第一篇：高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

荊門市東寶中學(xué)何立功

按照慣例，當(dāng)前各校高三化學(xué)都已進(jìn)入了第二輪復(fù)習(xí)階段。第二輪復(fù)習(xí)是高三總復(fù)習(xí)中最見(jiàn)成效的一個(gè)環(huán)節(jié)，如何在有限的時(shí)間內(nèi)搞好第二輪復(fù)習(xí)，對(duì)提高整個(gè)高三復(fù)習(xí)的效率具有舉足輕重的作用。鑒于此，筆者結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷和本校的做法，對(duì)當(dāng)前高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)談幾點(diǎn)粗淺的建議，不妥之處，敬請(qǐng)批評(píng)指正。

一、解讀《考試大綱》和《考試說(shuō)明》，明確其調(diào)整及變化?！犊荚嚧缶V》既是高考命題的依據(jù)，也是學(xué)生復(fù)習(xí)、備考的依據(jù)；《考試說(shuō)明》是對(duì)《考試大綱》的細(xì)化或補(bǔ)充。復(fù)習(xí)中，要按最新考綱的要求組織教學(xué)，提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和有效性。《考試大綱》規(guī)定的考試目標(biāo)、內(nèi)容范圍、能力要求，要做到心中有數(shù)。高考命題實(shí)質(zhì)上就是要通過(guò)這些內(nèi)容作為載體，考查學(xué)生的綜合素質(zhì)和能力。

二、研究近幾年的高考理綜化學(xué)試題，分析命題走向。

認(rèn)真研究近幾年特別是近三年的高考理綜化學(xué)試題，分析試卷中知識(shí)點(diǎn)的分布及所占比例，試題的難易程度，對(duì)《考試大綱》規(guī)定的各種能力的考查等等，并感悟高考命題依據(jù)《考試大綱》，而不拘泥于教材的宗旨。尤其是對(duì)走在課改前列的省份高考試題更應(yīng)該高度重視，認(rèn)真研究，準(zhǔn)確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復(fù)習(xí)。

三、確定復(fù)習(xí)專題，結(jié)合相應(yīng)題型進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練。

第二輪復(fù)習(xí)除了要對(duì)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺外，更要突出對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)，要樹(shù)立“強(qiáng)化主干、突出重點(diǎn)、關(guān)注熱點(diǎn)、專攻薄弱”的復(fù)習(xí)思路。在第二輪復(fù)習(xí)中可加強(qiáng)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、反應(yīng)熱、物質(zhì)的量、元素周期律和周期表、化學(xué)平衡和電離平衡、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、選做題對(duì)應(yīng)模塊八個(gè)專題的復(fù)習(xí)。

復(fù)習(xí)這八個(gè)專題時(shí)，還需從培養(yǎng)學(xué)生能力的角度選擇相應(yīng)的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練。在訓(xùn)練中引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成反思的習(xí)慣，對(duì)一個(gè)題目多角度思考、總結(jié)、舉一反三，逐步達(dá)到做一題通十題、事半功倍的效果。教師在講評(píng)時(shí)應(yīng)該講出試題的立意、命題的角度、干擾項(xiàng)的設(shè)置，講出誤區(qū)與典型思路，講出擴(kuò)展等，達(dá)到講一題復(fù)習(xí)一塊的目的。在這一階段，要把落腳點(diǎn)放在提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)上，即把學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)統(tǒng)一整理，使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，進(jìn)而有序地存儲(chǔ)。另外，這一時(shí)期讓學(xué)生統(tǒng)一學(xué)習(xí)幾套高考化學(xué)試卷的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及細(xì)則，盡快養(yǎng)成認(rèn)真審題、縝密思考、規(guī)范書寫的答題習(xí)慣，也是很有必要的。

四、注重化學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，學(xué)以致用。

根據(jù)《考試大綱》命題要求，在第二輪復(fù)習(xí)中，還要重視知識(shí)面的拓寬，重視化學(xué)在社會(huì)和生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用。教師考前要關(guān)注現(xiàn)階段發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方面的熱點(diǎn)事件，搜集相關(guān)材料，讓學(xué)生閱讀有關(guān)環(huán)境、能源、資源、健康、科技等方面的知識(shí)，熟悉解答這類問(wèn)題的入手角度。

第二篇：高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)教案溶解度及有關(guān)計(jì)算

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溶解度及有關(guān)計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。

能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力。

科學(xué)思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹(shù)立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想。

科學(xué)方法：結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無(wú)限溶于水中，因此存在溶解度的問(wèn)題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算。

【板書】

一、飽和溶液和不飽和溶液

【投影】問(wèn)題：1．什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？ 2．溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生活動(dòng) 傾聽(tīng)、回憶。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 回答：

1．在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。

2．在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和。

【評(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn)：

1．當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽(tīng)、思考。

2．化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡，條件改變時(shí)，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。

傾聽(tīng)、思考。

【投影】練習(xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是

[

] A．水

B．飽和食鹽水

C．氫氧化鈉溶液

D．飽和石灰水 分析并回答：

氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)： Cl2+H2O H++Cl-+HClO

當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí)，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。

而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡： NaCl Na++Cl-

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應(yīng)選B。

【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同。

【板書】

二、溶解度（S）1．概念

【提問(wèn)】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？

思考并回答：

在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）

影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān)，而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。

由影響溶解度的條件可知，當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達(dá)到新的溶解平衡。

【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時(shí)，一定要注意：（1）溫度；（2）達(dá)飽和；（3）100g溶劑，這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語(yǔ)。

2．溶解度曲線

【提問(wèn)】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？ 溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？

回答：氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 【再問(wèn)】能否形象地表示出溶解度隨溫度改變的關(guān)系呢？ 回答：可以，用溶解度曲線即可?？磮D1-2，并練習(xí)。

【評(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。

3．有關(guān)溶解度的計(jì)算

溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃時(shí)溶解度為71.3g，40℃時(shí)溶解度為45.8g。

做練習(xí)后回答問(wèn)題：這個(gè)問(wèn)題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。

由90℃氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90℃蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。

（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。

設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。

508.7g∶x=171.3g∶25.5g x=75.7g

蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 75.7g+71.3g=147g。

【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。

指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立。

【提問(wèn)】上題還有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的解題方法？

在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。

討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 具體方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。

根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：

在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：

171.3g∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）

氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g

蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。

297g∶y=100g∶45.8g，y=136.0g

析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g。

【指導(dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2℃300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為ρg/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，析出無(wú)水物晶體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

【組織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。

討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為a2g，愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

設(shè)降溫至t1時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為x

根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量∶析出晶體質(zhì)量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶x x=250（a2-a1）/（100+a2）g

【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié)，充分肯定學(xué)生的正確回答，激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問(wèn)題。

學(xué)生回答問(wèn)題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认?，?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

【指導(dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。

（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B％）最高不超過(guò)多少？（寫推理與計(jì)算過(guò)程）

（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10℃，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A％）應(yīng)滿足愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)W＜a+b時(shí)，A％____，當(dāng)W＞a+b時(shí)，A％____。

【提問(wèn)】（1）中若要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么？

積極思考、討論并回答：

（1）因?yàn)樵?0℃時(shí)，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時(shí)，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)≤20g，A的質(zhì)量應(yīng)≥30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)≤40％。

（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？ 思考并回答：

（2）要使B不析出，B的質(zhì)量≤b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)＞a。當(dāng)W＜a+b時(shí)，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞

當(dāng)W＞a+b時(shí)，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 剛才你們討論和回答都很好，說(shuō)明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問(wèn)題，如何選擇正確答案：

【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是

[

] A．等于1.06g

B．等于2.86 g C．大于 2.86 g

D．大于1.06g，小于2.86g 分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無(wú)水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因?yàn)椋?/p>

實(shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無(wú)水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過(guò)飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C。

【提問(wèn)】如果析出的晶體帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？ 【指導(dǎo)練習(xí)】 80℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30℃，可析出多少克膽礬？

（80℃硫酸銅S=55g，30℃ S=25g）討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：

解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S。

設(shè)80℃310g飽和溶液中含xg水，則310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無(wú)水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。

30℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100。所以，

（200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154g

解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法

3用守恒法。

原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30℃硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25∶100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=[25（100-9x/25）÷100]g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+[25（100-9x/25）÷100]g

解出x=154g

解法

4設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x

余下的飽和溶液質(zhì)量∶余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）∶S

余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）∶（110-16x/25）=125∶25解x=154g 【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100∶S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）∶S。

二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開(kāi)對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。

有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：

①某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100％=S/（100+S）×100％

②某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S∶100 溶質(zhì)質(zhì)量∶飽和溶液質(zhì)量=S∶100+S ③一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來(lái)的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：

蒸發(fā)的水的質(zhì)量∶析出的晶體的質(zhì)量=100∶S 若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無(wú)水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無(wú)水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來(lái)說(shuō)，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來(lái)求：

若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：

析出晶體的質(zhì)量∶飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶100 析出晶體的質(zhì)量∶高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）∶（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。

精選題

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

一、選擇題

1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是

[

] A．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）％ C．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000ρa(bǔ)/M（a+b）mol/L D．25℃時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g 2．A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80℃時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20℃，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說(shuō)法正確的是

[

] A．80℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度 B．20℃時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度

C．溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大 D．溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大

3．已知t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列各式中正確的是 [

] A．S=100m/（A-m）B．S=100m2/c C．S=100（m1-m2）/（b-c）D．S=100（m-m1）/（a-b）

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 4．某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是

[

] A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 5．在25℃時(shí)，向50g2％的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是

[

] A．3.5g B．4.0g C．5.7g D．6.7g

二、非選擇題

6．將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢瑁幸韵聦?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度（℃）20

剩余固體質(zhì)量（g）38 20

已知氯化鉀的溶解度：

溫度（℃）20

溶解度（g）34.0

40.0

42.6

45.5

48.6 試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量____g。

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量____g。

（3）使60℃時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。7．已知在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0℃

時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60℃時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（2）若60℃時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_____。（3）若 60℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0℃時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

8．用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10℃和70℃時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。

（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（70℃時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）

（2）若要計(jì)算在100℃下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10℃所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為_(kāi)_____。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．還需提供100℃時(shí)溶液的密度（1.14g/mL）C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10℃，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。

答

案

愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn 海量資源等你下載 更多資源請(qǐng)?jiān)L問(wèn) 愛(ài)學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 004km.cn

一、選擇題

1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B

二、非選擇題

6．（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g 7．（1）KNO3≥71.25％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：

5g硫過(guò)量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=15.1g∶x x=18.94 g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70℃的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。

（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量=100∶S。

zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。

15.27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體

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第三篇：2013屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

2013屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃

安徽省太和中學(xué)彭友明

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的主要目的應(yīng)該是，幫助考生對(duì)已基本掌握的零碎的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸類、整理、加工，使之規(guī)律化、網(wǎng)絡(luò)化；對(duì)知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)、熱點(diǎn)進(jìn)行思考、總結(jié)、處理。從而使學(xué)生掌握的知識(shí)更為扎實(shí)，更為系統(tǒng)，更具有實(shí)際應(yīng)用的本領(lǐng)，更具有分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，同時(shí)將學(xué)生獲得的知識(shí)轉(zhuǎn)化成能力，從而使普遍的知識(shí)規(guī)律化，零碎的知識(shí)系統(tǒng)化。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程一般分三輪進(jìn)行，第一輪按章節(jié)復(fù)習(xí)，時(shí)間從前一年的8月下旬到第二年的3月中旬，完成必修內(nèi)容和規(guī)定的選修內(nèi)容的復(fù)習(xí)，其中實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)融入到各章節(jié)的內(nèi)容中去；第二輪主要進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，同時(shí)進(jìn)行相應(yīng)的專項(xiàng)訓(xùn)練，時(shí)間從3月下旬到5月初；第三輪主要進(jìn)行高考適應(yīng)性模擬測(cè)試和課本回歸復(fù)習(xí)，兩者穿插進(jìn)行，一個(gè)月左右的時(shí)間。

第一輪復(fù)習(xí)按照原計(jì)劃，將要在三月中旬結(jié)束，從三月下旬開(kāi)始的第二輪復(fù)習(xí)是高考復(fù)習(xí)備考非常重要的時(shí)期，也是鞏固基礎(chǔ)、建構(gòu)網(wǎng)絡(luò)、總結(jié)規(guī)律、優(yōu)化思維、提高能力、熟悉高考的重要階段，復(fù)習(xí)效果如何將直接影響高考成績(jī)的好壞。為了使第二輪復(fù)習(xí)能扎實(shí)有效地順利進(jìn)行，確保今年高考取得優(yōu)異成績(jī)，經(jīng)過(guò)高三備課組認(rèn)真學(xué)習(xí)，深入思考，特制訂如下的復(fù)習(xí)計(jì)劃。

一、具體措施

1．組織教師加強(qiáng)對(duì)教綱、考綱及考試說(shuō)明的學(xué)習(xí)，把考點(diǎn)分解到每節(jié)課，復(fù)習(xí)中重視知識(shí)的橫向與縱向深入，把握高考復(fù)習(xí)的正確方向。

2．在備課組中加強(qiáng)全體教師對(duì)關(guān)鍵問(wèn)題、內(nèi)容的溝通與研究，引導(dǎo)全體同學(xué)探究化學(xué)復(fù)習(xí)方法，狠抓聽(tīng)課效率和訓(xùn)練質(zhì)量?jī)蓚€(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。

3．組織教師精心研究近幾年的高考試題，體會(huì)新課改下高考的命題思想及測(cè)試方向。

4．對(duì)例題、練習(xí)、試題，加強(qiáng)針對(duì)性的篩選，特別關(guān)注重點(diǎn)知識(shí)、熱點(diǎn)知識(shí)的落實(shí)情況。平行班級(jí)統(tǒng)一進(jìn)度、統(tǒng)一試題。

5．認(rèn)真分析測(cè)試結(jié)果，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃、訓(xùn)練內(nèi)容和輔導(dǎo)的方式。

6．重視對(duì)學(xué)生的學(xué)法指導(dǎo)和情感交流，幫助學(xué)生樹(shù)立信心克服困難。

7．每周星期六上午為集體備課時(shí)間，討論下周應(yīng)講授知識(shí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)、研究其學(xué)情與教法。

8．試驗(yàn)部的培尖工作采取導(dǎo)師制，從學(xué)習(xí)、備考、心理全方位指導(dǎo)學(xué)生。

二、復(fù)習(xí)安排（具體細(xì)節(jié)安排在每周六教研會(huì)上）

第一專題基本概念

第1講物質(zhì)的組成、分類及化學(xué)用語(yǔ)的書寫

第2講 無(wú)機(jī)反應(yīng)類型反應(yīng)熱

第二專題基本理論

第1講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第2講 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第3講 電解質(zhì)溶液

第4講 電化學(xué)原理及其應(yīng)用

第三專題元素及其化合物

第1講 非金屬元素及其化合物

第2講 金屬元素及其化合物

第四專題有機(jī)化學(xué)

第1講 有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第2講 同系物與同分異構(gòu)體

第五專題化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第1講基本儀器、基本操作及實(shí)驗(yàn)安全

第2講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

第六專題化學(xué)計(jì)算

第七專題無(wú)機(jī)推斷題型應(yīng)對(duì)策略

第八專題有機(jī)推斷、有機(jī)合成題型應(yīng)對(duì)策略

第九專題實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題型應(yīng)對(duì)策略

第十專題守恒思想在解題中的應(yīng)用

第十一專題高考規(guī)范答題例析

如果說(shuō)第一輪復(fù)習(xí)是“平面”結(jié)構(gòu)的話，第二復(fù)習(xí)則是“立體”結(jié)構(gòu)，復(fù)習(xí)時(shí)主要注意以下幾個(gè)方面。

1.專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

二輪復(fù)習(xí)的主要任務(wù)就是搞好專題復(fù)習(xí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?；瘜W(xué)知識(shí)具有“繁、雜、散”的特點(diǎn)，考生對(duì)此存在“易懂、難記、用不好”等問(wèn)題，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注意知識(shí)的系統(tǒng)性和規(guī)律性，注重掌握知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系和存在的規(guī)律，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。如在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，可以通過(guò)抓點(diǎn)、連線、建網(wǎng)，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的系統(tǒng)性。

抓點(diǎn)是從具體代表物入手,掌握其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法和用途。其中物質(zhì)的性質(zhì)是核心，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面：物理性質(zhì)可按色、態(tài)、味、水溶性、密度、熔沸點(diǎn)及特性來(lái)劃分；化學(xué)性質(zhì)可按與非金屬、金屬、水、酸(或酸性氧化物)、堿(或堿性氧化物)、鹽等反應(yīng)來(lái)劃分。在注意共性的同時(shí)還應(yīng)特別關(guān)注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在與金屬的反應(yīng)中還表現(xiàn)出特性——強(qiáng)氧化性，即與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣、與鐵發(fā)生鈍化、與不活潑金屬也可發(fā)生反應(yīng)等；需存放在棕色試劑瓶中并置于陰暗處保存，則又反映出了硝酸具有不穩(wěn)定性的特點(diǎn)。

連線是將同一元素不同價(jià)態(tài)的代表物連成一條線，即以元素價(jià)態(tài)變化為主線，這樣在主線中該元素的各種價(jià)態(tài)及對(duì)應(yīng)代表物的關(guān)系就會(huì)十分清晰。

建網(wǎng)是通過(guò)對(duì)知識(shí)的橫向、縱向的梳理將頭腦中的元素化合物知識(shí)條理化、網(wǎng)絡(luò)化,形成系統(tǒng)的知識(shí)體系。如有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)中，要重點(diǎn)把握幾組關(guān)系：①有機(jī)物間的衍變關(guān)系；②取代關(guān)系；③氧化還原關(guān)系；④消去加成關(guān)系；⑤結(jié)合重組關(guān)系等。通過(guò)這一過(guò)程進(jìn)一步加深對(duì)物質(zhì)間聯(lián)系的認(rèn)識(shí)與理解，為綜合應(yīng)用奠定基礎(chǔ)。

二輪復(fù)習(xí)的方法是以構(gòu)建學(xué)科主干知識(shí)網(wǎng)絡(luò)為中心的復(fù)習(xí)方法，是一種以不變應(yīng)萬(wàn)變的基本方法。從知識(shí)層面上講，學(xué)科知識(shí)是有內(nèi)在的、緊密聯(lián)系的，將這種聯(lián)系形成網(wǎng)絡(luò)，便于知識(shí)在頭腦中的激活和提取；從能力層面上講，知識(shí)的整理、歸納是提高分析綜合能力的重要途徑。

2.重視實(shí)驗(yàn)，提高探究性能力

每年高考題中實(shí)驗(yàn)題都占有很大的比重，是考查考生能力的重要題型。實(shí)驗(yàn)試題有利于對(duì)考生的理解能力、推理能力、獲取知識(shí)能力、分析綜合能力、創(chuàng)新能力、記憶能力、語(yǔ)言表達(dá)能力等多種能力進(jìn)行考查，從更深層次看，實(shí)驗(yàn)試題還能對(duì)考生的科學(xué)精神、科學(xué)素養(yǎng)進(jìn)行有效的測(cè)試。在二輪復(fù)習(xí)中，一定要給實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)留有足夠的時(shí)間和空間，不能讓實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)匆匆走過(guò)場(chǎng)，必要時(shí)可以以實(shí)驗(yàn)為主線來(lái)帶動(dòng)其他知識(shí)塊的復(fù)習(xí)。

（1）緊扣課本，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題大多源于教材，實(shí)驗(yàn)方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗(yàn)對(duì)考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞?；仡櫧鼛啄旮呖紝?shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗(yàn)的組合或基本實(shí)驗(yàn)與操作的組

2合，要么是探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

（2）注意開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，提高探究能力

開(kāi)放性試題的特點(diǎn)是解題的條件和所要求的結(jié)論都比較抽象，具有很大的不確定性，開(kāi)放程度高，思維空間大，靈活性強(qiáng)。

從近年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題來(lái)看，最為典型的命題思路是通過(guò)提供開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)情境，包括給出多余的實(shí)驗(yàn)條件、不限定實(shí)驗(yàn)條件、不限定實(shí)驗(yàn)方法等。由于不同條件的組合或選擇,不同考生視角和思維方式的差異，就會(huì)得到不同的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論，從而考查了考生的思維水平和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ虼颂骄啃詫?shí)驗(yàn)題必然成為命題的熱點(diǎn)。這類問(wèn)題的一般思路是：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→選擇儀器藥品→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析得出結(jié)論。

3.研究考題，把握高考脈搏

分析近兩年來(lái)的高考試題，總的變化規(guī)律是變中求穩(wěn)、變中求新，并且命題將會(huì)逐步與課程改革接軌，開(kāi)放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)。根據(jù)2012年安徽高考化學(xué)卷的特點(diǎn)，可以發(fā)現(xiàn)“強(qiáng)化基礎(chǔ)、結(jié)合實(shí)踐、重視探究、注重思維”是未來(lái)幾年課改實(shí)驗(yàn)區(qū)高中化學(xué)教學(xué)的主旋律和生命線?；诖?，對(duì)2013高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考提出以下建議：

（1）強(qiáng)化學(xué)科基礎(chǔ)

學(xué)科的主干知識(shí)是重點(diǎn)考查的內(nèi)容，復(fù)習(xí)教學(xué)中圍繞著物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、電解質(zhì)溶液、元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律、氧化還原反應(yīng)、元素知識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)知識(shí)和計(jì)算等主干知識(shí)。尤其是基本概念、基本理論，是形成能力的載體，也是考查的重點(diǎn)，所以更要當(dāng)作重中之重。對(duì)概念和理論的學(xué)習(xí)，要通過(guò)關(guān)鍵字詞的分析、挖掘，準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延，注意在實(shí)際應(yīng)用中深化對(duì)概念和理論的理解，提高正確運(yùn)用基本概念和基本理論的能力。

（2）注重科學(xué)素養(yǎng)

建立起基本的科學(xué)觀念，這些觀念的形成又離不開(kāi)對(duì)核心知識(shí)的正確理解。通過(guò)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)，能有效地解決日常生活中所遇到的與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，知道如何獲取信息，并且在需要時(shí)能進(jìn)行科學(xué)的決策。在復(fù)習(xí)教學(xué)中，注意引導(dǎo)學(xué)生關(guān)心自然、社會(huì)、科技以及生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題，了解化學(xué)學(xué)科研究的最新成果，幫助學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用已有知識(shí)對(duì)現(xiàn)實(shí)問(wèn)題進(jìn)行初步研究，使他們逐步形成對(duì)社會(huì)、對(duì)自然的正確的情感、態(tài)度和價(jià)值觀，注重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

（3）提高思維能力

引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較、分析、歸納等的能力，適度進(jìn)行較高要求思維訓(xùn)練，要求學(xué)生真正理解基礎(chǔ)知識(shí)，并且對(duì)已有知識(shí)具有創(chuàng)新和遷移能力，具有靈活、開(kāi)放的解題思路?？梢詤⒄战鼉赡旮呖祭砭C化學(xué)命題特點(diǎn)，編寫訓(xùn)練題，將工業(yè)品的制備、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)及反應(yīng)限度、生產(chǎn)中使用某些化學(xué)物質(zhì)的目的等內(nèi)容為背景，融合在一起，訓(xùn)練學(xué)生通過(guò)分析處理題給信息，并綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。

（4）倡導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，對(duì)訓(xùn)練學(xué)生的思維也十分重要。從2012年安徽高考理綜化學(xué)題來(lái)看，探究實(shí)驗(yàn)的考查在高考化學(xué)卷中所占比例也相當(dāng)大。探究學(xué)習(xí)是新課改理念下倡導(dǎo)的最重要學(xué)習(xí)方式之一，復(fù)習(xí)教學(xué)中，用心設(shè)計(jì)引發(fā)學(xué)生思考與探究是非常關(guān)鍵的，是提高學(xué)生學(xué)科能力的核心?？梢酝ㄟ^(guò)對(duì)一些典型問(wèn)題的探究，配以拓展訓(xùn)練，提高學(xué)生思維的廣闊性、變通性、整體性，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力，將解法提煉為技巧，從而真正提高學(xué)生提取信息、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在二輪復(fù)習(xí)中，對(duì)這幾種題型的特點(diǎn)、考查方式、考查角度、考查重點(diǎn)、能力層次要求要做細(xì)心的研究。

4.關(guān)注重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識(shí)，增加時(shí)間、精力投入

分析近兩年化學(xué)學(xué)科的試題，可以發(fā)現(xiàn):氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、離子反應(yīng)與電化學(xué)等仍然是高考命題的重點(diǎn)。對(duì)這類重點(diǎn)、熱點(diǎn)知識(shí)，必須增加時(shí)間、精力投入,將基本理論理解透徹、應(yīng)用熟練。

5.加強(qiáng)反思，提高學(xué)習(xí)效率

反思的內(nèi)容可以是方方面面的，如命題者有什么意圖?題目設(shè)計(jì)的巧妙處何在?此題的關(guān)鍵何在?題目有何規(guī)律?是否可推廣成一類題型?此題為什么這樣做?做題過(guò)程中暴露了哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問(wèn)題改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，還會(huì)變成什么樣的題目?另外，可以對(duì)一道典型習(xí)題反思,可以對(duì)一套試卷反思，也可以對(duì)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)反思。通過(guò)反思，提高學(xué)習(xí)效率；通過(guò)反思,把問(wèn)題的前因后果想清楚，從而對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)更加清晰，更加有條理。反思是發(fā)現(xiàn)的源泉，是訓(xùn)練思維、優(yōu)化思維品質(zhì)的極好方法，也是一種積極的思維活動(dòng)和探索行為。

6.規(guī)范答卷，減少無(wú)謂的失分

縱觀多年的高考試卷，不難發(fā)現(xiàn)，答題不規(guī)范是學(xué)生失分的主要原因之一。從考生的失分情況分析,有相當(dāng)數(shù)量的考生因?yàn)椤暗图?jí)錯(cuò)誤”而失分，主要表現(xiàn)在化學(xué)基本用語(yǔ)不規(guī)范、語(yǔ)言表達(dá)能力差等。這都是由于平時(shí)學(xué)習(xí)要求不嚴(yán)格，基礎(chǔ)訓(xùn)練落實(shí)不到位所造成的。強(qiáng)化審題：一是強(qiáng)化審題的態(tài)度,看完題再做題；二是強(qiáng)化審題的方法，抓重點(diǎn)詞、標(biāo)重點(diǎn)字、理解題意后再做題;三是抓審題的能力，從大量信息中概括出重點(diǎn)信息、關(guān)鍵信息。因此備考要從細(xì)節(jié)入手，強(qiáng)化規(guī)范意識(shí)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的學(xué)習(xí)態(tài)度和習(xí)慣，提高運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確性,克服答非所問(wèn)的現(xiàn)象，盡可能減少因答題不規(guī)范造成的失分。

總之，高考復(fù)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)工程，涉及到的問(wèn)題很多，絕非三言兩語(yǔ)能夠說(shuō)清楚。第二輪復(fù)習(xí)是全程高考復(fù)習(xí)中最關(guān)鍵的一環(huán)，有承上啟下的作用，只要我們根據(jù)自己的實(shí)際情況，緊扣考綱，從高考命題角度思考教材，按高考審題方式去理解教材，按高考答題要求去記憶教材，講究策略，注重效率，扎扎實(shí)實(shí)的搞好最后階段的復(fù)習(xí)，就一定能在高考中取得成功。

第四篇：2014屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題10-《無(wú)機(jī)化工題》

2014屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題10-《無(wú)機(jī)化工題》

1．(16分)電鍍含鉻廢水的處理方法較多。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋

和Al3＋

等，且酸性較強(qiáng)。為回收

利用，通常采用如下流程處理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

b．Cu(OH)＋

－

2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O

請(qǐng)回答：

(1)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)___________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(寫化學(xué)式)，試劑乙的名稱為_(kāi)_________。(3)加入試劑甲的目的是__________________________________________________。(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為_(kāi)______________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr－

－

2O27形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O27的廢水：①往廢水中

加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

(5)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr－

－

2O27的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·

L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－

1。處理該廢水1 000 m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。

2．(15分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜

１質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

(1)A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________。(3)操作Ⅳ的順序依次為_(kāi)___________、冷卻結(jié)晶、___________________________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________________________________________________________________。

(5)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋

含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_______(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________________。③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________。

3．(16分)KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

4．(6分)利用染化廠的廢料鐵泥(主要成分是Fe2O3、FeO和鐵)制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵

(1)反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是__________________________ ________________________________________________________________________；

從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是________________________________________________________________________。

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，________________________________________________________________________。(4)整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

(5)將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B(NOCl)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________

________________________________________________________________________；

氣體B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。的生產(chǎn)流程為

請(qǐng)回答：

(1)過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。

(2)物質(zhì)D中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。

(3)已知Fe2＋

在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，下圖是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在________小時(shí)左右，較為適宜。

5．(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

6．（16 分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+ 和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

2+已知：氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù) Fe氫

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分?jǐn)?shù)為10%以下較安全；③HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 g·L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是____________________(用文字說(shuō)明)。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號(hào))。A．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性 B．稀釋ClO2以防止爆炸 C．將NaClO3還原成ClO

2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ℃，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________ ______________。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填序號(hào))。A．Na2O2

B．Na2S

C．FeCl2

D．PbO懸濁液

－

1表1表2提供的資料，填寫空白：

表1生成氫氧化物沉淀的pH表2化學(xué)試劑價(jià)格表

（1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是。

寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是。（3）沉淀物A的成分為，試劑Z應(yīng)該是。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在（填儀器名稱）中灼燒。

7．（16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(填序號(hào))。A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．灼燒

D．過(guò)濾

E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

請(qǐng)回答：

操作②

變化如右圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為小時(shí)，最佳的浸出溫度為℃。（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

2(SO4)

32CO3

2Fe6(SO4)4(OH)12↓

+ 2SO42↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-

10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的（1）綠礬的化學(xué)式為。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，c(Ca2+)/c(Mg2+。

反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式。（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：和。

。（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中（如圖所示）。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6CoO2 + LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式

（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積L。

8．（16分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從水鈷礦中 提取鈷的主要工藝流程如下：

Na2CO3溶液

NaF溶液

濾渣

1、標(biāo)準(zhǔn)答案(1)過(guò)濾(1分)玻璃棒(1分)（1）在一定濃度的H(2)Cu(OH)

2、Fe(OH)3(2分)氨水(2分)

2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的(3)將Fe2＋

氧化成Fe3＋

(2分)

(4)AlO－

＋COO===Al(OH)－

22＋2H23↓＋HCO3(2分)(5)不能(2分)因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋

不能還原Cr2O2－

7(2分)

(6)336(2分)

評(píng)分細(xì)則(1)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分。(2)不按要求書寫化學(xué)式或名稱不得分。(3)體現(xiàn)出Fe2＋

被氧化均得分。

(4)寫成CO2－

3不得分。

(5)其他描述也得分，如Cu2＋

不具有還原性。(6)寫成336 kg扣1分。2標(biāo)準(zhǔn)答案(1)AD(2分)

(2)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋

被氧化(2分)

防止Fe2＋

生成沉淀(2分)

(3)蒸發(fā)濃縮(1分)過(guò)濾洗滌(1分)

(4)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)

(5)①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)③97.5%(2分)

評(píng)分細(xì)則(1)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。(2)每一點(diǎn)得1分，后一步目的按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

(3)只答“蒸發(fā)”、“過(guò)濾”均不得分，嚴(yán)格按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。(4)強(qiáng)調(diào)減少“FeSO4·7H2O”或“綠礬的損耗”。

(5)①只答“滴定管”不得分。②溶液顏色變化占1分，半分鐘不褪色占1分。③寫成0.975不扣分。3標(biāo)準(zhǔn)答案(1)CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑(2分)(2)分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2分)防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率(2分)

(3)(共3分)加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置(1分)，向上層清液中滴加AgNO3溶液(1分)，若有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl(1分)(4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分)

(5)4HNO3＋3KCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋3KNO3＋2H2O(2分)2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)評(píng)分細(xì)則(1)少“↓”、“↑”不得分。(2)按照標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

(3)必須強(qiáng)調(diào)Ba(NO3)2溶液過(guò)量否則扣1分。

(4)答對(duì)一個(gè)給1分，不倒扣分。

(5)“↑”不計(jì)分，少“濃”字扣1分。4標(biāo)準(zhǔn)答案(1)2Fe3＋

＋Fe===3Fe2＋

(2分)

(2)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeO(OH)＋2H2O(2分)(3)0.16(2分)

評(píng)分細(xì)則(1)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

(2)把FeO(OH)寫成Fe(OH)O或FeHO2、FeO2H均可以。(3)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

5標(biāo)準(zhǔn)答案(1)4 mol·L－

1(2分)該溶液的密度(1分)(2)B(1分)(3)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO

2＋2H2O＋O2(2分)2H2O2△,2H2O＋O2↑(2分)(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(2分)(5)AD(2分)(6)BED或ED(2分)重結(jié)晶(1分)

評(píng)分細(xì)則(1)漏寫單位或?qū)戝e(cuò)扣1分，只寫“ρ”不得分。(2)按標(biāo)準(zhǔn)答案評(píng)分。

(3)化學(xué)式或元素符號(hào)不規(guī)范扣1分。(4)寫“測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。(5)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分。

(6)對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)不得分，只答“結(jié)晶”，該空不得分。6．（16分）（1）漂液比H2O2的價(jià)格低得多。（2分）2Fe2+＋ClO－＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O（3分）

（2）使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過(guò)濾除去。（2分）（3）Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）

2（2分，寫3個(gè)且全對(duì)得2分，只寫其中2個(gè)且寫對(duì)得1分，其他情況都得0分）純堿（2分）（4）MgCO3 ＋H 2O

Mg（OH）2↓+ CO2↑（3分，產(chǎn)物寫成堿式碳酸鎂也算正確）

（5）坩堝（2分）7.(16分)

（1）(2分)FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-)[未寫離子方程式扣1分，不配平扣

1分，離子符號(hào)錯(cuò)0分]

（3）(3分)用試管取少量濾液D（1分），向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)] 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1分），再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶 液則中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）銅、鐵與稀硫酸形成了原電池（或發(fā)生了電化腐蝕，或有電流產(chǎn)生）（5）(5分)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化學(xué)式錯(cuò)0分）

2（3分）[說(shuō)明：反應(yīng)式為3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4++2NO↑+4H2O] 8．（16分）（1）12（2分），90（2分）（22分）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3＝Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑

（3）1.5（3分）（4）NH4+（1分）、Na+（1分）；洗滌（1分）、干燥（1分）；（5）CoO2 + Li+ + e-＝LiCoO2（3分）

第五篇：高三第二輪復(fù)習(xí)來(lái)襲 如何提高

高三第二輪復(fù)習(xí)來(lái)襲 如何提高“實(shí)戰(zhàn)能力”

近日，人教學(xué)習(xí)網(wǎng)的特級(jí)教師收到一些高三同學(xué)和家長(zhǎng)的反饋，他們對(duì)即將到來(lái)的第二輪復(fù)習(xí)很茫然，對(duì)第二輪復(fù)習(xí)的方向與目的感到迷惑，在此，特級(jí)教師指導(dǎo)考生：高三第二輪復(fù)習(xí)時(shí)間一般安排在3月初—5月中，高三第二輪復(fù)習(xí)是綜合能力突破時(shí)期，在這第二輪復(fù)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)著手提高應(yīng)對(duì)考試的“實(shí)戰(zhàn)能

力”。

1、進(jìn)行典型題訓(xùn)練，提升實(shí)戰(zhàn)能力。高考黃金定律二就是典型題法則，其實(shí)如果我們把高考的方向把握準(zhǔn)了，高考的出題模式弄清楚，我們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)會(huì)很輕松。不只是在數(shù)學(xué)、物理這樣的理科有典型題，文科的東西也是遵循這一原則的，比如語(yǔ)文的作文，一篇文章好的結(jié)構(gòu)、好的句子，我們都可以用來(lái)模仿，比如“誠(chéng)信是小朋友將拾到的一分錢放在警察叔叔手里時(shí)臉上的笑容，是少先隊(duì)員宣誓時(shí)眼中的閃光。誠(chéng)信是焦裕祿推開(kāi)鄉(xiāng)親柴門送去的那一陣春風(fēng)，它是孔繁森將藏族老媽媽凍傷的雙腳捂進(jìn)懷中的深情?！边@是關(guān)于誠(chéng)信的比喻，那我們就可以借鑒一下，仿造句子。如：誠(chéng)信是開(kāi)國(guó)領(lǐng)袖面對(duì)新中國(guó)第一縷曙光作出的“中國(guó)人民從此站起來(lái)了”的召喚。誠(chéng)信是繼往開(kāi)來(lái)的領(lǐng)路人俯瞰西部作出的“中國(guó)要實(shí)現(xiàn)偉大復(fù)興”的決定。學(xué)習(xí)就是一個(gè)由模仿到駕馭的過(guò)程，我們?cè)诮梃b別人精彩點(diǎn)的同時(shí)也是積累知識(shí)的過(guò)程，最終由量變到質(zhì)變，使我們成為一個(gè)出口成章、才華橫溢的人，所謂熟讀唐詩(shī)三百首，不會(huì)做詩(shī)也會(huì)吟。

2、構(gòu)建知識(shí)體系，提升實(shí)戰(zhàn)能力。體系是綜合的根本，專題是提高的保證。我們?cè)诨貞浶畔⑦^(guò)程中會(huì)出現(xiàn)的暫時(shí)性的遺忘。高三學(xué)生在考試時(shí)經(jīng)常答案就在嘴邊就是寫不出來(lái)這種情況就是我們所說(shuō)的“舌尖現(xiàn)象”，它常會(huì)影響到考生的情緒、信心，所以必須加以克服。高三學(xué)生張揚(yáng)在平時(shí)要扎實(shí)地學(xué)好知識(shí)網(wǎng)絡(luò)建立起識(shí)，通過(guò)形成知有效的知識(shí)體系，借助理解記憶等方式調(diào)動(dòng)復(fù)習(xí)的積極性，鞏固所學(xué)的知識(shí)，建立起有效的檢索體系，在需要運(yùn)用知識(shí)的時(shí)候能準(zhǔn)確、及時(shí)地提取出來(lái)。當(dāng)遇到舌尖效應(yīng)時(shí)要保持冷靜、放

松，這樣可有助于知識(shí)的回憶。

3、訓(xùn)練解題思維，提升實(shí)戰(zhàn)能力。很多題型可以歸類挖掘共性，尤其是理科題型，題目和條件都有其內(nèi)在的關(guān)系點(diǎn)的，一般的解題入手方法不外乎為順著題意來(lái)，或者以尋求的結(jié)果為出發(fā)點(diǎn)逆向推導(dǎo)，只有學(xué)會(huì)從題目本身尋找做題的入手點(diǎn)，或形成一定的解答思維步驟，才能在考場(chǎng)上適應(yīng)任何題，立于不敗之地。所謂的考試體系就是構(gòu)建在考試時(shí)第一遍的做題思路，到這時(shí)候可以減弱我們研究題目本身知識(shí)點(diǎn)的比例，加強(qiáng)研究做題第一思維的比例，通過(guò)同類型套題來(lái)總結(jié)和調(diào)整第一次想的方向，及歸納其中解答的思維共性，是能夠快速幫助我們獲取分?jǐn)?shù)的。

當(dāng)前我們處在第一輪末段階段，很多同學(xué)開(kāi)始發(fā)急了，所謂欲速而不達(dá)的道理大家都明白，這時(shí)候千萬(wàn)不要麻木做題，看到什么題抓來(lái)就做，做對(duì)了不去總結(jié)提煉這種思想的話，只能說(shuō)你會(huì)這道題而已。做錯(cuò)了看答案聽(tīng)講解明白了而不去思考“憑什么這么解答”，到考試的時(shí)候還是不會(huì)的，做題千萬(wàn)不能和口

渴猛灌水那樣，除了肚子漲，任何味道都沒(méi)留下。(文/陸霏霏)

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