第一篇：初中化學(xué)知識(shí)小結(jié)

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

如：AB + CD = AD + CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl NaOH==Na+ + OH

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl5% NaHCO3沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

三、解計(jì)算題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

回答者：hellokoko_-助理 二級(jí) 5-18 21:20

初中化學(xué)知識(shí)小輯

一：化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

二：其它

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍(lán)色固體

堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：

(1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；

(2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

(3)一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。

37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石

38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）

2、生石灰：CaO、大理石、石灰石：CaCO3

第二篇：初中化學(xué)小結(jié)

一.常見化學(xué)物質(zhì)的俗名

1.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 2.銅綠：Cu2(OH)2CO3 3.水銀：Hg

4.金剛石、石墨：C

5.大理石、石灰石：CaCO3 6.生石灰：CaO

7.熟石灰、石灰乳：Ca(OH)2 8.天然氣、沼氣：CH4 9.酒精：C2H5OH 10.鐵銹、赤鐵礦：Fe2O3 11.磁鐵礦：Fe3O4

12.菱鐵礦：FeCO3

13.苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 14.食鹽：NaCl 15.假鹽：NaNO2

16.純堿、口堿、堿面：Na2CO3

二.化學(xué)方程式

1.某些物質(zhì)在氧氣中燃燒：

C?O2S?O2點(diǎn)燃CO2

點(diǎn)燃SO2

4P?5O2點(diǎn)燃2P2O5 2MgO 2Mg?O2點(diǎn)燃3Fe?2O2點(diǎn)燃Fe3O4

?

?2.堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO?H2O?CO23.實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

2KClO3MnO2?2KCl?3O2?

? ?2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2電解4.水的電解：H2OH2??O2? 5.實(shí)驗(yàn)室制氫氣：

Mg?H2SO4???MgSO4?H2? Mg?2HCl???MgCl2?H2? 2Al?3H2SO4???Al2(SO4)3?3H2? 2Al?6HCl???2AlCl3?3H2?

Zn?H2SO4???ZnSO4?H2? Zn?2HCl???ZnCl2?H2? Fe?H2SO4???FeSO4?H2? Fe?2HCl???FeCl2?H2?

6.氫氣燃燒：2H2?O2點(diǎn)燃2H2O

?7.氫氣還原氧化銅：CuO?H2Cu?H2O 8.某些物質(zhì)在氯氣中燃燒： 2Na?Cl2H2?Cl2點(diǎn)燃2NaCl

點(diǎn)燃2HCl

點(diǎn)燃9.黑火藥爆炸：S?2KNO3?3C10.碳的不完全燃燒：2C?O211.碳的還原性：

K2S?N2??3CO2?

點(diǎn)燃2CO

2CuO?C高溫2Cu?CO2?

CO2?C高溫2CO

H2?CO(水煤氣)

點(diǎn)燃H2O?C高溫12.一氧化碳的燃燒：2CO?O213.一氧化碳的還原性：

2CO2

CuO?CO高溫Cu?CO2?

Fe2O3?3CO2Fe?3CO2? 14.酸性氧化物與水反應(yīng)：

CO2?H2O???H2CO3 H2CO3???H2O?CO2?(易分解)SO2?H2O???H2SO3 H2SO3???H2O?SO2?(易分解)SO3?H2O???H2SO4

15.鑒別二氧化碳：Ca(OH)2?CO2???CaCO3??H2O

16.生產(chǎn)生石灰：CaCO3CaO?CO2? 17.溶洞的形成：

CaCO3?CO2?H2O???Ca(HCO3)2

?Ca(HCO3)2CaCO3??H2O?CO2?

18.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3?2HCl???CaCl2?H2O?CO2? 19.快速產(chǎn)生二氧化碳：

Na2CO3?2HCl???2NaCl?H2O?CO2? NaHCO3?HCl???NaCl?H2O?CO2? 20.某些有機(jī)物的燃燒： 高溫高溫CH4?2O2點(diǎn)燃CO2?2H2O

點(diǎn)燃點(diǎn)燃C2H5OH?3O22CO2?3H2O

2CH3OH?3O22CO2?4H2O 21.醋酸的性質(zhì)：

CaCO3?2CH3COOH???(CH3COO)2Ca?H2O?CO2? 2Al?6CH3COOH???2(CH3COO)3Al?3H2? Fe?2CH3COOH???(CH3COO)2Fe?H2?22.鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Fe?SFeS 23.置換反應(yīng)：

Fe?CuSO4???FeSO4?Cu

Zn?Fe(NO3)2???Zn(NO3)2?Fe

?

24.鐵、銅生銹：

4Fe?3O2?2H2O???2Fe2O3·H2O

2Cu?O2?H2O?CO2???Cu2(OH)2CO3 25.某些金屬在氧氣中燃燒：

4Al?3O2點(diǎn)燃2Al2O3

2Zn?O22ZnO

26.酸與堿性氧化物反應(yīng)：

CuO?2HCl???CuCl2?H2O

Fe2O3?3H2SO4???Fe2(SO4)3?3H2O MgO?2HNO3???Mg(NO3)2?H2O 27.酸與堿反應(yīng)：

NaOH?HCl???NaCl?H2O

Cu(OH)2?H2SO4???CuSO4?2H2O KOH?HNO3???KNO3?H2O 28.鹽酸、硫酸的鑒別：

AgNO3?HCl???AgCl??HNO3 BaCl2?H2SO4???BaSO4??2HCl 29.堿與酸性氧化物反應(yīng)：

2NaOH?CO2???Na2CO3?H2O 2NaOH?SO2???Na2SO3?H2O 30.堿與鹽反應(yīng)：

CuSO4?2NaOH???Cu(OH)2??Na2SO4 FeCl3?3KOH???Fe(OH)3??3KCl

Ca(OH)2?Na2CO3???CaCO3??2NaOH 31.難溶性堿受熱分解：

?Cu(OH)2CuO?H2O

?2Fe(OH)3Fe2O3?3H2O 32.鹽與鹽反應(yīng)：

AgNO3?NaCl???AgCl??NaNO3 BaCl2?Na2SO4???BaSO4??2NaCl 點(diǎn)燃三.物質(zhì)鑒別

1.O2(帶火星的木條，復(fù)燃)2.H2(點(diǎn)燃，淡藍(lán)色火焰、輕微的爆鳴聲、有水珠生成)3.CO2(澄清的石灰水，變渾濁)4.CO(點(diǎn)燃，藍(lán)色火焰、生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)5.Cu2?(NaOH溶液，生成藍(lán)色絮狀沉淀)6.Fe3?(NaOH溶液，生成紅褐色沉淀)7.CO32?或HCO3?(稀HCl或稀H2SO4，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁)8.Cl?(AgNO3溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)2?9.SO4(BaCl2溶液，生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀)

第三篇：初中化學(xué)知識(shí)

化學(xué)元素周期表讀音和記憶

氫(qīng)氦(hài)鋰(lǐ)鈹(pí)硼(péng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)鈉(nà)鎂(měi)鋁(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氬(yà)鉀(jiǎ)鈣(gài)鈧(kàng)鈦(tài)釩(fán)鉻(gè)錳(měng)鐵(tiě)鈷(gǔ)鎳(niè)銅(tóng)鋅(xīn)鎵(jiā)鍺(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(kè)銣(rú)鍶(sī)釔(yǐ)鋯(gào)鈮(ní)鉬(mù)锝(dé)釕(liǎo)銠(lǎo)鈀(pá)銀(yín)鎘(gé)銦(yīn)錫(xī)銻(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)銫(sè)鋇(bèi)鑭(lán)鉿(hā)鉭(tǎn)鎢(wū)錸(lái)鋨(é)銥(yī)鉑(bó)金(jīn)汞(gǒng)鉈(tā)鉛(qiān)鉍(bì)釙(pō)砹(ài)氡(dōng)鈁(fāng)鐳(léi)錒(ā)钅盧(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麥(mài)钅達(dá)(dá)钅侖(lún)鑭(lán)鈰(shì)鐠(pǔ)釹(nǚ)钷(pǒ)釤(shān)銪(yǒu)釓(gá)鋱(tè)鏑(dí)鈥(huǒ)鉺(ěr)銩(diū)鐿(yì)镥(lǔ)錒(ā)釷(tǔ)鏷(pú)鈾(yóu)镎(ná)钚(bù)镅(méi)鋦(jū)锫(péi)锎(kāi)锿(āi)鐨(fèi)鍆(mén)锘(nuò)鐒(láo)(一)N 氮 O 氧 S 硫，C 碳 P 磷金 Au；K 鉀 I 碘 Al 鋁，鎢的符號(hào) W?！?二)H He Li Be B(氫 氦 鋰 鈹 硼)C N O F Ne(碳 氮 氧 氟 氖)Na Mg Al Si P(鈉 鎂 鋁 硅 磷)S Cl Ar K Ca(硫 氯 氬 鉀 鈣)五個(gè)五個(gè)背，比較順口。(三)化合價(jià)：

一價(jià)請(qǐng)?bào)H腳拿銀，（一價(jià)氫氯鉀鈉銀）二價(jià)羊蓋美背心。（二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅）一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳； 一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅； 三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷； 一五七氯二三鐵，二四六七錳為正； 碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心； 負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決： 負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖； 鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價(jià)，我們常用下面的口訣： 一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價(jià)五價(jià)氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記： 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

(四)自編的小故事口訣，10分鐘全背，在背誦之前先用2分鐘時(shí)間看一個(gè)不倫不類的小故事：

侵 害

從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過(guò)她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來(lái)只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號(hào)稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。

這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。

這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長(zhǎng)長(zhǎng)的白巾牽來(lái)一只鵝，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了嗎？現(xiàn)在我們把這個(gè)故事濃縮一下，再用6分鐘時(shí)間，把它背下來(lái)。

侵害

鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶 那美女桂林留綠牙 嫁給康太反革命 鐵姑捏痛新嫁者 生氣 休克 如此一告你 不得了

老爸銀哥印西提 地點(diǎn)仙

（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河 但（見）烏（鴉）（引）來(lái)鵝 一白巾 供它牽 必不愛冬（天）防雷?。?/p>

好了，現(xiàn)在共用去8分鐘時(shí)間，你已經(jīng)把元素周期表背下來(lái)了，不信？那你再用余下的2分鐘，對(duì)照一下： 第一周期：氫 氦----侵害

第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙 第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳----嫁改康太反革命 鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪----生氣 休克

第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮----如此一告你 鉬 锝 釕----不得了

銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻----老把銀哥印西堤 碲 碘 氙----地點(diǎn)仙

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿----色貝藍(lán)河 鉭 鎢 錸 鋨----但烏來(lái)鵝

銥 鉑 金 汞 砣 鉛----一白巾 供它牽 鉍 釙 砹 氡----必不愛冬 第七周期：鈁 鐳 錒----防雷啊！

(五)記憶力是人們積累知識(shí)、增長(zhǎng)智慧的基本條件。要培養(yǎng)學(xué)生具有良好的記憶力，最根本的是要教會(huì)學(xué)生記憶的方法，掌握記得快、記得牢的要領(lǐng)。筆者結(jié)合初中化學(xué)知識(shí)，介紹幾種巧妙的記憶方法。

一、比喻記憶法。

比喻記憶法就是運(yùn)用比喻，把抽象的事理具體化，把深?yuàn)W的道理淺顯化，把陌生的東西熟悉化，從而增進(jìn)大腦記憶的一種方法。如一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟中，把一氧化碳?xì)怏w的通入和撤出，比喻為“早出，晚歸”，把酒精燈的點(diǎn)燃和熄滅，比喻為“遲到，早退”。又如把鹽酸的性質(zhì)和用途比喻為烏龜殼，并編成歌訣，幫助學(xué)生形象記憶。“鹽酸性質(zhì)烏龜殼，一頭一尾四只腳腳，前爪金屬、氧化物，后爪鹽、堿一起捉。頭銜酸堿指示劑，尾巴除銹又制藥”。

二、諧音記憶法。

通過(guò)諧音，可以使材料具有雙重意義。這樣一開始，識(shí)記材料便成雙結(jié)對(duì)輸入大腦，并分別與大腦中已有知識(shí)結(jié)構(gòu)的不同層次相結(jié)合，等到回憶提取時(shí)，自然就多了一條渠道。根據(jù)這一原理，我們可以對(duì)某些零散的、枯燥的、毫無(wú)意義的材料地進(jìn)行諧音處理，以形成新奇有趣的語(yǔ)句，這樣就容易輸入和方便提取了。例如：

1、記憶元素周期表中1－20號(hào)元素，氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣，諧音為“青海貍皮捧炭，蛋養(yǎng)弗奶。拉美旅歸，林柳路呀”。解釋：青海用狐貍皮捧木炭，由蛋養(yǎng)出來(lái)的動(dòng)物就不用喂奶。拉美旅行回來(lái)，樹林中柳樹夾道風(fēng)景多么好呀！

2、地殼中所含元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多到少的順序，氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂，諧音為“養(yǎng)龜鋁鐵蓋，哪家沒青（菜）？”。

3、電解水時(shí)，正負(fù)極產(chǎn)生的氣體，諧音為“父親養(yǎng)羊”。（負(fù)極氫氣，陽(yáng)極氧氣。）

4、金屬活動(dòng)性順序，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，諧音為“假（乞）丐拉美旅，心鐵喜牽輕，統(tǒng)共一百斤”。

5、液態(tài)氮的沸點(diǎn)為－196℃,液態(tài)氧的沸點(diǎn)為－183℃，諧音記憶為“一把傘，依舊漏”。（183－196）

6、酸的pH＜7，用諧音記憶“3（酸）＜7”。

三、歌訣記憶法。

歌訣記憶法，語(yǔ)音和諧，節(jié)奏鮮明，頓挫有致，瑯瑯上口，容易引起學(xué)生的興趣和注意，便于存儲(chǔ)，又利于檢索。應(yīng)用歌訣記憶法應(yīng)注意：不難記的無(wú)須編成歌訣，歌訣最好自己編寫；歌訣一定要準(zhǔn)確簡(jiǎn)煉對(duì)別人編寫的歌訣要認(rèn)真理解，現(xiàn)舉例如下：

1、記憶元素符號(hào)口訣：C 碳 O 氧 H 氫，N 氮 K 鉀 P 是磷；Mg，Ag 鎂和銀，Hg 是汞叫水銀；Sn，Zn 錫和鋅，Cu，Au 銅和金。

2、氫氣還原氧化銅的步驟口訣：先通氫，后點(diǎn)燈，操作順序要記清；黑色變紅把燈撤，試管冷卻再停氫；先點(diǎn)后通要爆炸，先停后撤要氧化。

3、液體試劑取用口訣：取液手不抖，標(biāo)簽對(duì)虎口，順壁往下滑，眼把量來(lái)瞅。

4、堿鹽類溶解性表的規(guī)律可編成如下口訣記憶： 溶堿鉀鈉鋇鈣銨，其余屬堿都沉淀。鉀、鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛。碳酸鹽很簡(jiǎn)單，能溶只有鉀鈉銨。

5、制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。

6、集氣口訣：

與水作用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

7、電解水口訣：

正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。

8、常見元素的主要化合價(jià)口訣： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會(huì)熟。

四、概括記憶法

概括記憶法，是在對(duì)知識(shí)充分理解的基礎(chǔ)上，將所學(xué)的內(nèi)容加以系統(tǒng)總結(jié)和高度概括，使它變成一個(gè)或一組簡(jiǎn)單的“信息符號(hào)”。經(jīng)過(guò)概括的內(nèi)容記住了，在使用時(shí)，就會(huì)有助于聯(lián)想它的具體細(xì)節(jié)。它的特點(diǎn)是簡(jiǎn)化系統(tǒng)，處理信息，大大減輕記憶負(fù)擔(dān)，提高記憶效率。是一種較為有效的記憶方法。現(xiàn)舉例如下：

1、順序概括。把識(shí)記材料按原順序概括，記憶時(shí)突出順序性。這樣概括起來(lái)順口，記起來(lái)便當(dāng)，需要回憶時(shí)，再添上內(nèi)容就行了。如：

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，并用排水法收集氧氣的步驟概括為：一檢二裝三固定，四滿五熱六收集，七移導(dǎo)管八熄燈。

根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟概括為：一排順序二標(biāo)價(jià)，第三約簡(jiǎn)再交叉。書寫化學(xué)方程式的步驟為：一寫二配三注。

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟為：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答。

鑒別物質(zhì)的過(guò)程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現(xiàn)象，五結(jié)論。

2、數(shù)字概括 就是用數(shù)字來(lái)概括識(shí)記材料。例：催化劑概念要點(diǎn)是“一變兩不變”。過(guò)濾應(yīng)注意事項(xiàng)為“一帖二低三靠”?；瘜W(xué)藥品取用要遵守“三不”原則；酒精燈的使用應(yīng)做到“兩個(gè)絕對(duì)”；工業(yè)生產(chǎn)中污染水的因素是“三廢”等。

除以上方法外，還有編寫故事法，類比聯(lián)想法，改錯(cuò)記憶法，自測(cè)記憶法等，在此不再詳述?？傊ㄟ^(guò)指導(dǎo)學(xué)生對(duì)這些方法的運(yùn)用，使課本中枯燥的材料變得饒有趣味，使呆板的知識(shí)變得活潑生動(dòng)，讓學(xué)生樂學(xué)易記，減輕了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，提高了學(xué)生的記憶效率，培養(yǎng)了學(xué)生的記憶能力

化學(xué)常用元素性質(zhì)

氫（在自然界中存在的同位素有: 氕 1H、氘 2H，D，重氫、氚 3H，T，超重氫）物理 ：熔點(diǎn)-259.1 ℃；沸點(diǎn)-252.9 ℃；密度 0.089 88 g/L，是世界上已知的最輕的氣體，密度只有空氣的 1/14；無(wú)色無(wú)臭氣體；不溶于水（所以可以用排水集氣法收集）。化學(xué)：1.可燃性：能在空氣中燃燒，與空氣形成爆炸混合物，這一反應(yīng)過(guò)程中有大量熱放 出，火焰呈淡藍(lán)色（H2+O2 H2O）2.還原性：是極強(qiáng)的還原劑，能夠還原金屬氧化物（WO3+3H2 W+3H2O）用途：氫是重要工業(yè)原料，如生產(chǎn)合成氨和甲醇，也用來(lái)提煉石油；由于氫氣很輕，人們利用它來(lái)制作氫氣球； 氫氣與氧氣化合時(shí)，放出大量的熱，被利用來(lái)進(jìn)行切割金屬； 氫氣還作為一種可替代性的未來(lái)的清潔能源，用于汽車等的燃料。制法：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

鋰(Li)物理：熔點(diǎn)為180.5 ℃，沸點(diǎn)為1 347 ℃，鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣 態(tài)單質(zhì)中最小的一個(gè)；一種柔軟的，銀灰色，極易反應(yīng)的堿金屬元素；它在金屬中比重 最輕； 化學(xué)：跟氧氣和水緩慢反應(yīng)。用途：用于合金、潤(rùn)滑油、電池、玻璃、醫(yī)藥和核彈。

碳(C)物理：熔點(diǎn)約為3 550 ℃（金剛石），沸點(diǎn)約為4 827 ℃（升華），密度為3.513 g/cm3(金 剛石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。碳的同素異形體有幾種，共包括：石墨、鉆石及無(wú)定形碳。這些同素異形體之間的物理性質(zhì)具有極大的差異，包括外表、硬度、電導(dǎo)率等等。在正常條件下，鉆石、碳納米管和石墨烯的熱導(dǎo)率是已知材質(zhì)中最高的。所有碳的同素 異形體在一般條件下都呈固體，其中石墨的熱力學(xué)穩(wěn)定性最高。它們不易受化學(xué)侵蝕，甚至連氧都要在高溫下才可與其反應(yīng)。無(wú)機(jī)碳主要來(lái)自石灰石、白云石和二氧化碳，但也大量出現(xiàn)在煤、泥炭、石油和甲烷水合物等有機(jī)礦藏中。碳是所有元素中化合物最多的，目前有近一千萬(wàn)種已記錄的純有機(jī)化合物。用途：用于首飾(金剛石)、煉鋼(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

氮(N)物理： 熔點(diǎn)為-209.9 ℃，沸點(diǎn)為-195.8 ℃，密度為1.251 g/L（0 ℃)。無(wú)色無(wú)臭氣體。在室溫下一般不活潑。用途：用于制硝酸、化肥、炸藥、塑料和染料等。

氧(O)物理： 熔點(diǎn)為-218.4 ℃，沸點(diǎn)為-183.0 ℃，密度為1.429 g/L（0 ℃)。無(wú)色無(wú)臭氣體。化學(xué)：非?；顫?，與除稀有氣體以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用途：用于煉鋼、金屬切割和化學(xué)工業(yè)。

鈉(Na)物理：熔點(diǎn)為97.81 ℃，沸點(diǎn)為883.0 ℃，密度為0.971 g/cm3(20 ℃)。軟的銀白色金屬，化學(xué)：切割時(shí)迅速被氧化，跟水劇烈反應(yīng)。用途：用于原子反應(yīng)堆的熱交換器中。

鎂(Mg)物理： 熔點(diǎn)為648.9 ℃，沸點(diǎn)為1 090 ℃，密度為1.738 g/cm3(20 ℃)。較軟的銀白色金屬，化學(xué)：在空氣中燃燒，跟熱水反應(yīng)。用途：用于制合金以及保護(hù)其他金屬的犧牲陰極。鋁(Al)物理： 熔點(diǎn)為660.4 ℃，沸點(diǎn)為2 467 ℃，密度為2.698 g/cm3(20 ℃)。銀白色金屬，化學(xué)：由于表面形成氧化層而保護(hù)其不與空氣和水起反應(yīng)。溶于熱的濃鹽酸和氫氧化鈉溶液。用途：作為金屬和合金在飛機(jī)、建筑業(yè)、容器、鋁箔等方面有許多用途。

硅(Si)物理：熔點(diǎn)為1410 ℃，沸點(diǎn)為2 355 ℃，密度為2.329 g/cm3(20 ℃)。超純半導(dǎo)體晶體是藍(lán) 灰色，用碳還原砂子得到的無(wú)定形硅為黑色。化學(xué)：不跟氧氣、水、酸（HF 除外）反應(yīng)，但溶于熱堿。用途：用于制半導(dǎo)體、合金和聚合物。

磷(P)物理： 熔點(diǎn)為44.15 ℃(白磷)，410 ℃（紅磷，加壓），沸點(diǎn)為280 ℃，密度為1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(紅磷)。白磷軟而易燃，紅磷呈粉末狀，通常不易燃?；瘜W(xué)：都不跟水或稀酸反應(yīng)，但跟堿反應(yīng)生成磷化氫氣體。用途：用于制化肥、殺蟲劑、清潔劑以及金屬處理等。

硫(S)物理：熔點(diǎn)為112.9 ℃(α)，沸點(diǎn)為444.7 ℃，密度為2.070 g/cm3(α)(20 ℃)。有幾種同素異 形體，其中正交晶型的 S8是最穩(wěn)定的?；瘜W(xué)：對(duì)空氣和水穩(wěn)定，但加熱時(shí)會(huì)燃燒；跟氧化性的酸反應(yīng)。用途：是重要的工業(yè)化學(xué)品。

氯（Cl)物理： 熔點(diǎn)為-101.0 ℃，沸點(diǎn)為-33.97 ℃，密度為3.214 g/cm3(0 ℃)。黃綠色具有強(qiáng)烈刺 激性氣味的氣體。用途：用于制漂白劑、有機(jī)氯溶劑和聚合物（PVC）。

鉀(K)物理：熔點(diǎn)為63.65 ℃，沸點(diǎn)為774 ℃，密度為0.862 g/cm3(20 ℃)。軟的白色金屬，化學(xué)：切割時(shí)有銀白色光澤，但同時(shí)迅速被氧化，跟水劇烈反應(yīng)。用途：用于制化肥、化學(xué)品和玻璃等。

鈣(Ca)物理：熔點(diǎn)為839 ℃，沸點(diǎn)為1 484 ℃，密度為1.550 g/cm3(20 ℃)。較軟的銀白色金屬，化學(xué)：跟氧和水反應(yīng)。用途：用于制合金、生產(chǎn)鋯、釷、鈾和稀土金屬。生石灰用于冶金、水處理、化學(xué)工業(yè)和 建筑等。

鐵(Fe)熔點(diǎn)為1 535 ℃,沸點(diǎn)為2 750 ℃，密度為7.874 g/cm3(20 ℃)。銀白色有光澤的 金屬，純時(shí)較軟。在潮濕空氣中生銹，溶于酸中，在冷的濃硫酸、硝酸中鈍化。主要用于鋼鐵。

銅(Cu)熔點(diǎn)為1 084 ℃,沸點(diǎn)為2 567 ℃，密度為8.960 g/cm3(20 ℃)。紅色、有光澤、有延展性和韌性的金屬，具有高的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。難跟空氣和水反應(yīng)，但會(huì)緩慢地被侵蝕 而生成銅綠。用于制造合金、電線、電器、錢幣等。

鋅(Zn)熔點(diǎn)為419.6 ℃,沸點(diǎn)為907 ℃，密度為7.133 g/cm3(20 ℃)。略帶淺藍(lán)色的白色 金屬，鑄鋅較脆。在空氣中失去光澤，跟酸和堿反應(yīng)。用于鍍鋅鐵皮、合金、電池等，氧化鋅用在橡膠中，可以用作聚合物穩(wěn)定劑。

溴(Br)熔點(diǎn)為-7.2 ℃,沸點(diǎn)為58.78 ℃，密度為3.123 g/cm3(20 ℃)。深紅色、稠密的、具有強(qiáng)刺激性氣味的液體。具有強(qiáng)烈的氧化性，腐蝕性。其化合物用于燃料添加劑、殺蟲劑、阻燃劑和照相等。

化學(xué)反應(yīng)大全

一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸--------鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）-------另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸--------鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿--------鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿--------鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽--------另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽--------另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：

72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 73．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 74.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 75.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第四篇：初中化學(xué)方程式小結(jié)

化學(xué)方程式的小結(jié)

第二單元

紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2 2P2O5

硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO

2鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2

Fe3O4

過(guò)氧化氫溶液（雙氧水）分解： 2H2O22H2O＋O2↑

高錳酸鉀受熱分解： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氯酸鉀受熱分解： 2KClO32KCl＋3O2↑

第三單元 電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

氧化汞受熱分解：2HgO2Hg＋O2↑

第五單元

白磷與空氣的反應(yīng)：4P＋5O2 2P2O5

鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 鎂條在空氣中燃燒：2Mg＋O22MgO

高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑第六單元

煤氣的主要成分：CO

固體二氧化碳的俗稱：干冰 木炭在氧氣中燃燒：C＋O2CO2（氧氣充足）2C＋O22CO（氧氣不足）

木炭還原氧化銅：

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

木炭還原氧化鐵： 3C＋2Fe2O

34Fe＋3CO2↑

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

二氧化碳和水反應(yīng)：CO2＋H2O＝H2CO3

碳酸分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O

二氧化碳和石灰水反應(yīng)： CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 一氧化碳在空氣中燃燒： 2CO＋O2

2CO2

木炭和二氧化碳的反應(yīng)： CO2＋C

2CO

一氧化碳還原氧化銅： CO＋CuOCu＋CO2

第七單元

天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷

（CH4）乙醇（C2H5OH）的俗稱：酒精 甲烷在氧氣中燃燒： CH4＋2O

2CO2＋2H2O 乙醇在氧氣中燃燒：

C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O

實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)原理： Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 第八單元

汞（Hg）的俗稱：水銀 生鐵、鋼的主要成分：鐵（Fe）鐵銹的主要成分：氧化鐵

（Fe2O3）鋁在空氣中能形成致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜

在空氣中灼燒銅：2Cu＋O22CuO 鎂和鹽酸反應(yīng)：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng)：

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 鐵和硫酸的反應(yīng)： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)： 2Al＋3CuSO4＝3Cu＋Al2(SO4)3 銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)： 2AgNO3＋Cu＝2Ag＋Cu(NO3)2

一氧化碳還原氧化鐵：(煉鐵的反應(yīng)原理)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

煉鋼的原理：C＋O2CO2

第十單元

氫氧化鈉（NaOH）的俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉

氫氧化鈣［Ca(OH)2］的俗稱： 熟石灰、消石灰

胃酸的主要成分：鹽酸（HCl）

氧化鈣（CaO）的俗稱：生石灰 鐵銹（氧化鐵）與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 鐵銹（氧化鐵）與稀硫酸的反應(yīng)： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 生石灰和水反應(yīng)：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 二氧化碳和石灰水的反應(yīng)：

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 氫氧化鈉溶液與三氧化硫的反應(yīng)： 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

氫氧化鈣溶液（石灰水）與稀鹽酸的反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)： 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 含氫氧化鋁的藥物與胃酸的反應(yīng)： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 水垢與稀鹽酸的反應(yīng)： Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 含硫酸的廢水用熟石灰中和： Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 第十一單元

碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱：純堿、蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗稱：小蘇打 食鹽的主要成分：氯化鈉（NaCl）

石灰石、大理石、貝殼、雞蛋殼、水垢等的主要成分：碳酸鈣（CaCO3）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（泡沫滅火器的反應(yīng)原理）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制氫氧化鈉方法)

含NH＋4的鹽與熟石灰（堿）混合能產(chǎn)生氨氣

第五篇：初中化學(xué)備課組小結(jié)

本學(xué)期根據(jù)學(xué)校教務(wù)處工作計(jì)劃，結(jié)合本學(xué)期化學(xué)教研組的工作計(jì)劃，本組教師認(rèn)真完成學(xué)校的各項(xiàng)工作，貫徹執(zhí)行市教研室有關(guān)化學(xué)教學(xué)方面的要求指示，認(rèn)真學(xué)習(xí)學(xué)校有關(guān)教學(xué)工作的要求，認(rèn)真履行教研組長(zhǎng)、備課組長(zhǎng)與教師的職責(zé)，加強(qiáng)學(xué)科的理論學(xué)習(xí)，使化學(xué)組成為團(tuán)結(jié)和諧、勤奮互助、合作能力較強(qiáng)的教研組。

（一）教學(xué)常規(guī)方面

1.嚴(yán)格落實(shí)教學(xué)常規(guī)，提高教學(xué)效益。全組教師做到重點(diǎn)落實(shí)備課常規(guī)和課堂教學(xué)常規(guī)，提高備課和上課質(zhì)量。注意教學(xué)常規(guī)管理中的各個(gè)細(xì)節(jié)，并且盡量落實(shí)細(xì)節(jié)，養(yǎng)成學(xué)生良好規(guī)范的學(xué)習(xí)習(xí)慣，最終達(dá)到提高教學(xué)效益的目的。

2.加強(qiáng)集體備課。備課組做到基本統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一教案、統(tǒng)一練習(xí)、統(tǒng)一考試等。尤其是每次中差生輔導(dǎo)的進(jìn)度、內(nèi)容、時(shí)間、備課人都是有計(jì)劃、有落實(shí)的，充分發(fā)揮集體智慧，提高集體備課的質(zhì)量。

3.加強(qiáng)作業(yè)管理。全組教師盡量控制作業(yè)量、規(guī)范作業(yè)批改，做到有發(fā)必收、有收必改、有改必評(píng)、有評(píng)必糾。

4.認(rèn)真組織完成各次“診斷”性考試的命題、閱卷工作，認(rèn)真作好考試后的情況分析，根據(jù)成績(jī)對(duì)教學(xué)作及時(shí)的調(diào)整，并拿出相應(yīng)的措施和辦法進(jìn)行彌補(bǔ)。本期初XX級(jí)10個(gè)班在月考和半期考試的成績(jī)良好、懸殊不大，具體分析見各次的“試后分析”。

5．加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、加強(qiáng)基礎(chǔ)訓(xùn)練、加強(qiáng)過(guò)手訓(xùn)練。

（二）教研組活動(dòng)開展情況

1．堅(jiān)持開展好教研組活動(dòng)和備課組活動(dòng)。本學(xué)期繼續(xù)堅(jiān)持間周一次教研組活動(dòng)和間周一次備課組活動(dòng)，做到每次活動(dòng)都有計(jì)劃有主題，責(zé)任到人。本期李寧專題主講4次、單元主講2次，張雅蓮單元主講2次，高英單元主講1次，高琴單元主講2次。利用教研組活動(dòng)和備課組活動(dòng)鉆研新教材、新課標(biāo)，共同分析教學(xué)過(guò)程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在探索實(shí)踐中共同成長(zhǎng)。

2.加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，更新教育觀念。本學(xué)期，化學(xué)組利用教研活動(dòng)時(shí)間組織組內(nèi)教師進(jìn)行了《中考命題的變化和趨勢(shì)以及教學(xué)導(dǎo)向研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“科學(xué)探究策略”研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“問題情景設(shè)計(jì)”研究》、《中學(xué)化學(xué)教學(xué)中“習(xí)題講評(píng)”研究》等專題學(xué)習(xí)，通過(guò)學(xué)習(xí)，教師逐步轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，確立了“以人為本”的教學(xué)理念，并在教學(xué)實(shí)踐中能自覺運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析指導(dǎo)教學(xué)工作，使自身的教育教學(xué)能力不斷提高。

3．組織好組內(nèi)聽課評(píng)課活動(dòng)，強(qiáng)化教學(xué)過(guò)程的相互學(xué)習(xí)、研討。本期按學(xué)校要求開設(shè)好公開課和組內(nèi)聽、評(píng)課活動(dòng)。本學(xué)期初中化學(xué)組開設(shè)組內(nèi)聽、評(píng)課活動(dòng)4次，公開課2次。其中組內(nèi)聽、評(píng)課為李寧、張雅蓮、高英、高琴各1次，公開課為李寧2次。全組教師聽課時(shí)按規(guī)范做好聽課筆記，并利用教研活動(dòng)時(shí)間就組內(nèi)聽、評(píng)課和公開課的成功和不足之處開展討論，充分發(fā)表自己的觀點(diǎn)，找出閃光點(diǎn)、疑惑點(diǎn)和不足點(diǎn)，以求達(dá)到更好的課堂效果。另外組內(nèi)教師間相互聽課每人都按要求達(dá)到5至10次。

4．認(rèn)真進(jìn)行課題研究，使教師的教學(xué)科研能力得到提高。利用教研組活動(dòng)時(shí)間，全體教師認(rèn)真學(xué)習(xí)教育理論，共同分析探討教學(xué)過(guò)程中遇到的問題，討論交流解決問題的方法，在此基礎(chǔ)上形成一些經(jīng)驗(yàn)或反思，又為今后進(jìn)一步的教學(xué)研究打基礎(chǔ)。如本期在習(xí)題評(píng)講課方面的研究最后形成論文《淺談新課程下初中化學(xué)習(xí)題講評(píng)課教學(xué)》并獲市論文評(píng)比一等獎(jiǎng)。

（三）教師專業(yè)發(fā)展情況

1.積極參加培訓(xùn)。本學(xué)期本組教師李寧參加了雅安市第六屆青年骨干教師培訓(xùn)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)新教育教學(xué)理念的學(xué)習(xí)，提高自身業(yè)務(wù)水平。本期李寧還被中國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)評(píng)為“全國(guó)化學(xué)教學(xué)改革優(yōu)秀教師”。

2.加強(qiáng)業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)。全體教師通過(guò)不斷學(xué)習(xí)新教材，以及新教學(xué)理念和新教學(xué)方法，全面提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程。

3.積極撰寫教育教學(xué)論文。本學(xué)期本組教師撰寫的《淺談新課程下初中化學(xué)習(xí)題講評(píng)課教學(xué)》獲市論文評(píng)比一等獎(jiǎng)，《淺談初中化學(xué)教學(xué)中問題情景的創(chuàng)設(shè)》在省級(jí)刊物上發(fā)表，《設(shè)計(jì)評(píng)比性說(shuō)課的幾點(diǎn)建議》、《愛的教育》在校內(nèi)交流，《愛的教育》獲校一等獎(jiǎng)。

4．青年教師培養(yǎng)。本組老教師都能熱情地把自己在教育教學(xué)方面的經(jīng)驗(yàn)?zāi)贸鰜?lái)傳授、交流，幫助青年教師熟悉教學(xué)業(yè)務(wù)，掌握教學(xué)方法，提高教學(xué)能力，使青年教師不斷取得進(jìn)步，快速成為教學(xué)骨干。

（四）教研組建設(shè)的打算

今后，我們初中化學(xué)教研組將繼續(xù)加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)，提高理論素養(yǎng)，加強(qiáng)教研工作；繼續(xù)搞好課題研究，重視課題研究的過(guò)程管理，提高教師的教科研水平；繼續(xù)鼓勵(lì)教師撰寫教育教學(xué)論文，對(duì)教育教學(xué)過(guò)程中的問題或經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行及時(shí)的反思或總結(jié)。繼續(xù)做好培養(yǎng)青年教師工作，使全組教師都成為教學(xué)骨干。進(jìn)一步提高初中化學(xué)教研組活動(dòng)的質(zhì)量，盡量使教研組活動(dòng)形式多樣內(nèi)容豐富。