第一篇：高中化學有機物知識規(guī)律小結(jié)

特別添加有機部分

一基礎知識:結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的聯(lián)系

1、由性質(zhì)信息推測官能團或物質(zhì)種類

(1).能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的有機物常含有:“雙鍵”或“叁鍵”等

(2).能發(fā)生銀鏡反應的有機物含有“醛基”.(3).能與Na發(fā)生反應產(chǎn)生H2的有機物含“羥基,羧基”

(4).能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2的有機物含有“-COOH”.(5).能與NaOH溶液反應的有“酚羥基”,“—COOH”和“酯基”.(6).能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,顯紫色的有機物必有“酚羥基”.(7).能發(fā)生酯化反應的有機物含有“-OH”或“-COOH”.(8).能水解生成醇和酸的有機物含有“酯基”.(9).能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有鹵代烴,酯,低聚糖及多糖,蛋白質(zhì).(10).能與氫氣加成的有碳碳雙鍵,碳碳叁鍵,碳氧雙鍵(醛,酮)及苯環(huán).2、根據(jù)反應條件推測反應類型,反應物,生成物種類

(1).反應條件為濃或稀硫酸加熱的反應有:醇的脫水(170℃,為消去生成烯的反應),酯化反應及水解,硝化反應等.(2).反應條件為“NaOH溶液,Δ”的反應有:鹵代烴的水解或酯的水解等

(3).反應條件為“NaOH溶液,醇溶液,Δ”只有鹵代烴的消去

(4).反應條件為“銅或銀,Δ”只有醇的氧化

(5).連續(xù)氧化為醇醛酸的衍變

二、根據(jù)有機物之間衍變關(guān)系推測物質(zhì)種類或結(jié)構(gòu)

1、根據(jù)有機物性質(zhì)及相關(guān)數(shù)據(jù)推測官能團的個數(shù)

(1).由銀鏡反應中醛與生成銀的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個數(shù).若1mol醛生成2molAg,則醛分子中醛基個數(shù)為 1.若1mol醛生成4molAg,則醛分子中醛基個數(shù)為 2 或醛為 甲醛.由醛與新制氫氧化銅反應時生成生成Cu2O的物質(zhì)的量關(guān)系推知含-CHO的個數(shù).若1mol醛生成1molCu2O,則醛分子中醛基個數(shù)為 1.若1mol醛生成2molCu2O,則醛分子中醛基個數(shù)為 2 或醛為 甲醛..醇與Na反應,用醇與放出H2的物質(zhì)的量關(guān)系判斷-OH的個數(shù).若1mol醇生成0.5molH2,則醇分子中羥基個數(shù)為 1.若1mol醇生成1.0molH2,則醇分子中羥基個數(shù)為 2..用羧酸與NaOH反應的量的關(guān)系判斷—COOH個數(shù)

若1mol羧酸與1molNaOH恰好反應,則羧酸分子中羧基個數(shù)為 1..用酯與酯水解生成一元醇或一元酸的物質(zhì)的量關(guān)系推斷酯基個數(shù)

若1mol酯水解生成1mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數(shù)為 1.若1mol酯水解生成2mol一元酸或一元醇,則酯分子中酯基個數(shù)為 2.(5).利用碳氫原子個數(shù)比確定

C:H=1:2的有機物為:烯烴,一元醛,一元羧酸及酯;C:H=1:1的有機物為:乙炔,苯,苯酚,苯乙烯;C:H=1:4的有機物為:甲烷,甲醇,尿素.(6).利用與飽和烴相比缺H數(shù)確定:

缺2個H: 含有一個碳碳雙鍵或碳氧雙鍵或含有一個環(huán);缺4個H: 有兩個不飽和鍵(碳碳雙鍵或碳氧雙鍵)或一個碳碳三鍵;缺8個H: 苯及苯的同系物,酚類;缺8個以上H: 有苯環(huán)和其他不飽和鍵;不缺H: 烷烴,醇,醚.(7).利用加成反應中量的關(guān)系判斷分子中雙鍵或叁鍵個數(shù)

1mol有機物加成1mol氫氣,則有機物分子中有 1 個雙鍵(可以是碳碳雙鍵,也可以是醛或酮中的碳氧雙鍵);1mol有機物加成2mol氫氣,則有機物分子中有 2 個雙鍵或 1 個碳碳叁鍵

2、根據(jù)反應產(chǎn)物推測官能團的位置

(1).由醇氧化為醛或酮及羧酸的情況,判斷有機物的結(jié)構(gòu).當醇氧化成醛或酸時應含有“-CH2OH”,若氧化為酮,應含有“-CH-OH”(3).由消去反應產(chǎn)物可確定“-OH”和“-X”的位置.(4).由取代產(chǎn)物的種數(shù)確定H的個數(shù)及碳架結(jié)構(gòu).(5).由加氫后的碳架結(jié)構(gòu),確定“C=C”或“C≡C”的位置.三.有機合成方法與規(guī)律

合成方法:①識別有機物的類別,含何官能團,它與何知識信息有關(guān)②據(jù)現(xiàn)有原料,信息及反應規(guī)律,盡可能合理把目標分子分成若干片斷,或?qū)で蠊倌軋F的引入,轉(zhuǎn)換,保護方法或設法將各片斷拼接衍變③正逆推理,綜合比較選擇最佳方案

合成原則:①原料價廉,原理正確②路線簡捷,便于操作,條件適宜③易于分離,產(chǎn)率高

解題思路:①剖析要合成的物質(zhì)(目標分子),選擇原料,路線(正向,逆向思維.結(jié)合題給信息)②合理的合成路線由什么基本反應完全,目標分子骨架③目標分子中官能團引入

合成關(guān)鍵:選擇出合理簡單的合成路線;熟練掌握各類有機物的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì),相互衍變關(guān)系以及重要官能團的引入方法等基礎知識.四、官能團的引入: 官能團的引入

引入-OH

烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解

引入-X

烴與X2取代,不飽和烴與HX或X2加成,醇與HX取代

引入C=C

某些醇和鹵代烴的消去,炔烴加氫

引入-CHO

某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖類水解

引入-COOH

醛氧化,苯的同系物被強氧化劑氧化,羧酸鹽酸化,酯酸性水解

引入-COO-酯化反應

第二篇：高中化學有機物總結(jié)

一、物理性質(zhì)

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

（電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實驗室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱)→ CH4↑+Na2CO3 注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3 固固加熱（同O2、NH3）

無水（不能用NaAc晶體）

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）

排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚）

堿石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集無除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH（話說我不知道這是工業(yè)還實驗室。。）

注：無水CuSO4驗水（白→藍）

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）

苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）

醇：火焰呈淡藍色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色（前者氧化后者加成）

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l)+ HCl 現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑)→ CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱)→ CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓)→ CH3CH2OH 乙醇

2、聚合（加聚）

nCH2=CH2 →(一定條件)→ *－CH2－CH2－]n（單體→高聚物）

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物（高分子化合物）都是【混合物】

③炔：基本同烯。。

④：苯：

1.1、取代（溴）

◎（苯環(huán)）+ Br2 →（Fe或FeBr3）→◎（苯環(huán)）-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 長導管：冷凝回流導氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導管口白霧、淺黃色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液體（溴苯）

1.2、取代——硝化（硝酸）

◎（苯環(huán)）+ HNO3 →（濃H2SO4,60℃）→◎（苯環(huán)）-NO2 + H2O 注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計插入燒杯 反應液面以下 除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化（濃硫酸）

◎（苯環(huán)）+ H2SO4(濃)→（70－80度）→◎（苯環(huán)）-SO3H + H2O

2、加成

◎（苯環(huán)）+ 3H2 →（Ni,加熱）→○（環(huán)己烷）

⑤：醇：

1、置換（活潑金屬）

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 鈉密度大于醇反應平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應劇烈

2、消去（分子內(nèi)脫水）C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代（分子間脫水）

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O（乙醚：無色無毒易揮發(fā)液體麻醉劑）

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛)+ 2H2O 現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代（酯化）

CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）

注：【酸脫羥基醇脫氫】（同位素示蹤法）

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代（水解）【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率

檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處（馬氏規(guī)律）

醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）

六、通式

CnH2n+2

烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6

苯及其同系物

CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識點

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy +(x+y/4)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2 →(點燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反應前后壓強 / 體積不變：y = 4 變?。簓 < 4 變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量（等V）：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=（C原子數(shù)×2+2 – H原子數(shù)）/ 2 雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】（不是裂化）

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%（含甲醇有毒）

無水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團

八、物理性質(zhì)： 一：熔沸點

1.烴、鹵代烴及醛

有機物微粒間的作用是分子間作用力，分子間的作用力比較小，因此烴的熔沸點比較低。對于同系物，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間作用力增大，因此同系物的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。

各種烴的同系物、鹵代烴及醛的熔沸點隨著分子中碳原子數(shù)的增加而升高。如：、都是烷烴，熔沸點的高低順序為： ； 都是烯烴，熔沸點的高低順序為： ；再有，等。同類型的同分異構(gòu)體之間，主鏈上碳原子數(shù)目越多，烴的熔沸點越高；支鏈數(shù)目越多，空間位置越對稱，熔沸點越低。如。2.醇

由于分子中含有—OH，醇分子之間存在氫鍵，分子間的作用力較一般的分子間作用力強，因此與相對分子質(zhì)量相近的烴比較，醇的熔沸點高的多，如 的沸點為78℃，的沸點為－42℃，的沸點為－48℃。影響醇的沸點的因素有：

（1）分子中—OH個數(shù)的多少：—OH個數(shù)越多，沸點越高。如乙醇的沸點為78℃，乙二醇的沸點為179℃。

（2）分子中碳原子個數(shù)的多少：碳原子數(shù)越多，沸點越高。如甲醇的沸點為65℃，乙醇的沸點為78℃。3.羧酸

羧酸分子中含有—COOH，分子之間存在氫鍵，不僅羧酸分子間羥基氧和羥基氫之間存在氫鍵，而且羧酸分子間羰基氧和羥基氫之間也存在氫鍵，因此羧酸分子之間形成氫鍵的機會比相對分子質(zhì)量相近的醇多，因此羧酸的沸點比相對分子質(zhì)量相近的醇的沸點高，如1－丙醇的沸點為97.4℃，乙酸的沸點為118℃。影響羧酸的沸點的因素有：

（1）分子中羧基的個數(shù)：羧基的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高；（2）分子中碳原子的個數(shù)：碳原子的個數(shù)越多，羧酸的沸點越高。

二、狀態(tài)

物質(zhì)的狀態(tài)與熔沸點密切相關(guān)，都決定于分子間作用力的大小。由于有機物大都為大分子（相對無機物來說），所以有機物分子間引力較大，因此一般情況下呈液態(tài)和固態(tài)，只有少部分小分子的有機物呈氣態(tài)。

1.隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烴由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)。分子中含有1~4個碳原子的烴一般為氣態(tài)，5~16個碳原子的烴一般為液態(tài)，17個以上的為固態(tài)。如通常狀況下、呈氣態(tài)，苯及苯的同系物一般呈液態(tài)，大多數(shù)呈固態(tài)。

2.醇類、羧酸類物質(zhì)中由于含有—OH，分子之間存在氫鍵，所以醇類、羧酸類物質(zhì)分子中碳原子較少的，在通常狀況下呈液態(tài)，分子中碳原子較多的呈固態(tài)，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液態(tài)。

3.醛類：通常狀況下除碳原子數(shù)較少的甲醛呈氣態(tài)、乙醛等幾種醛呈液態(tài)外，相對分子質(zhì)量大于100的醛一般呈固態(tài)。

4.酯類：通常狀況下一般分子中碳原子數(shù)較少的酯呈液態(tài)，其余都呈固態(tài)。

5.苯酚及其同系物：由于含有—OH，且苯環(huán)相對分子質(zhì)量較大，故通常狀況下此類物質(zhì)呈固態(tài)。

三、密度

烴的密度一般隨碳原子數(shù)的增多而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。注意：

1、通常氣態(tài)有機物的密度與空氣相比，相對分子質(zhì)量大于29的，比空氣的密度大。

2、通常液態(tài)有機物與水相比：

（1）密度比水小的有烴、酯、一氯代烴、一元醇、醛、酮、高級脂肪酸等；（2）密度比水大的有溴代烴、硝基苯、四氯化碳、氯仿、乙二醇、丙三醇等。

一氯鏈烴密度小于水,除此之外的一切鹵代烴密度都大于水； 所有的醇類密度都小于水； 所有的醛類密度都小于水； 所有的酯類密度都小于水； 還有就是硝基化合物密度都大于水

四、溶解性

研究有機物的溶解性時，常將有機物分子的基團分為憎水基和親水基：具有不溶于水的性質(zhì)或?qū)λ疅o吸引力的基團，稱為憎水基團；具有溶于水的性質(zhì)或?qū)λ形Φ幕鶊F，稱為親水基團。有機物的溶解性由分子中親水基團和憎水基團的溶解性決定。

1.官能團的溶解性：

（1）易溶于水的基團（即親水基團）有：—OH、—CHO、—COOH、—NH2。

（2）難溶于水的基團（即憎水基團）有：所有的烴基（如—、—CH=CH2、—C6H5等）、鹵原子（—X）、硝基（—NO2）等。

2.分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質(zhì)的溶解性：

（1）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低，如溶解性： >（一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水）；再如，分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸與水互溶，隨著分子中碳鏈的增長，在水中的溶解度迅速減小，直至與相對分子質(zhì)量相近的烷烴的溶解度相近。

（2）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質(zhì)的溶解性越強。如溶解性：。（3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質(zhì)微溶于水。例如，常見的微溶于水的物質(zhì)有：苯酚、苯胺、苯甲酸、正戊醇（上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中“－”左邊的為憎水基團，右邊的為親水基團）。

（4）由兩種憎水基團組成的物質(zhì)，一定難溶于水。例如，鹵代烴R—X、硝基化合物R— 均為憎水基團，故均難溶于水。

3.有機物在汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑中的溶解性與在水中相反。如乙醇是由較小憎水基團 和親水基團—OH構(gòu)成，所以乙醇易溶于水，同時因含有憎水基團，所以也必定溶于四氯化碳等有機溶劑中。其他醇類物質(zhì)由于都含有親水基團—OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度隨著憎水基團的不斷增大而逐漸減小，在四氯化碳等有機溶劑中的溶解度則逐漸增大。

第三篇：高中化學有機物實驗匯總

高中化學有機物實驗匯總

一、物理性質(zhì)實驗

1．現(xiàn)行中學化學教材中，真正涉及有機物物理性質(zhì)的實驗只有兩個：

（1）石油的分餾

實驗：裝配一套蒸餾裝置，將100mL 石油注入蒸餾燒瓶中，再加幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加熱，分別收集60℃～150℃和150℃～300℃時的餾分。

現(xiàn)象與解釋：石油是烴的混合物，沒有固定的沸點。在給石油加熱時，低沸點的烴先氣化，經(jīng)過蒸餾分離出來；隨著溫度的升高，高沸點的烴再氣化，經(jīng)過蒸餾后又分離出來。收集到的60℃～150℃時的餾分是汽油，150℃～300℃時的餾分是煤油。

（2）蛋白質(zhì)的鹽析

實驗：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象。然后把少量帶有沉淀的液體加入盛有蒸餾水的試管里，觀察沉淀是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，蛋白質(zhì)的溶解度減小，使蛋白質(zhì)凝聚析出，這種作用叫鹽析。鹽析是一個可逆的過程。

2．有機物物理性質(zhì)也表現(xiàn)出一定的規(guī)律，現(xiàn)歸納如下：

（1）顏色：有機物大多無色，只有少數(shù)物質(zhì)有顏色。如苯酚氧化后的產(chǎn)物呈粉紅色。

（2）狀態(tài)：分子中碳原子數(shù)不大于4的烴（烷、烯、炔）、烴的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈氣態(tài)，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液態(tài)，絕大多數(shù)高分子化合物常溫下呈固態(tài)。

（3）氣味：中學化學中涉及到的很多有機物具有一定的氣味，如：苯有特殊氣味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性氣味，乙酸乙酯有芳香氣味。

（4）密度：氣態(tài)有機物的相對分子質(zhì)量大于29時，密度比空氣大；液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加的而增大；一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。

（5）水溶性：與水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；難溶于水的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、鹵代烴、高級脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有機物的水溶性隨著分子內(nèi)碳原子數(shù)的增加而逐漸減小。

二、化學性質(zhì)實驗

1．甲烷

（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中

實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化？

現(xiàn)象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。

（2）甲烷的取代反應

實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質(zhì)；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2．乙烯

（1）乙烯的燃燒

實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)較高，燃燒時有黑煙產(chǎn)生。

（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質(zhì)比烷烴活潑。

（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。

3．乙炔

（1）點燃純凈的乙炔

實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

現(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應。

4．苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

現(xiàn)象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5． 鹵代烴

（1）溴乙烷的水解反應

實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，觀察反應現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

（2）1，2－二氯乙烷的消去反應

實驗：在試管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物（注意不要使水沸騰），持續(xù)加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6．乙醇

（1）乙醇與金屬鈉的反應

實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

現(xiàn)象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H＋。

（2）乙醇的消去反應

實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸（體積比約為1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

現(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7．苯酚

實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?，這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

（2）苯酚鈉溶液與CO2的作用

實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

（3）苯酚與Br2的反應

實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。

（4）苯酚的顯色反應

實驗：向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8．乙醛

（1）乙醛的銀鏡反應

實驗：在潔凈的試管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

（2）乙醛與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，溶液中有紅色沉淀產(chǎn)生。反應中產(chǎn)生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9．乙酸

現(xiàn)象與解釋：可以看到試管里有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

（2）乙酸的酯化反應

實驗：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產(chǎn)生的氣體經(jīng)導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

現(xiàn)象與解釋：在液面上看到有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10．乙酸乙酯

實驗：在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸餾水5mL；向第三支試管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。

現(xiàn)象與解釋：幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了；第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味；第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11．葡萄糖

（1）葡萄糖的銀鏡反應

實驗：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

（2）與Cu(OH)2的反應

實驗：在試管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12．蔗糖

實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產(chǎn)物具有還原性。

13．淀粉

實驗：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現(xiàn)。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁有無銀鏡出現(xiàn)。

現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發(fā)生水解，生成能發(fā)生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現(xiàn)藍色，說明淀粉沒有水解。

14．纖維素

實驗：把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90％的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質(zhì)。

15．蛋白質(zhì)

（1）蛋白質(zhì)的變性

實驗：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。把凝結(jié)的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

現(xiàn)象與解釋：蛋白質(zhì)受熱到一定溫度就會凝結(jié)，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質(zhì)變性，蛋白質(zhì)變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

（2）蛋白質(zhì)的顏色反應

實驗：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋：雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質(zhì)可以跟許多試劑發(fā)生特殊的顏色反應。某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色。

第四篇：高中化學有機物燃燒總結(jié)

有機物燃燒規(guī)律及有機化學計算

有機物完全燃燒的通式：

yy烴：CxHy?(x?)O2?xCO2?H2O

42yzy烴的衍生物：CxHyOz?(x??)O2?xCO2?H2O

422

一.有機物的物質(zhì)的量一定時：

（一）.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結(jié)合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比較CxHy的耗氧量。

例1.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是 A．C3H4和C2H6

B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O

D．C3H8O和C4H6O2

例2．1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9

例3：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù))（）

A.8n

B.14n

C.18n

D.44n

（二）有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。

例4.有機化合物A、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種.如果將A、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是

.若A是甲烷,則符合上述條件的化合物B中, 相對分子質(zhì)量最小的是(寫出分子式)

,并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基(-CH3)的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:

二.有機物的質(zhì)量一定時：

y1.烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與成正比.x2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)一定；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分數(shù)相同。

3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體 或 ⑵最簡式相同 例5.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是

A．50g乙醇和50g甲醚

B．100g乙炔和100g苯 C．200g甲醛和200g乙酸

D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，B、C中兩組物質(zhì)的最簡式相同，所以答案為D。三.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：

1.生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況

例7.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H

4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH 2.生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況 符合通式Cn·(H2O)m 四.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：

有機物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。

例8.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以得出的結(jié)論是

A．該有機物分子中C:H:O原子個數(shù)比為1:2:1 B．分子中C:H原子個數(shù)比為1:2 C．有機物必定含O

D．無法判斷有機物是否含O 例9.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為n:(n-1)，此烴可能是 A．烷烴

B．單烯烴 C．炔烴

D．苯的同系物

例10.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．

五.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化

1.氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關(guān) ①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

y②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=?1

4y③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1?

42.氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質(zhì)燃燒的通式通過差量法確定即可

例11.120℃時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是

(A)1

(B)2

(C)3

(D)4 例12.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是

(A)CH

4C2H4

(B)CH4

C3H6

(C)C2H4

C3H4

(D)C2H

2C3H6

3.液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣

1體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的

2例13：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇,置于5.00L的氧氣中,經(jīng)點燃,醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L ,將氣體經(jīng)CaO吸收,體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質(zhì)的量分別為:C____； H______； O_______；該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為___________。

第五篇：高中化學規(guī)律化教學初探

高中化學規(guī)律化教學初探

【摘要】越是復雜的化學問題越是可以用簡單的方法去化解，往往會得到意想不到的效果。再把簡單的化學問題規(guī)律化，便于學生的理解和記憶，可以收到事半功倍的教學效果。

【關(guān)鍵詞】化學思維 課堂實例 教學策略

一、引導學生發(fā)散思維、聚斂思維，提煉出有效解決問題的方法 案例：(2006全國理綜ⅱ27)置換反應的通式可以表示為：單質(zhì)⑴+化合物⑴===化合物⑵+單質(zhì)⑵請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6個不同的主族。

_________________________________________

這道題考查的雖然是學生熟透的置換反應，但是卻把元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應、金屬的冶煉等知識點濃縮于一題，對思維能力要求較高，較好地考查了學生思維的開放性、靈活性、敏捷性、整體性。