第一篇：《質(zhì)量守恒定律》教案

《質(zhì)量守恒定律》教案

楊道華

【教學目標】

一、知識與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學反應實質(zhì)的分析，用分子、原子觀點認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1、通過對化學反應實質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的直覺思維、邏輯思維能力。

2、通過假設(shè)實驗驗證法的探究過程的學習體驗，使學生初步認識科學研究、學習的一種方法，認識科學探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導學生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應用，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。

三、情感、態(tài)度、價值觀

1、激發(fā)學生對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。

【教學重點】

一、知識重點：質(zhì)量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁

11/4/2018

二、能力重點：對質(zhì)量守恒定律的運用

【教學難點】

一、知識難點：對質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點：對質(zhì)量守恒定律的運用

【教學方法】

指導發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實驗驗證法教學模式

【教學用品】

計算機輔助教學軟件；

托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時安排 】 1課時 【教學過程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學質(zhì)量守恒定律的知識。

板書： 第五單元 化學方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

導語：前面幾個單元我們學習了用文字表達式來表示化學變化，請同學們閱讀課本90頁第一段文字，寫出這兩個化學變化的文字表達式。在這個基礎(chǔ)上我們來定量研究化學變化-----即化學變化前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。

楊道華

第 2 頁

11/4/2018 提問：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學生：可能提出三種假設(shè)！

1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師：那就讓我們實驗和智慧來進行探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實驗

1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定。（教師演示）實驗步驟：

1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實驗結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實驗

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定。（學生探究）實驗步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和相等。實驗現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，天平保持平衡

實驗結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實驗

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定（學生探究）實驗步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應

楊道華

第 3 頁

11/4/2018 實驗現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實驗結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

小結(jié)：從上面三個實驗方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個實驗

證明：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋：

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應考慮。

2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。實踐運用：

一、實驗5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實驗5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問題及實驗中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，楊道華

第 4 頁

11/4/2018 會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？

提問：為什么化學反應前后質(zhì)量會守恒？ 電腦動畫掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。結(jié)論：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。

隨堂練習

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實驗表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁

11/4/2018 3．有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學道理？

布置作業(yè)：

探究性學習1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？怎么改進? 探究性學習2.鐵釘生銹這個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證。兩周后，交流并匯報實驗結(jié)果。

附：板書設(shè)計

第四章 化學方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學變化質(zhì)量守恒的原因

在化學變化過程中，原子的種類，原子的個數(shù)，原子的質(zhì)量都沒有改變。

楊道華 第 6 頁 11/4/2018

第二篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級《化學》第一學期第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學中唯一學習的一個定律，是書寫化學方程式的依據(jù)，更是理解化學反應中各物質(zhì)的量的關(guān)系的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學中不僅要掌握宏觀上參加反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實原因是原子的種類、個數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對學生來講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學情分析

在前面的學習中，學生已經(jīng)能意識到化學變化的實質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒有深入了解原子的種類和個數(shù)不變，這是學生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。此外，通過一個月的化學學習，學生已能進行化學實驗的基本操作，對課堂上進行學生實驗有一定的基礎(chǔ)。但對于化學思想，即從宏觀實驗現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進行適當?shù)囊龑А?/p>

三、教學目標

（一）知識與技能

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學反應中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。

（二）過程與方法

1、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

2、培養(yǎng)通過比較、研討獲得知識的方法。

（三）情感、態(tài)度與價值觀：

1、培養(yǎng)學生的合作意識、科學精神及辯證唯物主義觀點。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

四、教學重點和難點

1、重點：通過實驗探究認識和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過課件了解質(zhì)量守恒，再通過實驗加以驗證，最后通過練習加以鞏固。

2、教學難點： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學生了解化學變化的實質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準備 學生分組實驗器材的準備：每3-4名學生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細沙的錐形瓶1個、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個】托盤天平1臺等）

一、創(chuàng)設(shè)情境：同學們，前幾天我在上網(wǎng)時看到一則廣告?！菊n件1】（只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟！）面對這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導入新課：學習第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請大家打開課本90頁?！菊n件2出示課題】 板書課題：質(zhì)量守恒定律

引導學生認定學習目標。首先讓我們明確本節(jié)課的學習目標，請大家齊讀學習目標（【課件3展示】學習目標：

1、會概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學反應中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學計算方面會進行簡單運用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學習我們知道了化學反應有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學反應。

問：紅磷和氧氣在點燃的條件下反應生成了五氧化二磷，那么反應前的紅磷和反應后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒有變化，請給出你的猜想。

2、提問各組，歸納板書：不變 變大 變小

3、師：到底誰的正確，我們需要通過實驗來進行驗證。

4、【課件3展示要求】做實驗前請大家閱讀P90“活動與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時思考實驗的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個小氣球？請你來回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動與探究”的實驗，從中間的各小組同學完成方案一，左、右兩邊的各小組同學完成方案二。桌子比較小，大家做實驗的時候盡量小心點，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學完成得又快又好。好，開始實驗。

6、學生分組實驗，教師巡視指導。

7、學生反饋實驗現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，反應前后質(zhì)量不變）請大家填寫課本91頁上的實驗報告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應前后各物質(zhì)分析反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時課件4演示）

【過渡語】很多年前科學家們也做過這種化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的測定，那么，質(zhì)量守恒定律應該怎樣描述？請你來說說。（參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書涵義。請大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來。

【過渡】大家來看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認識他嗎？（拉瓦錫）他不但測定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認為：無論是人工的或是自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個化學反應前的數(shù)量等于反應后的數(shù)量，這可以算是一個公理。

質(zhì)量守恒定律是否對所有的化學反應都適用呢？請大家再看一個實驗，看看實驗結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請兩位小老師上來幫助完成實驗，那兩位同學上來。請大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學生反饋：實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個結(jié)論之下，你們有沒有疑問？我們剛學了化學反應前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實驗質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因為生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中了，所以質(zhì)量變?。┐蠹艺J同他的看法嗎？（認同）前面兩個實驗我們驗證的結(jié)果是相等的，如果我想驗證這個實驗的結(jié)果也是相等的，應該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個空間里。老師這里有一個簡易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請一位同學上來給大家演示一下。

學生上臺操作，檢驗天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說說。為什么變輕了？這個實驗回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗證有氣體生成的質(zhì)量關(guān)系必須在密閉的容器中進行。

下面大家再來看一個實驗：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個字，必須是參加反應的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因為這不是化學變化）板書：→適用化學反應

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

講解：我們學習了物質(zhì)的微觀世界，化學反應的實質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書：→（實質(zhì)）化學反應中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你會投資嗎？為什么？

板書：→（應用）化學反應相關(guān)問題

三、反思小結(jié)：【課件12】學習了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習鞏固

【課件13】學以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增加記憶的功能，成為當前生命科學研究的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學式為______。

五、課后探究【課件14】

1、某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認為這位同學的推斷對嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學道理？ 總板書：

第三篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設(shè)計理念】

本節(jié)課以實驗探究作為教學的突破口，注重以學生為本，堅持直觀教學，讓學生自己動手參與實驗。由實驗過程的設(shè)計、探究，到重點的突出、難點的突破，充分考慮到視障生的特點和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認識世界、探索世界的權(quán)利。

【教學目標】

1、知識與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2、過程與方法

（1）通過實驗探究,使學生學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.（2）使學生初步認識科學探究的方法。

3、情感態(tài)度與價值觀

（1）增強探究興趣，獲得探究的樂趣。

（2）通過實驗探究和史實資料，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學

態(tài)度。

（3）樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。

【教學重點】

認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學難點】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

【教學準備】

儀器藥品：

1、演示實驗：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學生實驗： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學過程】

【回憶引入】：在前幾章的學習中，我們接觸了許多化學反應，請大家回憶一下，化學反應的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問題】：化學反應生成了新物質(zhì)，那么反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實說明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過實驗證明）稱量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實驗怎么進行

小結(jié)：（1）用天平稱量反應物的總質(zhì)量

（2）讓反應物反應

(3)再稱量生成物的總質(zhì)量，進行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應，請大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認真聽好。

這是藍色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應前先稱出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請大家觀察反應現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應時間足夠長，溶液也會變色。這是課前老師做的實驗，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒有改變呢？再稱量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒有變化，而反應前后總質(zhì)量相等。PPT分析過程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個實驗不足以說明問題，是不是所有的化學反應都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請大家做鹽酸和碳酸鈉反應。師：你準備怎么做呢？說說步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請大家開始實驗

注意：操作過程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應（讓盲生體驗氣體的生成）討論：學生描述實驗現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設(shè)問】

鐵和硫酸銅反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因為在敞口情況下，碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體放出使反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說二氧化碳我們沒有稱到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來，反應前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實驗設(shè)計再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱量，反應前后質(zhì)量應該相等。師：有沒有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶內(nèi)壓強增大，會有什么后果？ 師：如何進一步改進？

如果在錐形瓶上套一個氣球，我們稱量反應前后的質(zhì)量，應該不變，對嗎？

師；老師為你們準備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請大家驗證反應前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應前的質(zhì)量和反應后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學反應的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對比：兩個結(jié)論，說明什么？

師：說明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應該相等

我們做了兩個實驗，事實上，無數(shù)實驗都證明，只要不忽略任何反應物或生成物，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實驗過程說說運用質(zhì)量守恒定律應注意什么？（要把所有反應物、生成物都計算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應，不能忽略）

【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。【語音史實資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實驗過程中小小失誤就導致了波義耳的失敗?？磥砦覀円B(yǎng)成嚴謹認真的學習習慣。

【提問】科學家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點看化學變化的實質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過程

以水分解為例體驗反應的微觀過程。水里有無數(shù)水分子，我們以其中兩個水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學反應中，反應前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書】 2 守恒原因 PPT

原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問題呢

【實踐運用】：

1、有人說，鐵生銹后質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認為對嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會無緣無故地產(chǎn)生，也不會無緣無故地消失。有物質(zhì)消失，必然會有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談談你的收獲。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會了科學探究的方法：

我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第四篇：質(zhì)量守恒定律教案 文檔

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導學生從關(guān)注化學反應前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后“量”的問題上，教學可進行如下設(shè)計：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學”?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設(shè)計方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用 教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學過程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議 引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設(shè)計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

交流設(shè)計方案

評價設(shè)計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。

1．實施實驗：

同學們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設(shè)計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結(jié)果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結(jié)果

引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果

同學們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

2．實驗結(jié)果

反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1．觀察記錄

反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結(jié)果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結(jié)論

科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學反應前后質(zhì)量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

板書：

二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成 的質(zhì)量是_______g。

A．44g B．32g C．22g D．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。板書設(shè)計：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應前總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。

（2）交流與評價。

（3）實施實驗。

（4）匯報討論。

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1質(zhì)量守恒定律課時教案

教學目標: 1.知識與技能

(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運用質(zhì)量守恒定律解決實際問題.2.過程與方法

(1)通過對實驗的觀察與操作,培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察分析能力.(2)使學生初步認識科學探究的方法,通過對實驗記錄分析,學會由感性到理性,由個別到一般的研究問題的科學方法.(3)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學生研究問題的能力.3.情感態(tài)度與價值觀

(1)激發(fā)學生對現(xiàn)實生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學習興趣.(2)通過學習質(zhì)量守恒定律,使學生認識到物質(zhì)是永恒運動變化著的,并認識到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點.(3)培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考,嚴謹務實,勇于實踐,不斷創(chuàng)新的科學精神,感受科學研究的人文教育價值.教學重點: 認識質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學難點: 從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減.教學設(shè)計

活動1:提出問題

【復習引課】 前面已經(jīng)學習了許多化學變化,如,磷與氧氣反應生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應生成氧化鎂等等.化學變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對于這些化學變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類的變化),還初步了解變化過程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實驗時發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個世界上消失了 真的消失了嗎 類似的化學變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問題,即化學反應前后參加反應的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進新課題,來共同研究化學反應前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問題.【切入課題】 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動探究】化學反應前后參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過事實來說明問題,下列提供四個實驗方案,請用實驗的方法來探究這一問題.活動2:實驗探究

【實驗探究】 根據(jù)下列幾個實驗方案進行問題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)

方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測定

向空氣壓縮點火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應前后質(zhì)量測定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤天平左盤上稱量,記錄所稱質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應一段時間后溶液顏色不再改變時,將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤天平上,觀察天平是否平衡.反應文字表達式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu

方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應前后質(zhì)量測定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個裝置放在天平的左盤上,在右盤加砝碼平衡,記錄稱量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱量,觀察天平是否平衡.反應文字表達式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對所選實驗方案,觀察和探究如下問題:反應中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡

提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律

【交流】學生交流實驗結(jié)果 A 組 B 組 實驗方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實驗現(xiàn)象 反應前總質(zhì)量 反應后總質(zhì)量 分析

【提問】 通過對上述4個方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問題 能找出普遍性規(guī)律嗎

【歸納】 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學家們就對化學反應進行定量研究.1673年,英國化學家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了.1777年,法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來,人們用先進的測量儀器做了大量精度極高的實驗,確認拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學家一致承認了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實驗研究法.化學家們用定量的研究方法研究化學變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過努力學習,在將來為國家贏得更多榮譽.活動4:分析與解釋

【問題】 化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢

【課件演示鋪墊】動畫:水通電分解的微觀模擬.【討論】 學生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)(反應物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學反應中,反應前后,原子的種類,數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會變化 元素種類是否變化 物質(zhì)種類是否變化

【結(jié)論】 在化學反應中,原子的種類,數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類也不變,所以反應前后,反應物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類發(fā)生了改變,分子的種類發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動5:結(jié)論的再驗證

【問題】 質(zhì)量守恒定律對任何化學反應都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學生預測)【實驗探究】

方案五 碘與淀粉反應前后質(zhì)量測定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤上,右盤用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應.一段時間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應前后質(zhì)量測定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應.一段時間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應的文字表達式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實驗】 學生進行實驗探究,觀察記錄分析.活動6:規(guī)律的總結(jié)與再認識 【討論】實驗結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說明這里面所發(fā)生的化學反應符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應后,質(zhì)量減輕了.【問題】實驗2會出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎

【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學生交流觀點.【歸納】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應體系內(nèi)與外界進行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實質(zhì).【討論】若空氣點火儀漏氣或反應后把塞拔下,敞口一會兒,再稱量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變

化.比較課本P90,P91中的兩個實驗裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對實驗有無影響).若P90圖5-1中的氣球反應后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律.無論是熟悉的還是不熟悉的化學反應,只要是化學反應,反應前后的總質(zhì)量就守恒.活動7:運用與提高習題訓練略

活動8:歸納與總結(jié) 【學生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學的知識有: 2.經(jīng)過實驗探究活動,我的收獲及感受有: 3.對學習過程中存在的不足,我的點評及建議是: 【板書設(shè)計】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學反應問題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律.3.預習下一節(jié)課“化學方程式”.4.你還有什么疑問或還有什么實驗方案,請課外討論,也可以和老師討論交流.說明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.