第一篇：離子大量共存規(guī)律總結(jié)

離子大量共存規(guī)律總結(jié)

相關(guān)知識點(diǎn)：

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

１、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg２

－

＋

２＋）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HC

＋O3-，Al3和S＋２－等。

解題指導(dǎo)

1．首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu－

＋－－

２＋

２＋＋

－，F(xiàn)e（SCN）。

③MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

２－④S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O3２－＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ＋⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，＋

－但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件

＋

－

＋

－

－也不能共存；S2與SO32在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。－

－

－

＋(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH)、強(qiáng)酸(H)共存。如：

HCO3＋OH＝CO32＋H2O

(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)－

－

－

－

HCO3＋H＝CO2↑＋H2O －＋例題分析:

[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋

－

－

＋

＋

－

－

C．Mg2、Ba2、OH、NO

3D．H、K、CO32、SO42 ＋＋

－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4＋＋

－

－

＋

＋

＋

離子共存

一、氧化還原反應(yīng)

1.強(qiáng)氧化性離子: MnO-7 NO-3(H)Cr2O-7 ClO Fe(Cl2)2.強(qiáng)還原性離子：Fe SO

2S HS SO2-3 HSO-3 I

【分析】任意1和任意2中的離子均會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能兩兩共存（除Fe和Fe外）。

??MnO-7 的氧化性特別強(qiáng)，甚至能使Cl氧化，更不說Br、I

二、雙水解

1.弱堿根離子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb

2.弱酸根離子(除Cl—Br—I、SO2-

4、NO-3 以外的所有陰離子)CH3COO CO2-3 HCO-3 SO2-3 HSO-3 AlO-2 SiO2-3 S HS 【分析】弱堿根離子水解產(chǎn)生H，弱酸根離子水解產(chǎn)生OH，如果遇到一起，會相互促進(jìn)，發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)。

??再次強(qiáng)調(diào)，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。??1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了NH+4 與CH3COO、CO2-3，Mg與HCO-3，它們雖然能過相互促進(jìn)，但總的來說水解程度還是很小，能夠大量共存。

??AlO-2，SiO2-3不能和任何弱堿根離子大量共存；Al不能和任何弱酸根離子大量共存。

??HCO-3 + AlO-2 + H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-

3：這個(gè)反應(yīng)比較特殊，AlO-2將HCO-3的H奪取了，這也說明了的親H性特別強(qiáng),非常容易水解。

三、生成分子

1.任意弱酸根離子不能和H大量共存（如CH3COO會和H反應(yīng)生成比較穩(wěn)定的CH3COOH分子），因?yàn)樗鼈儠蓪?yīng)的弱酸。

2.任意弱堿根離子不能和OH大量共存（如NH+4 和OH反應(yīng)生成比較穩(wěn)定的NH3·H2O分子），因?yàn)樗鼈儠蓪?yīng)的弱堿。3.鈣鋇銀硫碳鹵： BaSO4 BaCO3 BaSO3 CaSO4 CaCO3 CaSO3 AgSO4 AgCO3 AgSO3 AgCl AgBr AgI Ag2S 4.Fe3＋、Ag＋的絡(luò)合反應(yīng): Ag＋＋ 2NH3·H2O2H2O;Fe3＋＋SCN－【分析】運(yùn)用相似性記憶

Fe(SCN)2＋

[Ag(NH3)2]

＋ ??Ba、Ca、Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。??SO2-3、CO2-3 相似，SO2-3、SO2-4相似

??S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質(zhì)和鹵素元素很相似?！靖健咳跛幔ㄆ鋵?shí)就是除三大強(qiáng)酸HCl—HBr－HI H2SO4 HNO3 的所有酸）有：HF（中強(qiáng)酸）、CH3COOH、H2SO3、H2S、H2S2O3、H2CO3、H3PO4、H2CO3、HAlO2(嚴(yán)格來說它根本不存在，會和水結(jié)合變成Al(OH)3)、HClO、C6H5OH、H2SiO3(雖然叫做酸，但它實(shí)質(zhì)上是一種石頭，根本不能電離出H)弱堿（其實(shí)就是除KaOH-NaOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2的所有堿）有:NH3·H2O、Mg(OH)

2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)

2、Sn(OH)2、Pb(OH)2

另：有顏色的離子Fe Fe MnO-7 Cu Cr2O-7

高考真題訓(xùn)練：

．（12安徽卷）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是

A．K＋ Ca2＋ Cl― NO3―

B．K＋ Na＋ Br―

SiO2-3 C．H＋ Fe2＋ SO2-4 Cl2 D． K＋ Ag＋ NH3·H2O NO3― ．(衡陽聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是

A．Na＋ Ba2＋ Cl― OH―

B．Na＋ K＋ S2― SO2-C．H＋ Na＋ SO2-4 NO-3

D．K＋ Ca2＋ SO2-4 SO2-3 ．(12廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋ Al3＋ ClO― Cl― B．K＋ Cu2＋ OH― NO3― C．NH4＋ Na＋ Br― SO42― D．Mg2＋ H＋ SiO2-3 SO42― ．(11課程標(biāo)準(zhǔn))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.Fe2S溶于過量的HNO3(稀)中:FeS+2H＋==Fe2＋ +H2S↑

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3― +OH― ===CO32― +H2O

―少量SO 通入苯酚鈉溶液中:CHO+SO +HO ===CHOH +HSO26522653

C.D.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH == Ca2＋ +2CH3COO― +CO2 ↑+H2O

．（11廣東高考）在水溶液中大量共存的一組離子是 A．H＋ I― SiO2-3 NO3―

B．Ag＋ Fe3＋ Cl― SO42― C．K＋ SO2-4 Cu2＋ NO-3

D．NH4＋ OH― Cl― HCO3―

．（11江蘇高考）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．FeCl3 的溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3＋ ==Cu2＋ +Fe2＋

B．NO2 與水的反應(yīng)：3NO2 +H2O ==2NO-3 +NO+2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3 反應(yīng)：CaCO3 +2H＋ ==Ca2＋ +H2O +CO2

↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2 :2AlO2― +CO2 +3H2O ==2Al(OH)3

↓+ CO2-3

．（11江蘇高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0mol/L的KNO3 溶液：H＋ Fe2＋ Cl― SO2-4

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋ Ba2＋ AlO2― Cl―

C．pH=12的溶液：K＋ Na＋ CH3COO― Br―

D．與Al 反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋ K＋ CO2-3 NO-3 ．（10廣東高考）能在溶液中大量共存的是

A．NH4＋ Ag＋ PO43― Cl―

B．Fe3＋ H＋ I― HCO3―

C．K＋ Na＋ NO-3 MnO4―

D．Al3＋ Mg2＋ SO2-4 CO2-3 ．（10海南高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．Al 溶于HNO3(稀)中：Al +2H＋ ==Al3＋ +H2 ↑

B．ZnCO3 溶于HNO3(稀)中：CO2-3 +2H＋ ==H2O +CO2 ↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2 :2CH3COO― +CO2 +H2O ==2CH3COOH +CO2-3

D．少量Cl2 通入KI溶液中：Cl2 +2I― ==2Cl― +I2 ．（10江蘇高考）下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．用惰性電極電解熔融NaCl :2Cl― +2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH―

B．用NaOH 溶液除去Al 表面的氧化膜：Al2O3 +2OH― ==2AlO2― +H2O

C.用稀NaOH 溶液吸收NO2 :2OH― +2NO2 ==NO-3 + NO↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3 + 2CH3COOH ==2CH3COO― +CO2 ↑+H2O

．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 A．K＋ NO-3 Cl― HS― 要求c(K＋)

NH3 ↑+H2O

C．將過量SO2 通入冷氨水:SO2 + NH3·H2O==HSO3― +NH4＋ D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H＋ +NO-3 ==Ag＋ +NO↑ +H2O

．（12大綱全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A.Al2(SO4)3 溶液中加入過量氨水 Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓ B．Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2 +CO2-3 ==CaCO3↓ + 2OH―

C．冷的NaOH 溶液中通入Cl2: Cl2 +2OH― ==ClO― +Cl― +H2O D．稀硫酸中加入鎂粉 2Fe + 6H＋ ==2Fe3＋ +3H2↑

．(南京二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Na2CO3的水解：CO2-3 +2H2O

H2CO3 +2OH―

B．AgNO3 溶液中滴加過量氨水：Ag＋ +NH3·H2O==AgOH ↓ +NH4＋

H2↑ +Cl2↑ C．用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl― +2H＋ D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I― +H2O2 +2H＋ ==I2+2H2O

解析

1.【答案A】

A選項(xiàng)可以大量共存；

B.SiO2-3+CO2 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓

C.Cl2有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋有強(qiáng)還原性：2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ D.形成絡(luò)合物：Ag＋＋2NH3·H2O

[Ag(NH3)2] +2H2O

【拓展】CO2 通入SiO2-3、AlO2―、C6H5O＋的總結(jié)與比較： CO2 通入SiO2-3 中：

當(dāng)CO2 不足時(shí)：CO2 +SiO2-3 +H2O ==CO2-3 +H2SiO3↓ 當(dāng)CO2 過量時(shí)：2CO2 +SiO2-3 +2H2O ==2HCO3― + H2SiO3↓ CO2 通入AlO2― 中:

當(dāng)CO2 不足時(shí): CO2 +2AlO2― +3H2O ==2Al(OH)3↓ + CO2-

3當(dāng)CO2 過量時(shí)：CO2 +AlO2― +2H2O ==Al(OH)3 ↓ +HCO3― 因?yàn)樗麄兌加幸粋€(gè)共同過程：

CO2 通入CO2-3 中：CO2 +CO2-3 +H2O ==2HCO3―

CO2 通入C6H5O＋中：CO2＋C6H5O＋＋H2O== HCO3－＋C6H5OH 【重要考點(diǎn)】CO2 通入苯酚鈉中，無論CO2 的量是少量還是多量，均只能生成HCO3― ,而不能生成CO2-3!2.【答案C】 A : Br2會和OH－反應(yīng)

B.S2－和SO32－均有強(qiáng)還原性，Br2有強(qiáng)氧化性

D.CaSO4和CaSO3本身都是沉淀物

【拓展】S2－和SO32－在堿性條件下可以共存，在酸性條件下不能共存:

2S2－＋SO32－＋6H＋== 3S↓ ＋3H2O 3.【答案C】

A:Fe2＋、Al3＋均是弱堿根離子，水解顯酸性，ClO－是非常弱酸根離子（而且非常弱），水解顯堿性，兩者在一起會發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解反應(yīng)： Al3＋＋3H2O類似)

ClO－＋H2O

HClO＋OH－ ②

Al(OH)3＋3H＋①(Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋等①② Al3＋＋3H2O＋3ClO－ == Al(OH)3↓ ＋3HClO 另一方面，ClO－有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋有強(qiáng)還原性,二者相遇會發(fā)生強(qiáng)烈的氧化還原反應(yīng):2Fe2＋+ClO―+H2O ===2Fe3＋ +Cl― +2OH―

B.Cu是弱堿根離子，不能與OH― 大量共存（除Na＋—K＋ Ba2＋ Ca2＋ 三大強(qiáng)堿根離子以外的所有陽離子都是如此）

D.2H＋+SiO2-3 == H2SiO3↓ ；另外，Mg2＋ 是弱堿根離子，SiO2-3

是弱酸根離子，兩者會發(fā)生雙水解（與3.A類似）4.【答案D】

A.Fe2S＋HNO3(稀)

Fe3＋＋SO42－＋NO↑ B.NH4＋ +HCO3― +2OH― == NH3·H2O+CO2-3 +H2O C.少量的SO2 通入時(shí)，生成的是SO32― ；過量時(shí)，生成的是HSO3―。

【重要考點(diǎn)】無論是稀硝酸還是濃硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，稀硝酸對應(yīng)生成NO,濃硝酸對應(yīng)生成NO2。

【拓展】CO2、SO2 通入C6H5O的比較：

CO2通入C6H5O ,無論CO2 是少量還是過量，只能生成HCO3― ：H2O +CO2 + C6H5O==C6H5OH + HCO3―（重要考點(diǎn)?。?/p>

SO2 通入C6H5O，少量的SO2 生成SO32― ,過量的生成HCO3― ：SO2(少量)+H2O +2 C6H5O

----

==SO32― + 2C6H5OH；SO2(過量)+ C6H5O

+H2O ==HSO3― + C6H5OH。

這個(gè)區(qū)別在于酸性：H2SO3>HSO3－ >H2CO3（可以使指示劑變色）>C6H5OH(不能使指示劑變色)>HCO3―（偏堿性），而酸性既電離出H＋ 的能力，反過來說，結(jié)合H＋ 的能力：CO2-3 > C6H5O >HCO3― > SO32― > HSO32―。CO2-3 能把C6H5OH中的H＋ 奪過來，SO32― 卻不能，所以

CO2 C6H5O通入中時(shí)，無論CO2 少量還

--是過量，都只能生成HCO3― ,而SO2 少量時(shí)，可生成SO32―。5.【答案C】

A.SiO32－ 和H＋不能共存。

B.AgCl是沉淀（鹵（包括S）化銀都是沉淀）

D.HCO3－ 具有雙性，既能和H＋反應(yīng)，又能和OH－反應(yīng)：H＋＋HCO3－CO32－＋H2O;OH－＋HCO

3－

H2O＋CO32－ 【拓展】具有雙性(所謂雙性—既能和H＋ 反應(yīng)，也能和OH― 反應(yīng))的離子有：HCO3－ HSO3－ HS－ HPO42－ PO43－ 6.【答案B】

A.注意配平，電荷守恒：Cu+2Fe3＋ ==Cu2＋ +2Fe2＋ C.醋酸是弱酸

D.過量CO2 的產(chǎn)物是HCO3― 【拓展】

除三大強(qiáng)酸HCl-HBr-HI，H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸；除三大強(qiáng)酸對應(yīng)的陰離子Cl―-Br―-I―、SO2-4、NO-3 ,以外的所有陰離子均能和H＋ 反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱酸分子而不能大量共存。

除三大強(qiáng)堿NaOH-KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 以外的所有堿都是弱堿；除三大強(qiáng)堿對應(yīng)的陽離子Na＋-K＋、Ca2＋、Ba2＋ 以外的所有陽離子均能和OH― 反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱堿分子而不能大量共存 7.【答案C】

A.在H＋ 條件下，NO-3 具有強(qiáng)氧化性：4H＋+ NO-3 +3Fe2＋ ==NO↑+3Fe3＋ +2H2O

B.溶液酸性：H― +AlO2― +H2O ==Al(OH)3 ↓（參照6.【拓展】）D.與Al反應(yīng)生成H2的溶液既能是酸，也能是堿，CO2-3 不能存在于酸性溶液中。8.【答案C】 A.鹵硫化銀都是沉淀（參照知識點(diǎn)：三.3）

B.Fe3＋ 有強(qiáng)氧化性，I― 有強(qiáng)還原性：2Fe3＋ + I― == 2Fe2＋+ I2;HCO3― 是雙性離子，既不能存在于H＋ 中，也能存在于OH― 中。D.Al3＋、Mg2＋ 是弱堿根離子，水解顯酸性，CO2-3 是弱酸根離子，水解顯堿性，兩者相遇，相互促進(jìn)，發(fā)生雙水解。（類似于3.A）9.【答案D】

A.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的NO:Al + 4H＋+NO-3 ==NO↑ +Al3＋ +2H2O B.ZnCO3是沉淀物

C.過量CO2 對應(yīng)的產(chǎn)物是HCO3―(參照1.【拓展】)10.【答案B】

A.熔融狀態(tài)下的NaCl沒有水 C.注意電荷守恒和氣體符號的書寫 D.CaCO3是沉淀物 11．【答案C】 A.電荷不可能守恒

B.Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，SO32― 具有較強(qiáng)還原性：2Fe3＋ +SO32― ＋H2O == 2Fe2＋ +SO2-4＋2H＋

D.NaOH先跟CH3COOH 反應(yīng)：OH― +CH3COOH ==CH3COO― +H2O;再跟Al3＋反應(yīng)：Al3＋ +3OH― ==Al(OH)3 ↓;然后和NH4＋反應(yīng)：NH4＋ +OH―

NH3·H2O;最后Al(OH)3溶于OH―中：Al(OH)3 +2OH―==AlO2―+2H2O 【拓展】向Mg(HCO3)2中逐漸滴加NH3·H2O：NH3·H2O＋HCO3－＋Mg2＋== MgCO3↓ ＋NH4＋;隨著NH3·H2O的增加：2NH3·H2O+MgCO3==Mg(OH)2 +2NH4＋ +CO2-3。MgCO3可溶于NH3·H2O 中，Mg(OH)2 比MgCO3更難溶。12.【答案C】

A.H＋條件下怎么生成了OH－ B.NH4＋＋HCO3－＋2OH－

NH3↑ ＋CO32－+2H2O

D.3Ag＋4H＋＋NO3－ == 3Ag＋＋NO↑ ＋2H2O 13.【答案C】

A.Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓ +3NH4＋ B.要拆開

D.除強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸（濃硫酸和硝酸）外，所有的酸只能把Fe氧化成Fe2＋。

【拓展】Al(OH)3 只能溶于強(qiáng)堿中，不能溶于弱堿（如NH3·H2O）中。向AlCl3 中逐漸滴加NH3·H2O，只能看見有沉淀產(chǎn)生，不能看到沉淀溶解。14.【答案D】

A.二元弱酸分步電離，對應(yīng)的正鹽分步水解。B.AgOH溶于NH3·H2O , 最后得到的是銀銨溶液。C.Mg2+ + 2Cl― +2 H2O

Cl2↑ +H2↑ + Mg(OH)2 ↓

【拓展】多元弱酸（H2CO3、H2SO3、H3PO4）分步電離，多元弱堿(Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)一步到位：H2CO3H＋ +HCO3― HCO3― H＋ +CO2-3;Mg(OH)2 HCO3― +OH― HCO3― +H2O Mg2++2OH―;對應(yīng)地 ：CO2-3 + H2O H2CO3;Mg2＋ +2H2O

Mg(OH)2 + 2H＋

第二篇：離子共存總結(jié)

離子共存與離子反應(yīng)方程式的書寫判斷

規(guī)律

離子共存：

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因?yàn)?/p>

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項(xiàng)

1．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu－＋－－－

２＋，F(xiàn)e（SCN）

２＋

使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條

＋

－件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應(yīng)方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯(cuò)誤時(shí)主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯(cuò)誤。查易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)是否寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性氣體、單質(zhì)、氧化物是否寫成化學(xué)式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42+離子的反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

（3）方程式未配平：質(zhì)量、電荷、電子得失守恒。查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平，查參與反應(yīng)的離子是否等量消去。

（4）物質(zhì)組成配比錯(cuò)誤?？捶磻?yīng)物與產(chǎn)物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實(shí)際分析時(shí)一般考慮少量物質(zhì)的組成配比，即少量物質(zhì)電離出來的離子個(gè)數(shù)比必須符合化學(xué)式中的離子個(gè)數(shù)比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應(yīng)：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時(shí)必須要觀察題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

（5）反應(yīng)不能發(fā)生、產(chǎn)物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不是主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些反應(yīng)不能發(fā)生，若寫成離子方程式當(dāng)然是錯(cuò)誤的。

②查反產(chǎn)物是否正確。由于發(fā)生的反應(yīng)方向錯(cuò)誤或者由于反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同。

③某些反應(yīng)不能書寫離子方程式。離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

（6）離子反應(yīng)次序錯(cuò)誤。當(dāng)有多種離子間發(fā)生反應(yīng)，必須考慮離子的反應(yīng)次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程不同。（7）符號表示錯(cuò)誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第三篇：離子共存總結(jié)

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種常考的選擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復(fù)雜，往往使不少學(xué)生判斷失誤。其實(shí)，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內(nèi)容：題設(shè)情景和知識規(guī)律，這類問題就會迎刃而解。關(guān)于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應(yīng)”。

一色：根據(jù)題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質(zhì)分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關(guān)于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強(qiáng)，其溶液呈較強(qiáng)的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強(qiáng)氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時(shí)），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應(yīng)：指離子之間如發(fā)生下列四中反應(yīng)中的任一種，均不能共存。

⑴復(fù)分解反應(yīng)：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產(chǎn)生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質(zhì)（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應(yīng)：如果兩種或兩種以上離子相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應(yīng)：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發(fā)生雙水解反應(yīng)徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應(yīng)方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規(guī)則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒，兩查：系數(shù)最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應(yīng)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

2、不在水溶液中的反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)等。

3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應(yīng)時(shí)寫NH3（標(biāo)“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中只能用化學(xué)式表示。如Na2O與鹽酸的反應(yīng)：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。規(guī)律：少定多變。少的系數(shù)為1，多的根據(jù)少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結(jié)：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第四篇：高考離子共存總結(jié)

1． 復(fù)習(xí)重點(diǎn)

（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=

1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，??”。

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共

存。

(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子

＋＋＋２－＋－

間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．難點(diǎn)聚焦

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)?Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；

SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能與H+大量共存是因?yàn)?/p>

SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)?HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

Al3＋和AlOAl3＋

2-，和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項(xiàng)：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO－Fe3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋

4，使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。

③MnO－、NO－－

43、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。

3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO－

3能共

存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO－＋

3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO－－－

3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也

不能大量共存；S2－與SO－

32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO-、HSO、HS-、HPOPO＋

33-42-、H24-）既不能與H

大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO－－－－

3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)

HCO－＋H＋

3＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4． 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）

⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。

-2-+⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成CO3＋H

⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl

＋＋－－＋＋－－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

32A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

解析：通常組合選擇題需對題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)

－

比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H＋＋－－不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClO＝HClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、－

－

－

－

＋

＋

－

－⑸看電荷是否守衡。

⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。

⑻看物料是否守衡。3． 例題精講

[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K＋、Ag＋、NO－－＋＋－－

3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－＋＋－－D．H、K、CO32、SO42

E．Al3＋、Fe3＋、SO－－＋＋＋－

42、Cl

F．K、H、NH4、OH

解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B組中，Ba2＋＋CO－

32＝BaCO3↓

C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓

D組中，2H＋＋CO－232＝CO2↑＋H2O E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH＋OH－4與能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。

NH＋－NH＋＋OH－4＋OH＝3·H2O或NH4＝NH3↑＋H2O

答案：E [例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3＋、Ag＋、NO－－2＋、NH＋－－

3、I

B．Mg4、NO3、Cl

C．NH＋K＋、S2－、Br－

D．Zn2＋、Na＋、NO－－

4、3、SO42

解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO＋－

3(H和NO3)，Al3＋、NO－H＋

3、都為無色，符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋

不能大量共存，所以C也符合題意。

答案：A、C [例3]下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K＋、Na＋、HSO－－

B．Na＋、Ba2＋、AlO－－

3、Cl2、NO3

C．NH＋＋－NO－＋＋－－

4、K、Cl、3D．K、Na、ClO、S2

解析：A中HSO－－－＋－3＋OH＝SO32＋H2O

C中NH4＋OH＝NH3·H2O D中ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：B [例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I－、ClO－、NO－＋

(2)K＋、NH＋－－

3、H

4、HCO3、OH

H＋)都能與I－

(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即

A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH＋－－＋OH－

4＋OH＝NH3·H2O，HCO3=CO32－

＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶

液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H＋＋AlO－

2＋H2O＝

Al(OH)＋－＋－

3↓，H＋HSO3＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。

答案：B [例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na＋、Al3＋、NO－－＋＋－－

3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4

C．Cu2＋、K＋、NO－－－＋＋－

3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42

E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋

F．Fe3＋、NH＋－－

4、Cl、NO3

G．Fe2＋、Cl－、NO－＋

H．Na＋、Al3＋、SO－－

3、H

42、HCO3

解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。

A組：Al3＋＋3AlO－＋6H－－

22O＝4Al(OH)3↓ B組：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋

SO－

C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)－＋

2↓ D組：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O

E組：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)＋－＋＋

3G組：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

H組：Al3＋＋3HCO－

3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

F組：能大量共存

答案：F

[例6]下列離子方程式正確的是

A．AlCl+3NH+3NH＋

3溶液中加入過量氨水：Al3+3·H2O＝Al(OH)3↓4；

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。

答案：Ａ、D [例7]下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原 +3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C [例8]下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合

－－

3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

－－C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；

－C應(yīng)為2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D應(yīng)為Cu2+＋S2＝Cu S↓

答案：A [例9]下列離子方程式的書寫正確的是

＋＋A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋－＋－B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O

＋－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

＋－－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；

＋＋－＋－B應(yīng)為NH4+H＋SO42＋Ba2＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足－量應(yīng)生成HCO3。答案：D [例10]下列離子方程式書寫正確的是

－－A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3－↓+CO32+2H2O

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 22+

解析：A中SO3－要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe答案：B、C

第五篇：離子共存教案

離子共存

三維目標(biāo) 知識與技能

掌握離子共存條件的判斷。過程與方法

能熟練判斷離子能否共存，掌握判斷離子共存的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過離子共存的學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生從中體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存。教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中能夠的離子。教學(xué)方法：小組合作學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 多媒體 【教學(xué)過程】

【導(dǎo)入新課】有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，所以我們必須熟練掌握這類型的題目。【提出問題】什么是離子共存？

【討論回答】只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存?！就七M(jìn)新課】下面我們學(xué)習(xí)離子共存問題的解題方法。

【提出問題】

一、若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，哪些是有色的離子？ 【討論回答】Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO（紫色）等離子 【課件展示】有色離子

【提出問題】離子之間互相結(jié)合成沉淀析出時(shí)不能大量共存，哪些物質(zhì)是沉淀？ 【閱讀自學(xué)】課本“部分酸、堿和鹽的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【課件展示】熟記酸堿鹽溶解性表 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時(shí)不能大量共存，哪些離子能夠結(jié)合生成氣體？ 【討論回答】H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【課件展示】能夠結(jié)合生成氣體的離子

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。哪些是弱電解質(zhì)？ 【討論回答】CH3COOH NH3·H2O 【課件展示】常見的弱酸、弱堿和水 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存,哪些離子能夠發(fā)生雙水解？

【討論回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【課件展示】弱堿的陽離子和弱酸的陰離子能發(fā)生雙水解

【提出問題】離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存，哪些離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)？ 【討論回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【課件展示】能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 【練習(xí)】課件習(xí)題

【提出問題】離子之間相互結(jié)合成絡(luò)合離子時(shí)不能大量共存 【課件展示】Fe 3+與SCN-

Ag+與NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出問題】HS-、HCO3-、HSO3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存 【練習(xí)】課件習(xí)題

【小結(jié)】 【作業(yè)】課后檢測