第一篇：人教版高一化學必修一第一二章習題

物質(zhì)的分類練習題 1.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是（）

A.硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B.硫酸、燒堿、膽礬

C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D.磷酸、熟石灰、苛性堿

2.下列物質(zhì)的分類合理的是（）A.氧化物：CO、NO、SO2、H2O B.堿：NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Na2CO3

C.銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D.堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

3.下列敘述中正確的是（）

A.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間的微粒稱為膠體 B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.Fe(OH)3 膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

4.下列關于氧化物的敘述中正確的是（）A酸性氧化物均可以和堿發(fā)生反應 B酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) C金屬氧化物都是堿性氧化物

D不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

5.下列推斷正確的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應生成的產(chǎn)物也相同 C.CO、NO都是大氣污染物，在空氣中形成膠體穩(wěn)定存在 D不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應

6.膠體的介穩(wěn)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應用，下列現(xiàn)象會破壞膠體介穩(wěn)性的是（）

A.生產(chǎn)涂料

B.配制墨水

C.明礬凈水

D.用石膏使豆?jié){變成豆腐

離子反應練習題 1.下列反應的離子方程式正確的是（）

A 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO4＋Ba＝BaSO4↓

C 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑ D 銅片跟稀硝酸反應：Cu＋NO3＋4H＝Cu＋NO↑＋2H2O

2.下列離子方程式中正確的是（）。

A．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H== Ca +2H2O B．鈉與水的反應：Na+2H2O==Na+2OH+H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag == Cu+Ag D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3 + 2CH3COOH== Ca +2CH3COO + CO2↑+ H2O

3.下列離子方程式中，正確的是（）

A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe＋2H2O2＋4H＝Fe＋4H2O B．小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO3＋2H＝CO2↑＋H2O C．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O D．明礬溶液加熱水解生成沉淀： Al＋3H2O

3＋

＋

2＋2－

＋

2＋

＋

3＋

2+

-+

2+

+

-+

2+

－

＋

2＋2＋

－

2－

2＋

－

－

Al(OH)3↓＋3H

＋

4.①碳酸氫鎂、碳酸氫鈣溶液中分別加入少量（過量）的氫氧化鈉溶液(注意氫氧化美的溶解度比碳酸鎂小)②溴化亞鐵溶液通入少量（過量）的氯氣

③碘化亞鐵溶液中通入少量（過量）的氯氣

④氫氧化鈉溶液中通入少量（過量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氫）

1．在溶液中可以大量共存，加OH產(chǎn)生沉淀，加H生成氣體的一組離子是

－

+ A．Na、Cu、CO3、Cl－－++2+2－

－

B．Na、Cl、HCO3、Mg

+

+

+

2－

+－－2+ C．Cl、NO3、K、Ca

D．NH4、K、H、SO4

2．加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的下列離子數(shù)目顯著減少的是

2+A．硫酸根離子 B．碳酸根離子 C．鎂離子 D．鋇離子

3．在PH=1的無色溶液中一定可以大量共存的離子組是 A．Al3＋ Na＋＋ NO3 Cl B．K Na－

－

＋－－＋＋

Cl MnO

42－

－－

C．K Na Cl＋

AlO2 D．K NH4 SO4

＋

SiO3

2－4．下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是 A、Na、OH、H2PO4、NO3 C、Al、Cl、AlO2、Na 3+--++---

B、AlO2、K、CO3、Na

D、Fe、K、H、NO3

2+

+

+

-+2-+5．下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是

A．Na、MnO4、K、NO3、SO3 B．Na、S、CO3、OH、NO3 C．Na、S、OH、K、Cl、NO3 D．Fe、H、Na、Ca、NO3

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，+2--+

--2+

+

+

2+

-+-+-2-+2-2---又能生成沉淀。該組離子可能是

A．Na、Cu、NO3、CO3 B．NH4、K、Cl、HCO3 C．Mg、NH4、SO4、Cl D．Fe、Na、SO4、NO3

7．下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是 2＋＋2－

－

2＋

＋

2－

－＋2＋－

2－

＋

＋

－

－ ①無色溶液中：K，Cu，Na，MnO4，SO

4②在pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO

3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO4

⑤在pH=1的溶液中：Fe，MnO4，NO3，Na，SO4

⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，Cl

A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④

8．下列各組離子，能在指定溶液中共存的是 2+

3+

—

—

—

3+

—、—

+

2—

+

—

+

2—

—

—

—

+

2—

+

—

—+2++—2—①無色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH

＋＋－＋－－

② 使pH試紙變深藍色的4應中：K、CO3、Na、AlO2 ③水電離的c(H)=10＋

－1

22－＋－

mol·L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3

2＋

＋

－

＋

2－

－1－－－＋2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe ⑥pH=0的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

9．在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為1×10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 +

32＋

3＋

－

－

2－

－

－

2－

＋

2＋①K、Cl、NO3、S+--2-

②K、Fe、I、SO

4+2+-2-

③Na、Cl、NO3、SO

4+--2-④Na、Ca、Cl、HCO3+2+--

⑤K、Ba、Cl、NO3

+2+--A． ①③ B． ③⑤ C． ③④ D． ②⑤

1、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

2、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

3、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

4、氯氣通入水中：

5、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

6、足量（少量）氯氣通入碘化亞鐵溶液：

7、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

8、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

9、FeCl3溶液與Cu反應：

10、過氧化鈉和水反應：

11、銅與濃（?。┫跛幔?/p>

物質(zhì)的量的濃度練習題

1．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

M1000S? A．B．mol?L?1 mol?L?1

10S?M(100?S)10S?M(100?S)mol?L?

1C．D．mol?L?1 M1000S?2．將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

aabmol/L

mol/L

A．B．22.422400ab1000abmol/L mol/L

C．D．22400?36.5a22400?36.5a3．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

A．0.21mol/L B．0.42mol/L C．0.56mol/L D．0.26mol/L 4．將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是

A．二價金屬，二元酸 B．二價金屬，三元酸

C．三價金屬，二元酸 D．一價金屬，一元酸

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實驗結果產(chǎn)生偏低影響的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌

C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面

6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 7．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積

100mL

A．小于100mL B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

?8．密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

A.等于12.5%

B.大于12.5%

C.小于12.5%

D.無法確定 9．實驗室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為

A.4.6mol/L

B.5.7mol/L

C.3.88mol/L

D.18.4mol/L 10．由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為

A.17g

B.34g

C.25.5g

D.51g 11．下列各溶液中，Na+濃度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液

D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

12．已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為

A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L

D.1.25ρmol/L 13．當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為

A.11:2

B.9:4

C.1:1

D.5:1 14．體積為V、密度為ρ的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，則下列各表示式中不正確的是

A.c?mc?M

B.m?V???w

C.w?c?M D.?? M?V1000w?15．某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是

A.空盤時天平指針指向左邊

B.把燒堿放在紙上稱量

C.定容時俯視刻度線

D.使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿 16．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻 度(標線)，這時應采取的措施是

A.傾出標線以上的液體

B.吸出標線以上的溶液

C.影響不大，不再處理

D.重新配制

17．13.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgNO3溶液充分反應 后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是

A.ZnCl

2B.MgCl2

C.BaCl2

D.KCl 18．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是

A.在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取

B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中

C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶

D.沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切 19．下列實驗操作所用儀器合理的是

A.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

C.用托盤天平稱取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

20．將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為

A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL 21．相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶 液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.Mmol/L B.10sd1000Sdmol/L C.10SdMM(100?S)mol/L

D.M(100?S)mol/L

1000Sd－22．將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為

5a10abaA．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab23．在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

三、計算題

1．常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。

2．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白

色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有 氣體產(chǎn)生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ ⑵產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

氧化還原反應練習題

1、下列說法正確的是（）

A、在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。B、失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強。C、金屬單質(zhì)在反應中只作為還原劑。D、非金屬單質(zhì)在反應中辦作為氧化劑。

2、鹽酸具有的化學性質(zhì)是（）

A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A、MnO4 → MnOB、Cl--→ Cl2 C、H2S → SOD、Fe2+ → Fe

5、在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑，則被氧化的元素為（）

A、氧

B、碳

C、氮和硫

D、氮和碳

6、下列反應一定屬于氧化還原反應的是（）

A、化合反應

B、置換反應

C、分解反應

D、復分解反應

7、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑ C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

8、根據(jù)下面三個化學方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關物質(zhì)的還原性強弱的順序是（）

(A)I->Fe2+>Cl->SO(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2

(D)SO2> I->Fe2+>Cl-

9、根據(jù)反應式：① 2Fe + 2I = 2Fe + I2 ② Br2 + 2Fe = 2Fe + 2Br可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）

A、Br、Fe、Cl B、I、Fe、Br C、Br、I、Fe

A、1:5

B、5:1

C、1:1

D、2:1

11、在反應Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中，是氧化劑，是還原劑；

元素被氧化，元素被還原；

是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。

12、標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3-2+--

2+

--

2+

3+

-2+

2+

3+

D、Fe、I、Br

2+--

10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（）

H2S + H2SO4(濃)= S↓ + SO2↑+ 2H2O

13、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），配平后，若Cl

2的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為____________,若AgClO3的系數(shù)為b,O2的系數(shù)為c,則AgCl的系數(shù)為_______.14、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應結論不正確的是 ．．．A.該反應庸置換反應 B.還原性I2＞Cl2 C.非金屬性I2＞Cl2 D.氧化性：KClO3＞I2

第二篇：人教版高一化學必修一課后習題答案

《化學（必修）1》課后習題參考答案 第一章第一節(jié) p10 1．C

2．C

3．CD

4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體

7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。

由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié) p17 1．D 2．B 3．B

4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）

6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol

2）Cu2+：0.2mol

Cl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）第一章復習題 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正確。（標況下或沒有明確O2的狀態(tài)）（2）不正確。（溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）不正確。（水標況下不是氣體）或水在常溫下是液體（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）7．（1）5%

（2）0.28mol/L 8．

9．1.42 g，操作步驟

（1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）稱量

（3）溶解并冷卻至室溫

（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 第二章第一節(jié) p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．樹狀分類法略 5． 分散系

分散質(zhì)粒子大小

主要特征 舉例

濁液

>100 nm

不穩(wěn)定，不均一

泥漿水

溶液

<1 nm

穩(wěn)定，均一

飽和NaCl溶液

膠體

1～100 nm

較穩(wěn)定，均一

豆?jié){

6．BD

7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。

膠體的應用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。第二章第二節(jié) p33 1．水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子

H+

陰離子

OH-

金屬離子或銨根離子酸根離子

H+ + OH-=H2O 2．兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì) 3．C

4．C

5．C

6．B

7．D

8．(1)NaOH=Na++OH-

(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4

(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+

(3)CO32-+2H+=H2O+CO2

(4)不反應。10．（1）可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2

(2)強酸+強堿=可溶鹽+H2O(3)強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2

(4)強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu 11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。電解質(zhì)溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié) p38 1．電子氧化還原失去氧化還原得到還原氧化

2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等

H2 C CO 金屬單質(zhì)等 3．氧化

S+O2=點燃=SO2

還原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子

4e-（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉(zhuǎn)移電子

20e-（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電子

12e-（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉(zhuǎn)移電子

6e-

10．略

第二章復習題

p42 1．（1）A組CO2 ；B組非金屬單質(zhì)或氣體等； C 組 O2 ； D組酸或強電解質(zhì)等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉(zhuǎn)移4e-2．還原性

3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸

H++OH-=H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↓

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一節(jié) p53 1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體)

2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B

3．B

4．D

5．D

6．A 7．(1)3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2

(2)2Al+6H+=2Al3++3H2

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)

p62 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉(zhuǎn)移2e-

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉(zhuǎn)移2e-

2．酸強堿兩性兩性

3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉(zhuǎn)移2e-

11．先生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

轉(zhuǎn)移4e-

12．Na2CO3

21.2g

0.2 mol 第三章第三節(jié) p68 10．55%

21×103 t 第三章復習題 p70 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．2Cu+O2=加熱=2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。

2OH-+CO2=CO32-+H2O

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

9．CaCO3=高溫=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3

+2NaOH 10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。11．53%

1：1 Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ x-----------------------------x 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ y---------------------------2y/3 24x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4 解得x和y(1)鋁的質(zhì)量分數(shù)=27y/5.1*100%=(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x 第四章第一節(jié)（P80課后習題）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2． 材料

物理性質(zhì)

化學性質(zhì)

玻璃

透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應。

陶瓷

不透明、堅硬、熔點高、不溶于水

穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑（2）化合反應置換反應還原劑

（3）SiO2（沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。

（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結構的關系，卻很軟。

（3）CO2、SiO2由于結構關系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化學式為：Na2O·CaO·6SiO2

（2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t

12．略 第四章第二節(jié)（P87課后習題）

1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2．

實驗現(xiàn)象

解釋或離子方程式

滴入硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓

滴在藍色石蕊試紙上

先變紅后褪色

鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白

滴入紅墨水

褪色

次氯酸的漂白作用

3．略

4．D

5．C

6．B

7．C 8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。

9．因為一旦發(fā)生上述反應，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

Cl2+2I-= I2 + 2Cl-（2）Br2+2I-= I2+2Br-13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；（5）用石灰水鑒別? 14．（1）1.43 g（2）要考慮導管、燒瓶內(nèi)會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。15．略

第四章第三節(jié)（P95課后習題）

1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2（3）①② 3．A

4．C

5．C

6．D

7．D

8．C 9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t

（2）448 m3

（3）720 t

11．略 第四章第四節(jié)（P103課后習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脫水性（4）強氧化性（5）強氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的）

6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42-= BaSO4↓ 10．請與你的同學討論解決。

11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；

NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。

NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結晶水合物）。12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1

1.0 mol·L-1

1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）13．略

第四章復習題（P107）

1．MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2

HCl

KMnO4

2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3

NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3

NH3+H+ = NH4+

（4）銨鹽

NH4++OH-△

NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑

（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸）

Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C

5．B

6．D

7．D

8．B

9．D 10．可能產(chǎn)生白煙

NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）

11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。

12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4。形成硫酸型酸雨。S+O2==SO2 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=H2SO4 13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質(zhì)，嚴格應該定量確認一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g（2）2.2 mol·L-1

15．2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

第三篇：高一化學(必修一)教學計劃

高一化學（必修一）教學計劃

一、教學方式方法

1、針對高一學生的具體情況，采取了“低起點，低難度，注重基礎”的教學方針，對學生的問題盡量作到耐心、細致，不厭其煩地反復講解，直到學生弄懂為止。

2、對學生的作業(yè)及時批改，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評講，對學生作業(yè)中出現(xiàn)的個別問題，單獨找個別學生輔導，對學生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅決制止，做好學生的思想工作，屢教不改的給予適當?shù)奶幜P。

3、課前反復研究教材，對教材中的知識點做到心中有數(shù)，對學生忽略的問題加以強調(diào)，對考綱中的重點考點反復講解，反復練習，讓學生對教材中的每一個知識點都熟練。

4、對學生復習中的重點、難點反復練習，特別是實驗題，學生尤其頭疼，對實驗原理、實驗中的注意事項、實驗的誤差等不清楚，更談不上將實驗原理進行轉(zhuǎn)換，進行實驗的設計。針對這些問題，除了仔細給學生講解實驗的原理等，還讓學生對實驗的設計反復訓練，反復體會，讓學生逐步克服心理障礙，掌握實驗題的基本解法。

5、針對當前高考的特點。在注重基礎考查的同時，特別注重能力的考察。在平時的教學工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

二、教學方案

1．堅持精心設計和上好每一節(jié)課，研究仔細分析高一新教材的特點，狠抓基礎知識、基本技能的落實，加強學科內(nèi)綜合的意識。

2．認真分析學生學習狀況，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。3.授課時注意以下幾個方面。

（1）新課程理念下的新授課應重視新知識的引入

（2）新課程理念下的新授課應樹立化學課堂教學是化學活動教學的觀念。（3）新課程理念下的新授課應鼓勵學生自主探索與合作交流。（4）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生應用化學的意識和能力。（5）新課程理念下的新授課應重視培養(yǎng)學生動手能力和實踐創(chuàng)造精神。4.作業(yè)布置注意以下幾個方面

作業(yè)是使學生掌握所學知識，培養(yǎng)各種能力的有效手段，也是記錄學生成長和評價反饋的重要手段，但是如果作業(yè)過多過難，則會加重學生的課業(yè)負擔，使學生疲于應付,嚴重地束縛和影響學生的智力發(fā)展和身心健康。作業(yè)的布置要注意以下幾點:（1）適量性。作業(yè)一定要適量，使適量的作業(yè)既可以達到鞏固所學知識和提高各種能力的目的，又能夠留出足夠的時間讓學生自己自學，總結，歸納和反思。

（2）層次性。首先，作業(yè)本身要有層次,應由易到難。其次，對不同基礎，不同類型的學生，作業(yè)也要分出層次,使各種學生經(jīng)過努力都能完成。（3）針對性。根據(jù)學生的個性特點,設計或布置一些有針對性的，適合其個性發(fā)展的作業(yè)，培養(yǎng)和促進每位學生發(fā)展其特長。

（4）實踐性.作業(yè)要盡可能結合社會，生產(chǎn)和學生的日常生活實際，必要時還可以自編一些題目，讓學生動手,動腦，理論聯(lián)系實際，提高其分析問題，解決問題和實際操作能力。

（5）探索性。平時就要注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力和創(chuàng)新意識，每次作業(yè)都要盡可能設計一道難度適當?shù)奶剿餍灶}目，讓學生通過做作業(yè)逐步培養(yǎng)分析，探索和創(chuàng)造的能力作業(yè)批改要堅持教師全批全改與學生訂正相結合；對學困生的作業(yè),還要在批改后及時具體指導，及時補差。5.測驗評價

必要的測驗檢查是檢測教學效果，激勵學生學習的一個有效方法。當然，我們也不能把考試和考試成績作為評價學生的唯一標準，大型考試應該適當減少，學生的成績應該結合學生的平時成績。

第四篇：高一化學必修2專題一

高一化學必修2專題一《微觀結構與物質(zhì)的多樣性》檢測試題-蘇教版

一、選擇題（每小題只有一個正確選項）

2.2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt,德國）下列關于Ds的說法不正確的是()

A.Ds原子的電子層數(shù)為7B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D.Ds是金屬元素

3.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關于二氧化三碳的說法錯誤的是()

A.二氧化三碳的電子式為B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C.C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，且原子序數(shù)之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為()

A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

5.下列微粒中：①下標13Al3+④F-，其核外電子數(shù)相同的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

6.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是()

Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH

7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為

10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是()

A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

8.元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y的離子Y2-的核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為()

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

9.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()

A.H2OB.NH3C.Cl2D.BCl3

10.下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A.PH3B.NH3C.H2OD.H2S

11.短周期元素M和N的離子M上標2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是()

A.M原子比N原子多一個電子層 B.M的原子序數(shù)比N小

C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)相等

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則這幾種微粒()

A.一定是同一種元素B.互為同位素

C.可能屬于同一種元素D.核外電子數(shù)一定相等

14.某金屬氧化物化學式為R2O3，相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是()

A.10B.13C.21D.14

15.最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是()

A.它的結構與P4相同B.它的摩爾質(zhì)量為64

C.它是氧氣的同素異形體

D.它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

16.下列電子式書寫正確的是()

17.下列各組順序的排列不正確的是()

A.原子半徑：Na＜Mg＜Al B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔點：NaCl＞Na＞CO2

18.下列說法中正確的是()

A.完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

19.與氖的核外電子排布相同的陰離子及陽離子所構成的化合物可能是()

A.溴化鎂B.氧化鈉C.氯化鉀D.硫化鈉

20.下列敘述正確的是()

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

21.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

22.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質(zhì)預測正確的是()

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B.其常見價態(tài)為+

2、+

3、+4

C.它的金屬性比鉛弱D.它的原子半徑比鉛小

23.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高

C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

24.決定有機物種類繁多的原因，不正確的是()

A.有機物分子中，碳原子間只能排列成鏈狀

B.碳原子有4個價電子，可與其他原子形成4個共價鍵

C.組成有機物的元素種類較多D.碳原子間可以有多種排列方式

25.下列對離子化合物的敘述不正確的是()

①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 ③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 ④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵

A.①②B.②③C.①③D.②④

二、非選擇題（共50分）

26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號。

（3）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中，酸性最強；堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是。

27.（8分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是（該空用字母表示）。

（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為，其中以最不穩(wěn)定。

（3）第二周期中原子半徑最小的是。

28.（9分）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是，熔化時需要破壞共價鍵的是，熔點最高的是，熔點最低的是。

（2）屬于離子化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是，晶體以分子間作用力結合的是。

（3）①的電子式是，⑤的電子式是。

29.（13分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

（1）用化學符號表示上述5種微粒：

A，B，C，D，E。

（2）在溶液中A跟B反應的離子方程式是。

30.（4分）在一定條件下，ROn-3和氟氣可發(fā)生如下反應：

ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R為短周期元素，則可知在ROn-3中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。

31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。

專題1 檢測試題

1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.C

13.B 14.D 15.C

16.D 17.A 18.A 19.B 20.D 21.A 22.A 23.C 24.A 25.B

26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar

(4)HClO4 NaOH Al

27.(1)Ar K F Br M

(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F

28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥

29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）

(2)S2-+2H+==H2S↑

30.+5 第三周期第ⅦA族

31.（1）A=40 Z=20

（2）第四周期第ⅡA族

（3）與水劇烈反應，放出大量的熱，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有氣體生成

第五篇：高一化學必修一物質(zhì)顏色

1．紅色：

Fe(OH)3（紅褐色固體）

Cu（紫紅色固體）

溴蒸氣、NO2（紅棕色）

品紅溶液(紅色)

石蕊遇酸性溶液(紅色)

酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：

KMnO4固體（紫黑色）

MnO4—（紫紅色溶液）

鉀的焰色反應（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黃色：

AgI（黃色固體）

FeS2（黃色固體）

Na2O2（淡黃色固體）

S（黃色固體）

碘酒（黃褐色）

Na的焰色反應（黃色）

Fe3+的水溶液（黃色）

5．綠色：

Fe2+的水溶液（淺綠色）

Cl2、氯水（黃綠色）

6．藍色：

石蕊遇堿性溶液（藍色）

硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）

一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）

淀粉遇I2變藍色

7．黑色：

絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色

pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質(zhì)）

藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質(zhì)）

淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質(zhì)）

KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質(zhì)）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、鐵屑

③紅色：Cu、Fe2O3（紅棕）、Fe(OH)3（紅褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黃色：硫粉。