第一篇：離子反應(yīng)方程式聽課心得體會(huì)

離子方程式的書寫中，需要將難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示。其中難電解的概念需在弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)中鋪墊。為了弱電解質(zhì)的概念教學(xué)，引用了電離程度的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)“測(cè)定0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸的pH值”，測(cè)得0.1mol/L鹽酸的pH值是1，0.1mol/L醋酸的pH值是3，通過(guò)計(jì)算演示得到“鹽酸全部電離，醋酸部分電離”的結(jié)論。使用上述演示實(shí)驗(yàn)?zāi)苤庇^的表現(xiàn)出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離程度，提高了學(xué)生的理解。通過(guò)電腦動(dòng)畫展示“NaCl的電離”和“醋酸的電離”，很好的回應(yīng)了實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，強(qiáng)化的電離程度的理解。

首先，通過(guò)呈現(xiàn)正例讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)解決問(wèn)題的規(guī)律（規(guī)則），并演示范例講解。接著，通過(guò)題組式的練習(xí)初步掌握規(guī)律（規(guī)則）的運(yùn)用，在操作中體會(huì)規(guī)律（規(guī)則）背后的化學(xué)原理和化學(xué)思想。過(guò)程中教師的指導(dǎo)逐步減少，直到學(xué)生能獨(dú)立解決問(wèn)題。

通過(guò)書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式，判斷物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式等習(xí)題讓學(xué)生對(duì)已學(xué)識(shí)進(jìn)行回顧，也很好的引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。

課后反思

1.從反應(yīng)實(shí)質(zhì)思考離子方程式的書寫的方法是好的嘗試。為建立溶液得微粒觀做出了貢獻(xiàn)，提升學(xué)生了理解層次。

2.存在困難：

① 初學(xué)階段，新方法與傳統(tǒng)的拆寫方法的得分效果相近。仍存在不能準(zhǔn)確判斷物質(zhì)的主要存在形態(tài)的問(wèn)題。如Zn→Zn2+、CuO→Cu2+ + O2-、H2→H+、CaCO3→Ca2+ + CO32-、CH3COOH→H+ + CH3COO-。

② 后期學(xué)習(xí)，方程式的配平會(huì)出現(xiàn)較大困難。如產(chǎn)物的判斷，反應(yīng)物的量的處理等。對(duì)于上述問(wèn)題的思考：

第二篇：離子反應(yīng)和離子方程式教案

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式

一、教學(xué)目的1、掌握電解質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

2、掌握離子反應(yīng)方程式的正確書寫方法

3、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

如何正確將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式改寫成離子反應(yīng)方程式

三、教學(xué)過(guò)程

導(dǎo)入：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)物質(zhì)包括電解質(zhì)和非電解質(zhì)，而參加化學(xué)反應(yīng)絕

大多數(shù)都是酸、堿和鹽，而這些物質(zhì)都是電解質(zhì)。電解質(zhì)在水中或融化狀態(tài)能夠解離成離子，然化學(xué)反應(yīng)都是水溶液進(jìn)行的，試猜想電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

板書：第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來(lái)表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

講述：上述反應(yīng)再一次解釋了電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是離子與離子之間的相互作用，那么如何將化學(xué)反應(yīng)方程式正確地改寫成離子反應(yīng)方程式呢，這就成為本節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

板書：

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）講述：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式一定要注意物料守恒，原子守恒。

板書：例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分子形式

講述：物質(zhì)在水溶液中，溶解的才能電離成離子，不溶或微溶物質(zhì)是不能電離的。注意：不溶或微溶物質(zhì)可能也是電解質(zhì)

講述：電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下電離，不溶或微溶物質(zhì)水中不電離但融化

狀態(tài)會(huì)電離

板書：b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）講述：電解質(zhì)包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是全部電離，而弱電解質(zhì)只有

部分電離

板書：c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

講述：我們來(lái)看看上述反應(yīng)如何來(lái)改寫

板書：2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

講述：Na2CO3、CaCl2、NaCl可溶要寫成離子形式，而CaCO3不溶要寫成分子

形式

板書：3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電荷守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋講述：上述反應(yīng)中所有物質(zhì)都可以寫成離子形式，等量消去沒有剩余，我們就可

以說(shuō)它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，那么到底發(fā)生離子反應(yīng)需要什么條件？

板書：

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

講述：根據(jù)上面我們寫的離子反應(yīng)方程式，我們發(fā)現(xiàn)凡是能寫成分子形式的反應(yīng)

方程式都可以改寫成離子反應(yīng)方程式，那么離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是物質(zhì)必須能寫成分子形式?；貧w哪些物質(zhì)要寫成分子形式？

板書：1.生成不溶或微溶物質(zhì)

2.生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3.生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

講述：上面的三個(gè)條件就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，凡是不滿足上述條件的，我們

就說(shuō)它沒有發(fā)生離子反應(yīng)，或是說(shuō)這些離子可以共存。

小結(jié)：今天，我們主要了解了電解質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)改

寫成離子反應(yīng)的步驟一定要注意不溶或微溶物質(zhì)、弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)都要寫成分子形式，一定要檢查電荷守恒、原子守恒。

四、板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式

一、離子反應(yīng)

1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)

離子與離子之間的相互作用

2.離子反應(yīng)的表示方法--------離子反應(yīng)方程式

將物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)用離子形式來(lái)表示的方程式

例：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

二、離子反應(yīng)方程式

書寫步驟：

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（一定要配平）

例：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

2.將反應(yīng)中的各物質(zhì)寫成相應(yīng)形式（離子形式、分子形式）

a、參考P279附錄三，溶解性物質(zhì)寫成離子形式，不溶或微溶物質(zhì)寫成分

子形式

b、參考P278附錄二，弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)要寫成分子形式（H2O）

c、氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)要寫成分子形式

2Na＋＋CO32－＋Ca2＋＋2Cl－=CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－

3.等量消去反應(yīng)前后相同的離子（相同個(gè)數(shù)、相同離子）

CO32－＋Ca2＋＋=CaCO3↓＋＋

4.寫出離子反應(yīng)方程式并檢查反應(yīng)電量守恒、原子守恒

CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

練習(xí)：①KBr＋AgNO3=KNO3＋AgBr↓②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OBr－＋Ag＋＝AgBr↓CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 練習(xí)：NaCl＋KNO3=NaNO3＋KCl

＋＋＋

三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、生成不溶或微溶物質(zhì)

2、生成弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)

3、生成氣體物質(zhì)和固體物質(zhì)

五、作業(yè)布置

P1145（2）

六、課后反思

第三篇：離子反應(yīng)和離子方程式的教案

離子反應(yīng)和離子方程式的教案

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，熟練掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，并要求重點(diǎn)掌握離子共存問(wèn)題以及存在的離子推斷題

2、過(guò)程與方法

運(yùn)用講授法對(duì)該部分內(nèi)容進(jìn)行講解，讓學(xué)生更快的掌握該部分內(nèi)容。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀

這部分是高中化學(xué)必考內(nèi)容，也是打好高中化學(xué)基礎(chǔ)的重要一部分，對(duì)于后續(xù)涉及的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都有所牽連。也能樹立學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)的信心。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

本節(jié)對(duì)于離子方程式的書寫以及離子共存問(wèn)題是難點(diǎn)問(wèn)題，而對(duì)于電解質(zhì)的概念問(wèn)題也需要重點(diǎn)講解，因?yàn)橐族e(cuò)點(diǎn)很多

三、教學(xué)過(guò)程

第四篇：高三化學(xué) 15離子反應(yīng)方程式培優(yōu)教案

離子反應(yīng)方程式

網(wǎng)上課堂 [本講主要內(nèi)容] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．離子方程式的書寫

[學(xué)習(xí)指導(dǎo)] 1．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

是反應(yīng)物中某種離子濃度的減小。要正確理解這一概念，比如：金屬鈉與水反應(yīng)，其離

+-子方程式可寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，表面上看不出哪種離子濃度變小，實(shí)質(zhì)上是水電+離出的H離子濃度變小了。

2．離子方程式的書寫: 用實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子稱為離子方程式。書寫離子方程式時(shí)，無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物能溶于水且易電離的物質(zhì)才能用離子符號(hào)表示，否則必須寫化學(xué)式。一個(gè)正確的離子方程式，除了要注明離子反應(yīng)發(fā)生的條件，生成物的集聚狀態(tài)外，還要符合兩個(gè)“守恒”，一是原子守恒，二是電荷守恒。

[例題精析] 1．下列離子方程式不正確的是（）A．氫氟酸與氫氧化鈣溶液混合

--HF+OH=F+H2O B．過(guò)氧化鈉投入重水中

+-2Na2O2+2D2O=4Na+O2↑+4ODC．氯化亞鐵溶液久置于空氣中變質(zhì)

2+3+ 12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8FeD．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液

2+2-Ba+SO4=BaSO4↓

解：當(dāng)我們不能準(zhǔn)確判斷離子方程式正確與否時(shí)，可先寫出化學(xué)方程式，然后再改寫成離子方程式，正確率會(huì)大大提高。

A項(xiàng)化學(xué)方程式為：2HF+Ca(OH)2=CaF2↓+2H2O，CaF2為難溶物，要寫化學(xué)式。所以A項(xiàng)不正確。

+-B項(xiàng)化學(xué)方程式為：2Na2O2+2D2O=4NaOD+O2↑其離子方程式為：2Na2O2+2D2O=4Na+4OD+O2↑，B正確。

C項(xiàng)的化學(xué)方程式為：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓其離子方程式為：2+3+12Fe+3O2+6H2O=8Fe+4Fe(OH)3↓，C正確

D項(xiàng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O，D不正確。本題選AD。

2．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中

2+-SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO B．將少量的Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中

2+-+2-Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O C．Na2S水解

234一．選擇題: 1．D

+--+A錯(cuò)，應(yīng)寫成2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，B錯(cuò)，應(yīng)寫成HCO3+H=CO2↑+H2O，C錯(cuò)，應(yīng)寫成+2+Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O 2．BC

+2+2+-B應(yīng)該寫成：Cu+2Ag=Cu+2Ag，C應(yīng)該寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

3．A

+-+-B應(yīng)該寫成：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C寫成：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，D寫成2+2-2+-Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 4．A

+2+2+3+-2---B應(yīng)該寫成Fe+2H=Fe+H2↑，C應(yīng)該寫成：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，D應(yīng)該寫成：S+H2O?HS+OH

5．C +2+A改成：Fe+2H=Fe+H2↑，B的化學(xué)方程式是：Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O，其

2+--離子方程式為：3Ca+2H2PO4+4OH=Ca3(PO4)2↓+4H2O，D的離子方程式為：-+2+3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NO↑+4H2O 6．AC

-+A改成正確的是：HCO3+H=H2O+CO2↑，+-C改成正確的是：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

7．D

+-D的正確離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl+HClO 8．D

---D的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 9．BD

+-A錯(cuò)，改成正確的是CH3COOH+NH3=NH4+CH3COO，2+-C錯(cuò)，改成正確的是：BaCO3+2CH3COOH=Ba+2CH3COO+H2O+CO2↑

+2-2+--2+-2-10．2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O（或者寫成2HSO4+Ba+2OH=BaSO4↓+SO4+2H2O），2+2-Ba+SO4=BaSO4↓ 11．D A錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式是：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO,改寫成離子方程式--為：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

B錯(cuò)，其化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，改寫成離子方程式為：2++3+2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O。

C錯(cuò)，其正確的化學(xué)方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，改寫成離子方程式為：+2-2NH3·H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O 12．AC

-+B錯(cuò)，正確的離子方程式為：OH+H=H2O

2+-D錯(cuò)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

13．B

A溶液最終變成Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2是溶于水的，得到澄清溶液。B發(fā)生的離子反--應(yīng)是：C6H5O+H2O+CO2—→C6H5OH+HCO3，C6H5OH在常溫下在水中溶解度小，形成乳濁液，使溶液渾濁。C、D兩溶液不與CO2反應(yīng)，保持溶液澄清。

[提高性訓(xùn)練題答案] 二．

14．（1）H--2S+OH=HS+H2O（2）H-2-2S+2OH=S+2H2O（3）2H-=S2-+HS-2S+3OH+3H2O 15．

（1）2H++CO2-3=H2O+CO2↑（2）CO2-+H+=HCO-33（3）AlO-+2+H+H2O=Al(OH)3↓

（4）4H++AlO-3+2=Al+2H2O 16．

（1）2HCO-+Ba2++2OH-=BaCO2-33↓+CO3+2H2O（2）HCO-+Ba2++OH-3=BaCO3↓+H2O（3）Mg2++2HCO-+2Ca2++4OH-3=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 17．

（1）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O（3）2Al3++7OH-=Al(OH)+AlO-3↓2+2H2O（4）AlO-+3+2+4H=Al+2H2O

[研究性習(xí)題答案] 18．

（1）2I-+Cl-2=I2+2Cl（2）2I-+Cl-2=I2+2Cl（3）2Fe2++Cl3+-2=2Fe+2Cl（4）2Br-+Cl-2=Br2+2Cl注意，還原劑的還原能力是I->Fe2+>Br-19．

（1）SCN-+Fe3+=[Fe(SCN)]

2+（2）Cu2++4NHH2+3·2O=[Cu(NH3)4]+4H2O（3）Ag++NH+ 3·H2O==AgOH↓+NH4 AgOH+2NHH]++OH-3·2O=[Ag(NH3)2+2H2O 20．

（1）NH+--

?2-4+HCO3+2OH??NH3↑+CO3+2H2O（2）①Fe+3+2O3+6H=2Fe+3H2O ②Fe+2H+=Fe2++H2↑

③2Fe3++Fe=3Fe2+

第五篇：高考化學(xué)常見離子反應(yīng)方程式總結(jié)

高考常見離子反應(yīng)方程式總結(jié)

1．鈉與水的反應(yīng) 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑ 2．碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

3．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2 = 2HCO3-5．碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng) HCO3-+ H+ =H2O + CO2↑ 6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 7．少量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ 2OH— = CO32— + H2O 8．過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ OH— = HCO3—

9．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O 12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+ 2H2O 14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O 16．氯氣與水反應(yīng) Cl2 + H2O =H+ + Cl-+ HClO 17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng) 2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2 18．電解飽和食鹽水 2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH— 19．SO2與氯水的反應(yīng) 2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H++ SO32-=2H2O + SO2↑ 21．Cu與濃硫酸的反應(yīng) Cu +2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+2H2O 22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O 23．燒堿與石英的反應(yīng) SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O 24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng) SiO32-+ H2O+2H+ = H4SiO4↓ 25．二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2 + H2O = 2H++2NO3-+ NO 26．銨根離子的檢驗(yàn) NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O 27．氨水吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32-+ H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-28．氨水吸收過(guò)量二氧化硫

NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3-或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-29．銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 30．銅與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O 31．醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-

32．氯化銨水解 NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+ 33．碳酸鈉水解 CO32-+ H2O HCO3-+OH-34．明礬水解 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+ 35．鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑ 36．鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑

37.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H2↑ 38．鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg + CO2 2MgO + C 39．鋁熱反應(yīng) 2Al + Fe2O3 2Fe+Al2O3

40．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O 41．氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O 42．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng) Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O 43．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng) Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

44．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng) Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ 45．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ 46．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2-+ H+ +H2O = Al(OH)3↓

47．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳 AlO2-+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-48．苯酚鈉中通入二氧化碳 +CO2+ H2O + HCO3-49．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 50．氯化鐵溶液與銅反應(yīng) 2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+ 51．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+ 52．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-

53．溴化亞鐵溶液與過(guò)量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+ 2Br2 54．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-55．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng) Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 56．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈性

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

57．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 58．明礬溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)

Al3++ 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 59．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性

2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 60．碳酸氫鎂與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O 61.氫鈣與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)

Ca2+ + HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2O 62.等濃度氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)

Ba2+ + 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ 2H2O + NH3