第一篇：高一化學(xué)必修一課時(shí)教學(xué)案(第一章分課時(shí))1.2.6

第六課時(shí)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

2.溶液的稀釋規(guī)律

稀釋前后：①溶質(zhì)的總質(zhì)量，②溶質(zhì)的物質(zhì)的量(填不變或改變)。設(shè)稀釋前某溶液濃度為c1,體積為V1，密度為ρ1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ1；稀釋后某溶液濃度為c2,體積為V2，密度為ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ2；則有：c1V1=,V1ρ1ｗ1=.-3-33．用密度為D g·cmL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n%的鹽酸，配成體積比為1∶4的鹽酸(密度為d g·cmL),則所配溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A．10Dnd10Dnd-1mol·LB． mol·L-1 36.5(D＋4)(D＋4)

10Dn10Dnd mol·L-1D． mol·L-1 182.5182.5C．

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液密度為d g·mL-1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.VdMV+2 240 mol/LB.1 000VdMV+2 240 mol/L

C.1 000 VdMMV+2 240 mol/LD.MV224（V+01d）mol/L

答案B

2.V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ a g,取V4 mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度是。

-1答案125a36V mol·L

3.一定量的14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（）

A.22 mol/LB.4 mol/L

C.5 mol/LD.625 mol/L

答案B

1.有關(guān)定義式的計(jì)算（1）注意溶液中各量間的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×V÷V溶質(zhì)的物質(zhì)的量÷cB×cB溶液的體積×ρ÷ρ溶液的質(zhì)量。（2）注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積和微粒數(shù)之間的關(guān)系：n=mM=VVm=NNA。2.有關(guān)溶液稀釋和混合的計(jì)算計(jì)算原理：稀釋和混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。（1）對(duì)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即：m1·w1=m2·w2(m表示質(zhì)量，w表示質(zhì)量分?jǐn)?shù))。（2）對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即：c1·V1=c2·V2（V1、V2的體積單位一致即可）（3）對(duì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c總V總=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分別是混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，c總V總是混合后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，V總可由兩溶液的質(zhì)量和及混合溶液的密度來(lái)求）。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算c(B)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)溶液的體積（V），w

（B）=溶質(zhì)質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%二者之間要進(jìn)行換算，必須有一個(gè)前提，即溶液的密度已知，因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)的量之間可通過(guò)n=mM換算，而溶液的質(zhì)量與體積要換算只能通過(guò)密度，具體轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

1.100 mL 03 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 02 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2-4物質(zhì)的量濃度為（忽略兩溶液混合時(shí)由于滲透而引起的體積變化）（）

A.020 mol/LB.025 mol/L

C.04 mol/LD.05 mol/L

答案C

2.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。

(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為。

（2）用m,V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。

（3）用w,d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為。

（4）用c,d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案（1）S=w100-w×100 g

（2）25mV mol/L（3）025 dw mol/L（4）4cd%

3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體448 L溶于水配成250 mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

答案800 mol·L-1

【例3】（2006·全國(guó)Ⅰ·13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=01 mol·L-1,c(Al3+)=04 mol·L-1，c（SO2-4）=08 mol·L-1，則c(K+)為（）

A.015 mol·L-1B.02 mol·L-1

C.03 mol·L-1D.04 mol·L-1

解析要確定溶液中離子的濃度一定注意溶質(zhì)的組成情況，如1 mol·L-1的NaCl溶液中，c(Na+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=1 mol·L-1，而1 mol·L-1的MgCl2中，c(Mg2+)=1 mol·L-1，c(Cl-)=2 mol·L-1。溶液本身的濃度與所取該種溶液體積的大小無(wú)關(guān)，如取1 mol·L-1的NaCl溶液100 mL和500 mL，其中的各種微粒濃度均相同，但微粒數(shù)目卻是不同的，因?yàn)槲⒘５亩嗌儆扇芤后w積和微粒濃度的乘積決定，即n=V·c。根據(jù)電解溶液中電荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO2-4），所以有

c(K+)=2c(SO2-4)-c(H+)-3c(Al3+)=2×08 mol·L-1-01 mol·L-1-3×04 mol·L-1=03 mol·L-1。

答案C

8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）

A.1 000Vρ22 400+365V mol/L

B.Vρ22 400 mol/L

C.Vρ22 400+365V mol/L

D.V224 mol/L

答案A

第二篇：高一化學(xué)必修一課時(shí)教學(xué)案(第一章分課時(shí))1.2.4

第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第四課時(shí)

物質(zhì)的量濃度及計(jì)算

【知識(shí)銜接】

1.溶液是、、的，由 和 兩部分組成。

2.溶液組成可以用 來(lái)表示，公式為 ；若溶液中某溶質(zhì)的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為。

【問(wèn)題引入】

參照課本圖1-16，體檢時(shí)總膽紅素、甘油三醇等指標(biāo)用什么物理量來(lái)表示的？

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

一、物質(zhì)的量濃度

1定義：

。2符號(hào)：。

3表達(dá)式：。

4注意事項(xiàng)：。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（1）根據(jù)基本公式的計(jì)算

例1把標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.224LHCl氣體溶于水中制成1L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例2將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為.（2）關(guān)于溶質(zhì)中微粒間的倍數(shù)關(guān)系得計(jì)算 例3下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 A．2L溶液中含有Ba離子0.2mol B．2L溶液中含有NO3離子0.2mol C．0.5L溶液中Ba離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 例4在aL磷酸鈉溶液中，含bmolNa離子，此磷酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為.+-2+-+課后練習(xí)

1.1L 1mol/L NaCl溶液表示

A．溶液中含有1mol NaCl

B．1mol NaCl溶于1L 水中

C．58．5g氯化鈉溶于741.5g水中

D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是

A．150mL 1mol/LNaCl溶液

B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液

D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 3．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是

A．在2L水中溶有80g的NaOH

B．80gNaOH溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80gNaOH

D．每2L溶液中含有80gNaOH 4．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是

A.含4gNaOH的溶液1L

B.含0.1gNaOH的溶液1L

C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D.含19.6gH2SO4的溶液1L 5.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.04mol/L

B．0.2mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L 6．從2mol/L的氯化銅溶液中取出含Clˉ離子為3.55g的溶液，所取溶液的體積是

A．25mL B．50mL C．12.5mL D．0.025mL 7．用等體積0.1mol/L氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸銀離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為。

8．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為。

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的試管倒置于水中，當(dāng)試管中充滿水時(shí)，立即取出，此時(shí)試管內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度約為。

10．把50mL 2mol/L CuSO4溶液和50mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，需加入2mol/L的BaCl2溶液多少mL才能使混合溶液中的SO42-全部沉淀？產(chǎn)生沉淀質(zhì)量多少g?

第三篇：歷史必修2課時(shí)教學(xué)案

歷史必修2課時(shí)教學(xué)案 編號(hào)：5 編制者：王秀娟 使用時(shí)間：09年2月

日 班級(jí)：

姓名：

第4課

農(nóng)耕時(shí)代的手工業(yè)

? 課程標(biāo)準(zhǔn)：列舉古代中國(guó)手工業(yè)發(fā)展的基本史實(shí)，認(rèn)識(shí)古代中國(guó)手工業(yè)發(fā)展的特征。? 知識(shí)重點(diǎn)：中國(guó)古代手工業(yè)的主要成就 ? 舊課復(fù)習(xí)：

? 新課學(xué)習(xí)――先預(yù)習(xí)，再學(xué)習(xí)，后鞏固

一、金屬冶煉技術(shù)的進(jìn)步：（學(xué)習(xí)要求：列舉中國(guó)古代金屬冶煉技術(shù)的主要成就）

1、青銅冶煉：（1）青銅時(shí)代：（2）商周時(shí)期青銅器的特點(diǎn)：

2、冶鐵業(yè)和煉鋼業(yè)：（1）主要成就：（2）鋼鐵應(yīng)用的影響

（3）冶煉燃料的變化（按時(shí)間順序列舉）

二、紡織業(yè)的發(fā)展

1、絲織業(yè)：（1）按時(shí)間順序列舉中國(guó)古代絲織業(yè)的主要成就。

（2）漢代的中外貿(mào)易之路被稱為“絲綢之路”說(shuō)明了什么？

2、棉紡織業(yè)：

（1）棉紡織業(yè)何時(shí)在中國(guó)內(nèi)地興起？黃道婆為中國(guó)棉紡織業(yè)的發(fā)展作出了什么貢獻(xiàn)？

(2)棉紡織業(yè)的出現(xiàn)和發(fā)展對(duì)中國(guó)古代社會(huì)經(jīng)濟(jì)和人民生活有什么影響？

三、陶瓷制造業(yè)地（根據(jù)了解陶器與瓷器的區(qū)別）

1、制陶業(yè)：了解中國(guó)古代制陶業(yè)的主要成就

2、制瓷業(yè)：按時(shí)間順序列舉中國(guó)古代陶瓷業(yè)的主要成就，概括每個(gè)階段的特點(diǎn)（1）東漢南朝時(shí)期：

（2）唐代：

（3）宋代：

（4）元以后：

四、中國(guó)古代手工業(yè)的經(jīng)營(yíng)

1、中國(guó)古代手工業(yè)經(jīng)營(yíng)有哪些方式？

2、中國(guó)古代官營(yíng)手工業(yè)有何特點(diǎn)？其長(zhǎng)期存在對(duì)我車古代經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有何影響？

3、中國(guó)古代私營(yíng)手工業(yè)是怎樣產(chǎn)生的？在發(fā)展過(guò)程中其經(jīng)營(yíng)方式經(jīng)歷了怎樣的變化？

4、中國(guó)古代手工業(yè)經(jīng)營(yíng)經(jīng)歷了一個(gè)由官營(yíng)手工業(yè)為主到私營(yíng)手工業(yè)為主的變化過(guò)程。你認(rèn)為變化的原因是什么？

? 鞏固練習(xí)

1、我國(guó)古代用煤冶鐵的時(shí)代出現(xiàn)在（）

A 春秋

B 戰(zhàn)國(guó)

C 西漢

D 唐朝

2、我國(guó)古代從何時(shí)起獲得“絲國(guó)”的稱號(hào)（）A 西周 B 春秋

C 戰(zhàn)國(guó)

D 漢代

3、元代黃道婆革新的技術(shù)是（）

A 絲織技術(shù)

B 麻織技術(shù)

C 毛織技術(shù)

D 棉紡織技術(shù)

4、古代制瓷業(yè)成為獨(dú)立的手工業(yè)生產(chǎn)部門始于（）A 戰(zhàn)國(guó)

B 漢代

C 南北朝

D 唐朝

5、士農(nóng)工商并稱為國(guó)家的“四民”始于（）

A 西周B 春秋戰(zhàn)國(guó)

C 秦漢

D 南北朝

6、閱讀下列材料：

材料一

天子之六工:曰土工、金工、石工、木工、獸工、草工,典制六材。

——《禮記

曲禮》 材料二

（官府工匠）相語(yǔ)以事，相示以功，相陳以巧，相高以知。

——《管子 小匡》 材料三

（豪強(qiáng)）得管山海之利，采鐵石、鼓鑄、煮鹽，一家聚眾或千余人。

——《漢書 鹽鐵論 復(fù)古》 請(qǐng)回答：上述三則材料各反映了什么問(wèn)題？

? 反思總結(jié)

附答案：選擇：CDDDD 材料題：材料一反映了西周官營(yíng)手工業(yè)內(nèi)部分工細(xì)致；材料二反映了戰(zhàn)國(guó)時(shí)期齊國(guó)官營(yíng)手工業(yè)具有技術(shù)人才的優(yōu)勢(shì)，且工匠們?cè)谝黄鹣嗷ゴ龠M(jìn)提高；材料三反映了漢代一度出現(xiàn)私營(yíng)手工業(yè)發(fā)展的局面。

歷史必修2課時(shí)教學(xué)案 編號(hào)：6 編制者：劉金花

使用時(shí)間：09年2月 日 班級(jí)：

姓名：

第5 課

農(nóng)耕時(shí)代的商業(yè)與城市

? 課程標(biāo)準(zhǔn)：概述古代中國(guó)商業(yè)發(fā)展的概貌，了解古代中國(guó)商業(yè)發(fā)展的特點(diǎn) ? 重點(diǎn)：商業(yè)發(fā)展的特點(diǎn) ? 難點(diǎn)：重農(nóng)抑商 ? 舊課復(fù)習(xí)：

? 新課學(xué)習(xí)――先預(yù)習(xí)，再學(xué)習(xí)，后鞏固

一、商業(yè)的發(fā)展：

1、思考：與商業(yè)發(fā)展的因素有哪些？

2、不同時(shí)期商業(yè)發(fā)展的特點(diǎn)：（1）商朝時(shí)期：（2）周朝：

（3）春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期：

（4）隋唐時(shí)期：

這一時(shí)期發(fā)展的原因有哪些？

（5）宋代：（6）元代：

（7）明清時(shí)期商業(yè)的新特點(diǎn)有哪些？

二、城市的繁榮

1、商業(yè)與城市發(fā)展的關(guān)系如何？

2、自周秦迄唐代城市的特點(diǎn)有哪些？

3、與唐代長(zhǎng)安城相比，宋代城市有哪些特點(diǎn)？

4、唐宋時(shí)期沿海港口城市的發(fā)展情況如何？

5、明清時(shí)期工商業(yè)市鎮(zhèn)

三、“重農(nóng)抑商”

1、王朝政策與商業(yè)的重要性

2、重農(nóng)抑商產(chǎn)生的原因有哪些？

3、不同時(shí)期商業(yè)政策的變化： 商周時(shí)期： 戰(zhàn)國(guó)： 漢朝：

中唐以來(lái)：

明清時(shí)期：

4、如何評(píng)價(jià)重農(nóng)抑商政策：

? 鞏固練習(xí)：

1、私商成為商人的主體是在（）

A 西周B 春秋戰(zhàn)國(guó)

C 西漢

D 唐朝

2、明清時(shí)期商業(yè)發(fā)展出現(xiàn)了許多新的特點(diǎn)包括（）①商業(yè)市鎮(zhèn)興起 ②貨幣經(jīng)濟(jì)占主要地位 ③農(nóng)產(chǎn)品大量進(jìn)入市場(chǎng) ④ 煙草等經(jīng)濟(jì)作物普遍種植，成為商品化的組成部分

A ①②③④ B ①②③ C ①③④ D ①②④

3、下列關(guān)于城市的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A 周到唐代的市與居民區(qū)分開(kāi)

B 縣城以下禁止設(shè)置市的規(guī)定在唐朝被打破 C 宋朝的市取消了時(shí)間的限制 D 明清出現(xiàn)了大批工商業(yè)市鎮(zhèn)

4、自戰(zhàn)國(guó)至明清，統(tǒng)治者極力推行重農(nóng)抑商政策，然而，某一朝代重農(nóng)抑商政策有了某種松動(dòng)，這一朝代是（）

A 隋朝 B 唐朝 C 明朝 D 清朝

5、下列關(guān)于重農(nóng)抑商政策的評(píng)價(jià)，正確的是（）

①限制了商業(yè)的發(fā)展 ②有利于保證農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的勞動(dòng)力 ③避免了逃避生產(chǎn)勞動(dòng)的現(xiàn)象 ④后期阻礙了生產(chǎn)力的發(fā)展

A ②③ B ①②④ C ②③④ D ①②③④

6、閱讀下列材料：

材料一 國(guó)不農(nóng),則與諸侯爭(zhēng)權(quán),不能自持也,則眾力不足也。故諸侯撓其弱,乘其衰,??圣人知治國(guó)之要,故令民歸心于農(nóng)。歸心于農(nóng),則民樸而可正也,紛紛則易使也,信可以守戰(zhàn)也。

——《商君書?農(nóng)戰(zhàn)》

材料二

民貧，則奸邪生。貧，生于不足；不足，生于不農(nóng)；不農(nóng)，則不地著；不地著，則 離鄉(xiāng)輕家。民如鳥(niǎo)獸。雖有高城深池，嚴(yán)法重刑，猶不能禁也。夫寒之于衣，不待輕暖；饑之于食，不待甘旨。饑寒至身，不顧廉恥。人情一日不再食則饑，終歲不制衣則寒。夫腹饑不得食，膚寒不得衣，雖慈母不能保其子，君安能以有其民哉？明主知其然也，故務(wù)民于農(nóng)桑，薄賦斂，廣畜積，以實(shí)倉(cāng)廩，備水旱，故民可得而有也。

——《漢書?食貨志》

請(qǐng)回答：根據(jù)材料，結(jié)合商鞅、晁錯(cuò)所處的時(shí)代背景，從目的和結(jié)果兩方面評(píng)述兩人的重農(nóng)主張。

? 反思總結(jié)

附答案：選擇：BABBB 材料題：（1）商鞅處于戰(zhàn)國(guó)兼并戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)代，認(rèn)為只有發(fā)展農(nóng)業(yè)，國(guó)家才能強(qiáng)大；百姓從事農(nóng)業(yè)，則易于治理驅(qū)使。這是贏得兼并戰(zhàn)爭(zhēng)的保證。這種主張的實(shí)行，為日后秦統(tǒng)一六國(guó)奠定了基礎(chǔ)。（2）晁錯(cuò)處于西漢初年經(jīng)濟(jì)凋敝時(shí)期，主張通過(guò)發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)滿足人民基本生活，緩和社會(huì)矛盾，穩(wěn)定統(tǒng)治秩序，恢復(fù)社會(huì)經(jīng)濟(jì)。這種主張的實(shí)行，為“文景之治”的出現(xiàn)奠

歷史必修2課時(shí)教學(xué)案 編號(hào)：7 編制者：葛美玉 使用時(shí)間：09年3月 日 班級(jí)：

姓名：

第6課近代前夜的發(fā)展與遲滯

? 課程標(biāo)準(zhǔn)：了解“重農(nóng)抑商”“海禁”等政策及影響，分析中國(guó)資本主義萌芽緩慢發(fā)展的原因。? 知識(shí)重點(diǎn)：重農(nóng)抑商、海禁、中國(guó)資本主義萌芽 ? 舊課復(fù)習(xí)：

? 新課學(xué)習(xí)――先預(yù)習(xí)，再學(xué)習(xí)，后鞏固

一、近代前夜的發(fā)展

（一）傳統(tǒng)經(jīng)濟(jì)：農(nóng)耕經(jīng)濟(jì)的高度發(fā)展（簡(jiǎn)單了解）

1、農(nóng)業(yè)的發(fā)展

2、手工業(yè)的發(fā)展

3、商業(yè)的發(fā)展

4、明清國(guó)力強(qiáng)盛

（二）新的經(jīng)濟(jì)因素：資本主義萌芽

1、產(chǎn)生的時(shí)間和地點(diǎn)：

2、原因：

3、含義：（從中概括出資本主義萌芽產(chǎn)生的三個(gè)要素）

4、萌芽的典型表現(xiàn)：

5、阻礙萌芽發(fā)展的因素（1）

（2）

（3）

（4）

二、近代前夜的危機(jī)

1、危機(jī)的原因（結(jié)合教材和課后閱讀與思考）

2、危機(jī)的表現(xiàn)：

鞏固練習(xí)：

1、下列關(guān)于明清農(nóng)業(yè)發(fā)展?fàn)顩r的表述，正確的是（A 水稻的種植南北比較普遍

B 玉米、番薯等高產(chǎn)作物引進(jìn)）C 糧食產(chǎn)量減少，經(jīng)濟(jì)作物增多 D 耕地面積日益縮小

2、明清時(shí)期商業(yè)和手工業(yè)發(fā)展，最重要的影響是（）

A 造成貨幣制度的變化

B 促進(jìn)了對(duì)外貿(mào)易的繁榮

C 促進(jìn)了城鎮(zhèn)集市的發(fā)展

D 促成了雇傭勞動(dòng)關(guān)系的產(chǎn)生

3、明朝中后期資本主義萌芽產(chǎn)生的主要標(biāo)志是（）

A 出現(xiàn)了不少工商業(yè)繁榮的城市

B 白銀成為普遍流通的貨幣

C 制瓷業(yè)中出項(xiàng)很細(xì)的技術(shù)分工

D “機(jī)戶出資，機(jī)工出力”

4、體現(xiàn)江西景德鎮(zhèn)制瓷業(yè)產(chǎn)生資本主義萌芽的史實(shí)是（）

A 官辦手工工場(chǎng)

B 民間小手工作坊

C 分散的雇工集中起來(lái)的民營(yíng)勞動(dòng)組合 D “機(jī)戶出資，機(jī)工出力”

5、清朝實(shí)行重農(nóng)抑商和閉關(guān)鎖國(guó)政策產(chǎn)生的影響是（）

① 阻礙了資本主義萌芽的發(fā)展 ② 強(qiáng)化了自給自足的自然經(jīng)濟(jì) ③ 造成了中國(guó)的日益落后 ④ 加速了小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的解體

A ①③④ B ②③④ C ①②④ D ①②③ ? 反思總結(jié)

答案：BDDCD

第四篇：高一化學(xué)必修1 課時(shí)作業(yè)

高一化學(xué)必修1 課時(shí)作業(yè)

一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）

1．下列關(guān)于電能的特點(diǎn)敘述中錯(cuò)誤的是

（）A．電能較其它能源使用方便

B．電能在現(xiàn)代社會(huì)中的使用最為廣泛 C．電能使用導(dǎo)致的污染小

D．電能是化學(xué)能與各種能量轉(zhuǎn)化中利用率最高的2．下面的能源中屬于二次能源的是

（）A．電能、蒸汽 B．電能、風(fēng)能 C．蒸汽、風(fēng)能 D．煤、石油

3．三峽工程水電站裝機(jī)總?cè)萘渴?820萬(wàn)千瓦，這將給中國(guó)電網(wǎng)帶來(lái)歷史性變革，有利于全國(guó)電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國(guó)發(fā)電總量中的比例最大的是

（）

A．水電（水力發(fā)電）

B．火電（火力發(fā)電）

C．核電（核能發(fā)電）

D．風(fēng)電（風(fēng)力發(fā)電）

4．火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確 的是

（）A．化學(xué)能 → 電能

B．化學(xué)能 → 機(jī)械能 →電能

C．化學(xué)能 → 熱能 →電能

D．化學(xué)能 → 熱能

→ 機(jī)械能 →電能

5．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是

（）

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池

6．化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是

（）A．化合價(jià)的升降

B． 電子的轉(zhuǎn)移 C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存

二、選擇題（有1—2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共10小題，每小題4分，計(jì)40分。）

7．下列電池中不屬于二次電池的是

（）A．堿性鋅錳電池 B．鉛蓄電池

C．鎳鎘電池 D．鋰離子電池

8．有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是

（）A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）

D．電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）

9．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是（）。①電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同）、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡 A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④

10．鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是

（） A．鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電解質(zhì)溶液是酸性溶液

C．電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅

D．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋

11．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于結(jié)合Zn2＋。）根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是

（）A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極

B．干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極

C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

D．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

12．某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是

（）A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極

C．電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子

13．燃料電池是一種新型電池，下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法中正確的是

（）①優(yōu)點(diǎn)之一是能量轉(zhuǎn)換率高

②優(yōu)點(diǎn)之二是無(wú)污染

③缺點(diǎn)之一是需要持續(xù)的補(bǔ)充燃料

④缺點(diǎn)之二技術(shù)問(wèn)題有待改進(jìn)，尚未廣泛使用

A．①②③④ B．只有①② C．只有②③

D．只有②

14．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是

（）

A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

B．鋁片與鹽酸的反應(yīng) C．甲烷與氧氣的反應(yīng)

D．石灰 石的分解反應(yīng)

15．某學(xué)生用下圖制作了原電池，其中正確的是

（）

16．現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用

電器（如照相機(jī)、收音機(jī)等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘 述中正確的是

（）A．由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效 B．這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)

C．這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為NH4Cl D．這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進(jìn)為KOH 第Ⅱ卷（非選擇題

共42分）

三、填空題（計(jì) 42分）

17．（9分）原電池是一種把

轉(zhuǎn)化

的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生

反應(yīng)，是

極，活潑性較差的金屬發(fā)生

反應(yīng)，是

極。

18．（18分）利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（、）、稀硫酸、（填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）（3）實(shí)驗(yàn)裝置

（4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓????”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為，在耳機(jī)中又由

轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的極，電極反應(yīng)是：

，發(fā)生了

反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流計(jì)的 極，電極反應(yīng)是：，發(fā)生了

反應(yīng)。19．（8分）題目：化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過(guò)程，充電 是給電池補(bǔ)充電量的過(guò)程。以下說(shuō)法中正

確的是

① 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)

② 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

③ 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

④ 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?/p>

（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏 器，一般使用的時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：Li＋MnO2→LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是

鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因

（4）下圖是廢棄鎳鋼電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：

生物體D中重金屬濃度

（大于、等于、小于）生物體A中重金屬濃度，這是通過(guò)食物鏈

作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過(guò)

（途徑）_________進(jìn)入人體。

（5）下圖是兩個(gè)電池外殼上的說(shuō)明文字某型號(hào)進(jìn)口電池

某型號(hào)進(jìn)口電池 某型號(hào)國(guó)產(chǎn)電池 RECHARGEABLE 1.2V 500mAh STANDARD

CHARGE 15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）1.2V 600mAh RECHARGE ABLESTANDARD CHARGE 15h at 60mA 上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是

伏。上述國(guó)產(chǎn)電池最多可放出

毫安時(shí)的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用

小時(shí)。20．（7分）在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了56mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，試問(wèn)：①銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過(guò)程中有多少摩爾的鋅溶解？②銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過(guò)程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？

第五篇：高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量(第一課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

物質(zhì)的量（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

[教學(xué)目標(biāo)] 1，讓學(xué)生了解并掌握物質(zhì)的量的概念，并且能夠運(yùn)用。2，了解物質(zhì)的量的單位，并且可以加以運(yùn)用。3，讓學(xué)生學(xué)會(huì)推導(dǎo)的方法，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維。

4，讓學(xué)生形成團(tuán)隊(duì)參與討論，了解合作的好處，讓學(xué)生知道宏觀和微觀之間可以相互轉(zhuǎn)化，知識(shí)之間有緊密的聯(lián)系。要靈活運(yùn)用。[教學(xué)重、難點(diǎn)]

重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位，阿伏加德羅常數(shù)的涵義

難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的理解，物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系

方法：運(yùn)用邏輯，聯(lián)系實(shí)際推理 【教學(xué)過(guò)程】

【引入】提問(wèn)：一個(gè)排有多少人？一個(gè)連有多少人？一個(gè)營(yíng)有多少人？ 學(xué)生討論，舉手回答。

繼續(xù)提問(wèn)：排，連，營(yíng)都是對(duì)一定人數(shù)的計(jì)算單位，那么我們喝進(jìn)去的水怎么計(jì)算呢？有多少個(gè)水分子呢？ 學(xué)生討論，舉手回答。

【板書】物質(zhì)的量

科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023,如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同,我們就說(shuō)它為1摩爾。

【板書】1，物質(zhì)的量是物理量

【拓展】國(guó)際單位制的7個(gè)物理量

【板書】2，符號(hào)，n

3，單位，mol

說(shuō)明物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀可數(shù)的物質(zhì)。

【板書】阿伏加徳羅常數(shù)

1，表示1mol任何粒子的粒子數(shù)

2，符號(hào)：一般用NA表示

3，NA ≈ 6.02 ×1023mol-1

4，單位： mol-1(每摩爾）

【板書】

n=N除以NA

【課堂練習(xí)】

1molH2O中：

約含有____________個(gè)水分子，約含有__________個(gè)O，_____mol O

約含有__________個(gè)H，_____mol H

【課后思考】怎么驗(yàn)證1mol里含有的粒子數(shù)？