第一篇：2015化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)總結(jié)

2015秋季高二化學(xué)備課組教學(xué)總結(jié)

蘇偉波

這學(xué)期我們高二化學(xué)開設(shè)的課程是《化學(xué)反應(yīng)原理》，這門課程是高考選課程的必考內(nèi)容。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中主要存在三方面的困難，一是學(xué)科知識(shí)的儲(chǔ)備上存在欠缺，例如，對(duì)如何用化學(xué)動(dòng)力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)的思路分析速率和平衡問題還不是很清楚；二是在焓、熵、化學(xué)反應(yīng)方向等新增內(nèi)容的教學(xué)中存在困難；三是深廣度的把握，主要是處理不好高中內(nèi)容與大學(xué)內(nèi)容的關(guān)系，有時(shí)會(huì)超綱越界。經(jīng)過大量的課例觀察我們發(fā)現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)中主要存在以下三方面的問題：

一是不能正確處理必修模塊與化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)的層次性問題。一方面，忽略了必修模塊與選修模塊的銜接，在進(jìn)行選修模塊內(nèi)容教學(xué)前，常會(huì)忽略學(xué)生在必修的已有基礎(chǔ)；在教學(xué)后，又經(jīng)常會(huì)忽略引導(dǎo)學(xué)生對(duì)“在必修基礎(chǔ)上發(fā)展了什么？”這一問題的反思。另一方面是深廣度把握不到位，經(jīng)常出現(xiàn)“選修模塊教學(xué)平庸化”的現(xiàn)象，即在化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)中，僅關(guān)注具體知識(shí)的教學(xué)，缺乏對(duì)學(xué)科思想方法的體現(xiàn)。

二是在教學(xué)中沒有突出化學(xué)反應(yīng)原理模塊特點(diǎn)。在化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容的教學(xué)中，要突出定性與定量相結(jié)合、實(shí)驗(yàn)與理性推理相結(jié)合的特點(diǎn)，要關(guān)注物理化學(xué)基本思想方法的運(yùn)用。

三是處理不好幾個(gè)關(guān)系。例如，處理不好定量分析與計(jì)算的關(guān)系，將定量分析問題的思路與復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算等同；在教學(xué)中死摳概念定義，忽視對(duì)概念的整體關(guān)系和內(nèi)涵實(shí)質(zhì)的把握；缺乏多樣化教學(xué)處理方式。

“化學(xué)反應(yīng)原理”是為了對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理感興趣的學(xué)生開設(shè)的選修模塊，以滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需求。人類在探索自然規(guī)律造福社會(huì)的歷程中，大量利用化學(xué)反應(yīng)獲得人類所需要的新物質(zhì)以及利用化學(xué)反應(yīng)獲得能量。化學(xué)反應(yīng)原理就是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律?！盎瘜W(xué)反應(yīng)原理”模塊通過研究化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機(jī)、如何確定合成氨反應(yīng)條件等問題。通過本課程模塊的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)主要在以下幾個(gè)方面得到發(fā)展：

l.認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念；

2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用；

3.贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋；

4.增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

今后，我們更應(yīng)該合理安排，合理設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)原理是人類總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問題，因此“化學(xué)反應(yīng)原理”設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”、“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”以及“溶液中的離子平衡”三個(gè)主題?！盎瘜W(xué)反應(yīng)與能量”研究化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化以及化學(xué)對(duì)解決人類能源問題的重要貢獻(xiàn)等內(nèi)容?！盎瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方向、限度和速率所遵循的規(guī)律，包括化學(xué)反應(yīng)速率的含義及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡的含義及影響化學(xué)平衡的因素、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)等?！叭芤褐械碾x子平衡”著重介紹化學(xué)平衡原理的一些應(yīng)用，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解以及沉淀溶解平衡等。把握好本模塊的教學(xué)要求，學(xué)習(xí)本模塊的主要目的是讓學(xué)生通過科學(xué)探究獲得對(duì)化學(xué)反應(yīng)所遵循的一般原理即化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類文明發(fā)揮的重大作用，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。

第二篇：化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2012屆高考化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

一．化學(xué)反應(yīng)速率

1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)

v=△c·△t

2．規(guī)律：同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

3．影響反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如H2、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而H2、N2在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

外因：

①濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

②壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。

③溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來說，溫度每升高10℃反應(yīng)速率增大到原來的2～4倍。

④催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。

⑤其他因素：增大固體表面積（粉碎），光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對(duì)反應(yīng)速率有影響。

【注意】：①改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。

②固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。

③增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。

（二）化學(xué)平衡

1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

（1）“等”即

V正=V逆>0。

（2）“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。

（3）“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。

（4）“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

（5）與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nBxC+yD為例），可從以下幾方面分析：

①v(B耗)=v(B生)

②v(C耗):v(D生)=x

:

y

③c(C)、C%、n(C)%等不變

④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定

⑤體系顏色不變

⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量

⑦體系平均式量恒定（m+n

≠

x+y）等

4．影響化學(xué)平衡的條件

（1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律——勒沙特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。

5．等效平衡

在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無關(guān)。

（1）等溫等容條件下等效平衡。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

（2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。

（3）在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2個(gè)率

（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%。

（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%。

7．催化劑

能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。通常說的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。

常用的催化劑及催化反應(yīng)

二氧化錳

氯酸鉀分解制氧氣；過氧化氫分解成水和氧氣。

五氧化二釩

二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

鐵觸媒

合成氨。

鉑或鉑銠合金

氨的催化氧化。

硫酸汞

乙炔水化制乙醛。

醋酸錳

乙醛氧化制乙酸。

鎳

不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。

三溴化鐵

笨的溴化制溴苯。

使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。

8．可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡及不

平衡時(shí)向哪個(gè)方向進(jìn)行．如對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系

Qc＝，Qc叫該反應(yīng)的濃度商．

Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

電解質(zhì)溶液

一．電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．電解質(zhì)

凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，在外電場(chǎng)作用下，自由移動(dòng)的陰、陽離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以說，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化。

2．分類

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。

（2）弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

水溶液里完全電離的電解質(zhì)

水溶液里部分電離的電解質(zhì)

化學(xué)鍵種類

離子鍵、強(qiáng)極性鍵

極性鍵

電離過程

完全電離

部分電離

表示方法

用等號(hào)“=”

用可逆號(hào)“”

代表物

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4

弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH

弱堿：NH3·H2O

個(gè)別鹽：HgCl2、Pb(CH3COO)2

4．非電解質(zhì)

凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物。

常見的非電解質(zhì)

非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5

某些非金屬氫化物：CH4、NH3

大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖

二．弱電解質(zhì)的電離平衡

1．弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)

（1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。

（2）可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離出離子、離子又可重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。

（3）能量變化：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的。

（4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。

2．電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理。

三．水的電離和溶液的pH值

1．水的電離和水的離子積常數(shù)

H2O是一種極弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離H2OH+

+

OH–

25℃時(shí)

c(H+)=c(OH–)=10–7

mol·L–1

水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）

①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。如：100℃

Kw=10–12

②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。

2．溶液的pH

（1）pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的c(H+)很小時(shí)，用pH來表示溶液的酸堿度。

（2）含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，堿性越強(qiáng)。pH越小c(H+)。c(OH–)越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。

（3）范圍：0～14

四．鹽類水解

1．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類的水解。

2．鹽類水解規(guī)律

（1）誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。

（2）多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，故可只考慮第一步水解。

（3）水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。

（4）單離子水解程度都很小，故書寫水解離子方程式時(shí)要用“”，不能用“↑”或“↓”符號(hào)。

3．鹽類水解的類型

（1）單向水解：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽，溶液顯堿性。如NH4Cl溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

CH3COONa溶于水：CH3COO-

+

H2O

CH3COOH

+

OH-

（2）互相促進(jìn)水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽離子，二者分別結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+和OH-發(fā)生水解，而水溶液的離子積不變，因此促進(jìn)水的電離使反應(yīng)進(jìn)行的程度較大。溶液的酸堿性取決于生成的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。如CH3COONH4溶于水：

CH3COO-

+

NH4+

CH3COOH

+

NH3·H2O

（3）

互相抑制水解：能電離產(chǎn)生兩種以上的弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽溶于水，弱酸的陰離子或弱堿的陽離子均發(fā)生水解，但是互相抑制，所以這一類的水解程度較小。如

(NH4)2Fe(SO4)2溶于水：

NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

Fe2+

+

2H2O

Fe(OH)2

+

H+

NH4+水解產(chǎn)生的H+對(duì)Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。

五．電離平衡和水解平衡的比較

電

離

平

衡

水

解

平

衡

實(shí)

例

H2S水溶液（0.1mol/L）

Na2S水溶液（0.1mol/L）

研究對(duì)象

弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）

強(qiáng)電解質(zhì)（弱酸鹽、弱堿鹽）

實(shí)

質(zhì)

弱酸

H+

+

弱酸根離子

弱堿

OH—

+

弱堿陽子

H2O

+

H2O

H3O+

+

OH—

離子化速率

=

分子化速率

弱酸根陰離子+H2O

弱酸

+

OH—

弱堿陽離子+H2O

弱堿

+

H+

水解速率

=

中和速率

程

度

酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，大于三級(jí)電離……

“越弱越水解”，多元弱酸根一級(jí)水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，大于三級(jí)水解……

一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度

雙水解程度較大，甚至很徹底。

能量變化

吸熱（極少數(shù)例外）

吸熱

表達(dá)式

電離方程式：①用“

”

②多元弱酸分步電離

H2S

H+

+

HS—

HS—

H+

+

S2—

水解反應(yīng)離子方程式①用“

”

②多元弱酸根分步水解

③除了雙水解反應(yīng)，產(chǎn)物不寫分解產(chǎn)物，不標(biāo)↑或↓

S2—+H2O

HS—+OH—（主要）

HS—+H2O

H2S+OH—（次要）

微

粒

濃

度

大小比較

c(H2S)>c(H+)>c(HS—)>c(S2—)

>c(OH-)

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>

c(H+)

電荷守恒式

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

c(Na+)+

c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+

c(OH-)

物料守恒式

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L

c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)=0.1mol/L=

c(Na+)/2

影

響

因

素

溫

度

升溫促進(jìn)電離（極少數(shù)例外）

升溫促進(jìn)水解

濃

度

稀

釋

促進(jìn)電離，但濃度減小，酸性減弱

促進(jìn)水解，但濃度減小，堿性減弱

通H2S

電離平衡向右移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，但

電離程度減小，電離常數(shù)不變。

S2—+H2O

HS—+

OH—

H2S

+

OH—

HS—+

H2O

促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

加Na2S

H2S

H+

+

HS—

S2—+

H+

HS—促使上述平衡右移，合并為：H2S

+

S2—

2HS—

水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。

七．何時(shí)考慮鹽的水解

1．判斷鹽溶液酸堿性及能否使酸堿指示劑變色時(shí)，要考慮到鹽的水解。

2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入對(duì)應(yīng)的酸抑制其水解。如配制FeCl3溶液時(shí)，一般先將FeCl3溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋。

3.比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)，要考慮到鹽的水解。如Na3PO4溶液中，c(Na+)

c(PO43

4.說明鹽溶液中微粒種類及多少時(shí)，要考慮到鹽的水解。例如Na2S溶液中含有Na+、HS-、OH-、H+、S2—、H2S，其濃度關(guān)系為：

八．溶液中微粒間的關(guān)系

（1）電荷守恒關(guān)系——指任何電解質(zhì)溶液在整體上不顯電性，即溶液中所有陽離子帶的正電總量與所有陰離子帶的負(fù)電總量相等。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：所有Na+、H+帶的正電荷總物質(zhì)的量==所有S2—、HS—、OH—帶的負(fù)電荷總物質(zhì)的量。

表達(dá)形式：c(Na+)

+

c(H+)

=

2c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(OH

—)

（2）物料守恒關(guān)系——指不論鹽中的哪種離子水解成多少種形式，它所含的一些元素原子的總物質(zhì)的量之比一定符合它的化學(xué)式中的計(jì)量數(shù)比。

如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(Na)

:

n

(S的各種存在形式總和)

==

:

表達(dá)形式：c(Na+)

=

c(S2—)

+

c(HS—)

+

c(H2S)

（3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系——指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+和OH—的數(shù)目一定相等的關(guān)系。如在Na2S溶液中：

實(shí)質(zhì)：n(OH—)

==

溶液中自由H+物質(zhì)的量與S2—結(jié)合水電離的H+物質(zhì)的量之和

表達(dá)形式：c(OH

—)

=

c(H+)

+

c(HS—)

+

2c(H2S)

★該關(guān)系式可由電荷守恒式和物料守恒式代數(shù)變換得到。如將上述電荷守恒式與物料守恒式相減并移項(xiàng)即可得到上式。

第三篇：化學(xué)反應(yīng)原理?？伎键c(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)原理常考考點(diǎn)總結(jié) 總結(jié)人：于志新

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、常見的吸熱放熱反應(yīng)

2、吸熱放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后總能量的關(guān)系；

3、吸熱放熱反應(yīng)與反應(yīng)物與生成物鍵能的關(guān)系;

4、△H=∑反應(yīng)物鍵能-∑生成物物鍵能

5、燃燒熱的概念理解和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的認(rèn)定，相關(guān)計(jì)算?！乜?/p>

6、中和熱的概念理解和中和熱的實(shí)驗(yàn)

7、反應(yīng)的△H的大小比較（系數(shù)不同、產(chǎn)物不同、反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同）注意放熱反應(yīng)△H是負(fù)數(shù)。——-必考

8、蓋斯定律填空必有一道，選擇題可能也有一題。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及從活化分子有效碰撞理論解釋（選擇題）

2、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率與系數(shù)的關(guān)系及速率比大小（注意時(shí)間是否統(tǒng)一）

3、化學(xué)平衡態(tài)的標(biāo)志（速率等、濃度，百分含量定是基本的標(biāo)志；還可以從化學(xué)鍵、壓強(qiáng)、平均分子量、顏色、溫度等角度）----必考

4、平衡移動(dòng)的題（因素、方向、轉(zhuǎn)化率，百分含量的變化、圖像）——必考

5、平衡的計(jì)算（三行）

6、在事實(shí)中是否能用移動(dòng)原理解釋

7、平衡常數(shù)的意義、影響因素（只與溫度有關(guān)），表達(dá)式（固體和液體不寫）和平衡常數(shù)的計(jì)算值。——填空題；平衡常數(shù)的改變與平衡移動(dòng)的關(guān)系。

8、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（2個(gè)判據(jù)結(jié)合用）------一道選擇題

第三章離子平衡

1、電解質(zhì)的概念及電離條件----選擇題；溶液導(dǎo)電性的變化----選擇題；電離和水解離子方程式的區(qū)別;電離常數(shù)的意義、影響因素（只與溫度有關(guān)）

2、溶液酸堿性的判斷、PH計(jì)算（稀釋、酸酸混合、堿堿混合、酸堿混合—酸性先算H+濃度、堿性先算OH-濃度）—必考（選擇或填空）

3、PH試紙的使用、讀數(shù)值

4、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：（滴定終點(diǎn)的認(rèn)定—指示劑變色且半分鐘不恢復(fù)原來顏色、終點(diǎn)時(shí)一定中性嗎？眼睛注視的位置（錐形瓶顏色的變化）、滴定管的類型，刻度分布、讀數(shù)（平視、0.01ML）、使用（水洗、潤(rùn)洗、裝夜、排氣泡、調(diào)液面至0或0以下、記下初始讀數(shù)）、誤差分析。——必考

5水解的口訣的理解和應(yīng)用、水解離子式。

6、酸堿等濃度等體積混合后，溶液的酸堿性；酸堿PH值相當(dāng)（如3和11）等體積混合后溶液的酸堿性—必考（選擇或填空）

7、鹽中的微粒濃度大小比較以及三個(gè)守恒———必考（多項(xiàng)選擇或填空）

8、酸堿鹽對(duì)水的電離程度的影響（定性或定量比大?。?/p>

9、離子共存（水電離出的H+濃度或OH-濃度都小于10-7，則該溶液有酸性和堿性兩種可能注意雙水解可以導(dǎo)致不共存）———必考（選擇）

10、溶解平衡的沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)則及轉(zhuǎn)化方程式的書寫；溶度積的的意義、影響因素（只與溫度有關(guān)）及簡(jiǎn)單的計(jì)算———必考（選擇或填空）

第四章電化學(xué)

1、原電池的設(shè)計(jì)圖（單液和雙液）、電極反應(yīng)式、電子和電流、離子的移動(dòng)方向

2、化學(xué)電源的放電時(shí)電極反應(yīng)式（氧化還是還原）、電子和電流、離子的移動(dòng)方向、PH值的變化（電極附近的、整體的）；充電時(shí)電極反應(yīng)式是氧化還是還原、PH值的變化及如何充電——必考（多項(xiàng)選擇）燃料電池中的氫氧重要；二次電池鉛蓄電池重要。

4、金屬材料的活動(dòng)性的推斷（正負(fù)極、電子，電流，離子的流向、電極的變化，反應(yīng)是氧化還是還原、置換的順序）———必考（選擇）

3、氯化鈉、硫酸銅、硝酸銀的電解重要——電極式、總反應(yīng)、計(jì)算（注意一個(gè)電極需要寫2個(gè)電極反應(yīng)的計(jì)算）—必考（選擇或最后計(jì)算）

4、放電序必背——電解后PH值的變化及如何恢復(fù)—必考（選擇或填空）5金屬的電化腐蝕（析氫和吸氧，吸氧重要）條件、電極式、總反應(yīng)。

6、腐蝕的速度和保護(hù)效果的好壞（電解池腐蝕陽極，保護(hù)陰極；原電池腐蝕負(fù)極，保護(hù)正極、電解池腐蝕陽極最厲害，陰極保護(hù)得最好這是順序中的最前和最后））———必考（選擇）

7、精煉銅和電鍍裝置的電極材料和電解液的選擇、電極式。PH值和離子濃度的變化

附加口訣：1升溫，全快

2加壓，不管平衡是否移動(dòng)，氣體濃度全大

3、增加廉價(jià)原料的濃度，提高價(jià)貴原料的轉(zhuǎn)化率

4、等倍數(shù)改變氣體濃度，按照改變壓強(qiáng)討論移動(dòng)方向

第四篇：《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)實(shí)踐的體會(huì)

《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)實(shí)踐的體會(huì)

山西省晉城市澤州一中 王素芳

《化學(xué)反應(yīng)原理》是高中理科的必選模塊。選修課程是學(xué)生在必修模塊中形成基本科學(xué)素養(yǎng)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的深化與提高。轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式是課程改革的基本要求。因此，在具體的教學(xué)中，必須結(jié)合選修模塊自身特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際水平研究教學(xué)方法的改革,在化學(xué)教學(xué)中實(shí)施有效的教學(xué)策略。

一、課本教材內(nèi)容的編排注重以學(xué)生學(xué)習(xí)為主

教材注意正確處理知識(shí)的邏輯順序和高中學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序以及認(rèn)知規(guī)律。語言力求簡(jiǎn)潔、通俗，既不失科學(xué)性，又不感到理論的艱澀和枯燥，可讀性很強(qiáng)，有娓娓道來，漸入佳境的感覺。教材每一章起始都有引言，用精煉的語言勾勒出了本章主要內(nèi)容和學(xué)習(xí)本章的方法指導(dǎo)?！皻w納與整理”放在每一章節(jié)的最后，是本章所學(xué)內(nèi)容的標(biāo)尺，讓學(xué)生檢查自已的學(xué)習(xí)情況。正文內(nèi)容的呈現(xiàn)重視追尋概念原理的學(xué)科本源，從學(xué)生已有的知識(shí)入手，走向?qū)W生的“最近發(fā)展區(qū)”。如：化學(xué)平衡先從熟悉的溶解和結(jié)晶入手，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)限度，然后遷移到化學(xué)反應(yīng)的平衡。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析平衡的移動(dòng)、歸納移動(dòng)原理，最后通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出平衡常數(shù)。課后習(xí)題的設(shè)置突破了以往的簡(jiǎn)單和單調(diào)，“來源于課本，又高于課本，是對(duì)課本的補(bǔ)充和拓展”，在編寫上既兼顧知識(shí)的難度，而且又嫁接在合理的生活載體上，是學(xué)生跳一跳就能摘到的“桃子”。如：鹽類水解“習(xí)題”的設(shè)置涵蓋了方程式書寫、影響因素、離子濃度大小、電荷守衡、有關(guān)離子方程式書寫中有關(guān)量的問題，水解的應(yīng)用以及對(duì)水解理論的應(yīng)用。這些習(xí)題的設(shè)置對(duì)學(xué)生有了更大的挑戰(zhàn)，也對(duì)我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)踐中難度的把握有了導(dǎo)向。真正意義上實(shí)現(xiàn)了教科書是一種學(xué)習(xí)資源。通過學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生分析、理解并進(jìn)行思考，在這個(gè)過程中幫助學(xué)生建構(gòu)自己的知識(shí)體系，并在這一過程中領(lǐng)悟獲取知識(shí)的方法。課本的問題情景源于生活、社會(huì)、科技，問題小而具體，情景設(shè)置富有新意、趣味和啟發(fā)性，通過環(huán)環(huán)相扣的問題，展現(xiàn)思維形成的過程。

二、注重課本，充分發(fā)揮教材欄目的導(dǎo)引功能

《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的欄目設(shè)置新穎，適合學(xué)生自主學(xué)習(xí)。如：“關(guān)鍵詞”：每一節(jié)中都有一個(gè)中英文對(duì)照的關(guān)鍵詞，有助于學(xué)生在預(yù)習(xí)時(shí)準(zhǔn)確定位學(xué)習(xí)的核心。“資料卡”：書中共有8處資料卡，資料卡的設(shè)置在知識(shí)層面上降低了難度，但同時(shí)拓寬了學(xué)生的知識(shí)面。資料卡的設(shè)置既達(dá)到幫助學(xué)生更好理解正文內(nèi)容的目的，又不增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。比如：化學(xué)平衡比較抽象，教材用資料卡適時(shí)的解說固體溶解和結(jié)晶，讓學(xué)生能更好的理解化學(xué)反應(yīng)限度?！翱茖W(xué)視野”中提供了一些與正文內(nèi)容緊密相連的更深入些的知識(shí)，如“電離常數(shù)”、“鹽的水解常數(shù)”、“溶度積”。這些定量?jī)?nèi)容，以前是在大學(xué)時(shí)出現(xiàn)，現(xiàn)在在高中階段的呈現(xiàn)，主要以小字呈現(xiàn)。我們?cè)诰唧w的操作中，不要求學(xué)生進(jìn)行定量計(jì)算，只要求學(xué)生能通過這些公式的算法，來加深對(duì)平衡移動(dòng)的理解以及對(duì)平衡的判斷。這些欄目互為補(bǔ)充，相輔相成，從不同角度，通過不同的表現(xiàn)方式激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、擴(kuò)大學(xué)生視野、促進(jìn)對(duì)教材正文的多角度理解等作用，體現(xiàn)了教材的選擇性功能。讓“每個(gè)學(xué)生都能學(xué)到更加適合自己的化學(xué)”。

三、突出化學(xué)學(xué)科特征，更好的發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征之一。通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》中的原理是從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，生活中看似平常的事情，我們不以為然。如果我們能再現(xiàn)過程，慢慢從中尋求其原理，會(huì)加深學(xué)生對(duì)原理的認(rèn)識(shí)。如：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，生活中多見的是發(fā)光的放熱，但不發(fā)光的能放熱嗎？讓學(xué)生通過體驗(yàn)來認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)“熱敷袋”：向喝牛奶的空塑料袋中放入鐵屑、炭粉、木屑和少量NaCl、水等。熱敷袋在啟用之前密封。啟用時(shí)，讓學(xué)生打開塑料袋輕輕揉搓，在學(xué)生的揉搓中體驗(yàn)熱量的產(chǎn)生，從中認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步和提高人類生活質(zhì)量的重要影響，同時(shí)感受化學(xué)的魅力。又如：在學(xué)到“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”時(shí)，學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)總認(rèn)為等物質(zhì)的量的NaCl和AgNO3完全反應(yīng)后，溶液中不存在Ag+和Cl-。怎樣來突破這個(gè)難點(diǎn)呢？通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生來感知NaCl飽和溶液中存在著溶解結(jié)晶平衡，然后在NaCl和AgNO3完全反應(yīng)后的溶液中滴加AgI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明有Ag+存在。從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)的遷移：絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，任何物質(zhì)的溶解都有度。

走在新課改的路上，我和我的同學(xué)在不停的調(diào)整我們的步伐，力求我們能更默契。走進(jìn)新課程既是機(jī)遇又是挑戰(zhàn)，新課程就是一場(chǎng)“春雨”，我們要在新課程中長(zhǎng)得更茁壯。

第五篇：化學(xué)反應(yīng)原理作業(yè)本答案

專題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元化學(xué)反應(yīng)速率

1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1.C2.（1）A（2）C（3）B3.C4.D5.C6.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1 7.0.1mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.3mol·L-1·min-1A+2B3C 8.D9.A10.（1）A、BC（2）3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13mol·L-1·min-1（3）3A+2B3C 2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（一）1.C2.A3.A4.C5.C6.（1）增大增大H2的濃度，反應(yīng)速率增大（2）不變?nèi)萜魅莘e不變，H2、I2和HI的濃度都不變（3）減小容器容積增大，H2、I2和HI的濃度均減小7.A8.B9.C10.（1）025mol·L-1·min-1（2）025mol·L-1·min-1（3）前2min比較快。因?yàn)榍?min內(nèi)溶液中的H+濃度比后4min內(nèi)溶液中的H+濃度大 3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（二）1.D2.C3.B4.D5.C6.D7.增大減小增大增大增大

8.A使用催化劑能增大反應(yīng)速率，而汽車排氣管的壓強(qiáng)無法改變，溫度也已經(jīng)很高9.A10.B 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1.化學(xué)反應(yīng)的方向

1.D2.B3.C4.C5.C6.（1）吸熱，體系混亂度增大（2）放熱，體系混亂度減?。?）放熱，體系混亂度增大7.前者是熵減小的反應(yīng)，而后者是熵增大的反應(yīng)8.B 9.D10.A 2.判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1.C2.C3.D4.A5.C6.B7.D8.B9.略 3.化學(xué)平衡狀態(tài)

1.A2.C3.D4.D5.A6.D7.A8.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化9.可逆反應(yīng)都有一定的限度，1molN2和3molH2混合反應(yīng)時(shí)，生成的NH3總是少于2mol，因此放出的熱量總是小于924kJ10.C11.A 4.化學(xué)平衡常數(shù)

1.D2.C3.A4.C5.B6.（1）K=c2(CO)c(CO2)(2)K=c2(HI)c(H2)·c(I2)(3)K=c(CO2)c(CO)7.C8.C9.K=7.32×10-3，N2:5mol·L-1，H2:15mol·L-1 第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 1.濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 2.壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.D2.C3.C4.C5.（1）m+n＜p（2）固或液（3）逆反應(yīng)方向6.A 7.D8.A9.加水稀釋加入AgNO3溶液

3.溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響

1.B2.B3.B4.B5.B6.A7.（1）加深（2）逆反應(yīng)方向

8.增大正反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)減小正反應(yīng)方向增大逆反應(yīng)方向減小正反應(yīng)方向增大不移動(dòng)9.C10.(1)放(2)＜ 4.化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

1.C2.B3.（1）B（2）C（3）D4.B5.A6.升高溫度增大SO2或O2濃度，同時(shí)減小SO3濃度7.（1）能。增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度，均能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）不能。催化劑只能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，不影響化學(xué)平衡（3）能。增大壓強(qiáng)能使合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)（4）不能。溫度升高不利于合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8.C 9.（1）a（2）吸（3）b 專題2檢測(cè)題

1.B2.D3.C4.D5.C6.D7.C8.B9.A10.B 11.B12.A13.C14.C15.B16.2mol·L-1·min-11mol·L-1·min-1 2mol·L-117.（1）①8②-196③008④22895%（2）＞

18.（1）0.05mol·L-1（2）③⑤④19.（1）0002（2）K=c2(NO2)c(N2O4)（3）吸熱（4）略20.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2（或4和5）（2）1、3、4、6、8（或2和5）（3）反應(yīng)溫度6和7,8和9（4）可能是硫酸過量，金屬全部反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近21.30% 專題3溶液中的離子反應(yīng)

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.A2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.C9.A10.②①③ ④11.電離程度有差異取等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與氨水分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)前者燈泡的亮度比后者的亮相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水，前者電離程度大 2.弱電解質(zhì)的電離平衡

1.B2.B3.A4.C5.A6.C7.C8.C9.B10.A 11.平衡移動(dòng)H+數(shù)目c（H+）c（CH3COO-）電離平衡常數(shù)電離度溶液的導(dǎo)電能力加NaOH(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笸℉Cl(g)左移增多增大減小不變減小增大加NaAc(s)左移減少減小增大不變減小增大加Na2CO3(s)右移減少減小增大不變?cè)龃笤龃笪嵊乙圃龆嘣龃笤龃笤龃笤龃笤龃蠹颖姿嵊乙圃龆嘣龃笤龃蟛蛔儨p小增大加水右移增多減小減小不變?cè)龃鬁p小12.（1）0001mol·L-1（2）小于因?yàn)榘彼疄槿蹼娊赓|(zhì),濃度越大,電離程度越小,所以1mol·L-1氨水與01mol·L-1氨水中c（OH-）之比小于1013.（1）NH3+H2ONH3·H2OH2O、NH3、NH3·H2O（2）NH3·H2ONH+4+OH-，H2OOH-+H+NH+

4、OH-、H+（3）向右移動(dòng)NH3、NH3·H2O、OH-濃度減小,NH+

4、H+濃度增大（4）取少量氨水，滴加酚酞，溶液顯紅色。再加少量氯化銨晶體，如果顏色變淡，說明氨水中存在電離平衡 3.常見的弱電解質(zhì)

1.D2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.A 9.采取措施電離常數(shù)平衡移動(dòng)電離程度n(OH-)c(OH-)微熱增大向右增大增大增大加少量同濃度稀氨水不變不移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔兗由倭客瑵舛塞}酸不變向右增大減小減小加水不變向右增大增大減小通入少量氨氣不變向右減小增大增大10.10%11.1.33×10-3mol·L-1，0.75×10-11mol·L-1 第二單元溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性

1.A2.A3.C4.D5.C6.C7.B8.A9.B10.B 11.C12.D13.A14.C15.（1）不正確。先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋。如果測(cè)定的是中性溶液，則不會(huì)產(chǎn)生誤差（2）兩者的pH均偏大，且后者誤差較大 2.酸堿中和滴定

（一）1.C2.C3.D4.A5.A6.B7.C8.A9.（1）3.2（2）D 10.01233mol·L-111.（1）BDCEAF（2）減小誤差（3）錐形瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o色,且半分鐘后仍為無色（4）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化12.C 3.酸堿中和滴定

（二）1.B2.C3.B4.B5.（1）偏高（2）偏低（3）偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏低（8）偏高（9）偏高（10）偏高6.（1）天平、小燒杯、藥匙（2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管(或移液管)（4）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化（5）0.4020mol·L-1（6）98.05％7.D8.D 第三單元鹽類的水解

1.鹽類的水解規(guī)律

（一）1.B2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D 11.C12.B13.B14.（1）堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2）酸性，NH+4+H2ONH3·H2O＋H+（3）中性（4）酸性，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（5）堿性，CO2-3+H2OHCO-3+OH-（6）堿性，HCO-3+H2OH2CO3+OH-15.酸性

堿性中性16.(1)H2OH++OH-CH3COOHH++CH3COO-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2)7(3)Na+Cl-(4)CH3COOH、CH3COO-2.鹽類的水解規(guī)律

（二）1.D2.C3.A4.B5.C6.C7.C8.C9.B10.A 11.②①③⑧⑦⑥⑤④12.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液加熱后顏色加深，是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)水解，使c（OH-）增大；停止加熱后溫度降低，水解程度減弱。而乙同學(xué)加熱碳酸氫鈉溶液時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，溶液堿性增強(qiáng)13.（1）A++H2OAOH+H+(2)HB-+H2OH2B+OH-14.(1)BmAn(2)Am-Am-+H2OHA（m-1)-+OH-3.影響鹽類水解的因素

（一）1.B2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.B9.B10.C 11.D12.D13.⑤④②③①①③②⑤④14.（1）DF（2）CE（3）A（4）B15.從左至右，從上至下依次為：向右、增大、增大；向右、減小、減??；向右、減小、增大；向右、減小、減?。幌蜃?、增大、增大；向左、增大、減?。幌蛴?、減小、減小16.紅CO2-3+H2OHCO-3+OH-,HCO-3+H2OH2CO3+OH-溶液紅色加深加熱促進(jìn)水解，OH-濃度增大 4.影響鹽類水解的因素

（二）1.B2.B3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.少量稀鹽酸防止Fe2+被氧化10.ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中酸性增強(qiáng)，使平衡向正方向移動(dòng)，c（HClO）增大，漂白效果增強(qiáng)11.（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3·H2ONH4Cl、HCl（3）小于大于12.草木灰水溶液呈堿性,使一部分銨態(tài)氮肥變成氨氣因揮發(fā)而損失 第四單元沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡

1.B2.B3.A4.C5.Ｃ6.Ｃ7.C8.Ｂ9.Ｄ10.C 11.AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)Ksp=c（Ag+）·c（Cl-）；Mg（OH）2Mg2++2OH-Ksp=c（Mg2+）·c2（OH-）12.Mg（OH）2Mg2++2OH-，加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解呈堿性，使溶解平衡向左移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量略有增加；加入氯化銨時(shí)，氯化銨水解呈酸性，使溶解平衡向右移動(dòng)，所以氫氧化鎂的質(zhì)量減少13.有。取上層清液滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀14.白色淡黃色黃色AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小15.③④①②16.（1）飽和動(dòng)態(tài)平衡（2）不飽和繼續(xù)溶解（3）過飽和有沉淀析出

2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（一）1.C2.B3.C4.D5.（1）錯(cuò)（2）對(duì)（3）錯(cuò)6.（1）氫氧化鋁具有兩性，其電離方程式如下：H2O+AlO-2+H+Al(OH)3Al3++3OH-。由于其電離程度相當(dāng)微弱，絕大多數(shù)Al(OH)3在水中并不溶解。當(dāng)加入強(qiáng)酸時(shí)，H+中和了堿式電離中產(chǎn)生的OH-，從而破壞了氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向生成OH-的方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁就在強(qiáng)酸中溶解了。同理，當(dāng)加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，OH-中和了酸式電離中產(chǎn)生的H+，使平衡向酸式電離方向移動(dòng)，這樣氫氧化鋁在強(qiáng)堿中也溶解了（2）因?yàn)镃O2在水中的溶解度不大，溶于水的CO2有少量與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離。碳酸鈣在水中存在溶解平衡。向未加氨水的氯化鈣溶液中通入CO2，在溶液中形成的CO2-3濃度很小，不足以和Ca2-結(jié)合生成沉淀。但向滴有氨水的氯化鈣溶液中通入CO2時(shí)，形成的碳酸電離出的H+和NH3結(jié)合生成NH+4，使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的CO2-3濃度增大，使碳酸鈣在水中的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而會(huì)看到大量的白色沉淀7.D8.（1）CaSO4Ca2++SO2-4,Na2CO3CO2-3+2Na+,Ca2++CO2-3CaCO3↓（2）CaSO4+CO2-3CaCO3↓+SO2-4（3）CaSO4的Ksp（1.96×10-4）大于CaCO3的Ksp（8.7×10-9）（4）BaSO4在CO2-3濃度較大的溶液中能生成BaCO3，達(dá)到平衡后，移走上層清液，再加飽和碳酸鈉溶液。如此反復(fù)處理，BaSO4即可大部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

（二）1.（1）FeSFe2++S2-，2H++S2-H2S↑,加入鹽酸后，S2-與H+結(jié)合生成硫化氫氣體，使溶解平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)eS不斷溶解（2）CaCO3Ca2++CO2-3,CH3COOHCH3COO-+H+,CO2-3+2H+CO2↑+H2O,使溶解平衡不斷向右移動(dòng)（3）Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH+4+H2ONH3·H2O+H+,H++OH-H2O,NH4Cl水解呈酸性,H+與OH-結(jié)合成難電離的H2O，促使Mg（OH）2不斷溶解2.（1）2SO2+O2+2CaCO3+4H2O2(CaSO4·2H2O)+2CO22SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O2(CaSO4·2H2O)（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，不利于吸收SO23.PbS可溶性的硫化物 專題3檢測(cè)題

1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.B 11.A12.A13.A14.C15.B16.B17.C18.B19.A 20.C21.（1）酸性＜Ag＋+H2OAgOH+H+抑制（2）酸性Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H+Al2O3（3）NaOH22.（1）堿性＞（2）酸性＜（3）中性＞（4）＜＞23.ADE24.（1）10－1410－12（2）2∶9（3）000425.（1）D（2）C（3）①NH3·H2ONH+4②NH+4H+ 總復(fù)習(xí)題

1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.D10.D 11.A12.D13.B14.B15.B16.A17.C18.C19.C 20.B21.D22.B23.B24.A25.B26.D27.D28.B 29.C30.C31.B32.A33.A34.B35.AD36.D37.＜適宜的溫度和較高的壓強(qiáng)38.（1）4AgNO3+2H2O通電4Ag+O2↑+4HNO3(2)Ag2.16g(3)O2112mL39.(1)O2、SO2（2）0.55mol·L-1·s-1（3）5mol·L-1 40.(1)23.1%（2）c(SO3)2c(SO2)2·c(O2)(3)16p1341.（1）NH3·H2O+H+NH+4+H2O（2）酸c（NH+4）＜c（Cl-）（3）a＞bc（NH+4）=c（Cl-）42.（1）V1=V2＜V3（2）V1＜V2＜V343.①1∶1015②1∶114③1∶1010∶1④n∶m14-lgnm44.(1)pH＞1(2)pH的變化小于2(3)pH＞7(4)紅色加深(5)溶液由橙色變?yōu)辄S色(6)反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2的速率較快的為CH3COOH溶液45.①缺環(huán)形玻璃攪拌棒②量氣裝置應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”③堿式滴定管不能盛酸性KMnO4溶液④長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)換成分液漏斗46.(1)004mol·L-1(2)0025mol·L-1(3)4%