第一篇：九年級化學單元小結復習提綱

九年級化學單元小結復習提綱（1--2單元）緒言 化學使世界變得絢麗多彩 1．化學的研究對象（定義）

2．原子分子學說：提出、內(nèi)容、化學變化的實質(zhì) 3．綠色化學的概念及特點（環(huán)境友好）：條件、原料、過程、產(chǎn)品 4．化學與人了社會的關系：越來越密切 5．物質(zhì)是由100多種元素組成的

第一單元 走進化學世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物理變化和化學變化：定義、區(qū)別 2.物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：定義、區(qū)別 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 1.重要途徑（實驗）

2.三個關注：性質(zhì)、變化、變化過程

3.蠟燭燃燒探究實驗：點燃前 現(xiàn)象描述（物理性質(zhì)）；燃燒時 現(xiàn)象描述（化學性質(zhì)）；熄滅后 現(xiàn)象描述；探究報告

4.已有知識（經(jīng)驗）梳理：3點

5.呼出氣體和吸入空氣的探究：收集氣體（方法）；探究實驗（現(xiàn)象描述、原理分析）課題3 走進化學實驗室

1藥品的取用規(guī)則：三不、節(jié)約、剩余、安全 2.固體（廣口瓶）：塊狀（鑷子藥匙）一橫二放三慢滑；粉末（紙槽藥匙）一斜二送三直立 3.液體（細口瓶）：試管（倒放、緊挨、慢倒、手心、原處）；膠頭滴管（少量，五不）；量筒（定量，平放、平視；仰視數(shù)小值大、俯視數(shù)大值小）4.熱源和可加熱儀器（直接、間接）

5.物質(zhì)的加熱：酒精燈（使用方法（一個必須兩個絕對禁止）、注意事項3點）；固體（方法、注意事項）；液體（方法、注意事項）；預熱的方法（兩移）6.托盤天平的使用方法：一調(diào)二放三要 7.儀器的連接：一潤二轉(zhuǎn)

8.儀器的洗滌：方法（先、再、最后）、注意事項、干凈標準（既不，也不）9.常見儀器的作用

第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣

1.拉瓦錫空氣組成實驗（儀器、步驟、原理、結論、應用）2.空氣的組成（體積份數(shù)）3.氮氣的性質(zhì)和用途 4.稀有氣體的性質(zhì)和用途

5.純凈物和混合物的概念、比較 課題2 氧氣

1.氧氣的物理性質(zhì)和用途（4點）

2.氧氣的化學性質(zhì)：紅磷、硫、鎂條、木炭、鋁箔、鐵絲、汞、蠟燭（現(xiàn)象描述、注意事項、文字表達式）

3.化合反應、氧化反應、緩慢氧化、自燃現(xiàn)象的概念和辨析 課題3 制取氧氣

1.分解過氧化氫制取氧氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、催化劑）2.分解氯酸鉀制取氧氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、注意事項）

3.實驗室分解高錳酸鉀制取氧氣：儀器、步驟（查、裝、定、點、收、移、熄）、裝置圖、原理、注意事項、驗滿方法 4.催化劑和催化作用

5.工業(yè)制氧法：分離液態(tài)空氣法（物理方法）、膜分離技術 6.分解反應（3--4單元）

第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 1.水的物理性質(zhì)

2.拉瓦錫電解水試驗：水電解器原理、現(xiàn)象描述、原理 3.氫氣的性質(zhì)和用途：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)（檢驗、驗純）、用途（4點）4.氮氣、氧氣、氫氣性質(zhì)用途比較

5.制取氫氣（儀器、步驟、裝置圖、原理、注意事項）6.物質(zhì)的分類：化合物、單質(zhì)、氧化物 課題2 分子和原子

1.分子和原子的基本概念 2.分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

3.物理變化和化學變化的實質(zhì)（微觀解釋）課題3 水的凈化

1.靜置沉淀和吸附沉淀（作用）

2.水的過濾：儀器、步驟、操作要領：一貼、二低、三靠

3.自來水廠的凈化流程：加絮凝劑、反應池沉淀、活性炭吸附、投藥消毒（作用）4.硬水的軟化：硬水和軟水（定義、區(qū)別、危害、方法）5.蒸餾（裝置、原理）課題4 愛護水資源

1.水資源是世界性危機（淡水有限、分布不均、污染嚴重）2.我國人均水量不足世界四分之一

3.節(jié)約用水（防止浪費、技術革新，工藝創(chuàng)新減少污染）4.水的污染源及預防舉措（工農(nóng)生活）第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 課題1 原子的構成

1.原子的構成：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；原子不顯電性（質(zhì)子帶正電、中子不帶電、電子帶負電）

2.相對原子質(zhì)量：定義、公式、常見元素元素符號及原子相對質(zhì)量；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課題2 元素

1.元素（定義、地殼中含量較多的4種、植物體內(nèi)含量較多的4種、質(zhì)子決定元素種類）2.元素符號：定義、書寫方法（一大二小）、意義（某元素、某元素的一個原子）、元素和原子的區(qū)別（元素只講種類不講個數(shù)，原子既講種類又講個數(shù)）

3.元素周期表：基本概念（7周期、16族、原子序數(shù)）、意義、單質(zhì)的分類（金屬、非金屬、稀有氣體）4.前20號元素 課題3 離子

1.核外電子排布：基本概念（電子層、核外電子分層排布）；核外電子的排布規(guī)律（電子層，電子數(shù)，最外層電子數(shù)，與周期、族的關系）；原子結構示意圖（圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面、數(shù)字一條線）；各種元素和外電子的排布關系（金＜4，失電子，非金≥4得電子，稀有=8或2穩(wěn)定）；最外層電子數(shù)決定物質(zhì)的性質(zhì)

2.離子的形成：基本概念（離子、陰、陽離子，靜電作用）；離子化合物（氯化鈉）的形成 3.物質(zhì)與構成離子的關系（三種原子、分子、離子）課題4 化學式與化合價

1.化學式： 定義、意義（宏觀

2、微觀2）；寫法（單質(zhì)：元素符號或右下加數(shù)，化合物：氧左它右、金左非右，右下加數(shù)，原子為一不寫）；讀法（某化某，先讀后寫，先寫后讀）2.化合價：基本概念（原子團）；符號表示（化合價與離子符號的區(qū)別）；規(guī)定要點；化合價口訣

3.有關化合價的運算（檢驗化學式的正誤，根據(jù)化學式推斷化合價、根據(jù)化合價推求化合價）

第二篇：九年級上冊化學復習提綱[模版]

第一單元

走進化學世界

第一節(jié)

物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學變化

物理變化 化學變化

定

義 沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化

生成其他物質(zhì)的變化叫化學變化

顏色改常見現(xiàn)象 物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn) 變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等 本質(zhì)區(qū)別 是否有新物質(zhì)生成

實

質(zhì) 構成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

聯(lián)

系 發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學變化。

? 石墨變金剛石的變化是化學變化。

? “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 定 義 性質(zhì) 實 例 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等 可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等 區(qū) 別 這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來

? 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質(zhì)（穩(wěn)定性）。

第二節(jié)

化學是一門以實驗為基礎的科學

一、蠟燭 ? 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

? 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。? 點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。? 熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

? 蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣 二氧化碳+水

C25H32+33O2 25CO2+16H2O

二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。

第三節(jié)

走進化學實驗室

一、托盤天平的使用

1.托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。2.托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。3.物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：

a)將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

b)將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。

c)記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d)4.a)b)稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處?；瘜W使用方法（給質(zhì)量取物體）：

將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）c)用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d)在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。

e)稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。

5.“左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。

6.稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

二、儀器的連接

1.把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。

2.連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。

4.需要用力的事情都要由右手來做。

三、實驗室藥品取用規(guī)則

1.不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1~2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

四、固體藥品的取用

1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。

2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

五、液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。

1.取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】； b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2.取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管 使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：

a.應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】； b.取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3.取用一定量的液體——使用量筒

使用時的注意事項：

a.當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；

b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。

六、物質(zhì)的加熱

1.使用酒精燈時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a.絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險】； d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2.用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

3.給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；

c.如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；

e.加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i.加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；

七、洗滌儀器

1.洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

2.試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。3.儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。

4.儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5.特殊情況

? 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

? 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

八、九、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。幾種藥品的存放

1.白磷放在水中。

有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。2.濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。3.硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

4.固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。

5.金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應）

十、意外事故的處理

1.失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

2.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。3.如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

4.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

十一、留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后辨別正誤。

第二單元

我們周圍的空氣 第一節(jié)

空氣

一、拉瓦錫測定空氣成分的實驗

二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

二、測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2 2P2O5 【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】

① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

② 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實驗現(xiàn)象】① 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥?/p>

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

三、空氣的成分

二氧化碳 0.03%

其他氣體和雜質(zhì) 氣體 氮氣 氧氣 稀有氣體 體積分數(shù) 78% 21% 0.94% 0.03%

四、混合物和純凈物

混合物 純凈物 定義 特點 兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質(zhì)。

能用化 純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例 空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等 學式表示的所有物質(zhì)

冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

五、空氣是一種寶貴的資源 1.氮氣

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學性質(zhì)】化學性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽竣?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）；

② 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； ③ 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術；

④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2.稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W性質(zhì)】化學性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】① 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； ② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； ③ 用于激光技術；④ 氦氣可作冷卻劑；⑤ 氙氣可作麻醉劑。

六、空氣污染和防治

1.空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2.計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3.空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

4.防治空氣污染：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

七、綠色化學

綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染。

綠色化學的主要特點是：

① 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

② 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；

③ 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； ④ 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)

氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。

【化學性質(zhì)】氧氣化學性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

二、氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

三、物質(zhì) 木炭 光 氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應 反應現(xiàn)象 化學方程式（表達式）

① 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P+5O2 2P2O5 ② 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C+O2 CO2 硫 ① 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 ② 放熱、生成有刺激性氣味的氣體 S+ O2 SO2 氫氣 ① 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 ② 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體 2H2+O2 2H2O

鐵 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 鋁

鎂 銅

3Fe+2O2 Fe3O4 鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 4Al+3O2 2Al2O3 鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 紅色的固體逐漸變成黑色 2Cu+O2 2CuO 汞 銀白色液體逐漸變成紅色 2Hg+O2 2HgO 一氧化碳 產(chǎn)生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 2CO+O2 2CO2 甲烷 產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 CH4+2O2 CO2+2H2O 蠟燭

四、火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾石蠟＋氧氣 水＋二氧化碳 探究實驗 濁的氣體

1.木炭燃燒實驗

【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】C+O2 CO2 【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功。

2.硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學方程式】S+ O2 SO2 【注意事項】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

3.細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙）?！緦嶒灛F(xiàn)象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W方程式】3Fe+2O2 Fe3O4 【注意事項】

① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質(zhì)。② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著火點。

④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥ 集氣瓶里要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

五、化合反應和分解反應

1.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

2.分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。3.化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”。

六、氧化反應

1.氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。2.氧化還原反應與四大基本反應的關系：

3.氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)

制取氧氣

一、氣體制取裝置 1.氣體發(fā)生裝置

? 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

? 反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）? 加熱時的注意事項： ? 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。? 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

? 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。? 鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

? 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。? 試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。? 試管內(nèi)導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

? 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

? 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。? 固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖②）

? 反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。? 裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

? 要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。? 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。? 裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。

? 裝置(c)的特點：可以控制反應速率。? 裝置(d)的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會下降）

? 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。? 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。? 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2.氣體收集裝置 ? 排水法收集氣體的裝置（見右圖）

? 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應。? 注意事項：

? 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

? 應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。? 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。? 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。? 如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。

? 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。? 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。? 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）? 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應。? 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? ? ? ? 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）

適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質(zhì)量小于29），且不與空氣中的成分反應。要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

? 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。? 暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。

? 導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。

二、實驗室制取氧氣

1.加熱高錳酸鉀制取氧氣 ? 反應原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

? 發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

? 步驟：

① 查：檢查裝置的氣密性。

② 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③ 定：將試管固定在鐵架臺上。

④ 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。⑤ 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥ 移：把導管移出水槽。

⑦ 熄：熄滅酒精燈。? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。? 注意事項：

◆ 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。

◆ 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞?！?棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。

2.分解過氧化氫溶液制取氧氣 ? 反應原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液）

? 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。

? 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。? 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。

3.加熱氯酸鉀制取氧氣 ? 反應原理：2KClO3 2KCl+3O2↑ ? 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。

? 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。? 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

三、催化劑

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。

催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。

不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

四、氧氣的工業(yè)制法

實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元

自然界的水 第一節(jié)

水的組成

一、水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/mL。

二、水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現(xiàn)象】

① 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。

② 與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。

【實驗結論】

① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O 2H2↑+O2↑； ② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； ③ 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】

① 通電時，必須使用直流電。

② 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。③ 負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

三、第二節(jié)

分子和原子

一、分子和原子的異同

分子 原子 定義 性質(zhì) 聯(lián)系 區(qū)別 備注 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學性質(zhì)相同。分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。

在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

1.所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構成的，其他大多數(shù)物質(zhì)物質(zhì)的分類

是由分子構成的。

2.在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。

3.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。

4.氣體容易壓縮是因為構成氣體的粒子的間隔較大。

5.不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6.一種物質(zhì)如果由分子構成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構成，那么保持它化學性質(zhì)的最小粒子是原子。

二、驗證分子運動的探究實驗

【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅?！緦嶒灲Y論】分子是不斷運動的。

【注意事項】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

三、從微觀角度解釋問題

1.用分子觀點解釋由分子構成的物質(zhì)的物理變化和化學變化 物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）

化學變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新物質(zhì)的分子，故為化學變化）

2.純凈物和混合物（由分子構成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構成，混合物由不同種分子構成。

3.分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，同種原子結合成單質(zhì)分子，不同種原子結合成化合物分子。

4.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

5.化學變化的實質(zhì)：在化學變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。

四、物質(zhì)的組成 1.宏觀角度：

水是由氫元素和氧元素組成的。鐵是由鐵元素組成的。2.微觀角度：

水是由水分子構成的（水的化學性質(zhì)由水分子保持）。水分子由氫原子和氧原子構成。

1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

鐵是由鐵原子構成的（鐵的化學性質(zhì)由鐵原子保持）。3.水在化學變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

4.物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。

第三節(jié)

水的凈化

一、水的凈化方法

1.過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見“

二、過濾”。2.吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

? 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達到凈水的目的。? 活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。? 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

3.蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。

4.殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法 靜置沉淀 ↓ ↓ 高 過濾 吸附 √ × ×

√ √ × 除去不溶于水的雜質(zhì) 除去可溶于水的雜質(zhì) 降低水的硬度 √ × × 低

凈化程度

蒸餾 √ √ √

5.自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，其余都屬于物理變化。

二、過濾（見下圖）

【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 【注意事項】

1.操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。

2.如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。

三、硬水的軟化

1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

2.硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

3.硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

4.硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。

② 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道

局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。③ 長時間飲用硬水有害健康。

5.硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：

① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。

② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。

③ 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。

第四節(jié)

愛護水資源

一、水資源現(xiàn)狀

1.地球表面約71％被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。2.海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。

3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

二、愛護水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1.節(jié)約用水的一些具體措施： a)b)c)d)提高水的利用效率。

使用新技術，改革工藝和改變習慣。污水處理之后，循環(huán)利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。

2.防止水體污染的一些具體措施：

a)不使用含磷洗衣粉。

b)工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d)以預防為主，治理為輔。

第五節(jié)

氫氣 1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2.化學性質(zhì)：

a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3.實驗室制取氫氣 ? 反應原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

? 反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

◆ 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體?！?不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

? 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。? 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。? 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

? 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。? 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

? 檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

4.氫氣能源的優(yōu)點：

① 以水為原料，來源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無污染；④ 可以再生。5.目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。6.氫氣被認為是最清潔的燃料。

7.任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元

物質(zhì)構成的奧秘 第一節(jié)

原子的構成 1.原子的構成

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2.構成原子的各種粒子間的關系

在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

3.相對原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

第二節(jié)

元素

1.定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義

化學變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化 化學變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元

2.元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

4.元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。

5.元素符號的意義：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。如果物質(zhì)由原子構成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示2個氫原子。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。

6.描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構成：

① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。

② 微觀構成（描述物質(zhì)的構成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。

（描述分子的構成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的。7.元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。

第三節(jié)

離子

1.核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠。

規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。

② 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。③ 最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。2.原子結構示意圖：一個氯原子的原子結構示意圖如下

3.元素的種類

① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結構。這種性質(zhì)叫做金屬性。② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（是不穩(wěn)定結構），在化學變化中

易獲得電子，而使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個電子（He為2個），為相對穩(wěn)定結構。元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 性質(zhì) 結論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學反應 元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

非金屬元素 ≥4（H：1）易獲得電子使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構（形成陰離子）

稀有氣體元素 應 ＝8（He：2）

難得失電子（為相對穩(wěn)定結構）

極難發(fā)生化學反4.離子的形成：帶電的原子或原子團叫做離子。

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

5.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個電子的穩(wěn)定結構。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。6.離子符號

離子用離子符號表示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負（數(shù)字在前，符號在后），當離子所帶電荷數(shù)為1時，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的負電荷。2O2-表示2個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。

7.一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子 一定帶負電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 8.物質(zhì)與其構成粒子之間的關系：

① 原子直接構成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構成。

② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結合成分子。如氧氣是由氧分子構成的。

第四節(jié)

化學式與化合價

1.化學式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。2.化學式（如H2O）的意義：

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；

表示一個分子（微觀意義）——表示1個水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構成（微觀意義）——表示水由水分子構成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構成（微觀意義）——表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；

3.化學式的寫法：

書寫化合物的化學式時，首先要弄清以下兩點：

① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；

② 化合物中各元素的原子個數(shù)比是多少。4.化合價：元素化合價是一個原子在化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團的上方標出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。5.化合價的一般規(guī)律：

金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價（如NH4NO3）。6.根據(jù)化合價寫化學式：“正價前，負價后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2 O5 → P2O5 7.數(shù)字的意義：

① 元素符號前的數(shù)字表示幾個某原子。如2H中的“2”表示2個氫原子。② 化學式前的數(shù)字表示幾個某分子。如2H2O中的“2”表示2個水分子。

③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子中有幾個某原子。如CO2中的“2”表示1個二氧化碳分子中有2個氧原子。

④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如Fe3+中的“3”表示1個鐵離子帶3個單位的正電荷。

⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如Fe表示鐵元素的化合價是+3。8.根據(jù)化學式進行計算（計算時要注意式子的化學意義）1)相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之和 2)組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比 在計算時要注意標清元素的順序。

3)原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比 4)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝

5)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)＝

【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

【注意】列方程時所設未知數(shù)不能帶有單位。

6)某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量×純度×某元素質(zhì)量分數(shù) 某元素的質(zhì)量＝

【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

【注意】① 設這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學意義。

② 純度是百分數(shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。

7)有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：

A.(NH4)2SO4 B.CO(NH2)2

C.NH4Cl

D.NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應該是最小數(shù)。

然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應該大于37%。在這里只有CO(NH2)2的含氮量為46.7%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應該是B。

附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 元素名稱

氫 H 1 元素符號

相對原子質(zhì)量

元素名稱

元素符號

相對原子質(zhì)量元素名稱 元素符號

相對原子質(zhì)量

鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 63.5 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 銀 Ag 108 16 氯 Cl 35.5 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I

127

附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 素和根的符號 常見的化合價 離子符號 鉀 K +1 K+ 氟 F-1 F-鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl-

1、+

1、+

5、+7 Cl-銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br-1 Br-銅 Cu +

1、+2 Cu+、Cu2+ 氮 N-

3、+

2、+

3、+

4、+5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O-2

鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S-

2、+

4、+6 S2-鋇 Ba +2 Ba2+ 鋅 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 鐵 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C

3、+

3、+5 +

2、+4

離子符號 元素和根的名稱 元硅 Si +4

Fe2+、Fe3+ 氫氧根 OH-1 OH-錳 Mn +

2、+

4、+

6、+7 Mn2+ 硝酸根 NO3-1 NO3-鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4-2 SO42-氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3-2 CO32-銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4-3 PO43-* 亞鐵指化合價為+2的鐵元素，亞銅指化合價為+1的銅元素。

第五單元

化學方程式

第一節(jié)

質(zhì)量守恒定律

一、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設計實驗】① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。

⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡?！緦嶒灛F(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。? 實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。? 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。

? 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。? 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。

? 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。

二、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。

【設計實驗】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應前后的質(zhì)量?！緦嶒灛F(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色?！緦嶒灲Y論】m1＝m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！净瘜W方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。

三、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

? 質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。? 質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。? 化學反應中，各反應物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應物質(zhì)量的簡單加和。? 不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。

四、五、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律的應用：

? 求某個反應物或生成物的質(zhì)量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。? 推斷反應物或生成物的組成（化學式）； ? 判斷反應物是否全部參加了反應。

六、化學反應前后：

? 一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。? 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。一定改變——（微觀）分子的種類。? 可能改變——分子總數(shù)。

七、? ① ② ③ 化學反應類型

四種基本反應類型：

化合反應——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

置換反應——一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。? 氧化還原反應：

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質(zhì)失去氧的反應屬于還原反應。

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

? 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

第二節(jié)

如何正確書寫化學方程式

一、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

二、化學方程式的意義 ? 質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。? 量的方面：① 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。

三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例

2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ：

? 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。

? 每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。? 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。

四、書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。

五、寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤： ? 不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。? 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。? 化學式書寫錯誤。

? 寫錯或漏寫反應條件。? 錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。

“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”?！啊保涸诔踔须A段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。

六、配平：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。

? 一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數(shù)”法配平。? 如果化學方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。? 配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式

時，一般從一氧化碳入手。

? 剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。? 在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。

第三節(jié)

利用化學方程式的簡單計算

一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關數(shù)據(jù)得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。

遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。

二、例題2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設參加反應的KClO3的質(zhì)量為x。

答：參加反應的KClO3的質(zhì)量為24.5g。

【注意】當反應前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。

三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問生成銅的質(zhì)量為多少？

解：設生成Cu的質(zhì)量為x。

參加反應的CuO的質(zhì)量為

【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應的氧元素的質(zhì)量。

四、帶雜質(zhì)的計算見第八單元。

五、計算時的常見錯誤： ? 未知數(shù)帶有單位。

? 所設物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。

? 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。? 化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。? 關系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。? 步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。

第六單元

碳和碳的氧化物 第一節(jié)

金剛石、石墨和C60

一、“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。

三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途

化學式 顏色 形狀 硬度 金剛石 C 無色透明 正八面體

導電性 導熱性 潤滑性 熔點 用途

最硬 無 無 無 高 劃玻璃、切割金屬、鉆

最軟之一

優(yōu)良

良

好探機鉆頭、制裝飾品等

石墨

深灰色、有金屬光澤、不透明 細鱗片狀 良好 電極、鉛筆芯、潤滑劑等

? 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。

? 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

顏色、狀態(tài) 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬 炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料 ? 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜姟?/p>

四、C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩(wěn)定。

五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、碳的化學性質(zhì) ? 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同 ? 在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。

? 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃燒）

2C+O2 2CO（不充分燃燒）

碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。? 碳具有還原性： C+2CuO 2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

七、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）

【實驗操作】① 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管； ② 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管； ③ 集中加熱；

④ 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析。

【實驗現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑

? 反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。? 在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。? 配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。

? 實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。

八、還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。

木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。木炭在反應C+2CuO 2Cu+CO2↑中作還原劑。

第二節(jié)

二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取二氧化碳

? 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。? 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。

? 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。

? 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。

? 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? 發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）? 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）

? 檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。? 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。? 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。

? 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。? 注意事項見第二單元。

二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3 CaO+CO2↑

第三節(jié)

一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的探究實驗： ? 無色無味，常溫常壓下為氣體。? 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。

【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。

【實驗結論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； ② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。? 二氧化碳能溶于水。

【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟。

【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。

【實驗結論】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化學性質(zhì) ? 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。? 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）? 二氧化碳能與水反應生成碳酸。

【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。

【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了。

【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事項】

① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。

② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。? 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ? 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C 2CO 該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。

三、二氧化碳的用途 ? 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)）

原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。

滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。? 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。

四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應

【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。

五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。

六、一氧化碳的化學性質(zhì) ? 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2 【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2 ? 一氧化碳具有毒性。

原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。? 一氧化碳具有還原性。

七、一氧化碳的用途： ? 可燃性：作氣體燃料（2CO+O2 2CO2）。? 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。

八、一氧化碳的還原性

? 一氧化碳還原氧化銅的實驗：

【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）。

1-稀鹽酸 2-大理石 3-碳酸氫鈉溶液 4-濃硫酸 5-木炭 6-氧化銅 7-氫氧化鈣溶液 【實驗操作】

① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； ② 點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； ③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈；

④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。

【實驗現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W方程式】CO+CuO Cu+CO2 【注意事項】

① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O2 2CuO）。⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。? 一氧化碳還原氧化鐵

【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥ 下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。

? 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2O CO+H2 ? 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：

H2+CuO Cu+H2O 和 CO+CuO Cu+CO2九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較

一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學性質(zhì) 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水

③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應

④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。

十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍）

十二、當碳與氧化劑不充分反應時，會生成一氧化碳。

第七單元

燃料及其應用 第一節(jié)

燃燒和滅火

一、燃燒

? 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。? 探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）： 【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

b.如右圖（2），用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒。

【實驗分析】如右圖（1）。

①與②對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。①與③對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。

【實驗結論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點

? 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。? 燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。

【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?、導熱系數(shù)的大小等都有關系。

② 并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③ 只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。? 自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。

二、滅火 ? 滅火的原理：

① 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離； ② 隔絕氧氣（空氣）； ③ 降低可燃物的溫度，使其降低到著火點以下?！咀⒁馐马棥?/p>

① 著火點是可燃物著火燃燒時所需的最低溫度，是物質(zhì)的一種性質(zhì)，不隨外界條件的變化而變化。

② 在燃燒的三個條件中，只需破壞一個條件就可以使燃燒停止。

? 滅火器

? 泡沫滅火器的反應原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ? 干粉滅火器的反應原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ? 二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二氧化碳，使用時不會留下任何痕跡。

三、爆炸

? 定義：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

? 爆炸還包括物理爆炸，它們是物理變化。? 除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，可燃性粉塵如面粉、煤粉等也能發(fā)生爆炸。? 粉塵爆炸實驗

【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因。

【實驗現(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起。

【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸。

【注意事項】

① 面粉應該是干燥的；

② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。

③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠一些，以防危險。? 油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。

第二節(jié)

燃料和熱量一、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源）? 煤——“工業(yè)的糧食”

? 煤中主要含碳元素。? 煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2、CO、煙塵等。（SO2、NO2可導致酸雨）? 為了使煤得到綜合利用，可以將煤干餾，即隔絕空氣加強熱，使煤分解為焦炭、煤焦油、煤氣等有用的物質(zhì)。（干餾是化學變化）? 石油——“工業(yè)的血液”

? 石油中主要含碳、氫元素。? 汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。? 利用石油中各成分的沸點不同，可以將石油分餾，使石油中各成分分離。（分餾是物理變化）

? 由石油煉制的部分產(chǎn)品和主要用途：溶劑油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青。? 天然氣

? 天然氣的主要成分是甲烷（沼氣）。? 甲烷是最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物。

? 甲烷的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。? 甲烷的化學性質(zhì)：可燃性。? 甲烷燃燒的化學方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O（甲烷燃燒會產(chǎn)生明亮的藍色火焰。）

? 在我國農(nóng)村，使用沼氣的好處如下： ① ② ③ ? 可以解決生活用燃料問題；

改善農(nóng)村環(huán)境、衛(wèi)生狀況； 提高肥效。

可燃冰：科學家們在海底發(fā)現(xiàn)了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫高壓下形成的。? 可燃冰的優(yōu)點：能量高、熱值大，是替代化石燃料的新能源。

? 可燃冰的缺點：如果在開采中甲烷氣體大量泄漏于大氣中，會造成更加嚴重的溫室效應。

二、我們對待化石燃料的態(tài)度：合理開采、減少使用、綜合利用。

三、化學反應中的能量變化

? 探究化學反應中的能量變化

【實驗操作】在一支試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL鹽酸，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管外部。

【實驗現(xiàn)象】劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡；放熱；鎂條逐漸變小或消失?！緦嶒灲Y論】鎂條與鹽酸發(fā)生化學反應并放出熱量。【化學方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

? 有些化學反應可以產(chǎn)生熱量，如：可燃物的燃燒；鋁、鎂等金屬和鹽酸反應等。有些化學反應會吸收熱量，如一些條件為“高溫”的反應。? 使燃料充分燃燒的方法： ① 加大空氣的量；

② 增大燃料與空氣的接觸面積。

實例：將塊狀的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窩煤等。? 燃料充分燃燒的意義：

① 使有限的能源發(fā)揮最大的作用（放熱多、節(jié)省能源）； ② 降低環(huán)境污染的程度。

? 燃料不充分燃燒的后果：

① 使燃料燃燒產(chǎn)生的熱量減少，浪費資源； ② 產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)，污染空氣。

第三節(jié)

使用燃料對環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對空氣的影響 ? 煤燃燒時排放出SO2、NO2等污染物，這些氣體或氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。? 酸雨危害的模擬實驗

【實驗操作】向一個空集氣瓶和一個充滿SO2的集氣瓶中各加入少量水。分別將表中所列物質(zhì)放入上述兩種液體中，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】見下表 加入的物質(zhì) 現(xiàn)象

水 SO2加水

植物葉子或果皮 無明顯變化 植物葉子或果皮變黃 鎂條或鋅粒 無明顯變化 鎂條或鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生

大理石或石灰石 無明顯變化 大理石或石灰石表面有氣泡產(chǎn)生，并且變得粗糙 【實驗結論】酸雨呈酸性，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應。? 酸雨的危害：

① 腐蝕大理石建筑、鋼鐵制品； ② ③ ④ ? 污染江河湖海，使土壤酸化；

影響水中動植物生長，破壞森林、農(nóng)作物的生長。直接危害人體健康，甚至使人死亡。

酸雨形成的反應原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 來源：含硫煤的燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等排放的氮、硫的氧化物。

二、防治燃料燃燒造成的空氣污染 ? 酸雨的防治：

① 工廠廢氣處理后排放；

② 減少含硫煤的使用或使用脫硫煤；

③ 改善汽車用燃料（如壓縮天然氣CNG和液化石油氣LPG）； ④ 減少煤、石油等化石燃料的燃燒，大力開發(fā)使用新燃料、新能源。? 減少汽車尾氣對空氣的污染

① 改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能夠充分燃燒； ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)； ③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。

三、使用和開發(fā)新的燃料及能源 ? 乙醇 ? 乙醇俗稱酒精，化學式為C2H5OH。

? 乙醇的物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易溶于水（能與水以任意比例互溶），并能溶解多種有機物。? 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ? 乙醇的用途：用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料；重要的化工原料；制成車用乙醇汽油；制造消毒劑；制造醋酸、飲料、香精、染料等。? 車用乙醇汽油：車用乙醇汽油是將變形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料。? 使用車用乙醇汽油的好處： ① 節(jié)省石油資源；

② 減少汽車尾氣的污染； ③ 促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

? 氫氣：見第三單元 ? 其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等。

第八單元

金屬和金屬材料

第一節(jié)

金屬材料 ? 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。? 金屬的物理性質(zhì)

? 在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）； ? 導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。? 金屬之最

? 地殼中含量最多的金屬元素——鋁 ? 人體中含量最多的金屬元素——鈣 ? 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬——鐵（鐵＞鋁＞銅）

? 導電、導熱性最好的金屬——銀（銀＞銅＞金＞鋁）? ? ? ? 熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞 硬度最大的金屬——鉻 密度最大的金屬——鋨

? 密度最小的金屬——鋰 ? 金屬的分類

? 金屬的應用

物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

? 銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉 ? 鎢——燈絲——熔點高 ? 鉻——電鍍——硬度大 ? 鐵——菜刀、鐮刀、錘子等 ? 汞——體溫計液柱 ? 銀——保溫瓶內(nèi)膽 ? 鋁——“銀粉”、錫箔紙

? 合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金是混合物。金屬氧化物不是合金。? 目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。? 合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。? 合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。? 常見的合金：

合金 鐵的合金 銅合金 焊錫

生鐵 鋼 黃銅 青銅

成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 銅鋅合金

銅錫合金

鈦和鈦合金 形狀記憶合金

鉛錫合金

鈦鎳合金

備注 不銹鋼是含鉻、鎳的鋼，具有抗銹蝕性能。

生鐵較脆，鋼鐵具有韌性。

生鐵常制成暖氣片。紫銅是純銅 熔點低 見下 具有形狀記憶效應 ? 鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。

鈦和鈦合金的優(yōu)點：① 熔點高、密度?。?② 可塑性好、易于加工、機械性能好； ③ 抗腐蝕性能好。

? 生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。

第二節(jié)

金屬的化學性質(zhì) ? 金屬與氧氣的反應 ? 鎂、鋁：

? 在常溫下能與空氣中的氧氣反應：2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 ? 鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。? 鐵、銅 ? 在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。? 鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO ? 金即使在高溫時也不與氧氣反應。

? 金屬與酸的反應：活潑金屬＋酸 → 鹽＋H2↑ ? 描述現(xiàn)象時，需要注意：① 如果有鐵、銅元素參加反應，一定要注意溶液顏色的變化； ② 反應放熱，但是只有鎂和酸反應時放熱現(xiàn)象明顯。

? 置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應。

當鐵單質(zhì)參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。? 常見金屬在溶液中的活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性由強逐漸減弱 ? 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。? 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。? 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。? 鉀、鈣、鈉不符合這一條。它們會先和水反應生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應。? 金屬與鹽溶液的反應：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）在活動性順序中，金屬的距離大的，反應先發(fā)生。一個置換反應結束后，另一個置換反應才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應，反應完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應。

? “濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。? 比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序

? 使用鐵、銀和溶液，一次性得出結果：

操作及現(xiàn)象：把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，鐵表面沒有現(xiàn)象；而銀表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闊o色。? 使用銅、硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液，一次性得出結果：

操作及現(xiàn)象：把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。

? 選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結果。

第三節(jié)

金屬資源的利用和保護 ? 礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。? 鐵的冶煉

? 實驗室——一氧化碳還原氧化鐵 ? ? ? ? 工業(yè)——高爐煉鐵

設備：高爐（圖見書17頁）。原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2 CO2、CO2+C 2CO、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

? 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。? 產(chǎn)品：生鐵（實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳）。

? 含雜質(zhì)的反應物或生成物的有關計算 當參加反應的物質(zhì)含雜質(zhì)時，先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。一般利用該公式及其變形：。

【例題】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？ 【解法1】 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

設生成的鐵的質(zhì)量為x。

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。【解法2】 設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。（x不是純物質(zhì)的質(zhì)量，不能直接代入計算）

1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

答：800t氧化鐵理論上可以煉出生鐵的質(zhì)量為583t。? 鐵生銹的實驗（見右圖）

【實驗器材】大試管、試管夾（帶鐵夾的鐵架臺）、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。

【實驗過程】取三根潔凈無銹的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，并使鐵釘外露一半；一根放在用植物油密封的蒸餾水中；一根放在干燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。

【實驗現(xiàn)象】第一個試管中的鐵釘生銹，而第二、三個試管中沒有明顯現(xiàn)象。【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果?！咀⒁馐马棥?/p>

第二個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要氧氣； 第三個試管內(nèi)沒有現(xiàn)象，證明了鐵釘生銹需要水蒸氣。鐵銹很疏松，鐵制品可以全部被銹蝕。? 除去鐵銹的方法

? 物理方法：刀刮、砂紙打磨。

? 化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。? 防止鐵制品生銹的方法

? 保持鐵制品的潔凈、干燥； ? 擦干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下： ? 物理方法——刷漆（油漆或銀粉）、涂油 ? 化學方法——電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍 ? 制成不銹鋼。

? 金屬資源的保護措施： ① ② ③ ④ 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬；

有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。（例如用塑料來代替鋼和其他合金制造管道、齒輪和汽車外殼等）

意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。

第九單元

溶液

第一節(jié)

溶液的形成 1.溶液

? 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。? 基本特征

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。? 溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。? 溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。? 溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。? 溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。? 常見的溶劑有水、酒精、汽油。? 溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。

? 溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。? 溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）? 區(qū)分溶劑和溶質(zhì)

? 固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。? 液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。? 當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。? 溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。? 水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2.懸濁液、乳濁液與乳化作用 ? 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。? 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。

? 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均

一、穩(wěn)定的特征。? 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均

一、穩(wěn)定的溶液。? 用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別： 汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 ? 擴散過程——溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散——吸收熱量。? 水合過程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。

? 如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）

? 如果擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）

? 氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。

? 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。

第二節(jié)

溶解度

1.飽和溶液與不飽和溶液 ? 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。? 判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。

? 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。? 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

① 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

② 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

③ 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。④ 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤ 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。? 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系：

① 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

② 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

? 混合物的分離和提純 ? 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）? 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引 ? 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結晶法（蒸發(fā)溶劑）

? 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）

? 后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。? 蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。? 在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度 ? 定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。? 四要素：

? 溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。? 溶劑的質(zhì)量是100g。

? 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態(tài)。? 溶解度的單位通常是g。

? 影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。

? 溶解度的相對大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。

在20℃下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；

溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。? 有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）

? t3℃時A的溶解度為 80g。? P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同。? N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。? t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A。? 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。

? 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體。? t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有 A和B，無晶體析出的有 C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A

它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。? 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣體的溶解度

? 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。

? 氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。

第三節(jié)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ? 牢記下面的公式：

? 使用該公式時的注意事項：

? 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應考慮。（計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）? 溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。? 上下的單位要統(tǒng)一。

?

? 氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。

? 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 ? 用固體配制溶液

? 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。? 用濃溶液稀釋

? 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。? 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。? 標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。? 溶液的稀釋計算 ? 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。? 依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。? 關系式

① 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)% 濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分數(shù)% ② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ? 溶液的混合計算 ? 依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。? 已知的問題

① 如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小。

② 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。③ 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。? 有關化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結合的計算

【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應，求： ① 原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

② 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

解：設參加反應的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。

① ②

鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

27.97%。

【注意事項】

① 鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學反應。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。② 不要設“鹽酸的質(zhì)量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。③ 在第二題中，反應后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。

第十單元

酸和堿 第一節(jié)

預備

一、酸堿指示劑

? 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。? 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。

? 某些植物的花瓣或果實（如牽?；?、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。? 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。

無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。? 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。

水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s

二、干燥劑

1.使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。

2.我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。

氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 3.氫氧化鈉

氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4.濃硫酸

濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。

三、復分解反應 ? 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。? 特點：交換成分，價態(tài)不變。? 反應發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。? 置換反應和復分解反應沒有先后順序，可同時發(fā)生。

第二節(jié)

酸

一、酸的定義和分類

酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。

由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。

? 酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常見的酸

鹽酸（氫氯酸）硫酸 化學式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài) 無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體

特點 濃鹽酸具有強揮發(fā)性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)）② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質(zhì)）

③ 濃硫酸溶于水時會放出大量熱 用途 重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥 人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑

敞口放置的變化 質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小（揮發(fā)性）?。ㄎ裕?/p>

質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減

重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料注意事項 ① 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。

② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現(xiàn)，是因為：揮發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。

② 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。? 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。? 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。? 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。?

濃硫酸的稀釋操作

三、酸的化學性質(zhì)

酸有相同的化學性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。

1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2.酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）a)這里不包括濃硫酸和硝酸。

b)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3.酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所以反應一定發(fā)生。

b)示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c)示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4.酸+堿 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）5.酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）

a)反應發(fā)生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。

b)碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）

d)硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三節(jié)

堿

一、堿的定義和分類

堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

? 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。? 在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。? 氨水的電離是NH3?H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。

? 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常見的堿

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式 NaOH Ca(OH)2 工業(yè)制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體 腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性 特點 極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途 用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

在實驗室中可以證明二氧化碳。? 酸、堿包括其溶液都要密封。

? 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。? 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、堿的化學性質(zhì)

堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

1.堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

a)反應發(fā)生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b)根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）

CaO+CO2↑，3.堿+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）

在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。

4.堿+鹽 → 新堿+新鹽（復分解反應）

a)反應發(fā)生的條件：① 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b)銨鹽一定能與四大強堿反應。c)新堿是沉淀：

藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d)新鹽是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e)藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f)紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g)波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。

四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

1.氫氧化鈉變質(zhì)

氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：

a)取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b)取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c)取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2.氫氧化鈣變質(zhì)

氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。

五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì) 1.氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：

① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2.氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：

① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四節(jié)

中和反應 ? 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。

配平時要注意H2O的化學計量數(shù)。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ? 強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現(xiàn)象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發(fā)生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作： ① 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液；

② 滴入幾滴酚酞溶液；

③ 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； ④ 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）? 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產(chǎn)生，說明酸過量；如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明恰好完全反應。

? 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區(qū)分出來。? 在所有的復分解反應中，中和反應優(yōu)先發(fā)生，并且反應可以瞬時完成。? 中和反應是放熱的反應。

? 中和反應的應用 ? 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。

? 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。? 碳酸水改良堿性土壤。

? 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。? 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。

? 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。

第五節(jié)

酸堿度

? 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。如下圖所示： ?

紅

橙

黃

綠

紫

酸性增強（由H+控制酸性）

堿性增強（由OH-控制堿性）

0

? 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。

? H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。

溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。? 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？ 物理方法：加水稀釋。

化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質(zhì)（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。? 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性。? 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。

pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。? 使用pH試紙時的注意事項： ? 不能把pH試紙浸在待測液體中。? pH試紙不能用水潤濕。

? pH試紙測出的pH值是整數(shù)。? 在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。? 常見物質(zhì)的pH值： 1 2 3 廁所清 4 5 6 11 12 13 潔劑 檸檬 醋 蘋果 橘子 醬油 西瓜 牛奶 雞蛋清 牙膏

肥皂 草木灰水 廚房清 潔劑

? 了解溶液的酸堿度有重要的意義 ? 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行

? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。? 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。? 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

第十一單元

鹽

化肥 第一節(jié)

常見的鹽

? 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。? 幾種常見的鹽 物質(zhì) 俗稱 氯化鈉 食鹽 物理性質(zhì) 用途

白色粉末，水溶液有咸味，① 作調(diào)味品，腌制咸菜； 溶解度受溫度影響不大

② 作防腐劑；

③ 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化）④ 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

⑤ 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

碳酸鈉 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）

碳酸鈣

白色固體，不溶于水 建筑材料、補鈣劑

實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫(yī)療上，治療胃酸過多

（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）備注 ? 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

? 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。? 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！? 消毒用鹽

? 游泳池一般用硫酸銅消毒。? 醫(yī)療上一般用高錳酸鉀消毒。

? 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。? 侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化銨。? 鈉離子可以維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。? 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。

第二節(jié)

粗鹽提純 ? 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。? 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。? 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。? 實驗儀器 實驗步驟 實驗儀器 溶解 燒杯、玻璃棒 過濾 蒸發(fā) 濺 回收

其中玻璃棒的作用 攪拌，加速溶解

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 防止由于局部溫度過高，造成液滴飛玻璃棒 轉(zhuǎn)移固體的工具

? 蒸發(fā)時要經(jīng)常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

? 當水接近全部蒸發(fā)時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發(fā)。

第三節(jié)

鹽的化學性質(zhì) ? 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）? 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ? 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）? 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

部分不溶于水的鹽只具有性質(zhì)2。

氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。

第四節(jié)

酸、堿、鹽的溶解性（室溫）? 酸：大多數(shù)都可溶。? 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。? 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

? 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)均易溶于水。? 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水。? 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。

? 下面是化學課本中《部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）》，一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。

OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+

第五節(jié)

化學肥料 ? 化學肥料：以化學和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的肥料。? 農(nóng)家肥料的特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。? 化學肥料的特點：營養(yǎng)元素單一，肥效快。

? 農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。? 氮肥

? 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現(xiàn)：葉黃）? 常用氮肥 名稱 化學式 含氮量 使用注意事項

46.7%

NH4HCO3

17.7%

易分解，施用時深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且尿素 CO(NH2)2 碳酸氫銨（碳銨）溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

不 不 － －

溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮

Ag+ － 溶 不 微 不

均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用

硝酸銨（硝銨）NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸

硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結

氯化銨 NH4Cl 26.2%

氨水 NH3?H2O 加水稀釋后施用

硝酸鈉 NaNO3

? 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。? 銨根離子的檢驗

方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果現(xiàn)象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。

方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ? 氮肥的簡易鑒別

1)氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥區(qū)別。2)對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3)加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。

4)接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是氯化銨，否則是硝酸銨。? 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。

? 鉀肥 ? 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現(xiàn)：葉尖發(fā)黃）? 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）? 農(nóng)村最常用的鉀肥是草木灰。? 磷肥

? 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達）

? 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質(zhì)混合施用，如草木灰、熟石灰等。? 磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。? 復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥。

? 常見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨 ? 后三者不能與堿性物質(zhì)混合施用。

? 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 ? 土壤污染：產(chǎn)生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)。? 大氣污染：產(chǎn)生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體。

? 水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)赤潮、水華等現(xiàn)象。? 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。

? 對待化肥的態(tài)度：在施用農(nóng)家肥的基礎上，合理施用化肥。? 氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥 鉀肥 看外觀 白色晶體 加水 磷肥

灰白色粉末

全部溶于水 大多數(shù)不溶于水

灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出

? 初中需要掌握的唯一一種農(nóng)藥就是波爾多液，農(nóng)藥也需要合理施用。

第六節(jié)

計算題 ? 求化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)＝

【例題】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？

解：設需氧化鐵的質(zhì)量為x。

答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。

? 求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：

? 求化肥純度：

【例題】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為34.3%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。

解：設該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。

答：這種化肥的純度為98%。

第十二單元

化學與生活

第一節(jié)

人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

1.六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

前四者是有機物，而無機鹽和水是無機物。維生素、無機鹽和水可被人體直接吸收。2.蛋白質(zhì) ? 功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。

成人每天需60～70g。? 存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。? 構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。? 人體蛋白質(zhì)代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環(huán)，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組織更新。? 幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）

? 血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質(zhì)構成

作用：運輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白）? 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比與氧氣結合的能力強200倍。結合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會缺氧窒息而死亡。? 香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質(zhì)。? 酶：酶是生物催化劑。

特點：高效性、選擇性、專一性

? 蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì)。? 引起蛋白質(zhì)變質(zhì)的因素： ? 物理：高溫、紫外線等

? 化學：強酸、強堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機物（甲醛、酒精）等

? 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。? 蛋白質(zhì)的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。

3.糖類 ? 作用：是生命活動的主要供能物質(zhì)（食物供給的總能量中60%～70%來自糖類）。? 組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。

? 常見的糖

? 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。

食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應，最終變成葡萄糖。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液成為血糖，輸送到人體的各個組織器官，為人體組織提供營養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)樘窃A藏在肝臟和肌肉中。? 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O ? 蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。

? 富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素）。只有溫度達到280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉變食物絕對不能食用。4.油脂

? 分類：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪。? 功能：提供大量能量。

? 在正常情況下，每日需攝入50～60g油脂。? 作用：維持生命活動的備用能源，是重要的供能物質(zhì)；促進脂溶性維生素的吸收；保護內(nèi)臟。

5.維生素 ? 存在：水果、蔬菜、魚類等。

? 作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。? 缺維生素A會引發(fā)夜盲癥；缺維生素C會引發(fā)壞血癥。? 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。6.糖類、蛋白質(zhì)、油脂的熱值：脂肪＞蛋白質(zhì)＞糖類 7.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是水。

第二節(jié)

化學元素與人體健康 ? 組成人體的元素共50多種。人體中含量較多的元素有11種。

在人體內(nèi)含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。? 人體中的常量元素

? 鈣 ? 來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類

? 鈣攝入量過多的表現(xiàn)：結石、骨骼變粗 ? 缺鈣的表現(xiàn)：（青少年）佝僂病、發(fā)育不良；（老年人）骨質(zhì)疏松 ? 99%存在于骨骼和牙齒中。? 成人體內(nèi)約含鈣1.2kg，主要以羥基磷酸鈣的形式存在。? 鈉和鉀

? Na+：存在于細胞外液，人體內(nèi)含鈉80～120g。? K+：存在于細胞內(nèi)液，成人每千克含鉀約2g。? 作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH。? 人體中的微量元素

? 必需元素（20多種）? 鋁、鋇、鈦等微量元素是人體的非必需元素。汞、鉛、鎘等是對人體有害的元素。? 即使是必需元素，也要合理攝入。

元素 鐵 鋅 硒 碘 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響

血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血 影響人體發(fā)育 缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大

氟 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

第三節(jié)

有機合成材料 ? 有機化合物

化合物可分為有機化合物和無機化合物，有機化合物都含有碳元素。碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等具有無機化合物的特點，屬于無機化合物。

? 生活中常見的有機物

甲烷（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、乙醇（俗名：酒精）、乙酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等 ? 有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同。

? 在有機物中，碳原子可以和氮、氫、氧等原子直接結合，而且碳原子之間可以互相連接起來，形成碳鏈或碳環(huán)。? 根據(jù)相對分子質(zhì)量大小，有機物可分為小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有機高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉等）? 含碳、氫（含碳、氫、氧）的有機物在充分燃燒時，產(chǎn)物都是二氧化碳和水。而在不充分燃燒時，產(chǎn)物是一氧化碳和水。? 有機合成材料 ? 有機高分子材料 ? 有機高分子材料可分為天然有機高分子材料和合成有機高分子材料。? 棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等屬于天然有機高分子材料。棉花點燃后產(chǎn)生燒紙氣味。

? 塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料。? 高分子材料的結構和性質(zhì)

鏈狀結構——熱塑性——如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料

網(wǎng)狀結構——熱固性——如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）具有熱塑性的塑料可以進行熱修補。

? 鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。? 聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品。

? 鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線。

化學方法：點燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。? “白色污染”及環(huán)境保護 ? 危害：

① 破壞土壤，污染地下水；

② 危害海洋生物的生存；

③ 如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。? 解決途徑：

① 減少使用不必要的塑料制品； ② ③ ④ ? 重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； 回收各種廢棄塑料。

塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。

? 我們要控制使用保鮮膜。

常見物質(zhì)的化學式 單質(zhì) 氫氣 氖氣 硫 S H2 氦氣 氯氣 He 氧氣

O2 氮氣

N2 碳（石墨、金剛石）C Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg Cl2 鉀 K

氬氣

Ar 紅磷、白磷 P 鈦 Ti 鐵 Fe 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg 氪氣 Kr 銀 Ag 鎘 Cd 錫 Sn 鉛 Pb 氙氣 Xe 鋇 Ba 鉑 Pt 金 Au 鈣 Ca 硒 Se 碘 I2 臭氧 O3

化合物 氧化物

水 H2O 過氧化氫 H2O2 一氧化氮 NO 二氧化氮

一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2

NO2 氧化鈉 Na2O 氧化鎂 MgO

SO2 氧化鋁 Al2O3 二氧化硅 SiO2 五氧化二磷 P2O5 二氧化硫 三氧化硫 SO3 二氧化氯 ClO2 氧化鈣 CaO 二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4 氧化銅 CuO 氧化銀 Ag2O 氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O

酸 硝酸 碳酸

堿 氨水 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸）CH3COOH NH3?H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧氧

化化

鋇銅 Ba(OH)2 氫氧化鈣 Ca(OH)2 氫氧化鎂

Cu(OH)2 氫氧化鐵 Fe(OH)3

Mg(OH)2氫氧化鋁

Al(OH)3 氫 鹽

NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨(NH4)2SO4 硫酸銨(NH4)2CO3 碳酸銨 K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀 Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉 Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇 Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣

第三篇：九年級化學。物理復習提綱

九年級化學復習提綱

1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。

2、化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。

5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。

6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

9、（1）原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。

（2）電子：帶負電。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

11、穩(wěn)定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。

12、（1）地殼中最多的元素：氧O（2）地殼中最多的金屬元素：鋁Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑狽元素。（3）海水、人體中最多的元素：O

14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)

18、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

19、單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0。

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。

25、酸堿度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。

2．空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。

3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水

4、O2的化學性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下：

燃燒的現(xiàn)象 燃燒的化學方程式

木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃

C + O2═══CO2

硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 點燃 S +O2 ═══ SO2

磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點燃 4P + 5O2═══2P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4

鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點燃

2Mg+ O2═══ 2MgO

5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱。6．收集氣體的方法（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）：收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。

7、水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。

9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑

10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水

11、二氧化碳的化學性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，該反應可用于CO2氣體的檢驗

13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。

16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO難溶于水, 當被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理 17.（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)18.鐵的冶煉原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）。鐵銹的主要成分是Fe2O3

21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。

22、紫色的石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色；無色的酚酞試液遇酸不變色，遇堿變紅色。當溶液為中性時，紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液都不變色。

23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。

氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞。

24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，其水溶液稱石灰水。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。

26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿（NaOH）。

7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類。蛋白質(zhì)是構成細胞的基本物質(zhì)。缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會導致貧血癥。

11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。要積極開發(fā)的新能源有氫能、太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。13.電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4?5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。17.水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。

18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。20.“綠色化學”核心是利用化學原理從源頭上消除污染,與此相符的反應類型是化合反應

2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6、反應后溶液的質(zhì)量一定等于反反應前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。

1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。

2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。

6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量＝砝碼－游碼

10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管

11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）

15、分離和提純：(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì))（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）

21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。

22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。

初中物理復習提綱

2． 聲音傳播需要介質(zhì)（固體、液體、氣體）真空不能傳播聲音，聲音以波的形式傳播的。4． 聲速與介質(zhì)的種類和溫度有關，一般來說，聲音在固體中最快，在液體中較快，在氣體中最慢；聲音在空氣中傳播速度為340m╱s 7． 音調(diào)指聲音的高低。音調(diào)的高低和發(fā)聲體振動的頻率有關系：頻率越大，音調(diào)越高，頻率越低，音調(diào)也低。人的聽覺是20Hz---------20000 Hz 8． 響度指聲音的大小。響度跟發(fā)聲體的振幅有關，振幅越大，響度越大，還跟發(fā)聲體的距離有關，距離越遠，聲音就越分散，響度就越小 10．音調(diào)、音色、響度是聲音的三要素。

11．四大污染：噪聲污染、大氣污染、水污染、固體廢棄物污染

11、分貝（dB）：表示聲音的強弱。0 dB：人剛能聽到最微弱的聲音。30—40 dB：較為理想的安靜環(huán)境，為了保證休息和睡眠，聲音不能超過50 dB，為了保證工作和學習，聲音不能超過70 dB，為了保護聽力，聲音不能超過90 dB。12．控制噪聲：在聲源處減弱、在傳播過程中減弱、在人耳處減弱

14．原聲和回聲的時間間隔大于0.1秒（或者離障礙物距離為17m）才能產(chǎn)生回聲 1． 光源：自身能夠發(fā)光的物體。太陽是自然光源，電燈、燭焰是人造光源。月亮和所有的恒星不是光源。

2． 光在同種均勻的介質(zhì)中沿直線傳播。能解釋影子的形成和小孔成像。

3.真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108m/s 光在水中的速度約是真空中的3/4，在玻璃中光速為真空中2/3 6.光從一種介質(zhì)斜射入另一種介質(zhì)時，傳播方向發(fā)生偏折，這種現(xiàn)象叫光的折射。發(fā)生折射時，同時一定也發(fā)生反射。在折射現(xiàn)象和反射現(xiàn)象中光路都是可逆的。

7．光從空氣斜射入水或者其它介質(zhì)中時，折射光線向法線方向偏折。光的折射定律：三線共面，兩線分側，兩角不等（空氣中角大些）。折射現(xiàn)象：鋼筆錯位、池水變淺、水中叉魚、海市蜃樓等

8．一束白光（太陽光）通過三棱鏡分解成為紅橙黃綠藍靛紫七色光的現(xiàn)象叫做光的色散。說明白光不是單色光，而是各種單色光組成的復合光。彩虹是太陽光被水滴色散而成。9．光的三原色：紅、綠、藍

顏料三原色：青、黃、品紅

透明物體的顏色有通過它的色光決定，不透明物體的顏色由它反射的色光決定。

11．紫外線位于紫光以外，太陽光是天然紫外線的重要來源。臭氧可以吸收紫外線，避免過量的紫外線對人體傷害。紫外線作用：①殺菌：醫(yī)院的紫外線燈②紫外線的熒光效應：驗鈔機、防偽③適當?shù)淖贤饩€照射有利于人體合成維生素④促進身體對鈣的吸收

1.中間厚邊緣薄的透鏡叫凸透鏡，邊緣厚中間薄的透鏡叫凹透鏡。通過光心的光線不改變傳播方向

3.凸透鏡對光線有會聚作用，凹透鏡對光線有發(fā)散作用。8．近視眼應該帶凹透鏡，遠視眼應該帶凸透鏡。2． 溫度計原理：液體的熱脹冷縮的性質(zhì)制成的。使用時注意：①溫度計的玻璃泡全部放入被測液體，不要碰到容器底或容器壁，②溫度計玻璃泡放在液體中稍等一會兒，穩(wěn)定后在讀數(shù)③讀數(shù)時，溫度計不能離開（除了體溫計）被測液體并且時視線和溫度計液柱相平3物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫熔化，從液態(tài)變成固態(tài)叫凝固。熔化吸熱，凝固放熱。從液態(tài)變成氣態(tài)叫做汽化，從氣態(tài)變成液態(tài)叫做液化。汽化吸熱，液化放熱。從固態(tài)變成氣態(tài)叫做升華，升華吸熱，從氣態(tài)變成固態(tài)叫做凝華，凝華放熱。

1絲綢摩擦過的玻璃棒帶正電荷，毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電荷，同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引。電荷的多少叫做電荷量。單位：庫侖（c）。元電荷是最小的電荷e=1.6×10—19 3正電荷定向移動方向規(guī)定為電流方向。在電源外部：電流方向從電源正極到用電器再到負極，在電源內(nèi)部：電流的方向從電源負極流向正極

8． 電流表使用注意（兩要兩不要）：①電流表要串聯(lián)在電路中②電流從“+”接線柱流進，從“—”接線柱流出。③被測電流不要超過電流表的量程④絕對不要不經(jīng)過用電器而把電流表直接接在電源的兩端。

2、電壓用字母U表示，單位是伏特，簡稱伏，符號是V。常用單位有千伏和毫伏。家庭照明電路的電壓是220V；一節(jié)干池的電壓是1.5V；對人體安全的電壓不高于36V。

3、導體對電流的阻礙作用叫電阻，用R表示，單位是歐姆，簡稱歐，符號是Ω。單位有千歐和兆歐。影響電阻大小的因素有：A、材料；B、長度；C、橫截面積；D、溫度

4、歐姆定律：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體兩端的電阻成反比。公式為：I = U / R，變形公式有：U = I R，R = U / I

5不能用潮濕的手觸摸電器，因為人的皮膚潮濕時，電阻會變小，從而會增大觸電的可能性

2、電能用W表示，常用單位是千瓦時（KWh），在物理學中能量的通用單位是焦耳（J），簡稱焦。1KWh = 3.6 106J。

1、電功率是表示消耗電能的快慢的物理量，用P表示，單位是瓦特，簡稱瓦，符號是W。常用單位有千瓦。電功率與電能、時間的關系： P = W / t。電功率與電壓、電流的關系公式： P = I U 單位

2、磁體兩端磁性最強的部分叫磁極，磁體中間磁性最弱。

電話由話筒和聽筒組成。話筒將聲信號轉(zhuǎn)變?yōu)橐纛l電信號，聽筒將音頻電信號轉(zhuǎn)變?yōu)槁曅盘枴?電磁波的速度和光速一樣，都是3 ×108 m / s，電磁波的速度，等于波長 和頻率f的乘積

3．串聯(lián)電路 電流各處相等 I總 = I1 = I2 =…… 總電壓等于各用電器的電壓之和 U總 = U1+U2+…… 總電阻等于各用電器的電阻之和 R總 = R1+R2+…… 并聯(lián)電路 總電流等于各支路的電流之和 I總 = I1+I2+…… 電壓各處相等 U總 = U1 = U2 =…… 總電阻的倒數(shù)和等于各支路的倒數(shù)之和

2、使用天平的注意事項：被測物體不要超過天平的稱量；向盤中加減砝碼要用鑷子，不能把砝碼弄臟、弄濕；潮濕的物體和化學藥品不能直接放到天平的盤中 運動和靜止的相對性：同一個物體是運動還是靜止，取決于所選的參照物 力：力是物體對物體的作用。物體間力的作用是相互的。

力的作用效果：力可以改變物體的運動狀態(tài)，還可以改變物體的形狀 力的三要素是：力的大小、方向、作用點；它們都能影響力的作用效果。力的示意圖：用一根帶箭頭的線段把力的三要素都表示出來就叫力的示意圖

牛頓第一定律：一切物體在沒有收到力的作用時，總保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài) 一切物體在任何情況下都有慣性；慣性的大小只與質(zhì)量有關

二力平衡：物體受到兩個力作用時，如果保持靜止狀態(tài)或勻速直線運動狀態(tài)，我們就說這兩個力平衡。二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上，這兩個力就彼此平衡。

決定摩擦力（滑動摩擦）大小的因素：

1、壓力（壓力越大，摩擦力越大）；

2、接觸面的粗糙程度（接觸面越粗糙，摩擦力越大）。

杠桿的五要素：

1、支點：杠桿繞著轉(zhuǎn)動的點；

2、動力：作用在杠桿上，使杠桿轉(zhuǎn)動的力；

3、阻力：作用在杠桿上，阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力；

4、動力臂：支點到動力作用線的距離；

5、阻力臂：支點到阻力作用線的距離。

比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的體積、質(zhì)量、形狀、位置、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)種類和狀態(tài)相同，比熱就相同。

比熱容的單位是：J/(kg?℃)，讀作：焦耳每千克攝氏度。

水的比熱容是：C=4.2×103J/(kg?℃)，它表示的物理意義是：每千克的水當溫度升高（或降低）1℃時，吸收（或放出）的熱量是4.2×103焦耳。熱量的計算：

① Q吸

=cm(t-t0)=cm△t升（Q吸是吸收熱量，單位是J；c 是物體比熱容，單位是：J/(kg?℃)；m是質(zhì)量；t0 是初始溫度；t 是后來的溫度。② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降

二、機械效率

有用功：為實現(xiàn)人們的目的，對人們有用，無論采用什么辦法都必須做的功。

額外功：對人們沒用，不得不做的功（通?？朔C械的重力和機件之間的摩擦做的功）?？偣Γ河杏霉皖~外功的總和。計算公式：η=W有用/W總

機械效率小于1；因為有用功總小于總功。

三、功率

功率(P)：單位時間(t)里完成的功(W)，叫功率。計算公式：。單位：P→瓦特（w）推導公式：P=Fv。（速度的單位要用m）

四、熱機

熱機原理：燃料燃燒把燃料的化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能做功又轉(zhuǎn)化成機械能。內(nèi)燃機：燃料在氣缸內(nèi)燃燒，產(chǎn)生高溫高壓的燃氣，燃氣推動活塞做功。常見內(nèi)燃機：汽油機和柴油機。

內(nèi)燃機的四個沖程：

1、吸氣沖程；

2、壓縮沖程（機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能）；

3、做功沖程內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能）；

4、排氣沖程。

熱值（q）：1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫燃燒的熱值。單位是J/kg或J/m3。燃料燃燒放出熱量計算：Q放 =qm；

五、能量的轉(zhuǎn)化和守恒

例子：在一定的條件下，各種形式的能量可以相互轉(zhuǎn)化；摩擦生熱，機械能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；發(fā)電機發(fā)電，機械能轉(zhuǎn)化為電能；電動機工作，電能轉(zhuǎn)化為機械能；植物的光合作用，光能轉(zhuǎn)化為化學能；燃料燃燒，化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。能量守恒定律：能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過程中，能量的總量保持不變

四、能源革命

第一次能源革命：火的利用，柴薪為主要能源。

第二次能源革命：機械動力代替人類，由柴薪向化石能源轉(zhuǎn)化。第三次能源革命：以核能為代表。

能量轉(zhuǎn)移和能量轉(zhuǎn)化的方向性。

第四篇：九年級化學教學小結

九年級化學教學小結

付剛

日月如梭，光陰似箭，彈指一揮間，2013年已被歷史車輪碾碎，給我留下的是那道刻骨銘心的印痕?；仡欉^去一年艱辛歷程，本人內(nèi)心是欣慰的，收獲頗豐。為了更好地把工作做好，現(xiàn)將本學期教育教學工作總結如下：

在本學期教育教學工作中，本人能積極學習黨的教育方針，及有關法規(guī)文件，同時不斷加強自己的師德修養(yǎng)。言傳身教，對學生寬嚴相濟，動之以情，曉之以理，用自己良好品行去影響學生，像對待自己孩子一樣去關愛學生，能利用教材對學生進行愛國主義教育，使學生熱愛自己的祖國。

在本學期教育教學工作中，本人能不斷參加繼續(xù)教育，獲取新的知識，汲取新鮮血液，拓寬自己知識面。本人能認真?zhèn)湔n上課及時批改作業(yè)，耐心細致地輔導學生。并不斷鉆研教材，努力踐行教學改革，在教學中推行“三學”課堂。積極參與聽課評課，使自己業(yè)務能力空前提高。

一份耕耘，一份收獲。本人付出了辛勤汗水，同時也取得豐厚的回報?？鞓穼W習激發(fā)了學生學習興趣，“三學”課堂培養(yǎng)了學生“自學合學評學”的能力。學生實際動手能力，分析問題 解決問題能力得到提高。

總之，通過本學期努力工作，本人圓滿完成了自己崗位職責，圓滿完成了學校安排的教育教學任務。能使學生掌握大綱規(guī)定的內(nèi)容，所帶九（3）九（6）兩個班級化學，在歷次考試中都取得優(yōu)異成績。受到學校領導及學生家長好評。

但也存在一些不盡人意的地方，如部分學生厭學，部分學生化學用語記不住，化學計算能力差，部分概念記憶模糊，實驗能力差等。這都要在下學期教學中克服。

第五篇：九年級化學上單元復習提綱

九年級化學上單元復習提綱(人教版）

第一單元走進化學世界復習提綱

化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：

量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人

四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12

六、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣復習提綱

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B ==AB

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。AB ===A +B

12、氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）[應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什么紅磷必須過量？

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？

2、空氣的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應：

參加反應物質(zhì) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式 硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2、反應的原理：（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

8、注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

（3）試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

第三單元：自然界的水復習提綱

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫 實驗 現(xiàn)象 表達式

電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水 氧氣+氫氣（分解反應）2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質(zhì)——可燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較： 原子 分子 備注

概念 化學變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎？ 相 似 性 小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；

不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；

不同種分子性質(zhì)不同；

相 異

性 在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相 互 關

系 原子可以構成分子，由分子構成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構成的。

無數(shù)多個同種分子構成物質(zhì)。構成物質(zhì)的粒子有幾種？

五、物質(zhì)的分類、組成、構成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

單質(zhì)

純凈物

3、物質(zhì)的分類 化合物 混合物

六、水的凈化

1、水的凈化

（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼” “二低” “三靠”）

2、蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

3、愛護水資源——節(jié)水標志

（1）節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。

第四單元 物質(zhì)構成的奧妙復習提綱

一、原子的構成：

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 原子核(＋)

中子：不帶電 原子

不帶電 電 子(一)1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）注意：

1．相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

2．在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子

概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍 應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應用于描述物質(zhì)的微觀構成。

舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

例如：O的意義： N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

固態(tài)

6、元素的分類

非金屬元素 液態(tài)

氣態(tài)

稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

（1）．表示一種物質(zhì)；

（2）．表示組成這種物質(zhì)的元素；（3）．表示各種元素原子的個數(shù)比；

（4）．表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構成的物質(zhì))。例如：CO2的意義

六、化合價

1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。

2、化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

3、書寫化學式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù) 2N

2、化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù) 2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O

八、相對分子質(zhì)量:：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 如: H2O的相對分子質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5 根據(jù)化學式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 1先計算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：