第一篇：九年級(jí)化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)第五單元知識(shí)總結(jié)

1.2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.質(zhì)量守恒定律的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中不變的有原子數(shù)目、原子種類和原子的質(zhì)量（微觀）。（宏觀不變的有：物質(zhì)總質(zhì)量、元素質(zhì)量、元素種類）

4.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

5.化學(xué)方程式表示的意義：例如C+ O2CO2

宏觀上：碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳。（通常的讀法）

微觀上：1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。

質(zhì)量上：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

6、化學(xué)方程式的書寫：①寫（反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式）②配（遵守質(zhì)量守恒定律，是等號(hào)兩邊每種元素的原子個(gè)數(shù)都相等。）③注（反應(yīng)條件和生成物的特殊狀態(tài)氣態(tài)↑或固態(tài)即沉淀↓）

7、化學(xué)方程式的計(jì)算

①注意：

(1)在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！a.化學(xué)式寫正確b.方程式要配平c.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確

（2）已知量、未知量單位要統(tǒng)一

（3）所帶入的量必須是純凈物的質(zhì)量

②步驟：（1）解、設(shè)（2）寫出化學(xué)方程式（3）找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量，代入已知量和未知量（4）列比例（5）解（6）答

第二篇：2014人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ．．．．．．．．

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ．．

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

⑵一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變

⑶可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：

⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃 例如：以2H2＋O22O為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 點(diǎn)燃

3、化學(xué)方程式的讀法：以2H2＋O22O為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水 ③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

三、如何正確書寫化學(xué)方程式

1、書寫原則：

⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)⑵遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

2、方程式的配平

⑴標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

⑵配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)(化學(xué)計(jì)量數(shù))來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平方法：觀察法和最小公倍數(shù)法

(1)觀察法：確定參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成的物質(zhì)的化學(xué)式，中間用一條短橫線表示，短橫線左邊寫出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的化學(xué)式，短橫線右邊寫出生物的物質(zhì)的化學(xué)式；以1個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)最多的那種化學(xué)式前面寫“1”,并以這種化學(xué)式中1個(gè)分子所出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)為基準(zhǔn)，左右兩邊尋找原子出現(xiàn)的個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)，并在已經(jīng)觀察出的化學(xué)式前面寫上推出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后保證短橫線左邊和右邊的原子種類和個(gè)數(shù)相等(若相等，還要檢查各分子的個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比)，并且把化學(xué)式前面數(shù)字是“1”的擦除；改短橫線為等號(hào)，并且標(biāo)明相應(yīng)的條件和氣體或沉淀的符號(hào)；檢查等號(hào)左邊和右邊的原子個(gè)數(shù)是不是相等即可。例如：H2 + O2 ˉˉˉˉH2O的配平方法：

a.通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)1個(gè)H2O分子出現(xiàn)的原子個(gè)數(shù)最多，先在H2O化學(xué)式的前面寫上1；

b.通過(guò)觀察，H2O是生成物，其中的每個(gè)原子都來(lái)自于反應(yīng)物，1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，進(jìn)而在H2的前面寫上1，O2的前面寫上1/2，最后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，每種化學(xué)式前面都乘以2，既得正確系數(shù)，并且把化學(xué)式前面是1個(gè)數(shù)字擦去； 點(diǎn)燃 c.把短橫線畫成等號(hào)，并且標(biāo)明反應(yīng)的條件，2H2 + O2O，最后檢查等號(hào)左邊右邊的原子個(gè)數(shù)1

是否相等，若相等，則方程式配平正確，若不相等，則需要重新配平，還要檢查分子個(gè)數(shù)比是不是最簡(jiǎn)比。(2)最小公倍數(shù)法：確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素；確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)；確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)；確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)；最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。例題請(qǐng)參照書本100頁(yè)的例子。

4、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式(2)配:配平方程式

(3)注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(4)等:將橫線改為等號(hào)

四、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤作答。

注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。

②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

五、第一至第五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

1、C ＋ O2

點(diǎn)燃

CO22、S ＋ O2

點(diǎn)燃

SO23、4P ＋ 5O2

Fe3O46、2Mg ＋ O2

點(diǎn)燃

2P2O52MgO4、4Al ＋ 3O2 7、2H2O2

點(diǎn)燃

2Al2O35、3Fe ＋ 2O2

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

MnO

2O + O2↑8、2KMnO4

△

K2MnO4+ MnO2 + O2↑9、2KClO3 點(diǎn)燃

MnO2KCl+3O2↑△10、2H2O2↑+ O2↑11、2H2 + O2O通電2H12、Fe+CuSO4 ===== Cu+FeSO413、Na2CO3+2HCl======2NaCl+CO2↑+H2O

第三篇：九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式

第五單元

化學(xué)方程式

課題1

質(zhì)量守恒定律

達(dá)標(biāo)自查

1.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（）。

A.（1）

B.（1）（2）（3）

C.（2）（3）

D.（1）（3）2.根據(jù)化學(xué)方程式2H2O2

2H2O + O2↑，填寫下表：

3.為什么砝碼要用鑷子夾取，而不能用手直接拿?。?/p>

4.若將21.7 g氧化汞加熱至完全分解后，冷卻，稱其剩余物的質(zhì)量為20.1 g。則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量是多少？

能力提高

5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（）。

A.18（a + b）g

B.34 g C.(a + b)g

D.無(wú)法確定

6.為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)。1673年，英國(guó)物理學(xué)家和化學(xué)家玻意耳（R.Boyle）做了一個(gè)著名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的固體質(zhì)量增加了。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致玻意耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡(jiǎn)要分析其中的原因。

拓展探究

7.17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復(fù)加熱蒸餾101天，發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀，稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變，水的質(zhì)量也沒(méi)變，沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B.水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后轉(zhuǎn)變?yōu)橥?C.物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D.沉淀物來(lái)自蒸餾器本身

8.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)了一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出人類迄今未知的物質(zhì)X。此人發(fā)布新聞?wù)f：“我制造出了一種新元素X”，請(qǐng)分析后回答：此人的話是否正確？為什么？

第四篇：化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元復(fù)習(xí)

第五單元 化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)

教案

洪湖市龍口鎮(zhèn)中心學(xué)校

成新茂

教學(xué)內(nèi)容

九年級(jí)化學(xué)：

1、課題1 質(zhì)量守恒定律

2、課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

3、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)目標(biāo)

1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，明確質(zhì)量守恒的原因

2.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決一些簡(jiǎn)單的問(wèn)題

3.能正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式

4掌握有關(guān)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。重點(diǎn)

1.質(zhì)量守恒定律的理解和簡(jiǎn)單應(yīng)用 2.掌握有關(guān)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。難點(diǎn)

質(zhì)量守恒定律的微觀理解 教學(xué)時(shí)間

1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程

一、主要內(nèi)容回顧

（一）質(zhì)量守恒定律（幻燈片展示）

（二）化學(xué)方程式（幻燈片展示）

二、知識(shí)運(yùn)用（幻燈片展示）

典型例題（板書分析思路及過(guò)程）

例

2、一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。

（1）求該化合物質(zhì)量_________(2)試確定該物質(zhì)的組成元素____________（3）該物質(zhì)化學(xué)式可能為（）

A CH

4B CH3OH

C C2H5OH

D C2H8N2（4）若該物質(zhì)為混合物則可能是（）

A H2和CO B H2、CO和CH

4C CO和CH4

D H2和CH4 例

4、電解90克水，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

（1）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（2）除利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算外，請(qǐng)?jiān)儆靡环N方法進(jìn)行計(jì)算。

例

5、加熱27.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為17.9克，求：

（1）可制得氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？

三、拓展訓(xùn)練（幻燈片展示）

第五篇：人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。

2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。--物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。

3、1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

4、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。

5、用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣 第一章 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化--沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學(xué)變化--有其它物質(zhì)生成的變化 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。

4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)。

三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。

聯(lián)系： 在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化

化學(xué)變化 概念

沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化 伴隨現(xiàn)象

物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化

常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等 本質(zhì)區(qū)別

變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成 實(shí)例

石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

相互關(guān)系

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。

物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 實(shí)質(zhì)

物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等

可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等 確定

由感官直接感知或由儀器測(cè)定 通過(guò)化學(xué)變化方可知

區(qū)別

是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)

課題2 化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)探究步驟

觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象 結(jié)論、解釋

⒈觀察蠟燭的制作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟制成 ⒉點(diǎn)燃前

⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀

乳白色固態(tài)圓柱狀 顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài)

⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶于水 ⒊ 點(diǎn) 燃

蠟 燭

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗

石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴桿接觸外焰部分先變黑 外焰溫度最高

⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩

燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳 ⒋

熄滅蠟燭

⑴將蠟燭熄滅觀察

有白煙

白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后蒸汽燃燒

⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙 白煙燃燒

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

①、二氧化碳--能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。②、氧氣--支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、現(xiàn)象和結(jié)論：

①．把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

②．燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

③．放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y(jié)論：“兩多一少”--人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：

方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳； 方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。

三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：

A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)； C、制定計(jì)劃； D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； E、收集證據(jù)； F、解釋與結(jié)論； G、反思與評(píng)價(jià)； H、表達(dá)與交流。

四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：

1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯(cuò)別字）

（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

反應(yīng)容器 可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常 存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）

用 加熱儀器：酒精燈

計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）

儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來(lái)取少量液體）

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）

其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶

1、試管（1）、用途：①在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。②溶解少量固體。

③收集少量氣體的容器 ④用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：

a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面 約成45°的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2、燒杯

（1）、用途：① 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

② 也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：① 常用做較大量的液體間的反應(yīng)

② 也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器

注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/3

5、膠頭滴管 用途：吸取和滴加少量液體。注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）

③ 吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④ 除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。

6、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：① 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱。

② 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 操作注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。

7、托盤天平：稱量?jī)x器，精確到0.1克。

8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）

用途：①用于收集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。②用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。③ 在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。

9、廣口瓶 用途：用于盛放固體試劑

10、細(xì)口瓶 用途：用于盛放液體試劑

11、漏斗 用途： 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。

12、長(zhǎng)頸漏斗 用途：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出）

13、試管夾 用途：用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項(xiàng)：① 使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）

② 手握長(zhǎng)柄，不要把手指按在短柄上。

14、鐵架臺(tái) 用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。

15、酒精燈 用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器 注意事項(xiàng)：

① 使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。② 使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③ 燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④ 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

⑤ 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥ 酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。

16、玻璃棒 用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：① 攪拌時(shí)不要碰撞容器壁 ② 用后及時(shí)洗干凈

17、藥匙 用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

二、藥品的取用規(guī)則

1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。

即： ①不準(zhǔn)嘗藥品的味道 ②不準(zhǔn)用手接觸藥品 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味

2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的--液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用 工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。步驟：

①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）； ④倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。

3、取用一定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管。

注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：① 當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴 ② 讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平③ 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位

使用托盤天平時(shí)，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù) 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) － 游碼讀數(shù) ② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在燒杯中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。

六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。⒈ 液體： ①、用干抹布擦拭試管的外壁，②、管口不能對(duì)著自己和旁人，③、試管夾從管底套上和取下，④、試管與桌面成45度

⒉固體：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。

注意 ：①被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂； ②加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

③燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。

七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟：①連接好裝置； ②將導(dǎo)管的一端浸入水中； ③用手緊握試管；④過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。

九、過(guò)濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

“二低” 指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠” 指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙 ③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

十、物質(zhì)的溶解：

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕動(dòng) 2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒

十一、氣體的制取、收集

1、常用氣體的發(fā)生裝置

①、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。

②、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空）

①、排水法 適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明氣體已收集滿）。②、排空氣法： 導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿。A：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體。

十二、氣體的驗(yàn)滿：

O2 的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。

CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空 氣

一、空氣成分的研究史

法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

1、裝置圖（見(jiàn)書P27）

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙 ②、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完 B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾 C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?/p>

D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？

答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?。

6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾

三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

五、空氣是一種寶貴的資源

1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途

①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮?dú)獾挠猛?/p>

①作保護(hù)氣②食品充氮作防腐劑等 稀有氣體的用途

①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源等

六、空氣的污染及防治。

1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”--“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展?！熬G色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。

課題2 氧氣

一、氧氣的物理性質(zhì)

1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；

2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)

1、木炭（黑色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S）+ 氧氣（O2）二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2 實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)

1、鎂帶（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO

2、鐵絲（銀白色固體）燃燒

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+ 氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒。

（三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：

1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。

2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；

3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；

4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃燒，如：緩慢氧化。

三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

四、反應(yīng)類型：

①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

一、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。--是物理變化 具體過(guò)程:

二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化）

1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣

A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）水（H2O）+ 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 C、裝置： 固體與液體反應(yīng)類型，不需加熱 注意事項(xiàng)：

①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

③、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣

A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）氯化鉀（KCl）+ 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 ② 加熱高錳酸鉀：

表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、裝置：加熱固體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類）D、操作步驟：

① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

② 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④ 固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 ⑤ 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。⑥ 收集氣體：

a、若用排水法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上(因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?，防止氣體逸出。

b、若用向上排空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。⑦先將導(dǎo)管移出水面 ⑧再停止加熱 E、注意事項(xiàng)：

a).試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。b).導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣； 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。

三、催化劑：

1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。

2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量

②催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物

③一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同 ④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成

一、水的組成

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：：水（H2O）氫氣（H2）+ 氧氣（O2）化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

體積比 2 ： 1 質(zhì)量比 1 ： 8 E.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。

2、水的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為1g/cm3 化學(xué)性質(zhì)：通電分解

文字表達(dá)式：水（H2O）氫氣（H2）+ 氧氣（O2）

化學(xué)方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體 證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）

文字表達(dá)式：氫氣（H2）+ 氧氣（O2）水（H2O）

化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。

二、物質(zhì)的分類

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等 化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。課題2 分子和原子

一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。

二、分子

1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；

⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散； ⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。

⑷同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。

2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。

分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成

②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念

⑴物理變化與化學(xué)變化

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生改變。⑵純凈物與混合物

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物

單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成。

三、原子

1、含義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分 子 原 子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)

體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別

化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。課題3 水的凈化

一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾

1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。

2、過(guò)濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體 ②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒

③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流

④過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有: A承接濾液的燒杯不干凈 B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損

3、吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。

4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法

蒸餾的裝置：見(jiàn)書P57，圖3-21和3-22 各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類

難溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì) 降低水的硬度 沉淀 √

過(guò)濾 √

吸附 √ √

蒸餾 √ √

√

二、硬水與軟水

1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水，雨水。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題4 水資源的保護(hù)

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。

3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少

二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用

2、水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原 子

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性 因此，對(duì)于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子

2、相對(duì)原子質(zhì)量（A r）： ⑴

⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系： 相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課題2 元 素

一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同。

2、元素與原子的比較：

元 素 原 子 區(qū) 別 含義

宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù) 微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)

適用范圍

從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系

元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空氣中前二位的元素：N、O

二、元素符號(hào)

1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

2、表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個(gè)原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個(gè)氧原子。

3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。

4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫

2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、對(duì)于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù) 課題3 離子

一、核外電子的排布

1、原子結(jié)構(gòu)圖：

①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)

2、核外電子排布的規(guī)律： ①第一層最多容納2個(gè)電子；

②第二層最多容納8個(gè)電子；

③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）

3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素： 一般最外層電子數(shù)＜4 容易失電子，形成陽(yáng)離子 非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4 容易得電子，形成陰離子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)

2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電

注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。

3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。

4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子

5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷

6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子

陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別

粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)

粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負(fù)電

符 號(hào)

用元素符號(hào)表示 用離子符號(hào)表示

用離子符號(hào)表示 相互轉(zhuǎn)化

陽(yáng)離子 原子 陰離子

相同點(diǎn)

都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙

8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na＋ 小結(jié)：

1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述：

①物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 課題4 化學(xué)式和化合價(jià)

一、化學(xué)式

1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；④表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：H2O：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個(gè)水分子；④表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。

3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4個(gè)水分子。

4、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。

5、化學(xué)式的書寫：

⑴單質(zhì)：①氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2 ②其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P ⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書寫。例如：四氧化三鐵： Fe3O4； 氯化鎂：+2(+2：)-1(-1：)2； 硫酸鈉：+1(+1：)2SO4

6、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù) 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化鎂；Mg(OH)2：氫氧化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁。

二、化合價(jià)

1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。

2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。小結(jié)各種數(shù)字的含義：

①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。

②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)

③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。

4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價(jià)的鎂元素：+2(+2離)

5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以Am Bn為例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零．(2)原子團(tuán)順口溜：

負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根． 注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)＝原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和 附：常見(jiàn)原子團(tuán)：

硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4

7、必須背熟的離子符號(hào)：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 以AmBn為例

1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后：

（1）一定不變

宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

微觀：分子的種類一定改變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以各化學(xué)式前面系數(shù)得到的積之比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以2H2＋O2 2H2O為例 ①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36 ③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

3、化學(xué)方程式的讀法 以2H2＋O2 2H2O為例

①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等）

二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。

3、配平的方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：選擇方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、SO2的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2的系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷確定O2、SO2的系數(shù)：

①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2

三、書寫化學(xué)方程式的步驟

1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

2、配：配平方程式

3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)

4、等：將橫線改為等號(hào) 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60

一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)

4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書畫的字畫保存時(shí)間很久仍不變色。

2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。

應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 課題2 二氧化碳制取的研究

一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①若反應(yīng)物是固體，需加熱，則制氣體時(shí)用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

②若反應(yīng)物是固體與液體，不需加熱，則制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水的氣體用排水法收集。CO只能用排水法（因?yàn)槊芏燃s等于空氣，且有毒）

②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）的氣體用向上排空氣法收集。CO2只能用向上排空氣法（因?yàn)槟苋苡谒?/p>

③密度比空氣小（或相對(duì)分子質(zhì)量＜29）的氣體用向下排空氣法收集。

二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法

1、藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸

①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。

②不能用濃鹽酸與CaCO3反應(yīng)的原因：濃鹽酸易揮發(fā)成HCl氣體混入生成的CO2中。③不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利收集。

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、裝置圖：

裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，則長(zhǎng)頸漏斗的下端必須伸入液面以下（防止空氣混入瓶?jī)?nèi)，及生成的CO2從漏斗溢出）。

（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。

4、氣體收集方法：向上排空氣法

5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 課題3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO22CO

3、用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）

③溫室的氣體肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

3、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源

⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣 二、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣。

3、化學(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰

H2和O2的燃燒火焰是：淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：藍(lán)色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2（還原反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮的紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

除雜的方法：①除去CO中混入的CO2雜質(zhì)：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO雜質(zhì)： 通過(guò)灼熱的氧化銅： CO+CuO Cu+CO2

4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子

本章知識(shí)間的聯(lián)系：

①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七單元 燃燒及其利用

課題1 燃燒和滅火

一、燃燒

1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)； B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣

白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中

3、燃燒與緩慢氧化的比較：

相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；

不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢

二、滅火的原理和方法

1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的

2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。

3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火

4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火 化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

四、爆炸

概 念 發(fā)生條件 防范措施 燃 燒

可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)

可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下

爆 炸

可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸

劇烈燃燒；有限空間

嚴(yán)禁煙火 緩慢氧化

反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 與空氣或氧接觸

① 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸）

② 化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹 ③ 可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。

④ 油庫(kù)、面粉加工廠門口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)

⑤ 可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈 常見(jiàn)滅火的方法 ① 油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 ② 電器著火，先應(yīng)切斷電源

③ 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開(kāi)門窗，切忌產(chǎn)生火花 ④ 酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋

⑤ 撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉

其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃 B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門窗，會(huì)增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺 C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題2 燃料和熱量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然氣（都是混合物）② 是古代生物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的 ③ 屬于不可再生能源

④ 合理開(kāi)采，綜合利用，節(jié)約使用

1、煤

① 稱為“工業(yè)的糧食” ② 組成：主要含碳元素，還含少量的氫、氮、氧、硫等元素 ③ 將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸）④ 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨

2、石油

① 稱為“工業(yè)的血液” ② 從油井開(kāi)采出來(lái)的石油叫原油，它不是產(chǎn)品 ③ 組成：主要含碳、氫元素

④ 煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是物理變化）⑤ 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源

3、天然氣

（1）、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷（CH4）

①甲烷的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

②甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）

注意：（1）點(diǎn)燃甲烷前要檢驗(yàn)純度（2）、檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）。（3）、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷：檢驗(yàn)燃燒的產(chǎn)物（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過(guò)來(lái)，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁。

4、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用燃料問(wèn)題和改善環(huán)境衛(wèi)生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中，造成的溫室效應(yīng)將比二氧化碳更嚴(yán)重

6、西氣東輸：輸?shù)氖翘烊粴?/p>

7、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料

二、化學(xué)變化中常伴隨著能量的變化，能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

1、放出熱量：如燃料燃燒放熱（如化石燃料的燃燒）C＋O2 CO

2、吸收熱量： CO 2+C 2CO 可以利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量做飯、取暖、發(fā)電、冶煉金屬、發(fā)射火箭、開(kāi)山炸石、拆除危舊建筑

三、使燃料充分燃燒注意兩點(diǎn)：燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，燃料與空氣有足夠大的接觸面。燃料不充分燃燒的后果：產(chǎn)生的熱量減少，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生大量的CO等物質(zhì)污染空氣

四、燃?xì)庑孤﹫?bào)警器安裝的位置應(yīng)根據(jù)燃?xì)獾拿芏葲Q定，如果燃?xì)獾拿芏缺瓤諝獾拇螅瑒t安裝在墻壁下方，反之，則安裝在上方。課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響

一、燃料燃燒對(duì)空氣的影響 １、煤的燃燒。煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，當(dāng)溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等 防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等

３、汽車用燃料的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的燃料，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等大氣污染物。

減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的措施：改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料充分燃燒；使用催化凈化裝置；使用無(wú)鉛汽油；使用車用乙醇汽油；汽車用壓縮天然氣（主要成分是甲烷）作燃料；禁止沒(méi)有達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車上路

二、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源

1、乙醇

① 屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，俗稱酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

2、氫氣

① 最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染。② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有還原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶煉金屬

④ 電解水可得到氫氣2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用電能 ⑤不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空氣小）、排水法（難溶于水）

4、正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能、潮汐?附：初中要求掌握的兩種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：

一、固 + 固 氣體 發(fā)生裝置圖： 制取氧氣：反應(yīng)原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

二、固 + 液氣體 發(fā)生裝置圖： ①制取氧氣： 反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②制取二氧化碳：反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氫氣： 反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)化學(xué)方程式歸納集錦

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑

C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO 2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)

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