第一篇：臺州中學(xué)二00六年高一化學(xué)期中試題

六年高一化學(xué)期中試題 臺州中學(xué)二 00 六年高一化學(xué)期中試題
命題人： 審題人： 命題人：郭國強 審題人：陳先福
相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ca 40 一 選擇題（50 分 每題只有一個正確答案）1．19 世紀(jì)末，人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識因為三個重要的科學(xué)發(fā)現(xiàn)而進(jìn)一步得到提 升。發(fā)現(xiàn)電子從而提出原子結(jié)構(gòu)是葡萄干面包式模型的是 A 湯姆生 B 道爾頓 C 盧瑟福 D 玻爾（）（）

C 不溶于水，且密度比水大

D 不溶于水，且密度比水小

9．在進(jìn)行過濾操作時，除了使用鐵架臺，燒杯，玻璃棒外還需要的儀器是（）A 酒精燈 B 托盤天平C 蒸發(fā)皿 D 漏斗

10． 為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）① 熱穩(wěn)定性差 A ②③ B ①③ ② 增加甜味 ③ 產(chǎn)生二氧化碳 ④ 提供鈉離子 C ①④ D ③④）D．H+→ H2（）

11．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是：（A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2

12．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A 10g 甲烷所含有的電子數(shù)目為 10NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為 2NA C．56g 鐵與鹽酸完全反應(yīng)失電子數(shù)目為 3NA（）

2．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ 3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A.銅 B.稀硫酸 C.石墨 D.食鹽晶體 B．

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

D．電解飽和食鹽水時,若產(chǎn)生 2gH2,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 2NA 13．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各組比較中錯誤的是（）

4.下列基本反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

（

）

A 在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B 熱穩(wěn)定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

5.同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是 A.氣體的分子大小不同 C.氣體的物質(zhì)的量不同 B.氣體分子間的平均距離不等 D.氣體的性質(zhì)不同

（

）

C Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液與 BaCl2 稀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象一樣 D 等質(zhì)量 Na2CO3 和 NaHCO3，分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng),后者消耗鹽酸少.14．甲 乙 丙三種溶液各含有一種 X-（X-為 Cl-Br-I-）離子時。向甲中加入淀

6．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 A 鈉的熔點低 B 鈉的硬度小 C 鈉有強的還原性 D 鈉的密度小

（

）

粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲乙丙為（）A Br-I-ClB Br-Cl-IC I-Br-ClD Cl-I-Br-

7.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子 數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。

已知銥的一種同位素是 的中子數(shù)是（A.77 B.114）C.191 D.268
191 77

15．自來水常用氯氣消毒.某學(xué)生用自來水配制下列溶液不會明顯變質(zhì)的（A 石蕊 B 硝酸銀 C 碳酸鈉 D 氯化鈉 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－（B． Fe2+＞I-＞Cl

）

Ir，則其核內(nèi)

16.已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2

8．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng) B 不溶于水，且比水更容易溶解碘


則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為 A．Cl-＞Fe2+＞I-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I()

⑴ Mg O2 N2 NO ⑶ C Si SiO2 S.

⑵ NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl

17.同溫同壓下等質(zhì)量的 SO2 和 CO2 相比較正確的是 A 原子個數(shù)比為 1:1 C 密度之比為 1:1 B 體積比為 1:1 D 體積比為 11:16

23．在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作時得到溶液濃度偏高，偏 低，還是不變： ①用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時仰視，所配溶液濃度 ②定容時,仰視.所配制的溶液濃度 ,.,

18．重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7 是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解 的全部產(chǎn)物的判斷符合實際的是 A．Cr2O3+N2+H2O C．CrO3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O D．CrO3+NH3（）

③清洗容量瓶時,容量瓶里留下蒸餾水.所配溶液濃度

24.某化學(xué)興趣小組用廢銅屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）.將銅屑放入稀硫酸中,加 熱并不斷鼓入空氣,在氧氣作用下便生成硫酸銅.①寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式: ②該反應(yīng)中氧化劑是 ,如果消耗1mol銅,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 個

19．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為 u 夸克和 d 夸克的兩類夸克組成 的，u 夸克帶電量為 2/3e，d 夸克帶電量為-1/3e，e 為基本電荷，下列論斷中 可能正確的是（）

③將膽礬與生石灰,水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合配制成無機銅殺菌劑波 爾多液.此溶液中Cu2+與Ca2+的物質(zhì)的量比為 ,

A 質(zhì)子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成。B 質(zhì)子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成。C 質(zhì)子由 1 個 u 夸克和 2 個 d 夸克組成，中子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成。D 質(zhì)子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由 1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成。20．下列離子方程式錯誤的是 A 碳酸鈉與足量的醋酸溶液的反應(yīng)：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ B 硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH-= H2O C 大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O D 碳酸鈉溶液與澄清的石灰水反應(yīng)：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ 二．填空題（42分）21.試用質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù),質(zhì)量數(shù)和同位素填空: ⑴
13 6

25．實驗室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課

課本中實驗裝置如下圖：

（

）

⑴寫出制氯氣的化學(xué)方程式： 氯氣的尾氣處理化學(xué)方程式： ⑵濃鹽酸的作用是 A 氧化性 B 還原性 C 酸性 D 不穩(wěn)定性

，

。

C與 N具有相同的

14 7

⑵ 6C與 7N具有相同的

14

14

⑶157N與147N互為 22.科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和 性質(zhì)進(jìn)行深入研究.下列各組物質(zhì)有一種與其它物質(zhì)不屬同一類.將其選出:


⑶ 甲同學(xué)認(rèn)為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補充了下面實驗裝置，你認(rèn)為如何連接（用ABCD字母連接）：


。濃硫酸的作用

A
濃 硫 酸

B

C
飽 和 食 鹽 水

D

飽和食鹽水的作用是

。..

⑷ 在實驗中，消耗了1molMnO2,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為 ⑸ 從節(jié)約鹽酸的角度出發(fā),你認(rèn)為實驗中應(yīng)怎樣操作

三．計算題（8分）26．我國的內(nèi)蒙古自治區(qū)是世界上最著名的天然堿產(chǎn)地之一，每年的11月至來 年3月是天然堿（主要成分Na2CO3）的開采期.這時，人們砸開湖面上的冰層，深 入湖底撈取“堿塊”，稱之為“破冰取堿”.①根據(jù)以上信息，你認(rèn)為開采期時間選擇的理由 ②人們從湖中撈取得的“堿塊”中會含有一定量的NaCl.某化學(xué)興趣小組稱取此 樣品25.0g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的0.5mol·L 的稀鹽酸,使 氣體完全放出,標(biāo)況下共收集到4.48LCO2氣體.計算堿塊中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),和 消耗鹽酸的體積.③細(xì)心的同學(xué)在實現(xiàn)中發(fā)現(xiàn):剛開始向上述②配制的混合液中逐滴加入酸時,并 無氣泡產(chǎn)生.查閱資料知:反應(yīng)一:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 反應(yīng)二:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 且理論上反應(yīng)一完全后,反應(yīng)二才開始.根據(jù)上述資料所述,在下面的坐標(biāo)系中, 畫出理論上產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積關(guān)系圖.
A 11 C A 12 D D 13 C D 14 A C 15 D B 16 C B 17 D B 18 A D 19 B B
-1

臺州中學(xué)二 00 六學(xué)年

氯氣的尾氣處理化學(xué)方程式： Cl2 +2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O。⑵濃鹽酸的作用是 B C ⑶ 連接： C D A B 吸水。飽和食鹽水的作用是 除HCl 2mol..。

濃硫酸的作用

⑷ 消耗了1molMnO2,被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為 ⑸ 你認(rèn)為實驗中應(yīng)怎樣操作

緩緩加熱或控制加入鹽酸的量

三:計算題(8分)計算題(8分(8 26.
① 選擇理由:

溫度低溶解度小,結(jié)成晶體，便于開采。

② W（Na2CO3）= 84.8% V(HCl)= 800Ml ③

第二篇：高一化學(xué)期中測試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫出元素符號）

2、鈉很容易與空氣中的和反應(yīng)，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應(yīng)是指

5、鈉元素灼燒時，火焰呈色，鉀元素灼燒時，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應(yīng)是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。

9、鹵族元素包括（寫出元素符號）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個，在化學(xué)反應(yīng)中容易個電子，13、鹵素單質(zhì)中，常溫時是液體的是，是固體的是。

二、書寫化學(xué)方程式

1、鈉與水的反應(yīng)

2、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)

4、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

5、碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)

7、氯氣與水的反應(yīng)

8、氯氣于鐵的反應(yīng)

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)

10、氯氣與溴化鈉的反應(yīng)

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應(yīng)

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應(yīng)

三、根據(jù)要求完成下列題目

1、寫出氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應(yīng)

3、用單線橋表示出鉀與溴反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

四、計算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質(zhì)量變?yōu)?.425克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經(jīng)加熱后質(zhì)量變?yōu)?3.8克，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

第三篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個電子就多一個負(fù)電荷，失去一個電子對一個正電荷，每一個質(zhì)子對應(yīng)一個正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個負(fù)電荷就是多一個電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過量的計算

在生產(chǎn)實踐或科學(xué)實驗中，有時為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來，往往要加入稍為過量的沉淀劑等。解這類題時首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來表示的。而實際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計算

這類題目有較強的綜合性。解題時不僅要掌握化學(xué)計算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計算的問題，解此題的關(guān)鍵是對同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點。通過求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的。可利用結(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個數(shù)比，對氣體來說還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時,如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算,簡化計算過程.注意運用轉(zhuǎn)化率和純度的計算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第四篇：期中復(fù)習(xí)計劃高一化學(xué)備課組

根據(jù)化學(xué)教學(xué)計劃和四校聯(lián)考進(jìn)度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對于期中復(fù)習(xí)，我備課組作如下安排：

1復(fù)習(xí)基本概念和方程式，叫學(xué)生默寫方程式等。在復(fù)習(xí)過程中，對準(zhǔn)每個知識點，精選2到3個例題進(jìn)行講解，大概用2到3課時。

2根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評價》留下來的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)。

3根據(jù)兩專題具體內(nèi)容，精選一份練習(xí)題，針對學(xué)生弱點，加強針對性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)第一專題第一，第二單元的練習(xí)，吳柯軍負(fù)責(zé)第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。

4回歸教本。在復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說明作指導(dǎo)，以教材為主體，使化學(xué)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深。

第五篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點

期中復(fù)習(xí)要點

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大?。阂缘谌芷?、第ⅠA、ⅦA族為例說明

2、金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計算

8、離子鍵、共價鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見物質(zhì)電子式的書寫以及用電子式表示形成過程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮氣、氫氣、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲烷

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡單計算

12、一個化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡單計算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運用原電池原理判斷金屬的活潑性強弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)