

將硫酸銅溶液轉(zhuǎn)移至指定容器。

A.直接傾倒，液體無(wú)灑漏、濺出(1分)

準(zhǔn)確量取8ml硫酸銅溶液并轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用塞上的膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液后，將橡膠塞旋緊。

A.液體取用方法正確：瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心。(1分)

B.量筒使用方法正確：量筒正放桌面上，下蹲讀數(shù)，視線與凹液面最低處相平。(1分)

C.無(wú)回取，量取準(zhǔn)確。(1分)

D.滴管滴定使用方法正確，不橫放、不倒置，垂直懸空，及時(shí)清洗。(1分)

將錐形瓶放在天平上稱量，記錄反應(yīng)前總質(zhì)量。

A.天平平放，調(diào)平。(1分)

B.用鑷子取用砝碼或撥游碼。(1分)

C.先放錐形瓶，后加砝碼和調(diào)游碼，左物右碼。(1分)

D.夾取游碼從大到小，輕拿輕放，不掉落。(1分)

E.天平讀數(shù)、填寫(xiě)正確。(1分)

取下錐形瓶，將硫酸銅溶液擠入錐形瓶，觀察現(xiàn)象后將錐形瓶放回托盤(pán)天平，觀察天平是否平衡。

A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯。(1分)

B.不動(dòng)砝碼和游碼，天平平衡。(1分)

C.天平用后游碼歸零，砝碼歸盒，托盤(pán)疊放或膠墊放回。(1分)

清洗、整理儀器。

清洗儀器，器材歸位。

監(jiān)考簽名：

考生簽名：

總分：

第三篇：質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

質(zhì)量守恒定律習(xí)題精選

一、選擇題

1．下列各項(xiàng)：①原子的數(shù)目；②分子的數(shù)目；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是（）

A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

3．對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（）

A．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變。

C．在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。

D．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。

4．充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（）

A． C2H4 B． CH4 C． C2H2 D． C6H6

6．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）

A．鎂條放入鹽酸中

B．高錳酸鉀固體受熱分解

C．硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液

D．在空氣中加熱銅粉

7．根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（）

A．鎂的質(zhì)量2克，氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。

B．鎂的質(zhì)量3克，氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。

C．鎂的質(zhì)量1克，氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。

D．鎂的質(zhì)量4克，氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。

8．已知反應(yīng)3A+2B==2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A． 60克 B． 80克 C． 90克 D． 120克

9．下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律

B．蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量之和

C．一定量的水的質(zhì)量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律

D．只要做一個(gè)“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)就能得出質(zhì)量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反應(yīng)中，有52克的A與適量的B完全反應(yīng)，生成了34克C和20.8克D，則反應(yīng)用去的B的克數(shù)是（）

A．54.8克 B．52克 C．18克 D．2.8克

11．在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（）

A．3克 B．9.5克 C．8克 D．4克

12．有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D?，F(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（）

A．12克 B．13.3克 C．16克 D．18克

13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量（）

A．一定小于鐵絲的質(zhì)量 B．一定大于鐵絲的質(zhì)量

C．一定等于鐵絲的質(zhì)量 D．難以判斷

14．根據(jù)質(zhì)量守恒定律

A． B．

C．，W的化學(xué)式為（）D．

中X的化學(xué)式為

15．在化學(xué)反應(yīng)（）

A． B．

C．NO D．

16．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）

①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類 ④物質(zhì)的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A．①③④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤

17．煤充分燃燒后生成煤灰的質(zhì)量一定（）

A．小于煤的質(zhì)量 B．大于煤的質(zhì)量 C．等于煤的質(zhì)量 D．無(wú)法判斷

18．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比參加反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量增加了，是因?yàn)椋ǎ?/p>

A．反應(yīng)前鎂原子數(shù)目增多 B．空氣中的氧氣參加了反應(yīng)

C．氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大 D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

19．向試管中加入a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體b克，再往試管中加c克氯酸鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體d克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）

A．（a＋c＋d）克 B．（a＋c－b－d）克 C．（a－d）克 D．（b－d）克

二、填空題

1．某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有______元素，還可能含有______元素。

2．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

三、實(shí)驗(yàn)題

1．為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析一下原因是什么？

2．做白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，目的是______。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是______。

四、創(chuàng)新題

1．蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共______g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

2．在天平的兩端各放質(zhì)量相同的兩只小燒杯，左盤(pán)燒杯中盛放稀硫酸，右盤(pán)燒杯中放等質(zhì)量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，則天平的指針，偏向______。（偏左，偏右，不動(dòng)）

3．本節(jié)教材中有一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：在瓶底鋪一層沙子的錐形瓶中，放入一小塊白磷，密封后稱出質(zhì)量，然后稍加熱點(diǎn)燃白磷，冷卻后重新稱量。當(dāng)瓶子冷卻到室溫后打開(kāi)瓶塞，會(huì)感到比平時(shí)費(fèi)力，這是什么原因？

4．將25克甲物質(zhì)，5克乙物質(zhì)，10克丙物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10克甲，21克丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A．40克 B．20克 C．11克 D．9克

5．已知反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為4：3，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）

A．60克 B．80克 C．90克 D．120克

6．氯仿是一種有機(jī)化合物，它在空氣中燃燒后生成二氧化碳、水和氯氣三種物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定，10.1g氯仿可與11.2g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，同時(shí)生成______氯氣。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算后推知，氯仿是由______共______種元素組成。

7．夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人們常說(shuō)遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？

答案：

一、1．D 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．B 8．B

9．答案：B 點(diǎn)撥：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量總和等于煤減少的質(zhì)量與耗掉氧氣的質(zhì)量之和，C中變化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)分析，D中講僅用一個(gè)實(shí)驗(yàn)，便可得出質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的，這個(gè)定律是通過(guò)無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)而發(fā)現(xiàn)的。

10．答案：D 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和?？芍?4＋20.8－52＝2.8（克）。

11．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的A和B的總質(zhì)量等于生成物C的質(zhì)量。設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出方程：

12．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若6克A恰好與x克B反應(yīng)，則有，克；所以此化學(xué)反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比為6：5：8：3，若足量A與10克B充分反應(yīng)，根據(jù)以上質(zhì)量比，可得出參加反應(yīng)的A為12克，生成的C應(yīng)為16克，D應(yīng)為6克。

13．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中充分燃燒時(shí)要消耗一定質(zhì)量的氧氣，而它們的生成物只是四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量，多出的是消耗的氧氣質(zhì)量。

14．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的總質(zhì)量一定沒(méi)有變化，15．答案：C 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類及原子的個(gè)數(shù)均不改變，則X的化學(xué)式為NO。

16．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：①原子的數(shù)目 ②元素的種類 ⑤原子的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量，答案A中④物質(zhì)的種類是錯(cuò)誤的，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都有生成物，改變了物質(zhì)的種類，所以不選。C漏掉③⑤又多選了④ 所以不選 D答案中多選了②，分子的數(shù)目是可以改變的，所以只有B答案正確。

17．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，煤充分燃燒時(shí)，生成了一定質(zhì)量的氣體，所以生成煤灰的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量。

18．答案：B 點(diǎn)撥：鎂在反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前的質(zhì)量，鎂必須在反應(yīng)前有其它物質(zhì)參加反應(yīng)，才能遵守質(zhì)量守恒定律。

19．答案：B 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)后的：第一次生成的氧氣的質(zhì)量為（a－b）克；第二次氯酸鉀全部反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為c－d，兩次生成氧氣的質(zhì)量為a－b＋c－d 所以選B。，二、1．答案：碳，氧 點(diǎn)撥：產(chǎn)物只有，可知某物質(zhì)中含有碳元素，而氧元素可能是該物質(zhì)本身含有的元素，也可能是空氣中的氧氣提供的。

2．答案：碳、氫；氧 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在一些化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，因?yàn)榛衔锶紵笊闪?/p>

和，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明反應(yīng)物中也含有這三種元素。反應(yīng)物是化合物和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么該化合物中肯定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素。

三、1．答案：由于金屬在鍛燒時(shí)會(huì)結(jié)合空氣里的氧氣，波義耳在煅燒后打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，就使外界的空氣進(jìn)入容器，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

點(diǎn)撥：根據(jù)在密閉容器中做磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)知道波義耳操作失誤的原因是金屬燃燒后不應(yīng)該打開(kāi)容器，使空氣進(jìn)入。本題是一種創(chuàng)設(shè)情景，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)分析能力的題目。一個(gè)小小的實(shí)驗(yàn)失誤導(dǎo)致一位著名學(xué)者未能發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科中的如此重要的定律，這是本題的教育意義所在。

2．隔熱、防止白磷燃燒炸裂錐形瓶底部；防止熱的錐形瓶燙壞托盤(pán)，使稱量不準(zhǔn)。

四、1．答案：；

點(diǎn)撥：蠟燭燃燒前為ag，燃燒后為bg，這說(shuō)明有（a－b）g的蠟燭參加了反應(yīng)，同時(shí)蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以生成的和與反應(yīng)后生成的和

質(zhì)量和相等。因此參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量

2．答案：偏右 點(diǎn)撥：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成和，與水不反應(yīng)。因此當(dāng)加入鋅粒后，盛稀硫酸的燒杯中會(huì)產(chǎn)生氫氣并逸散到空氣中，此側(cè)總質(zhì)量減輕，水中加入鋅粒不反應(yīng)總質(zhì)量不變。因此天平的指針將偏向加水的一側(cè)，即指針偏右。

3．答案：因?yàn)槊芊馊萜髦泻锌諝?，加入白磷稍加熱，白磷?huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色固體五氧化二磷，因?yàn)樯傻墓腆w所占的空間（體積）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于消耗的氧氣的體積，因而造成錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)低于外界大氣壓，因此，冷卻后再打開(kāi)時(shí)，要比平時(shí)費(fèi)力。

點(diǎn)撥：此題是物理與化學(xué)相互溶合的題目，考查學(xué)生創(chuàng)新運(yùn)用知識(shí)能力。

4．答案：D 點(diǎn)撥：依題意知，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)反應(yīng)生成了丙、丁兩物質(zhì)，可表示為：

和即為產(chǎn)物共（c＋d）g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量

參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量

所以，由質(zhì)量守恒定律可知，生成了物質(zhì)的質(zhì)量為：（25－10）＋5－（21－10）=9克，選D。

5．答案：A 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的A和B的質(zhì)量總和等于生成的C和D的質(zhì)量總和。所以A和B的質(zhì)量總和為140克，消耗B的質(zhì)量為：（克），選A。

6．答案：7.1g；碳、氫、氯；三 點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以，生成氯氣的質(zhì)量等于：

氯仿中一定含有碳、氫、氯三種元素，是否含有氧元素通過(guò)計(jì)算分析

中C元素質(zhì)量：

中H元素質(zhì)量：

∵ 7.1g＋2.4g＋0.6g =10.1g 所以，氯仿中只含有碳、氫、氯三種元素，不含氧元素。

7．答案：“鬼火”一說(shuō)實(shí)際上是一種迷信的說(shuō)法。其實(shí)，“鬼火”是動(dòng)物殘骸腐敗生成了磷化物，其中一種叫做“聯(lián)膦”的物質(zhì)，在空氣中發(fā)生的一種“自燃”現(xiàn)象。“聯(lián)膦”很輕，隨風(fēng)飄逸，人走過(guò)時(shí)，會(huì)隨著人飄游。

第四篇：《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

《質(zhì)量守恒定律》說(shuō)課稿

一、教材分析

1、教材地位分析

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)研究打開(kāi)了一扇大門(mén)，它為化學(xué)家從量變的角度去研究化學(xué)變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來(lái)發(fā)現(xiàn)的有關(guān)化學(xué)變化的一些規(guī)律奠定了基礎(chǔ)。九年級(jí)上教版第四章第二節(jié)《定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化》引入了質(zhì)量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學(xué)生開(kāi)始走進(jìn)了從量變研究化學(xué)變化的的大門(mén)。

第一章《開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》使學(xué)生初步接觸化學(xué)：①對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)識(shí)（化學(xué)是什么？化學(xué)研究什么？化學(xué)怎么學(xué)？）②對(duì)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)與操作③對(duì)化學(xué)學(xué)科的基本態(tài)度與情感。第一章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“化學(xué)源于生活又服務(wù)于生活，化學(xué)與生活是息息相關(guān)”的科學(xué)思想。第二章《我們身邊的物質(zhì)》使學(xué)生認(rèn)識(shí)身邊具體常見(jiàn)物質(zhì)（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質(zhì)和用途，從化學(xué)角度特別是從化學(xué)變化的角度去學(xué)習(xí)，使學(xué)生步入化學(xué)學(xué)習(xí)的殿堂。初步建立“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)”和“物質(zhì)兩面性”的化學(xué)基本觀念。第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》從微粒的角度去學(xué)習(xí)化學(xué)，并引入元素符號(hào)和化學(xué)式兩個(gè)化學(xué)用語(yǔ)，第三章的學(xué)習(xí)能使學(xué)生建立“世界是由物質(zhì)組成、物質(zhì)是由元素組成、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成”和“物質(zhì)是不滅的、物質(zhì)是可變的、物質(zhì)是不斷運(yùn)動(dòng)“的化學(xué)基本觀念。質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)從化學(xué)變化中量的角度去引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中的量變關(guān)系，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)要使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的重要科學(xué)思想，也為下一節(jié)課《化學(xué)變化中的定量計(jì)算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識(shí)內(nèi)容在化學(xué)教材中起呈上啟下的地位，在化學(xué)教學(xué)中呈突出地位，在學(xué)生學(xué)習(xí)中起鏈接地位。

在情感態(tài)度上，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的科學(xué)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家那種敢于質(zhì)疑、精益求精、深入探究的科學(xué)精神。

2、教材內(nèi)容在《課標(biāo)》、《考綱》中的闡述 課標(biāo)內(nèi)容摘錄：標(biāo)準(zhǔn) 活動(dòng)與探究建議

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

①實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。

考綱摘錄：層次要求：B級(jí)。內(nèi)容要求：能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，形成“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的觀念。課標(biāo)中的3個(gè)標(biāo)準(zhǔn)是圍繞著質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的，包括教材化學(xué)變化中的定量計(jì)算都滲透著質(zhì)量守恒定律的思想。因此如何在教學(xué)中使學(xué)生建立“化學(xué)變化中質(zhì)量守恒關(guān)系”的認(rèn)識(shí)和進(jìn)行具體運(yùn)用，是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

二、教學(xué)過(guò)程分析

1、教學(xué)過(guò)程說(shuō)明：

（1）課改前后對(duì)本節(jié)課教學(xué)過(guò)程的認(rèn)識(shí)

課改前人教社教材在《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課設(shè)置了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的測(cè)定 ②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，通過(guò)兩個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化前后是遵守質(zhì)量守恒定律的。這種教學(xué)模式是把前人的經(jīng)驗(yàn)通過(guò)教師在課堂上傳輸給學(xué)生，學(xué)生處于被動(dòng)接受狀態(tài)。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)也通常由教師演示，學(xué)生看，學(xué)生并沒(méi)有動(dòng)手機(jī)會(huì)，學(xué)生沒(méi)有參與到課堂教學(xué)活動(dòng)中。

課改后，課標(biāo)中明確提出“在化學(xué)課程中，應(yīng)創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、多樣的科學(xué)探究和實(shí)踐活動(dòng)情景”，要讓學(xué)生“在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”。

2、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)（1）課時(shí)安排：2課時(shí)（2）教學(xué)流程圖 實(shí)驗(yàn)探究

獲得結(jié)論

分析解釋

交流討論

知識(shí)應(yīng)用

創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景 激發(fā)認(rèn)知沖突

猜想與假設(shè)

（3）教學(xué)模式：小組合作探究

基于以上的認(rèn)識(shí)，本節(jié)教學(xué)應(yīng)提倡學(xué)生“在做中學(xué)”、“在嘗試中學(xué)”、“在體驗(yàn)中學(xué)”。本節(jié)課學(xué)生分12小組通過(guò)小組合作在探究活動(dòng)中進(jìn)行本節(jié)課的學(xué)習(xí)。（4）具體教學(xué)過(guò)程

①創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景、激發(fā)認(rèn)知沖突：

1、化學(xué)變化的特征是什么？化學(xué)變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？

2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒(méi)有留下，物質(zhì)從世界上消失了嗎？

3、一個(gè)蜂窩煤燃燒后質(zhì)量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質(zhì)量也變輕了

4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時(shí)間重新稱量后質(zhì)量增加了。

②提出問(wèn)題讓學(xué)生進(jìn)行猜想與假設(shè)：根據(jù)問(wèn)題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是增加、減小，還是不變？（請(qǐng)你參與小組討論，確定小組猜想）

③實(shí)驗(yàn)探究：提供4個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行小組探究，教師進(jìn)行指導(dǎo)和督促。

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化測(cè)定實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究 實(shí)驗(yàn)3：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（敞口容器內(nèi)進(jìn)行）實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行）④交流與討論：教師引導(dǎo)并進(jìn)行分析

⑤獲得結(jié)論：根據(jù)活動(dòng)的結(jié)果和分析得到結(jié)論

⑥分析解釋：通過(guò)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結(jié)合課本微觀示意圖進(jìn)行分析，從而對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。

⑦知識(shí)應(yīng)用：通過(guò)學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平，從如下5個(gè)方面進(jìn)行知識(shí)的理解應(yīng)用：用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學(xué)式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學(xué)；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應(yīng)類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；

三、課后反思

本節(jié)課結(jié)束后，對(duì)5-8班的教學(xué)過(guò)程進(jìn)行總結(jié)和反思：

1、在小組合作探究活動(dòng)中，學(xué)生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學(xué)中，但有一些小組的學(xué)生操作生疏，在具體實(shí)驗(yàn)操作中所用的時(shí)間太多，對(duì)問(wèn)題的思考與分析的時(shí)間相對(duì)較少，而有些小組的學(xué)生操作較快，對(duì)問(wèn)題的思考與分析時(shí)間較多，課堂總量時(shí)間不變，勢(shì)必造成一部分學(xué)生的思維代替了另一部分學(xué)生的思維，這種思維上的落差，對(duì)學(xué)生的發(fā)展是不利的。

2、本節(jié)課教務(wù)處主任來(lái)聽(tīng)課后，提出一個(gè)要求：讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，不要老師設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)給學(xué)生。從第一章到第四章，學(xué)生接觸的化學(xué)反應(yīng)不多，學(xué)生會(huì)設(shè)計(jì)嗎？如果一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱高錳酸鉀，另一個(gè)小組的學(xué)生提出加熱碳酸氫銨，或另一個(gè)小組的學(xué)生提出點(diǎn)燃鎂帶等，一個(gè)老師教4個(gè)班，一個(gè)學(xué)校只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)室，這可行嗎？本節(jié)課探究開(kāi)放的程度應(yīng)在什么程度呢？

3、教學(xué)過(guò)程中總感覺(jué)不順，生澀，源于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)上的模糊認(rèn)識(shí)。如：實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的定量探究

學(xué)生稱量完后，把砝碼全部取下，反應(yīng)后又重新放砝碼稱量，結(jié)果引起誤差。如：實(shí)驗(yàn)4：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的定量探究（密閉容器內(nèi)進(jìn)行），總質(zhì)量超出了天平的量程（210g）。

4、個(gè)別小組會(huì)發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學(xué)中應(yīng)如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？

5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理：實(shí)驗(yàn)

1、實(shí)驗(yàn)3表格不要稱量具體的質(zhì)量，只要求學(xué)生觀察天平的偏轉(zhuǎn)情況。

教學(xué)實(shí)踐與教學(xué)設(shè)計(jì)出現(xiàn)了反差，實(shí)踐過(guò)程中并沒(méi)有設(shè)計(jì)的那樣理想化，在實(shí)踐過(guò)程中出暴露出了一些問(wèn)題，一些問(wèn)題是值得深刻反思和總結(jié)的，我們不能被問(wèn)題所壓倒，應(yīng)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討。課改的過(guò)程就是解決問(wèn)題的過(guò)程，我們要迎難而上。，

第五篇：質(zhì)量守恒定律習(xí)題

質(zhì)量守恒定律習(xí)題

1． 將含有15克A，10克B，9克C的粉末混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，并有氣體D放出，反應(yīng)過(guò)程中，各物質(zhì)質(zhì)量變化的比值 A∶B∶C∶D為（）

A.5∶4∶3∶2 B.4∶5∶3∶2 C.3∶2∶4∶5 D.2∶3∶5∶4

△

2．現(xiàn)有一反應(yīng)方程式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=====dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，則X的化學(xué)式為（）

A．N

2B．NO C．NO2

D．NH4Cl 3．過(guò)氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如要清除采礦業(yè)廢液中的氰化物（其中氮元素為－3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)（已配平）為：KCN+H2O2+H2O==式為（）

A.K2CO3 B.O2 C.KHCO3 D.KOH 化合價(jià)升高的元素為（）

A.N B.O C.H D.C 4.用★代表碳原子，用☆代表氧原子，則化學(xué)反應(yīng)方程式2C+O2==2CO表示正確的是（）A．★★+☆☆==★★☆☆ B．★★+☆☆==★☆★☆ C．★+★+☆☆==★☆+★☆ D．★+★+☆+☆==★★☆☆

5．已知某純凈物4.6克完全燃燒需要消耗9.6克O2，生成8.8克CO2和5.4克水，則該物質(zhì)中所含元素為＿＿＿＿＿各元素質(zhì)量分別為＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)最簡(jiǎn)式＿＿＿＿＿ 6．根據(jù)已配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：鉛丹+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可以推測(cè)鉛丹的化學(xué)式是（）

A．Pb B．PbO C．Pb2O

3D．Pb3O4 7．某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為

點(diǎn)燃

A+NH3↑則生成物A的化學(xué)CxHyOz+(x＋y－z)O2→→xCO2+yH2O

422若1個(gè)分子的CxHyOz與3個(gè)O2分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO2和3個(gè)分子的H2O，則x、y、z值分別為（）

A．2、3、4 B．2、6、1 C．1、3、2 D．1、2、3 8．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿

9．科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取出N3，1998年底又制取出N5。①N2，N3，N5在物質(zhì)分類中都屬于＿＿＿＿＿＿＿＿

②N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在－80℃的干冰中，在通常狀況下，它采取爆炸式的反應(yīng)生成氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

10．現(xiàn)有兩瓶大小相同且用玻璃片蓋上的無(wú)色氣體，一瓶為SO2，另一瓶為H2S。將兩瓶氣體口對(duì)口放置，抽去玻璃片（此時(shí)兩瓶相通），可觀察到瓶壁逐漸有淡黃色固體單質(zhì)生成和水珠附著。請(qǐng)回答：

（1）用分子的有關(guān)知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 11．氨氣是一種無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易溶于水。氨氣能在催化劑作用并在加熱的條件下被氧化生成一氧化氮和水蒸氣。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，同時(shí)生成氯化鈣和水。試回答：

⑴氨氣具有刺激性氣味，這是氨氣的＿＿＿＿（填“物理”和“化學(xué)”）性質(zhì)。

⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。制取氨氣的發(fā)生裝置與制取＿＿＿＿＿的發(fā)生裝置相同，可用＿＿＿＿＿法收集氨氣。⑶寫(xiě)出氨氣與氧氣在催化劑存在并加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 12．閱讀下面短文，然后根據(jù)要求回答問(wèn)題：

酸類中有一種酸叫醋酸（CH3COOH），化學(xué)名稱是乙酸，它是食醋的主要成分。在16.6℃以上的純凈乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于水和酒精。醋酸化學(xué)式中CH3COO為醋酸根離子（一價(jià)原子團(tuán)）。醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（如Al、Zn、Fe等）發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以家用的鋁制器皿不宜用來(lái)盛放食醋，以免被腐蝕。

⑴上文中提到的醋酸的物理性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵若醋酸在空氣中燃燒產(chǎn)物與乙醇在空氣中燃燒產(chǎn)物相同，請(qǐng)寫(xiě)出醋酸燃燒的化學(xué)方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶醋酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！?/p>