第一篇：高三化學(xué)知識重點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題小結(jié)

高三化學(xué)知識重點(diǎn)總結(jié)：離子共存問題小結(jié)

2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期已經(jīng)開學(xué)啦，新學(xué)年，新方向，新規(guī)劃？許多童鞋很迫不及待的迎接新學(xué)年！為大家準(zhǔn)備了高三化學(xué)知識重點(diǎn)總結(jié)，趕緊收藏起來了！

一.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

B.Ag+、I-、K+、NO3-

C.K+、OH-、Cl-、Na+

D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。

二.“酸性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A.K+、Na+、SO42-、SO32-

B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。

三.“堿性”條件型

常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D.Ag+、K+、NO3-、Na+

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。

四.“酸性或堿性”條件型

常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與H+還是與OH-都不會反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會反應(yīng)就可以)。

例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B.K+、Na+、Cl-、SO42-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析：題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH-)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。

五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。

A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

跟蹤訓(xùn)練

1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-

B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-

C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-

D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-

2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中

NH4+、Na+、Cl-、OH-

B.在強(qiáng)堿性溶液中 Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在無色透明的溶液中

NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D.在PH=1的溶液中

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

答案：

1、C

2、B

知識點(diǎn)是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績的重要途徑，高三化學(xué)知識重點(diǎn)總結(jié)為大家鞏固相關(guān)重點(diǎn)，讓我們一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步吧!

第二篇：離子共存總結(jié)

離子共存（彭英）

在溶液中離子是否大量共存的問題是一種?？嫉倪x擇題型，由于題中條件變化多端，共存情況復(fù)雜，往往使不少學(xué)生判斷失誤。其實(shí)，只要掌握好離子共存問題所包括的兩部分內(nèi)容：題設(shè)情景和知識規(guī)律，這類問題就會迎刃而解。關(guān)于多種離子能否在同一溶液中大量共存，可用一句話概括“一色二性三特殊四反應(yīng)”。

一色：根據(jù)題目要求是無色溶液，則Cu

2+、Fe

3+、Fe、Fe(SCN)3、MnO

42+—、等有色離子或某些單質(zhì)分子（如：Cl2、Br2、I2等）均不能大量存在。

二性：指溶液的酸、堿性。在酸性溶液中，弱酸根離子（如：CO3、SO3、S、F、CH3COO、AlO2、CN、ClO、SiO3、C6H5O等）及[Ag(NH3)2]、OH不能大量共存；在堿性溶液中，弱堿的陽離子（即某些金屬離子）（如：NH4、Al、Mg、Fe、Fe、Cu、等）及H不能大量共存；而酸式弱酸根離子（如：HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4等）無論是酸性還是堿性溶液中，均不能大量共存。

三特：關(guān)于離子共存，必須注意三種特殊情況。

⑴AlO2水解能力較強(qiáng)，其溶液呈較強(qiáng)的堿性，因此AlO2與HCO3、HSO3均不能在同一溶液中大量共存；

⑵NO3在酸性溶液中才有強(qiáng)氧化性，如在酸性溶液中（即有H大量存在時(shí)），－-+—

—

—

—

—

—

—

—

2—

+

3+

2+

3+

2+

2+

+———2—

—

+

—

2—

2—

2—

—

—

NO-3不能與Fe、I

－

2+、S、2－SO2-

3、H2O2等大量共存，而在中性或堿性溶液中，NO3可以與上述離子共存；ClO、2+

－

2－

-MnO4無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe、I、S、SO3、H2O2等，但ClO、－－

2--MnO4在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，在堿性或中性溶液中氧化性相對較弱，如在酸性溶液-—

—中，ClO、MnO4與Cl、Br不能共存，而在堿性溶液中則可以共存；

⑶雙水解不徹底的離子，如NH4與CH3COO、CO3，Mg與HCO3、HSO3等，雖然雙水解但程度很小，一般不考慮故能共存與同一溶液中。（加熱則不同了）

四反應(yīng)：指離子之間如發(fā)生下列四中反應(yīng)中的任一種，均不能共存。

⑴復(fù)分解反應(yīng)：即生成沉淀（如：Ag與Cl、Ba與SO4等）、產(chǎn)生氣體（如：H與HCO3、NH4與OH等）、生成弱電解質(zhì)（如：H與ClO、H與CH3COO等），均能大量共存；

⑵氧化還原反應(yīng)：如果兩種或兩種以上離子相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存。如：H、NO3與Fe等；

⑶絡(luò)合反應(yīng)，生成絡(luò)和離子，這些離子不能大量共存。如：Fe與SCN、Ag與CN等； ⑷雙水解徹底的反應(yīng)：如Fe與CO3或HCO3、Al與AlO2或CO3或HCO3或S或HS等。因發(fā)生雙水解反應(yīng)徹底（可生成沉淀、氣體或水），故不能大量共存。

3+

2—

—

3+

—

2—

—

2—

—

3+

—

+

——2—

+—

+

—

+

—

+

—

2+

2—

+

—

+

+

—

2—

2+

—

—

離子反應(yīng)方程式的書寫（彭英）

一、離子方程式書寫規(guī)則：總則：兩易：易溶、易電離，兩恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒，兩查：系數(shù)最簡、必要條件

1、在水溶液中的反應(yīng)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

2、不在水溶液中的反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)等。

3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“↓”符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca+2OH+ CO2= CaCO3↑+ H2O ；石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+ CO3=CaCO3↓+2OH AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO4＝Ag2SO4↓

4、氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，或固體與固體之間反應(yīng)時(shí)寫NH3（標(biāo)“↑”號）如：Ca(OH)2與NH4Cl①若為稀溶液OH+NH4==NH3·H2O ②若為稀溶液且加熱、或是濃溶液之間則為OH+NH4==NH3↑+H2O③若為固體則Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl 2+2NH3 ↑ +2H2O

5、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中只能用化學(xué)式表示。如Na2O與鹽酸的反應(yīng)：Na2O+2H=2Na+H2O

6、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H和酸根陰離子（HSO4除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH＝CO3+H2O不能寫成：H+OH＝H2O

7、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。

8、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O.9、必須考慮反應(yīng)間的用量問題。因反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不盡相同，其離子方程式也就不同。規(guī)律：少定多變。少的系數(shù)為1，多的根據(jù)少的需要多少的變化而變化。

例

1、Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： 若與少量NaOH溶液作用：

例

2、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全： 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和： 小結(jié)：當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子完全參加了反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，反應(yīng)物中該正、負(fù)離子的個(gè)數(shù)比，應(yīng)與其電解質(zhì)的組成比相同；當(dāng)某電解質(zhì)的正、負(fù)離子都參觀加了反應(yīng)，卻未完全反應(yīng)，則在配平的離子方程式中，該正、負(fù)離子的個(gè)別數(shù)比與其電解質(zhì)組成不相同。

10、操作順序不同，其離子方程式有時(shí)也不相同。例1：將少量鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中：H+CO3＝HCO3，HCO3+H＝CO2↑＋H2O；將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO3+2H＝CO2↑＋H2O

+2---+

2-+2+-+

2-2+

-+

2---2-+

-+

-++

-+

-++

2-2--2+

第三篇：離子共存總結(jié)

離子共存與離子反應(yīng)方程式的書寫判斷

規(guī)律

離子共存：

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O

3２－

＋

２－

等不能與H+大量共存是因?yàn)?/p>

＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

１、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-＋ [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

＋

＋

２－(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+

＋

－

＋

＋和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事項(xiàng)

1．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+＋

－或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu－＋－－－

２＋，F(xiàn)e（SCN）

２＋

使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。

③MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。2．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條

＋

－件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下＋－＋

－

－不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸－－

－

－性條件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與

＋OH大量共存。如：HCO3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)－－

－

－

－HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。[lx]

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A．K、Ag、NO3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH ＋＋－

－

＋

＋

－

－－＋

C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO32、SO42 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

E．Al3、Fe3、SO42、Cl

F．K、H、NH4、OH ＋＋－

－

＋

＋

＋

－

2、在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A．Al3、Ag、NO3、I

B．Mg2、NH4、NO3、Cl ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、S2、Br

D．Zn2、Na、NO3、SO42 ＋＋－－

＋

＋

－

－

3、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

A．K、Na、HSO3、Cl

B．Na、Ba2、AlO2、NO3 ＋＋－

－－

＋

＋

－

－

C．NH4、K、Cl、NO

3D．K、Na、ClO、S2 ＋＋－

＋

＋

－

－

4、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I、ClO、NO3、H

(2)K、NH4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl －－－

－

＋

＋

－

－－－－＋

＋

＋

－

－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

＋＋－

－

＋

＋

－

－

A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

5、下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A．Na、Al3、NO3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4 ＋＋－

－

＋

＋

－

－

C．Cu2、K、NO3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42 ＋＋－－

－

－

＋

＋

－

E．Fe3、Cl、SCN、K

F．Fe3、NH4、Cl、NO3 ＋－

＋

＋

＋

－

－

G．Fe2、Cl、NO3、H

H．Na、Al3、SO42、HCO3 ＋－－

＋

＋

＋

－

－

6、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

①KOH Na2SO4 AlCl

3②NaHCO3

Ba(OH)

2H2SO

4③HCl NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A、①②

B、②③

C、①③④

D、①②④

7、有M、N兩種溶液，各含下列14種離子的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）

A、OH-、S2-、CO32-

B、MnO4-、SO42-、NO3-

C、Cl-、NO3-、SO42-

D、AlO2-、MnO4-、SO42-離子方程式正誤的判斷：

判斷離子方程式的正誤是常見題型，能比較全面地考查考生對離子反應(yīng)方程式的掌握和理解。在分析離子方程式的錯(cuò)誤時(shí)主要從以下方面入手：

（1）微粒存在形式錯(cuò)誤。查易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)是否寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性氣體、單質(zhì)、氧化物是否寫成化學(xué)式，酸式酸根離子是否表示正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+等。（2）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與SO42+離子的反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

（3）方程式未配平：質(zhì)量、電荷、電子得失守恒。查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平，查參與反應(yīng)的離子是否等量消去。

（4）物質(zhì)組成配比錯(cuò)誤。看反應(yīng)物與產(chǎn)物的組成配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ H2O，應(yīng)寫成2H++2OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+ 2H2O。

在實(shí)際分析時(shí)一般考慮少量物質(zhì)的組成配比，即少量物質(zhì)電離出來的離子個(gè)數(shù)比必須符合化學(xué)式中的離子個(gè)數(shù)比。如將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==CaCO3↓+H2O；而過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Ca2++2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-。再如將Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液的反應(yīng)：①恰好顯中性為Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O，恰好沉淀則為：Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O。因此判斷時(shí)必須要觀察題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量比”、“滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。

（5）反應(yīng)不能發(fā)生、產(chǎn)物不正確或不能書寫離子方程式

①查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不是主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些反應(yīng)不能發(fā)生，若寫成離子方程式當(dāng)然是錯(cuò)誤的。

②查反產(chǎn)物是否正確。由于發(fā)生的反應(yīng)方向錯(cuò)誤或者由于反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同。

③某些反應(yīng)不能書寫離子方程式。離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參與反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)方程式。如濃硫酸與固體（如Cu、Fe、NaCl固體）的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。

（6）離子反應(yīng)次序錯(cuò)誤。當(dāng)有多種離子間發(fā)生反應(yīng)，必須考慮離子的反應(yīng)次序，才能寫出正確的離子方程式。如FeBr2中通入少量氯氣，由于Fe2+的還原性大于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應(yīng)；而FeI2中通入少量氯氣，由于I-的還原性大于Fe2+，所以氯氣先與I-反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的離子方程不同。（7）符號表示錯(cuò)誤。查符號“↓”、“↑”、“===”、“膠體”等是否寫對、寫齊。

8、下列離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4；

＋B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2OC．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.9、下列離子方程式正確的是

2C6H5OH+ CO32-；

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3H+

D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

10、下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ －

－B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固體

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－

11、下列離子方程式的書寫正確的是

A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋

＋B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O ＋－＋

－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO ＋－D．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合

Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O ＋－－

12、下列離子方程式書寫正確的是

A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O －－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O －－

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 －

－

第四篇：2012—2013九年級化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)

2012—2013九年級化學(xué)離子共存專題復(fù)習(xí)

離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質(zhì)則離子不能共存.常見的有:(1)生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ca2+、Ag+

；(2)OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；(3)Ag+與Cl－、CO32－、；(4)Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－

等不能大量共存(5)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。(6)生成水：OH－與H＋不能大量共存另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是： Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+

(黃棕色)、MnO4－(紫色)。例一：在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

例二：下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無色溶液的是（）A.Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B.K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Cl-、Na+、OH－D.K+、Na+、H+、OH－（2）堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子 酸性溶液中肯定不存在與H+

起反應(yīng)的離子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在；堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等；在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH－的存在。例三：在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是()。(A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－(B)K+、Na+、OH－、C1－

(C)K+、Mg2+、CO3－、SO42－(D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 例四：在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是()。(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—(B)Na+、SO42－、K+、CO32－

(C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－ 例五：下列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C.氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D.鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣 練習(xí)： 1.下列各組中的物質(zhì)（酸過量），依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（）A.氯化鐵、氫氧化鈉、稀鹽酸B.氫氧化鈣、碳酸鈉、稀鹽酸 C.硫酸、氯化鋇、稀硝酸D.硝酸銀、氯化鉀、稀硝酸 2.某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3

C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO4 3.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－B.K+、Ba2+、OH－、NO3—C.Mg2+、Cu2+、Cl－、SO42－D.Na+、Cl-、Ba2+、SO42－

4、有的酸會有相同的化學(xué)性質(zhì)，如：都可以使指示劑顯示出相同的顏色；都可以跟

堿反應(yīng)；都可以跟金屬氧化物反應(yīng)等，這里因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加幸环N相同離子

__________________，所以，酸的這些通性可以認(rèn)為就是 的化學(xué)性質(zhì)，同樣的，不同的堿也會有相同的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)閴A溶液中都有一種相同的離子____________。

5、氫氧化鈉______（能、不能）使石蕊試液變成藍(lán)色，原因是。

6、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（）

A OH－BCO32-C Ba2+D Cl-

7、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（）

A Na+B Cl-C NO3－DCO32-

8、某無色溶液中含有鹽酸，則溶液中還可能存在的溶質(zhì)有（）

A 硫酸銅B 氧化鈣C 硫酸鋅D 氫氧化鈉

9、將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有鐵剩余，此時(shí)過濾，則得到的濾液中可能存在的離子是（）A H+B Fe2+C Cu2+DFe3+

10、下列各組離子，能在溶液中共存的是：（）A.Na+NO3－ Ag+Cl-B.K+ Na+ NO3－ Cl-C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+ Na+ CO32-Cl-

11、例一:下列各組離子能共存的是()A.Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K +、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+

12、在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Al3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

13、將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3D.AgNO3BaCl14、將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（2HNO3）A． CaCl2HClNaNO3B． FeCl3NaClKNO3C． K2CO3Ba（NO3）2NaOH D． KOHHCl（NH4）2SO4

15、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（）A． Na2CO3、KCl、Na2SO4 B． CuSO4、HCl、KClC． HCl、KOH、Na2CO3 D． AgNO3、BaCl2、HNO3

第五篇：化學(xué)班教案：《離子共存教案》

教育學(xué)院第__四__期 學(xué)員 __化學(xué)___班教案

課 題 授課時(shí)間 2小時(shí)

離子共存

執(zhí) 教 人

朱繼收

教材和學(xué)情分析

離子共存是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，涉及知識點(diǎn)多而雜，易失分。本教案講練結(jié)合，結(jié)合教教材分析

材幫助學(xué)生理解性地去學(xué)習(xí)歸納總結(jié)，為后面其它部分的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高?？忌谠丶捌浠衔镏R的學(xué)習(xí)中，沒有將眾多的學(xué)生分析 元素及其化合物知識統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或不完整；也有知識掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問題時(shí)缺乏信心等因素。

1.掌握離子共存條件的判斷。2.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

教學(xué)目標(biāo)

3.通過歸納總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4.培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識。

1.判斷在指定條件下，在同一溶液中離子能否大量共存；

教學(xué)重點(diǎn) 2.根據(jù)離子共存規(guī)律推斷溶液組成；

1.根據(jù)離子共存規(guī)律及指定條件推斷溶液中可能存在的離子。

教學(xué)難點(diǎn)

教具準(zhǔn)備 《離子共存》講義

多媒體

一．基礎(chǔ)知識

概念：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，則這組離子就不能大量共存。離子不能大量共存的條件（離子不能大量共存的規(guī)律）： ⑴生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)； ⑵生成難溶物或微溶物； ⑶生成弱電解質(zhì)的物質(zhì)； ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)； ⑸ 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

(6)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存；

+---(7)酸酸式酸根離子不能與H、OH共存：如HCO3、HS

+(8)若題目中提示酸性溶液（pH＜7）或堿性溶液（pH＞7）應(yīng)在各待選答案中均加入H 二．知識梳理 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 ①有氣體產(chǎn)生

+2--2--2--2-+如：H與CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO3＋2H＝CO2↑＋H2O、-+HS＋H＝H2S↑等。

②有沉淀生成

2+2+2+2-2-2-2+2-2+2-如： Ca、Mg、Ba等與SO4、SO3、CO3等不能大量共存，主要是由于Ba＋CO3＝BaCO3↓、Ca＋SO4＝CaSO4↓（微溶）；

2+3+2+2+3+-Mg、Al、Cu、Fe、Fe等與OH不能大量共存是因?yàn)椋?2+-3+-Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e＋3OH＝Fe(OH)3↓等； ③有弱電解質(zhì)生成

----3-2--+-+如：OH、ClO、F、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4等與H不能大量共存，主要由于OH＋H＝H2O、CH3COO+＋H＝CH3COOH +-一些弱酸的酸式根或NH4不能與OH大量共存是因?yàn)椋?/p>

--2-2--3-+-HCO3＋OH=CO3＋H2O、HPO4＋OH＝PO4＋H2O、NH4＋OH=NH3·H2O 此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進(jìn)行！2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

-2--3+如：I、、S、HS和Fe不能大量共存是由于：-3+2+3+2-2+3+2-2I＋2Fe=I2＋2Fe、2Fe＋ S=S↓＋2Fe、2Fe＋3S=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

--+如：NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在下不能共存；

2-2-2-2-2-+如：SO3、S2O3和S在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：2S＋SO3＋6H＝3S↓＋3H2O、2-2-+2S＋S2O3＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。

-2-如：ClO與S不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。3．一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

-2--2--2-----3-2-如：AlO2、S、HS、CO3、HCO3、SO3、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO4、SiO3、等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。

2+3+2+2+3++如：Mg、Al、Cu、Fe、Fe、NH4等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

2-3+-3+因?yàn)椋?CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 等 4．由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。

3+-3+-2+如：Fe和SCN由于Fe＋SCN==[Fe(SCN)]等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存，還有[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等] 三．典題講解

問題1：常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2+-2-

Ａ．1.0mol/L的KNO3溶液中：H Fe Cl SO4 4+2+--B.甲基橙呈紅色的溶液：NH Ba AlO2 Cl ++--C.PH=12的溶液：K Na CH3COO Br

++2--D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na K CO3 Cl+-2+3++解析：A中H與NO3的組合具有強(qiáng)氧化性，會將Fe氧化為Fe，所以不可大量共存。在考試常見的還有H與--ClO、MnO4的組合也具有強(qiáng)氧化性，不能和具有還原性的離子共存;B中甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，存在+-H，弱酸根離子AlO2不能大量存在；C溶液呈堿性，互相之間不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存；D中與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫

-氣的溶液既可以呈酸性，也可以呈堿性，若溶液為酸性，弱酸根離子CH3COO不可以大量存在，若溶液為堿性，可以大量共存。但題干要求一定能大量共存，所以選C。

問題2：在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是()（A）NH4+ NO3-Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2-K+ NO3-（C）MnO4-K+ SO42-Na+（D）K+ SO42-HCO3-Na+

解析：在酸性溶液中，AlO2、HCO3均不可大量存在，溶液為無色透明而MnO4為紫紅色，所以選A 問題3：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是()（A）Ca2+ Br-Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl-NO3-H+（C）Fe3+---Ca2+ H+NO3-（D）NO3-OH-Cl-Ba2+

2+

2-解析：A中離子不可大量共存因Ca與CO3可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；C、D中離子可以大量共存，B中+-2+“H+NO3”的組合具有強(qiáng)氧化性，能與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B 四．歸納總結(jié)

判斷離子共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)，以及是否符合指定條件，總結(jié)起來就是一句話：一色二性三特殊四反應(yīng)。

2+2+3+-一色。溶液的顏色。若限定為無色溶液，則Cu(藍(lán)色)、Fe（淺綠色）、Fe（棕黃色）、MnO4(紫紅色)等有色離子不能夠存在；

-2-2---2--二性。溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO3、SO3、AlO2、CH3COO、S、ClO、-2--++3+2+3+F、SiO3、C6H5O等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子（如NH4、Al、Mg、Fe等）均不

----能大量存在；酸式弱酸根離子（如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

----2-+-三特殊。指三種特殊情況：①AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3+H2O==Al(OH)3↓+ CO3；②“H+NO3”2-2+-+-的組合具有強(qiáng)氧化性，能與S、Fe、I等發(fā)生反應(yīng)，而這種組合往往較為隱蔽，不易被察覺；③NH4與 CH3COO、2-2+-CO3，Mg與HCO3等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍然很小，它們在溶液中能夠大量共存，但加熱條件下就不同了。

四反應(yīng)。指離子之間通常發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如2+2-+-3+--+2+-+2-Ca與CO3，Ag與Cl等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe與I，NO3（H）與Fe，MnO4（H）與S等；③雙水解3+-2--2--3+-2--+-2-反應(yīng)，如Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2等，F(xiàn)e與HCO3、CO3、AlO2，NH4與AlO2、SiO3等；④絡(luò)合3+-反應(yīng)，如Fe與SCN等

注意： 1.“透明”與“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混濁與溶液顏色無關(guān)

2.題中涉及到水的電離則考慮到

+-73.室溫時(shí)溶液中由水電離出來的H濃度如果大于10mol/L表示溶液顯酸性

+-74.室溫時(shí)溶液中由水電離出來的H濃度如果小于10mol/L表示溶液顯酸性或堿。5.看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。

2+3+2+-6.若溶液無色——?jiǎng)tCu（藍(lán)）、Fe（棕黃）、Fe（淺綠）、MnO4（紫）等有色離子不能存在。

+ 7.溶液中有H——溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液PH＜7；加入鋁粉后放出H2等?！?.溶液中有OH——溶液呈堿性；紫色石蕊試液變藍(lán)；溶液PH＞7；加入鋁粉后放出H2等。9.如“無色透明”、“酸性條件”、“與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液” 等等。10.特殊要求，如“某離子存在下不能共存的”、“生成氣體或沉淀不能大量共存的”、“發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的”等等。五．小試牛刀 1.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是()++2--3+2+2--A．Na、K、S、Cl B．Al、Mg、SO4、Cl ++--++2-2-C．K、Na、AlO2、NO3 D．K、Na、SO4、S2O32.下列各組離子能大量共存，且溶液無色的是（）

2++--++--A.Cu、K、NO3、Cl B.Na、K、OH、Cl 3++-2-2++2--C.Fe、Na、OH、SO4D.Ba、H、CO3、OH3.下列溶液中的離子因發(fā)生氧化－還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）．．．．．．．．．A．Na、Al、SO4、HCO3 B．K、Fe、Cl、SCN

2++－2 2+2+－－C．Ca、Na、ClO、S D．Ca、Ba、F、Br

六．順手牽羊

4、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

（）

――A．Na+、K+、SO42―、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42―、NO3

―C．Na+、K+、Cl―、NO3 D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―

5、常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境下一定不能大量共存的是

（）

＋＋－－A．pH=0的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

－－＋＋B．某無色中性溶液中：Cl、NO3、Al3、K

＋＋－－C．pH > 12的溶液中：Na、K、SO42、CIO

＋＋－－D．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、SO42 +3+2－

+

3+

－

－(2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是()A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－ C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

（2008年江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

七．課后反思