第一篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

南通特殊教育中心 楊曉莉

【設(shè)計(jì)理念】

本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)探究作為教學(xué)的突破口，注重以學(xué)生為本，堅(jiān)持直觀教學(xué)，讓學(xué)生自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程的設(shè)計(jì)、探究，到重點(diǎn)的突出、難點(diǎn)的突破，充分考慮到視障生的特點(diǎn)和差異，盡可能讓視障孩子擁有與健全人同等的認(rèn)識(shí)世界、探索世界的權(quán)利。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

（1）理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題.2、過(guò)程與方法

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法.（2）使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）增強(qiáng)探究興趣，獲得探究的樂(lè)趣。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和史實(shí)資料，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度。

（3）樹(shù)立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】

認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義。

【教學(xué)難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

儀器藥品：

1、演示實(shí)驗(yàn)：電子秤、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、鑷子

2、學(xué)生實(shí)驗(yàn)： 電子秤、燒杯、小試管、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉、錐形瓶、小試管、氣球。

自制教具：水分子模型

【教學(xué)過(guò)程】

【回憶引入】：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們接觸了許多化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)大家回憶一下，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)特征是

什么？

【提出問(wèn)題】：化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，那么反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量是什么關(guān)系呢？ 【大膽猜想】：化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？用事實(shí)說(shuō)明你猜想的理由。PPT出示

教師：那么怎樣證明你的猜想呢？（通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明）稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，用到的主要儀器是什么？ 討論:實(shí)驗(yàn)怎么進(jìn)行

小結(jié)：（1）用天平稱(chēng)量反應(yīng)物的總質(zhì)量

（2）讓反應(yīng)物反應(yīng)

(3)再稱(chēng)量生成物的總質(zhì)量，進(jìn)行比較

師演示：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，請(qǐng)大家注意觀察現(xiàn)象，盲生認(rèn)真聽(tīng)好。

這是藍(lán)色的硫酸銅溶液，我把它倒入燒杯。這是一枚銀白色鐵釘。反應(yīng)前先稱(chēng)出它們的總質(zhì)量，記錄。

現(xiàn)在我將鐵釘投入硫酸銅溶液中，請(qǐng)大家觀察反應(yīng)現(xiàn)象。

生描述現(xiàn)象（鐵釘表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)）。

師：如果反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，溶液也會(huì)變色。這是課前老師做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在溶液變成了淺綠色，現(xiàn)象 師：得到什么結(jié)論？PPT出示

變色，有新物質(zhì)生成，紅色物質(zhì)是銅，淺綠色物質(zhì)是硫酸亞鐵

鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵

師：生成新物質(zhì)后質(zhì)量有沒(méi)有改變呢？再稱(chēng)量它們的總質(zhì)量

得到什么結(jié)論？（反應(yīng)前后總質(zhì)量相等）

師：兩次稱(chēng)量中，鐵和硫酸銅變成了銅和硫酸亞鐵，其它物質(zhì)沒(méi)有變化，而反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。PPT分析過(guò)程。

師:你能得出什么結(jié)論？

參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的總質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的總質(zhì)量。PPT 師：一個(gè)實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明問(wèn)題，是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都有這樣的結(jié)論呢？大家愿意親自探討一下嗎? 請(qǐng)大家做鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。師：你準(zhǔn)備怎么做呢？說(shuō)說(shuō)步驟

我們每張桌上都有碳酸鈉和稀鹽酸，請(qǐng)取兩藥匙碳酸鈉放在燒杯中，取稀鹽酸約10ml于試管，現(xiàn)在請(qǐng)大家開(kāi)始實(shí)驗(yàn)

注意：操作過(guò)程要小心，不能讓物質(zhì)濺出造成誤差

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)（讓盲生體驗(yàn)氣體的生成）討論：學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓盲生觀察。結(jié)論 PPT出示

反應(yīng)前后的總質(zhì)量是什么關(guān)系？（變小了）

【設(shè)問(wèn)】

鐵和硫酸銅反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，而碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么變小了呢？

【討論分析】

因?yàn)樵诔谇闆r下，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出使反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小。也就是說(shuō)二氧化碳我們沒(méi)有稱(chēng)到。

【討論】如果二氧化碳不排放出來(lái)，反應(yīng)前后總質(zhì)量是否相等呢？大家能不能改良實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)再探究一下？

生：錐形瓶上加塞子，將生成的氣體一起稱(chēng)量，反應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)該相等。師：有沒(méi)有疑義？

啟發(fā)：如果生成氣體很多，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，會(huì)有什么后果？ 師：如何進(jìn)一步改進(jìn)？

如果在錐形瓶上套一個(gè)氣球，我們稱(chēng)量反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)該不變，對(duì)嗎？

師；老師為你們準(zhǔn)備了這樣的密閉裝置：錐形瓶里裝有碳酸鈉，小試管里裝有稀鹽酸，錐形瓶口套上氣球。請(qǐng)大家驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系。

結(jié)論：反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的總質(zhì)量相同。

誤差分析

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量。PPT 對(duì)比：兩個(gè)結(jié)論，說(shuō)明什么？

師：說(shuō)明只要不漏掉任何物質(zhì)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該相等

我們做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，事實(shí)上，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明，只要不忽略任何反應(yīng)物或生成物，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律

【板書(shū)】一質(zhì)量守恒定律 1 內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律 PPT

從實(shí)驗(yàn)過(guò)程說(shuō)說(shuō)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意什么？（要把所有反應(yīng)物、生成物都計(jì)算在內(nèi)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)，不能忽略）

【講述】科學(xué)家也是沿著我們剛才所走過(guò)的研究路線(xiàn)發(fā)現(xiàn)并一次次的驗(yàn)證了這條定律。【語(yǔ)音史實(shí)資料】：《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》

師：為什么波義耳失敗了，羅蒙諾索夫和拉瓦錫成功了呢？

波義耳未保證稱(chēng)量出所有物質(zhì)的質(zhì)量。后兩者稱(chēng)出了所有物質(zhì)的質(zhì)量。

【思考】波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？

【啟示】波義耳是著名科學(xué)家，一生有許多重大的發(fā)明發(fā)現(xiàn)，可他忽略了參加反應(yīng)的氧氣，質(zhì)量守恒定律就與他失之交臂了，而羅另兩位科學(xué)家，僅僅將敞口容器換成密閉容器就獲得了成功。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小小失誤就導(dǎo)致了波義耳的失敗?？磥?lái)我們要養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【提問(wèn)】科學(xué)家和我們都得出了質(zhì)量守恒

那為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 宏觀物質(zhì)的反應(yīng)和微觀分子原子的變化是密不可分的。

【分析回顧】：從分子原子的觀點(diǎn)看化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

分子化分為原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程

以水分解為例體驗(yàn)反應(yīng)的微觀過(guò)程。水里有無(wú)數(shù)水分子，我們以其中兩個(gè)水分子為例。

盲生用分子模型演示 PPT演示：

你們發(fā)現(xiàn)了什么？

【結(jié)論】：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【板書(shū)】 2 守恒原因 PPT

原子的種類(lèi)不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變

我們知道了質(zhì)量守恒，也知道了為什么守恒，那我們能不能解決剛才的（生活中的）問(wèn)題呢

【實(shí)踐運(yùn)用】：

1、有人說(shuō)，鐵生銹后質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大，這不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？

2、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失”的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律矛盾嗎？ 啟示：物質(zhì)不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地產(chǎn)生，也不會(huì)無(wú)緣無(wú)故地消失。有物質(zhì)消失，必然會(huì)有新物質(zhì)生成。

【總結(jié)反思】

談?wù)勀愕氖斋@。

1、知道了質(zhì)量守恒定律和為什么守恒

2、體會(huì)了科學(xué)探究的方法：

我們用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)驗(yàn)證了一個(gè)重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學(xué)變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時(shí)我們還感受和體會(huì)了一種探索知識(shí)的過(guò)程，初步學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的一般方法。那么，在化學(xué)用語(yǔ)上能用什么形式來(lái)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？我們下節(jié)課再來(lái)研究

【作業(yè)】 P96 2、3

第二篇：質(zhì)量守恒定律教案

質(zhì)量守恒定律教案

一、教材分析

本節(jié)課為人教版九年級(jí)《化學(xué)》第一學(xué)期第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中唯一學(xué)習(xí)的一個(gè)定律，是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的依據(jù)，更是理解化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的量的關(guān)系的基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的內(nèi)容非常重要。教學(xué)中不僅要掌握宏觀上參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，還要從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變的真實(shí)原因是原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，原子的質(zhì)量不變，因此物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。對(duì)學(xué)生來(lái)講思維要從直觀轉(zhuǎn)向抽象，有一定的困難。

二、學(xué)情分析

在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)能意識(shí)到化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合，但沒(méi)有深入了解原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，這是學(xué)生從微觀上理解質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)。此外，通過(guò)一個(gè)月的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已能進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，對(duì)課堂上進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)有一定的基礎(chǔ)。但對(duì)于化學(xué)思想，即從宏觀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用微觀理論描述還不夠理解和熟練掌握，可能在這方面需要教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單運(yùn)用。

（二）過(guò)程與方法

1、初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)通過(guò)比較、研討獲得知識(shí)的方法。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)、科學(xué)精神及辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)和概括質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 通過(guò)課件了解質(zhì)量守恒，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，最后通過(guò)練習(xí)加以鞏固。

2、教學(xué)難點(diǎn)： 能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。

解決措施： 從水通電的課件出發(fā)，讓學(xué)生了解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新組合成新的分子，從而從微觀上理解質(zhì)量守恒定律。

五、課前準(zhǔn)備 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)器材的準(zhǔn)備：每3-4名學(xué)生為一組，共17組（每組的器材：鋪有細(xì)沙的錐形瓶1個(gè)、白磷、【硫酸銅溶液、鐵釘5-8顆、燒杯1個(gè)】托盤(pán)天平1臺(tái)等）

一、創(chuàng)設(shè)情境：同學(xué)們，前幾天我在上網(wǎng)時(shí)看到一則廣告。【課件1】（只用水(H2O)做原料，通過(guò)化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H等元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠(chéng)招加盟?。┟鎸?duì)這樣的廣告，你們相信嗎？為什么不能相信？

導(dǎo)入新課：學(xué)習(xí)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律，大家就能找到答案了，請(qǐng)大家打開(kāi)課本90頁(yè)。【課件2出示課題】 板書(shū)課題：質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)定學(xué)習(xí)目標(biāo)。首先讓我們明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，請(qǐng)大家齊讀學(xué)習(xí)目標(biāo)（【課件3展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、會(huì)概括質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新物質(zhì)的角度解釋原因。

2、知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋有關(guān)現(xiàn)象。

3、在化學(xué)計(jì)算方面會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單運(yùn)用。）

二、探究主題

1、以紅磷燃燒為例。

前面的學(xué)習(xí)我們知道了化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，這是質(zhì)的方面，這節(jié)課我們將從量的方面探究化學(xué)反應(yīng)。

問(wèn)：紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成了五氧化二磷，那么反應(yīng)前的紅磷和反應(yīng)后生成的五氧化二磷它們的質(zhì)量有沒(méi)有變化，請(qǐng)給出你的猜想。

2、提問(wèn)各組，歸納板書(shū)：不變 變大 變小

3、師：到底誰(shuí)的正確，我們需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

4、【課件3展示要求】做實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)大家閱讀P90“活動(dòng)與探究”方案一和方案二的內(nèi)容，同時(shí)思考實(shí)驗(yàn)的步驟以及方案一中的玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？（3分鐘）玻璃管上為什么要套一個(gè)小氣球？請(qǐng)你來(lái)回答。

5，現(xiàn)在老師什么也不做，大家發(fā)揮自己的聰明才智或者小組的集體力量分組完成“活動(dòng)與探究”的實(shí)驗(yàn)，從中間的各小組同學(xué)完成方案一，左、右兩邊的各小組同學(xué)完成方案二。桌子比較小，大家做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候盡量小心點(diǎn)，避免弄掉儀器或藥品。我看哪一組同學(xué)完成得又快又好。好，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

6、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。

7、學(xué)生反饋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。（白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又變小，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）請(qǐng)大家填寫(xiě)課本91頁(yè)上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

8、以鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后各物質(zhì)分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量為什么不變。（同時(shí)課件4演示）

【過(guò)渡語(yǔ)】很多年前科學(xué)家們也做過(guò)這種化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的測(cè)定，那么，質(zhì)量守恒定律應(yīng)該怎樣描述？請(qǐng)你來(lái)說(shuō)說(shuō)。（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和）板書(shū)涵義。請(qǐng)大家大聲的把質(zhì)量守恒定律讀出來(lái)。

【過(guò)渡】大家來(lái)看看他（課件5出示拉瓦錫的圖片），認(rèn)識(shí)他嗎？（拉瓦錫）他不但測(cè)定了空氣中氧氣的含量，他還發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，他認(rèn)為：無(wú)論是人工的或是自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西。物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)前的數(shù)量等于反應(yīng)后的數(shù)量，這可以算是一個(gè)公理。

質(zhì)量守恒定律是否對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)都適用呢？請(qǐng)大家再看一個(gè)實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果如何？【課件6出示】碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

我需要請(qǐng)兩位小老師上來(lái)幫助完成實(shí)驗(yàn)，那兩位同學(xué)上來(lái)。請(qǐng)大聲的把讀數(shù)告訴大家。

學(xué)生反饋：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：產(chǎn)生氣泡，質(zhì)量變小。

在這個(gè)結(jié)論之下，你們有沒(méi)有疑問(wèn)？我們剛學(xué)了化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量是不變的，現(xiàn)在做的實(shí)驗(yàn)質(zhì)量變小了，是不是跟理論相悖的？（生：因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中了，所以質(zhì)量變?。┐蠹艺J(rèn)同他的看法嗎？（認(rèn)同）前面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們驗(yàn)證的結(jié)果是相等的，如果我想驗(yàn)證這個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果也是相等的，應(yīng)該怎么辦？（密封）怎樣密封？討論一下，套氣球？行不行？氣球和碳酸鈉放在一個(gè)空間里。老師這里有一個(gè)簡(jiǎn)易的裝置（出示氣球套在錐形瓶上的簡(jiǎn)易裝置，已經(jīng)事先裝好藥品）下面的液體是什么？碳酸鈉放在哪？我們請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)給大家演示一下。

學(xué)生上臺(tái)操作，檢驗(yàn)天平平衡情況?你的結(jié)論怎樣？給大家說(shuō)說(shuō)。為什么變輕了？這個(gè)實(shí)驗(yàn)回家也可以做，家里有面堿有食醋。要驗(yàn)證有氣體生成的質(zhì)量關(guān)系必須在密閉的容器中進(jìn)行。

下面大家再來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)：【課件7圖片展示】鎂條燃燒：燃燒前鎂條的質(zhì)量0.24克；燃燒后生成物的質(zhì)量0.40克。哪位來(lái)解釋一下？同意嗎？大家能不能求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量？這就體現(xiàn)反應(yīng)前后守不守恒。能不能只看鎂條鎂條和氧化鎂質(zhì)量的比較？大家要注意“參加”這兩個(gè)字，必須是參加反應(yīng)的物質(zhì)。

【課件8】想一想： 1、100克水和100克酒精混合，質(zhì)量等于200克，是不是遵守質(zhì)量守恒定律？（不符合，因?yàn)檫@不是化學(xué)變化）板書(shū)：→適用化學(xué)反應(yīng)

2、高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了。有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

講解：我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微觀世界，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么，我們以水的電解為例?！菊n件10】原來(lái)的分子→（分解）原子→（組合）新分子 例：水分子→（分解）氫原子+氧原子→（組合）氫分子+氧分子 微觀圖： 板書(shū)：→（實(shí)質(zhì)）化學(xué)反應(yīng)中原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

【課件11】思考：某公司宣稱(chēng)只用水(H2O)做原料，通過(guò)化學(xué)變化就能夠制得汽油(主要含C、H元素)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠(chéng)招加盟，如果你是老板你會(huì)投資嗎？為什么？

板書(shū)：→（應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題

三、反思小結(jié)：【課件12】學(xué)習(xí)了這節(jié)課的內(nèi)容，你有什么感想？或者有什么收獲？

四、練習(xí)鞏固

【課件13】學(xué)以致用：

① 12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。② 15g木炭與32g氧氣充分反應(yīng)，則生成的二氧化碳質(zhì)量是______g。

③蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成一定含 元素和 元素，可能含 元素。

④一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增加記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 則X的化學(xué)式為_(kāi)_____。

五、課后探究【課件14】

1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：鐵器生銹后，質(zhì)量增加；木材燃燒后，質(zhì)量減少。據(jù)此他推斷質(zhì)量守恒定律有例外。你認(rèn)為這位同學(xué)的推斷對(duì)嗎？為什么？

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？ 總板書(shū)：

第三篇：質(zhì)量守恒定律教案 文檔

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。能力目標(biāo)

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)建議 教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教法建議

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)”的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后“量”的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取“自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)”?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。

3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案 課題：質(zhì)量守恒定律

重點(diǎn)、難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解和運(yùn)用 教具學(xué)具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學(xué)過(guò)程：

創(chuàng)設(shè)情境：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：在前幾章的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了哪些化學(xué)反應(yīng)？

投影：反應(yīng)文字表達(dá)式

氯酸鉀 → 氯化鉀 ＋ 氧氣

氫氣 ＋ 氧氣 → 水

氫氣 ＋ 氧化銅 → 銅 ＋ 水

引言：這是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)（指投影），對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？

思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)、分子種類(lèi)、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類(lèi)、元素種類(lèi)沒(méi)發(fā)生變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭(zhēng)議 引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討。

設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

討論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦脤?shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

交流設(shè)計(jì)方案

評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)方案

教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程。

1．實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問(wèn)題

1．依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2．對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報(bào)：

1．實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

2．實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3．演示實(shí)驗(yàn)

演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定。

1．觀察記錄

反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

2．書(shū)寫(xiě)反應(yīng)文字表達(dá)式

3．實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結(jié)：

思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗(yàn)，無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）

提問(wèn)：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書(shū)：

一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）

討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

問(wèn)題討論：

為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

板書(shū)：

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。

投影：課堂練習(xí)

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_______g。

A．44g B．32g C．22g D．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過(guò)程：

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？

總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。板書(shū)設(shè)計(jì)：

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量

g g

磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷

二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因

探究活動(dòng)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

（1）根據(jù)提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（2）交流與評(píng)價(jià)。

（3）實(shí)施實(shí)驗(yàn)。

（4）匯報(bào)討論。

第四篇：《質(zhì)量守恒定律》教案

《質(zhì)量守恒定律》教案

楊道華

【教學(xué)目標(biāo)】

一、知識(shí)與技能

理解質(zhì)量守恒定律，通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過(guò)程與方法

1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺(jué)思維、邏輯思維能力。

2、通過(guò)假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過(guò)程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能提出問(wèn)題，解決問(wèn)題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。

3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過(guò)程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問(wèn)題的能力。

4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問(wèn)題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

【教學(xué)重點(diǎn)】

一、知識(shí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義

楊道華

第 1 頁(yè)

11/4/2018

二、能力重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)難點(diǎn)】

一、知識(shí)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

二、能力難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用

【教學(xué)方法】

指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式

【教學(xué)用品】

計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；

托盤(pán)天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙； 白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂帶。

【課時(shí)安排 】 1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 新課引入：

福爾摩斯推斷事情的秘密，引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律的知識(shí)。

板書(shū)： 第五單元 化學(xué)方程式

課題一 質(zhì)量守恒定律 新課講解：

導(dǎo)語(yǔ)：前面幾個(gè)單元我們學(xué)習(xí)了用文字表達(dá)式來(lái)表示化學(xué)變化，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本90頁(yè)第一段文字，寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)變化的文字表達(dá)式。在這個(gè)基礎(chǔ)上我們來(lái)定量研究化學(xué)變化-----即化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量變化情況。

楊道華

第 2 頁(yè)

11/4/2018 提問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？ 學(xué)生：可能提出三種假設(shè)！

1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師：那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！

實(shí)驗(yàn)

1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定。（教師演示）實(shí)驗(yàn)步驟：

1.稱(chēng)量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱(chēng)量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白磷燃燒前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)

2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

實(shí)驗(yàn)

3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（學(xué)生探究）實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)

楊道華

第 3 頁(yè)

11/4/2018 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等

結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

小結(jié)：從上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無(wú)數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)

證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋?zhuān)?/p>

1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。

2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)踐運(yùn)用：

一、實(shí)驗(yàn)5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？

二、實(shí)驗(yàn)5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，完全燃燒后稱(chēng)量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？ 分析以上問(wèn)題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】

1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，楊道華

第 4 頁(yè)

11/4/2018 會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

提問(wèn)：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)守恒？ 電腦動(dòng)畫(huà)掩飾：

分析回顧：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

分解 重新組合聚合 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 分子分解成原子，種類(lèi)改變；原子不能再分，種類(lèi)不變。結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

本節(jié)小結(jié)：

質(zhì)量守恒定律：

1、質(zhì)量守恒定律概念。

2、質(zhì)量守恒的原因。

隨堂練習(xí)

１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克． ２．實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么? 楊道華

第 5 頁(yè)

11/4/2018 3．有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？

布置作業(yè)：

探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？怎么改進(jìn)? 探究性學(xué)習(xí)2.鐵釘生銹這個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

附：板書(shū)設(shè)計(jì)

第四章 化學(xué)方程式

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因

在化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類(lèi)，原子的個(gè)數(shù)，原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變。

楊道華 第 6 頁(yè) 11/4/2018

第五篇：質(zhì)量守恒定律教案

課題1質(zhì)量守恒定律課時(shí)教案

教學(xué)目標(biāo): 1.知識(shí)與技能

(1)理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因.(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題.2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察與操作,培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力及觀察分析能力.(2)使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的方法,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)記錄分析,學(xué)會(huì)由感性到理性,由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法.(3)通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的分析,培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題的能力.3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)激發(fā)學(xué)生對(duì)現(xiàn)實(shí)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.(2)通過(guò)學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)是永恒運(yùn)動(dòng)變化著的,并認(rèn)識(shí)到物質(zhì)不滅的辨證唯物主義觀點(diǎn).(3)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)及勤于思考,嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí),勇于實(shí)踐,不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神,感受科學(xué)研究的人文教育價(jià)值.教學(xué)重點(diǎn): 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,理解其涵義.教學(xué)難點(diǎn): 從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減.教學(xué)設(shè)計(jì)

活動(dòng)1:提出問(wèn)題

【復(fù)習(xí)引課】 前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)變化,如,磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂等等.化學(xué)變化的本質(zhì)是什么 有新物質(zhì)生成.對(duì)于這些化學(xué)變化,我們已經(jīng)研究了質(zhì)的方面變化(即物質(zhì)種類(lèi)的變化),還初步了解變化過(guò)程中能量的變化.在做小蠟燭燃燒的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),蠟燭燃燒一會(huì)兒,質(zhì)量變小了.為什么變小 難道物質(zhì)從這個(gè)世界上消失了 真的消失了嗎 類(lèi)似的化學(xué)變化中物質(zhì)的量的方面(即質(zhì)量)是否變化呢 由此提出了新的問(wèn)題,即化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的各種物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 讓我們一起走進(jìn)新課題,來(lái)共同研究化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量是否變化的問(wèn)題.【切入課題】 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律(1)【活動(dòng)探究】化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)總質(zhì)量是否有變化 我們必須通過(guò)事實(shí)來(lái)說(shuō)明問(wèn)題,下列提供四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)探究這一問(wèn)題.活動(dòng)2:實(shí)驗(yàn)探究

【實(shí)驗(yàn)探究】 根據(jù)下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行問(wèn)題探究.(分A,B兩大組,若干小組.A組做方案一,二,B組做方案三,四)

方案一 磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定

向空氣壓縮點(diǎn)火儀中,放入一粒火柴頭大小的白磷,塞上塞子.將其放在天平左盤(pán)上,用砝碼平衡,記錄質(zhì)量.然后,取下,快速施壓,將白磷引燃,觀察現(xiàn)象,反應(yīng)冷卻后,重新放到天平上,觀察天平是否平衡.方案二 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定

在錐形瓶中加入約30ml氯化鐵溶液,在橡皮塞上插一膠頭滴管,管內(nèi)吸有氫氧化鈉溶液,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤(pán)上,在右盤(pán)加砝碼平衡,記錄稱(chēng)量數(shù)據(jù),然后擠壓滴管的膠頭,使氫氧化鈉溶液滴到氯化鐵溶液里,觀察現(xiàn)象,再將錐形瓶放在天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 氫氧化鈉 + 氯化鐵 → 氫氧化鐵 + 氯化鈉 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定

在100ml燒杯中加入約30ml稀硫酸銅溶液,將幾根細(xì)鐵絲用砂紙打磨干凈,將盛 有硫酸銅溶液的燒杯和鐵絲一起放在托盤(pán)天平左盤(pán)上稱(chēng)量,記錄所稱(chēng)質(zhì)量,后將鐵絲浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象,待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色不再改變時(shí),將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在托盤(pán)天平上,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式: 鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu

方案四 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定

在錐形瓶中加入約30ml碳酸鈉溶液,在小試管中裝有氯化鋇溶液,用鑷子把小試管放入錐形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整個(gè)裝置放在天平的左盤(pán)上,在右盤(pán)加砝碼平衡,記錄稱(chēng)量數(shù) 據(jù),然后把燒瓶倒轉(zhuǎn),使兩種溶液混合,觀察現(xiàn)象,再稱(chēng)量,觀察天平是否平衡.反應(yīng)文字表達(dá)式是:碳酸鈉 + 氯化鋇 → 碳酸鋇 + 氯化鈉 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 針對(duì)所選實(shí)驗(yàn)方案,觀察和探究如下問(wèn)題:反應(yīng)中有哪些現(xiàn)象 天平是否平衡

提醒:白磷取用方法;操作規(guī)范,注意安全;小組成員合作等.【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動(dòng)3:發(fā)現(xiàn)規(guī)律

【交流】學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A 組 B 組 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 方案四 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析

【提問(wèn)】 通過(guò)對(duì)上述4個(gè)方案研究,你能發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題 能找出普遍性規(guī)律嗎

【歸納】 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.【拓展視野】 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史.早在300多年前,化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究.1673年,英國(guó)化學(xué)家波義耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加熱金屬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了.1777年,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在密封容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,得到的結(jié)論為:“參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.” 后來(lái),人們用先進(jìn)的測(cè)量?jī)x器做了大量精度極高的實(shí)驗(yàn),確認(rèn)拉瓦錫的結(jié)論是正確的.因此,科學(xué)家一致承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律.【講述】 剛才所用的研究方法,就是定量實(shí)驗(yàn)研究法.化學(xué)家們用定量的研究方法研究化學(xué)變化,發(fā)現(xiàn)了許多重要規(guī)律.剛才你們就像科學(xué)家一樣在做研究,并且取得了成果.若你們是生活300年前發(fā)現(xiàn)這一規(guī)律,那又將成為我們中華民族的驕傲.雖然,我們不可能回到幾百年前,但我們可以抓住今天,通過(guò)努力學(xué)習(xí),在將來(lái)為國(guó)家贏得更多榮譽(yù).活動(dòng)4:分析與解釋

【問(wèn)題】 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么相等呢

【課件演示鋪墊】動(dòng)畫(huà):水通電分解的微觀模擬.【討論】 學(xué)生討論,思考.(提示可從水電解得到氫氣和氧氣微觀分析入手)【歸納】:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,從而生成了其他的物質(zhì).【討論】 在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的種類(lèi),數(shù)目,原子的質(zhì)量是否會(huì)變化 元素種類(lèi)是否變化 物質(zhì)種類(lèi)是否變化

【結(jié)論】 在化學(xué)反應(yīng)中,原子的種類(lèi),數(shù)目,質(zhì)量都不變,元素的種類(lèi)也不變,所以反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變.物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了改變,分子的種類(lèi)發(fā)生了改變.五不變,兩變.活動(dòng)5:結(jié)論的再驗(yàn)證

【問(wèn)題】 質(zhì)量守恒定律對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都有普遍性嗎 是否有特殊性呢(學(xué)生預(yù)測(cè))【實(shí)驗(yàn)探究】

方案五 碘與淀粉反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定

把盛有少量碘酒的小試管放入盛有少量淀粉的錐形瓶中,塞上塞子,放在天平左盤(pán)上,右盤(pán)用砝碼平衡.取下錐形瓶倒置,使碘酒中的碘與淀粉反應(yīng).一段時(shí)間后,再把錐形瓶放在天平上,觀察是否平衡.方案六 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定

把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中.將小燒杯放在天平上用砝碼平衡.取下小燒杯;使小試管中鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末反應(yīng).一段時(shí)間后,再把小燒杯和小試管放在天平上,觀察是否平衡.該反應(yīng)的文字表達(dá)式是:鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳

【實(shí)驗(yàn)】 學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,觀察記錄分析.活動(dòng)6:規(guī)律的總結(jié)與再認(rèn)識(shí) 【討論】實(shí)驗(yàn)結(jié)果

1.方案五:天平保持平衡.說(shuō)明這里面所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律.2.方案六:反應(yīng)后,質(zhì)量減輕了.【問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)2會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量減輕的這一現(xiàn)象,它符合質(zhì)量守恒定律嗎

【討論】分析是否符合質(zhì)量守恒定律,找出分析判斷依據(jù).【交流】學(xué)生交流觀點(diǎn).【歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,若反應(yīng)體系內(nèi)與外界進(jìn)行物質(zhì)交換,則天平就可能不衡.注意表面現(xiàn)象與實(shí)質(zhì).【討論】若空氣點(diǎn)火儀漏氣或反應(yīng)后把塞拔下,敞口一會(huì)兒,再稱(chēng)量,質(zhì)量就有可能發(fā)生變

化.比較課本P90,P91中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)劣(是否封閉及對(duì)實(shí)驗(yàn)有無(wú)影響).若P90圖5-1中的氣球反應(yīng)后被拔下,天平是否平衡

【小結(jié)】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.無(wú)論是熟悉的還是不熟悉的化學(xué)反應(yīng),只要是化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后的總質(zhì)量就守恒.活動(dòng)7:運(yùn)用與提高習(xí)題訓(xùn)練略

活動(dòng)8:歸納與總結(jié) 【學(xué)生小結(jié)】

1.本節(jié)課我所學(xué)的知識(shí)有: 2.經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),我的收獲及感受有: 3.對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程中存在的不足,我的點(diǎn)評(píng)及建議是: 【板書(shū)設(shè)計(jì)】略 【課堂作業(yè)】P96,3 【課外拓展】

1.列出日常生活中一些化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題,并用質(zhì)量守恒定律去分析.2.課外利用家中相關(guān)物品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律.3.預(yù)習(xí)下一節(jié)課“化學(xué)方程式”.4.你還有什么疑問(wèn)或還有什么實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)課外討論,也可以和老師討論交流.說(shuō)明:儀器用品及多媒體投影內(nèi)容略去.