第一篇：高中化學(xué) 2_2離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)教案 新人教版必修1

離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)

一、教學(xué)目標(biāo)（1）知識(shí)與技能

１、了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。２、學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。（2）過(guò)程與方法

采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高學(xué)生科學(xué)探究能力。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

在實(shí)驗(yàn)探究中，讓學(xué)生親歷體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的探究的過(guò)程，培養(yǎng)勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

三、教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

四、教學(xué)過(guò)程

【引入】三國(guó)演義片段“啞泉”與“安樂(lè)泉”的故事。

2＋－【故事解讀】安樂(lè)泉泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發(fā)生了離子反應(yīng)Cu＋2OH==Cu(OH)2↓使原來(lái)可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會(huì)被人體吸收?！景鍟?shū)】離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)

一、離子反應(yīng)

定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

1、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液。

2、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1無(wú)明顯現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生白色沉淀。【思考】BaCl2溶液與CuSO4溶液混合后發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？ 【學(xué)生交流】

化學(xué)反應(yīng)方程式： CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2

2+2-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： Ba+ SO4==BaSO4 ↓

【板書(shū)】

二、離子方程式

1、定義

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。【學(xué)生交流】如何正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式呢？ 【板書(shū)】

2、書(shū)寫(xiě)步驟

一寫(xiě)；二拆；三刪；四查。

【教師分析】一寫(xiě)，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；二拆，離子反應(yīng)指電解質(zhì)溶液里發(fā)生的反應(yīng)，是客觀存在的，但離子方程式的書(shū)寫(xiě)是人為規(guī)定的，規(guī)定只有易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽）寫(xiě)成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學(xué)式表示；三刪，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子；四查，查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實(shí)。例1：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng) ①Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4↓

+2-2+-+-②2 Na+ SO4+Ba+2Cl = 2 Na+2Cl+ BaSO4↓ 2-2+③SO4+Ba = BaSO4↓ 【練習(xí)】請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

①Cu(OH)2溶液和NaOH溶液 ②CaCO3和鹽酸

③Fe和CuSO4溶液 ④Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液

【注意】

1、對(duì)于離子反應(yīng)中生成物中存在微溶物，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)微溶物一律用化學(xué)式表示；對(duì)于離子反應(yīng)中反應(yīng)物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，對(duì)于澄清石灰水書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆寫(xiě)成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。例2：將少量二氧化碳通入到澄清石灰水中?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 離子方程式：CO2+-2+Ca+2OH = CaCO3↓+H2O 【注意】

2、對(duì)于酸式鹽，除了HSO-4外，其余不能完全拆開(kāi)。例3：小蘇打與稀HCl反應(yīng)

化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑

離子方程式： HCO-+ 3+H= H2O+CO2↑ 【課堂小結(jié)】

一、離子反應(yīng)

二、離子方程式

1、定義

2、書(shū)寫(xiě)步驟 【作業(yè)】 【板書(shū)設(shè)計(jì)】

離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)

一、離子反應(yīng)

定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

二、離子方程式

1、定義

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。

2、書(shū)寫(xiě)步驟

一寫(xiě)；二拆；三刪；四查。

第二篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng) 離子方程式》說(shuō)課稿1 新人教版必修1

化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應(yīng) 離子方程式》

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.本課時(shí)的教學(xué)目的： 知識(shí)方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝?wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過(guò)程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來(lái)鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

用心

愛(ài)心

專心（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設(shè)問(wèn)，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過(guò)程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問(wèn)：

（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

用心

愛(ài)心

專心 －（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫(xiě)出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來(lái)表示？（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂(lè)趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)（用幻燈片）離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。（用幻燈片）附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2 C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn) D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu 2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式。3.用法0.2mol.L－l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L－l的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

用心

愛(ài)心

專心

用心

愛(ài)心專心4

第三篇：高中化學(xué)《離子反應(yīng)》教案13 新人教版必修1

第二節(jié) 離子反應(yīng)

【目的要求】: 1.學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

【重、難點(diǎn)】: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)方法】: 實(shí)驗(yàn)引入，分析實(shí)質(zhì)，書(shū)寫(xiě)原則歸納，條件運(yùn)用，練習(xí)落實(shí) 【課時(shí)安排】: 第一課時(shí)完成概念和書(shū)寫(xiě)；第二課時(shí)完成反應(yīng)條件和鞏固 書(shū)寫(xiě)；完成離子反應(yīng)類型及題型的練習(xí)?！窘虒W(xué)過(guò)程】: 演示實(shí)驗(yàn)：BaCl2 +? Na2SO4;Ba(NO3)2 + H2SO4;Ba(OH)2 + Na2SO4 ? 引問(wèn)：1.反應(yīng)現(xiàn)象如何？為何現(xiàn)象相同？寫(xiě)出化學(xué)方程式。2.反應(yīng)前，溶液中有何離子？反應(yīng)后呢？哪些離子發(fā)生了變化？ 3.如何用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ 4.什么是離子反應(yīng)？什么是離子方程式？

? 學(xué)生活動(dòng)：閱讀課本了解離子反應(yīng)和離子方程式的概念

引導(dǎo)：離子方程式的含義是什么？如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？?

講解：以BaCl2? 和Na2SO4的反應(yīng)為例，講解書(shū)寫(xiě)方法和步驟。（邊講邊板書(shū)）? 練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液混合 2.硫酸鋁溶液和氯化鋇溶液混合

3.氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合（與前面實(shí)例比較有何不同）4.大理石投入稀鹽酸中 5.鋅投入稀鹽酸

6.硫化氫通入硫酸銅溶液 7.濃鹽酸和二氧化錳共熱 8.銅和濃硫酸共熱

9.氯氣通入水中

? 師生活動(dòng)：學(xué)生上黑板寫(xiě)，教師評(píng)價(jià)和總結(jié)

? 提問(wèn)：從上面的練習(xí)中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結(jié)合生成的物質(zhì)使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質(zhì)可使溶液中離子濃度減少呢？（學(xué)生回答）? 講解：離子反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵看是否有離子結(jié)合成難溶、難電離或 易揮發(fā)的物質(zhì)而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應(yīng)總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行的。? 分析：離子反應(yīng)條件理解和運(yùn)用應(yīng)注意的問(wèn)題

師生活動(dòng)：結(jié)合練習(xí)題歸納離子反應(yīng)的題型? 1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式 2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

【作業(yè)布置】：課本P29：

4、5。【教后記】：

先講書(shū)寫(xiě)后講反應(yīng)條件，學(xué)生可以先練寫(xiě)，出現(xiàn)問(wèn)題在下一課時(shí)能及時(shí)解決 知識(shí)知識(shí)掌握更加牢固?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】: 1

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH

Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

一.離子反應(yīng) 離子方程式

1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

（1）含義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類的反應(yīng)。（2）書(shū)寫(xiě)方法和步驟： 方法步驟 實(shí)例

寫(xiě) 寫(xiě)出化學(xué)方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子 Ba2++2Cl-+ 2Na++SO42-== BaSO4↓+ 2Na++2Cl-刪 刪去無(wú)反應(yīng)的離子 Ba2+ +SO42-== BaSO4↓ 查 微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 二.離子反應(yīng)發(fā)生的條件 易溶

難溶（微溶）

1.生成難溶物 微溶 難溶 難溶 更難溶

弱酸：除強(qiáng)酸（H2SO4;HCl;HNO3;HClO4）外 2.生成難電離物質(zhì) 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS-;HCO3-;HSO3-;

3.生成易揮發(fā)物質(zhì) 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S;HCl;NH3 本身易分解成氣體：H2CO3;H2SO3 ? 注意：1.以上三個(gè)條件，至少滿足其中一條反應(yīng)才能發(fā)生；若三條都不滿 足則反應(yīng)不能發(fā)生。

2.離子反應(yīng)包括復(fù)分解反應(yīng)，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。三.有關(guān)離子反應(yīng)的題型

1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式

2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式 3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題

4.有關(guān)除雜質(zhì)的問(wèn)題

第四篇：高中化學(xué)必修1學(xué)期教案

高中化學(xué)必修1學(xué)期教案：用途廣泛的金屬材料

一 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

1． 知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

（4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1．獨(dú)立思考

2．交流討論

3．展示交流

4．學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

A B C

主題選擇

1、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路？

2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證？

活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)

1、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問(wèn)題的思路是否清晰？

3、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

資料收集與整理

1、小組成員能否分工？通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料？

2、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計(jì)思路？

交流與表達(dá)

1、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)？

2、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充？

3、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

整體評(píng)價(jià)

1、參與意識(shí)

2、合作意識(shí)

3、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)的應(yīng)變能力

第五篇：17_《牛頓第二定律》教案(新人教必修1)

牛頓第二定律

教學(xué)目標(biāo)：

一、知識(shí)目標(biāo)

1．理解加速度與力和質(zhì)量的關(guān)系；

2．理解牛頓第二定律的內(nèi)容，知道定律的確切含義；

3．知道得到牛頓第二定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

二、能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析能力和解決問(wèn)題的能力。

三、德育目標(biāo)

使學(xué)生知道物理中的一種研究問(wèn)題的方法——控制變量法

教學(xué)重點(diǎn)

1．牛頓第二定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程；

2．牛頓第二定律。

教學(xué)難點(diǎn)

牛頓第二定律的意義。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)法、講授法、歸納法

教學(xué)用具

兩輛質(zhì)量相同的小車，光滑的水平板（一端帶有定滑輪）；砝碼（一盒），細(xì)繩、夾子 課時(shí)安排 2課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課

1．提問(wèn)：什么是物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變？物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變的原因是什么？

2．引入新課：

通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已知道：物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變時(shí)產(chǎn)生加速度，而產(chǎn)生的加速度又和物體的質(zhì)量及所受力的大小有關(guān)，那么：加速度跟物體所受力的大小及物體質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？本節(jié)課我們就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。

二、新課教學(xué)

（一）用投影片出示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．理解加速度與力的關(guān)系；

2．理解加速度與質(zhì)量的關(guān)系

3．理解牛頓第二定律的內(nèi)容。

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)完成過(guò)程：

1、加速度和力的關(guān)系：

（1）用投影片出示本節(jié)課所用的實(shí)驗(yàn)裝置，教師進(jìn)行講解：圖中是兩輛質(zhì)量相同的小車，放在光滑的水平板上，小車的前端各系上細(xì)繩，繩的另一端跨過(guò)定滑輪各掛一個(gè)小盤(pán)，盤(pán)里放有數(shù)量不等的砝碼，使兩輛小車在不同的拉力下做勻加速運(yùn)動(dòng)。

（2）對(duì)本次實(shí)驗(yàn)中說(shuō)明的兩個(gè)問(wèn)題

a：砝碼跟小車相比質(zhì)量較小，細(xì)繩對(duì)小車的拉力近似地等于砝碼所受的重力。

b：用一只夾子夾住兩根細(xì)繩，以同時(shí)控控制兩輛小車。

（3）實(shí)驗(yàn)的做法：

a：在兩砝碼盤(pán)中放不同數(shù)量的砝碼，以使兩小車所受的拉力不同。

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b：打開(kāi)夾子，讓兩輛小車同時(shí)從靜止開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，一段時(shí)間后關(guān)上夾子，讓它們同時(shí)停下來(lái)。

（4）需觀察的現(xiàn)象，觀察兩輛車在相等的時(shí)間里，所發(fā)生的位移的大小。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：所受拉力大的那輛小車，位移大）

（5）分析推理：

a：由公式s1?at2得到在時(shí)間t一定時(shí)，位移s和加速度a成正比；

2b：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到：小車的位移與他們所受的拉力成正比。

c：推理得到結(jié)論：對(duì)質(zhì)量相同的物體，物體的加速度跟作用在物體上的力成正比，即：

a1F1?或a?F a2F2a1F1?a2F2

（6）鞏固練習(xí)：

a．據(jù)得到：要使物體在短時(shí)間內(nèi)速度的改變很大，即加速度很大，就必須給物體提供。

b．競(jìng)賽用的小汽車，要求起動(dòng)后幾秒鐘內(nèi)速度由零達(dá)到60m/s以上，他們?yōu)槭裁匆b備功率很大的發(fā)動(dòng)機(jī)？

2：加速度和質(zhì)量的關(guān)系：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置同上；

（2）說(shuō)明與前次實(shí)驗(yàn)的不同。

前一次實(shí)驗(yàn)中，我們是保持小車質(zhì)量不變，而改變小車所受力的大小，來(lái)研究加速度和力之間的關(guān)系的。

本次實(shí)驗(yàn)是使兩輛小車所受拉力相同，而在一輛小車上加放砝碼的，以增大質(zhì)量，研究加速度和質(zhì)量之間關(guān)系的。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

在相同的時(shí)間里，質(zhì)量小的那輛小車的位移大。

（4）分析推理，得到結(jié)論：

在相同的力作用下，物體的加速度跟物體的質(zhì)量成反比，即

a1/a2=m2/m1或a∝m3：牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律

（1）綜合上述實(shí)驗(yàn)中得到的兩個(gè)關(guān)系，得到下述結(jié)論：

物體的加速度跟作用力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比，且加速度的方向跟引起這個(gè)加速度的力的方向相同。

（2）公式表示：

a∝F或者F∝ma m即：F=kma

a：如果每個(gè)物理量都采用國(guó)際單位，k＝1；

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b：力的單位（牛頓）的定義：使質(zhì)量為1千克的物體產(chǎn)生1m/s2的加速度的力叫做1牛頓。

（3）推廣：上面我們研究的是物體受到一個(gè)力作用的情況，當(dāng)物體受到幾個(gè)力作用時(shí)，上述關(guān)系可推廣為：

物體的加速度跟所受的合力成正比，跟物體的質(zhì)量成反比，加速度的放心跟合力的方向相同。即F合＝ma。

（4）介紹F合和a的瞬時(shí)對(duì)應(yīng)關(guān)系

a：只有物體受到力的作用，物體才具有加速度。

b：力恒定不變，加速度也恒定不變。

c：力隨著時(shí)間改變，加速度也隨著時(shí)間改變。

d：力停止作用，加速度也隨即消失。

4：例題分析（課本例題）

（1）學(xué)生閱讀例題內(nèi)容

（2）分析：

??質(zhì)量m已知???必須先求F1和F2的合力，而合力的大小可

要求物體的加速度?以用作圖法求解，也可以用計(jì)算法求解。

（3）用投影片展示解題過(guò)程：

如圖所示，建立平面直角坐標(biāo)系，把力F1和F2分別沿x軸和y軸的方向分解F1的兩個(gè)分力為：

F1x?F1xcos60o,F2y?F2sin60o

F2的兩個(gè)分力為：F2xo?F2cos60o,F2y?F2sin60

F1y和F2y大小相等，方向相反，相互抵消，F(xiàn)1x和F2x的方向相同，所以：

F合?F1x?F2x?F1cos60o?F2cos60o?5N?5N?10N

已知合力F合和質(zhì)量m，據(jù)F合＝ma，即可求得：

10Na?F合??5m/s2

2kg

三：小結(jié)

1：本節(jié)課的研究方法——控制變量法

2：牛頓第二運(yùn)動(dòng)定律確定了a和F之間的大小關(guān)系，也確定的a和F的方向關(guān)系

3：求解合力時(shí)，可采用建立平面直角坐標(biāo)系，將各個(gè)力沿x軸和y軸分解，最后求合力的方法。

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四、作業(yè)

課本P53練習(xí)二

五、板書(shū)設(shè)計(jì)：

?定律的實(shí)驗(yàn)條件（控制變量法）??

1、m一定時(shí)，a?F???1???

2、F一定時(shí)，a?m? ??

3、把F?ma改寫(xiě)成，在F,m,a取國(guó)際單位的?????條件下k?1??牛頓第二定律?內(nèi)容：物體運(yùn)動(dòng)的加速度與合外力成正比，與質(zhì)量成反比，且?加速度與合外力方向相同???F合和a的方向關(guān)系??1N?1kgm/s2?單位關(guān)系：???物理意義：?瞬時(shí)對(duì)應(yīng)關(guān)系??因果對(duì)應(yīng)關(guān)系???

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