第一篇：常見(jiàn)化學(xué)規(guī)律小結(jié)

常見(jiàn)化學(xué)規(guī)律小結(jié)

1、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑PH的變色范圍

甲基橙：

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞：

＜8.0無(wú)色

8.0——10.0淺紅色

>10.0 紅色 紅色石蕊：＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

陽(yáng)極（失電子的能力）：

S2->I->Br– >Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

3、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

4、原子、離子半徑大小規(guī)律：

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

同周期元素的原子，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越??； 同主族元素的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；

5、晶體的熔點(diǎn)：

原子晶體 >離子晶體 >分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石 > SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.6、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高。

7、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

8、氧化性強(qiáng)弱規(guī)律：

MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S 例： I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 還原性強(qiáng)弱規(guī)律：

S2->I->Fe2+ > Br->Cl-例：2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+

9、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

10、能形成氫鍵的物質(zhì)：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

11、密度的大?。喊彼ㄒ掖既芤阂粯樱┑拿芏刃∮?，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

12、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子；Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等；（5）是否發(fā)

生雙水解。

13、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al

含量最多的非金屬元素是—O

HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

14、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；

熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；

密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；

密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

15、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

16、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：

乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

17、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

18、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

19、有機(jī)燃燒規(guī)律：

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

20、溴水褪色的規(guī)律：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

21、銀鏡反應(yīng)的規(guī)律：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCONH2）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

也可同Cu(OH)2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：

—CHO —— 2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH =(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O

22、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：

液溶膠：Fe(OH)

3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；

氣溶膠：霧、云、煙等；

23、污染大氣氣體：

SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

24、環(huán)境污染：

大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。

工業(yè)三廢：

廢渣、廢水、廢氣。

25、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的—

—微溶；小于0.01克的——難溶。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%

鋼的含C量在：0.03%——2%。

粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

濃HNO3在空氣中形成白霧。

固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液

27、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

28、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋S=Cu2S

Cu＋Cl2=CuCl2 所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

第二篇：常見(jiàn)題型及答題規(guī)律（本站推薦）

記敘文常見(jiàn)題型及答題規(guī)律

1、該段采用了什么表達(dá)方式？ 從以下五種里面選，有幾種寫幾種：

（1）記敘（2）說(shuō)明（3）議論（4）描寫（5）抒情

2、某句段對(duì)人物采用了哪些描寫方法（或描寫手法）？有什么作用？ 第一問(wèn)，從以下五種里面選，有幾種寫幾種：（1）外貌描寫（2）神態(tài)描寫（3）動(dòng)作描寫（4）語(yǔ)言描寫（5）心理描寫

第二問(wèn)，一般最后都要從情感、性格上分析（如果是動(dòng)作描寫、語(yǔ)言描寫，要先說(shuō)其動(dòng)作、語(yǔ)言上的特點(diǎn)）。答題格式：生動(dòng)形象表現(xiàn)了人物的??心理（心情），反映了人物的??性格或精神品質(zhì)。

3、自然環(huán)境（或景物描寫）有什么作用？ 從以下四個(gè)方面考慮，一般是兩點(diǎn)以上：

（1）點(diǎn)明某某季節(jié)/某某時(shí)間/某某地點(diǎn)/某某天氣；（2）渲染??氣氛；

（3）烘托??人的??心情/品質(zhì)。

（4）為下文??情節(jié)發(fā)展作鋪墊（或推動(dòng)了故事情節(jié)的發(fā)展）。

4、該文段采用了什么記敘順序？有什么作用？ 最常見(jiàn)的在前半部分文段，是插敘，答題格式是：

（1）交代了??背景、情況（要根據(jù)文意概括）；（2）為下文??故事情節(jié)發(fā)展做鋪墊。如果該段是最后一段，則是補(bǔ)敘，答題格式是：（1）補(bǔ)充交代??情節(jié)（要根據(jù)文意概括）；（2）照應(yīng)上文，解開(kāi)懸念，讓故事真相大白（3）收到意料之外情理之中的藝術(shù)效果。

如果在開(kāi)頭第一段，多為倒敘，答題格式是：設(shè)置懸念，吸引讀者閱讀興趣。明確：記敘順序常用三種：

（1）順敘；(2)倒敘（在開(kāi)頭）(3)插敘

5、本文的線索是什么？作用是什么? 1 可從以下方面考慮：(1)題目；（2）時(shí)間或空間的變化；（3）具體的人、事物或某句話；（4）某某人物感情的變化。

作用：貫穿全文，結(jié)合文中的人物、事，使文章條理清晰。

6、為什么某某事情敘述得詳，某某事情敘述得略？ 可從以下方面考慮：（1）照應(yīng)文題的要詳寫；

（2）最能體現(xiàn)中心思想的要詳寫；（3）讀者不太熟悉的要詳寫。

7、記敘文的六要素是什么？

（1）人物（2）時(shí)間（3）地點(diǎn)（4）事件起因（5）經(jīng)過(guò)（6）結(jié)果

8、常用修辭手法有哪些？

（1）比喻（2）擬人（3）夸張（4）排比（5）反復(fù)（6）對(duì)偶（7）反問(wèn)（8）引用

9、比喻有何作用？

生動(dòng)形象地寫出某某本體的某某特點(diǎn)。

10、該文段使用了什么表現(xiàn)手法？表達(dá)了什么意思?流露了作者怎樣的情感？ 解題思路：

（1）對(duì)比：通過(guò)???和??對(duì)比，突出了??對(duì)象??特征（之情）。（2）襯托：以次要的人或事物陪襯突出??主要對(duì)象??特征。

（3）欲揚(yáng)先抑:造成落差，使??對(duì)象??特征更突出、形象更豐滿；更鮮明抒發(fā)了??之情；行文曲折。（4）象征：形象表達(dá)??感情。深刻含蓄，引發(fā)聯(lián)想。（5）設(shè)懸念，埋伏筆（設(shè)置懸念）：引起讀者興趣，情節(jié)跌宕起伏。

答題模式：這篇文章采用??的手法，作者通過(guò)??（文章相關(guān)內(nèi)容）使文章寫得??

11、開(kāi)頭語(yǔ)段有何作用？

（1）開(kāi)門見(jiàn)山，點(diǎn)明題目；（2）引起下文或總領(lǐng)下文；（3）奠定某某的感情基礎(chǔ)；（4）吸引讀者閱讀興趣。

12、結(jié)尾語(yǔ)段有什么作用？（1）照應(yīng)題目或開(kāi)頭或/上文；（2）總結(jié)全文，點(diǎn)明中心或深化中心，突出了某某中心；（3）引起讀者思考，發(fā)人深省。

如果是結(jié)尾揭示故事真相，作用則還應(yīng)加上：(1)揭示故事真相，給讀者強(qiáng)烈震撼力；（2）取得意料之外情理之中的藝術(shù)效果。

13、過(guò)渡句的作用是什么？

答題格式：承上啟下，承接上文的某某意思，引起下文的某某意思。

14、如何一句話概括該文段意思？ 答題思路：主要人物+主要事件，如果不夠清楚，可在此基礎(chǔ)上添上時(shí)間、地點(diǎn)、事件起因、結(jié)果等；

15、本文的題目有什么作用？（為什么以某某為題目，或把題目變成某某好不好，為什么？）從以下角度考慮：（1）是全文的線索；（2）題目點(diǎn)明中心；（3）引起讀者閱讀興趣；（4）點(diǎn)明故事發(fā)生的時(shí)間/或季節(jié)或/天氣或/地點(diǎn)等；（5）點(diǎn)明主要人物及其特點(diǎn)；（6）點(diǎn)明主要事件；（7）題目有雙關(guān)義；（8）與結(jié)尾相互照應(yīng)等。

16、一個(gè)句子成段有什么作用？

（1）突出強(qiáng)調(diào)；（2）強(qiáng)烈抒發(fā)??（人物）的??思想感情。

17、設(shè)懸念有什么作用？

（1）引起讀者注意思考；（2）暗示情節(jié)發(fā)展；

（3）引起讀者的閱讀興趣；（4）與下文某句相互照應(yīng)。

18、排比句的效果或作用是什么？（1）句式整齊，增強(qiáng)氣勢(shì)；

（2）抒發(fā)了??（人物）的??強(qiáng)烈情感或從不同方面突出了某某內(nèi)容。

19、該句使用反問(wèn)的修辭（或句式），作用是什么？

（1）亮明作者或/說(shuō)話人的??態(tài)度；（2）加強(qiáng)語(yǔ)氣；（3）強(qiáng)調(diào)某某的感情。

20、如何品味賞析記敘文的語(yǔ)句，或這些句子有什么表達(dá)效果？

答題思路：（1）找出所使用的修辭手法或/描寫方法或/表現(xiàn)手法，如果都沒(méi)有，就找一兩個(gè)/關(guān)鍵詞語(yǔ)；（2）生動(dòng)形象地寫出了某某人的某某性格/或心情或/精神（或生動(dòng)形象地寫出了某某物某某的特點(diǎn)）。

答題模式：這個(gè)句子用了??的修辭手法，生動(dòng)形象地寫出了???表現(xiàn)了??（人物、事物、景物的特點(diǎn)或某種道理），或突出強(qiáng)調(diào)了??，渲染（營(yíng)造）了??（氛圍），烘托了（襯托了）??（與中心形象和人物情感有關(guān)）。

（1）比喻：運(yùn)用比喻的修辭手法，把??（本體）比作??（喻體），生動(dòng)形象地寫出（描繪或說(shuō)明）了（本體）??（怎樣的特征或哪些內(nèi)容），表達(dá)了對(duì)（本體）??的感情。（2）擬人：運(yùn)用擬人的修辭手法，將??（事物）人格化，生動(dòng)形象地描寫（或說(shuō)明）了（事物）??（怎樣）的情態(tài)（或樣子、特點(diǎn)），突出了??（表達(dá)的內(nèi)容），表達(dá)了??的感情。（3）排比：運(yùn)用排比的修辭手法，增強(qiáng)了語(yǔ)言的氣勢(shì)，有力地突出了??（表達(dá)的內(nèi)容），表達(dá)了??的情感。（4）反問(wèn)：運(yùn)用反問(wèn)的修辭手法，加強(qiáng)了肯定（或否定）語(yǔ)氣，強(qiáng)調(diào)了??（表達(dá)的內(nèi)容），表達(dá)了強(qiáng)烈的??（什么樣的）感情，令人深思，耐人尋味。

21、談?wù)剬?duì)句子的理解。

命題方式：

1、文中??句子的含義是什么？

2、揣摩句子，說(shuō)說(shuō)你對(duì)句子的理解。解題思路：“理解句子”，它包括三層意思：（1）表層意義，即字面意義。

（2）句內(nèi)意義，即句子的語(yǔ)境意義（臨時(shí)意義）。

（3）句外意義（言外之意），即言在此而意在彼而產(chǎn)生的意義。

答題模式：從表面看，本句的意思是??（表層意思），在??的語(yǔ)境中，它表明了??（語(yǔ)境意義），由此我們可以看出??（引申意義）。

22、該句照應(yīng)了上文哪一句？

（1）往該句上面找；（2）找關(guān)鍵詞一樣的語(yǔ)句。

23、歸納人物性格與形象。

答題模式：人物性格：結(jié)合內(nèi)容分析

第三篇：化學(xué)常見(jiàn)元素

拓展

一、常見(jiàn)的一些元素

1、地殼中含量最多的元素：O2、空氣中含量最多的元素：N3、自然界形成化合物種類最多、單質(zhì)硬度最大的元素是：C4、地殼中含量最多的金屬元素是：Al5、最活潑的非金屬元素是: F6、最活潑的金屬元素是：Cs7、單質(zhì)密度最小的元素是：H8、焰色反應(yīng)呈黃色的元素是：Na9、焰色反應(yīng)呈紫色的元素是：K

拓展二：常見(jiàn)的等電子、等質(zhì)子微粒

1、核外有10個(gè)電子的微粒

①陽(yáng)離子：Mg2+Na+Al3+NH4+H3O

陰離子：N3-O2-F-OH-NH2-

分子：NeHFH2ONH3CH42、核外電子數(shù)為18個(gè)電子的微粒有：

陽(yáng)離子：K+Ca2+

陰離子：P3-S2-HS-Cl-

分子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O23、常見(jiàn)的等質(zhì)子微粒

離子：F

分子：

C2H6CH3OH N2H4

第四篇：化學(xué)規(guī)律總結(jié)

化學(xué)規(guī)律總結(jié)

化學(xué)規(guī)律總結(jié)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，29.*共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。

30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br-+ SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++ 2OH-+2H+ + SO2-= BaSO+ 2HO可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15.*金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。16.*具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.* 物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21.實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

25.*含有NH4+

和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。26.重金屬陽(yáng)離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

2液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。36.* 鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

37.*酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。38.*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

39.* 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2Cu + 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

40.在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ]。

41.*在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬?gòu)钠洳蝗苡谒柠}中置換出來(lái)，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(lái)(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3)

45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

46.測(cè)量?jī)x器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無(wú)“0”刻度。

47.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無(wú)機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)

2、Li2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來(lái)干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

第五篇：安培力小結(jié)及規(guī)律

磁場(chǎng)對(duì)電流的作用——安培力（左手定則）

基礎(chǔ)知識(shí)

一、安培力

1.安培力：通電導(dǎo)線在磁場(chǎng)中受到的作用力叫做安培力．

說(shuō)明：磁場(chǎng)對(duì)通電導(dǎo)線中定向移動(dòng)的電荷有力的作用,磁場(chǎng)對(duì)這些定向移動(dòng)電荷作用力的宏觀表現(xiàn)即為安培力． 實(shí)驗(yàn)：注意條件

①I⊥B時(shí) A:判斷受力大小(由偏角大小判斷)改變I大小,偏角改變;I大小不變,改變垂直磁場(chǎng)的那部分導(dǎo)線長(zhǎng)度;改變B大小.B:F安方向與I方向B方向關(guān)系：(改變I方向；改變B方向；同時(shí)改變I和B方向)F安方向：安培左手定則，F(xiàn)安作用點(diǎn)在導(dǎo)體棒中心。（通電的閉合導(dǎo)線框受安培力為零）② I//B時(shí)，F(xiàn)安=0，該處并非不存在磁場(chǎng)。

③ I與B成夾角?時(shí)，F(xiàn)=BILSin?(?為磁場(chǎng)方向與電流方向的夾角)。

有用結(jié)論：“同向電流相互吸引，反向電流相排斥”。不平行時(shí)有轉(zhuǎn)運(yùn)動(dòng)到方向相同且相互靠近的趨勢(shì)。

2.安培力的計(jì)算公式：F＝BILsinθ（θ是I與B的夾角）； ① I⊥B時(shí)，即θ＝900，此時(shí)安培力有最大值；公式：F＝BIL ② I//B時(shí)，即θ＝00，此時(shí)安培力有最小值，F(xiàn)=0;③ I與B成夾角?時(shí)，00＜B＜900時(shí)，安培力F介于0和最大值之間.3.安培力公式的適用條件: ①公式F＝BIL一般適用于勻強(qiáng)磁場(chǎng)中I⊥B的情況,對(duì)于非勻強(qiáng)磁場(chǎng)只是近似適用(如對(duì)電流元)但對(duì)某些特殊情況仍適用．

如圖所示，電流I1//I2,如I1在I2處磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度為B，則I1對(duì)I2的安培力F＝BI2L，方向向左，同 理I2對(duì)I1，安培力向右，即同向電流相吸，異向電流相斥． ②根據(jù)力的相互作用原理，如果是磁體對(duì)通電導(dǎo)體有力的作用，則通電導(dǎo)體對(duì)磁體有反作用力．

兩根通電導(dǎo)線間的磁場(chǎng)力也遵循牛頓

I1 I2

二、左手定則

1.安培力方向的判斷——左手定則：

伸開(kāi)左手，使拇指跟其余的四指垂直且與手掌都在同一平面內(nèi)，讓磁感線垂直穿過(guò)手心，并使四指指向電流方向，這時(shí)手掌所在平面跟磁感線和導(dǎo)線所在平面垂直，大拇指所指的方向就是通電導(dǎo)線所受安培力的方向．

2.安培力F的方向：F⊥(B和I所在的平面)；即既與磁場(chǎng)方向垂直，又與通電導(dǎo)線垂直．但B與I的方向不一定垂直．

3.安培力F、磁感應(yīng)強(qiáng)度B、電流1三者的關(guān)系 ①已知I,B的方向，可惟一確定F的方向；

②已知F、B的方向，且導(dǎo)線的位置確定時(shí)，可惟一確定I的方向； ③已知F,1的方向時(shí)，磁感應(yīng)強(qiáng)度B的方向不能惟一確定．

4.由于B,I,F的方向關(guān)系常是在三維的立體空間，所以求解本部分問(wèn)題時(shí)，應(yīng)具有較好的空間想象力，要善于把立體圖畫變成易于分析的平面圖，即畫成俯視圖，剖視圖，側(cè)視圖等．

規(guī)律方法

1、安培力的性質(zhì)和規(guī)律；

①公式F=BIL中L為導(dǎo)線的有效長(zhǎng)度，即導(dǎo)線兩端點(diǎn)所連直線的長(zhǎng)度，相應(yīng)的電流方向沿L由始端流向末端．

如圖所示，甲中：l/?2l，乙中：L/=d(直徑）＝2R（半圓環(huán)且半徑為R)如圖所示，彎曲的導(dǎo)線ACD的有效長(zhǎng)度為l，等于兩端點(diǎn)A、D所連直線的長(zhǎng)度，安培力為：F = BIl

②安培力的作用點(diǎn)為磁場(chǎng)中通電導(dǎo)體的幾何中心； ③安培力做功:做功的結(jié)果將電能轉(zhuǎn)化成其它形式的能．

2、安培力作用下物體的運(yùn)動(dòng)方向的判斷

(1)電流元法：即把整段電流等效為多段直線電流元，先用左手定則判斷出每小段電流元所受安培力的方向，從而判斷整段電流所受合力方向，最后確定運(yùn)動(dòng)方向．

(2)特殊位置法：把電流或磁鐵轉(zhuǎn)到一個(gè)便于分析的特殊位置后再判斷安培力方向，從而確定運(yùn)動(dòng)方向．

(3)等效法： 環(huán)形電流和通電螺線管都可以等效成條形磁鐵，條形磁鐵也可等效成環(huán)形電流或通電螺線管，通電螺線管也可以等效成很多匝的環(huán)形電流來(lái)分析．

(4)利用結(jié)論法：①兩電流相互平行時(shí)無(wú)轉(zhuǎn)動(dòng)趨勢(shì)，同向電流相互吸引，反向電流相互排斥；

②兩電流不平行時(shí)，有轉(zhuǎn)動(dòng)到相互平行且電流方向相同的趨勢(shì)．

(5)轉(zhuǎn)換研究對(duì)象法：因?yàn)殡娏髦g，電流與磁體之間相互作用滿足牛頓第三定律，這樣，定性分析磁體在電流磁場(chǎng)作用下如何運(yùn)動(dòng)的問(wèn)題，可先分析電流在磁體磁場(chǎng)中所受的安培力，然后由牛頓第三定律，再確定磁體所受電流作用力，從而確定磁體所受合力及運(yùn)動(dòng)方向．

(6)分析在安培力作用下通電導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)情況的一般步驟： ①畫出通電導(dǎo)線所在處的磁感線方向及分布情況 ②用左手定則確定各段通電導(dǎo)線所受安培力 ③)據(jù)初速方向結(jié)合牛頓定律確定導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)情況

(7)磁場(chǎng)對(duì)通電線圈的作用：若線圈面積為S，線圈中的電流強(qiáng)度為I，所在磁場(chǎng)的磁感應(yīng)

強(qiáng)度為B，線圈平面跟磁場(chǎng)的夾角為θ，則線圈所受磁場(chǎng)的力矩為：M=BIScosθ．